2021-2022年高考大纲理科综合化学题型示例

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2021-2022年高考化学真题分项解析专题11《反应速率、化学平衡》

2021年高考化学真题分项解析专题11《反应速率、化学平衡》1．【xx重庆理综化学】羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。

在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。

下列说法正确的是（）A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B．通入CO后，正反应速率逐渐增大C．反应前H2S物质的量为7molD．CO的平衡转化率为80%【答案】C【解析】A. 升高温度，H2S浓度增加，说明平衡逆向移动，则该反应是放热反应，A错误；B．通入CO后，正反应速率瞬间增大，又逐渐减小，B错误；C. 根据CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1起始物质的量(mol) 10 n 0 0变化物质的量(mol) 2 2 2 2平衡物质的量(mol) 8 n-2 2 2设该容器的体积为V，根据K=0.1，列关系式得 [（2÷V）×(2÷V）)÷[(8÷V)×（n-2）÷V]=0.1，解得n=7，C正确；D.根据上述数据CO的平衡转化率为2÷10×100%=20%，D错误；答案选C。

【考点定位】本题主要考查影响化学反应速率的因素，反应的热效应，化学平衡的有关计算【名师点晴】化学平衡的计算，可以利用三段式解题，将三组数据依次列出，简单明了，是学生必须掌握的基本技能，本题将影响化学反应速率和化学平衡的因素，反应的热效应，化学平衡转化率的计算联系起来，重点考查化学平衡，试题形式更加常规，学生容易入题，难度在保持基本稳定的同时有所下降。

2．【xx天津理综化学】下列说法不正确．．．的是（）A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B．饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液【答案】C【考点定位】本题主要考查了化学反应原理。

高考新课标全国3卷理综化学及含答案讲解

2021年普通高等院校招生统一考试〔新课标全国Ⅲ卷〕理综化学试题与答案可能用到的相对原子质量：第一卷〔选择题〕一、选择题(此题共13小题，每题6分，在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求。

)7．化学在生活中有着广泛的应用，以下对应关系错误的选项是化学性质实际应用A.Al2(SO4)3和小苏打反响泡沫灭火器灭火B.铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C.次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D.HF与SiO2反响氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记8．以下说法错误的选项是．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反响B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体9．以下有关实验的操作正确的选项是实验操作A配制稀硫酸先将浓硫酸参加烧杯中，后倒入蒸馏水B排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C浓盐酸与MnO2反响制备纯洁Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层10．异丙苯的结构简式如下，以下说法错误的选项是A．异丙苯的分子式为C9H12B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯和苯为同系物11．锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反响为– 22Zn+O2+4OH+2H2O===2Zn(OH) 4。

以下说法正确的选项是A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B．充电时，电解质溶液中c(OH)逐渐减小C．放电时，负极反响为：Zn+4OH–– 2 -2e===Zn(OH)4D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气〔标准状况〕12．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。

2021年高考新课标Ⅱ卷理综化学试题解析(解析版)

7．下列有关燃料的说法错误的是A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一【[正确答案]】B【考点定位】考查燃料燃烧，环境污染与防治等知识。

【名师点睛】化石燃料是碳氢化合物或其衍生物。

化石燃料所包含的天然资源有煤、石油和天然气等；液化石油气是由炼厂气或天然气(包括油田伴生气)加压、降温、液化得到的一种无色、挥发性气体，是一种比较清洁的能源。

8.下列各组{中}的物质均能发生加成反应的是A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷【[正确答案]】B【解答】试题分析：苯和氯乙烯{中}均含有不饱和键，能与氢气发生加成反应，乙醇、溴乙烷和丙烷分子{中}均是饱和键，只能发生取代反应，不能发生加成反应，[正确答案]选B。

【考点定位】考查有机反应类型【名师点睛】取代反应、加成反应的异同比较如下：①有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应，称为取代反应；有机物分子{中}双键（或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应称为加成反应；②“上一下一，有进有出”是取代反应的特点，“断一，加二都进来”是加成反应的特点；③一般来说，烷烃、苯、饱和醇、饱和卤代烃往往容易发生取代反应，而含碳碳双键或碳碳三键或苯环的有机物容易发生加成反应。

9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子{中}只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。

下列叙述错误的是A．a与其他三种元素形成的二元化合物{中}其化合价均为+1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素{中}最大的D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性【[正确答案]】A【解答】【考点定位】考查元素的推断，元素周期律的应用等知识。

【名师点睛】在短周期元素{中}，能形成电子层结构相同的b2-和c+离子的元素只能位于第二、第三周期，所以b为氧元素，c为Na元素，H原子的核外只有一个电子，则a为H元素，d与b同族，则d为S元素，然后根据元素周期律的基础知识解答即可。

2021-2022年高三第一次理科综合能力测试化学部分试题含答案

理科综合能力测试2021年高三第一次理科综合能力测试化学部分试题含答案在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 65 1．3He可以作为核聚变材料，以下关于3He的说法正确的是A．比4He少一个质子B．比4He多一个中子C．是44He的同素异形体 D．是4He的同位素2．在给定条件的水溶液中可能大量共存的离子组是（）A．c（H+）：c（OH-）=1：2的溶液：K+、Al3+、H2PO4、ClO-B．与Al反应生成H2的溶液：Na+、Ba2+、NO-3、Cl-C．中性溶液中：SO2-3、S2-、Fe3+、Cl、能大量共存D．能使红色酚酞变无色的溶液：K+、Ca2+、Cl-、HCO-33．实验室保存下列物质的方法中，不正确的是（）A．少量金属钠保存在煤油里B．液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封C．为防止氧化，FeSO4溶液存放在加有少量铜粉的试剂瓶中D．硝酸应装在棕色瓶中密封避光保存4．参照反应Br+ HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是A．正反应为放热反应 B．加人催化剂，该化学反应的反应热不能改变C．反应物总能量高于生成物总能量 D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率5．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是A.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅B.H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C.合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率D.打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出6．在同体积0.3 mol·L－1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是A．盐酸和硝酸中放出的氢气相等 B．醋酸中放出氢气量最多C．盐酸中放出的氢气量最多 D．硫酸中放出氢气量最多7．N A表示阿伏加德罗常数，下列与含氯化合物有关的说法正确的是A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．电解NaCl溶液得到22.4LH2（标准状况），理论上需要转移N A个电子8．加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。

