山西省朔州市平鲁区高三化学试题周练之三新人教版
2021年高三化学第三次模拟考试试题新人教版
2021年高三化学第三次模拟考试试题新人教版第I卷（选择题共42分）相对原子质量（原子量）：H－1 C－12 N－14 O－16 S-32 Al-27一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．化学与生活密切相关，下列说法错误．．的是A.含有重金属的电器废品不能随意丢弃，要分类回收并利用B.食品中都必须添加大量的化学防腐剂，使食品保质期更长久，C.采用加热消毒的目的是使蛋白质变性而杀灭细菌消毒D.使用乙醇作为汽油的代用品，可以减少汽车尾气中有害气体排放2.下列有关物质分类的说法正确的是A．晶体硅、石墨都属于单质B．Na2O、Al2O3均为碱性氧化物C．醋酸、纯碱都属于强电解质D．水晶、水玻璃都属于盐3. 下列有关说法错误．．的是A．常用丁达尔效区分溶液与胶体B．在铜锌原电池中，负极上发生Zn-2e-==Zn2+C．常温下，稀释0.1 mol／L的氨水，溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均减少D．向AgCl沉淀中滴加KI溶液，沉淀变为黄色，说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)4.下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是5. 下列解释事实的离子方程式正确的是A．铁和过量稀硝酸反应得到黄色溶液：Fe+4H++NO3-== Fe2++NO↑+2H2OB．实验室盛碱液的瓶子不用玻璃塞：SiO2 + 2OH－ SiO32－+ H2OC．用稀盐酸和大理石反应制取CO2：CO32－+ 2H+ CO2↑ + H2OD．向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：2ClO—+H2O+CO2==2HClO + CO32—6.设N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，将5.6L的O2和5.6LNO的混合后的分子数约为0.5N AB．2L 0.5mol/L BaCl2溶液中，阳离子所带电荷数为 N AC．常温常压下，将0.2mol铝片投入含0.6molH2SO4的浓硫酸中，生成0.3 N A个SO2分子D．42g丙烯气体中，含有的σ键数目为8N A7.温度为T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)下列说法正确的是A.反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11mol·L－1,则反应的△H＜0C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl5、2.0molCl2，达到平衡时，PCl5的转化率大于20%第Ⅱ卷（非选择题共58分）8. （12分）X、Y、Z、R为前四周期元素, 且原子序数依次增大。
山西省朔州市高考化学三模试卷
山西省朔州市高考化学三模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共8题；共16分)1. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 下列说法正确的是（）A . 1molO2的质量是32g/molB . H2的摩尔质量是2gC . 1molH+的质量是1gD . 对原子而言，摩尔质量就是原子量2. （2分）下列说法正确的是（）①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；②电冶铝工业中用电解熔融状态氧化铝，用冰晶石作助熔剂的方法进行冶炼③电解法精炼铜时，电路中每转移2 mol电子，阳极质量就减少64 g④镀锌铁镀层破坏后锌仍能减缓铁腐蚀，其原理为牺牲阳极的阴极保护法⑤第五套人民币的一元硬币材质为铜芯镀银，在电镀过程中，铜芯应做阳极⑥外加电流的金属保护中，被保护的金属与电源的正极相连，发生氧化反应A . ①②④B . ①②③④C . ①③⑤⑥D . ③④⑥3. （2分） X、Y、Z、W 是短周期元素，其在周期表的位置如图，请找出错误选项（）A . 原子半径：Y＞Z＞WB . 酸性：HWO4＞HXO3＞H3YO4C . 热稳定性：HW＞XH3＞YH3D . 离子半径：Y3﹣＜Z2﹣＜W﹣4. （2分） (2017高一下·江阴期中) 2016年世界环境日我国确定的主题是“改善环境质量，推动绿色发展”．下列做法不应该提倡的是（）A . 发展清洁能源B . 增加植被面积C . 燃烧煤炭供热D . 选择绿色出行5. （2分） (2019高三上·南阳月考) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A . NaHCO3(s) Na2CO3(s) NaOH(aq)B . Al(s) NaAlO2(aq) Al(OH)3(s)C . AgNO3 (aq) 「Ag(NH3)2」-（aq） Ag(s)D . Fe2O3(s) Fe(s) FeCl3(aq)6. （2分） (2019高一上·衡阳期末) 用 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 1 mol Cl2 与足量的铁反应转移的电子数是 2NAB . 常温常压下 22．4 L HCl气体含有的分子数是NAC . 0.1 mol • L-1 CuCl2 溶液中 Cl-数目是 0.2 NAD . 32 gO2 中含有的原子数是NA7. （2分） (2019高二上·长春期中) 常温下，①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的H2SO4溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。
2021-2022年高三上学期课改实验班周考(3) 化学试题 含答案
2021年高三上学期课改实验班周考（3）化学试题含答案化学（课改实验班理科46-47班）xx.10.11一．选择题（每小题3分，共16小题，48分）1.化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误．．的是（）A．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率C．我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料D．推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，避免焚烧秸秆造成空气污染2..第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。
汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。
其电路工作原理如图所示。
