考试《无机及分析化学》作业考核试题答案
无机及分析化学作业及答案
无机及分析化学作业及答案无机及分析化学作业及答案第一章物质的聚集状态(一) 是非题1．液体的沸点就是其蒸发和凝聚的速度相等时的温度。
（× ）2．质量相等的甲苯和二甲苯均匀混合时，溶液中甲苯和二甲苯的物质的量分数都为0.5 。
（× ）3．电解质的聚沉值越大，其聚沉能力也越大。
（× ）4．土壤中的水分能传递到植物体中是因为土壤溶液的渗透压比植物细胞液的渗透压大的缘故。
（× ）(二) 选择题1．将0.001mol .L -1NaI 和0.002mol .L -1AgNO 3等体积混合制成溶胶，分别用下列电解质使其聚沉，聚沉能力最大的为（ A ）A. Na 3PO 4B. NaClC. MgSO 4D. Na 2SO 42．下列物质的水溶液，浓度均为0.01mol .L -1，沸点最高的是（ D ）A. C 12H 22O 11B. C 6H 12O 6C. KClD. Mg(NO 3)23.下列物质各10g ，分别溶于1000g 苯中，配成四种溶液，它们的凝固点最低的是（ A ）A.CH 3ClB. CH 2Cl 2C. CHCl 3D.都一样4．下列溶液浓度相同，沸点最高的是（ D ）A. C 6H 12O 6B. H 3BO 3C. KClD. BaCl 25．称取同样质量的两种难挥发的电解质A 和B ，分别溶解在1升水中，测得A 溶液的凝固点比B 溶液的凝固点低，则（C ）A. B 的分子量小于A 的分子量B. A 的分子量和B 的分子量相同C. B 的分子量大于A 的分子量6.0.58%的NaCl 溶液产生的渗透压接近于（ C ）A. 0.58%的C 12H 22O 11溶液B. 0.58%的C 6H 12O 6溶液C. 0.2mol .L -1的C 12H 22O 11溶液D. 0.1mol .L -1的C 6H 12O 6溶液7．溶胶发生电泳时，向某一方向定向移动的是（ D ）A. 胶核B. 吸附层C. 胶团D. 胶粒(三) 填空题1．KCl 溶液滴入过量AgNO 3中制得AgCl 溶胶，胶团结构为___{(AgCl)m .nAg +. (n-x)NO 3-}x+.x NO 3-___，其中胶核是__ (AgCl)m __，胶粒是___{(AgCl)m .nAg +. (n-x)NO 3-}x+__，电位离子是__ Ag + __。
无机及分析化学试题答案
无机及分析化学试题答案一、选择题（每题4分，共20分）1. 下列哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A2. 哪种化合物的化学式为H2O？A. 氢气B. 氧气C. 水D. 过氧化氢答案：C3. 哪种酸是一元强酸？A. 乙酸B. 硫酸C. 磷酸D. 碳酸答案：A4. 摩尔质量的单位是？A. g/molB. mol/gC. kg/molD. mol/kg答案：A5. 哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氢氧化钙D. 氢氧化镁答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 原子核由______和______组成。
答案：质子；中子2. 摩尔浓度的符号是______。
答案：M3. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，氢气和氧气的化学计量数分别是______和______。
答案：2；14. 原子的电子排布遵循______原理。
答案：泡利不相容5. 元素周期表中，第IA族的元素具有______个价电子。
答案：1三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是酸和碱的定义？答案：酸是指能够释放氢离子（H+）的物质；碱是指能够释放氢氧根离子（OH-）的物质。
2. 什么是氧化还原反应？请给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
例如，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁被氧化，盐酸被还原。
3. 什么是同位素？请给出一个例子。
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。
例如，氢的同位素有氕、氘和氚。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知1摩尔的氢氧化钠（NaOH）的质量为40克，求1摩尔氢氧化钠的摩尔质量。
答案：1摩尔氢氧化钠的摩尔质量为40克/摩尔。
2. 在一个化学反应中，2摩尔的氢气（H2）与1摩尔的氧气（O2）反应生成2摩尔的水（H2O）。
如果反应开始时有3摩尔的氢气，求反应后剩余的氢气摩尔数。
答案：反应后剩余的氢气摩尔数为1摩尔。
《无机及分析化学》参考答案
第2章
2-1 1. D 2. D 3. B 4. D 5. C 6. D 7. C 8. C 9. D 10. A 11. B 12. C 13. B 14. D 15. A 16. B
2-2 1. 降低了，增大。
2. 放，正，不。 3. ③＞④＞①＞② 。
4. 改变条件 增加 B 的分压
v正 增大
2．能量最低原理、Pauli 不相容原理、Hund 规则 3．镁，氮化物 4．原子轨道，能量相近、轨道最大重叠、对称性匹配 5．sp3 杂化，109°28ˊ；sp3d2 杂化， 90° 6．sp2；不等性 sp3 7．分子晶体，原子晶体，离子晶体，金属晶体 8．Ba2+ ＞Sr2+ ＞Ca2+ ＞Mg2+；MgO＞CaO＞SrO＞BaO 3-4 1．在讨论多原子或离子中的某一电子能量时，将内层电子对该电子的排斥作用归结为
（5）Au＞Cs。二者为同周期元素，Au 为 IB 族元数，Cs 为 IA 族元素，金的有效核电 荷数较铯的大，而半径较铯的小，而且铯失去一个电子后变为 5s25p6 稳定结构。
5. （1）Ba＞ Sr。同族元素 Ba 比 Sr 多一电子层。 （2）Ca＞Sc。同周期元素，Sc 核电荷多 （3）Cu＞Ni。同周期元素，Cu 次外层为 18 电子，受到屏蔽作用大，有效核电荷小，
k正 不变
KӨ 不变
Ea 正 不变
平衡移动方向 正反应方向
增加 C 的浓度
减小
不变
不变
不变
逆反应方向
升高温度
增大
增大
减小
基本不变
逆反应方向
使用催化剂
增大
增大
不变
减小
不移动
四川农业大学答案《无机及分析化学(本科)》20年12月作业考核答卷
《无机及分析化学（本科）》20年12月作业考核
试卷总分:100 得分:100
