2020广东中考考点精练辑：专题四 化学计算
2020年广东省中考化学模拟试卷(四)(含答案和解析)
2020年广东省中考化学模拟试卷（四）说明:1. 全卷共2页,满分为100分,考试用时为60分钟。
2. 答卷前,考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号。
用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。
3. 选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,答案不能答在试题上。
4. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答。
答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不准使用铅笔或涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
5. 考生务必保持答题卡的整洁。
考试结束时,将试卷和答题卡一并交回。
相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Cu-64Zn-65Ag-108一、选择题(本大题包括15小题,每小题3分,共45分。
在每小题列出的四个选项中, 只有一个是正确的)1.中国文化源远流长,在历史长河中创造了很多奇迹,下列不涉及化学变化的是()A.陶瓷B.火药使用C.预报地震D.粮食酿醋2.下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是()A.飞机外壳合金B.玻璃杯C.纯棉毛巾D.塑料脸盆3.下列事实及对这些事实的解释,二者不相符．．．的是()A.未走进花园已闻到花香——分子在不断地做无规则运动B.热胀冷缩——分子之间有间隔C.汽油挥发——分子体积变大D.糖是甜的,醋是酸的——不同分子性质不同4.锗是一种稀有金属,也是重要的半导体材料,不溶于水。
锗元素的部分信息见如图。
则下列说法错误．．的是()A.x=2B.锗原子的质子数为32C.锗的相对原子质量是73 gD.锗原子的中子数为415.下列关于碳和碳的氧化物的说法正确的是()A.金刚石和石墨都是自然界最硬的物质B.过量二氧化碳可导致酸雨的形成C.二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物D.一氧化碳能使燃着的木条熄灭6.水是生命之源,下列关于水说法不正确．．．的是()A.爱护水资源,一方面要防治水体污染,另一方面要节约用水B.“直饮水机”可将自来水净化为饮用水,其内部使用的活性炭主要起吸附作用C.生活中常用肥皂水检验饮用水是硬水还是软水;常用煮沸的方法降低水的硬度,并起到消毒杀菌的作用D.如图为电解水的实验装置图。
中考化学专题总复习：化学计算题
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！中山市中考化学必刷题《化学计算题》1、某化学兴趣小组为测定某有机物（含C、H、O三种元素）中各元素的质量比，用如图实验装置（部分夹持装置略去）进行探究。
提示：装置C中发生的反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2实验数据：读数反应前质量/g 反应后质量/g电子天平a 217.0 222.4电子天平b 150.0 158.4请计算该有机物中各元素的质量比（写出计算过程）。
【答案】解：反应生成水的质量为：222.4g-217.0g=5.4g，水中氢元素质量为：C装置中增重：158.4g-150.0g=8.4g，设有机物和氧气反应生成二氧化碳质量为x，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，C装置中增重质量88 32 88-32=56x 8.4gx=13.2g，二氧化碳中碳元素质量为：则有机物中氧元素质量为：9.0g-3.6g-0.6g=4.8g，该有机物中碳、氢、氧三种元素的质量比为：3.6g：0.6g：4.8g=6：1：8，答：该有机物中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：1：8。
2、工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸l00g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示。
