金属的冶炼与利用复习PPT课件

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（4）置换反应：一种单质与一种___化__合__物____作用生成另一种__单__质___和另一种化合物的反应。（5）金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ①从前到后，金属活动性逐渐__减__弱____； ②位于氢前面的金属_能___置换出盐酸、硫酸中的氢； ③位于前面的金属_能___把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
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知识点2 金属矿物 1.地壳中金属元素含量最高的是__铝___，其次是_铁___。
2.自然界中金属元素少数不活泼的金属元素以 ___单__质____形式（例：Pt、 Au、Ag等）存在。 3.大多数以____化__合__物_____的形式存在，金属化合物以 ___矿__物_____的形式存在。 4.常见的铁的矿物：赤铁矿、黄铁矿、___菱__铁__矿___。铜的矿物：黄铜矿、__孔__雀__石___、赤铜矿等。
②实验室里利用较活泼金属与稀硫酸(或稀盐酸)反应
来获得氢气。
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（3）与盐溶液反应条件：金属(前置后，K、Ca、Na除外)，盐(必须可溶) Fe＋CuSO4===___F_e_S_O__4＋__C__u____ Cu＋___2___AgNO3===__C_u_(_N_O__3)_2_＋__2_A_g__ 提示： ①上述铁与硫酸铜的反应是我国古代湿法冶金术的先驱。 ②若金属表面有“锈”或“氧化膜”，应先用砂纸打磨干净，再做实验。
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注意： ①铁生锈的两个条件缺一不可。如果铁表面沾有其他物质时，往往会加快生锈。如铁制品上沾有食盐水或灰尘等则生锈更快。故防止铁制品生锈首先要保持铁制品表面的干燥与洁净。 ②铝、锌等金属比铁不易生锈，其原因是在铝、锌的表面生成了一层致密的氧化膜，可防止内部金属继续被氧化，从而形成“自我保护”。
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2.金属的化学性质
（1）与氧气反应钾、钙、钠、镁、铝、锌在___常__温___下与空气中的氧气反应(铝、锌形成致密的氧化膜)，铁、铜在 __高__温____下能与氧气反应，金不能与氧气反应。
注意：在纯氧中，铁能剧烈燃烧，生成黑色的四氧化三铁；而在潮湿的空气中，铁则易发生缓慢氧化生成红色的三氧化二铁，是铁锈的主要成分。
第5章金属的冶炼和利用
知识网络
金属的冶炼和利用
金属的性质和利用 ➢ 金属的性质
➢ 合金
金属矿物铁的冶炼 ➢ 常见金属矿物
➢ 铁的冶炼
金属防护和废金属回收
➢ 金属锈蚀条件 ➢ 金属锈蚀的防护 ➢ 废金属的回收利用
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知识回顾
知识点1 金属的性质和利用 1.金属的物理性质有光泽，常温下为固态(___汞___除外)；不同金属的密度、熔点、硬度不同。有良好的_导__电___性、__导__热__性和延展性。
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3.金属资源保护（1）防止金属的_腐__蚀____；（2）__废__旧__金__属____的回收与利用；（3）有计划、合理地__开__采__矿__物___，严禁不顾国家利益的乱采矿；（4）其他途径：寻找金属的___代__用__品____ 。
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知识点3 铁的冶炼 1.炼铁的原理
高温
Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
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实验注意事项： ①先通入一氧化碳气体，排尽装置内的空气，防止一氧化碳与空气混合加热后，发生爆炸； ②实验完毕后要继续通入一氧化碳气体，直到玻璃管冷却，一是防止高温下的铁与空气接触，被氧化为氧化铁，二是还可防止澄清石灰水倒吸； ③尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以尾气要收集或点燃，以防止直接排放污染空气。
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3.金属材料：包括___纯__金__属___和_合__金___； 4.合金：在金属中加热熔合某些金属(或非金属)形成的具有 ___金__属__特__性___ 的物质。硬度一般比各成分金属 __大____，熔点一般比各成分金属___低___，所以比纯金属具有更广泛的用途。
用化学方程式表示，高炉中如何产生一氧化碳： _____C_＋__O__2 _点=_=燃_=__C_O_2_________， ____C__O_2_＋__C__高=_=温_=__2_C_O________。
（5）产品：____生__铁_______。
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Hale Waihona Puke Baidu
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考点4 铁的锈蚀与防护 1.铁生锈的条件：（1）_空__气__(或__氧__气__)_；（2） ____水__________。 2.防锈措施：（1）保持金属表面的__干__燥____。如：菜刀用完后擦干挂起来。（2）金属表面涂上一层_保__护__膜__。如：刷漆、涂油、电镀等。（3）改变铁的单一结构，制成合金。如不锈钢。
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2.工业炼铁
（1）设备：____高__炉_______；
（2）原料：_铁__矿__石__、_焦__炭___、_石__灰__石__、__空__气___；
高温
（3）反应原理：__F_e_2_O_3_+__3_C_O__=_=__=_2_F_e__+_3_C__O_2___；
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（2）与酸反应
条件：金属(H之前)，酸(盐酸、稀硫酸等) Fe＋___2___HCl===__F_e_C__l2_＋__H_2_↑___ Zn＋H2SO4===__Z_n_S_O_4_＋__H__2↑___ 注意：
①铁与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应时，只能生成亚铁离子，溶液的颜色是浅绿色。