下列说法中正确的的是（）A．电池充电时，OH－由甲侧向乙侧移动B．甲放电时为正极，充电时为阳极C．放电时负极的电极反应式为MHn-ne－ = M+nH+D．汽车下坡时发生图中实线所示的过程3．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如右图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是（）①分子式为C12H20O2②能使酸性KMnO4溶液褪色③能发生加成反应，但不能发生取代反应④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOHCH3CH3H3CO-C-CH3O乙酸橙花酯⑥1mol 该有机物在一定条件下和H 2反应，共消耗H 2为3molA ．①②③B ．①②⑤C ．①②⑤⑥D ．①②④⑤⑥4．元素R 、X 、T 、Z 、Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R 单质在暗处与H 2 剧烈化合并发生爆炸。
则下列判断正确的是 ( )A ．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X<T<QB ．由于键能E H-R >E H-T ，故元素R 、T 对应气态氢化物的沸点：HR>HTC ．R 与Q 的电子数相差16D ．元素R 对应气态氢化物的相对分子质量实际测量值往往比理论上要大的多，这可能和氢键有关5．某芳香化合物的分子式为C 8H 8Cl 2O 2，其分子结构中有三种不同化学环境的氢，它们的数目之比为6︰1︰1，且分子中的Cl 原子皆形成C －Cl 键，则其可能的结构有（不考虑O 与O相连接）（ ）A ．5种B ．4种C ．3种D ．2种6．25℃时，向盛有50mL pH=2的HA 溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH 溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。
2021年高三化学第三次模拟考试试题(含解析)新人教版
2021年高三化学第三次模拟考试试题（含解析）新人教版【试卷综析】本试卷是理科综合化学试卷，在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，试题重点考查：阿伏伽德罗定律、化学计量的有关计算、元素化合物知识、化学基本概念、物质分类、离子反应、化学实验题、化学反应与能量、化学反应速率、化学平衡、有机物的基本反应类型常见的有机物及其应用等主干知识。
能够体现学科基本要求，物质结构题难度偏大，其它难度不大。
可能用到的相对原子质量：O=16 Cl=35.5 K=39 I=127 Ba=137一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中’只有一项是符合题目要求的。
【题文】7．用NA表示阿伏伽德罗常数。
下列说法正确的是（）A.标准状况下，11.2L乙烯含有的极性共价键数为NAB.常温下，5.6LNO和5.6LO2的混合气体中含有的分子数为0.5NAC.16.9gBaO2固体中阴、阳离子总数为0.2NAD.含有1molFe(OH)3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为NA【知识点】阿伏加德罗常数胶体特征 A1 H4【答案解析】C 解析：A、标准状况下，11.2L乙烯的物质的量为0.5摩尔，含有的极性共价键数为0.5×4NA=2NA故A错误；B、常温下，5.6LNO和5.6LO2的混合气体的物质的量无法计算，故B错误；C、16.9gBaO2固体中阴、阳离子总数为0.1×2NA=0.2NA ，故C正确；D、含有1molFe(OH)3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数小于NA，故D错误。
故答案选C【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数的应用，属于易错题，注意氢氧化铁胶体中含有胶粒数远远小于Fe(OH)3的物质的量。
【题文】8．中央电视台曾报道纪联华超市在售的某品牌鸡蛋为“橡皮弹”，煮熟后蛋黄韧性胜过乒乓球，但经检测为真鸡蛋。
专家介绍，这是由于鸡饲料里添加了棉籽饼，从而使鸡蛋里含有过多棉酚所致。
山西省朔州市平鲁区2013届高三化学试题周练之一新人教版
高三化学第一次周练试题（卷）命题： 时间：60分钟 满分：100分答题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 C-12 Cl-35.5 Fe-56 S-32 Na-23第I 卷 选择题（每题6分，共42分，每题只有一个符合题意的选项）1、设N A 代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A 、1.8克金属铝变为铝离子时失去的电子数目为0.1N AB 、1.8克818O 2中所含的中子数目为N AC 、在常温常压下11.2升氯气所含的原子数目为N AD 、氧气的摩尔质量与N A 个O 2分子的质量相同 2、设N A 代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A 、在标准状况下,0.25N A 个氯气分子所占体积是5.6LB 、N A 个氧分子和2N A 个氢分子的质量比等于16:1C 、在常温常压下,22.4L 氙气含有的原子数为N AD 、在标准状况下,22.4L 任何气体单质所含的原子数均为2N A 3、设N A 为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法不．正确的是 A 、39gC 2H 2和C 6H 6混合物中含有的原子数为6N AB 、标准状况下,以任意比例混和的CO 和C 2H 4混和物22.4L,所含有的原子数为2N A C 、23g 甲酸中所含的共用电子对数为2.5N AD 、7.1gCl 2与足量的NaOH 溶液 发生反应，电子转移数为0.1 N A 4、设N A 为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法正确的是A 、5.6g 铁投入一定量的稀硝酸中恰好完全溶解，电子转移个数为0.3 N AB 、标准状况下，5.6LSO 3中含有0.75 N A 个氧原子C 、标准状况下，5.6LSO 2的质量为32gD 、标准状况下，Na 2O 2与水反应生成2.8L 氧气，电子转移个数为0.25 N A5、设N A 为阿伏伽德罗常数的数值 ，标准状况下，ag 某气体的体积为bL ，cg 该气体中所含的分子数为A 、22.4bc/aN AB 、bcN A /22.4aC 、acN A /22.4bD 、22.4ac/bN A6、铁、铝混合物16g,与足量的盐酸反应，生成标准状况下的氢气11.2L ，则混合物中铁与铝的质量比为：A 、7:12B 、7:8C 、49:27D 、98:817、某种SO 2与CO 2组成的混合气体，其密度是同条件下氧气密度的1.5倍，由此可知该混合气体中SO 2的质量分数为：A 、20%B 、80%C 、73.3%D 、26.7%将第I 卷答案填入下表第II卷非选择题（共58分）8、（14分）可逆反应①X(g)＋2Y(g )2Z(g) 、②2M(g)N(g)＋p(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板。
山西省朔州市平鲁区高三化学试题周练之二新人教版
