氨对铜腐蚀
氨使用注意事项
氨使用注意事项
氨在常温下是气体，加压即可液化，氨气极易溶于水，部分氨与水化合，生成氨水。
对于氨介质
不能使用的金属材料：铜、镍、锡、锌、镉、银等金属及其合金
锡酸盐
可以使用的金属材料：不锈钢、铅、镁、钛、碳钢和铸铁（略微具有腐蚀性，腐蚀率在0.1mm/年以下）、高硅铁等金属和合金
不能使用的非金属材料：
可以使用的非金属材料：玻璃、陶瓷、碳和石墨、酚醛、聚氟乙烯、聚氯乙烯、聚乙烯、聚丙烯等对干和湿氨及氨水耐腐蚀性良好。
特殊材质的说明：
铝和铝合金：铝和铝合金对于氨气和液氨有良好的腐蚀性；氨水溶液对高纯度铝腐蚀较大些，但纯度较低的铝及一些铝合金遇氨后会产生保护膜钝化，使腐蚀终止。
丙腈橡胶：
丁腈橡胶：。
氨水腐蚀金属
氨水腐蚀金属氨水腐蚀金属有两个原因：一是氨可以与金属离子形成配离子，二是大气中含有大量的氧气。
再具体解释一下，由于氨可以与许多金属离子形成比较稳定的配离子，所以会使金属离子与金属单质之间的标准电极电势降低，用高中化学的话说，就是使金属更容易被氧化。
加上地球的大气是氧化性大气，所以金属变得更容易被氧化了，也就是腐蚀现象。
如果确切一些说，真正腐蚀金属的是大气中的氧，氨的作用是使得腐蚀更容易进行。
比如铜质的容器不可以盛放氨水，因为生成四氨合铜(II)离子此类方程式高中不要求掌握，你只需要了解原因，掌握结论。
小议氨水对金属的腐蚀作用江敏2006年人民教育出版社出版发行的《全日制普通高级中学教科书（必修加选修）化学》第二册第一章第二节《氨铵盐》中对“氨的化学性质”有这样的描述：“氨水对许多金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装”。
学生对这句话无法理解，甚至很多教师也深感迷惑：第一，氨水不是较强的氧化剂，不能与金属发生化学反应而被腐蚀；第二，根据电化腐蚀的基本条件，一些金属在酸性环境中可发生析氢腐蚀，一些金属在中性或弱酸性环境中可发生吸氧腐蚀。
氨水是弱碱，金属是怎样被腐蚀的呢？这得从氨水的组成成分、氨分子的结构特点说起。
氨的水溶液叫做氨水。
氨溶于水时，大部分NH3与H2O通过氢键结合，形成一水合氨，可以部分电离成NH4+和OH-，所以氨水显弱碱性。
氨溶于水的过程中存在着下列可逆反应：所以，氨水是由H2O、、NH3、NH4+、OH-和极少量H+组成的混合物。
在氨分子中，氮原子是以不等性SP3杂化成键的。
在四个杂化轨道中有三个轨道和三个氢原子结合形成三个σ共价键，另一个轨道为不成键的孤电子对所占有。
由于孤对电子的排斥作用，键角是106.75°，氨分子的几何构型呈三角锥形。
其中的氮原子有孤电子对,可以和具有空轨道的分子或离子形成配位键,得到各种形式的氨合物,比如二氨合银络离子、四氨合铜(Ⅱ)络离子等。
氨水能腐蚀金属有三个原因：一是金属与金属离子存在双电平衡；二是氨分子可以与许多金属离子形成稳定的配离子；三是大气中含有大量的氧分子。
氨水腐蚀金属有两个原因
氨水腐蚀金属有两个原因：一是氨可以与金属离子形成配离子，二是大气中含有大量的氧气。
具体解释：由于氨可以与许多金属离子形成比较稳定的配离子，所以会使金属离子与金属单质之间的标准电极电势降低，用高中化学的话说，就是使金属更容易被氧化。
加上氧气，所以金属变得更容易被氧化了，也就是腐蚀现象。
确切一些说，真正腐蚀金属的是大气中的氧，氨的作用是使得腐蚀更容易进行。
比如铜质的容器不可以盛放氨水，因为会生成四氨合铜(II)络离子。
盐雾试验与实际情况的关系一、盐雾的腐蚀腐蚀是材料或其性能在环境的作用下引起的破坏或变质。
大多数的腐蚀发生在大气环境中，大气中含有氧气、湿度、温度变化和污染物等腐蚀成分和腐蚀因素。
盐雾腐蚀就是一种常见和最有破坏性的大气腐蚀。
这里讲的盐雾是指氯化物的大气，它的主要腐蚀成分是海洋中的氯化物盐——氯化钠，它主要来源于海洋和内地盐碱地区。
盐雾对金属材料表面的腐蚀是由于含有的氯离子穿透金属表面的氧化层和防护层与内部金属发生电化学反应引起的。
同时，氯离子含有一定的水合能，易被吸附在金属表面的孔隙、裂缝排挤并取代氯化层中的氧，把不溶性的氧化物变成可溶性的氯化物，使钝化态表面变成活泼表面。
造成对产品极坏的不良反应。
二、盐雾试验及与实际的联系盐雾试验是一种主要利用盐雾试验设备所创造的人工模拟盐雾环境条件来考核产品或金属材料耐腐蚀性能的环境试验。
它分为二大类，一类为天然环境暴露试验，另一类为人工加速模拟盐雾环境试验。
人工模拟盐雾环境试验是利用一种具有一定容积空间的试验设备——盐雾试验箱，在其容积空间内用人工的方法，造成盐雾环境来对产品的耐盐雾腐蚀性能质量进行考核。
它与天然环境相比，其盐雾环境的氯化物的盐浓度，可以是一般天然环境盐雾含量的几倍或几十倍，使腐蚀速度大大提高，对产品进行盐雾试验，得出结果的时间也大大缩短。
如在天然暴露环境下对某产品样品进行试验，待其腐蚀可能要1年，而在人工模拟盐雾环境条件下试验，只要24小时，即可得到相似的结果。
氨水为什么能腐蚀金属
氨水为什么能腐蚀金属？
氨水腐蚀金属有两个原因：一是氨可以与金属离子形成配离子，二是大气中含有大量的氧气。
再具体解释一下，由于氨可以与许多金属离子形成比较稳定的配离子，所以会使金属离子与金属单质之间的标准电极电势降低，用高中化学的话说，就是使金属更容易被氧化。
加上地球的大气是氧化性大气，所以金属变得更容易被氧化了，也就是腐蚀现象。
如果确切一些说，真正腐蚀金属的是大气中的氧，氨的作用是使得腐蚀更容易进行。
比如铜质的容器不可以盛放氨水，因为生成四氨合铜(II)离子。
形成比较稳定的配离子,为什么会使金属更容易氧化呢? 金属电对的电极电势E=E⊙-(RT/nF)*ln(1/[M+]^n) 若[M+]降低,则E减少. 这样金属电对中金属的还原性增强.
