昆一中高一化学必修2期中考试试题
云南省高一下学期化学期中考试试卷(II)卷(新版)
云南省高一下学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2020高一下·盐城期中) 下列各组物质中，互为同位素的是（）A . 和B . 正丁烷和异丁烷C . CH4和C2H6D . O2和O32. （2分） (2020高二下·温州期中) 下列叙述错误的是（）A . NH3易液化，液氨常用作制冷剂B . 与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C . 铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D . 稀HNO3和活泼金属反应时得不到氢气3. （2分）试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（）A . 加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管中B . 加NaOH溶液，加热，滴入酚酞试剂C . 加NaOH溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂D . 加NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口4. （2分） (2016高一下·衡水月考) 金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生成在一起，故有“生命金属”之称．下列有关4822Ti和5022Ti的说法正确的是（）A . 质量数相同，互为同位素B . 质子数相同，互为同位素C . 中子数相同，属同一种元素的不同核素D . 核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素5. （2分）(2020·静安模拟) 能以游离态存在于自然界的元素是（）A . SB . ClC . AlD . Mg6. （2分）下列有关化学用语正确的是（）A . CO2的电子式：B . 乙烯的结构简式：CH2CH2C . NH4Cl的电子式：D . 原子核内有10个中子的氧原子： O7. （2分） (2017高三上·姜堰月考) 下表中所示物质或概念间的从属关系符合如图的是X Y ZA钠元素主族元素短周期元素B电解质化合物纯净物C氢氧化铁胶体分散系D置换反应氧化还原反应放热反应A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2018高一下·长安期末) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
昆明市高一下学期化学期中考试试卷(II)卷
昆明市高一下学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一下·孝感期末) 下列说法正确的是（）A . 反应条件是加热的反应都是吸热反应B . 化学反应除了生成新的物质外，不一定伴随着能量的变化C . 物质燃烧一定是放热反应D . 放热的化学反应不需要加热就能发生2. （2分） (2019高二下·吉林期中) 下列化学用语的表述正确的是（）A . 丙烷分子的球棍模型：B . 乙烯的结构简式：CH2CH2C . HClO的结构式为H-Cl-OD . 乙醇的分子式为C2H5OH3. （2分） (2018高二上·成都期中) 对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是（）A . 若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态B . 达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)C . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v逆(H2O)4. （2分） (2016高二下·静海期中) 某有机物的结构简式如图，则此有机物可发生的反应类型有（）①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和．A . ①②③⑤⑥B . ②③④⑤⑥C . ①②③④⑤⑥D . ①②③④⑤⑥⑦5. （2分） (2015高一上·太原月考) 要除去SiO2中混有的少量CaO杂质，最适宜的试剂是（）A . 纯碱溶液B . 盐酸C . 硫酸D . 苛性钠溶液6. （2分） (2016高三上·沈阳期中) 如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉）的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是（）A . M电极反应式：（C6H10O5）n+7nH2O﹣24ne﹣═6nCO2↑+24nH+B . 铜电极应与X相连接C . 质子透过离子交换膜由右向左移动D . 当N电极消耗0.2 mol气体时，则铁电极增重16g7. （2分） (2018高二上·吉林期中) 你认为下列行为中有悖于“节能减排，和谐发展”这一主题的是（）A . 将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率B . 研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C . 开发太阳能、水能、风能，可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D . 实现资源的“3R”利用观，即减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生8. （2分） (2019高二下·黑龙江期中) 下列各物质中，互为同系物的是（）A . CH3－CH2－CH2－CH3与B . 醋酸和硬脂酸（C17H35COOH）C . 乙醇和甘油D . CH3CH2Cl 和CH2ClCH2CH2Cl9. （2分）(2015·杭州模拟) 下列说法不正确的是（）A . 用石灰石或石灰乳进行燃煤烟气脱硫（除SO2）可获得副产品石膏B . 金属的电化学防护措施有牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法C . 若在水里贮藏室中，放几块被KMnO4溶液浸透过的“砖块”，可延长水果保存时间D . 常温时，某可逆反应的平衡常数越大则其反应速率就越快10. （2分）关于下图所示各装置的叙述中，正确的是（）A . 装置①是原电池，Fe3+向Fe棒一端移动B . 装置①中Fe为正极，Cu为负极C . c、d是惰性电极，若用②电解水，电解质溶液可以是K2SO4溶液D . 若用装置②精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液11. （2分） (2015高二下·广州期中) 以下实验能获得成功的是（）A . 用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔B . 将稀硫酸、稀硝酸和苯混合加热制硝基苯C . 苯和硝基苯混合物采用分液的方法分离D . 用CuSO4溶液除去由电石和水反应生成的乙炔气体中的杂质12. （2分）(2018·泰州模拟) 已知: ①C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)+2CO2(g)△H1②6C O2(g)+6H2O(g)=C6H12O6(s)+6O2 △H2③2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H3④2CO2(g)+6H2(g)=C2H5OH(l)+3H2O△H4下列有关说法正确的是（）A . H2的燃烧热为B . 反应①使用催化剂，△H1将减小C . 标准状况下，反应②生成1.12LO2 ，转移的电子数为0.1×6.02×1023D . 