高中化学离子反应达标测试题.

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化学离子反应题20套(带答案)含解析

化学离子反应题20套(带答案)含解析一、高中化学离子反应1．下列反应的离子方程式正确的是A．大理石溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OB．往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH－+Cu2++SO42-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+D．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H＋===2Fe3++3H2↑【答案】B【解析】【分析】离子方程式的书写错误，常见的有电荷不守恒、原子不守恒、反应产物写错、该拆的没拆、不该拆的拆了、反应没写全等等。

【详解】A．醋酸是弱酸，不能拆，A错误；B．同时生成了两种沉淀，B正确；C．两边电荷不守恒，C错误；D．铁与稀盐酸反应，应该生成Fe2+，D错误；答案选B。

2．下列离子方程式书写正确的是A．H 2S 溶液显酸性：H2S+2H2O2H3O++S2-B．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+3ClO-=SO42-+Cl-+2HC1OC．向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OD．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【答案】B【解析】【分析】【详解】A．H 2S属于弱酸，分步电离，且以第一步电离为主，H2S+H2O H3O++HS-，故A错误；B．少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中发生氧化还原反应，反应的离子方程式为SO2+3ClO-+H2O=SO42-+2HClO+Cl-，故B正确；C．向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水，与用量无关，离子方程式：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故C错误；D．向FeI2溶液中通入少量Cl2，只氧化I-，反应的离子方程式为：2I-+Cl2═I2+2Cl-，故D错误；故选B。

【点睛】本题的易错点为CD，C中反应与用量无关，要注意与NaHCO3溶液中加入澄清石灰水的区别；D中要注意亚铁离子和碘离子的还原性的强弱比较，反应时，首先与还原性强的离子反应。

【化学】高中化学离子反应题20套(带答案)及解析1

【化学】高中化学离子反应题20套(带答案)及解析1一、高中化学离子反应1．某溶液中含有SO42-、SO32-、SiO32-、Br－、CO32-、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有SO42-、Na＋；②有胶状物质生成；③有气体产生；④溶液颜色发生变化；⑤共发生了2个氧化还原反应。

A．②③④B．①②③C．①③⑤D．②④⑤【答案】A【解析】【详解】向溶液中通入过量的Cl2，Cl2可以氧化SO32-成为SO42-，所以SO32-浓度降低，SO42-浓度增大，Cl2也可以和Br－发生置换反应，使Br－浓度降低，生成的溴溶于水中使溶液颜色发生变化，Cl2溶于水生成的盐酸还可以跟CO32-发生反应生成CO2，使CO32-浓度降低，和SiO32-生成H2SiO3白色胶状沉淀，使SiO32-浓度降低，所以离子浓度基本保持不变的只有Na＋。

Cl2溶于溶液中发生了3个氧化还原反应，其中2个是Cl2分别和SO32-、Br－发生的，另一个是Cl2和水的歧化反应，所以②③④是正确的，故选A。

【点睛】Cl2和SO32-发生氧化还原反应，使SO32-浓度降低，还要考虑到生成了SO42-，使SO42-浓度增大，所以溶液中的SO32-、SO42-浓度都发生了变化。

在Cl2通入该溶液的反应中，除了Cl2和SO32-、Br－发生的氧化还原反应外，不要忽略了还有Cl2和水发生的氧化还原反应。

2．在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（）A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液C．硫酸中逐滴加入氯化钡溶液D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液【答案】B【解析】【分析】【详解】A、盐酸中加入氢氧化钠溶液，反应生成水和氯化钠，溶液中离子的浓度未发生变化，灯泡不会变暗，故A项错误；B、向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液，反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度不断减小，灯泡亮度不断降低，直到熄灭，当氢氧化钡过量时，溶液中的离子浓度增大，灯泡亮度升高，故B项正确；C、硫酸中加入氯化钡溶液，反应生成硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度未发生变化，灯泡不会变暗，故C项正确；D、盐酸中加入硝酸银溶液，反应生成氯化银沉淀和硝酸，溶液中离子的浓度不发生变化，灯泡不会变暗，故D项错误。

高中化学离子反应试题(有答案和解析)

高中化学离子反应试题(有答案和解析)一、高中化学离子反应1.下列离子方程式中正确的是A.向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH +OH - A CH 2BrCOO-+H2OB.用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化膜：A13++4OH-- A1O2-+2H2OC.次氯酸钠溶液中通入少量的CO2气体：CQ+CO2+H2O-HC1O+HCQ-D.等体积、等浓度的Ca (HCO) 2溶液和NaOH溶液混合：_ 2+ 2- - 2- _ _Ca +2HCO3 +2OH CaCO3 +CO3 +2H2O【答案】C【解析】【分析】【详解】A.向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热，竣基和氢氧化钠发生中和反应，澳原子在碱中发生水解反应，反应的化学方程式为：CH2BrCOOH+2OH 4 * CH2(OH)COO+H2O, A选项错误；B.用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化膜，氧化膜的成分为氧化铝，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O, B 选项错误；C.次氯酸钠溶液中通入少量的CO2气体，次氯酸的酸性大于碳酸氢根，则次氯酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢根，反应的方程式为：C1O-+CQ+H2O—HClO+HCOi, C选项正确；D.等体积、等浓度的Ca(HCO2溶液和NaOH溶液反应，Ca2+和OH-为1:1 ,正确的离子反应方程式为Ca2++HCC3-+OH===CaCO J +H2O, D 选项错误；答案选Co【点睛】判断离子反应方程式的正误，关键在于抓住离子反应方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循质量守恒和电荷守恒、氧化还原反应中得失电子是否守恒等。

2 .某溶液中含有SQ2-、SC32-、SiO32-、BL、CC32-、Na+,向该溶液中通入过量的Cb,下列判断正确的是①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有SQ2-、Na+;②有胶状物质生成；③有气体产生；④溶液颜色发生变化；⑤共发生了2个氧化还原反应。

【化学】高中化学离子反应题20套(带答案)及解析

【化学】高中化学离子反应题20套(带答案)及解析一、高中化学离子反应1．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。

，下列说法正确的是( )A．NaOH溶液可以用氨水来代替B．溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－C．溶液b中只含有NaClD．向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH【答案】D【解析】【分析】【详解】A．用氨水，则Mg2+、Al3+均转化为沉淀，不能分离，则不能用氨水代替NaOH，A错误；B．Al3+与过量NaOH反应，溶液a中含AlO2-、K+、Cl-、Na+、OH-，B错误；C．K+、Cl-、Na+在整个过程中不参加反应，则溶液b中含KCl、NaCl，C错误；D．因氢氧化铝能溶于盐酸，则向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH，D正确；答案选D。