一、判断题(共10 道试题,共100 分)
1.标准电极电势是一个强度性质物理量，它与参加电极反应的物质的浓度无关( )
正确的答案是:正确
2.饱和蒸气压随温度增加而线形增加( )
正确的答案是:错误
3.在EDTA的配位滴定中，酸效应系数是H+的函数，溶液的酸度越高，其值越大，配位体Y 参与主反应的能力就越大( )
正确的答案是:错误
4.溶液浓度较高可能会引起朗伯—比耳定律的偏离( )
正确的答案是:正确
5.Kb沸点上升常数与溶质的本性有关( )
正确的答案是:错误
6.同一分子, 温度越高, 能量大于E0的分子占所有分子的分数越小( )
正确的答案是:错误
7.使用碘量法时，反应不能在强酸性溶液中进行的主要原因是碘离子易被空气中的氧气氧化( )
正确的答案是:正确
8.稀释弱酸溶液时，弱酸的电离度增大，pH值也增大( )
正确的答案是:正确
9.相同质量的石墨和金刚石，在相同条件下燃烧时放出的热量相等( )
正确的答案是:错误
10.热力学温度为0K时，任何纯净物质的完美晶体，熵值都是零( )
正确的答案是:正确。
无机及分析化学考试题三(含答案)
无机及分析化学考试题三（含答案）一、判断题（在正确的题前打“√”，错误的题前打“×”）1．同种原子间，双键键能是单键键能的两倍。
（ ）2．化学反应2X+3Y=Z 的反应速率可表示为=-d c (X)/2dt=d c (z)/dt 。
（ ）3．金属原子失去外层电子后都能形成与稀有气体相同的电子组态。
（ ）4．反应物浓度增加，反应速率增大。
（ ）5．在中心离子和配体及配位数相同的情况下，内轨型配合物比外轨型配合物的稳定性大。
（ ）6．--244M nO /M nO 电对对应电极电势不受酸度影响。
（ ）7．以硼砂为基准物质标定HCl 溶液时，选用酚酞为指示剂。
（ ）8．Fe 3+，Al 3+对铬黑T 有封闭作用。
（ ）9．有色配合物的摩尔吸收系数κ与其浓度有关。
（ ）10．配位滴定的突跃范围不仅与离子浓度有关，也与条件稳定常数有关。
（ ）二、选择题1．已知：Mg(s)+Cl 2(g)=MgCl 2(s) Δr H m = -624kJ·mol -1，则该反应（ ）。
A. 在任何温度下，正向反应自发进行B. 在任何温度下，正向反应不可能正向自发C. 高温下，正向反应是自发的，低温下，正向反应不自发D. 高温下，正向反应不自发，低温下，正向反应可以自发进行2．在一容器中，反应2SO 2(g)+O 2(g)=2SO 3(g)达到平衡后，加入一定量的氮气，并保持总压力和温度不变，平衡将会（ ）。
A. 向正方向移动B. 向逆方向移动C. 无明显变化D. 不能判断。
3．下列化学键极性大小次序正确的是（ ）。
A. Si -Cl>Al -Cl>P -ClB. Al -Cl>Si -Cl>P -ClC. Al -Cl>P -Cl>Si -ClD. Si -Cl>P -Cl>Al -Cl4．下列离子中外层d 轨道达到半充满的是（ ）。
A. Cr 3+B. Fe 3+C. Co 3+D. Cu5．下列哪一反应的焓变代表KCl 的晶格能是（ ）。
大学《无机及分析化学》试题及答案
大学《无机及分析化学》试题及答案大学《无机及分析化学》试题及答案一、判断题 (每小题1分共10分 )1.σ键和π键在分子中均可单独存在。
()2.系统误差是不可测的。
()3.极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。
()4.等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。
()5.施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗透压引起的。
()6.醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。
()7.BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。
()8.CO2与CH4的偶极矩均为零。
()9.共价键和氢键均有饱和性与方向性。
()10.在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。
()三、填空题 ( 共 25分 )1.命名[Cr(NH3)4Cl2]NO3为______________ ，中心离子为 ___________，配位原子为 ___________ ，配位数为___________，配体包括 ___________ 。
2.在含有AgCl(s)的饱和溶液中加入0.1 mol·L-1 的AgNO3 ，AgCl的溶解度将______________，这是由于______________________的结果。
3.NH3分子中N的杂化方式为 ___________杂化，空间构型为___________。
BCl3分子中B的杂化方式为 ______杂化，空间构型为___________。
4.原电池中，发生还原反应的电极为______极，发生氧化反应的电极为____极。
5.常用于标定HCl溶液的基准物质有 ___________ 、___________常用于标定NaOH溶液的基准物质有___________ 、 ___________ 。
6.24号元素的核外电子排布为________ 它位于元素周期表第________周期________族________区。
无机及分析化学试卷及答案(2)
无机及分析化学试卷及答案得分统计表：一、填空题：（每空1分，共20分）1． 难挥发性非电解质稀溶液蒸汽压下降的原因是____________________________________。
2． 基元反应NO 2 + CO = NO + CO 2的速率方程为______________________。
3．测定某矿石中铁的含量时，获得如下数据：79.58％，79.45％，79.47％，79.50％，79.62％，79.38％。
置信度P 为90％时经Q 检验无可疑数据要舍弃，则标准偏差s 为________；置信度P 为90％时平均值的置信区间为______________。
（已知置信度为90％、n ＝6时，t ＝2.015）4． 已知HAc 的p K a Ө＝4.76，则0.01mol ·L -1的HAc 溶液的pH 值为________。
5． 已知NH 3·H 2O 的解离平衡常数p K b Ө＝4.76，则NH 3·H 2O-NH 4Cl 缓冲体系可用于配制pH 从____________到_______________之间的缓冲溶液。
6． 室温下，AB 2型难溶性物质的溶度积常数为K sp Ө，则其溶解度为____________；AB 型难溶性物质的溶解度为s mol ·L -1，则其溶度积常数为_______________。