氨的化学反应归结为三类:
1 加合反应
氨分子是路易斯碱,其中的氮原子有孤电子对,因此可以和具有空轨道的分子或离子形成配位键,得到各种形式的氨合物,比如说二氨合银离子\四氨合铜络离子
2 取代反应
能与活泼金属发生取代反应,生成氨基化合物
3 氧化还原反应
具有还原性,在一定条件下能被很多氧化剂氧化
回答者：匿名8-4 22:32
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氨水特性及防护知识
氨水特性及防护知识1、氨水物化特性氨气是无色、有强烈刺激性气味的气体，在标准状况下，密度小于空气，易液化，在常压下冷却至-33.5℃或在常温下加压至700～800kPa，气态氨就液化成无色液体，液氨通常用作制冷剂，属于中毒类化合物，为易溶于水的碱性物质。
氨水是氨气溶于水得到的水溶液。
它是一种重要的化工原料，为一无色透明的液体,具有特殊的强烈刺激性臭味。
(1)刺激性：因水溶液中存在着游离的氨分子；(2)挥发性：氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而增加挥发率，且浓度增大挥发量增加；(3)不稳定性：见光受热易分解而生成氨和水；(4)弱碱性：氨水中水和氨能电离出OH-，所以氨水显弱碱性；(5)腐蚀性：氨水有一定的腐蚀作用，对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差。
氨的化学性质2、危险特性常温常压下，氨水是不燃烧、无爆炸危险的液体，但在温度较高时，从氨水中分离的氨气具有强烈的气味、有毒、有燃烧和爆炸危险。
氨在空气中可燃，但一般难以着火，连续接触火源，且温度要在651℃以上才可燃烧。
氨气与空气混合物的浓度在15%～28%时，遇到明火会有燃烧和爆炸的危险，如果有油脂或其他可燃性物质，则更容易着火。
氨与强酸、卤族元素（溴、碘）接触发生强烈反应，有爆炸、飞溅的危险；氨与氧化银、汞、钙、氰化汞及次氯酸钙接触，会产生爆炸物质。
氨对铜、铟、锌及合金有强烈侵蚀作用，氨区需严格杜绝上述物质。
公司脱硝系统采用质量比为20%的氨水，该物质具有比较稳定的化学和物理性质，在运输和储存过程中危险系数相对较低。
脱硝系统中，氨气分子会通过泵（离心泵、螺杆泵等）的缝隙、管道焊缝缝隙、法兰密封端面缝隙、仪表与管道连接处的缝隙等处逸出；卸氨时，氨水车的顶盖是敞开的，会逸出氨气；氨水储罐顶盖处也可能会有氨气逸出。
针对上述氨气逸出点，为防止氨气爆炸，应禁止使用火柴、打火机、电焊机等明火设施。
氨气密度比空气小，常温常压下，由于密封不严而逸出的氨气会往罐顶部流动，因此在罐顶部位应禁止使用火柴、打火机、电焊机等明火设施，若需使用明火，应在空罐条件下操作。
氨水对金属的腐蚀原理
我国工业液氨质量标准为N H3>99.8%，H2O<0.2%，
小议氨水对金属的腐蚀作用
江敏南京金陵中学化学教研组组长
2006年人民教育出版社出版发行的《全日制普通高级中学教科书(必修加选修)化学》第二册第一章第二节“氨铵盐”中对“氨的化学性质”有这样的描述：“氨水对许多金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装”。
学生对这句话无法理解，甚至很多教师也深感迷惑：第一，氨水不是较强的氧化剂，不能与金厉发生化学反应而腐蚀金属；第二，根据电化
O O NH
与金属单质之间的标准电极电势降低，从而使金属更容易被氧化而发生腐蚀现象。
例如，氨水腐蚀金属铜的过程可表示为：
2Cu＋8NH3? H2O＋O2=2[Cu(NH3)4](OH)2＋6H2O
值得注意的是，液氨溶解活泼金属的反应与氨水对金属的腐蚀在反应机理上是不相同的。
液态氨有微弱的电离作用：
2NH3(液)NH4＋＋NH2－
这个平衡的离子积常数是：
[NH4＋] [NH2－] =1.9 ×10-30(在223K 时)
液氨能溶解碱金属和钙、锶、钡，生成含有高度流动电子的蓝色溶液，这个溶液能传导电流。
一般认为在这个溶液中生成了电子的氨合物和金属离子。
Na＋x NH3(液氨)=Na＋＋e-?x NH3
e-?x NH3不稳定，会逐渐褪色放出氢气，生成金属氨合物：
e-?x NH3→1/2 H2＋NH2－
液氨只能与活泼的金属反应，在此过程中，NH3表现出弱的氧化性。
而氨水对金属的
3。
氨的相关知识Microsoft Word 文档
氨的相关知识氨的物理性质状态：气体(常温，常压)，液体(常温，加压)；颜色：无色；气味：使呼吸阻塞样的刺激味；比重：0.5692(气体，空气重度=1时)、0.676(液体，≦-33.4℃时)；沸点：-33.4℃；融点：-77.7℃；燃点：651℃；爆炸限：与空气混合15-28%（体积）、与氧气混合14.8-79%（体积）；溶解性：易溶于水、乙醇、乙醚;溶解度：47.3克/100克H2O(在0℃时，1atm)，34.6克/100克H2O(在20℃时，1atm)；临界温度：132.℃；临界压力115.5atm。
蒸气与空气混合物爆炸极限16～25%(最易引燃浓度17%)。
按国家标准《工作场所有害因素职业接触限值 GBZ2-2002》规定，车间中氨气最高允许浓度为30mg/M3,约为39.5ppm。