2△H4=△H1+△H2-6△H313. （2分） (2019高三上·江西期末) 已知：①H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 ②C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1③C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1 ；下列判断正确的是（）A . 酒精的燃烧热ΔH＝－Q3 kJ·mol－1B . 由③可知1 mol C2H5OH(g)的能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量C . H2O(g)→H2O(l)释放出了热量，所以该过程为放热反应D . 23g液体酒精完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，释放热量为(0.5Q3－0.5Q2＋1.5Q1)kJ14. （2分）已知热化学方程式：SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣98.32kJ•mol﹣1 ，在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反应，最终放出的热量为（）A . 196.64 kJB . 98.32 kJC . ＜196.64 kJD . ＞196.64 kJ15. （2分） (2016高二下·扬州期末) 下列反应属于取代反应的是（）A . CH4+Cl2 CH3Cl+HClB . CH2=CH2+HCl CH3CH2ClC . 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2OD . 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O16. （2分） (2018高二上·和平期末) 下列叙述的化学用语中，正确的是（）A . 用石墨作电极电解AlCl3溶液:2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-B . 在高温氧化锆的环境下，CO的燃料电池的负极反应2CO+2O2--4e-=2CO2C . 硫化钠的水解方程式:S2-+2H2O H2S+2OH-D . 电解硫酸钠水溶液的阳极反应:2H++2e-=H2↑17. （2分） (2015高三上·府谷期中) 把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若甲、乙相连，甲为负极；丙、丁相连，丁上有气泡逸出；甲、丙相连，甲上发生氧化反应；乙、丁相连，乙是电子流入的一极．则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（）A . 甲＞乙＞丙＞丁B . 甲＞丙＞乙＞丁C . 甲＞丙＞丁＞乙D . 乙＞丁＞丙＞甲18. （2分） (2018高二上·清远期末) 已知化学反应的热效应只与反应物的初始（）状态和生成物的最终状态有关，如图（I）所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 ，根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是A . A→FΔH＝－ΔH6B . A→DΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3C . ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0D . ΔH1＋ΔH6＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH519. （2分） (2018高二上·陆川期末) 下列关于金属的保护方法的说法正确的是（）A . 我们使用的快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用B . 白铁(镀锌铁)镀层破损后铁皮的腐蚀速率很慢C . 轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阴极的阳极保护法D . 钢铁制造的暖气管道外常涂有一层沥青，这是钢铁的电化学保护法20. （2分） (2018高二下·广州期末) 下列烃的系统命名正确的是（）A . 2-乙基丁烷B . 2-乙基-2-丁烯C . 2-甲基-1-丁炔D . 1，2-二甲苯21. （2分）下图是甲醇燃料电池的结构示意图，甲醇在催化剂作用下提供质子(H＋)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O。
高一化学必修二期中试题及答案
高一化学必修二期中试题及答案期中试题不但能考察学生在高一化学上半学期的学习成果，也能给接下来的学习引好路。
下面是由店铺带来的高一化学必修二期中试题及答案，相信你能从中有所收获的。
高一化学必修二期中试题：第Ⅰ卷一、选择题1.下列说法不正确的是( )。
A.太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保、节能B.SiO2可用于制造光导纤维C.Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂及黏胶剂D.建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是有机材料2.简单原子的原子结构可用下图来形象表示：其中·表示质子或电子，°表示中子，则下列有关的叙述中，正确的是( )。
A.①②③为同素异形体B.①②③互为同位素C.①②③是三种化学性质不同的粒子D.①②③具有相同的质量数3.关于原子结构的叙述正确的是( )。
A.所有的原子核都是由质子和中子组成的B.原子的最外层电子数不超过8个C.稀有气体原子的最外层电子数均为8D.原子的次外层电子数都是24.下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是( )。
A.H2OB.CaCl2C.KOHD.NH35.随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是( )。
A.I2、Br、Cl2、F2B.F2、Cl2、Br2、I2C.F-、Cl-、Br-、I-D.Li、Na、K、Rb6.下列元素中，原子半径最大的是( )。
A.LiB.NaC.FD.Cl8.下列递变规律正确的是( )。
A.O、S、Na、K的原子半径依次增大B.Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强9.下列各元素的氧化物中, 既能与盐酸反应, 又能够与NaOH溶液反应的是( )。
A.元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B.元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同C.元素Z：位于元素周期表中的第三周期，ⅢA 族D.元素W：它的焰色反应颜色呈黄色A.1秒B.2秒C.0.44秒D.1.33秒12.A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解;A与B组成原电池时，A为电池的正极。
化学必修二下学期期中考试高一化学试卷,DOC
