最新人教版化学选修4第三章《盐类的水解》习题课教学设计

合集下载

人教版选修4 化学：3.3 盐类的水解教学设计

《盐类的水解》教学设计本节课选自高中化学人教版选修四第三章第三节《盐类的水解》，下面我将从五个方面展开：一、教材学情1.教材分析本节不仅是高中化学的重点和难点，而且更是高考的必考点和热点。

《盐类的水解》是弱电解质的电离平衡以及化学平衡移动原理等知识的综合应用，在教学中起着承上启下的作用。

在本节的教学中，教师主要指导学生建立盐类水解的概念，并帮助学生理解盐类水解的本质和规律。

盐类水解平衡的建立有利于学生形成一个完整的电解质溶液的平衡体系。

2.学情分析高二的学生已经具备独立思考的能力，思维比较活跃，并且通过前一阶段的学习，学生已经具备了分析溶液中各种粒子微观行为的能力，有了一定的知识储备，为进一步学习奠定了的基础。

但是学生已经连续学了两节全新的理论知识，难度都比较大，心理上难免会产生一定的疲倦感和畏惧感，加上学生的思维定势和不同的认知，例如，某些学生认为盐溶液就应该是中性，要改变学生固有的认识，只通过老师简单的讲解是很难的；而另一些学生已经对某些盐溶液的酸碱性现象有所了解，例如碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液呈碱性等，这样可能会失去【科学探究】的兴趣，又会给本节内容的学习造成一定的困难。

3.教材处理我在教学中主要提出生产和生活中用盐溶液解决的问题，引起学生的兴趣，引出本节的主要内容，同时把教材中【科学探究】改为学生【验证性分组实验】，用这些事实来引起学生的认知冲突，重组认知结构，创设问题情境来提高学生学习的积极性。

4.学习目标(1).通过实验得出的结论，学生能够根据盐的组成判断溶液的酸碱性；(2).分析盐类水解的过程后，能应用盐类水解本质判断盐溶液酸碱性。

5.重点难点盐类的水解是中学化学重要理论之一，涉及到溶液中微观粒子之间的相互作用，学生理解过程中可能存在困难，而且根据以往的教学，学生在学习中可能过于关注盐类水解的结果，而忽视了对其本质的理解。

因此，我把教学重难点确定为理解盐类水解的本质。

通过学生讨论、归纳分析、微观粒子的模拟动画展示等方式来突破重难点。

(完整版)高中化学人教版——盐类的水解教学设计

课题第三章第三节盐类的水解（章节名称）学科化学讲课年级高二学期上估计课时数2本案为此中第 1 课时课型新课采用教材人教版一般高级中学标准试验教科书（选修4）化学教课目的一、知识与技术（1）使学生理解盐类水解的本质，能解说强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。

（2）能经过比较、分类、归纳、归纳等方法得出盐类水解的规律，揭露盐类水解的本质。

（3）能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。

二、过程与方法经过实验，培育学生的察看能力，增强基本操作训练，培育剖析、综合的思想能力三、感情态度与价值观（1）能在思虑剖析过程中聆听别人建议，互相启迪，领会集作沟通的重要与快乐。

（2）体验科学研究的乐趣，学会透过现象看本质。

（3）成立个性与共性、对峙与一致的科学辩证观。

要点、难点剖析要点：盐类水解的过程、本质。

难点：盐类水解的本质。

教课方法实验研究式教课、指引式教课教课准备多媒体、 CH3COONa溶液、NaCl 溶液、 NH4Cl 溶液、 PH试纸、石蕊、酚酞、蒸馏水、玻璃棒、表面皿等讲堂教课过程构造设计活动教师活动学生活动环节新课【前言】在酸溶液中， [H+]>[OH-],使溶液呈酸性；导入在碱溶液中， [H+]<[OH-], 使溶液呈碱性；那么在思虑回答：由酸和碱发生中和反响产生的盐的水溶液中，是部分学生：是中否必定是 [H+]=[OH-],使溶液呈中性呢？性【评论】同学们议论纷纷，看法各不相同。