【点睛】本题考查混合物分离、提纯实验方案的设计，为高频考点，把握实验流程中发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氢氧化铝的两性。

2．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。

若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解），下列说法不正确的是A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧最终所得固体质量为72gB．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-D．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色【答案】A【解析】【分析】加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，气体只能为NO ，为Fe 2+、NO 3-之间氧化还原反应生成的，由于阴离子种类不变，则原溶液中一定存在SO 42-，又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol ，根据电荷守恒，一定还含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有Na +，据此分析作答。

高一化学离子反应测试题及答案解析

化学离子反应一．选择题1．已知某酸性溶液中含有Ba 2+、Mg 2+;则下述离子组中能与上述离子共存的是A ．CO 32-、Cl -B ．NO 3-、Cl -C ．NO 3-、SO 42-D ．OH -、NO 3- 2．在强碱性溶液中;下列各组离子能大量共存的是 A ．Na +、 K +、CO 32－、Cl － B ．Cu 2+、 Na +、NO 3－、SO 42－C ．Na +、 K +、HCO 3－、Cl －D ．Mg 2+、 Na +、NO 3－、Cl －3．一种无色溶液中加入BaCl 2溶液;生成不溶于硝酸的白色沉淀;则该溶液中A ．一定含有 SO 42－B ．一定含有 CO 32－C ．一定含Ag +D ．可能含有 SO 42－;也可能含有Ag +4．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是A ．H +;Na +;NO 3－;MnO 4－B ．Fe 2+;Mg 2+;Cl －;SO 42－C ．H +;K +;OH －;NO 3－D ．NO 3－;SO 42－;K +;Mg 2+5．巳知某溶液中存在较多的H ＋、SO 42-、NO 3-;则该溶液中还可能大量存在的离子组是A ．Al 3+、CH 3COO -、Cl -B ．Mg 2+、Ba 2+、Br -C. Mg 2+、Cl -、I - D ．Na +、NH 4+、Cl -6．下列电离方程式中;错误的是 A ．NaHCO 3 == Na ++HCO 3－B ．H 2SO 4 == 2H ++SO 42－C ．NaHS==Na ++H ++S2－D ．NaHSO 4==Na ++H ++SO 42－7．下列物质的水溶液能导电;但属于非电解质的是A ．HClOB ． Cl 2C ． NaHCO 3D ． CO 28．能用H ++OH -＝ H 2O 表示的是A ．NaOH 溶液和CO 2的反应B ．BaOH 2溶液和稀H 2SO 4的反应C ．NaOH 溶液和盐酸反应D ．氨水和稀H 2SO 4的反应 9. 不能用离子方程式：CO 32－＋2H ＋＝H 2O ＋CO 2↑来表示的反应是A ．BaCO 3＋HClB ．K 2CO 3＋H 2SO 4C ．Na 2CO 3＋HNO 3D ．NH 42CO 3＋HCl10．下列反应完成后没有沉淀的是A ．BaCl 2溶液与Na 2CO 3溶液加足量稀CH 3COOHB ．BaOH 2 溶液与KNO 3溶液加足量稀H 2SO 4C ．AgNO 3溶液与Na 2CO 3溶液加足量稀HClD ．AgNO 3溶液与FeCl 3溶液加足量稀HNO 311．下列离子方程式书写正确的是 A ．碳酸钙与盐酸反应：CO 32－+2H ＋＝＝CO 2↑+H 2O B ．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba 2＋+SO 42－＝＝BaSO 4↓ C ．氢氧化钠和硫酸反应：2OH －+H 2SO 4＝＝SO 42—+2H 2O D ．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu 2＋＝＝2Fe 3＋+3Cu 二．填空题写出下列反应的离子方程式12．铜片溶于稀硝酸： 13．氯气被氢氧化钠溶液吸收： 14．亚硫酸钠溶液加入溴水中：15．FeCl3溶液中加入铜片_____________________________________________16．Cl2通入水中__________________________________________________17．漂白粉投入水中;再通入CO2气体_________________________________________________18．电解饱和食盐水_________________________________________________三．推断题19．某溶液可能含下列阴离子：Cl－、SO42-、SO32-、S2-、CO32-的溶液：1若溶液中显强酸性;不能大量共存的离子是_______________..2若溶液中加入BaCl2溶液;无沉淀生成;不存在的离子是_______________..3若先用用稀HCl酸化;再加BaCl2溶液;无沉淀生成;肯定不存在的离子是___________..4当溶液中通入氯气至过量时;_______离子不可能存在..5当溶液中含有较多的________和_______金属阳离子;上述阴离子都不可能存在..20．某电解质溶液中;可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-离子;你认为一定有的离子是______;一定没有的离子是_______；还需要进一步确认的离子是_______;怎样判断有无________ .. 21．某河道两旁有甲乙两厂..排放的工业废水中;共含K+、Ag+、Fe3+、C1－、OH－、NO3－六种离子..甲厂的废水明显呈碱性;故甲厂废水中所含的三种离子、、 .. 乙厂的废水中含有另外三种离子..对于该两厂的废水;可采取下列两种方法来处理..1如果在废水中加一定量选填：活性炭或铁粉;可以发生反应;离子方程式是 ;并且能够回收其中的金属填写金属元素符号..2将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合;可以使废水中的某些离子转化为沉淀;写出两个离子方程式：；..经过滤后的废水主要含 ;可用来浇灌农田..四．实验题22．有一固体混合物;可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物质组成;为鉴定成分;做了如下实验：1将混合物溶于水;得无色澄清溶液；2向此溶液中滴加BaCl2溶液;有白色沉淀产生3过滤后;在白色沉淀中加足量稀HNO3;沉淀完全溶解..由此推断：混合物中肯定有_____________;肯定没有_____________;可能有___________________..若想进一步确定可能有的物质是否存在;可在1溶液中加_______________________溶液的方法来检验..23．四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液;就如何检验这四种溶液分别解答下列各题..在四支试管中分别取四种溶液各1mL;做下列实验..1在四支试管中分别滴入 ;出现现象的是 ;离子方程式是 ..2在剩余三支试管中分别滴入 ;出现现象的是 ;离子方程式是 ..3在剩余两支试管中分别滴入 ;出现现象的是 ;离子方程式是 ..三次实验中都没有明显现象的是 ..24．用下列仪器证明浓硫酸的强氧化性;并试验产物的性质..回答：1写出装置①中的化学方程式 ..2装置②中的现象 ;此实验证明SO2是性气体.. 3装置③中的现象 ;反应的化学方程式 ..4装置④中的现象 ;反应的离子方程式为 ..5装置⑤中的现象 ;证明SO2有性..6装置⑥中NaOH溶液的作用 ;反应的离子方程式为 ..五.计算题25. 取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液;加入过量BaCl2溶液后;得到14.51g 白色沉淀;用过量稀硝酸处理后;沉淀量减少到4.66g;并有气体放出.1写出相应的离子方程式2原混合溶液Na 2CO 3和Na 2SO 4的物质的量浓度 3产生的气体在标准状况下的体积..26．将19gNa 2CO 3和NaHCO 3的混合物与足量盐酸反应..在标准状况下的得到4.48LCO 21写出相应的离子方程式 2求混合物中各成分的质量3如果盐酸的物质的量浓度为0.5mol/L;至少需要多少毫升盐酸..参考答案一. 选择题1B 2A 3D 4D 5D 6C 7D 8C 9A 10A 11B 二．略19．1SO 32-、CO 32-、S 2- 2CO 32-、SO 32-、SO 42- 3SO 42- 4SO 32-、CO 32-、S 2-5Ag ＋、Ba 2+20．Cl -;Ag +、CO 32-、OH -；H +、Cu 2+；观察溶液颜色;如为蓝色则有Cu 2+；加足量铁粉;有气泡产生;则有H +..21．1OH －、C1－、K +；铁粉、Fe ＋2Ag +＝2Ag ＋Fe 2+；Ag 或银； 2Ag +＋C1－＝AgC1↓ 、Fe 3+＋3OH －＝FeOH 3↓； KNO 3 22．Na 2CO 3； Na 2SO 4、CuSO 4、CaCl 2； NaCl 焰色反应23．1稀HNO 3、气泡试管内有气体产生的、Na 2CO 3溶液、CO 32 ＋2H +＝H 2O ＋CO 2↑2BaNO 32溶液、白色沉淀、Na 2SO 4溶液、Ba 2++ SO 42= BaSO 4↓3AgNO 3溶液、白色沉淀、NaCl 溶液、Ag ++Cl=AgCl ↓、NaNO 3溶液.. 24．⑴Cu+2H 2SO 4浓 △CuSO 4+SO 2↑+2H 2O ⑵石蕊试液由紫色变成红色;酸性..⑶产生淡黄色沉淀;2H 2S+SO 2=3S↓+2H 2O..⑷溴水的橙色褪去;SO 2+Br 2+2H 2O=4H ++2Br -+SO 42-..⑸品红试液褪色;漂白性..⑹吸收多余的SO 2;防止SO 2污染空气;SO 2+2OH -= SO 32-+H 2O..25.1Ba 2+ + CO 32- == BaCO 3↓ Ba 2+ + SO 42- == BaSO 42-↓ BaCO 3 + 2H + = Ba 2+ + CO 2↑ + H 2O2cNa 2CO 3= 1.0mol/L ；cNa 2SO 4= 0.4mol/L 3VCO 2= 1.12L26.1CO 32- + 2H + == CO 2↑ + H 2O ；HCO 3- + H + == CO 2↑ + H 2O 2mNa 2CO 3== 10.6g ；mNaHCO 3== 8.4g 3600mL。