7． 已知E Ө(Ag ＋/ Ag )＝0.799V ，E Ө(Fe 3＋/ Fe 2＋)＝0.771V ，则298.15K 时，反应Ag ＋＋ Fe 2＋→Ag （s ）＋Fe 3＋的标准平衡常数K Ө为。
8． 原子R 的最外电子层排布式为m s m m p m ， 则R 位于_____周期，_____族，其电子排布式是___________________。
9． 配合物［CoCl(NH 3)4(H 2O)］Cl 2命名为，中心离子的配位体为________________，配位数为。
无机及分析化学作业1 第1章～第2章试题及答案
无机及分析化学作业1第1章～第2章一、填空（每小题2分，共20分）1．写出下列反应的标准平衡常数表达式：(1)Sn4+(aq)+2S2O32-(aq)+2H2O(l)SnS2(s)+4H+(aq)+2SO42-(aq);K=θ42-θ244θ2-θ223{(H)/}{(SO)/} {(Sn)/}{(S O)/}c c c cc c c c++；(2) 2H2S(g)+3O2(g)2H2O(g)+2SO2(g)；K=θ2θ222θθ322{(H O)/}{(SO)/}{(H S)/}{(O)/}p p p pp p p p；2．已知某高温下，(1)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) K=2.0；(2)FeO(s)Fe(s)+12O2(g) K=4.3×10-7(3)H2O(g)H2(g)+12O2(g) K=5.1×10-7则CO2(g)CO(g)+12O2(g)的K= 1.02×10-6；FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的K=__0.402__。
姓名：__________ 学号：__________ 得分：__________ 教师签名：__________3．当系统达到平衡时，若改变平衡状态的任一条件（如浓度、压力、温度），平衡就向_减弱这个改变_的方向移动，这条规律称为__平衡移动原理__。
4．反应：A(aq)+B(aq)C(aq)+D(aq)的 r H m<0，平衡后，升高温度平衡将逆向_移动，C．D的浓度将__减小___。
5．根据化学反应的分类,滴定分析法可分为酸碱滴定法、配位滴定发、氧化还原滴定法、沉定滴定法、四种滴定法。
6．配制标准溶液的方法一般有直线法、标定法两种。
7．用沉淀滴定法测定纯物质中的质量分数，得到下列结果：0.5982，0.6000，0.6046，0.5986，0.6024。
则平均值为__0.6009_；相对误差为__-0.94%___；平均偏差为_2.1x10-3_；相对平均偏差__0.35%___。
《无机及分析化学》试题及参考答案
《无机及分析化学》在线作业参考资料一、单选题1.在1溶液中，用0.05滴定0.05溶液，化学计量点的电势为1.06V，滴定突跃0.86V~1.26V，选择下列哪种指示剂最好（C）A.二苯胺磺酸钠（）B.邻苯胺基磺酸钾（）C.邻二氮菲-亚铁（）D.硝基邻二氮菲-亚铁（）2.标定KMnO4溶液浓度时，应使用的基准物质是（D）A K2Cr2O7B Na2CO3C Na2S2O3D Na2C2O43.对钠，铝，磷，氯四种元素，随原子序数增加元素性质变化叙述正确的有（B）A第一电离能依次增加B最高氧化值依次增大C原子半径依次增大D电负性依次增大4.基态13Al原子最外层电子的四个量子数应是（A）A 3，1，+1,+1/2B 4，1，0，+1/2C 3，2，1，+1/2D 3，2，2，+1/2，5.邻苯二甲酸分子间存在的分子间力有（C）A色散力 B取向力 C诱导力 D氢键6.若将氮原子的电子排布式写成1s22s22px22py1，它违背（D）A能量守恒原理 B泡利不相容原理 C能量最低原理 D洪特规则7.下列分子中偶极矩不为零的是（B）A CCl4B NH3C SF6D BeCl28.下列函数均为状态函数的是（C）A H，G，UB U，S，QC G，W，UD G，S，W9.下列结论正确的是（B）A 当△H>0，△S<0时，反应自发进行B当△H<0，△S>0时，反应自发进行C 当△H<0，△S<0时，任何温度下均不自发进行D当△H>0，△S>0时，任何温度下均不自发进行10.下列哪一组数值是原子序数19的元素的价电子的四个量子数（依次为n,l,m，ms）（B）A 1,0,0,+1/2B 2,1,0,+1/2C 3,2,1,+1/2D 4,0,0,+1/211.下列物质中，常用作基准物质来标定NaOH溶液浓度的是（B）A H2CO3 B邻苯二甲酸氢钾 C苯酚 D H2C2O4 ·2H2O12.选出核外电子排布正确的粒子（D）A (Cu1+(Z=29)) [Ar]3d10;B (Fe3+(Z=26)) [Ar]3d5;C (Ba(Z=56)) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s2;D (Zr(Z=40)) [Ar]4d25s2;13.原子核外电子排布主要应遵循（A）A统计规律 B能量最低原理 C泡利不相容原理 D洪特规则14.原子序数为33的元素，其原子在n=4，l=1，m=0的轨道中的电子数为（D）A 1B 2C 3D 4E 515.在l=3的亚层中，最多能容纳的电子数是（B）A 2B 6C 10D 1416.离子的空间构型是（C）A.平面正方形B.三角锥形C.四面体D.八面体17.已知某弱酸HA在水中的解离平衡常数为，则的为（C）A.B.C.D.18.的溶液中分子间主要存在的作用力是（A）A.色散力B.取向力C.取向力、诱导力、色散力D.氢键、诱导力、色散力19.下列电极电势最大的是（D）A.B.C.D.20.下列分子中心原子是杂化的是（C）A.B.C.D.21.下列分子或离子中，键角最小的是(B)A.HgCl2B.H2OC.NH3D.PH322.下列说法正确的是(C)A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体；B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的；C.sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道；D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键。
无机及分析化学试卷及答案1
一单选题1. 下列溶液中，pH最大的是（B ）。