1000(a+b) 112c g/cm 3 1000(a+b) 56cg/cm 3(a+b)56c g/cm 3(a+b)112c g/cm 3答题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 C-12 Cl-35.5 Cu-64 S-32 K-39第I 卷（48分，每小题8分）1、在100mL 溶质的质量分数为30%的稀硫酸中加入100mL 蒸馏水所得混合溶液中溶质的质量分数：A 、等于15%B 、大于15%C 、小于15%D 、无法确定2、在一定温度下,向足量的饱和CuSO 4溶液中加入16g 无水CuSO 4,搅拌后静置,最终所得晶体的质量A 、等于16gB 、大于16g 而小于25gC 、等于25gD 、大于25g3、质量分数为a 的KOH 溶液mg 与质量分数为b 的该溶液mg 混合后，得到KOH 物质的量浓度为c mol/L 的混合溶液。
则所得混合溶液的密度为A 、B 、C 、D 、4、有溶质的物质的量浓度均为0.05 mol/L 的NaOH 溶液和盐酸,把V 1 mL NaOH 溶液加入到V 2 mL 盐酸中,所得溶液的pH 值为2.则：A 、V 1：V 2=3：2B 、V 1：V 2=2：1C 、V 1：V 2=1：2D 、V 1：V 2=2：35、用16亳升的0.12 mol/L AgNO 3溶液恰好可使相同体积的氯化铝、氯化镁和氯化钾三种溶液中的氯离子完全转化为氯化银钡沉淀,则三种盐溶液溶质的物质的量浓度之比是 A 、3:2:1 B 、1:2:3 C 、2:3:6 D 、2:4:66、向aL 一定浓度的AlCl 3溶液中，逐滴加入c mol/L 的NaOH 溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH 溶液体积的关系如图所示。
下列代数式中不．能表示AlCl 3溶液中AlCl 3的物质的量浓度的数值的是：第II 卷（52分）7、（25分）（1）某温度下，向2m g 16%的CuSO 4溶液中加入m g CuSO 4·5H 2O ，溶液恰好达到饱和，该饱和溶液中CuSO 4的质量分数为______________（2）标准状况下，1体积水可溶解V 体积HCl 气体，所得溶液的密度为ρg/cm 3，则A 、V 1c 3a B 、 V 2c4a (V 2—V 1)cD 、aC 、V 2c a所得溶液溶质的质量分数表示为____________________________________，溶质的物质的量浓度表示为_________________________________________（3）若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol·L－1和b mol·L－1硫酸溶液的溶质的质量分数，且知 2a＝b，则下列推断正确的是（硫酸溶液的密度比纯水的大）________（填序号）A、2ω1＝ω2B、ω2＜2ω1C、ω2＞2ω1D、ω1＜ω2＜2ω1（4）若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol·L－1和b mol·L－1氨水的溶质的质量分数，且知2ω1＝ω2，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）__________（填序号）A、 2a＝bB、 2a＜bC、 2a＞bD、 a<b<2a8、（14分）在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物R·nH2O的质量为 Wg。
山西省朔州市平鲁区第三中学高三化学模拟试题含解析
山西省朔州市平鲁区第三中学2020年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在2010年温哥华冬季奥运会上，有个别运动员因服用兴奋剂被取消参赛的资格。
如图是检测出兴奋剂X的结构，关于兴奋剂X的说法正确的是A．1 mol X 与足量的NaOH 溶液在一定条件下反应，最多消耗4 mol NaOHB．1 mol X在一定条件下与足量的氢气反应，最多消耗1 mol H2C．1 mol X 与足量的浓溴水反应，最多消耗5 mol Br2D．X 遇到FeCl3溶液时显紫色，而且能使溴的四氯化碳溶液褪色参考答案：D略2. 下列反应的离子方程式正确的是A. 用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-B. 在澄清石灰水中通入少量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-C. 向溴化亚铁中通入少量氯气：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2D.用氢氧化钠吸收多余的氯气：OH-+Cl2=2Cl-+HClO参考答案：A知识点:离子方程式解析：澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O,B错误；还原性：Fe2＋>Br －,因此氯气先氧化Fe2＋，C错误；氢氧化钠吸收多余的氯气的反应为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+ H2O，D错误。
思路点拨:书写离子反应要符合反应实际。
3. “绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是①实验室收集氨气采用图1所示装置②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A.②③④B.①②③C.①②④D.①③④参考答案：C略4. 在实验室进行下列实验时，必须在反应物中加入碎瓷片以防止暴沸的有A.制银镜B.制二溴乙烷C.裂化石蜡D.蒸馏石油参考答案：D5. 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是①用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别苯和甲苯②如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用酒精洗涤③用pH试纸测得氯水的pH为2④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管⑤少量的钠、钾、白磷通常保存在煤油中⑥用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物A．①③⑤ B．①②④ C．②④⑤ D．②⑤⑥参考答案：B6. 溶液中的反应分别在①、②、③三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(X)=c(Y)=0．100mol／L及c(Z)=0mol／L，反应物x的浓度随时间变化如右图所示。
山西省朔州市平鲁区高三化学试题周练之五新人教版
命题：时间：40分钟满分：100分第I卷（48分，每小题6分，每题只有一个符合题意的选项）1、在六种物质①氨水、②冰醋酸、③氢硫酸、④一水合氨、⑤硫酸钡、⑥氟化钠中，属于弱电解质的是：A、都是B、除⑥外都是C、②③④D、②④2、下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是：A、K＋ Na＋ HSO3－ Cl－B、Na＋ Ba2＋ AlO2－ NO3－C、NH4＋ K＋ Cl－ NO3－D、K＋ Na＋ ClO－ S2－3、下列说法正确的是：A、共价化合物都是弱电解质。
B、弱电解质都是共价化合物。
C、强电解质都是离子化合物。
D、不是强电解质的化合物，一定是弱电解质。
