初三化学化学方程式的计算试题(有答案和解析)

初三化学化学方程式的计算试题(有答案和解析)

一、中考化学方程式的计算

1．某化学兴趣小组为了测定实验室用大理石和稀盐酸制备CO2后溶液的组成，取50g反应后的溶液，向其中加入10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入Na2CO3溶液质量与生成的气体及沉淀质量关系如图。

（1）生成沉淀的质量是_____g。

（2）50g溶液中CaCl2的质量分数是多少？_____（写出计算过程）

（3）y=_____。

（4）a点对应的溶液的溶质是（填化学式）_____。

【答案】5 11.1% 2.2g NaCl和CaCl2

【解析】

【分析】

碳酸钙和稀盐酸反应氯化钙、水和二氧化碳，稀盐酸先与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。

【详解】

（1）实验室用大理石和稀盐酸制备二氧化碳后溶液为稀盐酸与氯化钙的混合溶液，向其中加入10%的碳酸钠溶液，稀盐酸先与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故生成沉淀的质量是5g。（2）设溶液中CaCl2质量为x

2233

CaCl+Na CO=2NaCl+CaCO

111100

x5g

↓

111100

=

x5g

x=5.55g

故溶液中CaCl2的质量分数为5.55g

100%11.1% 50g

⨯=

（3）设生成二氧化碳的质量为y

2322Na CO +2HCl =2NaCl +H O CO 1064453g 10%y

+↑⨯ 10644

=53g 10%y

⨯

y=2.2g

(4)在a 点，稀盐酸与碳酸钠溶液恰好完全反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故a 点对应的溶液的溶质是生成的氯化钠和大理石和稀盐酸制备二氧化碳得到的氯化钙，化学式为NaCl 和CaCl 2。 【点睛】

=

100%⨯溶质质量

溶质质量分数溶液质量

2．称取5.8g 某生铁样品放入94.6g 稀盐酸中，恰好完全反应后气体全部逸出，所得剩余物质的质量为100.2g(生铁样品中的杂质不溶于水，也不与盐酸发生反应)。试计算该生铁样品中铁的质量是多少_____。 【答案】5.6g 【解析】 【分析】

铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。 【详解】

根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：5.8g ＋94.6g －100.2g ＝0.2g 设该生铁样品中铁的质量是x ，

2442Fe +H SO =FeSO +H 562x

0.2g

↑

56x

=20.2g

x=5.6g

答：该生铁样品中铁的质量是5.6g 。

3．某厂生产的纯碱中含有少量氯化钠．取12g 该样品于烧杯中，并滴加稀盐酸至73g 时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g ．请计算： (1)产生二氧化碳气体的质量是_____________________ g ？ (2)样品中碳酸钠的质量?_____________________

(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数?（结果保留到 1%）_____________________ 【答案】4.4 10.6g 16% 【解析】

（1）烧杯中的物质前后减少的质量为二氧化碳的质量；

（2）根据二氧化碳的质量可求出碳酸钠的质量，进而可求出纯碱样品中碳酸钠的质量分数；

（3）依据反应方程式可求生成的氯化钠质量，同时可依据碳酸钠的质量求出原混合物中氯化钠的质量，进而依据反应后溶液的质量求出所得溶液的溶质质量分数。

【详解】

（1）二氧化碳的质量=12g+73g-80.6g=4.4g

（2）设样品中Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y

2322

Na CO+2HCl2NaCl+CO+H O

10611744

x y 4.4g

10611744

==

x y 4.4g

↑

x=10.6g y=11.7g

答：该纯碱样品中碳酸钠的质量是10.6g。

（3）纯碱样品中NaCl的质量=12g-10.6g=1.4g

∴溶液中NaCl的总质量=11.7g+1.4g=13.1g

反应所得溶液中溶质质量分数=13.1g

80.6g

×100%≈16%

答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是16%。

故答案为：（1）4.4；（2）10.6g；（3）16%。

4．某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金 10g，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示：

求：合金中铜的质量分数______。

【答案】67.5%

【解析】

【分析】

铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据图示数据可以得出生成氢气的质量，根据氢气的质量可以计算出锌的质量，进一步计算出铜锌合金中铜的质量分数。

由图示数据可知，当加入20g 稀硫酸时，合金中的锌恰好反应完全，产生0.1g 氢气。设参加反应的锌的质量为ag 。

244

2n +H SO nSO H 652ag

0.1g

Z Z =+↑

65a =20.1

，解得a=3.25g 则合金中铜的质量为10g-3.25g=6.75g ，

合金中铜的质量分数=

6.75g

10g

×100%=67.5%， 答：合金中铜的质量分数为67.5%。

5．“侯氏制碱法”制得的纯碱中含有少量氯化钠。为了测得该纯碱的组成，进行以下实验：取NaCl 和Na 2CO 3的固体混合物25克溶于适量的蒸馏水中，逐滴滴入溶质质量分数为10%的稀盐酸。回答下列问题：

（1）NaCl 在生活中的用途广泛，请写出一种用途：_____。

（2）当滴加稀盐酸至图中B 点时，烧杯中溶液里的溶质是_____（填化学式）。

（3）求：原固体混合物中NaCl 的质量分数_____（写出计算过程）。 【答案】调味品（合理均可） NaCl 、HCl 15.2% 【解析】 【分析】

稀盐酸和碳酸钠反应完全生成氯化钠、水和二氧化碳。 【详解】

（1）NaCl 在生活中的用途广泛，用途为调味品、配制生理盐水、农业选种等。 （2）滴加稀盐酸至图中A 点时，放出气体的质量不变，则稀盐酸和碳酸钠反应完全生成氯化钠、水和二氧化碳，当滴加稀盐酸至图中B 点时，稀盐酸过量，故烧杯中溶液里的溶质是生成的氯化钠和过量稀盐酸中的氯化氢，化学式为NaCl 、HCl 。 （3）设与稀盐酸反应的碳酸钠的质量为x