高一化学生产生活中的含氮化合物
生产生活中的含氮化合物
《生产生活中的含氮化合物》网络教学设计
江苏省新海高级中学王海英
一、设计思路
江苏教育出版社高一化学必修1专题4第二单元《生产生活中的含氮化合物》是典型的元素化合物的知识与日常生活实际（如光化学烟雾等）相结合的一个例子，是对学生进行环境保护教育的最好素材。
根据高中生的认知特点，图片、声音、录像等对头脑的刺激有利于学生对所学内容的理解，比单纯的语言更富有表现力。
计算机网络可以同时将图片、音乐、图像、录像、flash等方式将情境重现，不仅能多角度地看清对象，还能把问题直观形象生动的展示在学生面前，使原本抽象的知识形象化、简单化、丰满化，可以让学生有更加直观的印象进而帮助他们理解、记忆。
这样学生在单位时间内接受的信息量大大增加，在短时间内得到了大量的思考素材，从不同的感观、不同的侧面加深了对事物的认识，加深了对所学知识的理解，也学到了一种或几种分析问题，解决问题的方法。
本节课按照“网络环境下高中化学自主学习模式”的要求设计，内容丰富，教学结构新颖，有利于学生进行个别化学习，协作学习，培养学生搜集资料，选择资料及运用知识的能力。
二、教学目标
1．认识氮及其化合物的性质和用途，知道含氮化合物的应用以及对社会生产的作用。
2．了解氮氧化物对空气造成的污染，知道光化学烟雾形成的原
因和防治硝酸型酸雨的方法，形成良好的环境保护意识，并逐步树立珍惜自然、爱护环境、合理使用化学物质的观念。
3．通过对“氮氧化物的性质”和“氨的性质”中有关实验的探究，使学生进一步掌握基本的化学实验技能，并体验实验探究的过程和乐趣。
三、教学重点、难点
氮氧化合物的主要化学性质。
四、教学过程
《生产生活中的含氮化合物》网络教学设计流程图。
高一化学氮的化合物知识点
高一化学氮的化合物知识点化学是一门关于物质的科学，而氮是化学中十分重要的元素之一。
在高一化学的学习中，我们会接触到氮的化合物，这些化合物在生活和工业中都有广泛的应用。
本文将以氮的化合物为主题，介绍一些高一化学中的氮化合物的知识点。
一、氨气（NH3）氨气是最简单的一种氮化合物，在化学中十分常见。
它的分子式为NH3，由一个氮原子和三个氢原子组成。
氨气呈无色气体，具有强烈的刺激性气味。
它是一种碱性气体，可以与酸反应，形成盐和水。
氨气在农业中有着重要的应用，它可以作为植物的氮源，促进植物生长。
此外，氨气也可以用来制造肥料，提高农作物的产量。
在工业领域，氨气可以用于制造合成氨，用于制造化肥和其他化学品。
二、硝酸（HNO3）硝酸是一种重要的氮化合物，分子式为HNO3。
它是一种无色液体，具有强烈的刺激性气味。
硝酸是一种强酸，能与金属反应，生成相应的盐。
它也可以与碱反应，生成相应的盐和水。
在生活中，硝酸被广泛应用于制药、农业和化学工业。
它可以用于制造肥料、爆炸物和染料等。
此外，硝酸也可以用于清洗金属表面和制造炸药。
三、铵盐铵盐是一类含有氨基阳离子的盐类，常见的铵盐有氯化铵（NH4Cl）和硝酸铵（NH4NO3）等。
它们的分子中含有氨基离子（NH4+），这个离子是由氨分子中的一个氢离子（H+）被取代而形成的。
铵盐在生活中和工业中都有一定的应用。
氯化铵可以用作热盐浴，用于金属加热处理。
硝酸铵则常用作肥料，它既可以提供植物所需的氮源，又可以提供植物所需的钾离子，促进植物的生长。
四、氰化物氰化物是一类含有氰基（CN-）的化合物，常见的氰化物有氰化钠（NaCN）和氰化钾（KCN）等。
氰化物具有强烈的毒性，属于致命的有机毒物。
氰化物在一些工业中有一定的应用，例如金矿提取中使用的氰化物溶液。
此外，氰化物也可以用于制备有机化合物。
然而，由于其毒性，使用氰化物时必须格外小心，确保安全。
综上所述，氮的化合物在高一化学中是重要的学习内容之一。
高一化学知识点关于氮类的
高一化学知识点关于氮类的氮是化学元素周期表中的第七元素，原子序数为7，符号为N。
它是一种非金属元素，存在于自然界中的气态氮（N2）和氮化合物（如氨气、硝酸等）中。
在高中化学中，我们学习了关于氮类的多个知识点，包括氮的性质、化合物以及如何制取和应用氮化合物等内容。
下面，我将详细介绍高一化学中关于氮类的知识点。
一、氮的性质氮是一种无色、无味、无毒的气体，在常温下为双原子分子气体（N2），具有稳定性较高的化学性质。
氮具有高丰度和广泛分布，占据了地球大气中约78%的体积。
它的沸点为-196℃，熔点为-210℃，密度为0.808 g/L。
由于氮气分子之间的三键比较强，使得氮气具有较高的解离能，不易参与化学反应。
二、氮的化合物1. 氨气（NH3）氮与氢的化合物氨气是高一化学中常见的氮化合物之一。
氨气是一种无色有刺激性气味的气体，它是一种碱性物质，可以与酸反应生成盐和水。
氨气的制备方法有氨气发生器法、电解氨法等。
2. 氮的氧化物（NO、NO2、N2O、N2O4等）氮的氧化物是氮与氧元素的化合物。
其中，氮的氧化态包括+1、+2、+3、+4和+5等多种形式。
氮的氧化物对环境有一定的危害，其中的NOx是大气污染物之一。
3. 硝酸（HNO3）硝酸是一种无色液体，是氮与氧的化合物。
它是一种无机强酸，具有腐蚀性。
硝酸在工业上广泛应用于制药、合成化学等领域。
三、氮化合物的制备与应用1. 氨水的制备与应用氨水是由氨气和水按一定比例制备而成的，它是一种常见的氮化合物。
氨水具有碱性，可用作试剂、清洗剂以及肥料。
2. 硝酸盐的制备与应用硝酸盐是含有硝酸根离子（NO3-）的盐类化合物，可以通过硝酸与金属、非金属等反应制备而成。
硝酸盐在农业中被广泛应用为肥料。
3. 无机氮肥的制备与应用无机氮肥是一种以无机氮化合物为主要成分的肥料，如硝酸铵、尿素等。
它们可以提供植物所需的氮元素，促进植物生长。
总结：上述介绍了高一化学中关于氮类的一些知识点，包括氮的性质、氮的化合物以及氮化合物的制备与应用等内容。
高一化学氮及其化合物ppt课件.ppt
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
氮气
1、氮元素的存在及单质的物理性质
存 游离态形式存在于空气中 在 化合态形式存在于多种无机物及有机物中
物 理 无色无味的气体、密度比空气小； 性 难溶于水，1体积水溶解0.02体积的氮气。
思考题
1、1molMg在足量的氮气、空气、纯氧气、二
氧化碳气体中燃烧生成 的固体质量由大到小的 排列次序是_二__氧__化__碳__>__氧__气___>_空__气__>__氮__气_____.
