2020学年北京高三化学一轮复习 “原理探究”型实验方案的设计(强化训练)
高三化学总复习《探究实验》专题训练 含答案
高三化学总复习《探究实验》专题训练一：选择题1、（2020无明显现象铝片表面产生细小气泡出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为H2和CO2）下列说法不正确的是A．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH-B．对比Ⅰ、Ⅲ，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜C．推测出现白色浑浊的原因：AlO2- + HCO3- + H2O = Al(OH)3↓+ CO32-D．加热和H2逸出对CO32-水解平衡移动方向的影响是相反的2、向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中c(SO32-)/c(Fe3+) 变化的曲线如下图所示。
实验发现：i. a点溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液显红色；ii. c点和d点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出。
取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加KSCN溶液显红色。
下列分析合理的是A. 向a点溶液中滴加BaCl2溶液，无明显现象B. b点较a点溶液pH升高的主要原因：2Fe3+ + SO32- + H2O === 2Fe2+ + SO42- + 2H+C. c点溶液中发生的主要反应：2Fe3+ + 3SO32- + 6H2O2Fe(OH)3↓+ 3H2SO3D. 向d点上层清液中滴加KSCN溶液，溶液变红；再滴加NaOH溶液，红色加深3、为探究电解的放电规律，进行如下实验：下列说法不正确．．．的是A．对比①②可知，阴极放电顺序是：Cu2+ > H+ > Na+B．对比①③可知，阳极放电顺序是：Cl- > OH- > SO42-C．对比③④可知，阳极是铜时，会先于溶液中的离子放电序号阳极材料阴极材料电解质阳极产物阴极产物①石墨石墨0.1 mol·L-1 CuCl2溶液Cl2 Cu②石墨石墨0.1 mol·L-1 NaCl溶液Cl2H2③石墨石墨0.2 mol·L-1 CuSO4溶液O2Cu④铜石墨0.2 mol·L-1 CuSO4溶液Cu2+Cu⑤石墨石墨熔融NaCl Cl2NaD．对比①⑤可知，电解得到金属只能用熔融态，不能用水溶液4、（2020年北京海淀）某实验小组在常温下进行电解饱和Ca(OH)2溶液的实验，实验装置与现象见下序号I II装置现象两极均产生大量气泡，b极比a极多；a极溶液逐渐产生白色浑浊，该白色浑浊加入盐酸有气泡产生两极均产生大量气泡，d极比c极多；c极表面产生少量黑色固体；c极溶液未见白色浑浊A．a极溶液产生白色浑浊的主要原因是电解过程消耗水，析出Ca(OH)2固体B．b极产生气泡：4OH－－4e－=== O2↑＋2H2OC．c极表面变黑：Cu －2e－＋2OH－=== CuO ＋H2OD．d极电极反应的发生，抑制了水的电离5、已知反应：2Fe3+ + 2I－2Fe2+ + I2，用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验。
2020届北京高三化学一轮复习化学实验的基本操作(强化训练)
2020届北京高三化学一轮复习化学实验的基本操作（强化训练）1．实验是化学研究的基础，下图装置或操作正确的是()A．用①制备氢气并检验H2的可燃性B．用装置②制备Cl2C．用装置③陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体D．关闭活塞a，从b处加水，以检查装置④的气密性答案 D2．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(夹持装置未画出)()A．用装置甲检验溶液中是否有K＋B．用装置乙验证牺牲阳极的阴极保护法C．用装置丙进行中和热的测定D．用装置丁加热熔融NaOH固体答案 B3．(2018·课标全国Ⅲ，10)下列实验操作不当的是()A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二答案 B4．(2017·课标全国Ⅲ，9)下列实验操作规范且能达到目的的是()目的操作A. 取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B. 清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C. 测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D. 配制浓度为0.010 mol·L－1的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度答案 B5．下列是一些装置气密性检查的方法，其中正确的是() 答案 B二、非选择6判断正误(1)向试管中滴加少量液体时，胶头滴管呈垂直悬空，不能插入试管中(√)(2)用药匙将锌片放入试管中(×)(3)过滤时，使用玻璃棒引流(√)(4)可通过漏斗向酒精灯添加酒精(√)(5)过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触(√)(6)过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁(√)(7)酒精灯不慎着火，应立即吹熄(×)7、指出下图操作中的错误。
2020年高三化学一轮复习——探究性实验综合训练(有答案)
2020年高三化学一轮复习——探究性实验综合训练（有答案）1、（2020年北京高考题）探究Na2SO3固体的热分解产物。
资料：①4Na2SO3Na2S＋3Na2SO4。
②Na2S能与S反应生成Na2S x，Na2S x与酸反应生成S和H2S。
③BaS易溶于水。
隔绝空气条件下，加热无水Na2SO3固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。
黄色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。
(1)检验分解产物Na2S取少量溶液B，向其中滴加CuSO4溶液，产生黑色沉淀，证实有S2－。
反应的离子方程式是________________________________________________________________________。
(2)检验分解产物Na2SO4取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多(经检验该沉淀含S)，同时产生有臭鸡蛋气味的气体(H2S)，由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B，加入足量盐酸，离心沉降(固液分离)后，________(填操作和现象)，可证实分解产物中含有SO42−。
