原电池总复习知识点
高三化学原电池知识点
高三化学原电池知识点原电池是一种基于化学反应转化化学能为电能的装置。
它的原理是通过两种不同金属中的电子传递来产生电流。
在高三化学中，了解原电池的构造和工作原理是非常关键的。
下面将介绍原电池的相关知识点。
1. 基本概念原电池是由一个或多个电池元件组成的电化学装置。
它由正极、负极和电解质三部分组成。
正极是提供电子的极板，负极是接受电子的极板，电解质是电流载体。
2. 原电池的构成材料常见的原电池材料有锌、铜、铅、银、铁等金属。
其中，锌通常作为负极，而铜则作为正极。
电解质常采用硫酸、盐酸、氢氧化钠等溶液。
3. 原电池的工作原理原电池中发生的化学反应导致正负电极之间产生电位差。
以锌铜原电池为例，锌在电解质中转化为锌离子，同时释放出电子；电子通过外部电路从负极流向正极；在正极，铜离子在电解质中还原为铜原子，同时接受电子。
整个过程形成了一条电子流，产生了电流。
4. 原电池的电势差原电池的电势差由正负电极之间的电子传递引起。
电势差与正负电极的电极电势差有关。
电极电势差是指电解质中两种金属溶解产生的离子与电解质中其他离子之间的电位差。
5. 原电池的标准电极电势原电池的标准电极电势是指在标准状态下，正负电极之间的电子传递引起的电势差。
标准电极电势可以通过将电池连接到一个参比电极来测量。
6. 原电池的电解质浓度对电势差的影响原电池中的电势差与电解质浓度有关。
一般情况下，电解质浓度越高，电势差越大。
这是因为溶液中离子的浓度越高，电势差就越大。
7. 原电池的内阻原电池中存在内阻，它取决于电极和电解质的性质以及电池的结构。
内阻会降低电路中的电流强度，并消耗电能。
8. 原电池的用途原电池广泛应用于生活中的各个领域，如遥控器、手电筒、闹钟等。
原电池还可以作为其他电化学装置的电源，如电解槽和电镀槽。
总结：高三化学中的原电池知识点包括原电池的基本概念、构成材料、工作原理、电势差、标准电极电势、电解质浓度对电势差的影响、内阻和用途等方面。
原电池与电解池知识点(自己总结的)
原电池知识点总结原电池：形成条件①电极两种不同的导体相连②电解质溶液能与电极反应负极氧化反应较活泼的电极，正极还原反应不活泼的电极，电子流向：负极→正极电流：正极→负极电解池：形成条件①电源②电极惰性或非惰性③电解质水溶液或熔化态。
阳极连电源的正极氧化反应阴极连电源的负极还原反应应用：①电解食盐水氯碱工业②电镀镀铜③电冶冶炼Na、Mg、Al ④精炼精铜一原电池简介原电池正负极判断①反应②溶液中阴阳离子移动③电子电流的移动电极反应方程式的书写：负极：失电子，看阳离子能否在电解液中大量存在。
如果金属阳离子不能与电解液中的离子共存则进行进一步的反应。
例甲烷燃料电池中电解液为KOH要进一步反应生成碳酸根。
正极：①当负极材料能与电解液直接反应时溶液中的阳离子得电子。
②当负极材料不能与电解液反应时溶解在电解液中的O2得电子。
如果电解液呈酸性O2+4e-+4H+==2H2O如果电解液呈中性或碱性O2+4e-+2H2O==4OH-。
特殊情况: Mg-Al-NaOHAl作负极。
负极Al-3e-+4OH-==AlO2-+2H2O正极2H2O+2e-==H2↑+2OH- Cu-Al-HNO3 Cu作负极。
pH变化规律：①电极周围消耗OH则电极周围溶液的pH减小反应生成OH则电极周围溶液的pH增大②溶液若总反应的结果是消耗OH-(H+)则溶液的pH减小（增大）若总反应的结果是生成OH-(H+)则溶液的pH增大（减小）若总反应消耗和生成相等则溶液的pH由溶液的酸碱性决定溶液呈碱性则pH增大溶液呈酸性则pH减小溶液呈中性则pH不变。