化学离子反应题20套(带答案)1.docx

化学离子反应题20 套( 带答案 )1一、高中化学离子反应1．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为A． NaHCO3、 Al（ OH）3B．AgCl、 NaHCO3C． Na2SO3、 BaCO3D． Na2CO3、 CuSO4【答案】 C【解析】【详解】A． NaHCO3、Al（ OH）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在， A 项错误；B． AgCl 不溶于酸，固体不能全部溶解， B 项错误；C．亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意， C 项正确；D． Na2CO3、 CuSO4中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在， D 项错误；答案选 C。

2．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K+、 NH4+、 Cl-、 Mg 2+、 Ba2+、CO32-、 SO42-，现取三份各100 mL 溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到0.08 mol 气体；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 4.66 g。

以下结论正确的是（）A．该混合液中一定含有：K+、 NH4+、 CO32-、 SO42-，可能含Cl-B．该混合液中一定含有：NH4+、 CO32-、 SO42-，可能含K+、 Cl-C．该混合液中一定含有：NH4+、 CO32-、 SO42-，可能含Mg2+、 K+、 Cl-D．该混合液中一定含有： NH4+、 SO42-，可能含 Mg 2+、 K+、Cl-【答案】 A【解析】【分析】【详解】第一份：第一份加入AgNO，溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在：-、 CO2- 、SO 2- ；3Cl34第二份：加足量NaOH 溶液加热后生成的0. 08mol 气体为氨气，则溶液中一定含有NH4+，且物质的量为0. 08mol ；第三份：能够与氯化钡生成白色沉淀的为碳酸根离子或硫酸根离子，根据题中信息可知4. 66g 为硫酸钡， 12. 54g 为硫酸钡和碳酸钡的混合物，因此一定不存在Mg 2+、 Ba2+。

高中化学离子反应题20套(带答案)及解析

高中化学离子反应题20套(带答案)及解析一、高中化学离子反应1．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为 A ．NaHCO 3、Al （OH ）3 B ．AgCl 、NaHCO 3C ．Na 2SO 3、BaCO 3D ．Na 2CO 3、CuSO 4【答案】C 【解析】【详解】A ． NaHCO 3、Al （OH ）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A 项错误；B ．AgCl 不溶于酸，固体不能全部溶解，B 项错误；C ．亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意，C 项正确；D ． Na 2CO 3、CuSO 4中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D 项错误；答案选C 。

2．下列离子方程式中正确的是A ．向 CH 2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：Δ--222CH BrCOOH +OH CH BrCOO +H O −−→B ．用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化膜：Al 3++4OH -→AlO 2-+2H 2OC ．次氯酸钠溶液中通入少量的CO 2气体：ClO -+CO 2+H 2O→HClO+HCO 3-D ．等体积、等浓度的Ca （HCO ）2溶液和NaOH 溶液混合：2+2--2-3332Ca +2HCO +2OH CaCO +CO +2H O →↓【答案】C 【解析】【分析】【详解】A ．向CH 2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热，羧基和氢氧化钠发生中和反应，溴原子在碱中发生水解反应，反应的化学方程式为：CH 2BrCOOH+2OH -CH 2(OH)COO -+H 2O ，A 选项错误；B ．用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化膜，氧化膜的成分为氧化铝，反应的离子方程式为：Al 2O 3+2OH -===2AlO 2-+H 2O ，B 选项错误；C．次氯酸钠溶液中通入少量的CO2气体，次氯酸的酸性大于碳酸氢根，则次氯酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢根，反应的方程式为：ClO-+CO2+H2O→HClO+HCO3-，C选项正确；D．等体积、等浓度的Ca(HCO)2溶液和NaOH溶液反应，Ca2+和OH-为1:1，正确的离子反应方程式为Ca2++HCO3-+OH-===CaCO3↓+H2O，D选项错误；答案选C。