请回答下列问题：（1）FeCl3与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是g。
（2）该工业盐酸中HCl的质量分数是多少（写出计算过程）【答案】解：（1）由图可知，完全反应后生成沉淀的质量为2.14g。
（2）由图可知，与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为172g-160g=12g；设消耗的氢氧化钠的质量为xFeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；120 107x 2.14gx=2.4g氢氧化钠溶液的溶质质量分数=与盐酸反应的氢氧化钠的质量为：160g×20%=32gHCl+NaOH═H2O+NaCl；36.5 40y 32gy=29.2g该工业盐酸中HCl的质量分数是：答案：（1）2.14。
(最新实用)2020中考化学二轮复习专题讲解《综合计算》高频考点重点精练
备战2020中考化学二轮复习专题讲解《综合计算》高频考点重点精炼（含答案带解析）1.碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳,反应的化学方程为;充分加热24 g含氧化铜的碱式碳酸铜固体,若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3∶4,则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为g。
答案Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑ 6解析碱式碳酸铜受热分解后生成氧化铜、水和二氧化碳,化学方程式为Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑;设混合物中铜元素的质量为a,反应后固体的总质量为x,则反应后固体中铜元素的质量也是a,故3∶4,得x=18 g,根据质量守恒定律,生成水和二氧化碳的质量之和为24 g-18 g=6 g。
2.实验室中发现一瓶因长期放置而被氧化的铝粉。
取6.0克铝粉样品,将100克硫酸溶液逐滴加入其中,固体质量随加入硫酸溶液质量的变化情况如下图所示,实验过程中测得产生氢气0.1克。
请计算:(1)样品中铝单质的质量。
(写出计算过程)(2)硫酸溶液的溶质质量分数为。
答案(1)解:设样品中铝单质的质量为x2Al+3H2SO4=======================Al2(SO4)3+3H2↑ (1分)54 6x 0.1 gx=0.9 g (1分)答:样品中铝单质的质量为0.9 g。
(2)24.5% (2分)解析 (1)根据铝和稀硫酸反应的化学方程式,找出铝和氢气的质量关系,列出关系式,计算出铝的质量。
(2)根据铝和稀硫酸反应的化学方程式,计算出反应消耗硫酸的质量;根据样品的质量和铝的质量求出氧化铝的质量,再根据氧化铝和硫酸反应的化学方程式,计算出氧化铝消耗硫酸的质量;最后根据题图找出完全反应时消耗硫酸溶液的质量,进而求出硫酸溶液的溶质质量分数。
3.为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量,现称取12.5 g石灰石矿样品与足量的稀盐酸反应(杂质不溶于水,也不参与反应),得到二氧化碳气体4.4 g(假设生成的气体全部逸出)。
2020中考化学计算专题练习(含答案)
2020中考化学计算专题练习50题（含答案）1. 为测得AgNO3溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸与其反应，现取待测液50.0g，当加入10g稀盐酸溶液时，沉淀的质量达到最大值2.87g，求：（1）计算AgNO3溶液的溶质质量分数；（2）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数．（计算结果均保留1位小数）2.硫酸钡是一种不溶于水，也不和酸反应的固体，医疗上常用硫酸钡作透视肠胃的内服造影剂，俗称“钡餐”。
若“钡餐”中含有碳酸钡，就会致人中毒。
为测定某硫酸钡样品中碳酸钡的含量，取100g样品，向其中逐渐加入一定质量分数的稀硝酸至恰好完全反应，发生反应的化学方程式为：BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑，测得共用去稀硝酸245.7g，反应后称得烧杯中物质的总质量为341.3 g．请计算：（1）反应生成的二氧化碳为g。