4、不用其它试剂,限用化学方法区别下列两组内的四瓶溶液:①FeCl3、BaCl2、MgSO4、Al2(SO4)3；②Al2(SO4)3、盐酸、BaCl2、K2CO3A、只有①组可以B、只有②组可以C、两组都可以D、两组都不可5、能正确表示下列反应的离子方程式是：A、硫化亚铁跟盐酸反应:FeS+2H+=Fe2++H2S↑B、氯气跟水反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C、钠跟水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓6、在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是：A、NH4＋、NO3－、Al3＋、Cl－B、Na＋、AlO2－、K＋、NO3－C、MnO4－、K＋、SO42－、Na＋D、K＋、SO42－、HCO3－、Na＋7、在四种化合物①NaHCO3、②Al(OH)3、③(NH4)2S、④Al2O3中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是：A、只有②④B、只有①②C、只有①②③D、①②③④8、限用一种试液即可区别Na2S、Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4五种溶液.应选用：A、烧碱溶液B、盐酸C、氨水D、氯化钡溶液将1~8题的答案填入下表第II卷（52分）9、（20分）写出下列反应的离子方程式。
山西省朔州市平鲁区高三化学试题周练之六新人教版
高三化学第六次周练试题（卷）命题： 时间：40分钟 满分：100分第I 卷（48分，每小题6分，每题只有一个符合题意的选项） 1、常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是 A 、MnO 2 、CuO 、FeO B 、(NH4)2SO 4 、K 2SO 4、NH 4Cl C 、AgNO 3 、KNO 3、Na 2CO 3 D 、Na 2CO 3 、NaHCO 3 、K 2CO 32、下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是 A 、Na 2O 2 Al 2(SO 4)3 MgCl 2 K 2CO 3 B 、BaCl 2 Na 2SO 4 (NH 4)SO 4 KOH C 、AgNO 3 NaCl KCl CuCl 2 D 、Fe 2(SO 4)3 K 2CO 3 KHSO 4 NH 4Cl3、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A 、含有大量Al 3+的溶液：Na +、NH 4+、SO 42-、Cl -B 、c(H +)=1×10-13mol·L -1的溶液：Na +、Ca 2+、SO 42-、CO 32-C 、含有大量Fe 3+的溶液：Na +、Mg 2+、NO 3-、SCN -D 、含有大量NO 3-的溶液：H +、Fe 2+、SO 42-、Cl -4、在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是A 、K +、Na +、SO 42—、S 2O 32—B 、NH 4+、Mg 2+、SO 42—、Cl—C 、Na +、K +、HCO 3—、Cl —D 、K +、Na +、AlO 2—、NO 3—5、下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是：①I －、 AlO 2－、 Cl －、 S 2－ ②Na ＋、K ＋、NH 4＋、Ba 2＋③Br －、 S 2－、 Cl －、 CO 32－ ④SO 32－、 NO 3－ 、SO 42－、HCO 3－A 、①③B 、②④C 、②③D 、①④6、下列反应的离子方程式正确的是：A 、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca 2++2ClO -+H 2O+CO 2 ＝ CaCO 3↓+2HClOB 、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe 2++2H 2O 2+4H + ＝Fe 3++4H 2OC 、用氨水吸收少量二氧化硫 NH 3·H 2O+SO 2＝NH+HSO 3－D 、硝酸铝溶液中加过量氨水 Al 3++3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓+3NH 4+7、下列反应的离子方程式正确的是： A 、向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe 3+＋3H 2O === Fe(OH)3↓＋3H +B 、用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3－＋H ＋===CO 2↑＋H 2OC 、实验室用浓盐酸与MnO 2反应制Cl 2：MnO 2＋2H +＋2Cl －===Cl 2↑＋Mn 2+＋H 2O D 、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe 3+＋Cu===Fe 2+＋Cu 2+8、下列反应的离子方程式书写正确的是：A 、硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al 3++3OH —══Al(OH)3↓B 、澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+2H +=Ca 2++2H 2OC 、大理石溶于醋酸的反应 CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2OD 、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液 Ca 2+＋HCO 3－+OH －=CaCO 3↓＋H 2O△ △10、（16分）有A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 7瓶不同物质的溶液，它们各是Na 2CO 3、Na 2SO 4、KCl 、AgNO 3、MgCl 3、Ca(NO 3)2和Ba (OH )2溶液中的一种。
山西省朔州市平鲁区高三化学试题周练之四新人教版
高三化学第四次周练试题（卷）命题：时间：40分钟满分：100分第I卷（50分）（每小题5分，每小题只有一个符合题意的选项）1、下列物质属于混合物的是：A、烧碱B、盐酸C、胆矾D、食盐2、下列物质属于单质的是：A、金刚石B、氯水C、水晶D、干冰3、下列化合物属于碱性氧化物的是：A、Mn2O7B、Na2O2C、CuOD、Al2O34、下列说法正确的是：A、酸中一定不含金属元素。
B、碱中不一定含有金属元素。
C、盐中一定含有金属元素。
D、不与碱反应的氧化物一定能与酸反应。
5、下列关于氧化物的叙述正确的是：A、金属氧化物都是碱性氧化物。
B、非金属氧化物都是酸性氧化物。
C、酸性氧化物都是非金属氧化物。
D、碱性氧化物都是金属氧化物。
6、下列说法正确的是：Fe(OH)3胶体、没有属于离子化合物的酸。
B、没有属于共价化合物的碱。
C、盐都属于离子化合物。
D、离子化合物都是盐。
7、物质的常见分离方法有：①过滤，②蒸发，③蒸馏，④萃取，⑤分液，⑥渗析。
其中根据粒子的大小进行分离的方法是：A、②③B、⑤⑥C、④⑤D、①⑥8、将淀粉、碘化钾混合溶液装在半透膜袋中，将半透膜袋浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，一段时间后取烧杯中的液体进行实验。