欢迎阅读高一下学期第一次月考化学试题一、 选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分）1、以下互为同位素的是（ ）A 、石墨与金刚石B 、D 2和T 2C 、CO 和CO 2D 、3517Cl 和3717Cl 2、下列各电子式中正确的是( )3、元素X 、Y 可组成化学式为XY 2的离子化合物，则X 、Y 的原子序数可能是A ．4A ．5ABC ．D 6、甲、7A B C D 8A 9、在 a gH m X A mol B C ．a A+ m (A －N) mol D ． a A(A 一N+m) m ol 10．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的氧化还原反应是A ．CO 2与C 反应B ．Al 与稀盐酸反应C ．CaCO 3受热分解D ．Ba(OH)2 8H 2O 与NH 4Cl 固体反应11．下列关于碱金属的叙述中正确的是A 、K 能从LiCl 的溶液中置换出LiB 、随着原子序数的递增，单质与水反应的剧烈程度减弱C 、随着原子序数的递增，单质熔点逐渐降低D、Cs2CO3受热易分解12、有A、B、C、D四种金属。
将A与B用导线连接起来浸入稀硫酸中，B上有气泡产生；将A、D分别投入到等浓度的稀盐酸中，D比A反应剧烈；将Cu浸入B的盐溶液中，无明显变化；如果把Cu浸入C的盐溶液中，有金属C析出。
据此判断它们的活动性由强到弱顺序是A．C>B>A>D B．D>A>B>C C．D>B>A>C D．B>A>D>C13．X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列说法不正确的是( ) A．若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于YB．若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强C．若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定D．若X、Y均为非金属元素，则最高价氧化物所对应的水化物的酸性Y强于X14．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y , X与Z位于同一主族。
云南省高一下学期化学期中考试试卷(II)卷
云南省高一下学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）贮满干燥的某种气体的试管倒置于水中，轻轻振荡，水可以充满试管。
该气体不可能是（）A . HIB . NO2C . SO2D . NH32. （2分） (2017高一上·洛阳期中) 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志是（）A .B .C .D .3. （2分） (2016高一下·汉台期中) 下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（）A . 在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B . 在过渡元素中寻找优良的催化剂C . 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D . 根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO44. （2分）金属元素(前18号)甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示，下列判断中正确的是（）A . 原子半径：丙<丁<戊B . 金属性：甲>丙C . 氢氧化物碱性：丙>丁>戊D . 最外层电子数：甲>乙5. （2分） (2018高一下·河北期中) 以下离子中，半径最大的是（）A . Na+B . K+C . S2-D . Cl-6. （2分） (2017高一下·太原期中) 元素的种数与原子的种数相比（）A . 前者多B . 后者多C . 一样多D . 无法确定7. （2分） (2018高二下·广州期中) 下列关于 816O的叙述正确的是（）A . 质量数为8B . 质子数为8C . 中子数为16D . 电子数为168. （2分） (2019高三上·惠州月考) A，B，C，D四种短周期元素的原子序数依次增大，A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的气态氢化物的水溶液呈碱性；C为金属元素且有两种常见含氧化合物（都含两种元素）；若往D单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。
必修二高一化学期中考试卷
高一化学下学期期中考试试卷一、选择题(单选，每题3分，共60分)1、下列化学用语正确的是( )A．2的电子式： B．2＋的结构示意图：C．2O的电子式：[]2－ D．N2的电子式：2、已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为4＞H24＞H34，则下列判断中正确的是A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强3、X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是( ) A．X的金属性比Y的金属性强B．X和Y都不能从水中置换出氢C．Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性弱D．X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价高4、下列说法错误的是（）A．含有共价键的化合物不一定是共价化合物B．非金属之间形成的化学键一定是共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键5、等质量的固体硫和硫蒸气分别在相同条件下完全燃烧，放出的热量( )A．前者多B．后者多 C．两者相等D．无法比较6、下列反应中可用于设计原电池的是( )A．H24＋224＋2H2O B．23＋32C．3N2＋6H23()2↓＋23↑ D．＋33＋↓7、下列措施一定能使化学反应速率加快的是( )A．增大反应物的量 B．增大压强C．升高温度D．使用催化剂8、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为2O和，电解质溶液为溶液，总反应为2O＋＋H22＋()2，下列说法中不正确的是( ) A．原电池放电时，负极上发生反应的物质是B．负极发生的反应是＋2－－2e－()2C．工作时，负极区溶液碱性减弱，正极区溶液碱性增强D．溶液中－向正极移动，K＋、H＋向负极移动9、反应A＋B―→C(正反应为放热反应)分两步进行：①A＋B―→X(正反应为吸热反应) ②X―→C(正反应为放热反应)下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )10、如图所示，杠杆两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应与两边浮力的变化)( )A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C．当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低D．当杠杆为绝缘体时，A端高B端低，为导体时，A端低B端高11、0 ℃时，将0.1 N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100 ℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 22(g)。
化学必修2期中考试卷
高一化学必修2期中考试卷（考试时间：90分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Fe-56 Cu-64 Na-23 Zn-65第Ⅰ卷（选择题，共56分）一、单项选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个．．选项符合题意。
）1．某元素原子最外层电子层上只有一个电子，该元素( )。