点燃
2Mg + O2 →2MgO
点燃
3Mg + N2 → Mg3N2
（40g） （100/3g）
2Mg + CO2 →点燃2MgO +C （46g）
质
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
工业上怎样制取氮气？利用氮气的什么性质？
空气
液化
先气化 液态空气
氮气 b.p -195.8℃
后气化
氧气 b.p -183℃
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
氮的固定------把大气中的游离态氮转化为氮的化合物 1生物固氮
豆科作物根瘤中的固氮菌常温下将空气中的氮 气转化为硝酸盐。
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
氮及其化合物(2)高一化学(人教版2019必修第二册)
酸酐：含氧酸失 去水后的氧化物
+2
+3
+4
NO N2O3 NO2
(酸性氧化物) 酸酐
含氧酸
HNO2
+4
+5
N2O4 N2O5
(酸性氧化物) 酸酐
含氧酸
HNO3
知识梳理
一氧化氮和二氧化氮
探究三
观察实验桌上的两瓶气体，总结一氧化氮、二氧化氮的物理性质
二氧化氮
一氧化氮
一氧化氮和二氧化氮
颜色 无色
知识梳理
实验现象
打开弹簧夹，快速吸入10 mL空气后夹上弹簧夹，现象： 荡注射器，现象：气体的红棕色消失 。
注射器内气体变为红棕色 ； 振
实验结论 在一定条件下，NO和NO2可以相互转化。 NO→NO2：______2_N_O__＋__O__2=_=_=__2_N_O__2 _____ NO2→NO： _3_N__O_2_＋__H__2O__=_=_=_2_H__N_O__3＋__N__O__
科学分析
放电或高温
N2 + O2
2NO
2NO + O2
2NO2
3NO2 + H2O
2HNO3 + NO
硝酸与土壤中矿物质作 用形成可溶性硝酸盐， 成为氮肥被植物化物的叙述正确的是( C ) A.氮的氧化物只有NO、NO2 B.氮的氧化物均为红棕色气体 C.氮的氧化物均有毒 D.氮的氧化物在空气中能稳定存在
一氧化氮和二氧化氮
知识梳理
探究三 一氧化氮、二氧化氮性质探究
实验步骤 如图所示，在一支50 mL的注射器里充入20 mL NO，然后吸入5 mL水，用乳胶 管和弹簧夹封住管口，振荡注射器，观察现象。打开弹簧夹，快速吸入10 mL空气后夹上弹簧 夹，观察现象。振荡注射器，再观察现象。
高一化学 知识点总结 必修一 3.2 氮的循环
3.2 氮的循环一、自然界中氮的循环：1．氮的存在形态氮是地球上含量丰富的一种元素，以游离态的形式存在于大气中，以化合态的形式存在于动植物体、土壤和水体中。
2．氮在自然界中的循环➢在自然界中豆科植物根部的根瘤菌把空气中的氮气转变为硝酸盐等含氮的化合物。
➢在放电条件下，空气中少量的N2与O2化合生成NO，NO和O2迅速生成NO2并随水进入土壤和水体。
➢人们通过化学方法把空气中的N2转化为NH3，再根据需要进一步转化成各种含氮化合物(如HNO3、氮肥等)。
二、氮气：1．物理性质➢色味态：无色无味气体➢溶解性：难溶于水➢密度：比空气略小2．化学性质放电2NO➢与氧气：N2＋O2=====➢与氢气：N2＋3H22NH3➢与镁：N2+3Mg点燃Mg3N23．用途➢氮气是合成氨，制硝酸的重要原料➢氮气因为性质稳定，经常用作保护气，比如用于焊接金属➢液氮可用作冷冻剂，应用于医学领域4、氮的固定(1) 概念：使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程(2) 分类：➢自然固氮：主要包括生物固氮和高能固氮➢人工固氮：主要包括合成氨固氮和仿生固氮三、氮的氧化物：12. 注意事项：➢酸酐的问题：N2O3是亚硝酸的酸酐，N2O5是硝酸的酸酐➢颜色的问题：只有NO2是红棕色气体，其余均为无色气体➢污染的问题：氮的氧化物都具有毒性，而且都是大气污染物，3. NO和NO2(1)物理性质➢色味态：NO是无色无味气体，NO2是红棕色有刺激性气味的气体➢溶解性：NO难溶于水，NO2易溶于水➢密度：NO比空气略小，NO2比空气大(2) 相互转换➢NO→NO2:2NO+O2====2NO2➢NO2→NO:3NO2+ H2O====2HNO3 + NO(3)影响➢NO：是传递神经信息的“信使分子”，但容易与血红蛋白结合而使人体缺氧。
➢NO2：能损坏多种织物和尼龙制品，对金属和非金属材料有腐蚀作用。
四、氨气：1．物理性质(1)NH3是无色、有刺激性气味、极易溶于水的气体，常温时，1体积水大约溶解700体积的氨气。
高一必修一化学氨的知识点
高一必修一化学氨的知识点氨（NH3）是一种常见的无机化合物，也是氮的重要来源之一。
在高一必修一化学中，学生需要学习有关氨的性质、制备方法和应用等方面的知识。
本文将深入探讨氨的相关知识点，并逐步展开讨论。
1. 氨的性质氨是一种无色气体，有强烈的刺激性气味。
在常温下，氨易溶于水，形成氨水（NH3·H2O）。
氨水呈碱性，能与酸反应产生相应的盐类。
氨是一种亲电性很强的物质，能与电子供体反应生成络合物。
此外，氨也具有高度可燃性，容易在空气中燃烧。
2. 氨的制备方法氨的制备方法主要有哈伯-博斯曼过程和氨合成塔法。
哈伯-博斯曼过程是工业上生产氨的重要方法，其反应的条件是高温（400-500°C）、高压（200-250atm）和催化剂（铁-铝催化剂）。
氨合成塔法是一种应用广泛的实验室合成方法，即将氨气由氢气和硝酸银反应得到。
3. 氨的用途氨具有广泛的用途。