二两类原电池吸氧腐蚀：金属在酸性很弱或中性溶液里空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的电化腐蚀叫吸氧腐蚀例如钢铁在接近中性的潮湿的空气中腐蚀属于吸氧腐蚀负极Fe 2Fe - 4e = 2Fe2+正极C 2H2O + O2 + 4e = 4OH- 钢铁等金属的电化腐蚀主要是吸氧腐蚀析氢腐蚀: 在酸性较强的溶液中发生电化腐蚀时放出氢气叫做析氢腐蚀。
原电池与电解池 电化学知识点全复习
来源：网络转载
原电池与电解池
一、原电池
1.构成原电池的条件：
A ．活泼性不同的两个电极
①活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导体石墨），活泼金属为负极。
②两惰性电极——石墨或Pt 等（燃料电池电极）。
；
B ．电解质溶液；
C D 2.成H 2O 2+4e 3.1.2.①直流电源②两个电极③电解质溶液或熔融电解质④形成闭合回路
判断电解池两极的常用依据
①看电源（与电池正极相连的是阳极，与负极相连的是阴极）
②看电子方向、两极产物（阳离子移向阴极，发生还原反应
阴离子移向阳极，发生氧化反应）
3.电解反应方程式：
阴极：溶液中的阳离子向阴极移动，得电子，发生还原反应。
阴极受保护。
（电镀原理） 阳离子的放电顺序：金属活动顺序表的逆序
Zn 2+<Fe 2+<Pb 2+<H +<Cu 2+<Fe 3+<Hg 2+<Ag +
来源：网络转载
注意：Ag +＞Fe 3+＞Cu 2+；Fe 2+＞H 2O ＞Al 3+
电镀时：H +浓度较小：H +＜Zn 2+＜Fe 2+＜Pb 2+＜Cu 2+
阳极：溶液中的阴离子向阴极移动，失电子，发生氧化反应。
放电顺序：①活性电极(Ag 以前)，电极失电子A-ne-==A n+
②惰性电极(Pt 、Au 、石墨)，阴离子放电S 2－＞I －＞Br －＞Cl －＞OH － ♦ 电解硫酸铜溶液的电极反应式和总反应式
阴极：2Cu 2++4e-=2Cu
阳极：4OH --4e-=2H 2O+O 2↑
４Ｈ２Ｏ==４H ++４ＯＨ－
♦ 阳极♦ 阳极4.a.(3)(4)b.程。
高考化学原电池必背知识点
高考化学原电池必背知识点1. 电池的基本概念：电池是一种能够将化学能直接转化为电能的装置。
它由正极、负极和电解质构成。
在正极发生氧化反应产生电子，电子通过外部电路流向负极，在负极发生还原反应，与离子结合形成化合物。
这种电子的流动产生了电流，实现了能量的转化。
2. 电池的分类：根据正负极材料的性质，电池可分为原电池和储能电池。
原电池是一次性使用的，电池内的化学反应一旦停止，就无法再产生电流。
储能电池则可以通过充电和放电的循环来反复使用。
3. 原电池的基本原理：原电池是一种将金属与非金属之间的氧化还原反应转化为电能的装置。
它由两种电极（正极和负极）和电解质组成。
正极是一个易被氧化的物质，负极是一个易被还原的物质。
在电解质溶液中，正极发生氧化反应，产生电子并释放金属离子，负极接收电子，并与离子结合形成金属。
这样电池内就形成了一个电势差，电子会从正极流向负极，从而产生电流。
4. 原电池的电势差：原电池的电势差可以用标准电极电势来表示。
标准电极电势是指在标准条件下，某种物质在电解质溶液中发生氧化或还原反应时所释放或吸收的电能。
标准电极电势可以根据氧化还原反应的方程式计算得出，正极的标准电极电势减去负极的标准电极电势就是原电池的标准电动势。
5. 原电池的使用注意事项：(1) 为了保证原电池能够正常工作，应避免电池短路或过载。
(2) 储存和使用电池时，要避免受热或受潮，以免损坏电池。
(3) 在电池使用完后，应进行分类回收，以保护环境。
6. 常见的原电池：(1) 干电池：干电池是一种常见的原电池，它内部使用固体或半固体的电解质。
干电池常用于电子设备、遥控器等日常用品中。
(2) 锂离子电池：锂离子电池是一种高效、长寿命的原电池，因其高能量密度和较低自放电率而被广泛使用。
