2019-2020年高中化学 1.2.1细胞的化学组成教案 中图版必修1
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2019-2020年高中化学 1.2.1细胞的化学组成教案中图版必修1
一、教学目标
1、简述组成细胞的主要元素。说出构成细胞的基本元素是碳。
2、尝试检测生物组织中的糖类,脂肪和蛋白质,探讨细胞中主要化合物的种类。
3、认同生命的物质性。
二教学重点、难点
1、教学重点
⑴组成细胞的主要元素和化合物。
⑵检测生物组织中的糖类、脂肪和蛋白质。
2、教学难点
⑴构成细胞的基本元素是碳。
⑵检测生物组织中的糖类、脂肪和蛋白质。
三、板书设计:
一、组成细胞的元素
大量元素:C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等
1、分类
微量元素:Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo等
2、基本元素:C
二、组成细胞的化合物
水
无机物
无机盐
糖类
有机物脂类
蛋白质
核酸
三、检测生物组织中的糖类、脂肪和蛋白质
四、教学过程:
导入:细胞要进行生存必须要求有物质的供应,今天我们就学习一下有关细胞的化学构成。
一、组成细胞的元素
投影教材P14图2—1和图2—2,
提问:
1、哪些元素含量较多,哪些元素含量较少?
2、在鲜重和干重中含量都最多的元素是什么?
3、在干重中含量最多的元素是什么?
教师总结:1、细胞中最常见的化学元素有20多种,各种元素的归属范围可归纳如下:
2、C为什么是构成细胞的基本元素?碳原子最外层有4个电子,这样碳原子就具有了4个能够成键的价电子。正是这4个价电子,能够使碳原子之间,碳原子与其他原子之间结合形成更多的化学键。由于每个碳原子可以形成4个化学键,所以就有可能形成含有成千上万个甚至更多个碳原子的物质。
二、组成细胞的化合物
组成细胞的各种元素大多以什么形式存在于细胞中呢?(学生看教材P17表格)
水
无机化合物
无机盐
组成细胞的化合物糖类
有机化合物脂肪
蛋白质
核酸
[思考与讨论]引导学生讨论分析教材P17相关问题。
让我们通过实验来检测细胞中的一些有机物吧!
[实验]检测生物组织中的糖类、脂肪和蛋白质。教师根据教材P18内容讲清实验原理、化学试剂的使用方法及实验步骤,培养学生的探究能力。
斐林试剂和双缩脲试剂的比较:在配制时,都用到NaOH和CuSO4,但配制时浓度不同,使用方法也不同。
1、斐林试剂
甲液:0.1g/mL的NaOH
⑴组成
乙液:0.05g/mL的CuSO4溶液
⑵使用时临时配制,将甲、乙两液等量混合,振荡均匀即可使用。
2、双缩脲试剂
A液:0.1g/mL的NaOH溶液
⑴组成
B液:0.01g/mL的CuSO4溶液
⑵使用时,向样液中先加入1mL双缩脲试剂A液,再加入4滴双缩脲试剂B液。
学生将实验结果填入教材中的表格内,并完成P19讨论题。
三、生物界与非生物界的统一性和差异性
1、生物界与非生物界的统一性和差异性
⑴生物界和非生物界都是由化学元素组成的;
⑵生命起源于非生物界。
2、生物界与非生物界的差异性
⑴组成生物体的化学元素,在生物体内和自然界中含量相差很大;
⑵无机自然界中的各种化学元素不能表现出生命现象,只有在生活的机体中,有机地结合在一起,才能表现出生命现象。
五、总结:
组成细胞的主要元素,组成细胞的重要化合物,检测生物组织中的糖类、脂肪和蛋白质的方法等。
2019-2020年高中化学 1.2.2 化学计量在化学实验中的应用教案新
课标
【温故知新】
1.(自学、讨论)完全电解1 mol水生成的氢气与氧气的质量分别是多少克?
2 g 16 g
2.(自学、计算) 下表列出了0℃、101KPa时O2和H2的密度,请计算1mol O2和H2的体积
物质摩尔质量
(g/mol)
1mol物质的质量(g)
密度
(g/L)
1mol物质的体积(L)
O232 32 1.429 22.4
H2 2 2 0.0893 22.4 3.(自学、计算)下表列出了20℃时几种固体和液体的密度,请计算1mol这几种物
质的体积
物质摩尔质量
(g/mol)
1mol物质的质量
(g)
密度
1mol物质的体
积
Al 27 27 2.70g/cm310 cm3 Fe 56 56 7.86 g/cm37.1 cm3
H2O 18 18 0.998
g/cm3
18.0 cm3
C2H5OH 46 46 0.789
g/cm3
58.3 cm3
4.分析上述两表计算出的结果,你能得出什么结论?
相同条件下1mol气体所占的体积基本相同,而1mol固体或液体所占的体积差别较大
【课堂生成】
强调:相同条件(温度、压强)
【课堂研讨】
【课堂生成】
应该把阿伏加德罗定律安排在这个问题之后,下一个问题之前;比例关系学生很好理解,在这里给学生点明温度指的是热力学温度,单位为K,说明热力学温度与摄氏底的关系。
【练一练】判断下列说法是否正确:
1 mol气体的体积就是气体的摩尔体积 ( × )
任何气体的摩尔体积都大致相等 ( × )
22.4 L H2所含有的分子数目约为N A个 ( × )
常温常压下,22.4 L O2含有的分子数目约为N A个 ( × )
标况下,22.4 L H2O中含有的分子数目约为N A个 ( × )
只有在标况下,1 mol气体的体积才约为22.4 L ( ×)
常温常压下,18 g水中含有的分子数目为N A个 (√ )
1.(自学、思考)什么是阿伏加德罗定律?请用阿伏加德罗定律解释为什么标准状
况下的气体摩尔体积是相等的?
同温同压下,相同体积的任何气体均含有相同的分子数