高一化学离子反应试题

离子反应测试题22．下列反应完成后没有沉淀的是()A．BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOHB．Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HClD．Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO33．巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是()A．Al3+、CH3C00—、Cl—B．Mg2+、Ba2+、Br—C．Mg2+、Cl—、I—D．Na+、NH4+、Cl—4．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++30H—══Al(OH)3↓B．电解饱和食盐水：2Cl—+2H2OH2↑+C12↑+20H—C．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑ +H2OD．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2══Fe3++2H2O5．在含有Cu(NO3)3、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是()A．Mg B．Cu C．AgD．H27.下列各组离子在溶液中能大量共存的是()A．I—、ClO—、NO3—、H+B．K+、Cl—、HCO3—、OH-C．SO32—、SO42—、Cl—、OH—D．Ca2+、K+、HCO3—、CO32—8.下列各组离子在溶液中能大量共存的是()A．NH4+、K+、AlO2—、Cl—B．Fe3+、Cu2+、SO42—、Cl—C．PO43—、H2PO4—、K+、Na+D．Cu2+、S2—、K+、Cl—9.下列各组离子在溶液中能大量共存的是()A．Cl—、ClO3—、OH—、Na+B．Fe3+、HCO3—、Na+、SO42—C．H+、K+、F—、Br—D．H+、Cl—、CH2COO—、NO3—10. 某溶液能与铝反应放出氢气，则在此溶液中一定能够大量存在的离子组是()A．Na+、CO32—、K+、Cl—B．K+、NH4+、SO4—、Cl—C．Na+、HS—、NO3—、K+D．Cl—、K+、Ba2+、Br—11. 在室温下，由水电离出的c(H+)＝10—12的溶液中，下列离子组可能大量共存的是()A．K+、Cl—、SO42—、I—B．S2—、SO32—、Na+、K+C．Fe2+、NO3—、Cl—、K+D．AlO2—、MnO4—、HCO3—、Na+12．在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子组是()A．Na+、K+、S2—、Cl—B．Al3+、Mg2+、SO42—、Cl—C．K+、Na+、AlO2—、NO3—D．K+、Na+、SO42—、S2O32—13．在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是()A．K+、Ba2+、MnO4—、NO3—B．Na+、Cu2+、Cl—、SO42—C．Ca2+、Mg2+、NO3—、Cl—D．Ca2+、Ag+、NO3—、Cl—14．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A．H3O+、NO3—、Fe2+、Na+B．Ag+、NO3—、Cl—、K+C．K+、Ba2+、OH—、SO42—D．Cu2+、NH4+、Br—、OH—15．在含有I—且呈酸性的溶液中，能大量共存的离子组是()A．Fe3十、Na十、K十、BrB．K+、MnO4—、NO3—、Na+C．Ba2+、Al3+、Cl—、NO3—D．NH4+、Ca2+、AlO2—、Cl—16．下列离子方程式不正确的是()A．氨气通入稀硫酸中：NH3十H+＝NH4+B．二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2十CO32—十H2O＝2HCO3—C．硫酸铝溶液与偏铝酸钠溶液反应：Al3+十3AlO2—十6H2O＝4Al(OH)3↓D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH—=3Cl—+ClO—+H2O17．下列离子方程式书写正确的是()A．醋酸溶液中滴加氢氧化钠溶液：H+十OH—＝H2OB．碳酸钙溶液中滴加盐酸：CO32—十2H+＝CO2↑十H2OC．硫酸跟氢氧化钡反应：H+十SO42—十Ba2+十OH—＝BaSO4↓十H2OD．锌放入稀H2SO4中：Zn十2H+＝Zn2+十H2↑18．下列离子方程式中正确的是()A．氢氧化钡溶液中滴加足量硫酸溶液：Ba2+十2OH—十2H+十SO42—＝BaSO4↓十2H2OB．硫酸溶液中滴加少量的氢氧化钡溶液：H+十SO42—十Ba2+十OH—＝BaSO4↓十H2OC．氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液，恰好至沉淀完全：Ba2+十2OH—十2H+十SO42—＝BaSO4↓十2H2OD．氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钠溶液，恰好至溶液呈中性：Ba2+十OH—十H+十SO42—=BaSO4↓十H2O19．下列离子方程式中书写正确的是()A．向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：OH—十CO2＝HCO3—B．用氨水吸收少量SO2：2NH3·H2O十SO2＝2NH4+十SO32—十H2OC．硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2—十4NH4+十2H2OD．向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S：Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+20．下列离子方程式正确的是()A．次氯酸钠溶液中加入少量稀盐酸：ClO—十H+＝HClOB．二氧化硫通入漂白粉溶液：Ca2+十2ClO—十SO2十H2O＝CaSO3↓十2HClO C．铜片投入氯化铁溶液中：Fe3+十Cu ＝Fe2+十Cu2+D．碳酸氢钙溶液与盐酸：Ca(HCO3)2十2H+＝Ca2+十2H2O十2CO2↑21．将pH＝3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积混合后溶液中离子浓度关系正确的是()A．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(H+)＞c(OH—)B．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)C．c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)D．c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(H+)22．100mL 0.1mol·L—1CH3COOH与50mL 0.2mol·L—1 NaOH溶液混合，所得溶液中()A．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)B．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)C．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)D．c(Na+)＝c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)23．表示0.1mol·L—1NaHCO3溶液中有关粒子浓度(mol·L—1)的关系式，正确的是()①c(Na+)＞c(HCO3—)＞c(CO32—)＞c(H+)＞c(OH—)②c(Na+)＞c(H+)＝c(HCO3—)十c(CO32—)十c(OH—)③c(Na+)十c(H+)＝c(HCO3—)十2c(CO32—)十c(OH—)④c(Na+)＝c(HCO3—)十c(CO32—)十c(H2CO3)A．①③B．①④C．②④D．③④24．下列离子方程式不正确的是()A．石英与烧碱溶液反应：SiO2十2OH—＝SiO32—十H2OB．向澄清石灰水中通入过量的CO2：CO2十OH—＝HCO3—C．向小苏打溶液加入过量的石灰水：2HCO3—十Ca2+十2OH—＝CaCO3↓十2H2O 十CO32—D．向水玻璃中加入适量盐酸：2H+十SiO32—十H2O＝H4SiO4↓25．用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合液，已知其中c(CH2COO—)＞c(Na+)，对该溶液的下列判断正确的是()①c(CH3COOH)＞c(CH3COO—)②c(CH3COO—)十c(OH—)＝0.1mol·L—1③c(H+)＞c(OH—)④c(CH3COOH)十c(CH3COO—)＝0.2mol·L—1⑤c(H+)十c(Na+)＝c(CH3COO—)十c(OH—)A．只有①B．只有②C．①②D．③④⑤26．某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其c(H+)＝10—2mol·L—1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是() A．SO42—B．NO3—C．SCN—D．CO32—27．重金属离子有毒性。