它常用于手机、电脑等电子设备中。
(3) 镍氢电池：镍氢电池是一种环保、经济的原电池，具有较长的使用寿命和较低的自放电率。
它常用于数码相机、电动工具等设备中。
原电池相关知识点总结
原电池相关知识点总结一、原电池1. 原电池(1) 概念：将化学能转化为电能的装置。
(2) 实质：自发进行氧化还原反应，把化学能转化为电能。
2．原电池工作原理(以锌铜原电池为例)3．原电池形成的条件(1) 两个活泼性不同的电极。
(2) 电解质溶液或熔融电解质，形成闭合回路(或两极直接接触)。
(3) 能自发地发生氧化还原反应。
4. 电子流向负极→ 正极（电子不能通过溶液）5．电极反应负极：一般是活泼性较强的金属，发生氧化反应。
正极：一般是活泼性较弱的金属(或导电非金属)，发生还原反应。
6. 盐桥的组成和作用⑴ 盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。
⑵ 盐桥的作用：a.连接内电路，形成闭合回路；b.平衡电荷，使原电池不断产生电流。
【总结提升】1．工作原理示意图(以铜锌原电池为例)2．原电池电极的判断3. 原电池的负极一般，在原电池反应中活泼金属作负极包含两层含义：(1) “活泼”是指相对活泼而不是绝对活泼。
(2) 在大部分原电池反应中，金属活动性较强的一极作负极，另一电极作正极。
但在某些特殊条件下例外，例如：①冷的浓硝酸作电解质溶液，金属铁或铝与金属铜作电极时，铁或铝在冷的浓硝酸中钝化，金属活动性弱的铜与浓硝酸发生氧化反应作负极。
② NaOH溶液作电解质溶液，金属镁与金属铝作电极时，因铝能与NaOH溶液反应，作负极，而金属活动性强的镁只能作正极。
4. 原电池的设计从理论上讲，能自发进行的氧化还原反应均可以设计成原电池，实际设计时应注意以下几点：⑴负极(还原性较强的物质)；⑵正极是活动性较差的金属或能导电的非金属；⑶电解质溶液：两电极浸入电解质溶液中，阴离子移向负极，阳离子移向正极。
二、原电池原理的应用1．加快氧化还原反应的速率例如：在锌与稀硫酸反应时加入少量CuSO4溶液，能使产生H2的速率加快。
2．比较金属活动性强弱3．设计化学电池例如：以Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu为依据，设计一个原电池。
原电池知识点总结2024
原电池知识点总结（二）引言：电池是一种将化学能转化为电能的设备，广泛应用于日常生活和工业领域。
在本文中，我们将进一步探讨原电池的知识点，包括电池的工作原理、种类和应用等方面。
概述：原电池是指利用化学反应中直接释放出的电能来提供电流的电池。
与其他电池相比，原电池具有较高的能量密度、较长的使用寿命和较低的成本，因此在许多领域得到广泛应用。
正文内容：一、原电池的工作原理1.化学反应：原电池的工作原理是基于化学反应，其中发生一种化学反应，通过这种反应产生电能。
2.电解质：原电池中的电解质是促进化学反应的重要组成部分，它可以增加反应速率并提高电池的效率。
3.电极：原电池由正极（阳极）和负极（阴极）组成，其中正极是化学反应发生的地方，负极是电子流入的地方。
二、原电池的种类1.碱性电池：碱性电池是原电池中最常见的一种，它使用碱性电解质，如氢氧化钠或氢氧化钾，并使用氢氧化银作为阳极。
2.酸性电池：酸性电池使用酸性电解质，如硫酸或盐酸，并使用金属作为负极和阳极。
3.锂离子电池：锂离子电池是一种常见的可充电原电池，它使用锂离子作为电荷传递剂。
三、原电池的应用1.电子产品：原电池广泛应用于各类电子产品，如手持设备、计算机和摄像机等。
它们提供了便携式能源，使这些设备可以在没有外部电源的情况下工作。
2.交通工具：一些低功率的交通工具，如电动自行车和电动汽车，也使用了原电池。
这些电池提供了高能量密度和长时间的续航能力。
