成都实外2014初升高化学试题

成都市实验外国语学校2014年初升高直升考试试题
化 学
试题说明： 1．考试时间：90分钟 全卷总分：100分
2．本次考试试卷共2张8页。

3．可能用到的相对原子质量： H-1；C-12； O-16；Na-23；Mg-24；Al-27； Si-28；K-39；Ca-40；S-32；Fe-56；Cu-64；Zn-65；Ba-137；
第Ⅰ卷 选择题(共40分)
一、单项选择题（本大题包括8小题，每小题2分，共16分。

每小题只有一个选项符合题意）
1．以下化学用语与含义相符的是( )
A ．2Cl ˉ：两个氯原子
B ．2 MgO ：氧化镁中镁元素的化合价为+2
C ．He ：一个氦元素
D ．CO 2：一个二氧化碳分子中含有一个氧分子
2．下列实验操作正确的是( )
A ．某同学用量筒量取5.00mL 稀硫酸
B ．用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅应将滴管口紧贴试管内壁
C ．加热固体时，管口跟桌面成45°
D ．玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器洗涤干净
3．从下列图片中不能．．
获取的信息是( )
A ．硅原子是由原子核和电子构成的
B ．分子之间有间隔
C ．受热水分子运动速率加快
D ．构成物质的粒子有分子、原子和离子
4．下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是( )
A ．
B ．
C ．
D ．
弹簧夹橡胶管
,弹簧夹液面高度不变弹簧夹水柱
5．已知4.6 g某有机物在空气中完全燃烧可生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水，则下列对于该有机物的元素组成的判断，正确的是( )
A．只含碳、氢二种元素 B. 一定含有碳、氢二种元素，可能含有氧元素C．一定含有碳、氢、氧三种元素 D. 无法确定元素组成
6．某元素R的氧化物中R元素与氧元素的质量为7:16,R的相对原子质量为14,该氧化物中R元素的化合价是( )
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
7．已知NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑。

某种混合气体中可能含有N2、HCl、CO，将混合气体依次通过NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积无变化但是有红色物质生成；再通过NaOH溶液，气体体积明显减小；将燃着的木条伸入装有剩余气体的集气瓶中，木条熄灭（假设每步吸收都是完全的），则下列说法中正确的是( )
A．一定有CO和HCl，肯定无N2B．一定有CO和N2，可能有HCl C．一定有CO和HCl，可能有N2D．一定有CO和N2，肯定无HCl 8．已知t℃时，盐M（不含结晶水，相对分子质量为126）的溶解度为S克。

在一定量的M 的水溶液中加入a g M后，恰好为t℃时的饱和溶液。

若用M·7H2O代替M，欲使原溶液在t℃时恰好饱和，则需加入M·7H2O的质量（克）为( )
二、不定项选择题（每小题有一个或二个正确答案；多选或错选不给分，有二个答案的选对一个给一分，每小题3分，共24分）
9．下列液体在敞口的容器中放置一段时间后，浓度会降低的是( )
A．浓硫酸B．浓盐酸C．氯化钠溶液D．硝酸钾溶液10．有一包不纯的Na2CO3样品，其中只含一种杂质，现取该样品5.3 g与足量稀盐酸反应生成2.4 g CO2，则所混杂质可能是( )
A．BaCO3B．K2CO3C．CaCO3D．MgCO3
11．Y 元素1个原子的质量是mg ，X 元素的原子量为A ；化合物X 2Y 3的相对分子质量为M ，则Wg X 2Y 3中含有Y 的原子数是( )
A ．Mm A M W 223）（-
B ．）（A M m MW
23- C ．Mm A M W 322）（- D ．Mm
A M W ）（2- 12．氢气和氧气的混合气体20克，点燃后充分反应生成18克水。

在原混合气体中氢气和氧气的质量比可能是( )
A ．1∶1
B ．1∶2
C ．1∶4
D ．1∶9
13．新型纳米材料MFe 2O x (3＜x ＜4)中M 表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。