下列现象能证明半透膜袋一定有破损的是：A、加入碘水变蓝。
B、加入硝酸银溶液产生黄色沉淀。
C、进行焰色反应，火焰呈紫色。
D、加入碘水不变蓝。
9、向As2S3胶体中加入CaCl2溶液或NaCl溶液都能生聚沉，CaCl2溶液的聚沉效果更好。
由此判断下列说法正确的是：A、As2S3胶粒带正电荷。
B、As2S3胶粒带负电荷。
C、与Fe(OH)3胶体混合，不发生聚沉。
D、电泳实验时，As2S3胶粒移向阴极。
10、某同学对AlCl3溶液和硅酸胶体进行比较，得出下列结论：①都是稳定的分散系。
②都是均一的分散系。
③分散质粒子都能透过滤纸。
④分散质粒子都能透过半透膜。
⑤加入NaOH溶液都先产生白色沉淀，而后沉淀溶解。
山西省朔州市平鲁区高三化学试题周练之二新人教版
1000(a+b) 112c g/cm 3 1000(a+b) 56cg/cm 3(a+b)56c g/cm 3(a+b)112c g/cm 3高三化学第二次周练试题答题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 C-12 Cl-35.5 Cu-64 S-32 K-39第I 卷（48分，每小题8分）1、在100mL 溶质的质量分数为30%的稀硫酸中加入100mL 蒸馏水所得混合溶液中溶质的质量分数：A 、等于15%B 、大于15%C 、小于15%D 、无法确定2、在一定温度下,向足量的饱和CuSO 4溶液中加入16g 无水CuSO 4,搅拌后静置,最终所得晶体的质量A 、等于16gB 、大于16g 而小于25gC 、等于25gD 、大于25g3、质量分数为a 的KOH 溶液mg 与质量分数为b 的该溶液mg 混合后，得到KOH 物质的量浓度为c mol/L 的混合溶液。
则所得混合溶液的密度为A 、B 、C 、D 、4、有溶质的物质的量浓度均为0.05 mol/L 的NaOH 溶液和盐酸,把V 1 mL NaOH 溶液加入到V 2 mL 盐酸中,所得溶液的pH 值为2.则：A 、V 1：V 2=3：2B 、V 1：V 2=2：1C 、V 1：V 2=1：2D 、V 1：V 2=2：35、用16亳升的0.12 mol/L AgNO 3溶液恰好可使相同体积的氯化铝、氯化镁和氯化钾三种溶液中的氯离子完全转化为氯化银钡沉淀,则三种盐溶液溶质的物质的量浓度之比是 A 、3:2:1 B 、1:2:3 C 、2:3:6 D 、2:4:66、向aL 一定浓度的AlCl 3溶液中，逐滴加入c mol/L 的NaOH 溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH 溶液体积的关系如图所示。
下列代数式中不．能表示AlCl 3溶液中AlCl 3的物质的量浓度的数值的是：第II 卷（52分）7、（25分）（1）某温度下，向2m g 16%的CuSO 4溶液中加入m g CuSO 4·5H 2O ，溶液恰好达到饱和，该饱和溶液中CuSO 4的质量分数为______________A 、V 1c 3a B 、 V 2c4a (V 2—V 1)cD 、aC 、V 2c a（2）标准状况下，1体积水可溶解V体积HCl气体，所得溶液的密度为ρg/cm3，则所得溶液溶质的质量分数表示为____________________________________，溶质的物质的量浓度表示为_________________________________________（3）若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol·L－1和b mol·L－1硫酸溶液的溶质的质量分数，且知 2a＝b，则下列推断正确的是（硫酸溶液的密度比纯水的大）________（填序号）A、2ω1＝ω2B、ω2＜2ω1C、ω2＞2ω1D、ω1＜ω2＜2ω1（4）若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol·L－1和b mol·L－1氨水的溶质的质量分数，且知2ω1＝ω2，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）__________（填序号）A、 2a＝bB、 2a＜bC、 2a＞bD、 a<b<2a8、（14分）在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物R·nH2O的质量为 Wg。
2022年山西省朔州市下面中学高三化学模拟试卷含解析
2022年山西省朔州市下面中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法不正确的是（）①在热化学方程式中无论是反应物还是生成物都必须标明状态②所有的化学反应都伴随着能量变化③放热反应发生时不必加热④吸热反应在加热后才能发生⑤化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关⑥一般来说，吸热反应在一定条件下也能发生⑦依据盖斯定律，反应焓变的大小与反应的途径有关，无论是一步完成还是分几步完成，其总的热效应完全相同A．②③⑥⑦ B．③④⑤⑦ C．④⑤⑦ D．③④⑦参考答案：B略2. 向某稀HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe2+浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如右图所示。
则稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为A．2：1 B．4：1 C．1：1 D．3：1参考答案：B略3. 有人欲配制含有下列四种离子的溶液，其中能配制成功的是()A．Ca2＋、H＋、Cl－、HCO B．Mg2＋、Al3＋、Cl－、SOC．Na＋、H＋、NO、OH－ D．NH、Ag＋、HCO、OH－参考答案：B略4. 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，各原子最外层电子数之和为10。
A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。
则下列叙述正确的是()A．B元素处于元素周期表中第三周期ⅥA族B．四种元素的原子半径：A<B<C<DC．B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质参考答案：D略5. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A．HClO的结构式：H－O－Cl B．H2O2的电子式：H＋[∶∶∶] 2－H＋C．CO2的比例模型：D．14C的原子结构示意图：参考答案：A略6. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：（）A.甲的分子数比乙的分子数多B.甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小参考答案：B略7. 保护环境是每一个公民的责任。
山西省朔州市高考理综-化学三模考试试卷C卷
山西省朔州市高考理综-化学三模考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）合金有许多特点，如NaK合金为液体，而Na和K的单质均为固体。