高中化学离子反应专项训练100(附答案)

高中化学离子反应专项训练100(附答案)一、高中化学离子反应1．下列各反应对应的离子方程式正确的是（）A．向Ca(OH)2溶液中加入少量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O B．向100mL0.12mol·L-1的Ba(OH)2溶液中通入0.02molCO2：Ba2++3OH-+2CO2=HCO3-+BaCO3↓+H2OC．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后pH恰好为7：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OD．向含0.1molNaOH和0.1molNa2CO3的溶液中加入1L0.4mol·L-1稀盐酸：OH-+CO32-+3H+=CO2↑+2H2O【答案】D【解析】【分析】【详解】A．根据定少为一的原则，将NaHCO3的系数定为1，则向Ca(OH)2溶液中加入少量的NaHCO3溶液，离子反应方程式应为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，A选项错误；B．先算出Ba(OH)2的物质的量为0.012mol，而CO2的物质的量为0.02mol，二者的物质的量为3:5，按照3:5的化学计量比来写方程式：3Ba2++6OH-+5CO2=4HCO3-+BaCO3↓+H2O，B 选项错误；C．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后pH恰好为7，因此二者按2:1的系数来反应：2H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+2H2O，C选项错误；D．首先三者的物质的量之比为1:1:4，稀盐酸先和烧碱中和，过量的稀盐酸再和纯碱反应，据此离子反应方程式为：OH-+CO32-+3H+=CO2↑+2H2O，D选项正确；答案选D。

【点睛】本题考查了离子方程式的书写，侧重考查反应物用量不同发生反应不同的离子反应，题目难度较大，注意反应的顺序，尤其是某一种反应物过量时的后续反应。

2．某固体混合物X，含有NH4NO3、AgNO3、Cu(NO3)2和NaNO3中的一种或几种，进行如下实验：①取少量X溶于水，逐滴加入NaOH溶液直至过量，先出现沉淀Y，后沉淀溶解得到溶液Z，并释放出能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体A；②往溶液Z中逐滴加入稀盐酸直至过量，先产生沉淀，后沉淀全部溶解。

(化学)高考化学离子反应专项训练及答案.docx

（化学）高考化学离子反应专项训练及答案一、高中化学离子反应1. 有一固体混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FcCb 、KCIO3、AgNOs 混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：取固体加入足量的稀硝酸屮，搅拌充分反应，得到无色透明溶液，同时有黄绿色气体和白色沉淀生成（已知NaNO2不能被稀硝酸氧化）。

根据以上实验现象，你认为以下判断正确的是A. 一定含有KC1O3、AgNCh 、NaNOz,不能肯定是否含有氯化铁B. 一定含有KC1O3,且在反应过程中被还原生成了两种还原产物C. 另取适量固体加水溶解，若出现白色沉淀，即可证明K2CO3的存在D. 将反应产生的气体通入少量澄清石灰水，若有无沉淀出现，即可证明 K2CO3不存在【答案】B 【解析】【分析】取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌，充分反应，得到无色透明溶液，则一定不含 FeCh ；同（已知NaNO2不能被稀硝酸氧化），只能是酸性溶液屮KC1O 把NaNO 氧化为NaNO ,本身被还原为黄绿色气体氯气，则一定含有 323白色沉淀生成，该白色沉淀一定是AgCl,则一定含有AgNO33,则 KC1O 时被还原为cr,不确定K2CO3是否存在，以此來解答。

【详解】K2CO3是否存在, 时有黄绿色气体和白色沉淀生成KC1O ,同时有32氧化Na NO 时，同由以上分析知，该固体中一定含有KC1O3、 N aNCh 、AgNOs, 一定不含有FeCb,不确定A. 一定含有B •—定含有 3KC1O 、、 32Na NO , 一定个含 3FeCl,故A 错误;KC1O3,且在反丿''上辽桎甲被址原生成j 腐种址原cr,故B 正确;C.另取适量固体加水溶解，KC1O3氧化NaNO2，自身被还原为Cf, C「与Ag+反应生成AgCl 白色沉淀，则不能证明K2CO3的存在，故C错误;D.反应产生的气体含有氯气，氯气可与水反应生成盐酸，盐酸可与澄清石灰水发生中和反应，因此即使气体中含有CO2,也不会有碳酸钙沉淀生成，因此不能证明K2CO3是否存在，故D错误；故选Bo2.下列反应的离子方程式正确的是（）3H2OA.红褐色固体Fe（OH） 3全部溶于氢碘酸：Fe（OH）3 3HFe3B.水杨酸溶于NaHCO 3溶液中：針十2HC0L ［二輕+2C0? f +2比0c・将等浓度的Ba（OH）2溶液与NaHSO 4液按体积比2:3混合:2Ba 22SO24 3H 3OH 2BaSO 4 3H2OD.洁厕灵(含HC1)与84消毒液混合后产生氯气:【答案】C【解析】Cl H CIO Cl 2 OH【分析】【详解】3A. Fe(OH)溶于氢碘酸，+6H+===2F C "+6H2O+I2,B.水杨酸屮酚疑基不能与*会氧化r得到i2Fe ,正确的离子反应方程式应为:A选项错误；NaHCO?发生反应，正确的离子反应方程式为：32Fe(OH) +21^pCOONal匕丄-6< +CO2t +H2O, B选项错误；C.等浓度的Ba(OH)溶液与NaHSO溶液按体积比2:3,则两者物质的量之比为 2 42molBa2+消耗2molSO4 2_, 3molH +消耗3molOH',反应的离子反应方程式为:混合后,2Ba 22SO42 3H 3OH 2BaSO43H2O , C 选项正确;2:3,两者D. 84消毒液的主要成分是NaClO,具有强氧化性，可还原洁厕灵中的HC1,反应的离子反应方程式为：Cr+ClO+2H+===C12 t +H2O, D选项错误;答案选Co【点睛】本题B选项为易错选项，在解答时要注意酚疑基的酸性是弱于碳酸的，不能和HCO3「发生发应。

高一化学(必修一)离子反应练习题(含答案解析)