3.太阳能储能：原电池可用于太阳能系统中的能量储存，将太阳能转化为电能并储存起来供后续使用。
4.医疗设备：医疗设备如心脏起搏器和听觉设备等，通常使用原电池作为电源，以提供持久且可靠的能量供应。
5.应急设备：原电池还广泛应用于各类应急设备，如防灾电源和便携式手电筒，以备不时之需。
总结：原电池是一种通过化学反应产生电能的设备，具有高能量密度、长使用寿命和较低成本的特点。
它们的工作原理基于化学反应，关键组成部分包括电解质和电极。
高考化学原电池知识点归纳
高考化学原电池知识点归纳原电池也叫做原电池，是一种将化学能直接转化为电能的装置。
在原电池中，化学反应会使两种不同的金属发生电子转移，产生电流。
1. 原电池的构成：原电池由两个不同金属电极和电解质组成。
通常情况下，一个金属是阳极，即电子流动的起始点，另一个金属是阴极，即电子流动的终点。
电解质可以是固态、液态或者是溶液。
2. 原电池的工作原理：原电池中的化学反应会引发电子的流动。
在阳极处，金属会氧化并丧失电子，成为离子溶解在电解质中。
离子在电解质中移动到阴极处，与电解质中的离子结合，使得金属还原并收回电子。
电子在两个电极之间的外部电路中流动，从而形成了电流。
3. 原电池的电势差：原电池的电势差是指在开路状态下，两个电极之间的电位差。
电势差可以通过将电压计连接到电池的两个极端来测量。
4. 原电池的电动势：原电池的电动势是指在工作状态下，两个电极之间的电位差。
电动势可以通过将电压计连接到电池的两个极端并接通外部电路来测量。
5. 原电池的表示方法：原电池可以使用标准电动势表（如电池电势序列）来表示。
标准电动势是相对于标准氢电极的电势测量值。
6. 原电池的电源类型：根据电解质状态的不同，原电池可以分为干电池和湿电池。
干电池中，电解质是固体，而在湿电池中，电解质是液体或者溶液。
7. 原电池的应用：原电池广泛应用于日常生活和工业中，例如电池驱动的手电筒、遥控器、闹钟等。
它们还被用于电子设备、交通工具等领域。
8. 原电池的使用注意事项：在使用原电池时，需要注意保持电极清洁、避免电池反向连接、避免短路，以避免电池损坏或者发生危险。
以上是关于化学原电池的一些基本知识点的归纳总结。
了解以上知识点可以帮助我们更好地理解原电池的工作原理、鉴别标准以及使用方法。
在化学考试中掌握这些知识，也能够更好地回答相关的试题。
继续写：9. 原电池的化学反应：不同的原电池采用不同的化学反应。
常见的原电池包括锌-银电池、锌-铜电池、锌-锰电池等。
原电池知识点归纳总结
原电池知识点归纳总结一、电池的基本原理1. 电池的定义：电池是一种将化学能转化为电能的装置，它通过化学反应产生电流，从而驱动电子器件工作。
2. 电池的组成：电池由正极、负极和电解质组成。
正极和负极之间通过电解质连接，构成电池内部的电化学反应环境。
3. 电池的工作原理：当电池两极之间连接电路时，电解质中的离子会在正负极之间移动，产生电流。
这是一种化学能转化为电能的过程。
二、电池的分类1. 按用途分类：主要有家用电池、工业电池、车载电池等。
2. 按电化学原理分类：主要有原电池（非可充电电池）和蓄电池（可充电电池）两种类型。
三、原电池的原理及种类1. 原电池的原理：原电池是一种将化学能转化为电能的装置，但不能通过外部电流再将其转化为化学能的装置。
2. 原电池的分类：原电池主要包括干电池、碱性锰电池、铅酸电池、锌碳电池等。
四、干电池1. 干电池的结构：干电池由正极（锌罐）、负极（碳棒）、电解质（NH4Cl和锌氧化物）、电容器、外壳等组成。
2. 干电池的工作原理：干电池通过在阳极反应产生电子，然后这些电子被负极吸收，正负极之间的电流就被接通。
五、碱性锰电池1. 碱性锰电池的结构：碱性锰电池由锰二氧化物正极、氢氧化钠电解质、锌负极和电容器等组成。
2. 碱性锰电池的工作原理：碱性锰电池是单用原电池，通过化学反应产生电流。