A. 一定是金属元素B. 可能是金属元素，也可能不是金属元素C. 一定是ⅠA族元素D. 一定是非主族元素2．下面有关13C、15N的叙述正确的是( )。
A.13C与15N有相同的中子数B.13C与C60互为同位素C.15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同3．我国成功研制的铯(133Cs)原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。
已知铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为( )。
A．23 B．55C．78 D．1334．下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变不正确的是( )。
A. 最高正价：P<S<Cl<ArB. 金属性：Na<K<Rb<CsC. 原子半径：C>N>O>FD. 最外层电子数：Na<Mg<Al<Si5. 下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼的是( )。
A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能6．下列气态氢化物最不稳定的是 ( )。
A．SiH4B．PH3C．H2S D．HF7．已知短周期元素的离子a A2＋、b B＋、c C2－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )。
A. 原子半径: A＞B＞D＞CB. 原子序数: d＞c＞b＞aC. 离子半径: C＞D＞B＞AD. 单质的还原性: A＞B＞D＞C8．下列物质中，只含有非极性共价键的是：( )。
云南高一高中化学期中考试带答案解析
云南高一高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是 A ．发现元素周期律 B ．提出分子学说 C ．提出原子学说D ．提出电离学说2.元素的化学性质主要决定于原子的 A ．质子数 B ．中子数C ．核外电子数D ．最外层电子数3.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是 A ．制催化剂的材料 B ．半导体材料 C ．制农药的材料 D ．耐高温、耐腐蚀的合金材料4.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上氦元素主要以的形式存在。
下列说法正确的是A ．原子核内含有4个质子B ．原子核内含有3个中子C ．和互为同位素D ．和互为同素异形体5.下列说法中，正确的是A ．放热反应的发生均无需加热B ．加热后才能发生的反应均是吸热反应C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D ．物质发生化学反应都伴随着能量变化6.下列电子式书写正确的是 A ．B ．C ．D ．7.短周期元素X 、Y 、Z 在周期表中的位置关系如图所示,则下列叙述中正确的是A ．Z 一定是活泼的金属元素B ．Y 的最高价氧化物的水化物是一种强酸C ．Y 的氢化物稳定性大于Z 的氢化物稳定性D ．X 、Y 、Z 各元素的最高正价与最低负价的绝对值之和均为88.已知1—18号元素的离子a W 3+、b X +、c Y 2－、d Z －都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A ．质子数：c ＞bB ．离子的还原性：Y 2－＞Z － C ．氢化物的稳定性：H 2Y ＞HZ D ．原子半径X ＜W9.某元素的原子核外有三个电子层，其中M 电子数是L 层电子数的一半，则此元素是 A ．C B ．Si C ．SD ．C110.X 、Y 、Z 都是金属，把X 浸入Z 的硝酸盐溶液中，X 表面有Z 析出，X 与Y 组成原电池时，Y 为负极。
云南高一高中化学期中考试带答案解析
云南高一高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列化合物不能用化合反应合成的是 A ．NaOH B ．Fe(OH)3C ．H 2SiO 3D ．NH 4HCO 32.放射性同位素Ho 的原子核内的中子数与核外电子数之差是A ．32B ．67C ．166D ．993.下列描述的一定是金属元素的是 A ．易失去电子的单质 B ．能与酸反应的物质C ．原子的最外电子层只有1个电子的元素D ．原子核内有12个质子的元素4.下列说法正确的是A ．酸性氧化物都是非金属氧化物B ．非金属氧化物都是酸性氧化物C ．碱性氧化物都是金属氧化物D ．金属氧化物都是碱性氧化物5.下列排序不正确的是 A ．沸点I 2 > Br 2 > Cl 2 > F 2B ．氧化性F 2 > Cl 2 > Br 2 > I 2C ．热稳定性HF > HCl > HI > HBrD ．原子半径I > Br > Cl > F6.常温下，在溶液中可以发生反应：X + 2Y 3+ ="=" X 2+ + 2Y 2+，则下列解释正确的是 ①X 被氧化 ②X 是氧化剂 ③X 具有还原性 ④Y 2+是氧化产物 ⑤Y 2+具有还原性 ⑥Y 3+ 的氧化性比X 2+强 A ．②⑤ B ．②④⑥ C ．①③④D ．①③⑤⑥7.日本3.11地震导致福岛核电站发生核泄漏，从该地自来水中检出了放射性物质I 。
I 发射的射线可杀伤一部分甲状腺细胞，医疗上常采用其治疗甲状腺机能亢进。
下列有 关I I I I 的说法中正确的是 A ．是同一种核素 B ．互为同素异形体C ．互为同位素D ．核外电子数和性质均相同8.两个容积相同的容器中，一个盛有CO 气体，另一个盛有N 2气，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的：①分子数 ②原子数 ③质量 ④密度 ⑤质子数 ⑥电子数 A ．只有①② B ．只有①②③ C ．只有①②③④ D ．全部9.有NaCl 、FeCl 2 FeCl 3 MgCl 2 AlCl 3 NH 4Cl 六种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是 A ．盐酸 B ．烧碱溶液 C ．氨水 D ．KSCN 溶液10.A m+和B n-核外电子层结构相同，则a 值为A ．b + n – mB ．b – m – nC ．b + n + mD ．b – n + m11.向某溶液中加入含Fe 2+的溶液后，无明显变化。
高一化学必修二期中试题及答案
高一化学必修二期中试题及答案这是一份高一化学必修二期中试题及答案文档。
以下是题目和答案。
第一部分：选择题1. 下列离子中，半径最小的是（）A. K+B. Na+C. F-D. O2-答案：C2. 下列现象中，能用晶体管解释的是（）A.电感发生自感现象B.电带电后有放电现象C.导线中电流由小变大时，热量的产生增大D.电子从高电位移到低电位时，电能转化为热能答案：B3. 已知Mg2+的电子排布为[Ne]3s2，则（）A. Mg原子序数为20，电子层数为2层B. Mg的核外电子数为12，半径为0.65nmC. Mg原子的第一电离能等于Na原子的第一电离能D. Mg离子为气体状态，不易与H+形成中和反应。
答案：B第二部分：计算题1. （8分）一盆装 100g 水的水热容量为4200 J/kg·℃，水温为10℃，加入 100g 温度为 90℃的水，求混合后水的最终温度。
（设没有任何水蒸气流失）答案：45℃2. （12分）已知一根金属棒长度为 50cm，横截面积为$1cm^2$，比热容为 0.1J/g·℃，初温度为100℃，并且要把它完全地放入冰水中（冰水温度为 0℃）中冷却至所达到的温度相等。
若金属的密度为 10.5g/cm3，求它从 100℃冷却至平衡温度时放出的热量。
（取冰水比热容为 4.18 J/g·℃）答案：548.1 J第三部分：简答题1. 铁的标准电极电位值为-0.44V，锌的标准电极电位值为-0.76V。
此时用铁和锌构成原电池的电动势是多少？答案：0.32V2. 请简述常见的有机化合物官能团及其特征。