常温下，MFe 2O x 能使工业废气中的SO 2转化为S ，流程如下：
则下列判断正确的是( )
A ．MFe 2O x 是氧化剂
B ．SO 2是该反应的催化剂
C ．x ＜y
D ．SO 2发生了分解反应
14．室温下，在pH ＝1的溶液中可能大量共存的是( )
A ．K +、Cl ˉ、SO 42ˉ、OH ˉ
B ．Na +、SO 42ˉ、NO 3ˉ、CO 32ˉ
C ．NH 4+、Cl ˉ、NO 3ˉ、SO 42ˉ
D ．Fe 2+、NO 3ˉ、Cl ˉ、SO 42ˉ
15．有一包固体混合物,其中含有硝酸银, 硝酸铜,硝酸镁及铁粉,加入足量的水过滤.下列描述的情形不可能．．．
存在的是( ) A ．滤纸上有Ag,Cu,Fe 滤液中有Fe 2+,Cu 2+,Mg 2+
B ．滤纸上有Ag,Cu,滤液中有Fe 2+,Cu 2+,Mg 2+,Ag +
C ．滤纸上有Ag,滤液中有Fe 2+,Cu 2+,Mg 2+,Ag +
D ．滤纸上有Ag,Cu,滤液中有Fe 2+,Cu 2+,Mg 2+
16．在相同温度和相同体积的条件下，气体压强（p ）与气体分子数目（n ）成正比关系（p=kn ）。

若ag 碳和bg 氧气放入一密闭容器中，测得容器内的气体压强为p ，然后提供一定条件使容器内的物质发生充分反应，待温度复原时，测得容器内的气体压强仍然为p 。

则a 与b 的关系可能为( )
A ．a=3b/8
B ．a>3b/8
C ．a<3b/8
D ．a>3b/4
MFe 2O
x
第Ⅱ卷非选择题（共60分）
三、填空题(本大题共5小题，共41分)
17．（5分）为了确保人体健康，需要吃些粗粮。

玉米是营养成分丰富的优质粗粮，玉米中的主要成分见下表。

（1）上表中含有人体所需的营养素有类。

（2）玉米初加工可得到淀粉，淀粉属于（填字母序号）。

A．蛋白质B．糖类C．油脂
（3）淀粉发酵可制得乙醇，乙醇属于（填字母序号）。

A．最清洁能源B．不可再生能源C．可再生能源
（4）玉米芯与稀硫酸在加热、加压的条件下反应，可得到重要的化工原料糠醛。

糠醛（C5H4O2）充分燃烧只生成二氧化碳和水，写出此燃烧反应的化学方程式。

18．（8分）（1）现有部分常见元素的性质或原子结构如下表：
①元素X和Y能形成原子个数比为1∶1的化合物，其化学式为______________。

②写出元素Z组成的这种单质的一种用途_________________________________。

③元素W可形成一种单质，其式量为256，该单质的化学式为_____________。

（2）在元素周期表中，横行叫做“周期”，其周期数与该原子的电子层数相同；纵行叫做“族”，其数值与该原子的最外层电子数相同，且元素的原子序数等于该元素原子的质子数。

请将第三周期第二“族”元素的有关内容填入下表：
温度（℃） 溶 解
度（g ） 19．(7分)研究表明，木糖醇是一种理想的蔗糖替代品。

它
具有甜味足、溶解性好、不引发龋齿、不升高血糖因而适合
糖尿病患者食用等优点。

右图是木糖醇和蔗糖的溶解度曲
线。

据此回答：
（1）联想：在牙膏中添加某种元素，也能起到防止
龋齿的作用，这种元素是 （填元素符号）．
（2）比较木糖醇和蔗糖两种物质在正常人体液中的溶解度：木糖醇______蔗糖（填 “＞”、“＜”或“＝”），理由是 _______________________________________________ 。

比较两种物质的溶解度曲线，指出两者在溶解度这个性质上的一个共同特点：___________________________________________________________ 。