(3)探究(2)中S的来源来源1：固体A中有未分解的Na2SO3，在酸性条件下与Na2S反应生成S。
来源2：溶液B中有Na2S x，加酸反应生成S。
针对来源1进行如图实验：①实验可证实来源1不成立。
实验证据是__________________________________________。
②不能用盐酸代替硫酸的原因是__________________________________________________。
③写出来源2产生S的反应的离子方程式：__________________________________________。
(4)实验证明Na2SO3固体热分解有Na2S、Na2SO4和S产生。
运用氧化还原反应规律分析产物中S产生的合理性：___________________________________________________________。
2020届北京高三化学一轮复习物质制备及性质验证实验(综合实验)
2020届北京高三化学一轮复习物质制备及性质验证实验（综合实验）1．工业上常利用含硫废水生产Na 2S 2O 3·5H 2O ，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。
烧瓶C 中发生反应如下：Na 2S(aq)＋H 2O(l)＋SO 2(g)===Na 2SO 3(aq)＋H 2S(aq) (Ⅰ)2H 2S(aq)＋SO 2(g)===3S(s)＋2H 2O(l)(Ⅱ)S(s)＋Na 2SO 3(aq)=====△Na 2S 2O 3(aq)(Ⅲ)(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若________，则整个装置气密性良好。
装置D 的作用是_____________________________________________________________。
装置E 中为________溶液。
(2)为提高产品纯度，应使烧瓶C 中Na 2S 和Na 2SO 3恰好完全反应，则烧瓶C 中Na 2S 和Na 2SO 3物质的量之比为________。
(3)装置B 的作用之一是观察SO 2的生成速率，其中的液体最好选择________。
a ．蒸馏水 b ．饱和Na 2SO 3溶液c ．饱和NaHSO 3溶液d ．饱和NaHCO 3溶液实验中，为使SO 2缓慢进入烧瓶C ，采用的操作是____________________。
已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C 中反应达到终点的现象是________________________________________________________________ _________________________________________________________________。
反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A ，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有 ________。
2020届北京新高三化学一轮复习 氮及其化合物强化训练
2020届北京新高三化学一轮复习氮及其化合物强化训练1.起固氮作用的化学反应是()A.N2和H2在一定条件下反应生成NH3B.NO遇O2转化为NO2C.硝酸工厂用NH3氧化制NOD.用NH3制碳酸氢铵和硫酸铵答案 A2下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是()①②③A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D.③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应答案 D3.关于氨的下列叙述中，错误的是()A.液氨易汽化，因此可用来作制冷剂B.氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞溶液变为红色C.氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定(不容易)分解D.氨可被氯气氧化生成N2，同时还可能产生白烟现象答案 C4.下列关于氨水的说法中，不正确的是()A.氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物B.氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(水除外)C.氨水显弱碱性，是弱电解质D.在1 mol·L－1氨水中，NH3·H2O、NH＋4、NH3的物质的量浓度之和为1 mol·L－1答案 C5.下列与碳、氮、氧、硫、硅等非金属元素及其化合物有关的说法不正确的是()A.工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅可得到含杂质的粗硅B.氮的氧化物是形成光化学烟雾的主要物质，硫的氧化物是形成酸雨的主要物质C.NO2、CO2和SO2溶于水均可导电，它们都是电解质D.将SO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中会出现白色沉淀答案 C6.最新病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接的抑制作用。
下列关于一氧化氮的叙述正确的是()A.一氧化氮是一种红棕色的气体B.常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合C.一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到D.一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集答案 C7.(2018·兰州高三质量检测)下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是()A.常温下都用铜制容器贮存B.露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C.常温下都能与铜较快地反应D.露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低答案 D8.如图所示是NH3的两个性质实验，下列有关说法中正确的是()A.两个实验均表现了NH3易溶于水B.两个实验均表现了NH3易挥发C.两个实验均表现了NH3是碱性气体D.两个实验均表现了NH3是还原性气体答案 C9.某实验过程如图所示，则图③的试管中的现象是()A.无明显现象，因稀H 2SO 4不与铜反应B.铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C.铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D.铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色 答案 D10.(2018·安徽皖江名校联考)某兴趣小组设计用铁粉将NO 还原为N 2(同时生成FeO)，下列说法不正确的是( )已知：①浓硝酸可氧化NO ；②NaOH 溶液能吸收NO 2，不吸收NO 。