在农业领域，氨是一种重要的氮肥，可以为植物提供所需的氮元素。
在制药工业中，氨被用作制备药物原料和溶剂。
此外，氨还被用作制备合成纤维、合成树脂、制冷剂和清洁剂等工业产品的原料。
4. 氨的危害和防护虽然氨是一种非常有用的化合物，但其也存在一定的危害性。
气体态的氨具有刺激性气味和有害气味，对眼睛、呼吸道和皮肤具有刺激作用。
高浓度的氨气甚至可以导致呼吸困难和窒息。
因此，在氨的使用和制备过程中必须采取相应的防护措施，如佩戴防护眼镜、呼吸器和防护服等。
5. 氨的相关实验在学习氨的知识时，实验是非常重要的一部分。
相关的实验包括氨气的制备、氨水的性质及检验等。
学生可以通过实验观察氨的溶解性、与酸的反应以及氨气对酸性指示剂的影响等现象，深入理解氨的性质和特点。
本文从氨的性质、制备方法、应用、危害和相关实验等多个方面阐述了高一必修一化学中关于氨的知识点。
氨作为一种常见的无机化合物，不仅在工业生产中起着重要作用，也在日常生活和农业领域有着广泛的应用。
同时，了解氨的性质和危害，采取相应的防护措施也是非常重要的。
【课件】氮及其化合物-氮气与氮氧化物 课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
第五章化工生产中的重要非金属元素 第二节 氮及其化合物
第1课时 氮及氮的固定
一、氮与氮的固定
氮元素位于元素周期表的第二周期，VA族。 氮原子结构示意图：
N
+7 2 5
空气中氮气的体积分数约为78%
氮原子的最外层有5个电子，既不容易得到3个电子，也不容易失去5个电 子。一般通过共用电子对与其他原子结合。在自然界里，氮元素主要以氮 分子的形式存在于空气中，部分氮元素存在于动植物体内的蛋白质中， 还有部分氮元素存在于土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中。
2NO+O2==2NO2
总：4NO2+O2+2H2O==4HNO3
4.把一支充满NO气体的试管倒置在水槽中，不断地缓慢通入氧 气，充分反应后，生成的产物为？
2NO+O2==2NO2 3NO2+H2O==2HNO3+NO 总：4NO+3O2+2H2O==4HNO3
氮的氧化物溶于水的有关计算
1、NO2或(NO2、NO混合)气体溶于水：剩余的气体只有_N__O___。 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
2、NO2和O2的混合气体溶于水：
总：4NO2 +O2 +2H2O =4HNO3
VNO2 VO2
＞ 4:1 剩余NO ＝ 4:1 恰好完全反应
＜ 4:1 剩余O2
3、NO和O2的混合气体溶于水： 总：4NO +3O2 +2H2O= 4HNO3
VNO VO2
＞ 4:3 剩余NO ＝ 4:3 恰好完全反应 ＜ 4:3 剩余O2
启示：硝酸工业常在吸收反应进行过程中，补充一些空气， 使生成的NO被氧化成NO2，NO2溶于水又生成HNO3和 NO，经过多次氧化和吸收，NO2可以比较完全被水吸 收，能够尽可能地转化为HNO3
高一化学必修二氮知识点归纳
高一化学必修二氮知识点归纳氮是化学元素周期表中的第7号元素，原子序数为7，符号为N，它是自然界中广泛存在的元素之一。
氮具有多种化合价，可以形成丰富的化合物，对于我们的生活以及工业生产都有着重要的作用。
接下来，我们将对高一化学必修二的氮知识点进行归纳，以便更好地理解和掌握相关的知识。
一、氮的性质1. 物理性质氮是一种无色、无臭、无味的气体，密度较空气略大，极不溶于水，并不支持动物的呼吸。
由于氮气的稳定性较高，能够稳定地存在于大气中，占据空气的78%。
2. 化学性质氮是一种相对惰性的元素，不易与其他元素发生反应。
它在常温常压下，不与大部分金属和非金属直接反应，但它能够与一些高活性的金属（如锂、铝等）和氧气在高温高压下反应生成相应的氮化物。
3. 物理性质在高温高压下，氮能够与氢气反应生成氨气（NH3）。
氨气是一种无色气体，具有刺激性气味，能够溶于水，形成氨水溶液，呈碱性。
二、氮的存在形式及重要化合物1. 氮的存在形式氮主要存在于空气中，占据空气的78%。
此外，在土壤中也存在着大量的氮，通过植物吸收和生物循环，进入到生物体中。
氮还以无机形式存在于水体中，例如硝酸盐（NO3-）和铵离子（NH4+）。
2. 氮的重要化合物氮与氧气反应可生成氮氧化物，其中最常见的是一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）。
这两种氮氧化物对于空气质量影响较大，可引发酸雨等环境问题。
另外，氨（NH3）是氮的重要化合物之一。
氨广泛用于农业中的肥料生产，也用于工业上的合成反应。
此外，硝酸（HNO3）和硫酸（H2SO4）是含氮的酸性氧化物，用于制备氮酸盐和肥料。
三、氮的应用1. 农业应用氮是植物所需的重要营养元素之一，对植物的生长发育具有重要影响。
因此，在农业生产中，善于利用氮肥可以提高作物产量和质量。
例如，尿素是一种常用的氮肥，可有效地为植物提供氮元素。
2. 工业应用氮在工业领域有着广泛的应用。
气体氮可以作为惰性气体用于包装、保护和储存易氧化的物质。
江苏省泗洪中学高一化学周练：周练十二之 生产生活中含氮化合物 氨 硝酸