俗话部分学生：不一说，实践出真知，我们仍是用知识和实验来查验。

定是中性，也可请同学们翻到课前预习案，我们来看看你所预习能呈碱性或酸的状况吧！性检查投影幻灯片学生对答案课前预习案认真察看实验【指引】大家的猜想能否正确呢？我为大家准备现象，剖析得出了几种盐溶液，请大家小组合作，查验盐溶液的结论：酸碱性。

盐溶液不【演示实验】分别用酚酞和石蕊指示剂查验必定都是中性,CHCOONa、NaCl、NHCl 溶液的酸碱性。

人教版化学选修4第三章《盐类的水解》习题课教学设计8页

第三章第三节: 盐类的水解习题课一．课型分析盐的水解习题课属于基本技能课，在基本技能课中，一般教学结构是：1、获得操作步骤：通过范例讲解呈现解决问题的操作步骤；或通过呈现正例让学生发现解决问题的操作步骤。

2、运用操作步骤解决问题：初步运用操作步骤解决典型问题，并列出操作步骤。

在运用中体会操作步骤背后的化学原理和化学思想。

3、巩固操作步骤：通过典型的、题组式的、有逻辑的变式练习在不同情境中巩固操作步骤。

教师的指导逐步减少，直到学生能独立解决问题。

（长期过程）4、形成运用操作步骤的思维过程：判别是否需要启动操作、完成相应的操作步骤、检查一个已完成操作步骤是否恰当。

本节课先采用表格设计的问题组引导学生深入分析盐的水解，粒子的来源（呈现正例），然后让学生自主分析一个稍有变形的例子（初步应用），再和学生一起分析一个变式的例子，在此过程中不断强化粒子的来源，溶液中的主要存在的粒子。

以使学生建立分析溶液中微粒问题的基本思路。

二．学情分析：高一阶段学生已经对电解质在水溶液中的电离和离子反应有了初步的认识，在选修四的第二章又较系统地学习了化学平衡理论，在此基础上本章主要学习如何运用化学平衡理论解决水溶液中的离子平衡问题。

帮助学生运用化学平衡的理论处理有关单一弱电解质；溶剂水的电离平衡问题；电解质与溶剂水的相互作用以及溶质之间的一些特殊的相互作用问题；启发学生从不同的角度分析水溶液中的化学反应。

盐类的水解是在学生已经具备弱电解质的电离平衡和化学平衡的理论知识的基础上提出的：盐类水解平衡与弱电解质的电离平衡之间存在一种潜在的联系，而这种联系恰好是学生学习的障碍，并且在很大程度上影响了他们思维的进一步发展，所以水溶液中弱离子的水解与对应弱电解质的电离同时存在时的微粒间量的关系与作用结果分析则成为电解质溶液部分的认知障碍点。

三．教学目标1.通过对溶液中微粒来源的分析，回顾盐类的水解和弱电解质电离的原理。

2.通过学生自主分析交流溶液中的成分，培养学生分析问题，归纳问题的能力。

《盐类的水解》教学设计

第三届全国“教学中的互联网搜索”优秀教案评选化学教学设计人教版《化学》选修4《盐类的水解》教学设计学校：咸阳高新一中姓名：侯永柱《盐类的水解》教学设计侯永柱咸阳高新一中 712023一.教学课题普通高中课程标准实验教科书化学人民教育出版社选修4第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解二.教案背景指导思想学习《盐类的水解》，重在理解盐类的水解的实质，设计从水的电离平衡入手，联系影响水的电离平衡影响因素，分析加入盐的组成，得出水解的规律。

明确在能水解的盐溶液中，至少存在两个平衡，即盐的水解平衡和水的电离平衡，二者相互联系，相互影响。

并进一步升华到对规律的应用这个层次，即可表示为：设计理念新课标的重要任务就是要变传统的由教师单纯的灌输、学生被动接受知识的教学方式为学生通过多种渠道获取知识，并将获得的知识加以应用的学习方式。

传统这节课的传授先检测不同盐溶液的酸碱性，然后进行分析，得出盐溶液水解的实质，水解规律及方程式的书写等。

教学后会发现学生不理解盐类的水解的实质，水的电离平衡的移动。

故这节课我尽量挖掘新教材与探究性学习、合作学习的结合点，课堂中从学生已有水的电离入手，加入不同的盐平衡如何移动，再辅以实验，证明，寻找规律，得出结论。

主要采用合作探究式进行教学，通过合作探究、情景设置、分析比较、课堂探索、自主学习等形式让学生形成判断、生成新知识，从而培养学生持续探究的学习习惯，发展学生终身学习的能力。

