可能用到的相对原子质量

可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 0 16 Na 23 Fe 56 Cu 64

选择题共21题，共126分

一、选择题：本题共l3小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题

目要求的。

7．有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是

8下列叙述正确的是

A．BaC03是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐

B．常用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物方法冶炼铝

C．明矾净水，硫酸铜溶液作农药，都与金属离子的水解有关

D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用饱和碳酸钠溶液处理，而后用盐酸除去

9．化学实验操作中必须十分重视安全问题。下列处理方法不正确的是

A．不慎打翻燃着的酒精灯，立即用湿抹布盖灭

B．金属钠着火时，立即用泡沫灭火器进行灭火

C．给盛有液体的试管加热时，要不断移动试管或加入碎瓷片

D．浓碱液滴在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

10．乙二酸(HOOC - COOH)与丁醇(C4H10O)存一定条件下反应，生成的二酯有

A．4种B．6种C 8种D．10种

11. 三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)

A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z

B．相同条件卜，同质量的二种气体，气体密度最小的是X

C．若一定条件下，三种气体体积均为2. 24 L，则它们的物质的量一定均为0.1moI D．同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和lgZ气体，则其压强比为2：1

12. 一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaC03(s)Ca0(s)+C02(g)，达

到平衡，下列说法正确的是

A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，C02的浓度为原来的2倍B．CaC03(s)加热分解生成Ca0(s)和C02(g)，△S<0

C．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体的密度小变

D．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行

13．浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的

变化关系如右图所示。下列叙述正确的是

A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

B．常温下，由水电离出的c(H+)·c（OH -）：a

C．相同温度下，电离常数K( HX)：a>b

D．=3，若同时微热两种溶液（不考虑HX 、HY和

H2O的挥发），则减小

6．（15分）

氰化钠(NaCN)是重要的化工原料，常用于化学合成、冶金工业等。回答下列问题：(1)下列标志中，应贴在装有氰化钠容器上的是____

(2)写出NaCN的电子式____。

(3)可用纯碱、焦炭、氨气反应制取NaCN，写出反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目。

(4)现代采金技术先以NaCN溶液在自然环境中浸取粉碎的含金(Au)矿石，得到

Na[Au(CN)2]（二氰合金酸钠）溶液，再用锌还原Na[ Au(CN)2]生成金。“浸取”反应的氧化

剂是，消耗的锌与生成的金的物质的量之比为。

(5)工业利用NaCN制备蓝色染料的流程如下：

通入Cl2时发生反应的离子方程式为_ _，该蓝色染料的化学式为。

(6)常温下HCN的电离常数Ka=6.2×10-10，浓度均为0.5mol/L的NaCN和HCN的混合溶液显（填“酸”、“碱”或“中”）性，通过计算说明其原因。

27．（14分）

铝氢化钠( NaAIH4)是有机合成的重要还原剂，其合成线路如下图所示。

(1)铝氢化钠遇水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为。

(2)AICI3与NaH反应时，需将AICl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反应中NaH的转化率较低的原因是。

(3)实验室利用下图装置制取无水AlC13。

①A中所盛装的试剂的名称

②点燃D处酒精灯之前需排除装置中的空气，其操作是。

(4)改变A、B试管中和D中的试剂就可以用该装置制取NaH。最好将B试管中原来的改为，如果操作不当，制得的NaH中可能含有____杂质。

(5)现设计如下四种装置测定铝氧化钠样品的纯度（假设杂质不参与反应）。

从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是____（填编号）。锚氢化钠与水完全反应，

冷却至室温的标志是

28．（14分）

二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题．

(1)在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如

右图所示。其总反应的化学方程式为。

(2)CO2经过催化氢化合成低碳烯烃。其合成乙烯的反

应为2C02 (g)+ 6H2(g)CH2= CH2(g) +4H20(g) △H

几种物质的能量（在标准状况下，规定单质的能量为0，测得其他物质在生成时所放出或吸收的热量）如下表所示：

则△H=

(3)在2L恒容密闭容器中充入2 moI CO2和n

mol H2，在一定条件下发生(2)巾的反应，CO2的转化

率与温度、投料比的关系如右图所示。

①X1 ___ X2（填“>”、“<”或“=”，下同），

平衡常数KA____ _KB。

②若B点的投料比为3，且从反应开始到B点需

要10 min，则v(H2)=____。

（4)以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理图如下。

①b电极的名称是。

②产生丙烯的电极反应式为。

38.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）

以烃A为主要原料，采用以下路线合成药物X、Y和高聚物Z。

已知：

Ⅱ．反应①、反应②、反应⑤的原子利用率均为100%。