答案：官能团是能够参与反应的有机化合物的共同特点，包含氢氧基、酮基、羧基、胺基等。
在不同官能团中，它们所能形成的相似化合物具有相近的化学性质与反应特点。
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云南省昆明市高一下学期化学期中考试试卷(II)卷
云南省昆明市高一下学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共29题；共58分)1. （2分） (2017高一上·德州期中) 下列关于自然界中氮循环示意图（如图）的说法错误的是（）A . 氮元素只被氧化B . 豆科植物根瘤菌固氮属于自然固氮C . 其它元素也参与了氮循环D . 含氮无机物和含氮有机物可相互转化2. （2分） (2017高二上·岐山期末) 下列措施能有效地减少环境污染的是（）A . 废旧电池做填埋处理B . 焚烧废旧电器回收贵金属C . 随意排放生活污水D . 减少燃放烟花爆竹3. （2分）(2020·西安模拟) 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选实验操作实验现象结论项A蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X 有白烟产生溶液X一定是浓盐酸B用玻璃棒蘸取溶液Y进行焰色反应实验火焰呈黄色溶液Y中一定含Na+C向Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液溶液变黄氧化性：H2O2>Fe3+D用煮沸过的蒸馏水将Na2SO3固体样品溶解，加稀盐酸酸化，再加入氯有白色沉淀产Na2SO3样品中含有SO42化钡溶液生－A . AB . BC . CD . D4. （2分）下列说法正确的是（）A . N2+3H2=2NH3属于自然固氮B . 固氮属于氧化还原反应C . 俗语“雷雨发庄稼”毫无科学道理D . 氨气溶于水得到的溶液能导电，所以NH3是电解质5. （2分） (2015高一上·三台月考) 以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是（）A . S→SO2→H2SO4→MgSO4B . Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3C . Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2D . N2→NO→NO2→HNO36. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 某课外实验小组设计的下列实验合理的是（）A . 配制一定浓度硫酸溶液B . 制备少量氨气C . 制备并收集少量NO2气体D . 制备少量氧气7. （2分） (2018高一下·上海期中) 在实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体可用水来吸收，则R是（）A . HClB . NH3C . NO2D . NO8. （2分） (2018高一下·嘉定期中) 下列气体中，既不能用浓硫酸干燥，也不能用碱石灰干燥的是（）A . NH3B . H2SC . SO2D . H29. （2分） (2017高一上·菏泽期末) 对于下列事实的解释错误的是（）A . 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B . 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C . 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D . 向碘水中滴加CCl4 ，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘10. （2分）(2020·崇明模拟) 向盐酸中滴入浓硫酸会产生白雾，对此现象的解释不合理的是（）A . 浓硫酸具有吸水性B . 浓硫酸具有脱水性C . 浓盐酸具有挥发性D . 氯化氢极易溶于水11. （2分） (2016高三上·滕州期末) 标准状况下，某同学向100mL H2S饱和溶液中通入SO2 ，所得溶液pH变化如图所示．下列分析中正确的是（）A . b点对应的溶液导电性最强B . 亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C . ab段反应是SO2+2H2S═3S↓+2H2OD . 原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol•L﹣112. （2分） (2016高一上·红桥期中) 某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和 SO42﹣的离子个数比为（）A . 1：2B . 1：4C . 3：4D . 3：213. （2分）已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高．则下列溶液沸点最高的是（）A . 0.01 mol•L﹣1的蔗糖溶液B . 0.01 mol•L﹣1的CaCl2溶液C . 0.01 mol•L﹣1的NaCl溶液D . 0.02 mol•L﹣1的CH3COOH溶液14. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列变化的实质相似的是（）①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊．A . 只有②③④B . 只有⑤⑦C . 只有③④⑥⑦D . 全部15. （2分）下列说法不正确的是A . 可用灼烧的方法鉴别纯羊毛和合成纤维B . 过氧化钠可作为潜水艇里的氧气来源C . 碳酸钡悬浊液可用作胃部X 射线透视的“钡餐”D . 硅的导电性介于导体和绝缘体之间，晶体硅可用作半导体材料16. （2分）下列有关实验的叙述正确的是（）A . 检验溶液中SO42﹣的方法是：先加入BaCl2溶液，再加盐酸B . 从溴水中提纯单质溴的方法是：先用CCl4萃取，分液后再蒸馏C . 证明气体分子中含有“C=C”的方法是：将该气体通入KMnO4酸性溶液D . 除去CO2中少量HCl的方法是：将混合气体通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶17. （2分）为了确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠．下列实验操作及判断中正确的是（）A . 观察加热时能否放出气体B . 观察加盐酸时能否放出气体C . 溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成D . 溶于水中，滴加少量BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成18. （2分）某溶液中含有的离子可能是K＋、Ba2＋、Al3＋、Mg2＋、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl－中的几种，现进行如下实验：①取少量溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；②另取少量原溶液，逐滴加入5mL 0.2mol·L－1的盐酸，产生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g；下列说法中正确的是（）A . 该溶液中可能含有Cl－B . 该溶液中一定含有K＋、AlO2-、CO32-、Cl－C . 步骤②中产生的白色沉淀为硅酸D . 该溶液是否有K＋需做焰色反应实验 (透过蓝色钴玻璃片)19. （2分） (2019高一上·齐齐哈尔期中) 运动会发令枪击发时发生的反应时5KClO3 + 6P = 3P2O5 + 5KCl。
