2020-2021学年湖南株洲二中等六校高二下期末化学试卷
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5．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
常温下将Al片放入浓硝酸中
无明显变化
Al与浓硝酸不反应
B
将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,震荡,静置
下层溶液显紫红色
氧化性:Fe3+＞I2
C
将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中
溶液变蓝
Cu与稀HNO3发生置换反应
D
向AgNO3溶液中滴加过量氨水
C
碳酸钠溶液
Na＋、CO 、HCO 、H2CO3、H2O、H＋、OH－
D
氯化钠与溴化钾混合溶液
K＋、Na＋、Cl－、Br－、H2O、H＋、OH－
A．AB．BC．CD．D
3．能证明乙酸是弱酸的实验事实是
A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
B．0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7
C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2
D．向0.1mol/L氨水中加入少量水，溶液中 减小
12．下列说法正确的是
A．分子式为C9H10且含有碳碳双键的芳香烃有5种
B．结构为…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物，其单体是乙烯
C．三分子甲醛合成三聚甲醛( )的反应属于加成反应
D．丙烯酸(CH2=CHCOOH)和山梨酸(CH3CH=CHCH=CHCOOH)不是同系物，它们与氢气充分后的产物也不是同系物
②CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O
③2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O
④
A．①②B．③④
C．①③D．②④
10．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构。工业上通过分离液态空气获得其单质，Y元素原子最外层电子数是最内层电子数的2倍；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子形成的负二价简单阴离子的核外电子排布与K+相同。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是
生成白色沉淀
SO32-与Ba2+生成白色BaSO3沉淀
B
滴加了酚酞的氢氧化钠溶液
溶液褪色
SO2具有漂白性
C
紫色石蕊溶液
溶液变红
SO2与水反应生成酸
D
硫化氢溶液
溶液变浑浊
SO2具有还原性
A．AB．BC．CD．D
9．下列反应属于取代反应的组合是( )
①CH3CH===CH2＋Br2 CH3CHBrCH2Br
2020-2021学年湖南株洲二中等六校高二下期末化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A．可以选用乙醇与碘化钾淀粉试纸来证明食盐中存在IO3-
B．维生素C能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+
A．X元素的氢化物的水溶液显碱性
B．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点
C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应
D．W元素的氧化物对应水化物为强酸
11．下列说法中正确的是
A．将纯水加热的过程中，Kw变大、pH变小
B．配制FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2＋水解
C．FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体
C．农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应
D．不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗，我们可以通过滴加硝酸在币的表面，观察现象从而鉴别其真假
2．下列分散系中存在的粒子种类不正确的是
选项
分散系
存在粒子
A来自百度文库
氯水
Cl2、HClO、H2O、Cl－、ClO－、H＋、OH－
B
明矾溶液
K＋、Fe3＋、SO 、H2O、H＋、OH－
A．MnS的溶解度小于CuS、PbS、CdS等硫化物的溶解度
B．除杂试剂MnS也可用Na2S替代
C．MnS与Cu2+反应的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓
D．整个过程中涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
8．用图所示装置进行实验，下列对实验现象及解释正确的是
①中试剂
①中现象
解释
A
BaCl2溶液
溶液澄清
Ag+与NH3•H2O能大量共存
A．AB．BC．CD．D
6．设NA为阿伏加罗常数的数值，下列说法正确的是
A．一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA
B．5.6g铁粉与足量水蒸汽反应生成的H2分子数目为0.1NA
C．向0.1mol/L的FeBr2溶液中通适量Cl2，当c(Br-)=0.1mol/L时，消耗Cl2的分子数为0.1NA
D．在反应Cu2S+O2 2Cu+SO2中，每生成1molCu，转移电子数目为2NA
7．以MnO2为原料发生反应制得的MnCl2溶液，当中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2．根据上述实验事实，下列分析正确的是
13．现在的污水治理越来越引起人们重视。可通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚，其原理如图所示，下列说法正确的是 A．当外电路中有0.2mole﹣转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2NA
B．A极的电极反应式为
C．电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极
D．B为电池的正极，发生还原反应
14．常温下，将CO2通入2LpH=12的KOH溶液中，溶液中水电离出的OHˉ离子浓度(c)与通入的CO2的体积(V)的关系如图所示.下列叙述不正确的是 A．a点溶液中：水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L
B．b点溶液中：c(H+)=1×10-7mol/L
C．c点溶液中：c(K+)=2[c(CO32-)+c(HCO3ˉ)+c(H2CO3)]
D．d点溶液中：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3ˉ)二、填空题
15．NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：
D．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
4．三位科学家保罗·克拉兹等因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，如下图所示： 下列说法不正确的是（）