氨的化学性质可燃性:液氨在常温常压下是气体。
虽然在空气中难以燃烧，但在空气中持续接触火源，便会发出黄绿色的火焰，燃烧后生成氮和水。
引火性:虽然引火的危险性较少，但要注意对火慎重。
氨的燃点是651℃，通常不易燃烧，但在空气中，即使没有火源，当加热到该温度以上时也会立刻燃烧。
爆炸性:氨按一定的比例在与空气或氧气混合的状态下，遇火源即刻爆炸。
与其它可燃性气体相比较，虽然氨爆炸的范围比较窄，因此以认为爆炸的危险性较低。
但一旦进入爆炸范围，却是极其危险的。
故而对氨的处置必须十分慬慎。
另外，液氨与卤素氟、氯、溴、碘、强酸接触，会发生剧烈反应而爆炸、飞溅。
腐蚀性对铜、铜合金等有强烈的腐蚀性，氨系统中不宜使用铜质零件。
氨的卫生预防措施呼吸系统防护：只有在明确了解氨气浓度在2%以下时，才可以不使用呼吸罐式氨用防毒面具。
在氨浓度大于2%或者不清楚的情况下，必须穿戴送风式面罩，送入空气或者氧气，以供呼吸。
当要进入密闭的、换气不良的场所时，在戴上呼吸保护器的同时，应另外安排一人(或多人)并穿戴好防护用具在外面作为警戒，以防不测。
使用的气体面具和呼吸防护用具应定期检查，使用后要保持清洁以备后用。
氨水的质量指标
氨水与Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等离子能发作络合反响，当氨水少数时，发作不溶性弱碱，当氨水过量时，不溶性物质又转化成络离子而溶解。Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O试验室顶用此反响制造银氨溶液。Zn(OH)2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+4H2O可用此反响来辨别两性氢氧化物氢氧化铝和氢氧化锌。Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2+(深蓝色) +2OH-+4H2O
弱碱性
氨水中存在以下化学平衡：NH3+H2O=(可逆)=NH3·H2ONH3·H2O=(可逆)=NH4+ +OH-因而仅有一小部分氨分子与水反响而成铵离子NH4+和氢氧根离子OH-，故呈弱碱性。氨水具有碱的通性：①能使无色酚酞试液变赤色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润赤色石蕊试纸变蓝。试验室中常用此法查验NH3的存在。②能与酸反响，生成铵盐。浓氨水与蒸发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会发作白烟。NH3+HCl=NH4Cl (白烟)NH3+HNO3=NH4NO3 (白烟)而遇不蒸发性酸(如硫酸、磷酸)无此表象。试验室中可用此法查验NH3或氨水的存在。工业上，使用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，避免污染环境。SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3
不稳定性
一水合氨不稳定，见光受热易分化而生成氨和水。NH3·H2O=NH3↑+H2O试验室中，可用加热浓氨水制氨，或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨，其设备与操作简洁，且所得到的氨气浓度较大，做“喷泉”试验作用更佳。由于氨水具有蒸发性和不稳定性，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中，放在冷暗处。
氨水腐蚀金属有两个原因
氨水腐蚀金属有两个原因：一是氨可以与金属离子形成配离子，二是大气中含有大量的氧气。
具体解释：由于氨可以与许多金属离子形成比较稳定的配离子，所以会使金属离子与金属单质之间的标准电极电势降低，用高中化学的话说，就是使金属更容易被氧化。
加上氧气，所以金属变得更容易被氧化了，也就是腐蚀现象。
确切一些说，真正腐蚀金属的是大气中的氧，氨的作用是使得腐蚀更容易进行。
比如铜质的容器不可以盛放氨水，因为会生成四氨合铜(II)络离子。
盐雾试验与实际情况的关系一、盐雾的腐蚀腐蚀是材料或其性能在环境的作用下引起的破坏或变质。
大多数的腐蚀发生在大气环境中，大气中含有氧气、湿度、温度变化和污染物等腐蚀成分和腐蚀因素。
盐雾腐蚀就是一种常见和最有破坏性的大气腐蚀。
这里讲的盐雾是指氯化物的大气，它的主要腐蚀成分是海洋中的氯化物盐——氯化钠，它主要来源于海洋和内地盐碱地区。
盐雾对金属材料表面的腐蚀是由于含有的氯离子穿透金属表面的氧化层和防护层与内部金属发生电化学反应引起的。
同时，氯离子含有一定的水合能，易被吸附在金属表面的孔隙、裂缝排挤并取代氯化层中的氧，把不溶性的氧化物变成可溶性的氯化物，使钝化态表面变成活泼表面。
造成对产品极坏的不良反应。
二、盐雾试验及与实际的联系盐雾试验是一种主要利用盐雾试验设备所创造的人工模拟盐雾环境条件来考核产品或金属材料耐腐蚀性能的环境试验。
它分为二大类，一类为天然环境暴露试验，另一类为人工加速模拟盐雾环境试验。