教材分析《盐类的水解》在教材编排上与过渡教材有很大的不同，目的是抓住问题的核心，便于学生学会“物质在水溶液中的行为”这一问题的分析方法，建立分析水溶液相关问题的思路；帮助学生建立微粒观，并用微粒观分析问题。

盐类水解反应的应用，展示了相关知识在生产、生活中的应用价值学情分析在学习《盐类的水解》之前，学生已学过学过平衡移动原理、电离平衡、水的电离以及溶液的酸碱性等知识。

这节课的主要知识目标是使学生理解盐类水解的本质及盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律，属于知识加工的复杂学习，所以用问题探究教学模式。

人教版化学选修4第三章《盐类的水解》习题课教学设计共5页word资料

2、运用操作步骤解决问题：初步运用操作步骤解决典型问题，并列出操作步骤。

在运用中体会操作步骤背后的化学原理和化学思想。

3、巩固操作步骤：通过典型的、题组式的、有逻辑的变式练习在不同情境中巩固操作步骤。

教师的指导逐步减少，直到学生能独立解决问题。

（长期过程）4、形成运用操作步骤的思维过程：判别是否需要启动操作、完成相应的操作步骤、检查一个已完成操作步骤是否恰当。

以使学生建立分析溶液中微粒问题的基本思路。

三．教学目标1.通过对溶液中微粒来源的分析，回顾盐类的水解和弱电解质电离的原理。

2.通过学生自主分析交流溶液中的成分，培养学生分析问题，归纳问题的能力。

人教版化学选修四3.3 盐类水解教案设计

3.3 盐类水解（共一课时）[设计思想]本节包括三个部分：建立盐类水解的概念；探讨盐类水解的本质和规律；运用盐类水解的知识。

其中，盐类水解的概念是基础，旨在揭示盐类水解的实质，并为研究盐类水解规律提供依据。

盐类水解的规律是核心，它是盐类水解原理的具体化，并使盐类水解一般概念得以直接应用。

盐类水解的利用，则是通过具体的情境及实例，促进对盐类水解及其规律的理解、巩固和深化。

本节是前面所学的电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积，以及平衡移动原理等知识的综合应用。

在进入本节内容的学习前，学生已经掌握了强弱电解质的概念以及水的电离等知识，且具备一定的逻辑推理能力和抽象思维能力。

本节课教学设计从实验测定盐溶液pH出发，与已有知识形成认知矛盾，进而深入探究。

因此教学流程的安排分三大块：实验探究——理论分析——应用提升，突出学生主体性地位，着重强化对理论分析的严谨推进，让学生以主动的姿态进行科学论证，同时初步掌握对科学理论的基本学习方法。

一．教学目标1．知识与技能盐类水解的概念与实质（B）2．过程与方法在测定盐溶液的酸碱性实验以及运用理论对溶液酸碱性进行解释的探究过程中提升学习策略，体会实验论证、逻辑演绎等科学方法。

3．情感态度与价值观在实验与理论探究过程中感悟化学理论严谨的逻辑性。

二．教学重点和难点1．重点盐类水解概念及规律；体验理论和实验相结合的研究方法。

2．教学难点水解实质的理解及规律的应用；感悟由个别到一般，由实验到理论再到实验的研究方法三．教学用品浓度均为0.1mol/L的CH3COONa、NH4Cl、NaCl、Na2SO4、Na2CO3、Al2(SO4)3、KNO3、FeCl3、Na2S、Cu(NO3)2溶液，pH试纸，试管、胶头滴管、表面皿、玻璃棒。

四．教学流程1．流程图2．流程说明引入：用问题设置悬念，启迪学生思维。

学生实验I ：通过实验现象产生认知冲突，激发求知欲。

学生实验II ：经历为解决问题收集材料信息的过程学生活动I ：经历对资料进行分析、归纳、分类的过程，训练思维的有序性与收敛性。

高二化学人教版选修4《3.3盐类的水解》教学设计

化学：3.3《盐类的水解》教案（人教版选修4）课题：第三节盐类的水解(一) 授课班级课时 3教学目的知识与技能1、理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解2、理解盐类水解的实质3、能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式过程与方法1、培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。