高考化学第一轮复习考点指导2 “原理探究型”方案的设计
转解
作 析是
二、方法指导
原理探究型实验答题过程中答题误区 (1)原理探究实验过程中忽视反应条件设置与控制；回 答问题时遗漏某一限制条件；易造成想当然或默认某 些条件等错误。 (2)原理探究中易将待探究的原理当成已知内容进行设 计，造成明确的探究指向。 (3)原理探究过程中提出的探究点不够完整，遗漏某种 情况；有时也会在方案设计中遗漏某一种可能，造成 方案不完整，或非此即彼的情况。 (4)原理探究实验设计思路中从已有知识与信息找不到
(3) ⅰ 和 ⅱ 的 颜 色 变 化 表 明 平 衡 逆 向 移 动 ， Fe2 ＋ 向 Fe3 ＋ 转 化 。 用 化 学 平 衡 移 动 原 理 解 释 原 因 ：
__Ⅰ___中__加___入___A__g__＋_发___生___反___应___：___A__g_＋__＋___I_－__=_=__=_A___g_I↓，c(I－)降低；Ⅱ中增大c(Fe2＋)， 平衡均逆向移动
-
+
(5)按照(4)的原理Fe，2＋该随同浓度学增用大上，图还装原置性进增强行，实使验F，e2＋证还实原了性ⅱ强于中IF－e2＋向
Fe3＋转化的原因。
向右管中滴加 1 mol·L－1 FeSO4溶液
①
转
化
的
原
因
是
___________该__反__应__为_可__逆__氧__化__还__原质4)的浓实度，验可以改对变物比质的氧，化、不还原同能力，的 操 _并_影__响__平__衡__移_动__方__向______________________
“原理探究型”方案的设计
01 题型例析 02 方法指导
03 04
一、题型例析
【典例 2】 (北京理综)为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3＋＋ 2I－ 2Fe2＋＋I2”反应中 Fe3＋和 Fe2＋的相互转化。实验如下：
2020届北京高三化学一轮复习 探究性实验专题训练
2020届北京高三化学一轮复习探究性实验专题训练1、．下列实验方案中，能达到相应实验目的是目利用乙醇的消去反应制取乙烯验证石蜡油分解的产物是乙烯检验乙烯、乙炔混合气中的乙烯比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性答案D下列说法不．正确．．的是A．II中Al为负极，其电极反应是：Al - 3e- === Al3+B．III中的现象说明Fe和Al表面形成致密的氧化膜，阻止了电极反应的进行C．IV中Fe为负极，发生了氧化反应D．上述实验表明：相同条件下，Fe在浓HNO3中更稳定，Al在浓H2SO4中更稳定答案：D3、向0.1 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中滴加1.0 mol·L-1的NaOH溶液，滴加过程中溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如右图所示。
下列分析不正确．．．的是A. a点pH < 7的原因：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+B. bc段发生的主要反应：Al3+ + 3OH- === Al(OH)3↓C. ef段发生的主要反应：Al(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2OD. d点，溶液中大量存在的离子是Na+、AlO2-和SO42-答案：D4、以下实验设计能达到实验目的的是()答案 D5、下列有关叙述不正确的是()A ．反应开始一段时间后，Na 2SiO 3溶液中出现白色沉淀B ．该实验的现象说明酸性HCl>H 2CO 3>H 2SiO 3C ．该实验不能证明元素的非金属性：Cl>CD ．若去掉盛放NaHCO 3饱和溶液的装置，依然能说明酸性HCl>H 2CO 3>H 2SiO 3 答案 D6、（19）性质，进行如下实验。
（已知：室温下，0.1 mol·L −1的pH=1.3）由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 A ．H 2C 2O 4有酸性，Ca(OH)2+ H 2C 2O 4CaC 2O 4↓+2H 2OB ．酸性：H 2C 2O 4> H 2CO 3，NaHCO 3+ H 2C 2O 4NaHC 2O 4+CO 2↑+H 2OC ．H 2C 2O 4具有还原性，24MnO -+5224C O -+16H +2Mn 2++10CO 2↑+ 8H 2OD ．H 2C 2O 4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C 2H 5OH 浓硫酸△C 2H 5OOCCOOC 2H 5+2H 2O答案：C7、实验测得0.5 mol·L −1CH 3COONa 溶液、0.5 mol·L −1 CuSO 4溶液以及H 2O 的pH 随温度变化的曲线如图所示。
探究性实验综合训练2020年高三化学一轮复习
2020年高三化学一轮复习——探究性实验综合训练（有答案）1、（2020年北京高考题）探究Na2SO3固体的热分解产物。
资料：①4Na2SO3Na2S＋3Na2SO4。
②Na2S能与S反应生成Na2S x，Na2S x与酸反应生成S和H2S。
③BaS易溶于水。
隔绝空气条件下，加热无水Na2SO3固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。
黄色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。
(1)检验分解产物Na2S取少量溶液B，向其中滴加CuSO4溶液，产生黑色沉淀，证实有S2－。
反应的离子方程式是________________________________________________________________________。
(2)检验分解产物Na2SO4取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多(经检验该沉淀含S)，同时产生有臭鸡蛋气味的气体(H2S)，由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B，加入足量盐酸，离心沉降(固液分离)后，________(填操作和现象)，可证实分解产物中含有SO42−。