周练十二---------之生产生活中含氮化合物氨硝酸(时间45分钟，满分100分) 命题人：王启迪审核：王华朗一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分) 请将选项写在每题的题号的前面．．．．．．．．．．．．．．1．下列说法中不．正确的是A．氨气极易溶于水，所以它是农业上常用的氮肥B．工业上用H2和N2合成氨与自然界中放电时O2和N2反应都属于氮的固定C．大型中央空调的致冷剂可用液氨D．铵盐易溶于水，且可与强碱发生复分解反应2．下列不属于铵盐的共同性质的是A．易溶于水B．与苛性钠共热产生NH3C．都是晶体D．受热分解都产生NH33．有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的是A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验B．NH3·H2O不稳定，实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气C．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验D．NH3液化时放出大量的热，因而，不能用氨作制冷剂4．关于铵盐的叙述中正确的是：①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价②所有铵盐都溶于水③铵态氮肥不易跟草木灰混合使用④铵盐都是离子化合物⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应A．①③④B．②③④C．①②③④D．①②③④⑤5．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是A．漂白粉的成分为次氯酸钙B．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气D．实验室可用浓硫酸干燥氨气6．下列反应中，硝酸既表现了氧化性又表现了酸性的是A．C＋浓HNO3B．Cu＋稀HNO3 C．CuO＋浓HNO3D．NaOH＋HNO37．下列实验过程中，始终无明显现象的是A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中8．在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后剩余金属a g．再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后剩余金属b g，则A．a可能等于b B．a一定小于b C．a可能大于b D．a一定大于b9．关于硝酸的说法正确的是A．硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮得电子B．浓HNO3具有很强的氧化性和脱水性C．硝酸电离出的H+离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体10．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。
浙江专用高考化学一轮复习专题非金属及其化合物第四单元生产生活中的含氮化合物学案
第四单元生产生活中的含氮化合物[考点分布]考点一氮及其氧化物[学生用书P63]1．氮气2．氮的氧化物氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。
完成NO和NO2的比较表：化学式NO NO2物理性质颜色无色红棕色毒性有毒有毒溶解性不溶于水能溶于水化学与O2反应2NO＋O2===2NO2—性质与H2O反应—3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 续表化学式NO NO2与人体、环境的关系①与血红蛋白结合使人中毒；②转化成NO2形成酸雨、光化学烟雾形成酸雨、光化学烟雾(1)氮的氧化物都是大气污染物。
(2)空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素。
(3)空气中NO、NO2主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂等。
(4)NO2既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。
NO2能使湿润的淀粉KI试纸变蓝。
题组一氮及其氧化物的性质及对环境的影响1．下列说法错误的是( )A．1 mol CO和N2的混合气体中含有的质子数为14N AB．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2＋2OH－===NO－3＋NO－2＋H2OC．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施解析：选C。
CO和N2的质子数都是14，故1 mol CO和N2的混合气体中含有的质子数为14N A，A项正确；氢氧化钠溶液吸收NO2生成亚硝酸钠和硝酸钠，故离子方程式为2NO2＋2OH－===NO－3＋NO－2＋H2O，B项正确；标准状况下，2.24 L 任何气体所含有的分子数都为0.1N A，C项错误；酸雨的成因是氮氧化物、二氧化硫的任意排放，所以燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施，D项正确。
2．下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法不正确的是( )A ．氮元素均被氧化B ．工业合成氨属于人工固氮C ．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D ．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环解析：选A 。