云南省昆明第一中学2021-2022高一化学下学期期中试题(含解析)
昆明第一中学2021-2022度下学期期中考试高一化学可能用到的相对原子质量：H-1 Be-9 C-12 O-16 Mg-24 Ca-40一、单选题(每小题2分共48分)1.下列化学用语中，表示正确的是A. 氟原子的结构示意图B. CH4的球棍模型：C. 二氧化碳的电子式：D. 乙醇的结构式：C2H6O【答案】C【解析】【详解】A．氯原子的核内有9个质子，核外有9个电子，则氟原子的结构示意图为，故A错误；B．为甲烷的比例模型，球棍模型是用小球表示原子、小棍表示共价键的模型，故甲烷的球棍模型是，故B错误；C．二氧化碳中碳原子和氧原子之间为双键，故二氧化碳的电子式为，故C正确；D．用一条短线代表一对共用电子对的式子为结构式，故C2H6O不是乙醇的结构式，是其分子式，乙醇的结构式为，故D错误；故答案为C。
【点睛】解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[ ]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[ ]”，没有成键的价电子也要写出来。
②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。
③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。
2.元素性质周期性变化的根本原因是 A. 元素的相对原子质量逐渐增大 B. 核外电子排布的周期性变化 C. 原子核内质子数逐渐增大 D. 元素化合价的周期性变化【答案】B 【解析】【详解】A ．随着原子序数的递增，元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故A 错误；B ．因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故B 正确；C ．原子核内质子数在数值上等于这种原子的核电荷数，随着原子序数的递增，核电荷数逐渐增大，但不呈现规律性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故C 错误；D ．因元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故D 错误； 故答案为B 。
云南高一高中化学期中考试带答案解析
云南高一高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 A ．左、下方区域的金属元素B ．金属元素和非金属元素分界线附近的元素C ．右、上方区域的非金属元素D ．稀有气体元素2.有关元素的以下内容，随着原子序数的递增，不呈现周期性变化的是 A ．化合价 B ．原子半径 C ．最外层电子排布D ．相对原子质量3.关于原子结构的叙述正确的是A ．所有的原子核都是由质子和中子组成的B ．原子的最外层电子数不超过8个C ．稀有气体原子的最外层电子数均为8D ．原子的次外层电子数都是24.下列有关F 、Cl 、Br 、I 性质的比较,不正确的是 A ．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 B ．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多C ．被其它卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大D ．单质的颜色随核电荷数的增加而加深5.下列递变规律不正确的是A ．Na 、Mg 、Al 还原性依次减弱B ．I 2、Br 2、Cl 2氧化性依次增强C ．C 、N 、O 原子半径依次增大D ．P 、S 、Cl 最高正价依次升高 6.下列各组性质比较，不正确的是 A ．酸性：HClO 4＞HBrO 4＞HIO 4 B ．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C ．稳定性：PH 3＞H 2S ＞HCl D ．非金属性：F ＞O ＞S7.不能说明金属性Na ＞Mg ＞Al 的依据是 A ．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 B ．还原性：Na ＞Mg ＞AlC ．相对原子质量：Al ＞Mg ＞NaD ．氧化性:Al 3+＞Mg 2+＞Na +8.放射性同位素钬的原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）A ．99B ．67C ．32D ．1669.下列各组中属于同位素关系的是A ．与B ．T 2O 与H 2OC ．与D ．金刚石与石墨10.砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹的化合物不可能具有的性质是A ．砹是有色固体B ．HAt 很稳定C ．AgAt 难溶于水D ．砹易溶于某些有机溶剂11.下列电子式书写正确的是12.下列化合物既含有离子键又含有非极性共价键的是： A ．Na 2O 2 B ．NaOH C ．HClD ．H 2O 213.下列说法中，正确的是A ．放热反应的发生均无需加热B ．化学键的断裂需要放出能量，化学键的形成需要吸收能量C ．NaOH 固体溶于水后溶液温度升高是放热反应D ．物质发生化学反应都伴随着能量变化14.已知反应X ＋Y===M ＋N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 A ．X 的能量一定低于M 的能量，Y 的能量一定低于N 的能量 B ．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C ．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D ．X 和Y 的总能量一定低于M 和N 的总能量15.氢气是未来的理想能源，理由是①热值高 ②燃烧时不污染环境 ③用于制取H 2的水资源丰富 ④密度小，便于运输 A ．①②③ B ．②③④ C ．①③④D ．①②③④16.将Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体混合，能表示反应过程中能量变化的示意图是A B C D17.某原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu 2+=Zn 2++Cu ，此反应的原电池正确的是18.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，下图为电池示意图，下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是：A ．该电池工作时电能转化成化学能B ．该电池中a 是正极C ．外电路中的电子由电极b通过导线流向a D．该电池的总反应为：2H2+O2==2H2O19.下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是：A．化石燃料物质内部储存着能量B．太阳能不能直接转化为化学能C．物质的化学能可能在不同条件下转化为热能、电能为人类所用D．绿色植物发生光合作用时，将太阳能转化为化学能储存起来20.A、B、C、D都是金属：B与C用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液中，电流方向是:B→导线→C；A与B用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；A、D与稀硫酸构成的原电池中，D电极上发生还原反应。
昆明市高一中高一下学期期中化学试卷(II)卷