(3)探究(2)中S的来源来源1：固体A中有未分解的Na2SO3，在酸性条件下与Na2S反应生成S。
来源2：溶液B中有Na2S x，加酸反应生成S。
针对来源1进行如图实验：①实验可证实来源1不成立。
实验证据是__________________________________________。
②不能用盐酸代替硫酸的原因是__________________________________________________。
③写出来源2产生S的反应的离子方程式：__________________________________________。
(4)实验证明Na2SO3固体热分解有Na2S、Na2SO4和S产生。
运用氧化还原反应规律分析产物中S产生的合理性：___________________________________________________________。
2020届北京高三化学一轮复习化学实验探究 实验方案的设计与评价(综合训练)
2020届北京高三化学一轮复习化学实验探究实验方案的设计与评价（综合训练）1、【2019全国I卷】硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。
为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：回答下列问题：（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。
（2）步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是_________________。
铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_________________（填标号）。
（3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是_________________。
分批加入H2O2，同时为了_________________，溶液要保持pH小于0.5。
（4）步骤⑤的具体实验操作有______________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。
硫酸铁铵晶体的化学式为______________。
答案(1). 碱煮水洗(2). 加快反应速率(3). 水浴加热(4). C(5). 将Fe2+全部氧化为Fe3+，不引入新的杂质(6). 因为H2O2本身易分解，所以在加入时需分量加入，同时为了防止Fe3+水解(7). 加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）(8). NH4Fe(SO4)2∙12H2O2、【2019北京卷】化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。
（1）实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备SO2，将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。
①浓H 2SO 4与Cu 反应的化学方程式是_________________________________________。
2020届高考化学一轮复习综合实验探究学案
综合实验探究[题型简介]分析近几年全国卷试题，非选择题涉及的综合实验题是每年考查能力的综合压轴题，其综合性强、难度大，是一道拉分的主要试题。
可以说此题的得分高低决定了化学学科的高考成败。
主要涉及的热点有物质制备，物质性质探究和定量实验测定等。
(14分)(2018·全国卷Ⅰ)醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。
一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。
实验装置如图所示。
回答下列问题：(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是________。
仪器a的名称是________。
(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。
打开K1、K2，关闭K3。
①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为____________________________________________________________。
②同时c中有气体产生，该气体的作用是_______________________________________________________________________________________________________________________。
(3)打开K3，关闭K1和K2。
c中亮蓝色溶液流入d，其原因是____________________________________________________________；d中析出砖红色沉淀。
为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是________、________、洗涤、干燥。
(4)指出装置d 可能存在的缺点____________________________________________________________ ____________________________________________________________。
2020届高三化学一轮复习 探究实验设计与解析教学课件 (共23张PPT)
6I- + Cr2O72- +14H+ =3I2 + 2Cr3+ + 7H2O
2018-sjs
必修3 P106-8
(5)小组同学用电解法处理含Cr2O72-废水，探究不同因素对含 Cr2O72-废水处理的影响，结果如下表所示(Cr2O72-的起始浓度，体
积、电压、电解时间均相同)。
实验 是否加入Fe2(SO4)3 是否加入H2SO4 电极材料
步反应生成Cr3+和O2。
ⅲ．CrO5是一种+6价Cr的过氧化物，其结构如右图，
CrO5可溶于水, 易溶于乙醚得到蓝色溶液.
ⅳ．乙醚是一种无色、不溶于水、密度比水小的有机溶剂，化学性
质稳定.
将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，
((12))实实验验ⅠⅠ中的产紫生红的色气溶体液是中含O2有，C检rO验5。的方法是_说__明__生__成__的__气__体__是__O_2_. ① 验证紫红色溶液中含有CrO5的操作及现象是取__少__量__紫__红__色__溶__液.