A．氯原子在反应中做催化剂B．过氧化氯的结构式为：O—Cl—Cl—O
C．臭氧分子最终转变成氧气分子D．过程②中一氧化氯断键形成过氧化氯
选项
实验操作
现象
结论
A
常温下将Al片放入浓硝酸中
无明显变化
Al与浓硝酸不反应
B
将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,震荡,静置
下层溶液显紫红色
氧化性:Fe3+＞I2
C
将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中
溶液变蓝
Cu与稀HNO3发生置换反应
D
向AgNO3溶液中滴加过量氨水
C
碳酸钠溶液
Na＋、CO 、HCO 、H2CO3、H2O、H＋、OH－
D
氯化钠与溴化钾混合溶液
K＋、Na＋、Cl－、Br－、H2O、H＋、OH－
A．AB．BC．CD．D
3．能证明乙酸是弱酸的实验事实是
A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
B．0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7
C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2
D．向0.1mol/L氨水中加入少量水，溶液中 减小
12．下列说法正确的是
A．分子式为C9H10且含有碳碳双键的芳香烃有5种
B．结构为…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物，其单体是乙烯
C．三分子甲醛合成三聚甲醛( )的反应属于加成反应
D．丙烯酸(CH2=CHCOOH)和山梨酸(CH3CH=CHCH=CHCOOH)不是同系物，它们与氢气充分后的产物也不是同系物
②CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O
③2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O
④
A．①②B．③④
C．①③D．②④
10．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构。工业上通过分离液态空气获得其单质，Y元素原子最外层电子数是最内层电子数的2倍；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子形成的负二价简单阴离子的核外电子排布与K+相同。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是
生成白色沉淀
SO32-与Ba2+生成白色BaSO3沉淀
B
滴加了酚酞的氢氧化钠溶液
溶液褪色
SO2具有漂白性
C
紫色石蕊溶液
溶液变红
SO2与水反应生成酸
D
硫化氢溶液
溶液变浑浊
SO2具有还原性
A．AB．BC．CD．D
9．下列反应属于取代反应的组合是( )
①CH3CH===CH2＋Br2 CH3CHBrCH2Br
2020-2021学年湖南株洲二中等六校高二下期末化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A．可以选用乙醇与碘化钾淀粉试纸来证明食盐中存在IO3-
B．维生素C能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+
A．X元素的氢化物的水溶液显碱性
B．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点
C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应
D．W元素的氧化物对应水化物为强酸
11．下列说法中正确的是
A．将纯水加热的过程中，Kw变大、pH变小
B．配制FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2＋水解
C．FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体
C．农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应
D．不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗，我们可以通过滴加硝酸在币的表面，观察现象从而鉴别其真假
2．下列分散系中存在的粒子种类不正确的是
选项
分散系
存在粒子
A来自百度文库
氯水
Cl2、HClO、H2O、Cl－、ClO－、H＋、OH－
B
明矾溶液
K＋、Fe3＋、SO 、H2O、H＋、OH－
A．MnS的溶解度小于CuS、PbS、CdS等硫化物的溶解度
B．除杂试剂MnS也可用Na2S替代
C．MnS与Cu2+反应的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓
D．整个过程中涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
8．用图所示装置进行实验，下列对实验现象及解释正确的是
①中试剂
①中现象
解释
A
BaCl2溶液
溶液澄清
Ag+与NH3•H2O能大量共存
A．AB．BC．CD．D
6．设NA为阿伏加罗常数的数值，下列说法正确的是
A．一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA
B．5.6g铁粉与足量水蒸汽反应生成的H2分子数目为0.1NA
C．向0.1mol/L的FeBr2溶液中通适量Cl2，当c(Br-)=0.1mol/L时，消耗Cl2的分子数为0.1NA
D．在反应Cu2S+O2 2Cu+SO2中，每生成1molCu，转移电子数目为2NA
7．以MnO2为原料发生反应制得的MnCl2溶液，当中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2．根据上述实验事实，下列分析正确的是
13．现在的污水治理越来越引起人们重视。可通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚，其原理如图所示，下列说法正确的是 A．当外电路中有0.2mole﹣转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2NA
B．A极的电极反应式为
C．电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极
D．B为电池的正极，发生还原反应
14．常温下，将CO2通入2LpH=12的KOH溶液中，溶液中水电离出的OHˉ离子浓度(c)与通入的CO2的体积(V)的关系如图所示.下列叙述不正确的是 A．a点溶液中：水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L
B．b点溶液中：c(H+)=1×10-7mol/L
C．c点溶液中：c(K+)=2[c(CO32-)+c(HCO3ˉ)+c(H2CO3)]
D．d点溶液中：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3ˉ)二、填空题
15．NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：
D．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
4．三位科学家保罗·克拉兹等因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，如下图所示： 下列说法不正确的是（）
A．氯原子在反应中做催化剂B．过氧化氯的结构式为：O—Cl—Cl—O
C．臭氧分子最终转变成氧气分子D．过程②中一氧化氯断键形成过氧化氯