（3）40℃时，将30g 木糖醇放入50g 水中，充分溶解后所得的溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液中溶质的质量分数为_______________ 。

（4）60℃时木糖醇和蔗糖的两饱和溶液，欲使它们溶质的质量分数相等，且仍为饱和溶液，可采取的方法是 。

20．(9分)为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵(不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水)的氯化钠提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某同学设计的实验流程如下：
试回答下列问题：
（1）写出操作①中所发生的化学方程式：
（2）操作②能否用硝酸钡溶液？ ,说明理由__________________________________。

（3）操作②的目的是_________________ _；。

操作③的目的是________________________；为什么不先过滤而后加碳酸钠溶液，其理由是____________________________________。

（4）此设计方案还有一个不严密的地方：，请你提出改进方案：_________________ 。

21．（11分）Cu可以形成化合价为+2和+1的化合物．其
中+1价化合物称为亚铜化合物。

（1）高温时，氧化铜可被木炭还原为铜，反应的化学
方程式是
（2）氧化亚铜是一种红色粉末．加热时，氧化亚铜能
与氧气发生化合反应，反应的化学方程式是；利用这一性质可检验氮气中是否含有氧气（装置如图所示），判断氮中含有氧气的现象是
（3）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。

某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。

探究过程如下：
查阅资料：①Cu2O是一种碱性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO
②Fe3+遇到KSCN 试剂变红
提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3
假设2：红色粉末是Cu2O
假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。

①若假设1成立，则实验现象是。

②若假设2成立，写出反应的化学方程式：
探究延伸：若经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。

③实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。

取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b > a），则混合物中Cu2O的质量分数为。

四、实验题（本大题共1小题，共11分）
22．（11分）（1）化学小组同学用下列仪器和试剂，验证金属与盐酸反应速率的影响因素。

实验仪器：烧杯、石棉网、酒精灯、铁架台（带铁圈）、镊子、量筒、天平等。

实验试剂：锌片、铁片、镁片。

溶质质量分数分别为5%、20%的盐酸。

①不同金属与酸反应的快慢不同
取质量相等的镁、锌、铁中两种金属，分别放入溶
质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）
与反应时间（t）的关系曲线如右图所示。

则线B对应的
金属为，线A对应的金属与稀盐酸反应的化学
方程式为。

②同种金属与不同溶质质量分数的盐酸反应的快慢不同
取两份质量相等的锌片，分别放入5%和20%的足量稀盐酸中，生成氢气的质量为m，反应时间为t 。

下列关系曲线正确的是（填字母序号）。

A B C D
实验表明，盐酸中溶质的质量分数越大，与金属反应的速率越快。

③温度对金属与盐酸反应速率也有影响，且实验表明，温度越高，盐酸与金属反应的速率越快。

请用控制变量的方法设计实验，验证以上结论，实验方案为。

（2）同学们做完实验后，将含有CuCl2、ZnCl2、FeCl2的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放，就会造成水污染。

于是几位同学利用课余时间处理废液，回收工业重要原料氯化锌和有关金属。

实验过程如下图所示。

请回答：
①滤液A和滤液B都含有的一种相同溶质的化学式是；固体C为；
②写出步骤①中所有
．．的．化学方程式；
③检验步骤④中加入的稀盐酸是否过量的方法是。

五、计算题（本大题共1小题，共8分）
23．(8分) 社会实践活动中，课外兴趣小组对某钢铁厂的铁矿石样品和钢样进行实验、分析、计算，了解了该钢铁厂生产原料、产品的相关信息。

下面请你根据他们的实验帮助计算回答：取该厂的某钢样粉末28.36 g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到3 g白色沉淀。

（1）计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比。

（2）再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50g质量分数相同的硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（标准状况下，2 g H2的体积为22.4L）
请根据表中数据计算硫酸中H2SO4的质量分数。

（3）若在实验Ⅱ中继续加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少? （用含m的代数式表示）。