3. 碱性锰电池的特点：碱性锰电池有较高的容量，适用于需要稳定电压输出的设备。
六、铅酸电池1. 铅酸电池的结构：铅酸电池由正极（铅二氧化物）、负极（纯铅）、电解液（硫酸）和隔膜等组成。
2. 铅酸电池的工作原理：铅酸电池在放电时，正极的铅二氧化物和负极的纯铅通过化学反应产生电流。
3. 铅酸电池的特点：铅酸电池是一种常用的蓄电池，具有较高的储能密度和较长的寿命。
七、锌碳电池1. 锌碳电池的结构：锌碳电池由碳杆、锌罐、电解质、隔膜、外壳等组成。
2. 锌碳电池的工作原理：锌碳电池是一种干电池，通过在阳极反应产生电子，然后这些电子被负极吸收，正负极之间的电流就被接通。
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3
2
负极：CH4+10OH－－8e－=CO 2－+7H O；
3
2
正极：2O2+4H2O+8e－=8OH－
当用酸性电解质时，CH4+2O2=CO2+2H2O
负极：CH4+2H2O－8e－=CO2+8H+；
正极：2O2+8H++8e－=4H2O
4
5
液紧密联系，如氢氧燃料电池有酸式和碱式，在酸溶液中，电极反应式中不能出现 OH－，
在碱溶液中，电极反应式中不 能出现 H+，像 CH4、CH3OH 等燃料电池，在碱溶液中碳
（C）元素以 CO 2－离子形式存在，而不是放出 CO 气体。
3
2
3 要考虑电子的转移数目 在同一个原电池中，负极失去电子数必然等于正极得到的电子数，所以在书写电极反应时， 一定要考虑电荷守恒。防止由总反应方程式改写成电极反应式时所带来的失误，同时也可 避免在有关计算中产生误差。
原电池总复习知识点总结
一、定义： 将化学能直接转变成电能的装置。 二、构成原电池的条件：
①电解质溶液 ②两个导体做电极 ③形成闭合回路(或在溶液中接触) ④有能自发进行的氧化还原反应 三、原理
本质：放热的氧化还原反应 四、原电池电极的判断 （1）由组成原电池的两极材料判断：一般来说，较活泼的或能和电解质溶液反应的金属为 负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。但具体情况还要看电解质溶液，如镁、 铝电极在稀硫酸在中构成原电池，镁为负极，铝为正极；但镁、铝电极在氢氧化钠溶液中 形成原电池时，由于是铝和氢氧化钠溶液发生反应，失去电子，因此铝为负极，镁为正极。
析氢腐蚀 水膜酸性较强 2H+ + 2e－=H2↑ Fe－2e－=Fe2+ 发生在某些局部区域内
2．金属的防护方法 1 改变金属的内部结构：如制成不锈钢。 2 覆盖保护层：涂漆、电镀、搪瓷、涂沥青、塑料、沥青等。 3 电化学保护法： ①牺牲阳极保护法：如轮船的船底四周镶嵌锌块。 ②外加电流阴极保护法（又叫阴极电保护法）：将被保护的金属制品（如水库闸门、合成 氨塔等）与直流电源的负极相连接，做电解池的阴极，受到保护。
1
电极为负极，活泼性较强。（但铅蓄电池放电时正负极质量都增大） 6根据电极上产生的气体判断：原电池工作后，如果一电极上产生气体，通常是因为该 电 极发生了析出氢的反应，说明该电极为正极，活动性较弱。
7 根据某电极附近 pH 的变化判断 析氢或吸氧的电极反应发生后，均能使该电极附近电解质溶液的 pH 增大，因而原电池工 作后，该电极附近的 pH 增大了，说明该电极为正极，金属活动性较弱。
(2)二次电池
①铅蓄电池:Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O
负极：Pb + SO 2－ － 2e－ ＝ PbSO ；
4
4
正极：PbO2 + 4H+ + SO 2－ + 2e－ ＝ PbSO + 2H O
4
4
2
②镍一镉碱性蓄电池
负极:Cd+2OH－ － 2e－=Cd(OH)2；