（2）所用的稀硝酸的溶质质量分数是多少？原样品中硫酸钡的质量分数是多少？（计算结果保留% 前一位小数）3.某实验室准备了木炭还原氧化化铜的混合粉末，小梅同学欲测定其中氧化铜的质量分数，取混合粉末180g进行加热，每加热一段时间称量剩余固体质量，剩余固体质量随时间的变化如右图所示，反应完毕后，她取少量粉末滴加稀硫酸并微热，无明显现象产生，另取少量粉末放在空气中加热并用澄清石灰水检验无明显现象发生：（1）写出加热混合粉末发生的导致固体质量减少的反应方程式；（2）计算混合粉末中氧化铜的质量分数；（写出计算过程）（3）该混合粉末中（填氧化铜或木炭）稍多于理论量，原因是。
4.取含杂质的碳酸钠样品6g，向其中加入一定质量的稀盐酸（杂质不与稀盐酸反应）。
加入稀盐酸的质量和生成气体质量的关系如图所示。
请计算：（1）生成气体的质量为g。
（2）求所用稀盐酸的溶质质量分数。
（3）求该样品中碳酸钠的质量分数（结果保留小数点后一位）。
5.将一定质量的金属锌投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。
2020届广东省中考必备化学总复习课件：专题四
(2)若向溶液C中加入过量的锌片，观察到的现象是
__锌__片__表__面__析__出__红__色__固__体______。 (3)混合物A中一定含有__Z_n_、__C_u_2_O__(填化学式)。 【拓展延伸】下列方法可用于鉴别锌铜合金与黄金
的是___B_C__D__(填字母)。
A. 观察颜色
B. 在空气中灼烧
实验操作
实验现象 实验结论
①取该溶液少许于试管中，向其中 溶液中没有白 猜想①不
滴加几滴___氢___氧__化__钠___溶液
色沉淀生成
成立
②用玻璃棒蘸取少许原溶液滴到pH 试纸上，并跟标准比色卡对照
溶液的pH ___小__于__7
猜想④成 立
小丽认为小明实验操作②不能证明猜想④成立，理 由是__(_N_H_4)__2S_O_4_的__水__溶__液__显__酸__性__，__溶__液__的__p_H_小__于__7__。 (3)请你设计实验方案，确认该溶液是硫酸铵溶液并 完成实验报告。
【结论】上层溶液中一定不含___H_+____(填离子符 号)，理由是___上__层__溶__液__显__碱__性__，__氢__氧__根__离__子__与__氢__ _离__子__不__能__共__存_______。
【再探究】为探究上层溶液中含有哪些阴离子，帮
助小组同学完成如下实验：
实验操作
实验现象
图中“？”代表的离子是 ________(填离子符号)
结 生成物中有气体或有___沉__淀___或有水生成时，复分解反应 论 可以发生
【拓展与应用】将实验一、二、三反应后的上层清 液倒入同一洁净的烧杯中(沉淀不倒入)后续实验及 现象如图K6-4-7：
(1)无色溶液B的pH___＜_____(填“＜” “＞”或 “=”)7。 (2)白色沉淀A是_硫__酸__钡___。 (3)无色溶液B中除了含有酚酞外，一定还含有的溶 质是__硝__酸__钠__、__硝__酸______。
最新2020届广东中考化学计算题专项复习(共64张PPT)教育课件
No
题型五 计算题
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2. (2011省卷)镁是叶绿素中唯一的考金点属特元素训，营植物缺镁时，通常的症状表现为叶片
失绿，严重时整片叶干枯。给农作物施加MgSO4和NH4MgPO4(磷酸镁铵)等镁肥， 可以促进光合作用，提高抗病能力。
(1)NH4MgPO4中含有_5_(_或__五__)_种元素，其相对分子质量是_1_3_7__。 (2)NH4MgPO4中Mg元素的质量分数是_1_7_._5_%___(精确到0.1%)。 (3)现要配制溶质质量分数为2%的MgSO4溶液500 kg进行喷施，需25% MgSO4溶液 的质量是_4_0___kg。 3. (2019梅州模拟)茶叶中含有茶氨酸(C7H14O3N2)，它有降低血压、提高记忆力、保 护神经细胞、减肥等功效。请回答问题： (1)茶氨酸由_4_(_或__四__)_种元素组成，茶氨酸分子中碳、氢、氧、氮的原子个数比为 __7_∶__1_4_∶__3_∶__2__。 (2)茶氨酸中碳元素与氮元素质量比为__3_∶__1___。 (3)_5_8___g茶氨酸中含有16 g氧元素。