年高考理综化学部分试题及答案(全国卷大纲版)资料

2021年高考理综化学局部试题及答案〔全国卷：广西〕 6、下面有关发泡塑料饭盒的表达，不正确的选项是 A.主要材质是高分子材料 B.价廉、质轻、保温性能好C.适用于微波炉加热食品D.不适于盛放含油较多的食品7、反响X(g)＋Y(g) 2Z(g)； H ＜0，到达平衡时，以下说法正确的选项是A.减小容器体积，平衡向右移动B.参加催化剂，Z 的产率增大C.增大c(X)，X 的转化率增大D.降低温度，Y 的转化率增大8、以下关于同温同压下的两种气体 12C 18O 和14N 2的判断正确的选项是A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等9、电解法处理酸性含铬废水〔主要含有Cr2O7 2－〕时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反响Cr 2O 72＋6Fe 2＋＋14H ＋ 2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O ，最后Cr 3＋以Cr(OH)3形式除去，以下说法不正确的选项是－ Fe 2＋B.电解过程中溶液 pH 不会变化 A.阳极反响为Fe －2eC.过程中有Fe(OH)3沉淀生成D.电路中每转移 12mol 电子，最多有 1molCr 2O 7 2－被复原 10、以下操作不能到达目的的是选项目的操作A. 4 溶液将25gCuSO·5H 0 溶于100mL 蒸馏水中 4 2 配制100mLmol/LCuSOB. 除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 C. 在溶液中将MnO4 －完全转化为Mn 2＋向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D. 确定NaCl 溶液中是否混有 2 3 取少量溶液滴加CaCl 2溶液，观察是否出现白色浑浊NaCO11、能正确表示以下反响的离子方程式是A.用过量氨水吸收工业尾气中的 SO2：2NH3·H 20＋SO22NH4 ＋＋SO 32－＋H 2OB.氯化钠与浓硫酸混合加热：H 2SO 4＋2Cl －SO2↑＋Cl 2↑＋H 2OC.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－3Fe 3＋＋NO↑＋3H 2OD.明矾溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液使SO 4 2－恰好完全沉淀：2＋＋3OH －＋Al 3＋＋2SO 2－↓＋Al(OH)3↓2Ba 4 BaSO4 212、右图表示溶液中＋－c(H ) 和c(OH)的关系，以下判断错误的选项是A. 两条曲线间任意点均有 c(H ＋)×c(OH －)＝Kw区域内任意点均有 c(H ＋)＜c(OH －)C.图中T＜T21线上任意点均有pH＝713、某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO和HO。

2021-2022年高三理科综合能力测试卷理综化学

2021-2022年高三理科综合能力测试卷理综化学
相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32
一、选择题(本题共18小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)本卷共18小题，每小题6分，共108分。

第II卷（非选择题共192分）
必考部分
第II卷必考部分共9题，共157分。

选考部分
第Ⅱ卷选考部分共5题，共35分。

其中，第29、30题为物理题，第31、32题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第29、30题都作答，则按第29题计分，若第31、32题都作答，则按第31题计分；第33题为生物题，是必答题。

厦外xx高三理科综合能力测试卷
化学答案
6D 7C 8A 9C 10B 11B 12D
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高考化学复习高考大纲全国卷理科综合(化学部分)试卷解析(精编版)(解析版)

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第I卷6．下列叙述正确的是A．锥形瓶可用作加热的反应器B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低7．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．2 L0．5 mol • L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 N A体，故42 g混合气体中氢原子的个数为6 N A，正确。

【命题意图】考查化学常用计量(阿伏加德罗常数)，综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。

8．下列叙述错误的是A．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率D．用AgNO3溶液可以鉴别KC1和KI9．右图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH－Ni电池)。

下列有关说法不正确的是A．放电时正极反应为：NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－B．电池的电解液可为KOH溶液C．充电时负极反应为：MH＋OH－→＋H2O＋M＋e－D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高【命题意图】考查电化学原理，具体考查电极反应式、电解液、电容量等问题，综合考查学生对电化学的应用分析问题的能力，对学生各方面的能力要求较高。

10．下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A CO(g) CO2(g) NaOH 溶液、浓H2SO4洗气B NH4Cl(aq) Fe3＋(aq) NaOH溶液过滤C Cl2(g) HCl(g) 饱和食盐水、浓H2SO4洗气D Na2CO3(s) NaHCO3(s) —灼烧11．下列离子方程式错误的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaS04↓＋2H2OB．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋= 2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e- = PbO2＋4H＋＋SO42－12．从香荚豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，遇FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应。

2021-2022年高考化学真题分项解析专题16《化学实验设计与探究》

2021年高考化学真题分项解析专题16《化学实验设计与探究》【xx新课标Ⅰ卷理综化学】（14分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10 1．－2，K－5。

草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而2=5.4×10其钙盐难溶于水。

草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。

回答下列问题：（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。

装置C中可观察到的现象是_________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。

装置B的主要作用是________。

（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、______。

装置H反应管中盛有的物质是_______。

②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。

（3）设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强______。

②草酸为二元酸______。

【答案】（1）有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊；CO2；冷凝（水蒸气、草酸等），避免草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2的检验。

（2）①F、D、G、H、D、I； CuO（氧化铜）；②H中的粉末有黑色变为红色，其后的D中的石灰水变浑浊；（3）①向盛有少量NaHCO3溶液的试管中滴加草酸溶液，有气泡产生。

②用氢氧化钠标准溶液滴定草酸溶液，消耗氢氧化钠的物质的量是草酸的两倍【考点定位】CO、CO2的性质；化学实验基本知识；化学实验知识的简单应用。

难度为较难等级【名师点晴】相信每个考生看到这道高考题的第一感都是：题目情景绝对的新颖！这△个实验是我没有做过的！其实破题的关键是要分析出草酸分解的产物，那个反应（H2C2O4·2H2O === CO2↑＋CO↑＋3 H2O ）高中化学里并不常见，我们要学会从题文中捕捉信息来猜想关键产物（CO2来自澄清石灰水的联想，CO来自第二小问），进而用氧化还原反应原理（化合价升降）来验证。

2021年高考全国卷理综化学试题解析(精编版)(解析版)

2021年高考全国卷理综化学试题解析（精编版）（解析版）绝密★启用前全国2022年度高校招生统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．作答时，务必将答案写在答题卡上。

写在本试卷及草稿纸上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能的相对原子质量：h1c12n14o16na23p31s32fe56 I.多项选择题1.化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A.泡沫灭火器可用于一般火灾和电器。

B.疫苗应冷藏，以避免蛋白质变性。

c.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境d.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法[答：]a【解析】分析：本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用，进行判断时，应该先考虑清楚对应化学物质的成分，再结合题目说明判断该过程的化学反应或对应物质的性质即可解答。

详细说明：A.泡沫灭火器主要由碳酸氢钠和硫酸铝溶液组成。

当混合物混合时，会发生双重水解反应，产生大量二氧化碳气泡，并喷射泡沫灭火。

但是，从它喷出的二氧化碳气体中必须含有水，形成电解质溶液，它具有一定的导电性，这可能会导致触电或电器短路的错误。

b．疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。

由于疫苗对温度比较敏感，温度较高时，会因为蛋白质变性，而失去活性，所以疫苗一般应该冷藏保存，b 正确。

c、油性涂料是指以有机物为溶剂或分散剂的涂料；水性涂料是指以水为溶剂或分散剂的涂料。

使用水性涂料可以减少有机物挥发对人体健康和室内环境的影响，C正确。

d．电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼所以应该是原电池的负极，从而对正d正确。

极的热水器内胆（多为不锈钢或铜制）起到了保护作用，这种保护方法为：牺牲阳极的阴极保护法，点睛：本题是一道比较传统的化学与生产生活相关的问题，需要学生能够熟悉常见化学物质的性质和用途，同时能用化学原理解释生产生活中的某些过程。