高一化学（必修一）离子反应练习题(含答案解析)一、单选题1．下列物质属于电解质的是 ( ) A ．汽油B ．铝C ．碳酸钠D ．氯化钠溶液2．下列物质属于弱电解质的是 ( ) A ．3CH COONaB ．HClOC ．2SOD ．氨水3．下列物质之间不．能发生反应的是 ( ) A ．CH 3COOH 与NH 3•H 2O B ．BaCO 3与HNO 3 C ．CuCl 2与KOHD ．CuCl 2与H 2CO 34．下列物质的分类正确的是 ( ) A ．液氨——混合物 B ．漂白粉——纯净物 C ．食盐水——电解质D ．干冰——非电解质 5．下列物质不属于电解质的是 ( ) A ．CH 3COOHB ．NH 3·H 2OC ．NaClOD ．C 2H 5OH6．下列物质的水溶液因电离而呈酸性的是 ( ) A ．CaCl 2B ．NaHSO 4C ．CH 3COONaD ．NH 4Cl7．能正确表示下列反应的离子方程式的是 ( ) A ．钠与水反应：Na+2H 2O=Na ++2OH -+H 2↑ B ．钠与CuSO 4溶液反应：2Na+Cu 2+=Cu+2Na + C ．钠与盐酸反应：Na+2H +=Na ++H 2↑D ．钠与氯化钾溶液反应：2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+H 2↑ 8．下列物质与对应的归类不正确．．．的是 ( ) A ．水、液态氯化氢、小苏打都是电解质 B ．“84”消毒液、水玻璃、液氨都是混合物 C ．CO 2、Mn 2O 7、SO 3都属于酸性氧化物 D ．NaH 、NaN 3、NaClO 都属于离子化合物9．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（）A ．甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol －1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4(g) + 2O 2(g) = CO 2(g)+ 2H 2O(g) ΔH = －890.3 kJ·mol －1B ．500ºC 、30MPa 下，将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3kJ ，其热化学方程式为：N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g) ΔH = －38.6 kJ·mol －1C ．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al 3+ + 2SO 42－+ 2Ba 2+ + 4OH －= 2BaSO 4↓+ 2H 2O + AlO 2－D ．用浓盐酸酸化的KMnO 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：2MnO 4－+ 5H 2O 2 + 6H + = 2Mn 2+ + 5 O 2↑+8H 2O10．下列离子方程式的书写正确的是 ( )A ．用饱和23Na CO 溶液浸泡锅炉水垢除去其中的4CaSO ：223434CO (aq)+CaSO (s)=CaCO (s)+SO (aq)-- B ．明矾溶液中加入2Ba(OH)溶液至沉淀物质的量最大：[]322444Al 2SO 2Ba4OH 2BaSO Al(OH)-+-+-+++↓+= C ．碱性条件下，用KClO 溶液与3Fe(OH)反应制备新型净水剂24K FeO ：23423ClO 2Fe(OH)2FeO 3Cl 4H H O ---++=+++D ．氯碱工业制备氯气：-+22通电2Cl +2HCl ↑+H ↑11．下列离子方程式或化学方程式中书写错误的是 ( )A ．用()36K Fe CN ⎡⎤⎣⎦检验Fe 2+的离子方程式：()()3-2+36622Fe CN +3Fe =Fe Fe CN ⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦↓B ．用TiCl 4制备TiO 2的化学方程式：()4222TiCl +x+2H O4HCl+TiO xH O ↓C ．苯酚钠的水溶液中通入少量的CO 2：265226532C H O CO H O=2C H OH CO --+++D ．电解CuCl 2溶液的化学方程式：22电解CuCl Cu+Cl ↑12．下列分子或离子在指定的分散系中一定能大量共存的一组是 ( ) A ．空气：22CO CO SO NO 、、、 B ．氢氧化铁胶体：2H K S Br ++--、、、C ．使酚酞变红的溶液：23K Na SiO Cl ++--、、、D ．与Al 反应放出2H 的溶液：34Na Cl NO NH +--+、、、13．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 ( )A ．氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2+4NH =Mg 2++2NH 3•H 2OB ．沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe 3++3H 2O=Fe(OH)3↓+3H +C ．用食醋能清洗水垢：2-3CO +2CH 3COOH=2CH 3COO+H 2O+CO 2↑D ．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO -+Cl -+2H +=Cl 2↑+2OH -14．电解质溶液导电的能力的强弱主要由自由移动电荷的浓度的大小决定。

高一化学离子反应测试题及答案解析

高一化学离子反应测试题及答案解析高中化学-化学离子反应选择题：1.已知某酸性溶液中含有Ba2+、Mg2+，则能与上述离子共存的离子组是（）A。

CO3^2-、Cl-B。

NO3-。

Cl-C。

NO3-。

SO4^2-D。

OH-。

NO3-答案：C解析：Ba2+、Mg2+在酸性溶液中，说明该溶液中除了酸根离子，还有其他离子。

而NO3-、SO4^2-都是酸根离子，所以选C。

2.在强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A。

Na+、K+、CO3^2-、Cl-B。

Cu2+、Na+、NO3-。

SO4^2-C。

Na+、K+、HCO3-。

Cl-D。

Mg2+、Na+、NO3-。

Cl-答案：C解析：强碱性溶液中，OH-离子浓度高，所以不能与酸根离子共存。

而HCO3-是弱酸根离子，所以只有C符合。

3.一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，则该溶液中（）A。

一定含有SO4^2-B。

一定含有CO3^2-C。

一定含Ag+D。

可能含有SO4^2-。

也可能含有Ag+答案：D解析：BaCl2与SO4^2-反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，BaCl2与Ag+反应生成白色沉淀。

所以选D。

4.下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（）A。

H+。

Na+。

NO3-。

MnO4-B。

Fe2+。

Mg2+。

Cl-。

SO4^2-C。

H+。

K+。

OH-。

NO3-D。

NO3-。

SO4^2-。

K+。

Mg2+答案：B解析：Fe2+、Mg2+、Cl-、SO4^2-都是无色的，而且不会发生反应，所以选B。

5.已知某溶液中存在较多的H+。

SO4^2-。

NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A。

Al3+。

CH3COO-。

Cl-B。

Mg2+。

Ba2+。

Br-C。

Mg2+。

Cl-。

I-D。

Na+。

NH4+。

Cl-答案：C解析：H+和SO4^2-说明该溶液是酸性的，所以排除A和B。

NO3-不与Mg2+和Ba2+反应，所以排除D。

剩下C符合条件。

6.下列电离方程式中，错误的是（）A。

(化学)高中化学离子反应题20套(带答案)含解析1(1)

（化学）高中化学离子反应题20套(带答案)含解析1(1)一、高中化学离子反应1．X 溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为10.1mol L -⋅(不考虑水的电离和离子水解)。