No
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
题型五 计算题
题考型点分特类训训营练
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类型 1 纯文字型
1. (2014省卷)我国民间有端午挂艾草的习俗。艾草含有丰富的黄酮素(化学式为： C15H10O2)，有很高的药用价值。请回答： (1)黄酮素属于_有__机___化合物(填“有机”或“无机”)。 (2)黄酮素含有__3_(或__三__)_种元素，碳、氢的原子个数比为__3_∶__2_(填最简比)。 (3)黄酮素分子中碳元素的质量分数为_8_1_._1_%___(结果精确到0.1%)。
No
题型五 计算题
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2020届广东省中考必备化学总复习课件：阶段卷四(共33张PPT)
五、计算题(本大题包括1小题，共10分) 21. (10分)实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的 溶质质量分数。现取10 g稀硫酸样品，将溶质质量 分数为5%的NaOH溶液逐滴加到样品中，边加边搅拌， 随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图S4-5 所示。试回答：
(1)a点溶液中含有的离子有___N_a_+_、__H_+、_______(填离 子符号)。 (2)当pH=7时，消耗NaOH溶液中的NaOH的质量为 __0_._8__g。 (3)计算稀H2SO4的溶质质量分数。
解：设10 g稀H2SO4样品中溶质的质量为x。 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 80 98
0.8 g x
x=0.98 g
稀H2SO4的溶质质量分数为
19. （11分)某实验活动中，老师给同学们表演了一 个魔术：大烧杯中放有一只燃着的蜡烛和一团包有 过氧化钠（Na2O2)的棉球，将一瓶二氧化碳倒入烧 杯中，蜡烛慢慢熄灭，然后棉球突然剧烈燃烧起来 了。这出乎意料的现象引起了同学们极大的兴趣， 请你参与同学们的讨论和探究。 蜡烛熄灭的原因是____二__氧__化__碳__既__不__能__燃__烧__，__也__不__ __能__支__持__燃__烧_______。 【提出问题】棉球为什么会燃烧呢？
阶段测试卷四(化学与社会发展)
(时间：60分钟 满分：100分)
可能用到的相对原子质量;H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 一、选择题(本大题包括15小题，每小题3分，共45分) 1. 下列属于天然有机高分子材料的是( B ) A. 塑料 B. 棉花 C. 涤纶 D. 不锈钢
2. 下列安全图标中，表示“禁止燃放鞭炮”的是 (B )
中考化学复习-质量守恒定律及相关计算
化学学科精讲精练——质量守恒定律及相关计算专题知识点一、质量守恒定律1.概念：参加反应的反应物质量总和等于反应生成的生成物质量总和2.适用范围：（1）只适用于化学变化（2）只适用于质量（3）只适用于参与反应的物质3.规律“五”不变：①反应物和生成物的总质量不变；②元素的种类不变；③元素的质量不变；④原子的种类不变；⑤原子的个数不变“二”一定变：①物质的种类一定变；②构成物质的粒子一定变“一”可能变：物质的状态和分子数可能变二、化学方程式1.书写步骤（1）写：正确写出反应物、生成物、反应条件，并用横线连接（2）配：在反应物和生成物前配正确的序数（3）改：改横线为等号（4）标：正确标出“↑”“↓”（5）查：检查所写方程式是否符合质量守恒定律2. “↑”“↓”的适用条件（1）“↑”：反应物中无气体参与，生成物中有气体（2）“↓”：在溶液中的反应，生成难溶于水的沉淀3.化学方程式的含义（1）宏观：反应物在反应条件下生成生成物（2）数量：几个反应物分子在反应条件下生成生成物分子（3）质量：几份反应物在反应条件下生成几份生成物三、化学方程式的计算——书写步骤1.设：设所求量为x注：①通常求什么设什么；②x 后不带单位2.写：写出正确的化学方程式3.列：上：系数×相对分子质量中：实际质量下：列比例式4.解：解出x 的值5.答：写出答案例题（2019•鼓楼二模）在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。