2021-2022年高三综合训练理综化学试卷含答案

2021-2022年高三综合训练理综化学试卷含答案本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分.理科综合试卷考试时间150分钟，满分300分，化学部分100分。

考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试卷上作答无效，交卷时只交答题卡一、选择题：本大题共7小题，每小题6分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.7．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法中不正确的是（）A ．xx 年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识B ．神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C ．腌制食品中应严格控制NaNO 2的用量D ．从海水中可提取Mg ，用惰性电极电解熔融的MgCl 2或其水溶液都可制得Mg8．下列说法中正确的是（）① 钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na 2O 2 ② 常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸③ 盐酸既有氧化性又有还原性 ④ Fe（OH ）3、FeCl 2、H 2SiO 3都不能直接用化合反应制备⑤ SO 2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性 A ．②③ B ．①②③ C ．①②③④ D ．①②③⑤ 9．常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（）A ．加入金属镁能产生H 2的溶液中： Na ＋、Fe 3＋、SO 2－4、NO －3B ．含有大量Fe 2＋的溶液中： K ＋、Mg 2＋、ClO －、SO 2－4C ．能使Al 3＋生成沉淀的溶液中： NH ＋4、Na ＋、SiO 2－3、HCO －3 D ．水电离产生的c （OH －）＝1×10－10mol/L 的溶液中：Al 3＋、SO 2－4、NO －3、Cl －10．利用右图所示装置，当X 、Y 选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。

高考全国卷理综化学考试大纲及题型示例

普通高等学校招生全国统一考试理科综合(化学部分）考试大纲的说明（理科综合）Ⅰ.考试性质普通高等学校招生全国统一考试是合格的高中毕业生和具有同等学力的考生参加的选拔性考试。

高等学校根据考生的成绩，按已确定的招生计划，德、智、体全面衡量，择优录取。

因此，高考应有较高的信度、效度、必要的区分度以及适当的难度。

Ⅱ.考试形式与试卷结构一、答卷方式闭卷、笔试。

二、考试时间考试时间150分钟，试卷满分300分。

三、科目分值物理110分、化学100分、生物90分。

各学科试题只涉及本学科内容，不跨学科综合。

四、题型试卷包括选择题和非选择题，非选择题一般包括填空、实验、作图、计算、简答等题型。

五、试卷结构1、试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。

第Ⅰ卷是生物、化学、物理三个科目的必考题，题型为选择题。

共21题，每题6分，共计126分。

其中生物6道题（单项选择题），化学7道题（单项选择题），物理8道题（包括单项选择题和多项选择题）。

第Ⅱ卷由生物、化学、物理三科的必考题和选考题构成。

生物、化学、物理各科选考内容的分值控制注：①选择题（一）共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

②选择题（二）共8小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，有的只有一项符合题目要求，有的有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

在指导语中明桷给出单选和多选的题号。

③选考题要求考生从给出的3道物理试题、3道化学试题、2道生物试题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。

注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。

如果多做，则每学科按所做第一题计分。

2、组卷：试卷按题型、内容和难度进行排列，选择题在前，非选择题在后，同一题型中同一学科的试题相对集中，同一学科中不同试题尽量按由易到难的顺序排列。

Ⅲ、各学科考核目标、内容及题型示例化学根据教育部考试中心《2015年普通高等学校招生全国统一考试大纲（理科）》（以下简称《大纲》），结合基础教育的实际情况，制定《2015年普通高等学校招生全国统一考试理科综合考试大纲的说明（理科）》（以下简称《说明》）的化学科部分。

2021年新课标全国II卷理科综合化学部分

2021年新课标全国II卷理科综合化学部分A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的污垢C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装8．四联苯的一氯代物有A．3种B．4种C．5种D．6种9．下列反应中，反应后固体物质增重的是A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液10．下列图示试验正确的是A．除去粗盐溶液中的不溶物B．碳酸氢钠受热分解C．除去CO气体中的CO2气体D．乙酸乙酯的制备11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A. pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-5mol·L-1B. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C. pH=2的H 2C 2O 4溶液与pH=12的NaOH 溶液任意比例混合：c （Na +）+c （H +）=c （OH -）+24(HC O )c -D. pH 相同的①CH 3COONa ②NaHCO 3③NaClO 三种溶液的c （Na +）：①>②>③12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。

下列叙述错误的是A ．a 为电池的正极B ．电池充电反应为LiMn 2O 4=Li 1-x Mn 2O 4+xLiC ．放电时，a 极锂的化合价发生变化D ．放电时，溶液中的Li +从b 向a 迁移13．室温下，将1mol 的CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH 1，将1mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH 2；CuSO 4·5H 2O 受热分解的化学方程式为：CuSO 4·5H 2O(s)CuSO 4(s) +5H 2O(l )，热效应为ΔH 3。

最新高考新课标理科综合考试说明：化学题型示例教师版

－ 1366.8 kJ m·ol －1，则由 C2H 4(g)和 H2 O(1)反应生成 C2H 5OH(1) 的 ΔH 为
A ．－ 44.2kJ m·ol －1
B． +44.2 kJ m·ol －1
C．－ 330 kJ m·ol － 1
D． +330 kJ m·ol －1
7．右图表示水中
c(H +) 和
请回答下列问题： (1) 试确定 200℃时固体物质的化学式
（要求写出推断过程）。
(2) 取 270℃所得样品，于 570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应
的化学方程式为
。把该黑色
粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为
，
其存在的最高温度是
。
(3) 上述氧化性气体与水反应生成 — 种化合物，该化合物的浓溶液与 Cu在加热时发生反应的
限．选．实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；
3mol
·L －1H
2SO
4、
3%
H
2O 2、
6mol
－
·L
1HNO
3、
0.01mol
－
L·
1
KMnO
4、 NaOH 稀溶液、
0.1mol ·L －1KI 、 20% KSCN 、蒸馏水。
①提出合理假设
假设 1：
；假设 2：
；假设 3：
乙醇萃取
B
分离乙酸乙酯和乙醇
分液
C
除去 KNO 3固体中混杂的 NaCl
重结晶
D
除去丁醇中的乙醚
蒸馏
碘在乙醇中的溶解度较大乙酸乙酯和乙醇的密度不同 NaCl 在水中的溶解度很大丁醇与乙醚的沸点相差较大