据此，试推测：生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是（）A . 纯铁B . 生铁C . 碳D . 无法确定2. （2分）下列说法正确的是（）A . 某有机物燃烧只生成 CO2 和 H2O，且二者物质的量相等，则此有机物一定为CnH2nB . 相同质量的烃，完全燃烧，消耗 O2 越多，烃中含氢量越高C . 某气态烃 CxHy 与足量 O2 恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变(温度>100 ℃)，则 y＝2D . 一种烃在足量的氧气中燃烧，将产生的气体通过浓 H2SO4 ，与反应前相比减少的体积就是生成的水蒸气的体积3. （2分） (2016高一下·建湖期中) 下列说法中正确的是（设NA表示阿伏加德罗常数）（）A . NA个氮气分子与NA个一氧化碳分子所含的电子数相等B . 在标准状况下，1摩尔铜恰好与400ml 10mol/L的浓硝酸反应，可收集到22.4L的气体C . 2mol•L﹣1 氨水溶液中含有2NA个NH4+D . 1mol氨气溶于1升水中，所得溶液的浓度为1mol/L4. （2分）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的最低负价等于X、Z的最低负价之和,Y的周期数是族序数的3倍,W的简单氢化物与X的简单氢化物化合形成的盐中既含离子键又含共价键。
下列说法正确的是（）A . Y与X形成化合物的水溶液呈碱性.B . 常压下,单质的沸点:W>ZC . 原子半径:W<X<Y<ZD . W的氧化物的水化物的酸性比Z的弱5. （2分）(2017·石景山模拟) 下列实验装置不能达到实验目的是（）A . 验证沉淀转化B . 除去苯中的苯酚C . 观察铁的吸氧腐蚀D . 检验乙炔的还原性6. （2分）研究电化学腐蚀及防护的装置如下图所示。
山西省朔州市高考理综-化学三模考试试卷D卷(新版)
山西省朔州市高考理综-化学三模考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高三上·呼兰月考) 下列有关仪器使用方法或实验操作不正确的是（）A . 酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该标准液润洗B . 配置一定物质的量浓度的溶液时，若用量筒量取浓溶液时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大C . 分液操作时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 用可见光束照射以区别氯化钠溶液和蛋白质溶液2. （2分） (2018高一上·镇原期中) 0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L1 mol/L KCl溶液中的Cl－的数目之比（）A . 5∶2B . 3∶1C . 15∶2D . 1∶33. （2分） (2015高二下·清流期中) 与醛基相邻的碳原子上的氢原子叫α﹣H．无α﹣H的醛在强碱作用下生成酸和醇的反应被称作康尼扎罗反应，如：2HCHO+NaOH→CH3OH+HCOONa．由此判断，下列化合物中可以发生康尼扎罗反应的是（）A . CH3CHOB .C .D . （CH3）2CHCHO4. （2分） (2015高三上·安溪期中) 短周期主族元素X，Y，Z，W原子序数依次增大，X﹣与氦原子电子层结构相同，Y原子核外L层电子数为8且Y与X同主族，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，W的最高正价与最低负价的代数和为4，下列说法正确的是（）A . 微粒半径：X＜X﹣B . 简单氢化物的稳定性：Z比W的强C . W的氧化物的水化物的酸性一定比Z的强D . 最外层电子数由大到小的顺序为：Z，W，Y5. （2分）(2016·泗水模拟) 相关实验现象的描述正确的是（）A . 钠在Cl2 中燃烧，产生黄色火焰，伴有黄烟B . 向FeCl3(aq)中滴入KSCN(aq)，产生红色沉淀C . Na2O2溶于含有酚酞的水中，溶液先变红后褪色D . 向新制Cu(OH)2浊液中滴入葡萄糖溶液，微热即出现红色沉淀6. （2分） (2019高三上·虹口期末) 用滴有氯化钠溶液的湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断正确的是（）A . a极上发生还原反应B . 铁片腐蚀速率：乙＞甲C . d为阴极，发生的反应为：Fe－2e→Fe2＋D . b极上发生的反应为：O2 + 2H2O + 4e → 4OH—7. （2分）电解质在溶液中的行为是化学研究的重要内容．下列有关溶液的叙述正确的是（）A . 等浓度的 CH3COOH 与 KOH 任意比混合：c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）B . 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入盐酸至恰好呈无色，则此时溶液的 pH=7C . 浓度均为 0.1 mol/L 的氨水和氯化铵溶液，水电离出的 c（H+）前者大于后者D . 常温下 pH 为 5 的盐酸溶液稀释 1000 倍后，pH 等于 8二、实验题 (共1题；共7分)8. （7分）焦亚硫酸钠（化学式为：Na2S2O5）：白色粉末，水溶液显酸性，受潮易分解，遇强酸则放出一种刺激性气味的气体．它是一种化工原料，常用作抗氧化剂．工业上，常用湿法制作焦亚硫酸钠，湿法制作有三步，其中：第一步：在饱和碳酸钠溶液中通入足量的SO2 ，调至PH=4.1，得亚硫酸氢钠；第二步：…第三步：…根据上述内容，回答问题：（1）焦亚硫酸钠中S的化合价为________（2）第一步化学方程式为：________（3）焦亚硫酸钠含量测定：取焦亚硫酸钠样品约0.15g，于密封瓶中，加入0.05mol/L碘（I2）滴定液50mL，塞紧，振摇溶解后，加盐酸1mL，用0.1mol/L硫代硫酸钠（Na2S2O3）滴定液滴定，至近终点时，加淀粉指示液2mL，继续滴定至蓝色消失，用去硫代硫酸钠溶液VmL．并将滴定结果进行空白对比．已知：每1mL碘滴定液（0.05mol/L）相当于4.750mg的Na2S2O5 ．该反应有两个离子方程式，分别为：a：3H2O+S2O52﹣+2I2=2SO42﹣+4I﹣+6H+b：5H2O+S2O32﹣+4I2=2SO42﹣+8I﹣+10H+①a反应中每消耗1mol还原剂转移________mol电子；②滴定至终点时的判定方法是：________；③焦亚硫酸钠的质量分数为（列式表示，不计算结果）：________（可能用到的相对分子质量：Na2S2O5=190）④由于碘单质在水中溶解度低，因此碘滴定液通常用I2与KI混溶得到碘（KI3）滴定液．取12.7g碘单质和26.6g碘化钾加水50mL溶解后，加盐酸3滴，定容至1000mL．该碘（KI3）滴定液物质的量浓度为________；该碘（KI3）滴定液与焦亚硫酸钠反应时具有________性（填“氧化”或“还原”）．[可能用到的相对原子质量：I=127、K=39]．三、填空题 (共3题；共22分)9. （5分） (2017高一上·六合期末) 已知：氯化铁易潮解．如图是制取无水氯化铁的实验装置图，将分液漏斗中的浓盐酸加入到盛有二氧化锰的烧瓶中，请回答下列问题：（1）烧瓶中发生反应的化学方程式是________；（2） B瓶中的溶液是________；C瓶中的溶液是________．