昆明市高一中高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上·上海期中) 据报道，科学家已成功合成了少量N4 ，有关N4的说法正确的是（）A . N4和N2是同素异形体B . N4和N2是同位素C . 相同质量的N4和N2所含原子个数比为1：2D . N4的摩尔质量是56g2. （2分） (2016高一下·南昌期中) 下列含有共价键的离子化合物是（）A . CO2B . CaCl2C . NaOHD . HCl3. （2分）下列说法或表示方法中正确的是（）A . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B . 由C（金刚石）→C（石墨）+119KJ 可知，金刚石比石墨稳定C . 在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+285.8KJD . 在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）→H2O（l）+53.7KJ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH 的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ4. （2分） (2016高一下·德州期中) 下列说法中错误的是（）A . 需要加热才能发生的反应不一定是吸收热量的反应B . 科学家经常在金属与非金属的交界线处寻找良好的半导体材料C . 催化剂是影响化学反应速率和化学平衡的一个重要因素D . 物质燃烧可看做“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来5. （2分） (2016高一下·济南期末) 下列说法中不正确的是（）A . 非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物B . 金属原子和非金属原子间也可形成共价键C . 离子化合物中可能含有共价键D . 共价化合物中不可能含有离子键6. （2分） (2020高二上·新乡期末) 已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)△H=-72kJ·mol-1。
昆明市高一下学期化学期中考试试卷(II)卷
昆明市高一下学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一上·抚顺期末) 下列化合物不能由两种单质直接化合生成的是（）A . FeCl3B . SO2C . NO2D . NO2. （2分）(2017·南通模拟) 图象能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图象与描述相符的是（）A . 如图表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 如图表示0.1molMgCl2•6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化C . 如图表示分别稀释1mLpH=2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b＞100mLD . 如图表示平衡2NO2（g）⇌N2O4（g）在t1时迅速将体积缩小后c（N2O4）的变化3. （2分） (2018高一上·邯郸期中) 对NaCl溶液进行蒸发结晶操作时，下列操作的正确顺序是（）①放置酒精灯②固定铁圈位置③放置蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热,余热蒸干A . ②③④⑤①B . ①②③④⑤C . ①③②④⑤D . ②①③④⑤4. （2分） (2019高二下·温州月考) 山西省“十二五”规划指出：“加强生态文明建设，发展循环经济，推广低碳技术，推动绿色增长”。
下列做法有悖于生态文明建设的是（）A . 加快化石燃料的开采与使用，满足经济快速发展需要B . 禁止使用化学合成的农药，促进绿色食品和有机食品的生产C . 应用高效洁净的能源转换技术，提高能源的利用效率D . 在火电厂推广碳收集和储存技术5. （2分）化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（）A . 化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火B . 明矾和漂白粉常用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同C . 食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D . 纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质6. （2分）下列叙述正确的是（）①电解池是将化学能转变成电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④电解池两个电极材料可以相同A . ①②③④B . 仅③④C . 仅②③④D . 仅③7. （2分）沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。
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高一化学阶段测试题(考试时间：60分钟,满分100分)可能用到的原子量：H: 1 C: 12 O: 16 N: 14 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5一.选择题(本大题共24小题,48分。
每题只有一个选项符合题意)33He的说法正确的是( 1．据报道，月球上有大量He存在，以下关于)44He多一个中子B. 比He是同一种原子 A. 和44He少一个质子D. 比C. 是He的同位素2．XY是元素周期表ⅦA族的两种元素,下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是A? X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B? X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C? X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D? Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来3. 已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量4.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（）A．NaO B．KOH C．CaCl D．CO2．关于原子结构的叙述正确的是 ( )2225A．所有的原子核都是由质子和中子组成的B．原子的最外层电子数不超过8个C．稀有气体原子的最外层电子数均为8D．原子的次外层电子数都是86.下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A．Al在氧气中燃烧生成A10，将Al片改成Al粉32 B．Fe与稀硫酸反应制取H时，改用浓硫酸2 C．在KS0与BaCl两溶液反应时，增大压强224 D．Na与水反应时增大水的用量7．下列有关化学用语正确的是NH的结构式B．的电子式为A．HCl3D．氮气的电子式N┇┇N 的电子式C．CO 28．对于反应A＋3B＝2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（）v(B)= 12mol/ (L·min) B. v(A)=0.4 mol/ (L·s) 22C. v(C)=0.6 mol/ (L·s) 22A.D. v(B)=1.8 mol/ (L·s) 29. 在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（）A.COB.PCllD.NO 2243n?X含中子N个，X的质量数为A10．