人工模拟盐雾环境试验是利用一种具有一定容积空间的试验设备——盐雾试验箱，在其容积空间内用人工的方法，造成盐雾环境来对产品的耐盐雾腐蚀性能质量进行考核。
它与天然环境相比，其盐雾环境的氯化物的盐浓度，可以是一般天然环境盐雾含量的几倍或几十倍，使腐蚀速度大大提高，对产品进行盐雾试验，得出结果的时间也大大缩短。
如在天然暴露环境下对某产品样品进行试验，待其腐蚀可能要1年，而在人工模拟盐雾环境条件下试验，只要24小时，即可得到相似的结果。
发电机铜导线受内冷水腐蚀的机理及防护（三篇）
发电机铜导线受内冷水腐蚀的机理及防护我国有相当数量在线运行的发电机采用直接水冷方式进行冷却，有的采用单水内冷，有的采用双水内冷。
对于它的腐蚀性，国内外都进行过大量的试验研究和现场测试工作，对影响铜导线腐蚀的许多重要因素有了较深入的了解，并采取过一些相应的预防措施，即使如此，运行中的电机铜导线的腐蚀事故仍然时有报导。
本文将对铜导线腐蚀的机理和铜导线的防腐作一些探讨。
1铜导线的腐蚀机理发电机铜导线的材质一般为紫铜，在不加保护的情况下，其腐蚀速率一般为0．002～0．05g／（m2·h），氧是主要的腐蚀剂，水中二氧化碳的含量和pH值对腐蚀程度影响较大。
在ρ（O2）＝0．1～2mg/L,p(CO2)=1-5mg/L,pH=6.5-7.8的条件下，溶解的氧与铜相互作用，形成氧化膜：这些氧化铜会均匀地覆盖在铜表面上，它的保护性能较差，不能防止基体腐蚀过程的进一步发生。
腐蚀过程中，腐蚀形成的一价铜离子被溶解氧氧化为二价铜离子，在没有专门的保护措施时，腐蚀强度便取决于氧的浓度和Cu2＋的含量。
但是，当发电机冷却系统运行时，铜导线的腐蚀与氧化铜的形成过程有关，氧化铜的形成速度取决于铜离子的含量、溶液的pH值和温度。
要使溶液中的氧化铜沉淀，必须使Cu2＋浓度高于CuO的溶解度；反之，氧化物溶解。
氧化铜溶解曲线如图1所示。
当pH由3增加到7时，铜氧化物饱和溶液浓度由1mol／L减少到10－9mol／L；pH为7～9之间时，氧化铜的溶解得到缓冲；进一步提高pH会引起溶解度急剧增大，结果在溶液中形成阴离子和。
在实践中，甚至于当Cu2＋的浓度可能最小时，也大大超过CuO 的溶解度，即所有的实际溶液都是热不稳定的。
为什么会产生这种现象呢？应该说是Cu2＋在内冷水中以胶体状态存在的缘故。
实际上，氧化铜的溶解度受温度的影响特别大。
在pH≤7时，溶解度随温度的升高而急剧下降；当pH≥9时，氧化铜在水中的平衡浓度呈现出很强的相反特性——溶解度随温度的增加而增加；当7≤pH≤9时，溶解度最小。
凝汽器铜管氨腐蚀分析及其无铜化改造
摘
要： 全面分析了凝汽器铜管氨腐蚀机理及其影响 因素， 并探讨一定 的防护措 施， 指出 采用双面 强化传 热
不锈钢管是凝汽器无铜化改造的最佳选择。基于此， 利用 水平式单管传热与流阻特性通用试验装置， 以水 蒸 汽、 水为工质， 对 ! 种钢质双面强化传热管— — —螺旋 槽管和新近研制出的内螺旋外棘齿管进行了冷凝换热 特 性和流 体动力学特性试验研究。依据试验结果， 对采用 双面强化传 热不锈钢 管的凝汽器 改造方案 进行了 经 济效益分析。基础试验结果表明： 螺旋槽管的总传热系数要 比光滑管提高 I) X Y IR X ， 内螺旋外棘齿管的总 传热系数好于螺旋槽管， 是光滑管的 I ’ !! Y I ’ !" 倍； 经济分析表明： 采用 不锈钢螺旋 槽管的改 造方案比不 锈 钢光滑管具有更好的综合技术经济性能。 关键词： 凝汽器； 氨腐蚀； 螺旋槽管； 内螺旋外棘齿管； 强化传热； 无铜化运行 中图分类号： 文献标识码： 文章编号： （ !))*） -ZI!S： -Z!*Q , I))* [ *SS* )# [ ))S) [ )* !"#$%& ’$ ： -C@? ;=; :F =<=&>U:? D%G;F:C:<?@W:&> BC: G:DC=<@?G %A D%<E:<?:F D%;;:F ;@;: D%FF%?@%< =<E BC: @<A&N:<D@<P A=DH B%F?，=<E ;F:?:<B? ?%G: ;F:W:<B@%< G:=?NF:G:<B =<E G:BC%E? ’ -C: ?B=@<&:?? ?B::& BN\: T@BC E %N\&: ?@E: :<C=<D:G:<B C:=B BF=<?A:F @? ; F%W:E B% \: BC: \:?B DC%@D: A%F D%<E:<?:F F:D%<?BFNDB@%< @< <%<H D%;;:F @??N: ’ ]=?:E %< BC@? ，N?@<P = P:<:F=& ?B:=G D%<E:<?=B@%< B:?B@<P :^N@;G:<B %<&> A%F C%F@U%<B=& ?@<P&: BN\: ，T@BC T=B:F W=;%F =<E T=B:F =? T%F_@<P A&N@E ，%< BT% B>; :? %A ?B::& BN\: T@BC E%N\&: ?