某兴趣小组进行如下实验探究B 装置中剩余固体成分。
【查阅资料】①四氧化三铁能与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水。
②氯化铁能与铁反应生成氯化亚铁。
③氧化亚铁和氧化铁不能被磁铁吸引，铁和四氧化三铁能被磁铁吸引。
【初步探究】装置中剩余固体全部是黑色的，并且都能被磁铁吸引。
【猜想与假设】猜想1：固体成分是四氧化三铁；猜想2：。
【探究与结论】小华取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸，她认为若固体全部溶解，没有气泡冒出，则猜想1 正确；若固体全部溶解，有气泡冒出，则猜想2 正确。
2020广东中考化学复习综合计算练习汇编(无答案)
2020广东中考化学复习综合计算练习汇编1．某探究小组同学对某工业废水(含有H2SO4、HNO3)中H2SO4的含量进行测定。
取50 g废水于烧杯中，加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得BaSO4固体11.65 g。
请回答：(1)50 g废水中H2SO4的质量是多少？(2)若改用KOH溶液来测定50 g废水中H2SO4的含量，结果可能会 (选填“偏低”“偏高”或“不变”)，原因是。
2．在锥形瓶中加入80.0 g质量分数为10%的硫酸铜溶液，塞好橡胶塞。
将几根铁钉用砂纸打磨干净后在天平上称得质量为56.0 g，再将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在天平上称量，记录所称得质量m1。
将上述铁钉浸到硫酸铜溶液中，待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和锥形瓶放在天平上称量，记录所称的质量为m2。
(1)m1 m2(选填“＞”“＝”或“＜”)。
(2)锥形瓶的质量为 (用含m1或m2的代数式表示)。
(3)若硫酸铜反应完全，求此时所得溶液的质量(写出计算结果)。
3．取NaOH和NaCl的混合物3.63克放入烧杯中，加水溶解配制成70克溶液。
向该溶液滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，测得溶液pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。
(1)当滴入稀盐酸的质量为11.2克时，溶液的pH 7(填“＞”“＜”或“＝”)；此时溶液中的溶质是(填化学式)。
(2)当pH＝7时，计算该溶液中溶质的质量分数。
(写出计算过程)4．某市售某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图1所示。
小张同学取5 mL该浓盐酸加入锥形瓶中，加水稀释后，再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH溶液，反应过程中溶液的酸碱度变化如图2所示。
(1)小张同学所取的5 mL浓盐酸的质量为克。
(2)通过计算，判断该浓盐酸中HCl的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符(写出计算过程)。
5．向盛有Fe2O3粉末的烧杯中加入过量的稀硫酸，充分搅拌，粉末完全溶解；再向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀与加入NaOH溶液之间的质量关系如图所示。
广东省2020年中考化学试题含答案解析
广东省2020年中考化学试题含答案解析一、选择题（共15题）1、下列过程发生了化学变化的是A．冰雪融化B．汽油挥发C．大米酿酒D．玻璃破碎2、下列广东美食中富含淀粉的是A．客家豆腐B．广式腊肠C．深井烧鹅D．陈村米粉3、酒精运输车合适位置应张贴的标志是A． B．C． D．4、下列物质属于空气污染物的是A．氧气B．氮气C．水蒸气D．二氧化硫5、 Na2CO3俗称纯碱，侯德榜为纯碱工业的发展做出了杰出贡献。
Na2CO3属于A．氧化物B．盐C．有机物D．混合物6、公园里能闻到花香，合理的解释是A．分子体积变大B．分子在不断运动C．分子数目变多D．分子发生了分解7、合成材料的应用与发展，大大方便了人类的生活。
下列物品是用有机合成材料制作的是A．塑料桶B．纯羊毛衫C．铅笔芯D．青铜铸像8、稀土有“工业的维生素”的美誉。