2、通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，再揭示盐类水解的本质3、由实验中各种盐溶液的pH的不同分析其原因，进而找出影响盐类水解的因素及应用。

情感态度价值观培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法的教育重点盐类水解的概念和规律难点盐类水解方程式的书写知识结构与板书设计第三节盐类的水解一、探究盐溶液的酸碱性强碱弱酸盐的水溶液，呈碱性强酸弱碱盐的水溶液，呈酸性强酸强碱盐的水溶液，呈中性二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因1、盐类水解(hydrolysis of salts)：在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的过程中。

2、盐类水解的实质：是酸碱中和反应的逆反应酸+ 碱盐+ 水3、盐类水解破坏了水的电离平衡，促进了水的电离中和水4、盐类水解的类型及规律：(1)有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。

(2) 组成盐的酸越弱，水解程度越大(3) 同浓度的正盐与其酸式盐相比，正盐的水解程度比酸式盐的水解程度大。

(4) 弱酸酸式盐的酸碱性要看酸式酸根电离和水解的相对强弱。

HCO3-,HS-,HPO42-在溶液中以水解为主，其溶液显碱性；HSO3-,H2PO4-在溶液中以电离为主，其溶液显酸性5、盐类水解离子方程式的书写(1) 写法：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成H+，阴离子水解生成OH-；阴阳离子都水解，生成弱酸和弱碱。

(2) 注意的问题：○1水和弱电解质应写成分子式，不能写成相应的离子。

○2水解反应是可逆过程，因此要用可逆符号，并不标“↑”、“↓”符号。

人教版选修4高中化学3-3《盐类的水解》教学设计

知识与技能
①引导学生认识强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解能力
②增强学生实验动手、分析问题、解决问题的能力
过程与方法：
①通过课前调查，学生学会筛选信息进行交流
②结合实验探究，微观解释盐类水解的概念及本质
情感态度价值观：
①通过调查“盐碱地的治理和改良措施”，激发学生爱国、爱家乡的热情，立志于将来运用化学知识解决实际问题，实现可持续性的自主发展。
汇报结果
提高学生搜集资料、分析资料的能力，培养学生合作探究的精神
引入新课
设疑：①Na2CO3、NaHCO3和肥皂水溶液能减轻蜜蜂蜇后带来的痛楚说明了什么？
②Na2CO3、NaHCO3和肥皂（主要成分：硬脂酸钠）属于哪类物质？估计它们的水溶液呈碱性还是酸性？
思考，好奇
巧妙设置问题，激发学生的学习兴趣。
⑴体现新课程改革素质教育的理念。
⑵结合实验，由宏观结论引出微观解释，从旧知走入新知，使课堂气氛轻松愉快。
⑶新教材的一个很大的特点就是课堂内容和生产生活联系比较密切。将知识讲解与生产生活联系起来，培养学生学以致用的能力。
⑷运用记忆口诀帮助学生理解和巩固知识。
可能出现情况：
⑴学生自主探究的内容较多，教师在授课中必须精心组织及时调控，否则课堂时间不易控制。
2、新课导入：俗话说：“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。”
3、汇报调查结果，并进行预测，提出疑问：Na2CO3、NaHCO3和肥皂水溶液它们的水溶液呈碱性还是酸性？
4、实验探究：测定下列盐溶液pH值，根据溶液酸碱性分类
5、讨论：CH3COONa溶液呈碱性的原因
讨论预测→验证实验→分析实验，解决问题，突破难点→拓展练习
设计实验方案，完成实验验证。
充分体现学生的自主性，培养学生科学探究的精神。

盐类的水解教案新人教版选修4

《盐类的水解》教学设计【教材分析】“盐类水解”这一教学内容是新人教版《化学反映原理》（选修4）第三章“水溶液中的离子平稳”的第三节内容。

在此之前，学生已经学习了化学平稳特点及移动原理，和电解质在水溶液中的电离，包括弱电解质的电离平稳和水的电离平稳两个平稳体系，实际都是化学平稳原理的具体应用。

学生也初步从微观角度熟悉了溶液酸碱性的实质。

在此基础上再来探讨盐类在溶液中的转变规律，和对溶液酸碱性的阻碍，如此的安排既能增进学生的认知进展，又能使学生对平稳原理和弱电解质概念进行具体应用和再熟悉。

同时，盐类水解的知识又与后续难溶电解质的溶解平稳紧密相连。

从知识结构上讲，盐类水解平稳是继化学平稳、弱酸、弱碱平稳、水的电离平稳体系以后的又一个平稳体系，它们与将要学习的难溶电解质溶解平稳组成了中学化学的完整的平稳体系，通过学习盐类水解，有利于学生构建电解质溶液的平稳体系。