2021年高考全国甲卷理科综合化学试题及解析

8．NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（）
A. 18g重水（D2O）中含有的质子数为10NA
B. 3mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子书为4NA
C. 32g环状S8（）分子中含有的S-S键数为1NA
D. 1L pH=4的0.1mol.L-1 K2Cr2O7溶液中Cr2O72-离子数为0.1NA
11．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和,也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是
A．原子半径：Z＞Y＞X＞W
B．W与X只能形成一种化合物
C．Y 氧化物为碱性氧化物,不与强碱反应
D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物
C．加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点
D．c(Ba2+)=1×10-5.1时两溶液中c(SO )/c(CO )=10y2-y1
【答案】B
【解析】BaCO3、BaSO4均为难溶物,饱和溶液中－lg[c(Ba2＋)]＋{－lg[c(SO )]}＝－lg[c(Ba2＋)×c(SO )]＝－lg[Ksp(BaSO4)],同理可知溶液中－lg[c(Ba2＋)]＋{－lg[c(CO )]}＝－lg[Ksp(BaCO3)],因Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3),则－lg[Ksp(BaCO3)]＜－lg[Ksp(BaSO4)],由此可知曲线①为－lg[c(Ba2＋)]与－lg[c(SO )]的关系,曲线②为－lg[c(Ba2＋)]与－lg[c(CO )]的关系。【详解】A项由题可知,曲线上的点均为饱和溶液中微粒浓度关系,由上述分析可知,曲线①为BaSO4的沉淀溶解曲线,选项A错误；B项曲线①为BaSO4溶液中－lg[c(Ba2＋)]与－lg[c(SO )]的关系,由图可知,当溶液中－lg[c(Ba2＋)]＝3时,－lg[c(SO )]＝7,则－lg[Ksp(BaSO4)]＝7＋3＝10,因此Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10,选项B正确；C项向饱和BaSO4溶液中加入适量BaCl2固体后,溶液中c(Ba2＋)增大,根据温度不变则Ksp(BaSO4)不变可知,溶液中c(SO )将减小,因此a点将沿曲线①向左上方移动,选项C错误；D项由图可知,当溶液中c(Ba2＋)＝1×10－5.1时,两溶液中c(SO )/c(CO )＝＝ ,选项D错误；答案选B。

高三理综化学考试大纲及最新题型示例

高三理综化学考试大纲及最新题型示例化学科试题旨在测试考生对中学化学基础知识、基本技能的掌握情况和所应具有的观察能力、实验能力、思维能力和自学能力；试题还应力图反映出考生能够初步运用化学视角，去观察、分析生活、生产和社会中的各类有关化学问题。

（一）能力和能力的品质1．观察能力能够通过对实验现象、实物、模型、图形、图表以及自然界、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进行初步加工和记忆的能力。

2．实验能力（1）用正确的化学实验基本操作，完成规定的“学生实验”的能力。

（2）观察记录实验现象，分析实验结果和处理实验数据，得出正确结论的能力。

（3）初步处理实验过程中的有关安全问题的能力。

（4）能识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力。

（5）根据实验试题的要求，设计或评价简单实验方案的能力。

3．思维能力（1）对中学化学应该掌握的内容能融会贯通。

将知识点统摄整理，使之网络化，有序地存储，作“意义记忆”和抽象“逻辑记忆”，有正确复述、再现、辨认的能力。

（2）能将化学实验问题（或题设情境）分解，找出解答的关键。

能够运用自己存储的知识，将它们分解、迁移转换、重组，使问题得到解决的应用能力。

（3）能将化学信息（含实际事物、实验现象、数据和各种信息、提示、暗示），按题设情境抽象归纳、逻辑地统摄成规律，并能运用此规律，进行推理（收敛和发散）的创造能力。

（4）对原子、分子、化学键等微观结构有一定的空间三维想像能力。

（5）通过分析和综合、比较和论证，对解决问题的最佳方案进行选择和的评价能力。

（6）将化学问题抽象成为数学问题，利用数数工具，通过计算和推理（结合化学知识），解决化学问题的能力。

4．自学能力（1）敏捷地接受试题所给出的新信息的能力。

（2）将试题所给的新信息，与课内已学过的有关知识结合起来，解决问题的能力。

（3）在分析评价的基础上，应用新信息的能力。

这四种能力范畴，事实上是有重叠交叉的。

2021-2022年高三第一次考试理综化学部分

2021-2022年高三第一次考试理综化学部分7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A．标准状况下，4．48L氦气和重氢气(D2)的混合物中所含中子数为0．4NAB．常温下，0．1molCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0．2NAC．10．6gNa2CO3固体中，所含CO的数目为0．1NAD．足量铜与0．1L18．4mol·L-1”浓硫酸反应，生成SO2的分子数一定小于0．92NA8．下列有机反应属于同一反应类型的是（）A．乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯 B．苯制溴苯、乙烯制乙醇C．甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯 D．苯制环己烷、乙酸乙酯水解9.以下是分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物的流程图，图中圆括号内填入适当的试剂，方括号内填入适当的分离方法，方框内是有关物质的名称。

下列说法正确的是（）A．a为NaOH溶液，①为蒸馏 B．②、③均为蒸馏，①为分液C．②为分液，C中含有醋酸钠 D．b可以是硫酸，也可以是盐酸10.下列离子方程式中不正确．．．的是( )A．FeBr2溶液中通人少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．酸性高锰酸钾溶液中加入草酸：2MnQ4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OC．硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2OD．将氧气通入酸性碘化钾溶液中：2I-+O2+4H+=I2+2H2O11.全钒液流储能电池(VRB)广泛应用于风能、太阳能发电系统的储能系统。

电池反应为 VO2++V2++2H+ VO2++V3++H20，下列说法正确的是（）A．该电池属于一次电池B．电池工作时，H+由正极流向负极C．电池放电时，负极的电极反应为VO2++H2O=VO2++2H++e-D．电池充电时，阴极的电极反应为V3++e-=V2+12．某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为6mol·L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为( )A．5.6 g B．11.2g C．22.4g D．33.6g 13．X、Y、Z是三种短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示，有关说法正确的是A．X、Y、Z不可能全是金属元素 ( )B．若Z能与X、Y分别形成原子晶体，则Z一定是硅元素C．若X、Y、Z的最高价氧化物形成的水化物分别为a、b、c，则a的酸性最弱D．若X、Y、Z分别形成氢化物a、b、c，则其沸点相对高低一定为：c>a，b>a 26.（15分）A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。

2021-2022年高三下学期理综12化学试题

2021-2022年高三下学期理综12化学试题以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 231．下列做法不能．．体现低碳生活的是A．减少食物加工过程B．注意节约用电C．大量使用薪柴为燃料D．尽量购买本地的当季的食物2．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A．富含蛋白质的食物多属于碱性食物B．青霉素具有消炎作用，使用前要进行皮肤敏感试验C．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料D．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及生物质能的利用3．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是A．Na2CO3溶液中，c(OH－)－c(H+)＝c(HCO3－) +2c(H2CO3)B．AgCl在同浓度的MgCl2和KCl溶液中的溶解度相同C．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH = 7时，c(SO42－) > c(NH4+)D．Na2S溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K w均减小4．下列与实验相关的叙述正确的是A．从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替CCl4B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸C ．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D ．检验某溶液是否含有SO 42－时，应取少量该溶液，依次加入BaCl 2溶液和稀盐酸5．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2：CO 2 + H 2O + 2C 6H 5O －2C 6H 5OH + CO 32－B ．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe 2+ + Cl 2 === Fe 3+ + 2Cl －C ．用惰性电极电解饱和NaCl 溶液： 2Cl－+ 2H + ===== H 2↑+ Cl 2↑D ．Na 2SO 3溶液使酸性KMnO 4溶液褪色： 5SO 32－+ 6H + + 2MnO 4－=== 5SO 42－+ 2Mn 2+ + 3H 2O6．各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是通电ABCOOH+－3C D(Ar)/mol△H > 0CH 32(g)；/g3 + 3KCl3+L -1第Ⅱ卷7．（14分）X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M 的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。