钇是一种重要的稀土元素，下列说法中错误的是A．钇属于金属元素B．钇的原子序数是39C．钇的相对原质量是88.91克D．钇原子的核外电子数为399、下列除杂方法正确的是选项物质（括号内为杂质）方法A K2CO3溶液（K2SO4）加BaCl2溶液，过滤B N2（O2）将气体通过灼热的铜网C NaOH溶液（Na2CO3）加入稀硫酸D ZnSO4溶液（CuSO4）加入过量的铁粉，过滤A．A B．B C．C D．D 10、化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A．人体缺碘会引起贫血B．碳酸氢铵（NH4HCO3）是一种氮肥C．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭D．铁制品表面刷漆可防止生锈11、 20gKOH加入100g水中，配制成溶液。
下列说法错误的是A．KOH在水中解离出K+和OH-B．一个K+带一个单位正电荷C．该溶液的溶质质量分数为20%D．向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红12、如图是KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是A．溶液从b点降温到a点，有晶体析出B．60℃时，b、c点对应的都是饱和溶液C．将a点的饱和溶液从20℃升温到60℃时仍是饱和溶液D．60℃时，向50g水中加入60gKNO3，形成不饱和溶液13、实验室用氯酸钾固体（二氧化锰作催化剂）制取氧气，下列装置组合正确的是A．①③ B．①⑤ C．②③ D．②④14、 2020年我国在抗击新冠肺炎战役中取得了阶段性重大成果。
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专题四化学计算
类型1 有关化学式的计算
1.（2019安徽省）我国科学家最近成功合成了世界上首个全氮阴离子盐（化学式为H25N34O3Cl），该物质是超高能材料，在航空航天上可做推进剂。
下列有关该物质的说法正确是（）
A．属于有机物 B．由四种非金属元素组成
C．H25N34O3Cl中原子总数为62 D．氢、氮、氧、氯的原子个数比为1：7：8：17
2. （2019广州市）从地沟油中提炼生物柴油是垃圾资源化的方法之一。
生物柴油主要成分是硬脂酸甲酯（C19H38O2），下列有关硬脂酸甲酯的说法正确的是（）
A．C、H、O三种元素的质量比为19：38：2 B．相对分子质量为（12×19+1×38+16×2）
C．C、H、O三种原子的个数比为12：1：16 D．氧元素的质量分数为×100%
3.（2019广元市）2019年5月17日，我国首台80吨液氧甲烷发动机“天鹊”(TQ—12)20秒试车成功。
该发动机具有性能高、安全性好、易操作、可重复使用等特点。
其中甲烷为推进剂，液氧为助燃剂。
下列有关甲烷说法不正确的是（）
A．甲烷由1个碳元素和4个氢元素组成 B．一个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成
C．甲烷中碳元素与氢元素的质量比是3∶1 D．点燃混有空气的甲烷，可能会发生爆炸
4.（2019齐齐哈尔）维生素C又称——抗坏血酸，化学式为C6H8O6，是一种抗氧化剂，保护身体免于自由基的威胁。
请回答下列问题：
（1）维生素C的相对分子质量为；
（2）维生素C中碳元素和氢元素的质量比为（填写最简整数比）；
（3）88g维生素C中含有的碳元素的质量是g。
5.（2019香洲区模拟）肥皂是最常用的生活日用品。
肥皂的主要成分是高级脂肪酸的钠盐，例如硬脂酸钠。
硬脂酸钠的分子结构简式如右图。
请回答：Array
（1）从组成上可知硬脂酸钠属于（填“有机物”或“无机物”）。
（2）硬脂酸钠中碳、氢、氧的原子个数比为。
（3）硬脂酸钠的相对分子质量是。
（4）硬脂酸钠中钠元素的质量分数是 （精确到0.1%）。
6.(2019南海区模拟）右图为某化肥磷酸氢二钾的包装说明， 请根据信息回答下列问题： （
1）磷酸
氢
二
钾的化学
式为 K
2
H P O 4，则磷酸氢二铵的化
学式为 （
2）磷酸氢二钾中，金属元素与氧元素的质量比为 。
（
3）一包这样的化肥，最少含有磷元素的质量为 公斤（只需列出算式） 类型
2 有关化学方程式的计算 1.（2019怀化）取NaOH 和NaCl 的混合物3.63克放入烧杯中，加水溶解配制成70克溶液。