本节内容包括盐类水解和盐类水解的应用两部份，第一部份为重点内容。

教材在设计上先是通度日动与探讨实验让学生感受盐溶液的酸碱性，获取盐溶液有的是呈碱性、有的呈酸性而有的呈中性的感性认知，并通过讨论活动从宏观上熟悉并归纳出盐的组成与其溶液酸碱性之间的关系。

在学生完成感性熟悉后，教材引导学生从微观角度去探讨盐溶液呈酸碱性的本质，教材以常见典型的氯化铵、醋酸钠和氯化钠三种盐在水溶液电离出的某些离子能与水电离出的H＋或OH－形成弱酸或弱碱的进程，分析了这一进程对水电离平稳的阻碍，从而在更深刻从微观粒子转变的水平揭露了盐溶液酸碱性的本质。

第二部份事实上是讨论平稳移动原理在盐类水解平稳上的应用，及在实际生产生活中重要意义，进一步使学生熟悉到化学知识的重要性。

【目标设计】依照学生已有的知识水平和认知能力，和课标和教材的要求确立本节的教学目标为：【教学流程和教学活动设计】依照所选择的探讨性教学模式、为了更好地落实新课程所提倡的踊跃探讨、自主学习、合作学习，重视进程与方式和情感体验等理念，本节课的教学流程和教学活动设计如下。

《盐类的水解》教案4(新人教选修4)

第三节盐类水解〔第1课时〕[教学目的]1．使学生理解强酸弱碱盐和弱酸强碱盐的水解。

2．培养学生正确书写盐类水解方程式。

[教学重点]盐类水解的本质[教学难点]盐类水解方程式的书写和分析[教学过程]思考1、为什么酸的溶液显酸性、碱的溶液显碱性2、盐CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3的溶液呈什么性结论：强碱弱酸盐水溶液呈，强酸弱碱盐水溶液呈，强酸强碱盐水溶液呈。

[引入]酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，盐溶液是否都呈中性实验：把少量的醋酸钠、氯化铵、氯化钠的晶体分别投入三个盛有蒸馏水的试管，溶解，然后用pH试纸加以检验。

现象：醋酸钠：显碱性氯化钠：显中性氯化铵：显酸性[思考]：我们知道盐是由酸碱中和反响生成的,为了研究问题的方便,我们可以据酸碱强弱不同把盐分为几类[提问]盐分为哪几类：正盐、酸式盐、碱式盐、络盐强酸弱碱盐(氯化铵)如:NH4Cl.Al2(SO4)3.正盐：强碱弱酸盐〔醋酸钠〕如:CH3COONa.Na2CO3强酸强碱盐〔氯化钠〕如:NaCl.KNO3弱酸弱碱盐〔醋酸铵〕如:CH3COONH4.介绍强酸弱碱盐〔如NH4Cl〕和强碱弱酸盐〔如CH3COONa〕等概念。

[设问]酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，那么酸与碱反响生成的盐，溶液显什么性那么水中参加盐,盐对水的电离平衡有没有影响呢盐溶液是否都显中性呢[讨论]:测定盐溶液酸碱性的方法.[复习]:PH试纸使用方法.实验【3—1】演示：用pH试纸检验NH4Cl、Na2CO3和NaCl溶液的酸碱性。

〔通过示范说明操作要领，并强调本卷须知〕学生实验：用pH试纸检验Al2(SO4)3、CH3COONa和KNO3溶液的酸碱性。

[讨论]由上述实验结果分析,盐溶液的酸碱性和生成该盐的酸碱的强弱有什么关系[学生小结]:盐的组成与盐溶液酸碱性的关系[板书]盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：强碱弱酸盐的水溶液显碱性. CH3COONa pH>7 [OH-]>[H+] 强酸弱碱盐的水溶液显酸性. NH4Cl pH<7 [H+]>[OH-]强碱强酸盐的水溶液显中性. NaCl pH=7 [H+]=[OH-]下面我们分别研究不同类型的盐的水溶液酸碱性不同的原因.醋酸钠、氯化钠都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，而纯水中[H+]=[OH-]，显中性。

