化合物的极性与非极性

只含有共价键的化学式是_D__、___E_、___F_、___G_（、填序 号）？
A、NaOH D、H2S G、CO2
B、 NaCl
E、 Cl2 H、 Na2O2
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C、NH4Cl F、HCl
H2和HCl都是靠共价键形成的分子，其共价键是否相同呢？ 请同学们从结构入手，阅读课本P117页第一段、第二段。 阅读完毕后，分别进行讨论。
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如：CH4 CO2
判断非极性分子和极性分子的依据：
双原子分子 多原子分子
极性键→极性分子 HCl，CO，NO
非极性键→非极性分子 H2，O2，N2 都是非极性键→ 非极性分子 P4，C60
几何结构对称→ 有极性键 非极性分子如：CO2，CH4
几何结构不对称→ 极性分子 如：NH3，H2O
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第五节
和非 极极 性性 分分 子子
一、非极性键和极性键 二、非极性分子和极性分子
三、分子间作用力
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1．什么是共价键？ 原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。
2．下列物质中，含有共价键的化学式是 ____A__、__C__、__D__、__E_、__F__、__G__、__H__、__；
极性键：两种不同的原子间形成的共价键是
极性共价键，简称极精性品课键件 。
一、极性键和非极性键
规律： ①在单质分子中，同种原子形成共价键，电子对不偏移，
为非极性键。
②在化合物分子中，不同种原子形成共价键，电子对发生 偏移，为极性键。
③化合物分子中的两种原子得电子能力相差大则极性强。
H－H
＋ －
极性增强
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HCl、H2O、 NH3 等
二、非极性分子和极性分子
(一) 非极性分子：整个分子的电荷分 布均匀的、正负电荷重心重合的分 子是非极性分子。如： H2、Cl2、 N2、O2等。
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二、非极性分子和极性分子
(二) 极性分子：整个分子中电荷分 布不均匀、正负电荷重心不重合的分 子叫做极性分子。 如：HCl、H2O、NH3等。
分子和非极性分子之分？请同学们阅读教材P117－P118
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非极性分子与极性分子的比较
类别
非极性分子
极性分子
定义
共用电子 对是否偏
移
电荷分布均匀对称的分子电荷分布不 均匀不对称
不偏移或对称分布
偏移，不 对称分布
特 电荷分布 征 是否对称
对称
不对称
分子空间 构型对称
对称
不对称
实例
H2、Cl2、CO2、CS2、 CCl4
B、H2O F、CaCl2、 I、 Br2
C、 N2 G、CH4 J、 PH3
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判断非极性键和极性键的依据：
同种元素的原子之间形成的 共价键一定是非极性键； 不同种元素的原子之间形成 的共价键一定是极性键。
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思考： 某些分子中的共价键无极性，其分子是否一定无极性？某
些分子中的共价键有极性，其分子是否一定有极性？ 既然共价键有极性键和非极性键之分，分子是否也有极性
一般对称的几何形状：直线型、正三角形、 正四面体。如直线型分子CO2、CS2、 C2H2，正三角形分子BF3，正四面体分子 CCl4、CH4等。
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不对称的分子有：三角锥形、折线型。如 NH3为三角锥形，H2O、H2S等为折线型。
O
HH
H NH
H
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常见分子的构型及其分子的极性
结构
键的极性 分子
H2S
极性键 极性分子
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均为角形
类型 实例 XY3型 BF3
NH3
结构
键的极性 分子
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极性键 非极性分子 平面三角形
极性键 极性分子 三角锥形
类型 实例 XY4型 CH4
CCl4
结构
键的极性 分子
极性键 非极性分子
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均为正四面体形
练习
1、下列说法正确的是（ A．） A．离子化合物中一定含有离子键 B、共价化合物中可能含有离子键
H－Cl 极性增强
＋－
有极性 （正负电荷重心不重合）
Na+ Cl－
＋－
离子键有很强极性 （正负电荷分离）
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练习：下列物质中，1．含离子键的物质是
（ A、F、
）；2．含非极性共价键的
物质是（ C、D、I、 ）；3．含极性共价键
的物质是（ B、E、G、H、J、）。
A、KF D、 F2
E、CS2 H、CCl4
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二、非极性分子与极性分子
非极性分子：分子内电荷分布对称(正负电荷 重心重合)。
极性分子：分子内电荷分布不对称(正负电荷 重心源自文库重合)。
化学键的极性与分子极性的关系
非极性键 极性键
非极性分子 如：H2、O2、
N2、O3
极性分子 如：HCl、H2O、
NH3、HF SO2
非极性分子 因为分子空间构型对称，
类型 实例 X2型： H2
N2
结构
键的极性 分子
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非极性键 非极性分子 均为直线型
类型 实例 XY型 HF
结构
键的极性 分子
极性键
极性分子
NO
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均为直线型
类型 实例 X2Y型 CO2
SO2
结构
键的极性 分子
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极性键 非极性分子 直线型
极性键 角形
极性分子
类型 实例 X2Y型 H2O
特
组成
H2
同种原子
HCl
不同种原子
原子吸引电子对能力
相同
不相同
共用电子对位置 征 成键原子电性
不偏向任何 偏向吸引电子能 一个原子 力强的原子一方
不显电性
显电性
结论
非极性键 A－A
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极性键 A－B
一、非极性键和极性键
非极性键
极性键
非极性键：两同种原子间形成的共价键是非极
性共价键，简称非极性键。
D、 CO2
三、分子间作用力
•分子间作用力比化学键弱的多。 •分子间作用力对物质的熔点、 沸点、溶解度等影响很大。
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练习
1、下列物质中含有非极性键的是：
是：
极性键的
A：H2O B：N2 C：NaI D： Na2O2 E：NaOH F：CO2
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键的极性与分子的极性的区别与联系
C．以极性键结合的分子一定是极性分子
D．化学键只存在于分子之间
2、在下列物质中：①含离子键的物质是 B、E、H、 ；
②含有共价键化合物的
C、D、G、I、J、
是
； ③G由、极D性、键形成的
非极性分子是
；A、④F由、非极性键
形成的非极性分子是
。
A、Cl2 E、 CaCl2
H、Na2O
B、Nal C、 H2S F、 N2 G、CCl4 I、NH3精品课件 J、HBr
概念
键的极性
分子的极性
含义
极性键和非极性键 极性分子和非极性分子
决定因素 是否由同种元素原子形成 极性分子和非极性分子
联系 说明