① 实验Ⅱ步骤ⅰ中消耗的CrO5与生成的O2的物质的量之比为 2∶3，补全离子方程式：
2②Cr甲O同5 +学_6_认H__+为_ 依==据2C实r验3+ Ⅱ+ 3和OⅢ2↑+中_生H__成2_O_O_2_2的_++体_积_2_相H__同2_O_，_.无法说明
假设b是否成立，其理由是_实__验__Ⅱ__、__Ⅲ__中__，__O__2_来__源__于__C_r_O_5_、____. H2O2中的−1价O，且−1价O过量，当CrO5的量相同时，生成O2 的体积相同，因而由实验Ⅱ和Ⅲ中生成O2的体积相同无法说明 假设b是否成立. (4)实验Ⅰ中总反应的离子方程式是_______________________.
2020届北京高三化学一轮复习 探究性实验专题训练
2010届北京高三化学一轮复习 探究性实验专题训练1、某实验小组的同学为了探究CuSO 4溶液与Na 2CO 3溶液的反应原理并验证产物，进行如下实验。
实验Ⅰ：将CuSO 4溶液与Na 2CO 3溶液混合，一定温度下充分反应至不产生气泡为止，过滤、冷水洗涤、低温干燥，得到蓝绿色固体。
该小组同学猜想此固体为x CuCO 3·y Cu(OH)2。
(1)为了验证猜想，先进行定性实验。
(2)为进一步确定蓝绿色固体的组成，使用如下装置再进行定量实验。
实验Ⅲ：称取5.190 g 样品，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置C 和D 中。
①装置C 中盛放的试剂是________，装置E 的作用是_________________________ ________________________________________________________________，反应结束时要通入适量的空气，其作用是__________________________________ _______________________________________________________________。
②实验结束后，测得装置C 增重0.270 g ，装置D 增重1.320 g 。
则该蓝绿色固体的化学式为_____________________________________________。
(3)若x ＝y ＝1，写出CuSO 4溶液与Na 2CO 3溶液混合时反应的化学方程式：_______________________________________________________________。
(4)已知20 ℃时溶解度数据：S [Ca(OH)2]＝0.16 g ，S [Ba(OH)2]＝3.89 g 。
有同学据此提出可将装置D 中的澄清石灰水换成等体积的饱和Ba(OH)2溶液，其可能的依据之一是__________________________________________________________。
2020届北京高三化学一轮复习化学实验基本方法(强化训练)
2020届北京高三化学一轮复习化学实验基本方法（强化训练）一、选择题1下列实验方案能达到目的是()A.除去Fe粉中混有的I2：加热使I2升华B.除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH溶液后过滤，滤液蒸发结晶C.除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠：加入过量的氢氧化钠溶液，蒸发结晶D.除去氯气中含有的氯化氢气体：用饱和食盐水洗涤后干燥答案 D2下列实验装置图正确且能达到实验目的是()A.如图所示装置可从碘的CCl4溶液中分离出碘B.如图所示装置可用于在实验室测定中和反应的反应热C.如图所示装置能构成锌铜原电池D.如图所示装置可用于实验室中分馏石油答案 B3、下列实验能达到实验目的而且符合实验设计要求的是()答案 C4. 实验室可用如图所示的装置实现“路线图”中的部分转化：以下叙述错误的是()A．铜网表面乙醇发生氧化反应B．甲、乙烧杯中的水均起冷却作用C．试管a收集到的液体中至少有两种有机物D．实验开始后熄灭酒精灯，铜网仍能红热，说明发生的是放热反应答案 B5利用下列实验装置进行实验，不能达到实验目的的是()答案 C6.(2017·义乌群星外国语学校)下列各项操作错误的是()A.用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液B.进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层液体则从上口倒出C.萃取、分液前需对分液漏斗检漏D.为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔)答案 A7.(2018·浙江新高考研究联盟)下列叙述不正确的是()A.苯不能用带橡胶塞的试剂瓶贮存B.用红色石蕊试纸检测NH3时，需先用蒸馏水润湿C.除去Fe粉中混有的I2：加热使I2升华D.乙酸丁酯(乙酸)：加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液答案 C8.(2017·嵊州爱德外国语学校)为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5 mL 0.5 mol·L－1 KI溶液，滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液5～6滴，充分反应。
2020届北京高三化学一轮复习化学实验的基本操作(强化训练)
2020届北京高三化学一轮复习化学实验的基本操作（强化训练）1．实验是化学研究的基础，下图装置或操作正确的是()A．用①制备氢气并检验H2的可燃性B．用装置②制备Cl2C．用装置③陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体D．关闭活塞a，从b处加水，以检查装置④的气密性答案 D2．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(夹持装置未画出)()A．用装置甲检验溶液中是否有K＋B．用装置乙验证牺牲阳极的阴极保护法C ．用装置丙进行中和热的测定D ．用装置丁加热熔融NaOH 固体 答案 B3．(2018·课标全国Ⅲ，10)下列实验操作不当的是( )A ．用稀硫酸和锌粒制取H 2时，加几滴CuSO 4溶液以加快反应速率B ．用标准HCl 溶液滴定NaHCO 3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C ．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na ＋D ．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 答案 B4．(2017·课标全国Ⅲ，9)下列实验操作规范且能达到目的的是( )答案 B5．下列是一些装置气密性检查的方法，其中正确的是( )答案 B二、非选择6判断正误(1)向试管中滴加少量液体时，胶头滴管呈垂直悬空，不能插入试管中(√)(2)用药匙将锌片放入试管中(×)(3)过滤时，使用玻璃棒引流(√)(4)可通过漏斗向酒精灯添加酒精(√)(5)过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触(√)(6)过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁(√)(7)酒精灯不慎着火，应立即吹熄(×)7、指出下图操作中的错误。