阴离子，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是（）aA)?a(N)?A(n mol mol B A．．an?AaA)??(AN)?(Nnn mol ． C mol D．nn?aA?)说法正确的是．下列有关元素周期表(律11 B．短周期元素都是主族元素A．最外层有两个电子的原子一定在IIA 族．同一周期核电荷数越大原子半径越大 C D．同一主族核电荷数越大元素金属性越强放电根据此反应式判断，此电池放电时，负极 H+2NiO(OH) 2Ni(OH) 12.镍氢电池的总反应式是 22（）上发生反应的物质是NiO(OH) 、H和、Ni(OH) C、H DA、NiO(OH) B22 2（）13.下列结论错误的是-+3+2-K>Ca>Mg>Be> Al>Cl>S②金属性：①粒子半径：K③氧化性：F>C>O ②非金属性：O>N>P>Si 22---2-SiHPH＞＞HS ＞④离子的还原性：S⑤气态氢化物稳定性：>ClHF>Br＞>IHCl432D、①②③④⑤C、①②④⑤B、①③④A、①②③）．下列说法正确的是（ 14族元素的金属性强IA族中的碱金属元素的金属性一定比ⅡAA、第族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高B、第ⅦA 、同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强C 、第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小D）（ 15．如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是个电子④没有放射性周期②非金属元素③最外电子层有6①位于第7 ⑤属于氧族元素⑥属于锕系元素．①③⑥ D．③④⑤ A．①③⑤ B．②④⑥ C）（ 16．下列叙述正确的是 A. Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性B.K、K的原子半价和密度随原子序数的增加而增大C. Li、Na、2-+M>R M 的核外电子层结构相同，则原子序数：和RD.若）（17. 下列关于化学键的叙述正确的是化学键既存在于相邻的原子之间，又存在于相邻的分子之间A．离子键就是阴阳离子间的静电引力B．离子化合物中可能含有共价键C．非金属元素形成化合物时，都不能含有离子键D．）（达到平衡状态的标志是（气）＋18．一定温度下，某密闭容器中，反应A（气）B（气）2AB222n molAB ．单位时间里生成n molA，同时消耗A2 B．容器中的总压强不随时间而变化．混合气体的密度恒定不变C D．B在混合气体中的体积分数不变219．高温下，炽热的炭与水蒸气在一可变容积的密闭容器中进行反应：）（，下列条件的改变能使化学反应速率减慢的是A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半N．保持体积不变，充入使体系压强增大C2使容器体积增大．压强不变，充入DN2A、、．有20ABC用导线相连后，同时插入稀B、四块金属片，进行如下实验，①D、AHSO中，42．极为负极②C、D用导线相连后，同时浸入稀HSO中，电子由C→导线→D ③A、C相连后，42同时浸入稀HSO，C极产生大量气泡④B、D相连后，同时浸入稀HSO中，D极发生氧化反4422应，则四种金属的活动性顺序为：( )A．A>B>C>D B．C>A>B>D C．A>C>D>B D．B>D>C>A21．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：B(g)2C(g) 若经2 s(秒)后测得C 的浓度为2A(g)＋0.6 mol/L ，现有下列几种说法：11·0.3 mol·①用物质A表示的反应的平均速率为11－－·B表示的反应的平均速率为0.6 －－sLmol·Ls②用物质③2 s 时物质A 的转化率为70%1－0.7 mol·L④2 s 时物质B 的浓度为其中正确的是A．①④B．①③C．②③D．③④22．下列离子方程式正确的是( )+- = HO :H + OHA.向盐酸中滴加氨水2--+ H: C1OO = HClO+ HCO + COB. 漂白粉溶液在空气中失效322+-2+ +2NO↑+4H = 3Cu3Cu +8HC. 铜溶于稀硝酸：O +2NO 23+-2+↑+ 2HO = MnMnO 反应制取少量氯气: MnO+2H + Cl+2ClD．用浓盐酸与222223．下列实验操作或对实验事实的叙述，正确的是（）A．用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质B．常温下，浓HSO可贮存于铁制或铝制容器中42 C．用瓷坩锅高温熔融NaOH2-SO溶液，以确定其中是否含有．向溶液中加入硝酸酸化的BaCl D4224. 氢氧燃料电池已用于航天飞机。
以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：----4eO＋==4OH O ＋＋2H4OH2H－4eO ==4H 2222下列说法错误的是( )A．氢气通入正极，氧气通入负极B．燃料电池的能量转化率不能达到100%C．供电时的总反应为：2H＋O ==== 2HO 222D．产物为无污染的水，属于环境友好电池二.填空题(52分)25.(6分)用电子式表示下列过程：①MgBr的形成过程____________________________________________ 2②HO的形成过程____________________________________________226．（11分）在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为极，电极反应式为 ,电极上发生的是反应（“氧化”或“还原”）。
银为极,电极反应式是，银片上观察到的现象是。
分）（2027.AFE C D BH GIJdc bd（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为。
（A）a （B）b （C）c （D）d（2）A元素与E元素形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式为，表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（用分子式表示），碱性最强的是（用电子式表示）。
（3）E、G、H的简单离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示），彼此间形成共价化合物数量最多的两种元素分别是（用元素符号表示）。
（4）G和Ｊ两元素形成的化合物的溶液与元素Ｉ的单质反应的离子方程式为：（5）写出G、H两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：（６）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是（填名称），可以验证该结论的实验是。
（填编号）（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性28．（15分）X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。
已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业的汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色。
请回答下列问题：（1）X、Y两种气体按物质的量之比1:1在水溶液中能发生反应，离子方程式为：；（2）实验室制取W气体的化学方程式为：；检验W气体的方法是。
（3）在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
（4）Z在催化剂条件下能与W反应，化学方程式为：。