21届高考大纲理科综合化学题型示例

XW Y R Z 08届高考大纲理科综合化学题型例如第一局部. 选择题25．〔2022年江苏2〕保护环境是每一个公民的责任,以下做法：① 推广使用无磷洗涤剂；② 城市生活垃圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子；④推广使用清洁能源；⑤过量使用化肥、农药；⑥推广使用无氟冰箱.其中有利于保护环境的是 [答案] CA ．①②④⑤B ．②③④⑥C ．①②④⑥D ．③④⑤⑥26.〔2001年全国理综8〕以下各组物理量中,都不随取水量的变化而变化的是 [答案] BA ．水的沸点；蒸发水所需热量B ．水的密度；水中通入足量CO 2后溶液的pHC ．水的体积；电解水所消耗的电量D ．水的物质的量；水的摩尔质量27．(2022年全国理综卷Ⅰ第6题) 以下有关环境问题的说法正确的选项是 [答案] AA.燃煤时参加适量石灰石,可减少废气中SO 2的量B.臭氧的体积分数超过10-4％的空气有利于人体健康C.pH 在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解,故不会导致水体污染28．〔2022年广东13〕能正确表示以下化学反响的离子方程式是 [答案]AA ．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO 32－＋SO 2＋H 2O ＝2HCO 3－＋SO 32－B ．金属铝溶于盐酸中：Al ＋2H ＋＝Al 3＋＋H 2↑C ．硫化钠溶于水中：S 2－＋2H 2O ＝H 2S↑＋2OH －D ．碳酸镁溶于硝酸中：CO 32－＋2H ＋＝H 2O ＋CO 2↑29．〔2022年全国理综Ⅲ 11〕KH 和H 2O 反响生成H 2和KOH,反响中1mol KH [答案] AA ．失去1mol 电子B ．得到1mol 电子C ．失去2mol 电子30．〔2022年北京理综8〕右表为元素周期表前四周期的一局部,以下有关R 、W 、X 、Y 、Z 五种元素的表达中,正确的选项是〔〕 [答案]D A ．常压下五种元素的单质中Z 单质的沸点最高 B ．Y 、Z 的阴离子电子层结构都与R 原子的相同 C ．W 的氢化物沸点比X 的氢化物的沸点高 D ．Y 元素的非金属性比W 元素的非金属性强31.〔2022年全国理综Ⅰ8〕2022年,IUPAC 〔国际纯粹与应用化学联合会〕推荐原子序数为110的元素的符号为Ds,以纪念该元素的发现地〔Darmstadt,德国〕.以下关于Ds 的说法不正确的选项是．．．．．．．[答案]C A ．Ds 原子的电子层数为7 B ．Ds 是超铀元素 C ．Ds 原子的质量数为110 D ．Ds 为金属元素32．〔2022年全国理综I 12〕右图是温度和压强对X + Y 2Z 反响影响的示意图.图中横坐标表示温度,纵坐标表示平衡混合气体中Z 的体积分数.以下表达正确的选项是 [答案] CA ．上述可逆反响的正反响为放热反响B ．X 、Y 、Z 均为气态C ．X 和Y 中只有一种是气态,Z 为气态D ．上述反响的逆反响的△H ＞033．〔2022年理综Ⅳ 13〕某温度下在密闭容器中发生如下反响：2M 〔g 〕+N 〔g 〕 2E 〔g 〕,假设开始时只充入2mol E 〔g 〕,达平衡时,混合气体的压强比起始时增大了20%；假设开始时只充入2mol M 和1mol N的混合气体,达平衡时M 的转化率为 [答案] CA ．20%B ．40%C ．60%D ．80%34．〔2022年全国理综Ⅱ9〕将0.l mol·1L 醋酸溶液加水稀释,以下说法正确的选项是 [答案] DA ．溶液中c 〔H +〕和c 〔OH －〕都减小B ．溶液中c 〔H +〕增大C ．醋酸电离平衡向左移动D ．溶液的pH 增大35．〔2022年广东14〕甲酸和乙酸都是弱酸,当它们的浓度均为0.10mol/L 时,甲酸中的c (H +)约为乙酸中c (H +)的3倍.现有两种浓度不等的甲酸溶液a 和b,以及0.10mol/L 的乙酸,经测定它们的pH 从大到小依次为a 、乙酸、b.由此可知 [答案] AA ．a 的浓度必小于乙酸的浓度B ．a 的浓度必大于乙酸的浓度C ．b 的浓度必小于乙酸的浓度D ．b 的浓度必大于乙酸的浓度36．〔2022年江苏16〕碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用.锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反响式为： Zn(s) + 2MnO 2(s) + H 2O(l) ＝ Zn(OH)2(s) + Mn 2O 3(s) 以下说法错误的选项是．．．．．．[答案] CA ．电池工作时,锌失去电子B ．电池正极的电极反响式为：2MnO 2(s) + H 2O(1) + 2e ‾ = Mn 2O 3 (s) + 2OH ‾ (aq)C ．电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极D ．外电路中每通过O.2mol 电子,锌的质量理论上减小6.5g37．〔2022年江苏4〕以下关于浓硫酸的表达正确的选项是 [答案] DA ．浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化B ．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反响放出二氧化硫气体C ．浓硫酸是一种枯燥剂,能够枯燥氨气、氢气等气体D ．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化38．〔2022年广东13〕以下反响完成后没有．．沉淀的是 [答案] D A ．BaCl 2溶液与Na 2CO 3溶液加足量稀CH 3COOH B ．Ba(OH)2溶液与KNO 3溶液加足量稀H 2SO 4C ．AgNO 3溶液与Na 2CO 3溶液加足量稀HClD ．Ca(OH)2溶液与FeCl 3溶液加足量稀HNO 339．〔2022全国理综Ⅱ12〕以下分子中,所有原子不可能．．．共处在同一平面上的是[答案]C A ．C 2H 2 B ．CS 2 C ．NH 3 D ．C 6H 640．〔2022年理综全国1〕以下表达正确的选项是〔〕[答案] DA ．同一主族的元素,原子半径越大,其单质的熔点一定越高B ．同一周期的元素,半径越小越容易失去电子C ．同一主族的元素的氢化物,相对分子质量越大,它的沸点一定越高D ．稀有气体元素的原子序数越大,其单质的沸点一定越高41．〔2000年广东综合21〕绿色化学对于化学反响提出了“原子经济性〞〔原子节约〕的新概念及要求.理想的原子经济性反响是原料分子中的原子全部转变成所需产物,不产生副产物,实现零排放.以下几种生产乙苯的方法中,原子经济性最好的是〔反响均在一定条件下进行〕[答案] CA ．＋C 2H 5Cl →＋HCl B ．＋C 2H 5OH →＋H 2OC ．＋CH 2＝CH 2→D ． →＋HBr ；＋H 2→42. 〔2022年上海化学试题〕某芳香族有机物的分子式为C 8H 6O 2,它的分子〔除苯环外不含其他环〕中不可能有：[答案] DA. 两个羟基B. 一个醛基C. 两个醛基D. 一个羧基43．(2022年全国理综Ⅲ 7)以下气体的制备可采用右图装置的是 [答案] BA ．铜与浓硝酸反响制NO 2B ．铜与稀硝酸反响制NOC ．乙醇与浓硫酸反响制乙烯D ．氯化钠与浓硫酸反响制HCl44．