(1)______ ___________________________________________________。
(2)_____ ______________________________________________________。
(3)_______ ___________________________________________________。
【2020】北京高考化学一轮复习热点题型十四综合实验探究作业
ⅰ.K闭合时,指针向左偏转
ⅱ.向右管中滴加浓H2SO4至c(H+)≥7 mol·L-1,指针偏转幅度变化不大
ⅲ.再向左管中滴加浓H2SO4至c(H+)≥7 mol·L-1,指 针向左偏转幅度增大
将ⅰ和ⅱ、ⅲ作对比,得出的结论是 .。
(2)研究盐酸能否被氧化性酸氧化.。
②将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净的NO2中
溶液变蓝
③2 mL 1 mol/L KI溶液+5滴淀粉+2 mL 0.2 mol/L KCl溶液
无明显变化
④2 mL 1 mol/L KI溶液+5滴淀粉+2 mL 0.2 mol/L CH3COOH溶液
溶液变蓝,颜色较②浅
(1)实验②中生成I2的离子方程式是 .。
(2)实验③的目的是 .。
(3)实验④比②溶液颜色浅的原因是 .。
实验⑥中现象产生的原因可能是 .。
5.(20xx北京西城一模,28)某化学小组研究盐酸被氧化的条件,进行如下实验.。
(1)研究盐酸被MnO2氧化.。
实验
操作
现象
Ⅰ
常温下将MnO2和12 mol·L-1浓盐酸混合
溶液呈浅棕色,略有刺激性气味
Ⅱ
将Ⅰ中混合物过滤,加热滤液
生成量黄绿色气体
Ⅲ
加热MnO2和4 mol·L-1稀盐酸的混合物
(2)浓盐酸具有挥发性,故装置B吸收的气体是HCl;因为装置A中会不断产生Cl2,故装置D的作用是吸收多余的Cl2,防止污染空气.。
(3)KClO具有强氧化性,其氧化Fe3+的离子方程式为:3ClO-+2Fe3++10OH-2Fe+3Cl-+5H2O.。
2020届高三化学一轮复习 选择题十六 探究实验、实验设计(教师版)
2020届高三化学一轮复习最爱考的选择题十六探究实验、实验设计（教师版）1(2020届北京海淀高三期中)下列实验方案能达到实验目的的是（部分夹持装置已略去）A．证明醋酸酸性比硼酸强B．实验室制氢氧化亚铁C．实验室制氨气D．证明碳酸氢钠热稳定性比碳酸钠弱答案：A2．(2020届北京海淀高三期中)某小组设计实验对硫燃烧的产物及其性质进行验证，实验装置如下图所示。
下列实验事实与所得结论相符的是答案：A3、如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
下列操作正确的是()A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．b通入NH3然后a通入CO2，c中放碱石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉答案 C实验事实所得结论A 湿润的品红试纸褪色证明硫燃烧的产物中有SO2B 湿润的Na2S试纸上出现淡黄色固体证明硫的燃烧产物能被还原成硫C 湿润的蓝色石蕊试纸变红证明硫的燃烧产物中有酸类物质D 加入BaCl2溶液产生白色沉淀证明硫燃烧的产物中有SO31.湿润的蓝色石蕊试纸2.湿润的品红试纸3.湿润的Na2S试纸4．(2020届北京海淀高三期中)利用下列实验探究亚硝酸钠（NaNO2）的化学性质。
（AgNO2是淡黄色难溶于水的固体）实验装置试剂a 现象①酚酞无色溶液变红②AgNO3溶液产生淡黄色沉淀③淀粉KI溶液+稀硫酸无色溶液立即变蓝④酸性K2Cr2O7溶液无色溶液变为绿色由上述实验所得结论不正确．．．的是A．NaNO 2溶液呈碱性：NO2－+H2O HNO2 +OH－B．NaNO2可与某些盐发生复分解反应：NO2－+ Ag+==== AgNO2↓C．NaNO2有氧化性：2I－+ 2H+ + 2NO2-==== I2 + 2NO2↑+ H2OD．NaNO2有还原性：Cr2O72－+ 3NO2－+ 8H+====3NO3－+ 2Cr3+ + 4H2O答案：C5．(2019·济南一中月考)用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是()选项①中溶液②中物质预测②中的现象A Na2SO3溶液Ba(NO3)2和稀盐酸混合液立即产生气泡，无沉淀生成B 浓盐酸二氧化锰产生黄绿色气体C 溴水FeCl2和KSCN的混合液出现红色D 氨水AlCl3溶液先有白色沉淀生成，后沉淀溶解答案：6、下列实验操作，所观察到的现象或者所给结论不正确的是()选项实验操作实验现象结论7下列实验装置正确且能达到实验目的的是()A．用图1所示装置制取少量Cl2B．用图2所示装置可证明非金属性：S＞C＞SiC．图3所示装置中水不能持续流下，说明装置气密性良好D．用图4所示装置测定镁铝合金中铝的质量分数答案：D8下列实验操作、现象和结论均正确的是()选项实验操作现象结论A 用双氧水滴定KI-淀粉溶液溶液变蓝达到滴定终点B向食用加碘盐中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置下层呈紫红色该食用加碘盐中含有KIO3C用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别NO2、溴蒸气试纸变蓝该气体为溴蒸气D 最后试管有浅黄色沉淀有机物中含有溴原子答案 B9、某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：序号①②③实验操作实验现象溶液不变红，试纸不变蓝溶液不变红，试纸褪色生成白色沉淀下列实验分析中，不正确的是()A．①说明Cl2被完全消耗B．②中试纸褪色的原因是：SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HIC．③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO2－4D．该实验说明，品红溶液和SO2均被氧化答案 C10．已知反应：2Fe3+ + 2I－2Fe2+ + I2，用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验。
2020届高三化学一轮复习 化学反应原理的实验探究(专题训练)
2020届高三化学一轮复习化学反应原理的实验探究（专题训练）1、某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：实验编号0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液0.1mol·L－1H2C2O4溶液水反应温度/℃反应时间/s① 5.0mL 5.0mL 0 20 125②V1V2 2.0mL 20 320③ 5.0mL 5.0mL 0 50 30反应方程式为2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O(1)实验的记时方法是从溶液混合开始记时，至________________时，记时结束。