向该溶液滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，测得溶液pH 与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。
（1）当滴入稀盐酸的质量为11.2克时，溶液的pH 7（填“＞”“＜”或“＝”）；此时溶液中的溶质是 （填化学式）。
（2）当pH ＝7时，计算该溶液中溶质的质量分数。
（写出计算过程）
2.（2019永州）为探究CuO 和C 反应的最佳质量比（忽略副反应），化学兴趣小组取 CuO 和C 的混合物17.2g ，按不同的质量比进行实验，实验结果如图所示，横坐标表示混合物中
CuO所占的质量分数，纵坐标表示生成物中Cu的质量。
（1）分析可知，CuO和C的最佳质量比对应图中的点。
（2）计算a点时，产生CO2的质量（写出详细计算过程）。
3.（2019通辽）取一定量氯化镁溶液于烧杯中，将100g的氢氧化钠溶液平均分成五次加入烧杯中。
在化学反应过程中对烧杯中的溶液和沉淀进行了多次过滤并称量。
加入的氢氧化钠溶液和生成沉淀的质量关系记录如下表。
实验次数第1次第2次第3次第4次第5次加入的氢氧化钠溶液质量/g 20 20 20 20 20
沉淀总质量/g 2.9 5.8 8.7 11.6 11.6
分析上表中的数据，完成下列问题：
（1）第次加完氢氧化钠溶液时，氯化镁和氢氧化钠恰好完全反应，此时生成沉淀质量为g。
（2）恰好完全反应时，称量所得氯化钠溶液质量为168.4g，求原氯化镁溶液中溶质的质量分数（请写出计算过程）。
4.（2019青岛）某化学拓展课堂的主题是：探秘氯化钠样品。
主题Ⅰ：探究氯化钠样品中杂质的成分
已知所提供的氯化钠样品中，可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。
甲同学的实验探究过
程记录如下：
根据以上实验信息，甲同学得出结论：此氯化钠样品中含有的杂质是硫酸钠。
【实验分析】
（1）步骤①中加入适量NaOH 溶液的目的是。
（2）乙同学认为步骤③中不需要加入足量稀盐酸，你是否同意他的观点？（填“同意”或“不同意”），请说明原因。
主题Ⅱ：测定氯化钠样品中氯化钠的质量分数
确定了氯化钠样品中杂质的成分后，甲同学对样品中氯化钠的质量分数进行测定。
称取20.0g 氯化钠样品于烧杯中，加足量的水充分溶解，再向其中加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止，沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，其质量为 2.33g。
请计算该样品中氯化钠的质量分数。
（写出计算步骤，计算结果精确到 0.1%）
5.（2019滨州）将1.17 g氯化钠固体放入烧杯中，加入51.7g水充分溶解后得到常温下氯化钠的不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入100 g一定溶质质量分数的硝酸银溶液。
实验过程中生成沉淀的质量与滴入硝酸银溶液的质量关系如图所示：
（1）B点时，溶液中所含硝酸银的质量为。
（2）A点时，所得溶液中溶质质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）
6.（2019东莞模拟）往 12 克大理石中加入 200 克质量分数为
7.3℅的稀盐酸，充分反应后生成二氧化碳质量为 4.4克，求：
（1）大理石中碳酸钙的质量分数，要求写出计算过程：
（2）将反应后的物质过滤，所得溶液①中所含溶质的物质名称是。
（3）若往溶液①不断加入10℅的碳酸钠溶液，请在“下图”坐标中画出相应的曲线图（横坐标为某盐（或盐的溶液）的质量，请设定具体物质名称，并标出曲线中必要的数据）。
（4）往溶液①中不断加入10℅的碳酸钠溶液，恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是（结果保留至0.1℅）。
0 的质量/g
7. (2019潮南区模拟) 在电解水的实验中，常向水里加入少量Na2SO4（已知通电时Na2SO4不发生变化）。
若水电解装置中盛有4.82%的Na2SO4溶液100g，通电一段时间后切断电源，水的质量减少了3.6g。
回答以下问题：
（1）电解水常向水里加入少量Na2SO4 的作用是：。
（2）计算此时生成O2的物质的量（根据化学方程式列式计算）并计算此时溶液中溶质Na2SO4的质量分数为多少？
（3）电解水时，有时会观察到正极产生的气体比理论值偏少，试推测可能的原因。