〔2022年江苏 9〕以下别离或提纯物质的方法错误的选项是〔〕[答案] CA ．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B ．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠C ．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡D ．用盐析的方法别离、提纯蛋白质45．(2022年全国理综Ⅰ13〕充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,那么乙炔燃烧的热化学方程式正确的选项是〔〕[答案] AA ．2C 2H 2〔g 〕+5O 2〔g 〕 4CO 2〔g 〕+2H 2O 〔l 〕；△H=－4b kJ/molB ．C 2H 2〔g 〕+25O 2〔g 〕 2CO 2〔g 〕+H 2O 〔l 〕；△H=2b kJ/molC ．2C 2H 2〔g 〕+5O 2〔g 〕 4CO 2〔g 〕+2H 2O 〔l 〕；△H=－2b kJ/molD ．2C 2H 2〔g 〕+5O 2〔g 〕 4CO 2〔g 〕+2H 2O 〔l 〕；△H=b kJ/mol第二局部. 非选择题17．〔2022年上海卷23〕某化学反响的反响物和产物如下：KMnO 4+KI+H 2SO 4→MnSO 4+I 2+KIO 3+K 2SO 4+H 2O 〔1〕该反响的氧化剂是〔2〕如果该反响方程式中I 2和KIO 3的系数都是5①KMnO 4的系数是 ,②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO 4 + KI + H 2SO 4 →〔3〕如果没有对该方程式中的某些系数作限定,可能的配平系数有许多组.原因是 .[答案]〔1〕KMnO 4 〔2〕① 8 ②〔3〕该反响式含两种氧化产物,两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化18．〔06年高考题〕X 、Y 、Z 和W 代表原子序数依次增大的四种短周期元素,它们满足以下条件：① 元素周期表中,Z 和Y 相邻,Z 与W 也相邻；② Y 、Z 和W 三种元素的原子最外层电子数之和为17. 请填空：〔1〕Y 、Z 和W 三种元素是否位于同一周期〔填"是"或"否"〕：_______,理由是_________________；〔2〕Y 是________,Z 是__________,W 是___________________；〔3〕X 、Y 、Z 和W 可组成一化合物,其原子个数之比为8:2:4:1.写出该化合物的名称及化学式_______.[答案]〔1〕否 , 假设三者处于同一周期,那么最外层电子之和不可能为17 〔2〕 N O S 〔3〕硫酸铵 (NH 4)2SO 419．〔2022年全国理综Ⅳ26〕以下图表示某种盐的制备步骤：D.请写出物质的化学式或名称：A ,B ,C ,D ,E ,F .[答案]A ．Fe B ．FeSO 4·7H 2O C ．FeSO 4 D ．Fe 2O 3 E ．SO 2 F ．SO 3〔或 E ．SO 3 F ．SO 2〕20．〔2022年全国理综Ⅱ26〕粉末状试样A 是由等物质的量的MgO 和Fe 2O 3组成的混合物.进行如下实验： ①取适量A 进行铝热反响,产物中有单质B 生成；②另取20 g A 全部溶于0.15 L 6.0 mol ·L —1盐酸中,得溶液C ；③将①中得到的单质B 和溶液C 反响,放出 l.12 L 〔标况〕气体同时生成溶液D,还残留有固体物质B ； ④用KSCN 溶液检验时,溶液D 不变色.请填空：〔1〕①中引发铝热反响的实验操作是_____________________,产物中的单质B 是_______.〔2〕②中所发生的各反响的化学方程式是_____________________________________.〔3〕③中所发生的各反响的离子方程式是_____________________________________.〔4〕假设溶液D 的体积仍视为0.15 L,那么该溶液中c 〔Mg 2+〕为______, c 〔Fe 2+〕为_______.[答案]〔1〕加少量KClO 3,插上Mg 条并将其点燃 Fe〔2〕Fe 2O 3＋6HCl ＝2FeCl 3＋3H 2O MgO ＋2HCl ＝MgCl 2＋H 2O〔3〕Fe ＋2H +＝Fe 2+＋H 2↑ Fe ＋2Fe 3+＝3Fe 2+〔4〕c 〔Mg 2+〕= 0.67mol ·1L -, c 〔Fe 2+〕= 2.3mol ·1L -.21．实验序号金属质量/g 金属状态 C(H 2SO 4) /mol·L -1 V 〔H 2SO 4〕 /mL 溶液温度/℃ 金属消失的时间/s 反响前反响后1 0.10 丝 0.5 50 20 34 5002 0.10 粉末 0.5 50 20 35 503 0.10 丝 0.7 50 20 36 2504 0.10 丝 0.8 50 20 35 2005 0.10 粉末 0.8 50 20 36 256 0.10 丝 1.0 50 20 35 1257 0.10 丝 1.0 50 35 50 508 0.10 丝 1.1 50 20 34 1009 0.10 丝 1.1 50 20 44 40〔1〕实验4和5说明, 对反响速率有影稀硫酸金属屑A 80℃ 过滤,除杂质滤液结晶水合盐B 300℃ 氮气保护无水盐C响, 反响速率越快,能说明同一规律的实验还有〔填实验序号〕；〔2〕仅说明反响物浓度对反响速率产生影响的实验有〔填实验序号〕；〔3〕本实验中影响反响速率的其他因素还有,其实验序号是.〔4〕实验中的所有反响,反响前后溶液的温度变化值〔约15℃〕相近,推测其原因：.[答案] 〔1〕固体反响物的外表积外表积越大 1和2 〔2〕3和4〔3〕开始反响温度 6和7 〔4〕一定量的金属跟足量的硫酸反响放出的热量相同.22. 〔2022年北京理综卷27〕X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素. ：①X可分别与Y、W形成X 2Y,X2Y2、XW等共价化合物；②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物.请答复：〔1〕Z2Y的化学式是 .〔2〕Z2Y2与X2Y反响的化学方程式是 .〔3〕如下图装置,两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液,C〔I〕、C〔II〕为多孔石墨电极.接通S1后,C〔I〕附近溶液变红,两玻璃管中有气体生成.一段时间后〔两玻璃管中液面未脱离电极〕,断开S1,接通S2,电流表的指针发生偏转.此时：C〔I〕的电极名称是〔填写正极或负极〕；C〔II〕的电极反响式是 .〔4〕铜屑放入稀硫酸不发生反响,假设在稀硫酸中参加X2Y2,铜屑可逐渐溶解,该反响的离子方程式是 .[答案]〔1〕Na2O 〔2〕2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑〔3〕负极 Cl2+2e 2Cl－〔4〕Cu+H2O2+2H Cu2++2H2O23.(2022年全国理综卷Ⅰ29题)以下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物.根据上图答复以下问题：〔1〕D的化学名称是 .〔2〕反响③的化学方程式是 .