向X 溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。

下列叙述错误的是( )A ．原溶液中一定含有2Mg +B ．X 溶液中不可能含有3HCO -和23CO -C ．X 溶液中含有3种阳离子、2种阴离子D ．生成气体的离子反应方程式为23323Fe NO 4H 3Fe NO 2H O +-++++=+↑+【答案】C 【解析】【分析】各种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L ，向溶液X 中加入足量的盐酸，有气体生成，且反应溶液中阴离子的种类没有变化，产生气体不可能是二氧化碳，则不含OH -、HCO 3-和CO 32-；根据表中的离子，可推知是Fe 2+、NO 3-在酸性环境下生成的一氧化氮，加入盐酸，生成气体的离子反应方程式为23323FeNO 4H 3Fe NO 2H O +-++++=+↑+，NO 3-反应后有剩余，故溶液中阴离子种类不变，所以原来溶液中含有Cl ﹣。

由于总共含有5种离子，根据电荷守恒及离子共存的条件可以判断还含有SO 42﹣和Mg 2+，所以原溶液中含有的五种离子为：Cl ﹣、NO 3-、SO 42﹣、Fe 2+、Mg 2+。

【详解】A.根据分析可知，原溶液中一定含有Mg 2+，A 正确；B.加入足量盐酸后阴离子种类不变， HCO 3-和CO 32与-H +反应后就不h 存在b 了，B 正确；C.根据分析可知，原溶液中含有的五种离子为Cl ﹣、NO 3﹣、SO 42﹣、Fe 2+、Mg 2+，共有2种阳离子、3种阴离子，C 错误；D. Fe 2+ 与NO 3﹣、H +反应时Fe 2+被氧化为三价铁，硝酸根被还原为NO ，生成气体的离子反应方程式为23323Fe NO 4H 3Fe NO 2H O +-++++=+↑+，D 正确。

(化学)高中化学离子反应题20套(带答案)含解析

（化学）高中化学离子反应题20套(带答案)含解析一、高中化学离子反应1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )A．将 CO2通入 CaCl2溶液：CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+HSO-B．往氢氧化钠溶液中通入过量 SO2：OH- + SO2 =3C．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OSO-═BaSO4↓+H2OD．向 Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4 溶液至中性：Ba2++OH-+H++24【答案】B【解析】【分析】【详解】A.碳酸的酸性弱于盐酸，故CO2通入CaCl2溶液不反应，A项错误；B.往氢氧化钠溶液中通入少量SO2，生成亚硫酸钠，通入过量SO2，生成亚硫酸氢钠，离子HSO-，B项正确；反应式为OH- + SO2 =3C. 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸发生的是氧化还原反应，氧化产物Fe3＋和还原产物NO，C项错误；D.向 Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性，氢离子与氢氧根恰好反应完全，离子式为SO-═BaSO4↓+2H2O，D项错误；Ba2++2OH-+2H++24答案选B。

【点睛】CO2和SO2都具有酸性，都可以与氢氧化钠反应，化学反应式有通入量多量少的区别，特别需要注意二氧化硫在这个过程中没有发生氧化还原反应，以Na2SO3或者NaHSO3形式存在，而不会变成NaHSO4或者NaSO4。

2．常温下，有c（H+）=0.1mol/L的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I﹣、Cl﹣、CO32﹣中的某几种，现取100mL该溶液进行如下实验：已知氧化性Fe3+>I2，根据实验结果，下列判断正确的是（）A．Fe3+、I﹣、Cl﹣三种离子一定存在B．不能确定Na+和Cl﹣是否存在，CO32﹣一定不存在C．Fe3+与Fe2+至少有一种D．该溶液中c（Cl﹣）≥0.3mol•L-1【答案】D【解析】【分析】溶液中已经含有0.1mol/L 的H +，所以与其不能大量共存的23CO -一定不存在；由于加入适量Cl 2的四氯化碳溶液后下层出现了紫色，说明有碘单质生成，那么原溶液中一定含有I -；由于氧化性Fe 3+＞I 2，所以I -会被Fe 3+氧化，所以原溶液中一定不会存在Fe 3+；根据I 2的质量为2.54g 可知，100mL 的原溶液含有I -0.02mol ，所以原溶液中(I )0.2mol/L c -=；对分液后的水层加入足量的氢氧化钠会生成沉淀，所以原溶液中一定有Fe 2+，那么1.60g 固体即Fe 2O 3，所以100mL 原溶液中，Fe 2+的量为0.02mol ，即原溶液中2(Fe )=0.2mol/L c +；由于第一步中加入的Cl 2会转变为Cl -，所以不能通过生成AgCl 白色沉淀证明原溶液中含有Cl -；通过上述分析，原溶液中(H )=0.1mol/L c +，(I )0.2mol/L c -=，2(Fe )=0.2mol/L c +，电荷并不守恒，所以原溶液中一定还含有Cl -，由于上述检验过程并未证明溶液中一定不含Na +，所以(Cl )0.3mol/L c -≥；当(Cl )=0.3mol/L c -，溶液中不含Na +，当(Cl )0.3mol/L c -＞，溶液中一定有Na +。

高中化学《离子反应、氧化还原反应》测试题及答案

高中化学《离子反响、氧化复原反响》测试题及答案I卷（非选择题）一、选择题 (此题包含 17 小题，每题只有一个选项切合题意，将正确选项填入答题表中，每题 3 分，共 51 分 )1．依据以下反响：（1）2FeCl3+2HI =2FeCl2+I2+2HCl（ 2） 2KMnO 4+16HCl=2MnCl 2+5Cl 2↑ +2KCl+8H 2O（ 3） 2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3若要从含有 Fe2+、 I －、 Cl －的混淆溶液中，只除掉I －，而 Fe2+和Cl －不被氧化，应向混淆溶液中加入A ． KMnO 4B．Cl 2C． FeCl 3D． HCl2．以下氧化复原反响中，水作为氧化剂的是高温A ．CO ＋ H 2O=====CO 2＋ H 2B． 3NO 2＋ H 2O===2HNO 3＋ NOC ． 2Na2O2＋ 2H 2 O===4NaOH ＋ O2↑D ． 2F2＋ 2H2O===4HF ＋ O23．以下化学反响的离子方程式正确的选项是：A．在稀氨水中通入过度+--CO2: NH 3· H2O + CO2 = NH4+ HCO3B22222++ 2ClO--= CaSO3 +2HClO ．少许 SO 通入 Ca(ClO)溶液中： SO + H O + CaC．用稀 HNO3溶解 FeS固体： FeS + 2H +-= Fe 2++H 2SD．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混淆：2+--+2-=CaSO+HOCa + OH+ H+ SO442 4．以下说法正确的选项是（）A．难溶于水的电解质必定是弱电解质B．强电解质的水溶液导电能力必定比弱电解质水溶液的导电能力强C．某物质若不是电解质，就必定是非电解质D．溶于水的强电解质，在水溶液中所有电离成离子5． (2010 东·城区模拟 )三氟化氮 (NF 3)是微电子工业中优秀的等离子刻蚀气体，它在湿润的环境中能发生反响：3NF 3＋ 5H 2O===2NO ＋ HNO 3＋ 9HF.以下相关说法正确的选项是A ．NF3 是氧化剂，H 2O是复原剂B．复原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1C ．若生成 0.2 mol HNO 3，则转移0.2 mol 电子D ．NF3 在湿润的空气中泄露会产生红棕色气体6．阿波罗宇宙飞船以N2H4（联氨）和 N2O4为推力源，反响温度达2700 ℃，反响式为2N 2H4+N2O4=3N2+4H2O。