（2 分）A. 0.10mol·L-1 NH4NO3B. 0.10mol·L-1 Na3PO4C. 0.10 mol·L-1 NH4AcD. 0.10 mol·L-1 NaCl2. 一定温度下，反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)达平衡后，增大N2的分压，平衡移动的结果是（C）。
（2 分）A. 增大H2的分压B. 减小N2的分压C. 增大NH3的分压D. 减小平衡常数3. 某酸碱指示剂的p K HIn ＝5，其理论变色范围的pH为（C）。
（2 分）A. 2～8B. 3～7C. 4～6D. 5～74. 对可逆反应 2NO（g） N2（g）＋O2（g）＋ Q ，下列几种说法中正确的是（A）。
（2 分）A. Kθ与温度有关B. 增加NO的浓度，Kθ值增大C. 温度升高时，平衡右移D. 使用催化剂，Kθ值增大5. 在0.1 mol·L-1NaF 溶液中，下列关系正确的为（B）。
（2 分）A. [H＋]≈[HF]B. [HF]≈[OH]C. [H]≈[OH]D. [OH]≈[HF]6. 下列论述中，正确的是（B）。
（2 分）A. 精密度高，准确度一定好B. 准确度好，一定要有高的精密度C. 精密度高，系统误差一定小D. 测量时，过失误差不可避免7. 下列物质可用直接法配制其标准溶液的有（D）。
（2 分）A. H2SO4B. KOHC. Na2S2O3D. 邻苯二甲酸氢钾8. 质子理论认为，下列物质中可以作为质子酸的是（B）。
（2 分）A. H 2S ，C 2O 42－，HCO 3B. H 2CO 3，NH 4＋，H 2OC. Cl －，BF 3，OHD. H 2S ，CO 32－，H 2O二 判断题 (正确的填涂“A ”，错误的填涂“B ”。
)9. 误差是指测定值与真实值之间的差，误差的大小说明分析结果精密度的高低。
考试《无机及分析化学》作业考核试题答案
考试《无机及分析化学》作业考核试题答案考试《无机及分析化学》作业考核试题答案————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：一、单选题（共 40 道试题，共 80 分。
）V1. 当用EDTA为标准溶液滴定金属离子时，若不加缓冲溶液，则随着滴定进行，溶液的酸度值将（）A. 升高B. 随被测金属离子的价态改变而改变C. 降低D. 不变满分：2 分2. 下列各项符合微量分析法中固体试样取样量的是：（）A. 0.2gB. 0.12gC. 0.02gD0.002gD. 0.00002g满分：2 分3. 今以酸度计测定某溶液的pH=9.25，该数字的有效数字位数是（）A. 4位B. 3位C. 2位D. 1位满分：2 分4. EDTA与金属离子形成配位化合物时，其配位比一般为（）A. 1︰1B. 1︰2C. 1︰4D. 1︰6满分：2 分5. 和EDTA形成配位化合物稳定性最强的金属离子是（）A. Ca2+B. Mg2+C. Fe3+D. Zn2+满分：2 分6. 绝对偏差是指：（）A. 平均值与真值之差B. 二次测定值之差C. 、单次测定值与平均值之差D. 单测定值与真值之差E二次测定值之差的平均值满分：2 分7. 滴定分析中，常用指示剂顏色的突变来判断化学计量点的到达，这点称为（）A. 化学计量点B. 突跃点C. 滴定终点D. 理论终点满分：2 分8. EDTA配位滴定的直接滴定法，终点所呈现的顏色是（）A. 指示剂-金属离子配合物的顏色B. 游离指示剂的顏色C. EDTA-金属离子配合物的顏色D. 上述B与C的混合色满分：2 分9. 滴定分析要求相对误差为±0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样（）A. 0.1gB. 0.2gC. 0.3gD. 0.4g满分：2 分10. 下述操作中产生随机误差的是：（）A. 使用未经校正的滴定管B. 样品在称量过程中吸湿C. 滴定时温度有波动D. 用HNO3代替H2SO4E. 称量热的坩埚满分：2 分11. 若用莫尔法测定NH4Cl的含量，适宜的pH为（）A. 6.5<ph<10.5< p="">B. pH>6.5C. pH<6.5D. 6.5<ph<7.2< p="">满分：2 分12. 标准溶液是（）A. 已知准确浓度的溶液B. 已知准确浓度的试剂溶液C. 、浓度永远不变的溶液D. 只能用基准物质配制的溶液满分：2 分13. 使用均匀沉淀法的主要目的是( )A. 防止混晶生成B. 减少继沉淀C. 使沉淀更加完全D. 得到大颗粒沉淀满分：2 分14. 间接碘量法中硫代硫酸钠标准溶液对碘的滴定应在何种条件下: （）A. 酸性B. 中性弱酸性C. 中性D. 中性弱碱性E. 碱性满分：2 分15. 下列变换正确的是( )A. 10.00ml=0.0100lB. 10.5L=1.05×104mlC. 10.5L=10500mlD. 10.5L=1.050×104ml满分：2 分16. 沉淀重量法中,使沉淀溶解度减小的是:A. 同离子效应B. 异离子效应C. 配位效应D. 酸效应E. 温度效应满分：2 分17. 现要用EDTA滴定法测定某水样中Ca2+的含量，常用于标定EDTA的基准物质应为（）A. CaCO3B. Na2CO3C. Pb(NO3)2D. Zn满分：2 分18. 已知0.05mol/L一元弱酸HA溶液的pH =3.50，那么等浓度的一元弱碱NaA溶液的pH是（）A. 10.50B. 9.20C. 9.00D. 8.50满分：2 分19. HPO42-的共轭酸是:（）A. H3PO4B. H2PO-4C. PO43-D. OH- EH+满分：2 分20. 下列关于催化剂的说法正确的是（）A. 催化剂可提高反应进行程度B. 催化剂可改变反应速度C. 催化剂可改变反应方向D. 反应前后催化剂组成发生变化满分：2 分21. 铁铵矾指示剂法测定Cl- 时常要加入硝基苯的原因是：（）A. 可以加快沉淀的溶解度B. 可以增大沉淀的转化C. 可以防止沉淀的转化D. 作为指示剂E. 可以防止胶状沉淀的凝聚满分：2 分22. 两位分析人员对同一试样用相同方法进行分析，得到两组分析数据，若欲判断两分析人员的分析结果之间是否存在显著性差异，应该用下列哪一种方法( )A. Q检验法B. F检验法加t检验法C. F检验法D. t检验法满分：2 分23. 控制酸度可提高EDTA滴定选择性的原因是:（）A. 降低杂质离子的浓度B. 提高待测离子的浓度C. 提高待测金属离子的KMYD. 、使杂质离子的K NY’降低到不能被滴定的程度E使杂质离子形成另外一种稳定化合物满分：2 分24. 以下论述中正确的是: ( )A. 要求分析结果的准确度高，一定需要精密度高B. 分析结果的精密度高，准确度一定高C. 分析工作中，要求分析结果的误差为零D. 进行分析时过失误差不可避免满分：2 分25. 