山西省朔州市平鲁区高三化学试题周练之三新人教版

2d 1 mol/L d 1
mol/L 命题： 时间：40分钟 满分：100分
答题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 C-12 Cl-35.5 Cu-64 S-32 K-39
第I 卷（48分，每小题8分）
1、用98%浓硫酸配制1L1.00mol/L 的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸时仰视刻度，则所配制溶液的浓度：
A 、等于1.00mol/L
B 、大于1.00mol/L
C 、小于1.00mol/L
D 、无法确定 2、用浓盐酸配制一定体积一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒准确量取所需浓盐酸，倒入烧杯中稀释，并洗涤量筒2~3次，将洗涤液也倒入烧杯中。

这样操作： A 、会使所配溶液的浓度更准确。

B 、会使所配溶液的浓度偏高。

C 、会使所配溶液的浓度偏低。

D 、不影响所配溶液的浓度。

3、Na 2S 与Na 2SO 4的混合溶液，密度为d g/cm 3，硫元素的质量分数为6.4%，该溶液中，Na +
的物质的量浓度为：
A 、4d mol/L
B 、d mol/L
C 、
D 、
4、取标准状况下CH 4和过量O 2的混合气体8.96L ，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重8.0g 。

碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况下）为： A 、2.24L B 、4.48L C 、6.72L D 、3.36L
5、含K 2SO 4、Al 2(SO 4)3、KAl(SO 4)2三种溶质的混合溶液中，c(SO 42-)=2mol/L ，取10mL 混合溶
液，逐滴加入10mL 、2mol/L 的KOH 溶液，沉淀刚好溶解，原溶液中K +
的物质的量浓度为： A 、1.0mol/L B 、2.5mol/L C 、1.5mol/L D 、3.985mol/L
6、向aL 一定浓度的MgCl 2和AlCl 3混合溶液中，
逐滴加入c mol/L 的NaOH 溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH 溶液体积的关系如图所示。

则混合溶液中c(Mg 2+)/c(Al 3+
)的比值为： A 、4V 1—3V 2/2(V 2—V 1) B 、4V 1—3V 2/(V 2—V 1)
C 、4V 1—3V 2/5(V 2—V 1)
D 、3V 1/2(V 2—V 1) 题号 1 2
3
4
5
6
答案
第II卷（52分）
7、（20分）在标准状况下，1体积水中溶解700体积NH3达到饱和。

（1）列式计算该饱和溶液的溶质的质量分数。

（计算结果保留一位小数，下同）
（2）若该饱和溶液的密度为0.9g/cm3，列式计算其溶质的物质的量浓度。

（3）将上述饱和溶液与等体积的水混合，混合溶液溶质的质量分数_______该饱和溶液的溶质的质量分数的一半。

（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）将上述饱和溶液与等质量的水混合，混合溶液溶质的物质的量浓度_______该饱和溶液溶质的物质的量浓度的一半（填“＞”、“＜”或“=”）
8、（18分）用18mol/L的浓硫酸配制80mL、1.0mol/L的硫酸。

（1）所用容量瓶的规格为_________mL，所用浓硫酸的体积为______mL。

（2）若实验仪器有：A、100mL量筒 B、选定规格的容量瓶 C、玻璃棒
D、10mL量筒
E、胶头滴管
F、50mL烧杯
实验时选用仪器的先后顺序是（填编号）________________________
（3）第一次将烧杯中的溶液移入容量瓶后，玻璃棒应放在_________（填序号）
A、原稀释所用烧杯中。

B、桌面上。

C、干净的纸上。

D、蒸馏水中洗净以备再用。

（4）移液前容量瓶有少量蒸馏水则所配溶液的浓度____________（填序号）
A、偏高
B、偏低
C、不变
（5）定容时俯视刻度线，则所配溶液的浓度____________（填序号）
A、偏高
B、偏低
C、不变
*9、（14分）（该题非实验班、重点班学生不做，所赋分数加于7题（4）和8题，每空加2分）
钾铝混合金属15g，投入到适量的水中发生如下反应：2K+2H2O=2KOH+H2↑
2Al+2H2O+2KOH=2KAlO2+3H2↑充分反应后，过滤得到金属1.8g。

（1）计算反应过程中生成H2在标准状况下的体积。

（2）若将15g上述混合金属投入到足量稀硫酸中，生成的H2标准状况下的体积为多少？
高三化学第三次周练试题参考答案及评分标准
1~6题答案（每题8分，共48分）
题号 1 2 3 4 5 6
答案 B B A A B A
7、共20分。

（1）34.7% （6分）（2）18.4mol/L（6分）（3）＜（4分）（4）＞（4分）
8、每空3分，共18分
（1）100 5.6 （2）DCFBE或DFCBE （3）A （4）C （5）A
生成H2的体积：（0.2+0.3）mol×22.4L/mol=11.2L
（2）（6分）（15—1.8）g混合金属溶于水产生的H2与溶于硫酸产生的H2相等。

1.8g铝的物质的量为1.8g÷27g/mol=2/30mol
2Al+3H2SO4=Al 2(SO4)3+3H2↑
2/30mol 0.1mol
共生成H2：0.2mol+0.3mol+0.1mol=0.6mol 体积为：0.6mol×22.4L/mol=13.44L。