(化学)高考化学离子反应题20套(带答案)及解析

（化学）高考化学离子反应题20套(带答案)及解析一、高中化学离子反应1．向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2(还原性：Fe2＋＞Br-)，表示该反应的离子方程式肯定错误的是（）A．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-B．10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl-C．2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl-D．2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl-【答案】C【解析】【分析】还原性：Fe2＋＞Br-，则向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2时，氯气先与Fe2＋反应，后与Br-反应。

【详解】A.当通入少量的氯气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-，故A正确；B.当溴化亚铁与氯气5:3反应时，其反应的离子方程式为10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl-，故B正确；C.由分析可知，氯气先与亚铁离子反应，所以离子方程式中一定有亚铁离子参与，故C错误；D.当通入过量氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化，反应的离子方程式为2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl-，故D正确；综上所述，答案为C。

下列说法不正确．．．的是（）A．气体A为NH3，溶液Z呈碱性B．通过上述实验无法确定是否存在NaNO3C．X中一定有NH4NO3和Cu(NO3)2，且n(NH4NO3) ≥ 4n[Cu(NO3)2]D．向X中中直接加入过量稀盐酸，最终固体能全部溶解【答案】C【解析】【分析】①能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，则由①可知：混合物X中一定有NH4NO3，因出现沉淀Y，则至少含Cu(NO3)2、AgNO3的一种，沉淀Y至少含AgOH、Cu(OH)2中的一种，Z 至少含[Ag(NH 3)2]+、[Cu(NH 3)4]2+中的一种；②往溶液Z 中逐滴加入稀盐酸直至过量，先产生沉淀，后沉淀全部溶解，则Z 中含[Cu(NH 3)4]2+，不含[Ag(NH 3)2]+，沉淀Y 为Cu(OH)2，混合物X 中一定有Cu(NO 3)2，一定不含AgNO 3；③综上所述，混合物X 中一定有Cu(NO 3)2和NH 4NO 3，一定不含AgNO 3，可能含有NaNO 3，发生如下反应：Cu(NO 3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO 3，NH 4NO 3+NaOH=NaNO 3+NH 3↑+H 2O ，Cu(OH)2+4NH 3=[Cu(NH 3)4]2++2OH -，据此解答。

离子反应练习题及答案

离子反应练习题及答案一、选择题1. 在离子反应中，哪些离子是不可能共存的？A. Na+ 和 Cl-B. Fe3+ 和 SCN-C. OH- 和 H+D. K+ 和 NO3-2. 以下哪个反应是离子反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H+ + CO3^2- → CO2 + H2OC. 2H2O → 2H2 + O2D. 2Na + Cl2 → 2NaCl3. 离子反应的实质是什么？A. 电子的转移B. 原子的重新排列C. 离子的重新排列D. 能量的释放4. 以下哪个离子方程式书写正确？A. Ag+ + Cl- → AgCl↓B. 2H+ + CO3^2- → CO2↑ + H2OC. 2H2O → 2H2 + O2D. Ca2+ + CO3^2- → CaCO35. 离子反应中，哪些条件会导致离子不能共存？A. 离子间发生氧化还原反应B. 离子间生成弱电解质C. 离子间生成沉淀D. 所有上述条件二、填空题6. 离子反应的条件包括________、________和________。

7. 离子方程式中，如果反应物或生成物是可溶性的，通常写成________形式，如果是难溶性的，则写成________形式。

8. 在离子反应中，如果生成物中有气体或沉淀，需要用符号________或________表示。

9. 离子反应中，如果生成物中有弱电解质，通常用化学式表示，并且用符号________表示。

10. 离子反应中，如果反应物或生成物中有水生成，通常用化学式________表示。

三、简答题11. 请简述离子反应的特点。

12. 请解释为什么在离子反应中，某些离子不能共存。

四、计算题13. 已知在25°C时，Ksp(Ag2CrO4) = 5.36 × 10^-12。

如果向含有0.01 mol/L Ag+的溶液中加入CrO4^2-，求CrO4^2-的浓度至少为多少才能使Ag2CrO4沉淀完全形成？五、实验题14. 实验室中进行离子反应实验时，如何验证离子反应是否发生？请列举实验步骤和预期观察结果。

高中化学离子反应试题(有答案和解析)

高中化学离子反应试题(有答案和解析)一、高中化学离子反应1．下列离子方程式中正确的是A ．向 CH 2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：Δ--222CH BrCOOH +OH CH BrCOO +H O −−→B ．用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化膜：Al 3++4OH -→AlO 2-+2H 2OC ．次氯酸钠溶液中通入少量的CO 2气体：ClO -+CO 2+H 2O→HClO+HCO 3-D ．等体积、等浓度的Ca （HCO ）2溶液和NaOH 溶液混合：2+2--2-3332Ca +2HCO +2OH CaCO +CO +2H O →↓【答案】C 【解析】【分析】【详解】A ．向CH 2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热，羧基和氢氧化钠发生中和反应，溴原子在碱中发生水解反应，反应的化学方程式为：CH 2BrCOOH+2OH -CH 2(OH)COO -+H 2O ，A 选项错误；B ．用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化膜，氧化膜的成分为氧化铝，反应的离子方程式为：Al 2O 3+2OH -===2AlO 2-+H 2O ，B 选项错误；C ．次氯酸钠溶液中通入少量的CO 2气体，次氯酸的酸性大于碳酸氢根，则次氯酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢根，反应的方程式为：ClO -+CO 2+H 2O →HClO+HCO 3-，C 选项正确；D ．等体积、等浓度的Ca(HCO)2溶液和NaOH 溶液反应，Ca 2+和OH -为1:1，正确的离子反应方程式为Ca 2++HCO 3-+OH -===CaCO 3↓+H 2O ，D 选项错误；答案选C 。

【点睛】判断离子反应方程式的正误，关键在于抓住离子反应方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循质量守恒和电荷守恒、氧化还原反应中得失电子是否守恒等。

2．某溶液中含有SO 42-、SO 32-、SiO 32-、Br －、CO 32-、Na ＋，向该溶液中通入过量的Cl 2，下列判断正确的是①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有SO 42-、Na ＋；②有胶状物质生成；③有气体产生；④溶液颜色发生变化； ⑤共发生了2个氧化还原反应。