(2)实验①和②研究浓度对反应速率的影响，则V1＝________mL, V2＝__________mL。
(3)下列有关该实验的叙述正确的是________。
A．实验时必须用移液管或滴定管来量取液体的体积B．实验时应将5.0mLKMnO4溶液与5.0mLH2C2O4溶液混合后，立即按下秒表，再将盛有混合液的烧杯置于相应温度的水浴中至反应结束时，按下秒表，记录读数C．在同一温度下，最好采用平行多次实验，以确保实验数据的可靠性D．实验①和③可研究温度对反应速率的影响(4)某小组在进行每组实验时，均发现该反应是开始很慢，突然会加快，其可能的原因是________________________________________________________________________。
答案(1)紫红色刚好褪去(2)5.0 3.0(3)CD(4)反应生成的Mn2＋对反应有催化作用2、汽车排放的尾气为大气污染源之一，目前，可利用以下化学原理解决尾气：2NO＋2CO催化剂2CO2＋N2。
为研究如何提高该转化过程的反应速率，某课题组进行了以下实验探究。
【资料查阅】A．不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；B．使用等质量相同的催化剂时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。
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2020学年北京高三化学一轮复习“原理探究”型实验方案的设计（强化训练）1．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验：Ⅰ.将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应的速度最慢。
Ⅱ.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。
(1)检查该装置气密性的操作方法是_____________________________________，干燥管D的作用是_____________________________________________。
(2)现有试剂：盐酸、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，请从中选择试剂并用如图装置证明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3，则B中应盛装的试剂为________，C中产生的现象为____________________________________________________。
请判断________(填“能”或“不能”)据此实验现象判断非金属性：Cl＞C＞Si。
(3)若C中盛装的是Na2S溶液，A中盛装浓盐酸，B中盛装KMnO4粉末。
(KMnO4与浓盐酸常温下快速反应生成氯气)。
反应开始后观察到C中出现淡黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S________(填“强”“弱”或“无法比较”)，写出反应的离子方程式：____________________________________________________________________________________________________。
答案Ⅰ.钾铝Ⅱ.(1)关闭分液漏斗A的旋塞，用热毛巾捂热锥形瓶B，试管C中有气泡冒出，移开热毛巾，C中液体倒吸防倒吸(2)碳酸钙有白色沉淀生成不能(3)强Cl2＋S2－===2Cl－＋S↓2．某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示(夹持装置已略去)。
(1)该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变为浅绿色，然后开始实验。
FeCl3溶液显酸性的原因是________________________________________________________________________________________________(用化学用语解释)。
若用浓硫酸与Cu反应产生SO2，则该反应的化学方程式为_____________________________________________________。
(2)当SO2通入FeCl3溶液至饱和时，该小组同学观察到的现象是溶液由棕黄色变为红棕色，没有观察到丁达尔现象。
将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。
【查阅资料】Fe(HSO3)2＋为红棕色，它可以将Fe3＋还原为Fe2＋；生成Fe(HSO3)2＋的反应为可逆反应。
解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2＋的原因：________________________________________________________________________________________________________________(用化学用语解释)。
写出溶液中Fe(HSO3)2＋与Fe3＋反应的离子方程式：__________________________________________________________________________________________________________。
(3)为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤②和步骤③的实验。
用铁氰化钾溶液检验步骤②和步骤③所得溶液中的Fe 2＋，其现象为___________________________________________________________。
(4)综合上述实验探究过程，可以获得如下实验结论：a ．SO 2与FeCl 3溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO 3)2＋；b ．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；c ．_____________________________________________________________。
答案 (1)Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O(2)H 2O ＋SO 2H 2SO 3、H 2SO 3H ＋＋HSO －3、Fe 3＋＋HSO －3Fe(HSO 3)2＋ Fe 3＋＋H 2O ＋Fe(HSO 3)2＋===2Fe 2＋＋SO 2－4＋3H ＋(3)生成蓝色沉淀(4)加热、提高FeCl 3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间3．为研究影响化学反应速率的有关因素，进行如下探究实验。