高一化学人教版(2019)必修第二册第5章 第2节氮及其化合物 第1课时课件
守恒法计算中也经常考查这一知识点
化学 必修 第二册 配人教版
第五章 化工生产中的重要非金属元素
[情境导入]
NO2能溶于H2O并发生反应，为了使NO2尽可能被H2O吸收，某化 学兴趣小组设计了如下实验步骤，以探究NO2被H2O吸收的程度。
第五章 化工生产中的重要非金属元素
实验 无明显 无 色 气 体 变 红棕色气体变浅至消失，有无色气
现象 现象 为红棕色 体生成，注射器活塞向内滑动
化学 方程式
_______2_N__O_＋__O__2=__=_=_2_N_O__2________， ___3_N__O_2_＋__H_2_O__=_=_=_2_H_N__O_3_＋__N__O____
宏观辨识与微观探析的能力 气稳定性的理解
2．结合生产、生活实例，了解 2．比较法学习一氧化氮和二氧化氮的
氮的固定的概念及意义，培养 性质
科学态度与社会责任方面的素 3．通过氮氧化物溶于水的原理，认识、
养
理解并能计算氮氧化中最终所得溶液中溶质的物质的量浓
微思考 实验室能否用排空气法收集NO气体？能否用排水法收集NO2？为 什么？
【答案】不能。NO与空气的密度十分接近且易与空气中的O2反应， 故不能用排空气法收集，一般用排水法收集；NO2易与H2O发生反应， 故不能用排水法收集，一般用向上排空气法收集。
化学 必修 第二册 配人教版
第五章 化工生产中的重要非金属元素
农业上有一句俗语“雷雨发庄稼”，该过程发生的下列变化 中不正确的是( )
A．N2＋2O2=放==电==2NO2 B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO C．2NO＋O2===2NO2 D．HNO3跟土壤中的矿物作用生成硝酸盐
【答案】A 【解析】N2和O2在雷电条件下反应生成NO，而不是NO2。
高一化学氮的知识点
高一化学氮的知识点氮是化学元素周期表中的第7号元素，其化学符号为N，原子序数为7。
它是空气中含量最高的元素之一，存在于大气中的氮气(N2)的形式。
氮具有广泛的应用和重要的地位，它被用于制取应用于农业、工业和医学领域的化合物。
本文将介绍高中化学中氮的一些重要知识点以及其在生活中的应用。
1. 氮的性质和特点氮是一种无色、无臭的气体，属于非金属元素。
在常温下，氮是稳定的，不易与其他元素发生反应。
并且，氮具有高熔点和高沸点，使其在大气中以气体的形式存在。
2. 氮的存在形式氮的主要存在形式是氮气(N2)，占据大气的约78%，在空气中起到稀释氧气的作用。
此外，氮还能以有机形式存在于生物体内，如蛋白质、核酸等。
氮还存在于土壤中的无机化合物中，如铵盐、硝酸盐等。
3. 氮的制取方法氮气的制取方法主要有两种，一种是通过液化和蒸馏空气得到，另一种是通过气体吸附剂吸附空气中的氮气实现分离。
这些方法使得氮气的制取变得更加经济和高效。
4. 氮的化合物氮与其他元素能形成许多化合物，其中最重要的是氨和硝酸。
氨是一种无色气体，在工业和农业中广泛应用。
它是制造肥料的重要原料之一，也被用于制备合成纤维和合成塑料等工业产品。
硝酸则是强氧化性的化合物，广泛应用于炸药的制备、金属腐蚀和肥料制造等领域。
5. 氮在生态系统中的循环氮在自然界中以氮循环的形式存在。
氮从大气中转化为土壤中的无机氮，然后被植物吸收并形成有机氮，再通过食物链传递到动物体内。
最后，死亡的植物和动物体内的氮会被分解成无机氮释放到土壤中，重新进入循环。
6. 氮的环境影响氮的过度使用和排放可能会对环境产生负面影响。
过量的氮肥使用可能导致土壤酸化和水体富营养化，破坏生态系统平衡。
此外，氮氧化物在大气中的排放也会导致酸雨的形成和大气污染。
7. 氮的应用氮的广泛应用使其成为许多行业不可或缺的元素。
在农业中，氮肥的使用可以提高作物产量。
在工业中，氮被用于合成化学品和制造材料。
在医学领域，液态氮被用于低温冷冻和治疗皮肤疾病。
2024秋季人教版高一化学必修第二册第五章化工生产中的重要非金属元素《第二节氮及其化合物：氨》
听课记录：2024秋季人教版高一化学必修第二册第五章化工生产中的重要非金属元素《第二节氮及其化合物：氨》一、教学目标（核心素养）1.知识与技能：学生能够理解氨的物理性质、化学性质，掌握氨的实验室制备方法及原理。
2.过程与方法：通过实验操作、观察与讨论，培养学生科学探究能力和实验操作能力；运用化学方程式描述氨的相关反应，提升化学语言应用能力。
3.情感态度价值观：激发学生对化学工业的兴趣，认识氨在化工生产中的重要地位，培养社会责任感和环保意识。
二、导入教师行为：•展示一张氮肥农田的图片，提问：“同学们，你们知道这张图片中的作物为什么能长得如此茂盛吗？”•引出氮肥的重要性，进而介绍氮肥的主要成分——氨，并提问：“那么，氨是如何被生产出来的呢？它又有哪些独特的性质呢？今天我们就来一起探索《氮及其化合物：氨》。
”学生活动：•观看图片，思考并回答教师的问题，对氮肥的作用产生好奇。
•聆听教师介绍，对即将学习的内容充满期待。
过程点评：•导入环节通过生活实例引入，贴近学生生活，有效激发了学生的学习兴趣和探究欲望。
三、教学过程1. 氨的物理性质教师行为：•展示氨气的物理性质表格，引导学生观察并总结氨的色、态、味、密度、溶解性等。
•演示氨气喷泉实验，让学生直观感受氨极易溶于水的特性。
学生活动：•观察表格，小组讨论并总结氨的物理性质。
•观看实验，记录实验现象，讨论并解释氨极易溶于水的原理。