若以EDTA为滴定剂，滴定某金属离子M，现要求测定的相对误差≤0.1%，则滴定时应控制的酸度条件必须满足（）A. lgcM K'MY - lgαY(H) ≤ 6B. lgcM K'MY - lgαY(H) ≥ 6C. lgcM αY(H) - lg KMY ≥ 6D. lgcM K'MY ≥ 6满分：2 分26. EDTA与有色金属离子生成的配位化合物顏色是（）A. 顏色加深B. 无色C. 紫红色D. 纯蓝色E. 亮黄色满分：2 分27. 配制I2标准溶液时，加入适量的碘化钾，目的是（）A. 防止I2被空气氧化B. 使终点颜色变化更加敏锐C. 增加I2的溶解度，减少挥发D. 防止待测组分分解E. 以上均非满分：2 分28. 某样品含锰离子约5μg/mL，适于以下那种方法测定含量：（）A. 酸碱滴定法B. 重量法C. 碘量法D. 配位滴定法E. 分光光度法满分：2 分29. 对某试样进行多次平行测定，获得其中硫的平均含量为3.25%，则其中某个测定值（如3.15%）与此平均值之差为该次测定的( )A. 绝对误差B. 相对误差C. 相对偏差D. 绝对偏差满分：2 分30. 按照质子理论，下列物质属于两性物质的有( )A. H2CO3B. 氨基乙酸盐C. 氨基乙酸D. 氨基乙酸钠满分：2 分31. 以下哪项不是重量分析法对沉淀形式的要求（）A. 表面积大B. 纯度高C. 易于转化具有固定的化学组成的物质D. 溶解度小E. 易于过滤和洗涤满分：2 分32. 按照中华人民共和国药典规定的标准,恒重是指二次称量之差不超过:（）A. ±0.1mgB. ±0.2mgC. ±0.3mgD. ±0.4mgE. ±0.5mg满分：2 分33. 氧化还原滴定的主要依据是（）A. 滴定过程中氢离子浓度发生变化</ph<7.2<></ph<10.5<>。
无机及分析化学试卷及答案
无机及分析化学试卷1一、判断题：（每题1分，共10分。
正确 √；错误 ×）1. 具有sp 3等性杂化轨道类型的分子空间构型是平面三角型。
（ ）2. 一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其热效应都相同。
（ ）3. 与纯溶剂相比，溶液的蒸气压一定降低。
（ ）4. 分析测定的精密度高，则准确度必然高。
（ ）5. 电子的波动性是电子运动时呈波浪式的前进。
（ ）6. 标定NaOH 溶液常用的基准物有邻苯二甲酸氢钾。
（ ）7. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是指示剂的变色点与化学计量点完全符合。
（ ）8. 以铁铵矾为指示剂，用NH 4SCN 标准溶液滴定Ag +时，应在弱碱性条件下进行。
（ ）9. 在EDTA 配合滴定中酸效应系数愈小，配合物的稳定性愈大。
（ ）10. 有色溶液显现的颜色是透射光的颜色。
（ ）二、选择题：（每题1分，共20分）1. 稀溶液依数性中起决定性的性质是（ ）A. 溶液的蒸气压下降B. 溶液的沸点升高C. 溶液的凝固点降低D. 溶液具有渗透压2. 单位质量摩尔浓度的溶液是指1mol 溶质溶于（ ）A. 1 dm 3溶液B. 1000 g 溶液C. 1 dm 3溶剂D. 1000 g 溶剂3. 反应 A + B C ，焓变小于零，若温度升高10摄氏度，其结果是（ ）A. 对反应没有影响B. 使平衡常数增大一倍C. 不改变反应速率D. 使平衡常数减小4. 分几步完成的化学反应的总平衡常数是？（ ）A. 各步平衡常数之和B. 各步平衡常数之平均值C. 各步平衡常数之差D. 各步平衡常数之积5. 可以减少分析测试中随机误差的措施是（ ）A. 增加平行测定次数B. 进行方法校正C. 进行空白试验D. 进行仪器校正6. 当反应A 2 + B 2 → 2AB 的速率方程为 υ = k(A 2)(B 2)时，可以得出结论：此反应（ ）A. 一定是基元反应B. 一定是非基元反应C. 无法肯定是否为基元反应D. 对A 来说是基元反应7. 基态原子的第五层只有2个电子，则原子的第四电子层中的电子数（ ）A. 肯定为8个B. 肯定为18个C. 肯定为8~32个D. 肯定为8~18个8. 某元素原子基态的电子构型为[Ar] 3d84s2 ,它在元素周期表中的位置是（）A. d区B. f区C. p区D. s区9. 对于原子的s轨道，下列说法中正确的是（）A. 距原子核最近B. 球形对称C. 必有成对电子D. 具有方向性10. 已知某难溶盐AB2的溶解度为S（单位为mol·L-1），其溶度积为（）A. S3B. S2C. 4S3D. S3/411. 过量AgCl溶解在下列各物质中，问哪种溶液中Ag+浓度最小（）A. 100 cm3水B. 1000 cm3水C. 1000 cm3 0.5 mol·dm-3KNO3溶液D. 100 cm3 0.2 mol·dm-3KCl溶液12. 在0.10 dm3 0.10 mol·dm-3 HAc溶液中，加入0.10 mol NaCl晶体，溶液的pH将会（）A. 升高B. 降低C. 不变D. 无法判断13. 两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进行电极反应，但溶液的浓度不同，它们组成电池的电动势（）A. E= 0，E≠0B. E≠0，E≠0C. E≠0，E = 0D. E= 0，E = 014. 用Nernst方程式计算Br2/Br−电对的电极电势，下列叙述中正确的是（）A. Br2的浓度增大，E增大B. Br−的浓度增大，E减小C. H+的浓度增大，E减小D. 温度升高对E无影响15. 下列分子中相邻共价键的夹角最小的是（）A. BF3B. CCl4C. NH3D. H2O16. Al3+与EDTA形成（）A. 非计量化合物B. 夹心化合物C. 鳌合物D. 聚合物17. 下列几种物质中最稳定的是（）A. [Co(en)3]Cl3B. [Co(NH3)6] (NO3)3C. [Co(NH3)6]Cl2D. Co(NO3)318. 下列配离子在强酸中能稳定存在的是（）A. [Fe(C2O4)]3-B. [AlF6]3-C. [Mn(NH3)6]2+D. [AgCl2]-19. 有色配位化合物的摩尔吸光系数与下列哪种因素有关？（）A. 有色配位化合物的浓度B. 入射光的波长C. 配位化合物的稳定性D. 比色皿厚度20. 重量分析中的沉淀形式应当符合（）A. 溶解度小B. 沉淀纯净含杂质少C. 相对分子量尽量大D. A、B和C三、填空题：（每空1分，共20分）1. 已知标准电极电势E(Cu2+/ Cu+)=0.153V, E(Cu+/ Cu)=0.521V，则E(Cu2/ Cu)= ，能发生歧化反应的物质是。
无机及分析化学试卷及答案3