正极:2NiO(OH) + 2H2O + 2e－= 2Ni(OH)2+2OH－
－
＋
+ 2e－ ＝ 2H2O + 2NO2↑
再如镁片和铝片同时插入氢氧化钠溶液中，虽然镁比铝活泼，但由于镁不与氢氧化钠反应， 而铝却反应，失去电子，是负极，其电极反应为：
负极：2Al + 8OH－－2×3e－ ＝2AlO2－+ 2H2O 正极：6H2O + 6e ＝－ 6OH + 3－H2↑（2）
要注意电解质溶液的酸碱性。在正负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶
五、电极反应式的书写
（1）准确判断原电池的正负极是书写电极反应的关键
如果原电池的正负极判断失误，电极反应式的书写一定错误。上述判断正负极的方法是一
般方法，但不是绝对的，例如铜片和铝片同时插入浓硝酸溶液中，由于铝片表明的钝化，
这时铜失去电子，是负极，其电极反应为：负极：Cu －2e－ ＝ Cu2＋正极：NO3 + 4H
(3)燃料电池
①氢氧燃料电池 2H2+O2＝2H2O
当用酸性电解质时，负极：2H2－4e－＝4H+；
正极：O2+4H++4e－＝2H2O
当用碱性电解质时，负极：2H2+4OH－ －4e－＝4H2O； 正极：O2+2H2O+4e－＝4OH－
②甲烷燃料电池（金属铂片作电极）
当用碱性电解质时，CH4+2O2+2OH－=CO 2－+3H O
正极 C：2H2O + O2 + 4e－= 4OH－。钢铁等金属的电化腐蚀主要是吸氧腐蚀。 析氢腐蚀 金属在酸性较强的溶液中发生电化学腐蚀时放出氢气的腐蚀叫做析氢腐蚀。
电化腐蚀类型 条件
正极反应 负极反ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 腐蚀作用
吸氧腐蚀 水膜酸性很弱或呈中性 O2 + 4e－+ 2H2O = 4OH－ 2Fe－4e－+ 4OH－= 2Fe(OH)2 是主要的腐蚀类型，具有广泛性
七、常见的原电池 (1)一次电池 ①碱性锌锰电池 Zn+2MnO2+2H2O ==2MnOOH+Zn(OH)2 负极 Zn+2OH－－2e－=Zn(OH)2；正极:2MnO2+2H2O+2e－=2MnOOH+2OH－ ②锂电池 8Li+3SOC12=6LiCl+Li2SO3+2S
3
负极：8Li－8e－＝8Li+ ；正极：3SOC12+8e－＝SO32－+2S+6Cl－
2 根据外电路电流的方向或电子的流向判断：在原电池的外电路，电流由正极流向负极， 电子由负极流向正极。 3根据内电路离子的移动方向判断：在原电池电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子 移 向负极。 4根据原电池两极发生的化学反应判断：原电池中，负极总是发生氧化反应，正极总是 发 生还原反应。因此可以根据总化学方程式中化合价的升降来判断。 5根据电极质量的变化判断：原电池工作后，若某一极质量增加，说明溶液中的阳离子 在该 电极得电子，该电极为正极，活泼性较弱；如果某一电极质量减轻，说明该电极溶解，
4 要利用总的反应方程式 从理论上讲，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池，而两个电极反应相加即得
总反应方程式。所以只要知道总反应方程式和其中一个电极反应，便可以写出另一个电极
2
反应方程式。 六、金属的腐蚀与防护 1．腐蚀 ①金属腐蚀的类型：化学腐蚀和电化学腐蚀。 ②电化学腐蚀的类型：吸氧腐蚀和 析氢腐蚀。 吸氧腐蚀： 金属在酸性很弱或中性溶液里，空气里的氧气溶解于金属表面水 膜中而发生的电化学腐蚀，叫吸氧腐蚀。例如钢铁在接近中性的潮湿的空气中腐蚀属于吸 氧腐蚀，其电极反应如下，负极 Fe：2Fe－4e－+ 4OH－= 2Fe(OH)2