@E: :< C=<D:G:<B C :=B BF=<?A:F ，<=G:&> ，?;@F=&&> A&NB:E BN\: F=BDC:B BN\: T@BC @<B:F<=& ?;@F=& PF%%W:（/62L BN \:）TC@DC T=? E:W:&%;:E F:D:< B&> ，= ?:B %A :‘;:F@G:< B=& B:?B? =F: ;:FA%FG:E B% @<W:?B@P=B: BC: DC=F=DB:F@?H B@D? %A C:=B BF=<?A:F =<E C>E F%G:DC=<@D?’ ,DD%FE@<P B% BC: :‘;:F@G:<B=& F:?N&B?，:D%<%G@D \:<:A@B =<=&>?@? @? D=FF@:E %NB A%F D%<E:<?:F F:D%<?BFN DB@%< ?DC :G: T@BC ! ?@E: :<C=<D:G:<B BN\: =? C:=B BF=<?A:F BN\: ’ -C: :‘;:F@G:<B=& F:?N&B? ?C%T BC=B BC: %W:F=&& C:=B BF=<?A:F D%:AA@D@:<B %A ?;@F=&&> A&NB:E BN\: @? @G;F%W:E \> I) X B% IR X ，=<E BC=B BC: /62L BN\: @? \:BB:F BC=< ?;@F=&&> A&NB:E BN\: ’ 6B? :<C=<D: W=&N: @? I ’ !! B% I ’ !" D%G;=F:E T@BC ?G%%BC BN\: ’ -C: :D%<%G@D \:<:A@B =<=&>?@? F:?N&B? ?C%T BC=B BC: ?DC:G: T@BC ! ?@E: :<C=<D:G:<B BN\: =? C:=B BF=<?A:F BN\: C=? \:BB:F @<B:PF=B@%< B:DC<%&%P> :D%< %G> ;:FA%FH G=<D: BC=< BC=B T@BC %<&> ?B=@<&:?? ?B::& ?G%%BC BN\: =? C:=B BF=<?A:F BN\: ’ ()* +,%-#： 0%< E:<?:F ； ,GG%<@= D%FF%?@%< ； 2;@F=&&> A&NB:E BN\: ； /=BDC:B BN\: T@BC @<B:F<=& ?;@F=& PF%%W: ； 9:=B BF=<?A:F :<H C=<D:G:<B ； (% D%;;:F @< C:=B@<P ?>?B:G
氨对碱性甲醛体系化学镀铜沉积速度的催化效应
氨对碱性甲醛体系化学镀铜沉积速度的催化效应摘要本文研究了在含有Cu(Ⅱ)-EDTA络合物和添加剂（二乙基钠和亚铁氰化钾）溶液中，甲醛（化学镀铜）体系氨对铜（Ⅱ）自催化性能的影响。
在20-30℃时，加入少量的氨（1-3mM）能够使铜的沉积速度提高到2-4倍。
在氨存在情况下铜层真实表面积更高（粗糙因数R f为22），甲醛阳极氧化反应电化学催化活化性也更高。
氨之所以能够加速反应是因为，在铜(II)和EDTA络合物、氨的阴极还原反应中铜的表面形成高催化活性，同时释放出的氨分子再次参与到复杂的铜层表面反应中。
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关键词：化学镀铜，溶液平衡，甲醛阳极氧化，氨气，真实表面积1.引言化学镀铜工艺广泛应用于塑料和其他电介质、半导体以及其他用来制作印刷品和集成电路的材料等界面上形成了金属铜层。
尽管镀铜存在使用其他各种还原剂的工艺，本实验选用的化学镀液使用了一种不同类型的还原剂——钴(II)。
只有甲醛化学镀铜体系方案适用于大规模化学镀铜生产。
这类镀液的组成包括铜盐，形成铜（Ⅱ）络合物所需的螯合剂，甲醛和氢氧化钠为主要成分以及其他各种添加剂。
对甲醛还原铜（Ⅱ），这个过程的自催化性，以及热力学和动力学方面研究了近五年来大量的工作，其结果在评论刊物中作出了总结。
不同添加剂对化学镀铜镀工艺影响的研究并不是很广泛。
在工业化学镀铜生产中使用的几种添加剂的混合（热稳定剂、表面活性物质,改善镀层性能的添加剂等），以确保镀液的稳定性、合适的沉铜速率、和较好的镀层质量（拉伸强度、韧性等）。
众所周知，加速效果的一些稳定剂，例如，硫化合物，在其浓度较低时是不能保证高的镀液稳定性的。
铜沉积速率取决于在化学镀铜溶液中用来和Cu（Ⅱ）结合形成复合物的配合剂的性质，因而可以使用混合配合剂以加强化学镀铜的沉积。
起加速作用的添加剂能够在低浓度时显著的提高镀速，这（可以理解为机制的催化过程）或许具有较大的实践和科研价值。
氨水腐蚀金属有两个原因
氨水腐蚀金属有两个原因：一是氨可以与金属离子形成配离子，二是大气中含有大量的氧气。
具体解释：由于氨可以与许多金属离子形成比较稳定的配离子，所以会使金属离子与金属单质之间的标准电极电势降低，用高中化学的话说，就是使金属更容易被氧化。
加上氧气，所以金属变得更容易被氧化了，也就是腐蚀现象。
确切一些说，真正腐蚀金属的是大气中的氧，氨的作用是使得腐蚀更容易进行。
比如铜质的容器不可以盛放氨水，因为会生成四氨合铜(II)络离子。
盐雾试验与实际情况的关系一、盐雾的腐蚀腐蚀是材料或其性能在环境的作用下引起的破坏或变质。
大多数的腐蚀发生在大气环境中，大气中含有氧气、湿度、温度变化和污染物等腐蚀成分和腐蚀因素。
盐雾腐蚀就是一种常见和最有破坏性的大气腐蚀。