一单选题1. 分别在含有下列离子的水溶液中加入过量的氨水，最终生成有色沉淀的是（A）。
（2分）A. Fe3+B. Cu2+C. Co2+D. Ag+2. 下列物质分子之间只存在色散力的是（A）。
（2 分）D. HBrA. CO2B. H2SC. NH33. 在下列各种含氢的化合物中含有氢键的是（B）。
（2 分）A. HClB. H3BO3C. CH3FD. C2H64. 下列物质:BaCl2、MgF2、MgCl2晶体熔点的高低顺序是（B）。
（2 分）A. BaCl2＞MgF2＞MgCl2B. MgF2＞MgCl2＞BaCl2C. MgCl2＞BaCl2＞MgF2D. BaCl2＞MgCl2＞MgF25. 下列各分子中，中心原子在成键时以不等性杂化的是（B）。
（2 分）A. BeCl2B. H2SC. CCl4D. BF36. 下列物质分子中有sp杂化轨道的是（ C）。
（2 分）A. H2OB. NH3C. CO2D. CH47. 属于sp3不等性杂化的分子是（B）。
（2 分）A. CH4B. NH3C. BF3D. CH3—CH38. 下列分子中偶极矩不为零的是（B）。
（2 分）A. BeCl2B. H2OC. CO2D. CH4二 判断题 (正确的填涂“A ”，错误的填涂“B ”。
)9. NH 3 和CCl 4的中心原子杂化轨道类型分别属于不等性sp 3杂化和等性杂化sp 3。
（1 分）（ A ）10. 在N 2中有两个σ键一个π键。
（1 分）（ B ）11. 共价键的极性可以用电负性差值来衡量；而分子的极性可以用分子的偶极距来衡量。
（1 分）（ A ）12. 在配离子[ Co(C 2O 4)2(en) ]-中，中心离子的配位数为3。
（1 分）（ B ）13. 氧化还原电对的电极电势越大，则其还原型作为还原剂的还原能力就越弱。
（1 分）（ A ）三 填空题14. NH 3在水中的溶解度很大，这是因为___之间形成分子间氢键与O H NH 23_______。
无机及分析化学在线答案
您的本次作业分数为：94分单选题1.HCl和H2O两分子间形成的分子间作用力有（）。
• A 色散力• B 取向力• C 诱导力• D 以上三者全有.正确答案:D•单选题2.从精密度好就可以断定分析结果可靠的前提是（）。
• A 随机误差小• B 系统误差小• C 平均偏差小• D 标准偏差小正确答案:B•单选题3.称取同样质量的两种难挥发的电解质A和B，分别溶解在1升水中，测得A溶液的凝固点比B溶液的凝固点低，则（）。
• A B的分子量小于A的分子量• B A的分子量和B的分子量相同• C B的分子量大于A的分子量正确答案:C•单选题4.两成键原子的原子轨道沿核间连线以“肩并肩”方式重叠形成（）。
• A σ键• B 离子键• C Π键• D 氢键正确答案:C•单选题5.在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素是（）。
• A pH突跃范围• B 指示剂的变色范围• C 指示剂的颜色变化• D 指示剂的分子结构正确答案:D•单选题6.多电子原子中决定电子能量的量子数为（）。
• A n• B n,l• C n,l,m• D n,l,m,si正确答案:B•单选题7.可以减少分析测试中随机误差的措施是（）。
• A 增加平行测定次数• B 进行方法校正• C 进行空白试验• D 进行仪器校正正确答案:A•单选题8.溶胶发生电泳时，向某一方向定向移动的是（）。
• A 胶核• B 吸附层• C 胶团• D 胶粒正确答案:D•单选题9.某金属与其离子溶液组成电极，若溶液中金属离子生成配合物后，其电极电势值（）。
• A 变小• B 变大• C 不变• D 难以确定正确答案:A•单选题10.用EDTA 直接滴定有色金属离子,终点所呈现的颜色是（）。
• A 指示剂-金属离子配合物的颜色• B 游离指示剂的颜色• C EDTA-金属离子配合物的颜色• D (B)和(C)的混合颜色正确答案:D•单选题11.19号元素K基态最外层电子的四个量子数为（）。
无机及分析化学考试题及参考答案
无机及分析化学考试题及参考答案一、选择题1. 下列哪个元素具有最高的电负性？a) 碳b) 氮c) 氧d) 硫2. 氯化钠是由正离子和负离子组成的化合物，其晶体结构属于下列哪种类型？a) 离子晶体b) 共价晶体c) 金属晶体d) 非晶体3. 下列哪种化合物在水中能够电离产生氢氧根离子（OH-）？a) 硝酸铵b) 硫酸铵c) 氯化钠d) 氢氧化铵4. 下列哪个元素具有最大的原子半径？a) 锂b) 钠c) 铷d) 钾5. 气体状态下的金属铝具有什么形式的结构？a) 单原子结构b) 双原子结构c) 多原子结构d) 多面体结构二、填空题1. 银的原子序数为47，电子结构为2,8,18,19,1。
请写出银的化学符号。
2. 铜的相对原子质量为63.55，其一个原子的质量为____________。
3. 锌离子的化学式为Zn2+，请写出其原子核中的质子数和中子数。
4. 硝酸是一种强酸，其化学式为____________。
5. 溴氯乙烷（C2H4BrCl）的结构式中，碳原子与溴原子之间的连线应_________。
1. 请解释下列术语的含义并举例说明：a) 酸性溶液b) 碱性溶液c) 中性溶液2. 简要描述下列实验的操作步骤以及结果：添加氯化银溶液于盐酸溶液中观察现象。
3. 请说明以下气体之间的关系：氧气（O2），一氧化氮（NO），二氧化氮（NO2），三氧化二氮（N2O3）。
四、计算题1. NaCl 在水中的溶解度为36g/100mL。
如果加入45g NaCl 到200mL 的水中，请计算是否形成饱和溶液。
2. 从化合物的摩尔质量（g/mol）计算化合物的质量百分比：C2H5OH (乙醇)3. 一段高炉内，熔化的铁经过冷却形成固态铁。
在这个过程中，铁发生了化学变化还是物理变化？请说明原因。
参考答案：1. c) 氧2. a) 离子晶体3. d) 氢氧化铵4. d) 钾5. b) 双原子结构二、填空题1. Ag2. 63.553. 质子数为30，中子数为354. HNO35. 直线三、简答题1.a) 酸性溶液：指溶液中氢离子（H+）浓度较高的溶液。
无机及分析化学试卷及答案(5)
无机及分析化学试卷及答案得分统计表：一 、填空题：（每空1分，共20分）1． 难挥发性非电解质稀溶液蒸汽压下降的原因是____________________________________。
2．基元反应NO 2 + CO = NO + CO 2的速率方程为______________________。
3． 测定某矿石中铁的含量时，获得如下数据：79.58％，79.45％，79.47％，79.50％，79.62％，79.38％。