〔有机物须用结构简式表示〕〔3〕B的分子式是 .A的结构简式是 .反响①的反响类型是 .〔4〕符合以下3个条件的B的同分异构体的数目有个.i〕含有邻二取代苯环结构、ii)与B有相同官能团、iii〕不与FeCl3溶液发生显色反响.写出其中任意一个同分异构体的结构简式 .〔5〕G是重要的工业原料,用化学方程式表示G的一种重要的工业用途 .[答案]24．〔2022年全国卷Ⅲ 27〕芳香化合物A、B互为同分异构体,B的结构简式是：A经①、②两步反响得C、D和E.B经①、②两步反响得E、F和H.上述反响过程、产物性质及相互关系如下图.〔1〕写出E的结构简式 .〔2〕A有2种可能的结构,写出相应的结构简式 .〔3〕F和小粒金属钠反响的化学方程式是 , 实验现象是 ,反响类型是 .〔4〕写出F在浓H2SO4作用下在170℃发生反响的化学方程式：,实验现象是 ,反响类型是 .〔5〕写出F与H在加热和浓H2SO4催化作用下发生反响的化学方程式,实验现象是 ,反响类型是 .〔6〕在B、C、D、F、G、I化合物中,互为同系物的是 .[答案]25.〔2022年全国卷I 29〕苏丹红一号〔sudan Ⅰ〕是一种偶氮染料,不能作为食品添加剂使用.它是由苯胺和2-萘酚为主要原料制备的,它们的结构简式如下所示：〔1〕苏丹红一号的化学式〔分子式〕为〔2〕在下面化合物(A)～(D)中,与2－萘酚互为同分异构体的有〔填字母代号〕〔3〕上述化合物(C)含有的官能团是〔4〕在适当的条件下,2-萘酚经反响可得到芳香化合物E(C 8H 6O 4),1 mol E 与适量的碳酸氢钠溶液反响可放出二氧化碳44.8L 〔标准状况〕,E 与溴在有催化剂存在时反响只能生成两种一溴取代物,两种一溴取代物的结构简式分别是 ,E 与碳酸氢钠反响的化学方程式是 .〔5〕假设将E 与足量乙醇在浓硫酸作用下加热,可以生成一个化学式〔分子式〕为C 12H 14O 4的新化合物,该反响的化学方程式是反响类型是酯化反响.[答案]〔12O 〔2〕A B C 〔3〕碳碳双键醛基〔4〕〔5〕〔6〕26.〔06为C 13H 10O 3,学键,〔1〔2〔3〕同时符合以下四个要求的水杨酸的同分异构体共有______________种.① 含有苯环 ② 能发生银镜反响,不能发生水解反响；③ 在稀NaOH 溶液中,1mol 该同分异构体能与2mol NaOH 发生反响；④ 只能生成两种一氯代物.〔4〕从〔3〕确定的同分异构体中任选一种,指定为以下框图中的A.写出以下两个反响的化学方程式〔有机物用结构简式表示〕,并指出相应的反响类型：① A → B: _______ __________；反响类型：_____________ .② B + D →E:__________________________；反响类型：_____________.(5) 现有水杨酸和苯酚的混合物,它们的物质的量之和为n mol.该混合物完全燃烧消耗a L O 2,并生成b g H 2O 和c L CO 2〔气体体积均为标准状况下的体积〕.① 分别写出水杨酸和苯酚完全燃烧的化学方程式〔有机物可用分子式表示〕.② 设混合物中水杨酸的物质的量为x mol,列出x 的计算式.【答案】－COOH －COOH －COOH －COOH Br －－－－〔3〕 227.〔2022年全国理综Ⅱ29〕某有机化合物A的相对分子质量〔分子量〕大于110,小于150.经分析得知,其中碳和氢的质量分数之和为52.24%,其余为氧.请答复：⑴该化合物分子中含有几个氧原子,为什么？⑵该化合物的相对分子质量〔分子量〕是 .⑶该化合物的化学式〔分子式〕是 .⑷该化合物分子中最多含个官能团.[答案]⑴答案要点：4个氧原子.由于：110＜A的相对分子质量＜150氧在分子中的质量分数为1－52.24％＝47.76％所以 52.5＜分子中氧原子的相对原子质量之和＜71.6 又由于只有4个氧原子的相对原子质量之和〔64〕符合上述不等式,所以化合物A中含4个氧原子.〔5分〕⑵134〔4分〕⑶C5H10O4〔4分〕⑷1〔3分〕28．〔2022年全国理综Ⅰ28〕有A、B、C、D、E、F、G 7瓶不同物质的溶液,它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba (OH )2溶液中的一种.为了鉴别,各取少量溶液进行两两混合,实验结果如表所示.表中“↓〞表示生成沉淀或微溶化合物,“－〞表示观察不到明显变化.试答复下面问题.⑴A的化学式是 ,G的化学式是 .判断理由是 .⑵写出其余几种物质的化学式.COB ： ,C ： ,D ： ,E ： ,F ： .[答案] ⑴ KCl ；AgNO 3；混合时只生成一种沉淀的是KCl, 生成的是AgCl,所以A 是KCl,G 是AgNO 3.⑵ B ：Na 2SO 4 C ：MgCl 2 D ：Na 2CO 3 E ：Ca(NO 3)2 F ：Ba(OH)2 9．〔2022年广东卷21〕A 、B 、C 、D 是四种可溶的化合物,分别由阳离子K +、Ba 2+、Al 3+、Fe 3+和阴离子OH ˉ、-23CO 、-3NO 、-24SO 两两组合而成,它们的溶液发生如下反响：A 与B 反响生成白色沉淀,再加过量A,沉淀量减少,但不会完全消失.C 与D 反响生成有色沉淀.B 与C 反响生成白色沉淀.写出它们的化学式：A ： B ： C ： D ：[答案] Ba(OH)2；Al 2(SO 4)3；K 2CO 3；Fe(NO 3)330．〔2022年广东卷19〕〔1〕无水乙酸又称冰醋酸〔熔点16.6℃〕.在室温较低时,无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体.请简单说明在实验中假设遇到这种情况时,你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸.答：〔2〕要配制浓度约为2mol ·L －1 NaOH 溶液100mL,下面的操作正确的选项是〔填代号〕.A. 称取8g NaOH 固体,放入250mL 烧杯中,用100mL 量筒量取100mL 蒸馏水,参加烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解B. 称取8g NaOH 固体,放入100mL 量筒中,边搅拌,边慢慢参加蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC. 称取8g NaOH 固体,放入100mL 容量瓶中,参加适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再参加水到刻度,盖好瓶塞,反复摇匀D. 用100mL 量筒量取40mL 5mol ·L －1NaOH 溶液,倒入250mL 烧杯中,再用同一量筒取60mL 蒸馏水,不断搅拌下,慢慢倒入烧杯中[答案]〔1〕略〔2〕A 、D31．〔204年全国理综28〕根据以下图及描述,答复以下问题：〔1〕关闭图A 装置中的止水夹a 后,从长颈漏斗向试管中注入一定量的水,静置后如下图.试判断：A 装置是否漏气？〔填“漏气〞、“不漏气〞或“无法确定〞〕 ,判断理由： .〔2〕关闭图B 装置中的止水夹a 后,开启活塞b,水不断往下滴,直至全部流入烧瓶.试判断：B 装置是否漏气？〔填“漏气〞、“不漏气〞或“无法确定〞〕 ,判断理由： .[答案] 〔1〕不漏气；由于不漏气,加水后试管内气体体积减小,导致压强增大,长颈漏斗内的水面高出试管内的水面.