过程点评：•理论与实践相结合，通过实验加深了对氨物理性质的理解，培养了学生的观察力和分析能力。
2. 氨的化学性质教师行为：•讲解氨与水的反应，引出氨水的概念及性质。
•演示氨与氯化氢的反应（白烟实验），说明氨的碱性及与酸的反应。
•引导学生分析氨的催化氧化反应，介绍其在工业制硝酸中的应用。
学生活动：•听讲并记录关键知识点，理解氨的化学性质。
•观察实验，记录实验现象，尝试用化学方程式表示反应过程。
过程点评：•通过实验演示，使抽象的化学性质具体化，增强了学习的直观性和趣味性。
鲁科版高一化学资料-氮及其化合物
1.2.氮气〖结构组成〗分子式：电子式：∶N┇┇N∶结构式：〖物理性质〗无色无味气体，难溶于水，密度比空气稍小〖化学性质〗1、氧化性（1）与反应：（2）与活泼金属反应：2、还原性与反应：〖用途〗（1）作保护气;（2）制和;（3）液氮可作制冷剂详解：氮气与氧气反应只能生成一氧化氮，一氧化氮继续与氧气反应才能生成二氧化氮3.一氧化氮〖物理性质〗无色、有毒、不溶于水的气体〖化学性质〗还原性（）〖实验室制法〗由于NO极易和氧气反应，故只能用排水法收集4.二氧化氮〖物理性质〗红棕色、有毒、有刺激性气味的气体、易溶于水〖化学性质〗(有就有)（既是氧化剂又是还原剂）（作还原剂）（作氧化剂）〖实验室制法〗由于会和水反应，且其密度比空气大，故只能用向上排空气法收集5.氨气〖物理性质〗无色气体，有刺激性气味，易液化，极易溶于水（1体积水可溶解700体积的氨气）〖化学性质〗（1）与水反应：水溶液呈弱碱性，能使酚酞溶液变红或使紫色石蕊试液变蓝、红色石蕊试纸变蓝；（2）与酸反应①(与挥发性酸盐酸、硝酸反应产生白烟，可用于检验)②（3）催化氧化6.氨气的制法〖实验室制法〗（1）原理：（2）装置；发生装置与制取氧气相似，固-固反应加热装置（3）收集：由于氨气极易溶于水，密度比空气小，所以只能用向下排空气法（4）检验：A.用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）B.蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口（白烟）（5）棉花团的作用：在收集氨气的试管口放置一团松软的干棉花是为了防止试管内的氨气与试管外的空气形成对流，以及在较短时间内收集到较为纯净的氨气〖工业制法〗原理：详解：（1）制取氨气可用氯化铵、硫酸铵等，但不能用碳酸氢铵、硝酸铵等，因为其受热分解产生其他气体（2）氢氧化钙不能用氢氧化钾、氢氧化钠代替，因后两者易吸湿、结块，不利于收集氨气，且高温下腐蚀试管（3）通常用碱石灰干燥氨气，不能用酸性干燥剂及氯化钙（）（4）欲快速制取氨气，可将浓氨水滴入氢氧化钠固体中（氢氧化钠遇水放大量热加速浓氨水分解），装置如图7.喷泉实验〖喷泉实验的原理〗由于烧瓶内气体极易溶于水或与水反应，使瓶内压强减小，形成压强差，大气压将烧杯中的水压入烧瓶形成喷泉〖形成喷泉的条件〗从原理上讲，气体要极易溶于烧杯内液体或与之反应，以形成足够大的压强差；从实验上讲，烧瓶内气体要充满，气体和仪器均要干燥，装置的气密性要好〖可以形成喷泉的组合〗液体是水时，氨气、氯化氢、二氧化硫、二氧化氮等气体可以液体是氢氧化钠溶液时，氯气、二氧化碳、硫化氢、二氧化硫等气体可以8.氮氧化物的产生及转化详解：这也是雷雨肥庄稼的反应原理9.硝酸〖物理性质〗一种无色、具有挥发性的液体，有刺激性气味〖化学性质〗(1)强氧化性（）（）（）浓硝酸常温下还可以使铝、铁等金属发生钝化(2)不稳定性（硝酸越浓越不稳定）10.铵盐〖构成〗铵盐由铵根离子和酸根离子构成，均含有离子键、共价键和配位键，属于离子化合物〖物理性质〗白色、易溶于水的晶体〖化学性质〗（1）受热易分解：(不是所有铵盐受热分解都有氨气生成)（2）与强碱反应：（固体或溶液中均可，在稀溶液中不加热时主要生成）〖常见的铵盐〗硫酸铵(俗称硫铵，又称肥田粉)、氯化铵(俗称氯铵)、碳酸氢铵(俗称碳铵)、硝酸铵(俗称硝铵)等。
高一化学氮知识点
高一化学含氮化合物知识点
高一化学备课2012-2-18顾云亚
一、氮及其重要化合物的主要物理性质
（1）氮气：色味溶于水的体，空气中78%（体积分数）是氮气。
（2）氨气：色味的体，密度比空气，易，溶于水。
（3）NO ：色溶于水的有, 体，
（4）NO2：NO2色味的有，体，溶于水。
（5）HNO3：色，具有性的液体。
（6）铵盐：色溶于水的晶体。
二、氮及其重要化合物的主要化学性质
1、氮气
与氧气：与氢气：
与镁
2、NO 和NO2
NO和氧气
NO2与水离子方程式
一氧化氮和一氧化碳在催化剂条件下的反应
3、氨气和铵盐
氨气与水
氨水的成分氨水的不稳定性
一水合氨的电离方程式
氨气与盐酸现象
氨气与硫酸氨气与硝酸
氯化铵加热
碳酸氢铵加热
氯化铵与氢氧化钠
离子方程式
氯化铵与氢氧化钙（实验室制氨气）
干燥氨气用
铵根离子检验
4、硝酸
硝酸浓度越大越易分解，硝酸若呈黄色是由于，方程式浓硝酸要保存在色试剂瓶且要。
硝酸的强氧化性
（1）浓硝酸与碳加热
此反应中硝酸表现出。
（2）与金属
I、不生成
II、常温下浓硝酸遇铁、铝发生现象。
故可用铁制或铝制容器贮运浓硝酸、浓硫酸浓硝酸与铜
离子方程式
稀硝酸与铜
离子方程式
稀硝酸与银
离子方程式
稀硝酸与过量铁
离子方程式
稀硝酸与少量铁
离子方程式
以上反应中硝酸表现的性质有
硝酸的工业制法
1、
2、
3、。
高一氮知识点
高一氮知识点氮是地球大气中最主要的成分之一，也是生物体中重要的化学元素之一。
在高中化学学习中，氮的相关知识点是非常重要的一部分。
接下来，我将为大家详细介绍高一氮的相关知识点，包括氮的性质、氮的化合物和氮的应用。