置信度P 为90％时经Q 检验无可疑数据要舍弃，则标准偏差s 为________；置信度P 为90％时平均值的置信区间为______________。
（已知置信度为90％、n ＝6时，t ＝2.015）4． 已知HAc 的p K a Ө＝4.76，则0.01 mol ·L -1的HAc 溶液的pH 值为________。
5． 已知NH 3·H 2O 的解离平衡常数p K b Ө＝4.76，则NH 3·H 2O-NH 4Cl 缓冲体系可用于配制pH 从____________到_______________之间的缓冲溶液。
6． 室温下，AB 2型难溶性物质的溶度积常数为K sp Ө，则其溶解度为____________；AB 型难溶性物质的溶解度为s mol ·L -1，则其溶度积常数为_______________。
7． 已知E Ө(Ag ＋/ Ag )＝0.799V ，E Ө(Fe 3＋/ Fe 2＋)＝0.771V ，则298.15K 时，反应Ag ＋＋ Fe 2＋→Ag （s ）＋Fe 3＋的标准平衡常数K Ө为 。
8． 原子R 的最外电子层排布式为m s m m p m ， 则R 位于_____周期，_____族，其电子排布式是___________________。
9． 配合物［CoCl(NH 3)4(H 2O)］Cl 2命名为 ，中心离子的配位体为________________，配位数为 。
无机及分析化学考试题一(含答案)
《无机及分析化学》考题试卷一一、选择题（1分×20＝20分）1．土壤中NaCl 含量高时，植物难以生存，这与下列稀溶液性质有关的是（ ）。
A. 蒸气压下降B. 沸点升高C. 凝固点降低D. 渗透压2．0.10mol·L -1的下列溶液凝固点降低程度最大的是（ ）。
A. C 6H 12O 6（葡萄糖）B. KNO 3C. C 3H 5(OH)3(甘油)D. CuSO 43．下列反应的标准摩尔焓等于其产物的标准摩尔生成焓的反应是（ ）。
A. SO 2(g)+21O 2(g) SO 3(g)B. N 2(g)+O 2(g) 2NO(g)C. H 2(g)+21O 2(g) H 2O(g)D. CO(g)+21O 2(g) CO 2(g)4．某反应的速率常数k 的单位为L·mol -1·s -1，则该化学反应的反应级数为（ ）。
A. 0B. 1C. 2D. 35．反应 A(g)+2B(g) E(S)+D(g) 达平衡时，下列表述正确的是（ ）。
A. K (正反应)+ K (逆反应)=1B. Δr G m (正反应)×Δr G m (逆反应)=1C. K (正反应)×K (逆反应)=1D. Δr G m (正反应)+Δr G m (逆反应)=16．下述四个量子数不合理的一组是（ ）。
A. 2,0,1，B. 3,1,0,-C. 4,2,1,D. 2,1,0,-7．下列分子都没有极性的一组是（ ）。
A. SO 2 NO 2 CO 2B. SO 3 BF 3 NH 3C. CH 4 BF 3 CO 2D. PCl 3 CCl 4 H 2O8．下列混合溶液中两种离子能够共存的是（ ）。
A. CO -23和Al 3+B. MnO -4和SO -23C. Fe 3+和Cu 2+D. Cr 2O -27和I -9．向pH=2的缓冲溶液中通入H 2S(g)达饱和时(H 2S 浓度约为0.1mol·L -1)，溶液中的c (S 2-)(mol·L -1)为：{K a1 (H 2S)=1.3×10-7，K a2 (H 2S)=7.1×10-15}（ ）。
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考试《无机及分析化学》作业考核试题答案————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：一、单选题（共 40 道试题，共 80 分。
）V1. 当用EDTA为标准溶液滴定金属离子时，若不加缓冲溶液，则随着滴定进行，溶液的酸度值将（）A. 升高B. 随被测金属离子的价态改变而改变C. 降低D. 不变满分：2 分2. 下列各项符合微量分析法中固体试样取样量的是：（）A. 0.2gB. 0.12gC. 0.02gD0.002gD. 0.00002g满分：2 分3. 今以酸度计测定某溶液的pH=9.25，该数字的有效数字位数是（）A. 4位B. 3位C. 2位D. 1位满分：2 分4. EDTA与金属离子形成配位化合物时，其配位比一般为（）A. 1︰1B. 1︰2C. 1︰4D. 1︰6满分：2 分5. 和EDTA形成配位化合物稳定性最强的金属离子是（）A. Ca2+B. Mg2+C. Fe3+D. Zn2+满分：2 分6. 绝对偏差是指：（）A. 平均值与真值之差B. 二次测定值之差C. 、单次测定值与平均值之差D. 单测定值与真值之差E二次测定值之差的平均值满分：2 分7. 滴定分析中，常用指示剂顏色的突变来判断化学计量点的到达，这点称为（）A. 化学计量点B. 突跃点C. 滴定终点D. 理论终点满分：2 分8. EDTA配位滴定的直接滴定法，终点所呈现的顏色是（）A. 指示剂-金属离子配合物的顏色B. 游离指示剂的顏色C. EDTA-金属离子配合物的顏色D. 上述B与C的混合色满分：2 分9. 滴定分析要求相对误差为±0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样（）A. 0.1gB. 0.2gC. 0.3gD. 0.4g满分：2 分10. 下述操作中产生随机误差的是：（）A. 使用未经校正的滴定管B. 样品在称量过程中吸湿C. 滴定时温度有波动D. 用HNO3代替H2SO4E. 称量热的坩埚满分：2 分11. 若用莫尔法测定NH4Cl的含量，适宜的pH为（）A. 6.5<pH<10.5B. pH>6.5C. pH<6.5D. 6.5<pH<7.2满分：2 分12. 标准溶液是（）A. 已知准确浓度的溶液B. 已知准确浓度的试剂溶液C. 、浓度永远不变的溶液D. 只能用基准物质配制的溶液满分：2 分13. 使用均匀沉淀法的主要目的是( )A. 防止混晶生成B. 减少继沉淀C. 使沉淀更加完全D. 得到大颗粒沉淀满分：2 分14. 间接碘量法中硫代硫酸钠标准溶液对碘的滴定应在何种条件下: （）A. 酸性B. 中性弱酸性C. 中性D. 中性弱碱性E. 碱性满分：2 分15. 下列变换正确的是( )A. 10.00ml=0.0100lB. 10.5L=1.05×104mlC. 10.5L=10500mlD. 10.5L=1.050×104ml满分：2 分16. 沉淀重量法中,使沉淀溶解度减小的是:A. 同离子效应B. 异离子效应C. 配位效应D. 酸效应E. 温度效应满分：2 分17. 