（3）玻璃管D中发生反应的化学方程式为________．（4）干燥管E中盛有碱石灰，其作用是________（回答一点即可）．10. （7分）雾霾天气频繁出现，严重影响人们的生活和健康．其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：离子K+Na+NH4+SO42﹣NO3﹣Cl﹣浓度mol/L4×10﹣66×10﹣62×10﹣54×10﹣53×10﹣52×10﹣5根据表中数据判断试样的pH=________．（2）汽车尾气中NOx和CO的生成：①已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H＞0恒温，恒容密闭容器中，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是________A．混合气体的密度不再变化B．混合气体的平均相对分子质量不再变化C．N2、O2、NO的物质的量之比为1：1：2 D．氧气的百分含量不再变化②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知该反应的△H ＞0，则该设想能否实现________（填“能”或“不能”）（3）汽车尾气净化的主要原理：2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g）；△H＜0，若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是________（填序号）．（如图中v正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）（4）车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”之一．活性炭可处理大气污染物NO．在5L密闭容器中加入NO和活性炭（假设无杂质）．一定条件下生成气体E和F．当温度分别在T1℃和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如表：物质温度/℃活性炭NO E F初始 3.0000.1000T1 2.9600.0200.0400.040T2 2.9750.0500.0250.025①计算上述反应T1℃时的平衡常数K1=________；②若T1＜T2 ，则该反应的△H________0（填“＞”、“＜”或“=”）．③上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为________．11. （10分）(2018·广安模拟) 含钴化合物在机械制造、磁性材料等领域具有广泛的应用，请回答下列问题：（1）基态Co3+的价电子排布图为________。
2020年山西省朔州市平鲁区第三中学高三化学上学期期末试卷含解析
2020年山西省朔州市平鲁区第三中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法中正确的是()①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②电子数相同的微粒不一定是同一种元素③两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素④质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子⑤所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子⑥同种元素的原子的质量数必相等A．①②④B．②③④ C．③④⑥D．①⑤⑥参考答案：B略2. 欲同时对农作物施用含N、P、K三种元素的化肥，现有：①K2CO3②KCl③Ca(HPO4)2 ④(NH4)2SO4⑤氨水五种化肥，最适合的组合是：A、①③④B、②③④C、①③⑤D、②③⑤参考答案：B3. 有些电影、电视剧中的仙境美仑美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟。
已知反应方程式为：NH4NO3+Zn＝ZnO+N2↑+2H2O，下列有关说法中正确的是A.该反应中NH4NO3只作氧化剂B.ZnO是还原产物C.水在反应中可能起催化作用D.1molNO3-能氧化1mol Zn参考答案：C4. 下列实验设计或操作合理的是________A．中和热测定实验时，如果没有环形玻璃棒，可用环形铜质搅拌棒代替。
B．实验室制肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂。
C．实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度。
D．向Na2CO3与NaOH的混合溶液中加入足量的CaCl2溶液，再滴加几滴酚酞试液，可检验NaOH的存在。
E．将10滴溴乙烷加入1mL10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子。
参考答案：答案：CDD考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：铅蓄电池充电，实质是电解反应，阳极上发生反应为：PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H++2SO42﹣，阴极发生反应为：PbSO4=Pb﹣2e﹣+SO42﹣，据此分析．解答：解：铅蓄电池放电时，负极电解反应：Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4 ，正极电极反应：PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣=PbSO4+2H2O，充电是放电的逆反应，阳极上发生反应为：PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H++2SO42﹣，阴极发生反应为：PbSO4=Pb﹣2e﹣+SO42﹣，故选D．点评：本题考查铅蓄电池充电过程中的物质变化，熟悉其电极反应式即可，题目难度不大．6. （不定项）根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是()2NO2(g) N2O4(g)为放热反应B【详解】A. SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中，因为二氧化硫是酸性氧化物，与氢氧化钠反应而使红色褪去，结论不正确，A项错误；B. 对于平衡2NO2(g) N2O4(g)，升高温度，气体颜色加深，二氧化氮浓度增大，说明反应平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，B项正确；C. 能使淀粉－KI溶液变蓝的黄色溶液不一定含有Br2，可能含有Fe3+，C项错误；D. 乙醇易挥发，若产生的气体Y中含有乙醇和二氧化硫，乙醇和二氧化硫都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以无法证明气体Y中一定含有乙烯，D项错误；答案选B。
山西省朔州市平鲁区高三地理试题周练三新人教版
山西省朔州市平鲁区李林中学2013届高三地理试题周练三新人教版一、单项选择题（每题4分，共40分）读近地面气压带、风带示意图，完成1～2题。