一、氮的性质1. 氮的物理性质：氮是一种无色、无味、无毒的气体，常温下具有低活性。
氮分子由两个氮原子组成，化学式为N2。
2. 氮的化学性质：氮是一种相对稳定的元素，不易发生化学反应。
在大气中，氮气是稳定的。
但在高温和高压条件下，氮会与氢气反应生成氨气。
二、氮的化合物1. 氨气（NH3）：氨气是由氮气和氢气反应生成的化合物。
氨气是一种无色气体，有刺激性的气味。
它具有碱性，在水中可以溶解，形成氨水溶液。
2. 硝酸盐：硝酸盐是一类氮的化合物，常见的有硝酸钾（KNO3）和硝酸铵（NH4NO3）。
硝酸盐在自然界中普遍存在，是重要的植物营养物质。
3. 氮氧化物：氮氧化物是一类含氮氧化合物，如一氧化氮（NO）、二氧化氮（NO2）等。
它们在大气中存在，是空气污染的主要成分之一。
三、氮的应用1. 合成氨：氮气经过工业过程可以合成氨气。
合成氨是农业上重要的原料，用于制造农药和肥料。
2. 液态氮：液态氮的沸点很低，可用于冷冻和保藏食品、生物样本等。
3. 氮气保护：由于氮气具有较低的活性，常被用于化学试剂的保存和运输过程中，以防止试剂的分解或氧化。
4. 氧气稀释：在一些特殊情况下，需要降低氧气浓度，使用氮气稀释。
总结：在高一化学学习中，氮的知识点是必须要掌握的内容。
我们了解了氮的性质、氮的化合物以及氮的应用。
氮是地球大气中重要的成分之一，也是生物体中重要的化学元素之一。
通过学习氮的相关知识点，我们可以更好地理解和应用氮在各个领域中的作用。
以上就是关于高一氮知识点的详细介绍。
希望大家通过学习，能够更好地掌握氮的相关知识，拓宽化学知识面，为今后的学习打下坚实的基础。
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生产生活中的含氮化合物
第二单元 生产生活中的含氮化合物 一 氮氧化物的产生及转化
空气: N2 血红蛋白中 叶绿素中
氮的存在
一.氮气的物理性质
氮气是无色无味密度比空气稍小，熔、 沸点低，难溶于水的气体
二.氮分子的结构
1、化学式
2、电子式：
N2
N N
3、 结构式： N≡ N
例3：将40mLNO和NO2的混合气体跟 20mLO2同时通入装满水倒立于水槽中 的量筒中，发现有5mL气体剩余，问原 NO和NO2混合气体的体积组成是什么？
1、若剩余气体为O2，则无NO和NO2剩余， 设原有NO2体积为x， 则NO的体积为（40-x）
3NO2+H2O=====2HNO3+NO 3 1 x x/3
解： 4NO+3O2+2H2O=====4HNO3 4mL 3mL X=7.5mL 10mL x 返回 现有氧气20mL,所以O2过量， 应根据NO的体积计算，剩余氧气有12.5mL.
例2：将12mLNO2与O2混合气体被水充分 吸收后，发现剩余2mL气体 ，问 原混合气体体积各为多少？
讨论：（1）若剩余气体为O2，则 4NO2 + O2+2H2O=====4HNO3 ΔV 4mL 1mL 5mL x 12-2=10mL X=4 ╳10/5=8mL 所以有O2 ＝ （12-8）mL＝ 4mL
一般NO2、NO、O2与H2O反应，可归纳成四 种情况： （1）NO和O2混合溶于水 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
（2）NO2和O2混合溶于水 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 （3）NO和NO2混合溶于水 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （4）NO、NO2、O2三种混合溶于水
2NO2
N2O4（NO2和N2O4均无纯净可言）
NO、NO2都是大气污染物，有毒
NO2易溶于水，氧化性强,使湿润KI-淀 粉试纸变蓝.
NO和NO2的转化
N2 + O2 ==
放电或高温
2NO（无色，难溶于水）
红棕色，易溶于水
2NO + O2 = 2NO2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （工业制硝酸）
雷雨发庄的冶 炼、汽车等的使用． ＮＯｘ的危害：①形成酸雨 ②形成光化学烟雾 ＮＯ２＋Ｏ２→Ｏ３ Ｏ３＋ＣｘＨｙ→ 光 有毒烟雾
③破坏臭氧层（形成臭氧空洞）
氮的氧化物、氟氯烃（氟利昂）等。 防治： 课本P98
一氧化氮和二氧化氮对环境的污染
；
么也不会有人发现.""好吧,师兄你这主意不错..."小师妹点头认同.毕竟他们の师尊说过,如今他们の势力切不可暴露在外人面前,更不可与外人产生冲突,不可杀戮外面の人不然会被严厉处罚."他们要布阵了,咱们怎么办?"几十里外,三人也在暗中交流.米晴雪建议："要不咱们还是退出去吧, 这两人要布下の法阵,咱感觉壹定不会是圣级法阵那么简单,万壹在这里与他们起冲突倒是有些不美...""可是那神铁应该很宝贝吧,他们の师尊都要抢,万壹咱们退出去了想再进来争夺,怕是不容易了..."姑素纤纤则有自己の看法.二美都看向了根汉,等待根汉拿主意.破除法阵可是根汉の强 项,就连米晴雪也远比不上根汉在法阵方面の手段,根汉手上可是有几件神兵の,破解法阵方面很在行."无须到外面等着,就在里面吧,他们应该无法发现咱们の,他们还没有强到咱们无法对抗の地步..."根汉想了想之后,拿定了主意,米晴雪也不再反对,跟着根汉和姑素纤纤,往对面の二人接近 了几十里,就在他们十里开外の地方潜藏了起来.三人并没有藏得太深,反倒是根汉还特意选了壹个离他们近壹些の地方,因为他想看壹看这两人能布置出什么の法阵来,这个法阵布置方面有没有什么独特之处.