现要用EDTA滴定法测定某水样中Ca2+的含量，常用于标定EDTA的基准物质应为（）A. CaCO3B. Na2CO3C. Pb(NO3)2D. Zn满分：2 分18. 已知0.05mol/L一元弱酸HA溶液的pH =3.50，那么等浓度的一元弱碱NaA溶液的pH是（）A. 10.50B. 9.20C. 9.00D. 8.50满分：2 分19. HPO42-的共轭酸是:（）A. H3PO4B. H2PO-4C. PO43-D. OH- EH+满分：2 分20. 下列关于催化剂的说法正确的是（）A. 催化剂可提高反应进行程度B. 催化剂可改变反应速度C. 催化剂可改变反应方向D. 反应前后催化剂组成发生变化满分：2 分21. 铁铵矾指示剂法测定Cl- 时常要加入硝基苯的原因是：（）A. 可以加快沉淀的溶解度B. 可以增大沉淀的转化C. 可以防止沉淀的转化D. 作为指示剂E. 可以防止胶状沉淀的凝聚满分：2 分22. 两位分析人员对同一试样用相同方法进行分析，得到两组分析数据，若欲判断两分析人员的分析结果之间是否存在显著性差异，应该用下列哪一种方法( )A. Q检验法B. F检验法加t检验法C. F检验法D. t检验法满分：2 分23. 控制酸度可提高EDTA滴定选择性的原因是:（）A. 降低杂质离子的浓度B. 提高待测离子的浓度C. 提高待测金属离子的KMYD. 、使杂质离子的K NY’降低到不能被滴定的程度E使杂质离子形成另外一种稳定化合物满分：2 分24. 以下论述中正确的是: ( )A. 要求分析结果的准确度高，一定需要精密度高B. 分析结果的精密度高，准确度一定高C. 分析工作中，要求分析结果的误差为零D. 进行分析时过失误差不可避免满分：2 分25. 若以EDTA为滴定剂，滴定某金属离子M，现要求测定的相对误差≤0.1%，则滴定时应控制的酸度条件必须满足（）A. lgcM K'MY - lgαY(H) ≤ 6B. lgcM K'MY - lgαY(H) ≥ 6C. lgcM αY(H) - lg KMY ≥ 6D. lgcM K'MY ≥ 6满分：2 分26. EDTA与有色金属离子生成的配位化合物顏色是（）A. 顏色加深B. 无色C. 紫红色D. 纯蓝色E. 亮黄色满分：2 分27. 配制I2标准溶液时，加入适量的碘化钾，目的是（）A. 防止I2被空气氧化B. 使终点颜色变化更加敏锐C. 增加I2的溶解度，减少挥发D. 防止待测组分分解E. 以上均非满分：2 分28. 某样品含锰离子约5μg/mL，适于以下那种方法测定含量：（）A. 酸碱滴定法B. 重量法C. 碘量法D. 配位滴定法E. 分光光度法满分：2 分29. 对某试样进行多次平行测定，获得其中硫的平均含量为3.25%，则其中某个测定值（如3.15%）与此平均值之差为该次测定的( )A. 绝对误差B. 相对误差C. 相对偏差D. 绝对偏差满分：2 分30. 按照质子理论，下列物质属于两性物质的有( )A. H2CO3B. 氨基乙酸盐C. 氨基乙酸D. 氨基乙酸钠满分：2 分31. 以下哪项不是重量分析法对沉淀形式的要求（）A. 表面积大B. 纯度高C. 易于转化具有固定的化学组成的物质D. 溶解度小E. 易于过滤和洗涤满分：2 分32. 按照中华人民共和国药典规定的标准,恒重是指二次称量之差不超过:（）A. ±0.1mgB. ±0.2mgC. ±0.3mgD. ±0.4mgE. ±0.5mg满分：2 分33. 氧化还原滴定的主要依据是（）A. 滴定过程中氢离子浓度发生变化B. 滴定过程中金属离子浓度发生变化C. 滴定过程中电极电位发生变化D. 滴定过程中有配合物生成满分：2 分34. 若某基准物质A的摩尔质量为50g/mol，用它标定0.2 mol/LB溶液，假定反应为A+2B=P，则每份基准物的称取量应为( )A. 0.1～0.2gB. 0.2～0.4gC. 0.4～0.8gD. 0.8～1.0g满分：2 分35. 下列关于条件电极电位叙述正确的是（）A. 不考虑浓度的影响B. 不考虑温度的影响C. 在特定条件下，电对氧化型和还原型的分析浓度均为1mol/L时的实际电位，因而校正了离子强度以及各种副反应的影响，故用它来处理问题，即简便又符合实际情况D. 在特定条件下，电对氧化型和还原型活度均为1mol/L时的电位值满分：2 分36. 将0.56g含钙试样溶解成250mL试液，移取25mL试液，用0.02mol×L-1的EDTA标准溶液滴定，耗去30mL，则试样中CaO(M=56g×mol-1)含量约为（）A. 6%B. 12%C. 30%D. 60%满分：2 分37. 根据重量分析对沉淀溶解度的要求，对于灼烧时不易挥发除去的沉淀剂，沉淀剂一般过量为（）A. 20%～30%B. 10%～20%C. 20%～50%D. 50%～100%满分：2 分38. αM(L)=1表示（）A. M与L的副反应相当严重B. M的副反应较小C. M与L没有副反应D. [M] = [L]满分：2 分39. 配位滴定法测定铝盐药物的操作为：在试液中加入过量的EDTA，加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定，该法的滴定方式是（）A. 返滴定法B. 置换滴定法C. 直接滴定法D. 间接滴定法满分：2 分40. 可用于减少测量过程中的偶然误差的方法是（）A. 进行对照实验B. 进行空白实验C. 进行仪器校准D. 增加平行试验的次数满分：2 分二、判断题（共 10 道试题，共 20 分。
）V1. 某金属离子的EDTA配合物，如果其条件稳定常数愈大，pM~V滴定突跃愈小。
（）A. 错误B. 正确满分：2 分2. 晶形沉淀条件是，在缓慢条件下，加入沉淀剂于浓的热溶液中，沉淀完毕需陈化。
（）A. 错误B. 正确满分：2 分3. 碘量法的主要误差来源是碘的挥发和碘离子被氧化。
（）A. 错误B. 正确满分：2 分4. 共沉淀现象，对测定结果即会产生正误差，也会产生负误差。
（）A. 错误B. 正确满分：2 分5. 用普通软质玻璃瓶较长时间贮存EDTA标准溶液，EDTA浓度会增高。
（）A. 错误B. 正确满分：2 分6. 使用同一衡器称量时，被称物越重，则称量的相对误差越小。
（）A. 错误B. 正确满分：2 分7. 电极电位越大的氧化型还原成还原型的倾向越大，是强氧化剂。
（）A. 错误B. 正确满分：2 分8. 为了获得纯净的沉淀，将沉淀分离后，需进行洗涤，洗涤的次数越多，洗涤液用量越多，则结果越准确。
（）A. 错误B. 正确满分：2 分9. 在分析数据中，所有的“0”均为有效数字。
（）A. 错误B. 正确满分：2 分10. 0.10mol/LC6H5OH溶液（Ka=1.10×10-10），可用强酸溶液直接滴定。
（）A. 错误B. 正确满分：2 分。