〔2〕无法确定；由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连,使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同,无论装置是否漏气,都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶.32．〔2022年江苏卷 20〕有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反响,都用如以下图所示的装置进行实验.通入SO 2气体,将带余烬的木条插入试管C 中,木条复燃.请答复以下问题：〔1〕第1小组同学认为Na 2O 2与SO 2反响生成了Na 2SO 3和O 2,该反响的化学方程式是：〔2〕请设计一种实验方案证实Na 2O 2与SO 2反响生成的白色固体中含有Na 2SO 3. .〔3〕第2小组同学认为Na 2O 2与SO 2反响除了生成Na 2SO 3和O 2外,还有Na 2SO 4生成.为检验是否有Na 2SO 4生成,他们设计了如下方案： A B C D E F G A －－－－－－ ↓ B －－－－ ↓ ↓ ↓ C －－ ― ↓ ↓ ↓ D －－ ↓ － ↓ ↓ ↓E － ↓ － ↓ － ↓ －F － ↓ ↓ ↓ ↓ － ↓G ↓ ↓ ↓ ↓ － ↓ －a a -2 上述方案是否合理? .请简要说明两点理由：① ；② .[答案] (1)2Na 2O 2+2SO 2=2Na 2SO 3+O 2 (2)取白色固体,加稀硫酸,产生能使品红溶液褪色的气体. (3)不合理；稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡；如果反响后的固体中还残留Na 2O 2,它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根33．〔2022年全国理综Ⅰ29〕某纯碱试样中含有NaCl 杂质,为测定试样中纯碱的质量分数,可用以下图中的装置进行实验.主要实验步骤如下：①按图组装仪器,并检查装置的气密性②将a g 试样放人锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U 型管的质量得到b g④从分液漏斗滴人6mol ·L -1 的硫酸,直到不再产生气体时为止⑤从导管A 处缓缓鼓人一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U 型管的质量,得到c g⑦重复步骤⑤和⑥的操作,直到U 型管的质量根本不变,为d g请填空和答复以下问题：〔1〕在用托盘天平称量样品时,如果天平的指针向左偏转,说明〔2〕装置中枯燥管B 的作用是〔3〕如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸,测试的结果〔填偏高、偏低或不变〕〔4〕步骤⑤的目的是 ,〔5〕步骤⑦的目的是 .〔6〕该试样中纯碱的质量分数的计算式为 .〔7〕还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数.请简述一种不同的实验方法.[答案]〔1〕样品重,砝码轻〔2〕预防空气中的CO 2和水气进入U 型管中〔3〕偏高〔4〕把反响产生的CO 2全部导入U 型管中〔5〕判断反响产生的CO 2是否全部排出,并被U 型管中的碱石灰吸收〔6〕%10044)(106⨯-ab d 〔7〕答案略. [以下答案仅供〔7〕参考：① 酸碱中和滴定法② 重量法 a.Ba 2+法、b.Ca 2+法、c.Ag +法、d.HCl 法说明：① 滴定法,简述必须指明正确的指示剂或标准溶液② 重量法,简述中必须指明所参加的试剂及结果处理方法.]34．〔03年江苏卷26〕I ．恒温、恒压下,在一个可变容积的容器中发生如下发应：A(g)＋B(g) C(g) 〔1〕假设开始时放入1molA 和1molB,到达平衡后,生成a molC,这时A 的物质的量为 mol. 〔2〕假设开始时放入3molA 和3molB,到达平衡后,生成C 的物质的量为 mol.〔3〕假设开始时放入x molA,2molB 和1molC,到达平衡后,A 和C 的物质的量分别是ymol 和3a mol,那么x ＝ mol,y ＝ mol.平衡时,B 的物质的量〔选填一个编号〕〔甲〕大于2 mol 〔乙〕等于2 mol 〔丙〕小于2 mol 〔丁〕可能大于、等于或小于2mol作出此判断的理由是 .〔4〕假设在〔3〕的平衡混合物中再参加3molC,待再次到达平衡后,C 的物质的量分数是 . II ．假设维持温度不变,在一个与〔1〕反响前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反响.〔5〕开始时放入1molA 和1molB 到达平衡后生成b molC.将b 与〔1〕小题中的a 进行比拟〔选填一个编号〕.〔甲〕a ＜b 〔乙〕a ＞b 〔丙〕a ＝b 〔丁〕不能比拟a 和b 的大小作出此判断的理由是 .[答案]〔1〕〔1－a 〕〔2〕3a 〔3〕2 3－3a 丁假设3a ＞1,B 的物质的量小于2mol ；假设13=a ,B 的物质的量等于2mol ；假设3a ＜1,B 的物质的量大于2mol〔4〕〔5〕乙；由于〔5〕小题中容器容积不变,而〔1〕小题中容器的容积缩小,所以〔5〕小题的容器中的压力小于〔1〕小题容器中的压力,有利于逆向反响,故反响到达平衡后a ＞b.35．〔2000年广东卷29〕以下图是100 mg CaC 2O 4·H 2O 受热分解时,所得固体产物的质量随温度变化的曲线.试利用图中信息结合所学的知识,答复以下各问题：〔1〕温度分别为t 1和t 2时,固体产物的化学式A 是_____________,B 是：_____________.〔2〕由CaC 2O 4·H 2O 得到A 的化学方程式为_________________________.〔3〕由A 得到B 的化学方程式为___________________________________.〔4〕由图计算产物C 的分子量,并推断C 的合理的化学式.[答案]〔1〕CaC 2O 4 ； CaCO 3 〔2〕CaC 2O 4·H 2O CaC 2O 4十H 2O(3) CaC 2O 4CaCO 3 ＋CO ↑ 〔4〕由图读得分解产物C 的质量约为38 mgC 的相对分子质量＝10038146⨯＝56 〔或C 的相对分子质量＝5.6810038⨯＝56〕由此推断C 的化学式是CaO 〔1分〕36．〔2022年北京理综29〕有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①、②、③.甲、乙、丙三同学各取一种样品,增强热充分反响,测定各样品中氧化铜的量.〔1〕甲取样品①强热,假设所得固体为金属铜,将其置于足量的稀硝酸中微热,产生1.12 L 气体〔标准状况〕,那么样品①中氧化铜的质量为 g.〔2〕乙取样品②a g 强热,生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊.再将反响后的固体与足量的稀硝酸微热,充分反响后,有 b g 固体剩余,该剩余固体的化学式为 .样品②中氧化铜质量为 g 〔以含a 、b 的代数式表示〕〔3〕丙称量样品③强热后剩余的固体,质量比原样品减小了c g,假设该固体为金属铜,那么样品③中氧化铜物质的量〔n 〕的取值范围为 .[答案]〔1〕 6.0 ；〔2〕 C23)(20b a - ；〔3〕 mol c n mol c 2228≤≤。