这里讲的盐雾是指氯化物的大气，它的主要腐蚀成分是海洋中的氯化物盐——氯化钠，它主要来源于海洋和内地盐碱地区。
盐雾对金属材料表面的腐蚀是由于含有的氯离子穿透金属表面的氧化层和防护层与内部金属发生电化学反应引起的。
同时，氯离子含有一定的水合能，易被吸附在金属表面的孔隙、裂缝排挤并取代氯化层中的氧，把不溶性的氧化物变成可溶性的氯化物，使钝化态表面变成活泼表面。
造成对产品极坏的不良反应。
二、盐雾试验及与实际的联系盐雾试验是一种主要利用盐雾试验设备所创造的人工模拟盐雾环境条件来考核产品或金属材料耐腐蚀性能的环境试验。
它分为二大类，一类为天然环境暴露试验，另一类为人工加速模拟盐雾环境试验。
人工模拟盐雾环境试验是利用一种具有一定容积空间的试验设备——盐雾试验箱，在其容积空间内用人工的方法，造成盐雾环境来对产品的耐盐雾腐蚀性能质量进行考核。
它与天然环境相比，其盐雾环境的氯化物的盐浓度，可以是一般天然环境盐雾含量的几倍或几十倍，使腐蚀速度大大提高，对产品进行盐雾试验，得出结果的时间也大大缩短。
氨法浸铜工艺
氨法浸铜工艺全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：氨法浸铜工艺是一种常用的电镀工艺，广泛应用于电子、航天、船舶、装饰等领域。
氨法浸铜工艺主要通过氨水中的氨离子来起到还原剂的作用，使得铜离子在电极表面还原成纯铜，从而实现铜的电镀目的。
氨法浸铜工艺的基本原理是利用氨水中的氨离子（NH4+）与铜离子（Cu2+）反应生成氨基络合铜离子（Cu(NH3)42+），再通过还原作用使其在表面还原成纯铜沉积。
氨法浸铜工艺相对于传统的氰化法电镀来说，具有更好的环保性能和更高的电镀效率。
氨法浸铜工艺的工艺流程主要包括前处理、表面处理、电泳处理、后处理等环节。
首先是前处理，即清洗工件表面，去除表面的油污和氧化物。
然后是表面处理，通过蘸渍法或喷涂法，在工件表面涂覆化学镀底涂层，增加表面的粗糙度，提高涂层的附着力。
接着是电泳处理，将经过表面处理的工件浸入含有铜盐和氨水的电解槽中，通过电流作用使铜离子在工件表面还原成纯铜。
最后是后处理，即清洗和烘干工件，使得表面涂层光滑均匀，提高整体质量。
氨法浸铜工艺具有以下优点：首先是电镀速度快，生产效率高，可以满足大批量生产的需要。
其次是电镀层均匀度好，密度高，附着力强，不易脱落。
再者是氨法浸铜工艺无毒、无害、无废水排放，符合现代环保要求。
氨法浸铜工艺对镀件的尺寸、形状和表面要求较低，适用范围广泛。
氨法浸铜工艺也存在一些问题，主要是在电镀过程中会产生氨气，对操作人员造成一定的危害；电镀层的厚度和均匀度受到电流密度的影响，需要仔细控制；在处理大型工件时，电解槽内的温度、搅拌等条件也需要达到一定要求，增加了工艺控制难度。
第二篇示例：氨法浸铜工艺是一种常用的金属表面处理工艺，主要用于铜和铜合金的表面处理。
该工艺通过使用含氨的溶液，在铜材表面形成一层薄膜，使其具有更好的耐蚀性和装饰性。
氨法浸铜工艺已经被广泛应用于电子、汽车、机械等领域，成为重要的表面处理工艺之一。
氨法浸铜工艺的原理是利用氨在铜表面的化学反应，生成一层致密的氧化铜膜。
氨的性质及防范措施：
氨的性质及防范措施：1.氨的物理性质氨（NH3），是目前使用广泛的一种中压中温制冷剂。
氨的分子量17.03，标准状况下凝固温度为-77.7℃，蒸发温度为－33.3℃，在常温下冷凝压力一般为1.1～1.3MPa，为无色而有强烈刺激气味的气体。
氨极易溶于水、乙醇和乙醚。
2.氨的化学性质氨的水溶液由于形成氢氧化铵而呈碱性。
氨对钢铁不起腐蚀作用，但氨液中含有水分后，对铜及铜合金有腐蚀作用。
氨可燃，燃烧时，其火焰稍带绿色；氨有较强的毒性和可燃性。
若以容积计，当空气中氨的含量达到0.5％～0.6％时，人在其中停留半个小时即可中毒，达到11％～13％时即可点燃，达到16％时遇明火就会爆炸。
如果氨制冷系统中含有较多空气，也会引起制冷装置爆炸。
氨气的毒性和爆炸浓度:体积含量% 0．0026 0．0053 0．07 0．5～0.6 16～25现象允许浓度开始感觉刺激眼睛半小时内中毒发生燃烧爆炸3.预防措施操作人员按时巡检，确保设备、管路、阀门不泄漏。
设备管道要严格密封，可用氯水、浸过盐酸的布(遇氯生成氯化铵白烟)或靠其臭味检漏。
机房必须通风，必须有橡胶手套，放毒面具，胶鞋及救护药品。
必须配备灭火器等消防器材。
4.救护措施a，漏氨处理措施如果发现高压管路漏氨，应停止运行压缩机，卸压后进行补漏。
b，氨中毒处理措施氨主要是通过呼吸道吸入，此外，也可以通过皮肤吸收。
吸入高浓度氨气引起咳嗽、恶心、头痛、胸疼、呼吸急促、眩晕、窒息感、胃疼、闭尿等症状。
吸入氨气咳嗽时，可用湿毛巾，或食醋弄湿毛巾捂住口鼻，可以减轻氨对呼吸道的刺激程度。
（氨易溶与水，溶与水显弱碱性，可用弱酸中和）严重时硼酸水滴鼻漱口，喝柠檬汁，但切勿喝白开水。
吸入氨气的患者应立即转移到通风区安置休息并保暖。
呼吸微弱或停止时立即进行输氧或人工呼吸。
并速叫医生来诊治。
此外，液氨溅到皮肤上会冻伤皮肤，必须迅速用清水冲洗，严重者叫医生来诊治。