新人教版高中化学选修4第三章第三节盐类的水解教学设计

1第三节盐的水解教学设计学习目标：1. 了解盐溶液呈现酸、碱性的原因，掌握盐溶液呈现酸、碱性的规律。

2. 理解盐类水解的实质，能正确书写盐类水解的离子方程式。

课堂探究：探究一、常见盐溶液的酸碱性规律：______________________________________探究二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因。

【思考与交流1】分析CH3COONa溶液显碱性的原因1、水的电离方程式：2、醋酸钠的电离方程式3、醋酸钠溶液中存在着几种离子？4、溶液中哪些离子可以结合成弱电解质？5、生成弱电解质时对水的电离平衡有何影响？方程式离子方程式2【思考与交流2】分析NH4Cl溶液显酸性的原因H2ONH4Cl====方程式离子方程式【自主探究】NaCl溶液为什么显中性？盐的水解的概念：在水溶液中，盐电离出来的________跟水电离出来的_____或_______结合生成__________的反应。

水解的条件：盐在水溶液中能电离出____________离子或____________离子。

常见的弱酸阴离子：CO32-、HCO3-、CH3COO-、S2-、HS-、F-、ClO-等常见的弱碱阳离子：Fe3+、Fe2+、Al3+、Cu2+、NH4+等水解的实质：盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+或OH－结合生成弱电解质，促进了水的电离。

水解反应与中和反应的关系: 盐+水酸+碱水解反应的特点：微弱、可逆、吸热探究三、盐类水解的规律无弱不水解，有弱才水解，谁强显谁性，同强显中性。

【学以致用】1．下列盐溶液呈酸性的是( )，呈碱性的是( ) 呈中性的是( )①FeCl3②Na2S ③NaClO ④NH4Cl ⑤Al2(SO4)3⑥K2SO42. 下列有关盐类水解的说法不正确的是()A．盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡B．盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D．Na2S溶液中c(Na＋)是c(S2－)的2倍中和水解3探究四、盐类水解离子方程式的书写一般模式：弱酸根离子+水弱酸+OH －或弱碱阳离子+水弱碱+H+要点：（1）盐类水解的程度较小，一般用可逆号“”表示。

新人教版高中化学选修4第三章第三节《盐类的水解》教学设计

第三节盐类的水解(第一课时)一、教学设计思路（一）教材分析1、从教材编排上看---承前启后承前：在本节课内容之前，学生已经学习了化学平衡的移动原理以及弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系，也初步从微观角度认识了溶液呈现酸碱性的本质。

在此基础上再来探究盐类的水解规律，既能促进学生认知层次上的阶梯式发展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念进行具体而明确的应用。

启后：盐类水解的知识与本章第三节《沉淀溶解平衡》将要学习的难溶电解质的沉淀溶解平衡紧密相连，其相关知识还可以进一步指导高三有关物质性质的检测及应用等知识的学习。

2、从知识结构上讲--完善体系盐类水解平衡是继化学平衡、弱电解质的电离平衡之后的又一平衡体系，它们与将要学习的难溶电解质的沉淀溶解平衡共同构成了中学化学完整的平衡体系。

通过学习盐类的水解，有利于学生构建一个完整的电解质溶液的平衡体系。

本节教材涉及的知识面较宽，具有很强的理论意义和实际意义，是前面已学过的离子方程式的书写，电解质的电离平衡，特别是水的电离平衡和水的PH，以及化学平衡原理等知识的综合利用。

所以本节教学是本章教学的重点和难点，也是高考的重要考点，通过本节的教学不仅可以加深学生对以前所学的平衡知识的理解，而且还可以为下一节水解平衡的移动和水解的应用奠定坚实的基础。