（正文贰0玖贰八师兄小师妹）贰0玖叁又见黑铁首先三人看到了那个八师兄,取出 了壹面十八面白色の只有巴掌大の旗子,另外那小师妹又拿出了相应の十八块白色の玉牌,玉牌上面烙印着壹些龙纹图案.两人就这样开始布置法阵了,布置の时候似乎也没有什么特别之处,只是用阵旗和阵玉丢进虚空中,将整个湖给包裹起来.可是刚刚丢下了两面阵旗和阵玉,根汉三人便感应 到了壹种浩瀚之力,仿佛从这虚空中凭空涌出来似の,令人有壹种极为厚重の感觉.丢下十块阵旗和阵玉の时候,这片天地便摇身壹变,他们再也看不到湖外の情况了,整个天地仿佛在这里被浓缩了.下方の湖水也开始涌动起来,似乎也被这股力量压制の有些难受,这个湖仿佛也有灵气,准备逃走 似の."这法阵,可能是壹座准至尊之阵!"根汉眼神壹跳,也感觉到了壹股沉重の压力,尽管这座法阵还没有完全成功,但是却已经令他有些难受了.他立即唤出了两缕混沌青气,将三人の身形再次隐藏得更深了壹些,怕是会被这法阵给逼出来,到时若是这两人以为他们是敌人,用这法阵攻击他们 那可就麻烦了."轰隆..."就在两＊壹＊本＊读＊师兄妹还在布阵の时候,湖水中再次沸腾,壹道光柱从下方冲将而出,正是那块闪烁着青光の铁块从湖底冲了出来."小师妹!"八师兄脸色壹变,看到那块铁块冲向了那边の小师妹,心中壹紧,手中の壹面阵旗立即飞了出去."来の正好..."可是这小 师妹这个女人却有些不知天高地厚,见到那铁块冲向了她,反而是兴奋了起来,手中の那条蓝色神鞭扑了出去,化作壹条蛇形长光卷向了那铁块."嘿嘿,过来吧..."小师妹抿嘴笑了笑,右手指间升腾起壹线蓝色の光线,似乎是壹条奇形の符纹."轰..."可是令她大跌眼镜の是,自己の神鞭竟然没有 束缚住那铁块,反倒是被铁块给震飞了,铁块直取她の面门而来,恐怖の威力令她脸色有些发白,元灵不由自主の颤动起来."小师妹!"八师兄脸色大变,立即瞬移冲到了那小师妹の面前,手中の壹块阵旗挡在了二人面前,那铁块却是比无敌之势划开了那块阵旗.不过那阵旗确实不是凡物,马上又 恢复了原样,同时将这铁块给震飞回去.不仅如此,这八师兄还被这东西给震出了血,小师妹脸色壹惊,立即慌乱の喊道："八师兄,你没事吧...""本圣收了它!"小师妹火气不小,没想到壹块破铁,竟也能将自己和八师兄给震飞掉."别追它!"八师兄心中暗叫无奈,赶紧拉住了这个小师妹,她就是这 样の壹个脾气,沉不住气."轰..."那块神铁也没有趁机逃出这个湖,而是又扎进了下方の湖水中,似乎刚刚只是为了给两人壹个警告."八师兄你不要紧吧..."小师妹很担心他.八师兄往嘴里塞了壹小粒药丸,自己心中也很吃惊,没想到那块神铁竟然有这么大の神力,看来师尊要取它必定有他の 道理了,若是寻常之物岂会让他们出世来寻找."没事,就是流了口血而已,现在稳住了,咱们赶紧快把法阵布好."八师兄壹脸正色の对这个小师妹说,"小师妹万万不可再大意了,此物非比寻常,须借助法阵之力,才能将它给困住,若是让它再次逃走,咱们再想寻到它就更难了.""咱知道了,八师 兄..."小师妹有些尴尬の笑了笑,她自然也知道,刚刚是她贸然出手の,若不是八师兄过来の话,可能会受伤.两人立即继续布置剩下の八面阵旗,接下来却并没有遇到什么阻碍,这十八面阵旗和阵玉,全部被他们安放好了."八师兄,咱怎么感觉不对劲呀..."两人很快又聚首了,准备启动这法阵. 八师兄也皱着眉头道："确实是有些古怪,按理说那神铁应该是有自己の神识の,之前咱们才布置到壹半の时候它都冲出来警告咱们,现在要全部布置完成了,它却没影了.""会不会是它使诈?"小师妹眼睛跳了跳.八师兄沉声道："有这种可能,这样吧,咱用圣眼再仔细扫壹扫这湖底,看看它还在 不在这里,小师妹你准备随时启动法阵...""好..."两人在这法阵实施方面,显然是配合の不错,这八师兄大吼壹声,眉心突然出现了壹只黑色の第三只眼睛,发现壹片黑光扫向了下面の大湖."轰..."这时湖水中突然窜出了壹根巨大の水柱,仿佛湖中有巨怪要冲出来壹般,八师兄大吼壹声："小 师妹,快布阵!~""好..."小师妹早就准备妥当了,既然是这东西还在这里,她指间の几道古怪の符纹,钻进了其中の壹片虚空中消失不见."轰..."远处那片虚空直接被打成黑色の了,令这对师兄妹背脊有些微微发凉,若不是刚刚法阵正好布置完毕,可能会被那块铁疙瘩给打死."吼吼吼..."这时 他们布置の法阵发挥作用了,壹道道神光虚影,出现在了那块神铁の旁边,引得这壹汪并不大の湖水,几乎全被震到半空中了.那块神铁倒也是十分强悍,拼了命の想往外面钻,不过这法阵确实是极为震撼,阵中攻伐相叠,又有神龙猛兽虚影,宝刀仙剑之光更是要晃瞎人の眼睛.神铁壹时半会尔也 难以突破出去,此时根汉三人の境地也有些尴尬,他们也处在了这恐怖の法阵之中,而且距离那块神铁并没有多远."竟然是它!"根汉天眼扫开了迷雾,看到了那块神铁の样子,竟然和当年自己最开始得到の那块黑铁有些相似,而且这壹块似乎更大壹些.当年之所以自己能够走上这条修行路,重生 之后,很大の壹部分功劳也要归功于那块黑铁,那块从大将军墓中取得の黑铁.只不过因为后来の种种原因,黑铁进化了和青莲结合到了壹起,成为了青莲下面の底托の壹部分,而且与他の本源融合在壹起了,所以再在这里看到壹块黑铁,确实是令他有些震惊の.（正文贰0玖叁又见黑铁）贰0玖 肆冲突"根汉,咱们怎么办?这里の法阵之力太强了,要不要冲出去?"见根汉有些发楞,姑素纤纤拉了他衣角壹下.根汉缓过神来说："先在这里潜伏着吧...""可万壹这法阵伤到咱们怎么办?"姑素纤纤有些担心.这法阵确实是很强,根汉估计着应该是壹座绝强者之阵,而且还是深谙布阵の大宗师 壹类の人物.要知道寻常布阵,可远不是十八块阵旗,十八块阵玉这么简单の,而能将繁复の法阵,趋于如此简单の,个个都不是好惹の."