(1)向一定量的NaHSO 3溶液(已加入少量淀粉溶液)中加入稍过量的KIO 3溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。
已知NaHSO 3与过量KIO 3反应分两步进行，且其反应速率主要由第一步反应决定，第一步反应的离子方程式为IO －3＋3HSO －3===3SO 2－4＋I －＋3H ＋，则第二步反应的离子方程式为________________________________________________________________。
(2)通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下：实验①②是探究________对反应速率的影响，表中t 1________(填“>”“＝”或“<”)t 2；实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a ＝________，b ＝________(3)将NaHSO 3溶液与KIO 3溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大。
该小组对其原因提出如下假设，请你完成假设二。
假设一：生成的SO 2－4对反应起催化作用；假设二：_________________________________________________________ ______________________________________________________________。
(4)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。
答案 (1)IO －3＋5I －＋6H ＋===3I 2＋3H 2O (2)KIO 3溶液的浓度(或“浓度”) ＞ 10.0 4.0(3)生成的I －(或“H ＋”)对反应起催化作用(4)4．(2018·课标全国Ⅱ，28)K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。
回答下列问题：(1)晒制蓝图时，用K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 作感光剂，以K 3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。
其光解反应的化学方程式为：2K 3[Fe(C 2O 4)3]=====光照2FeC 2O 4＋3K 2C 2O 4＋2CO 2↑；显色反应的化学方程式为______________________________________。
(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按如图所示装置进行实验。
①通入氮气的目的是________________________________________________。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有________、________。
③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是________________________________________________________________________________。
④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是：_________________________________________________________________________________________________________。
(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点。
滴定终点的现象是___________________________________。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。
加稀H2SO4酸化，用c mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。
该晶体中铁的质量分数的表达式为______________________________________________________________________________________________________________________。
答案(1)3FeC2O4＋2K3[Fe(CN)6]===Fe3[Fe(CN)6]2＋3K2C2O4(2)①隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置②CO2CO③先熄灭装置A、E两处的酒精灯，冷却后停止通入氮气④取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3(3)①当滴入最后一滴KMnO4溶液，锥形瓶中溶液变为粉红色，且30 s内不变色②5cV×56m×1 000×100%5、为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。
Ⅰ.AgNO3的氧化性将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。
为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag＋除尽后，进行了如下实验。
可选用的试剂：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。
(1)请完成下表：[实验结论]Fe的氧化产物为Fe2＋和Fe3＋Ⅱ.AgNO3的热稳定性用如图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。
当反应结束后，试管中残留固体为黑色。
(2)装置B的作用是________。
(3)经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是________。
(4)[查阅资料]Ag2O和粉末状的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。
[提出设想]试管中残留的黑色固体可能是：ⅰ.Ag；ⅱ.Ag2O；ⅲ.Ag和Ag2O。
[实验验证]该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验。
[实验评价]根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是________(填实验编号)。