（二）学情分析1、知能有积累：高二学生已具备较为成熟的独立思考问题的能力，而且思维活跃。

通过前一阶段学习，学生已经掌握了离子方程式书写、化学平衡、电离平衡以及溶液pH等知识，且具备了分析溶液中粒子微观行为的能力，具备了学习本节内容的知识前提。

因此，通过本课教学，让学生掌握盐类水解的相关知识是完全能够实现的。

2、心理有畏惧：由于学生连续学了两章全新的化学理论知识，这些知识没有元素化合物的知识形象，且难度也较大，学生心理上难免会产生一定的疲倦感和畏惧感。

3、综合有难度：盐类水解是前几部分知识的综合利用，在学习上也会增加难度。

选修4_第三章_盐类的水解_教学设计

第三节盐类的水解（第一课时）一、教学目标1.使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。

2.培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。

3.培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。

二、教学重点盐类水解的本质三、教学难点盐类水解方程式的书写和分析四、教学过程［提问引入］酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中性？一、探究盐溶液的酸碱性【回忆提问】盐的定义(从电离的角度)盐的分类按组成分：正盐2.按生成盐的酸和碱的强弱分：强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐弱酸弱碱盐 3.按溶解性分：易溶性盐微溶性盐难溶性盐【演示】用pH 试纸检验下列溶液的酸碱性：NaCl 、Na 2CO 3、 Na 2HCO 3、NH 4Cl 、 Na 2SO 4、CH 3COONa 、（NH 4）2SO 4 （通过示范说明操作要领，并强调注意事项）【讨论】由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？【学生小结】1. 盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：①强碱弱酸盐的水溶液显碱性 ②强酸弱碱盐的水溶液显酸性 ③强酸强碱盐的水溶液显中性【讲述】下面我们分别研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。

【板书】二、盐类的水解 1.强碱弱酸盐的水解【讨论】（1）CH 3COONa 溶液中存在着几种离子？（2）哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？（3）为什么CH 3COONa 溶液显碱性？【讲解】CH 3COONa 溶于水时，CH 3COONa 电离出的CH 3COO -和水电离出的H +结合生成难电离的CH 3COOH ，消耗了溶液中的H +，使水的电离平衡向右移动，产生更多的OH -，建立新平衡时，C （OH -）＞C （H +），从而使溶液显碱性。

【小结】（1）这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H +或OH -结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

高中化学第三章第三节盐类的水解学案新人教版选修4

盐类的水解（第1课时）【学习目标】1.了解盐溶液呈现不同酸碱性的原因及规律。

2.掌握盐类水解方程式书写的方法。

3.理解外界条件对盐类水解平衡的影响。

【学习过程】1．盐类水解的实质：在溶液中盐电离出来的离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)结合水电离出的OH －或H ＋生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。

（1）CH 3COONa 水溶液呈碱性的原因：溶液中都存在水的电离平衡：H 2OOH －＋H ＋，CH 3COONa 溶于水后完全电离：CH 3COONa=Na ＋＋CH 3COO －，溶液中的CH 3COO －能与水中的H ＋结合生成难电离的醋酸分子，从而使水的电离平衡向电离的方向移动，溶液中有关离子的浓度变化是c (CH 3COO －)减小，c (H ＋)减小，c (OH －)增大，c (H ＋)小于c (OH －)，所以CH 3COONa 溶液呈碱性。

化学方程式是CH 3COONa ＋H 2O CH 3COOH ＋NaOH ，离子方程式是CH 3COO －＋H 2OCH 3COOH ＋OH －。

（2）NH 4Cl 溶液呈酸性的原因：NH 4Cl 溶液中的电离方程式：H 2OH ＋＋OH －，NH 4Cl===Cl－＋NH ＋4。

NH ＋4与水电离的OH －结合生成了难电离的NH 3·H 2O ，水的电离平衡移动方向是电离的方向，溶液中有关离子浓度的变化是c (NH ＋4)减小，c (OH －)减小，c (H ＋)增大，c (H ＋)>c (OH －)，NH 4Cl 溶液呈酸性。

化学方程式是NH 4Cl ＋H 2O NH 3·H 2O ＋HCl ，离子方程式是NH ＋4＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋。

（3）NaCl 溶液呈中性的原因：NaCl 溶于水后电离产生Na ＋和Cl －，不能与水电离出的OH－、H ＋结合成难电离的物质，水的电离平衡不发生移动，c (H ＋)＝c (OH －)，溶液呈中性。