热源加热量的多少对制冷量及制冷效率均有较大影响，加热量少，产生的蒸气量少，溶液循环量不够；如加热量过多，发生量增大，除热量损失增大外，蒸气中夹带的水蒸气量增多，使精馏装置不能适应，从而使冰箱蒸发温度升高，制冷量下降。
氨的性质
1. 氨（代号：R717）氨是目前使用最为广泛的一种中压中温制冷剂。
氨的凝固温度为-77.7℃，标准蒸发温度为－33.3℃，在常温下冷凝压力一般为1.1～1.3MPa，即使当夏季冷却水温高达30℃时也决不可能超过 1.5MPa。
氨的单位标准容积制冷量大约为520kcal/m3。
氨有很好的吸水性，即使在低温下水也不会从氨液中析出而冻结，故系统内不会发生“冰塞”现象。
氨对钢铁不起腐蚀作用，但氨液中含有水分后，对铜及铜合金有腐蚀作用，且使蒸发温度稍许提高。
因此，氨制冷装置中不能使用铜及铜合金材料，并规定氨中含水量不应超过0.2％。
氨的比重和粘度小，放热系数高，价格便宜，易于获得。
但是，氨有较强的毒性和可燃性。
若以容积计，当空气中氨的含量达到0.5％～0.6％时，人在其中停留半个小时即可中毒，达到11％～13％时即可点燃，达到16％时遇明火就会爆炸。
因此，氨制冷机房必须注意通风排气，并需经常排除系统中的空气及其它不凝性气体。
总上所述，氨作为制冷剂的优点是：易于获得、价格低廉、压力适中、单位制冷量大、放热系数高、几乎不溶解于油、流动阻力小，泄漏时易发现。
其缺点是：有刺激性臭味、有毒、可以燃烧和爆炸，对铜及铜合金有腐蚀作用。
2.氟利昂－12（代号：R12）R12为烷烃的卤代物，学名二氟二氯甲烷。
它是我国中小型制冷装置中使用较为广泛的中压中温制冷剂。
R12的标准蒸发温度为－29.8℃，冷凝压力一般为0.78～0.98MPa，凝固温度为-155℃，单位容积标准制冷量约为288kcal/m3。
R12是一种无色、透明、没有气味，几乎无毒性、不燃烧、不爆炸，很安全的制冷剂。
只有在空气中容积浓度超过80％时才会使人窒息。
但与明火接触或温度达400℃以上时，则分解出对人体有害的气体。
R12能与任意比例的润滑油互溶且能溶解各种有机物，但其吸水性极弱。
因此，在小型氟利昂制冷装置中不设分油器，而装设干燥器。
同时规定R12中含水量不得大于0.0025％，系统中不能用一般天然橡胶作密封垫片，而应采用丁腈橡胶或氯乙醇等人造橡胶。
合成氨
合成氨⏹氨的性质与用途⏹氨水——阿摩尼亚水，指氨气的水溶液，有强烈刺鼻气味，具弱碱性。
⏹氨水中，氨气分子发生微弱水解生成氢氧根离子及铵根离子。
NH3 + H2O ＝NH4+ + OH−⏹氨水- 主要用途：⏹用于工业生产、农用化肥，在化工、科研等领域用作标准气、配制标准混合气等⏹氨水- 化学性质：⏹1、氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。
对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。
对木材也有一定腐蚀作用，具有弱碱性，受热分解；⏹2、能与酸反应，生成铵盐.⏹氨水- 主要用途：⏹用于工业生产、农用化肥，在化工、科研等领域用作标准气、配制标准混合气等⏹、氨的性质与用途⏹氨对地球上的生物相当重要，它是所有食物和肥料的重要成分。
氨也是很多药物和商业清洁用品直接或间接的组成部分。
⏹由于氨有广泛的用途，它成为世界上产量最多的无机化合物之一，多于八成被用于制作化肥。
2006年，氨的全球产量估计为1.465亿公吨，主要用于制造商业清洁产品。
⏹氨水- 化学性质：⏹1、氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。
对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。
对木材也有一定腐蚀作用，具有弱碱性，受热分解；⏹2、能与酸反应，生成铵盐.⏹氨对地球上的生物相当重要，它是所有食物和肥料的重要成分。
氨也是很多药物和商业清洁用品直接或间接的组成部分。
⏹由于氨有广泛的用途，它成为世界上产量最多的无机化合物之一，多于八成被用于制作化肥。
2006年，氨的全球产量估计为1.465亿公吨，主要用于制造商业清洁产品。
⏹、氨的性质与用途⏹性质⏹数值⏹性质⏹数值⏹相对分子质⏹17.3 ⏹临界密⏹0.235量度/g/cm3⏹含氮量/% ⏹82.2 ⏹临界压缩系数pV=ZRT⏹0.242⏹摩尔体积（0℃,0.1M pa）（L/mol）⏹22.08⏹临界热导率〔kJ/(K⋅k⋅m)〕⏹0.522⏹气体密度(0℃,0.1Mp a)/(g/L) ⏹0.7714⏹沸点(0.1Mpa)/ ℃⏹-33.35⏹液体密度（-33.4℃,0. 1Mpa）/g/cm3 ⏹0.6818⏹蒸发热（-33.4℃）/(kJ/kg)⏹1368.02⏹临界温度/℃⏹132.4⏹冰点/℃⏹-77.7⏹临界压力/ Mpa ⏹11.3⏹熔化热(-77.7℃) /⏹332.42(kJ/kg)⏹临界比体积/(L/kg) ⏹4.257⏹空气中爆炸极限(体积分数/%)⏹15.5-28⏹二、氨合成制备的发展史⏹1774年，化学家普利斯特里加热氯化铵和氢氧化钠的混合物，利用排汞取气法取得氨。
液氨使用管理规定及氨瓶储运规定