1．图中气压带代表( )A．赤道低气压带B．副极地低气压带C．极地高气压带D．副热带高气压带2．图中气压带、风带对气候产生的影响，正确的是( )A．受该气压带影响，北非地区终年高温少雨B．受风带1影响，台湾东部夏季多暴雨C．受风带2影响，新西兰终年温和湿润D．受气压带和风带2的交替控制，罗马夏季炎热干燥，冬季温和多雨读某节气某半球近地面风带分布模式图，回答3～4题。
3．a处的盛行风向是( )A．东南风 B．东北风 C．西南风 D．西北风4．考虑海陆分布等实际情况，此季节b处的气候特征是( )A．炎热干燥B．高温多雨C．温和干燥D．温和湿润5．下列现象可以用来说明海陆分布对大气环流产生影响的是 ( )①30°～40°大陆西岸冬季温和湿润，夏季炎热干燥②南半球气压带基本呈带状分布③在相同的纬度上，由于海陆分布形成海洋性和大陆性两种不同的气候④30°～40°大陆东岸形成季风环流A．①③ B．②④ C．①② D．③④读右图，完成6～8题。
6．若此图表示热力环流，下列说法正确的是 ( )A．丙处气压比甲处高B．甲处气压比乙处高C．丙处气压比丁处高D．甲处气温比乙处低7．若此图代表“三圈环流”中的中纬环流图，则正确的是( ) A．③气流比较湿润B．乙处多锋面雨C．甲是副热带高气压D．④气流由于热力上升8．若此图为东亚夏季季风环流图，则图中所示情况是( ) A．甲处是海洋，乙处是陆地 B．④气流动力作用上升C．①气流较③气流湿润 D．②气流热力作用下沉(2010年东城模拟)下图是世界某著名山脉东西两侧的气候资料图。
读图，回答9～11题。
9．下列有关甲地气候特征的叙述，最准确的是( )A．1月温和多雨，7月炎热干燥B．1月炎热少雨，7月温和湿润C．7月温和多雨，1月凉爽少雨D．终年温和，1月多雨7月少雨10．甲地降水的水汽来源主要是( )A．信风B．西风C．夏季风D．台风二、综合题11．读下图，完成下列要求。
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2d 1 mol/L d 1
mol/L 命题： 时间：40分钟 满分：100分
答题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 C-12 Cl-35.5 Cu-64 S-32 K-39
第I 卷（48分，每小题8分）
1、用98%浓硫酸配制1L1.00mol/L 的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸时仰视刻度，则所配制溶液的浓度：
A 、等于1.00mol/L
B 、大于1.00mol/L
C 、小于1.00mol/L
D 、无法确定 2、用浓盐酸配制一定体积一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒准确量取所需浓盐酸，倒入烧杯中稀释，并洗涤量筒2~3次，将洗涤液也倒入烧杯中。
这样操作： A 、会使所配溶液的浓度更准确。
B 、会使所配溶液的浓度偏高。
C 、会使所配溶液的浓度偏低。
D 、不影响所配溶液的浓度。
3、Na 2S 与Na 2SO 4的混合溶液，密度为d g/cm 3，硫元素的质量分数为6.4%，该溶液中，Na +
的物质的量浓度为：
A 、4d mol/L
B 、d mol/L
C 、
D 、
4、取标准状况下CH 4和过量O 2的混合气体8.96L ，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重8.0g 。
碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况下）为： A 、2.24L B 、4.48L C 、6.72L D 、3.36L
5、含K 2SO 4、Al 2(SO 4)3、KAl(SO 4)2三种溶质的混合溶液中，c(SO 42-)=2mol/L ，取10mL 混合溶
液，逐滴加入10mL 、2mol/L 的KOH 溶液，沉淀刚好溶解，原溶液中K +
的物质的量浓度为： A 、1.0mol/L B 、2.5mol/L C 、1.5mol/L D 、3.985mol/L
6、向aL 一定浓度的MgCl 2和AlCl 3混合溶液中，
逐滴加入c mol/L 的NaOH 溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH 溶液体积的关系如图所示。
则混合溶液中c(Mg 2+)/c(Al 3+
)的比值为： A 、4V 1—3V 2/2(V 2—V 1) B 、4V 1—3V 2/(V 2—V 1)
C 、4V 1—3V 2/5(V 2—V 1)
D 、3V 1/2(V 2—V 1) 题号 1 2
3
4
5
6
答案
第II卷（52分）
7、（20分）在标准状况下，1体积水中溶解700体积NH3达到饱和。
（1）列式计算该饱和溶液的溶质的质量分数。
（计算结果保留一位小数，下同）
（2）若该饱和溶液的密度为0.9g/cm3，列式计算其溶质的物质的量浓度。
（3）将上述饱和溶液与等体积的水混合，混合溶液溶质的质量分数_______该饱和溶液的溶质的质量分数的一半。
（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）将上述饱和溶液与等质量的水混合，混合溶液溶质的物质的量浓度_______该饱和溶液溶质的物质的量浓度的一半（填“＞”、“＜”或“=”）
8、（18分）用18mol/L的浓硫酸配制80mL、1.0mol/L的硫酸。
（1）所用容量瓶的规格为_________mL，所用浓硫酸的体积为______mL。
（2）若实验仪器有：A、100mL量筒 B、选定规格的容量瓶 C、玻璃棒
D、10mL量筒
E、胶头滴管
F、50mL烧杯
实验时选用仪器的先后顺序是（填编号）________________________
（3）第一次将烧杯中的溶液移入容量瓶后，玻璃棒应放在_________（填序号）
A、原稀释所用烧杯中。
B、桌面上。
C、干净的纸上。
D、蒸馏水中洗净以备再用。
（4）移液前容量瓶有少量蒸馏水则所配溶液的浓度____________（填序号）
A、偏高
B、偏低
C、不变
（5）定容时俯视刻度线，则所配溶液的浓度____________（填序号）
A、偏高
B、偏低
C、不变
*9、（14分）（该题非实验班、重点班学生不做，所赋分数加于7题（4）和8题，每空加2分）
钾铝混合金属15g，投入到适量的水中发生如下反应：2K+2H2O=2KOH+H2↑
2Al+2H2O+2KOH=2KAlO2+3H2↑充分反应后，过滤得到金属1.8g。
（1）计算反应过程中生成H2在标准状况下的体积。
（2）若将15g上述混合金属投入到足量稀硫酸中，生成的H2标准状况下的体积为多少？
高三化学第三次周练试题参考答案及评分标准
1~6题答案（每题8分，共48分）
题号 1 2 3 4 5 6
答案 B B A A B A
7、共20分。
（1）34.7% （6分）（2）18.4mol/L（6分）（3）＜（4分）（4）＞（4分）
8、每空3分，共18分
（1）100 5.6 （2）DCFBE或DFCBE （3）A （4）C （5）A
生成H2的体积：（0.2+0.3）mol×22.4L/mol=11.2L
（2）（6分）（15—1.8）g混合金属溶于水产生的H2与溶于硫酸产生的H2相等。
1.8g铝的物质的量为1.8g÷27g/mol=2/30mol
2Al+3H2SO4=Al 2(SO4)3+3H2↑
2/30mol 0.1mol
共生成H2：0.2mol+0.3mol+0.1mol=0.6mol 体积为：0.6mol×22.4L/mol=13.44L。