液氨使用管理规定及氨瓶储运规定液氨储存规定及液氨钢瓶储存要求、运输要求氨是氮氢化合物（氮占总含量的82.3%），在常温常压下是无色气体。
氨有毒，易挥发，人体吸入后，会刺激、腐蚀呼吸道。
据《危险化学品重大危险源辨识识》（GB18218-2009），液氨超过10 吨，就是重大危险源。
在常压下把氨气冷却到-33.4℃，或在常温下把装在密闭容器的氨气加到一定压力，氨气就会液化，成为液氨。
常见的装在压力容器钢瓶里的液氨，通常是加压液化而成。
气化过程中带走大量热，所以被用作制冷剂。
下面一起来了解下液氨钢瓶储存要求、运输要求。
液氨气瓶运输要求1、首先装载液氨的罐车在使用前一定要进行各种各样的测试，例如水压测试和密闭性测试等。
通常完全合格后方可投入使用。
2、其次液氨运输的罐车必须为专门运输液氨的不得与其他液体混装。
3、罐车需进行定期检查严禁过量充装。
4、还有充装液氨的工作人员必须经过严格的培训，并熟练掌握各种安全知识，以及防毒知识具备紧急事故发生处理能力。
5、在液氨运输中遇到高温炎热的夏天应该避免暴晒，应该选择早晚运输。
按规定，充装液氨这类危险货物，钢瓶不能灌满，要预留一定空间，防止液体遇到高温后膨胀。
安全阀失灵、钢瓶厚度不够、管道老化等设备的质量问题，也可能导致液氨泄漏爆炸事故。
为便于运输、存储，液氨一般装在压力钢瓶中。
液氨引起的爆炸，分为物理性爆炸和化学性爆炸。
通过对气瓶爆炸事故的统计分析，导致气瓶物理性爆炸的主要原因是过量充装；造成气瓶化学性爆炸的主要原因是物料倒灌。
当液氨装满瓶（过量充装）时，外界温度由20℃上升到25℃时，钢瓶中压力从原来的8.71 大气压升至92.72 大气压；在预留空间的情况下，就算温度升至60℃，钢瓶内也才25.80 大气压。
一旦爆炸，瞬间液氨泄出，立即挥发成气体，和空气混合后，如果遇到火源，会发生二次爆炸。
钢瓶顶不住气体的压力而爆炸会造成液氨泄漏，制冷系统中管道、阀门不严实，或者操作者违反操作规程，都会造成液氨泄漏引发中毒、火灾、爆炸事故。
氨氮对循环冷却水的危害是什么
氨氮对循环冷却水的危害是什么?
回用水中的氨氮浓度会对循环冷却水系统产生不良影响，主要表现在∶
①氨氮和铜反应生成溶于水的铜氨络离子，加剧了循环水系统的管材特别是冷凝器铜管的腐蚀；
②对循环冷却水系统的微生物繁殖起到促进作用；
③氨氮在循环冷却水系统中发生硝化反应时，会造成循环水 pH
的下降；
④氨氮是强还原性物质，易与氧化性杀菌剂发生反应，使得循环水系统的氧化性杀菌剂的用量加大。
根据《再生水用作冷却用水的水质控制指标》（GB50335—2002）中的规定，用作循环冷却系统补充水的再生水中的氨氮浓度不得大于10mg/L；当循环冷却水系统为铜材换热器时，循环冷却系统水中的氨氮指标应小于1mg/L。
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氨对铜导线腐蚀的影响（摘自--发电机组水冷却系统中铜的腐蚀情况）
氨对铜导线腐蚀速度与氨含量有关，氨含量高时，氨蚀发展很快。
通过试验，发现在氨含量大于10～100 mg／L时，有明显氨蚀现象出现；凝结水氨含量不高（一般约在1 mg／L左右，由给水pH调节上限决定），并且内冷水水质受电导率控制，也不发生氨的浓缩，故往内冷水中补凝结水，一般不会发生氨蚀。
当往内冷水补加氨的除盐水，就可能使氨的含量达10～100 mg／L，所以此时，要对电导率进行严格控制，方能避免氨蚀的发生。
由于氨能与铜离子形成稳定的铜氨络合物，加速铜的腐蚀，其实，氨对铜的腐蚀是有条件的，只有当溶解氧存在，同时氨的浓度较大时，才能导致铜的腐蚀；有关资料表明：只有当氨的浓度超过10mg／L时，黄铜的腐蚀速度才有明显上升。
表面膜破裂学说应力腐蚀机理。
在含氨的介质中，铜和铜合金表面生成“晦暗膜”（tarnish，以Cu2O为主体的氧化物薄膜），而铜合金晶界优先生成此膜。
晦暗膜质脆，在拉应力作用下发生破裂。
据铃木等研究，纯铜上晦暗膜在晶粒上破裂，黄铜上晦暗膜在晶界上破裂。
膜破裂处，溶液腐蚀晶界；随后又缓慢地重新生成膜，并沿晶界生长，当新生成的膜成长到一定厚度以后，形变量达到能使晦暗膜破裂的程度，新膜又发生破裂。
如此循环往复，造成应力腐蚀破裂。
纯铜产生穿晶破裂，黄铜产生晶间破裂。
破裂是不连续进行的，破裂面应呈阶梯状，断口呈锯齿状条纹（有图但我不会贴）。
铜应力腐蚀破裂的影响因素。
受拉应力的黄铜在淡水、高温高压水和蒸汽以及一切含氨（或NH4+）的介质中，都可能发生应力腐蚀破裂。
最容易引起铜合金应力腐蚀破裂的是氨和能派生氨（或NH4+）的物质，以及硫化物。
即使是微量的氨（几个ppm）也能使受拉应力的黄铜产生应力腐蚀破裂。
水分或湿气、氧、SO2、CO2和氰等物质都会加速破裂。
含锌量少于20％的黄铜，在自然环境中一般不产生应力腐蚀破裂。
含锌量大于20％的黄铜，含锌量愈高，应力腐蚀破裂敏感性愈大。
黄铜中加入铝、镍、锡能减轻应力腐蚀破裂。
一般，黄铜件的应力腐蚀破裂都是在只有残余应力（甚至无负荷）的情况下发生的。
冷加工变形的黄铜件，加工后未进行退火的，其残余应力较大，在上述介质中容易引起应力腐蚀破裂。
所以，退火消除应力是防止黄钢应力腐蚀破裂的最常用的有效措施。