高考化学 实验必考点汇总

2012高考化学实验必考点汇总

化学实验是每年高考的必考题，可能是选择，也可能是推断。其所占分值也是年年递增，失分人数也是年年递增，为了更好地抓牢每个考分，为你的高考总分做贡献。我们现将历年高考中化学实验中的高频考点总结如下：

一、常考20种气体：H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO。

我们一定要弄清楚每种气体的基本性质（物理和化学），还有掌握一些气体之间相互转化的条件和化学方程式。

二、容易写错的20个字（词组）：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、铵离子、三角锥、萃取、过滤、蘸取、砷、锑、硒、碲、坩埚、研钵。

一字一分或者两分，可不要小看这一分两分，那可是决定你命运的数字！三、有色物质

黑色：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4

黄色：Na2O2、S、AgI、AgBr（浅黄）

红色：红磷、Cu2O、Cu、NO2（g）、Br2（g）、Fe(SCN)3（血红色）

蓝色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O

绿色：Cu2(OH)2CO3、CuCl2溶液、Fe2+、Cl2（黄绿色）

特殊颜色就是特殊信号，记准他，化学实验题就是给你送分来了。

四、化学实验中的“先”与“后”10例

（1）用H2还原CuO时，先通H2，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。

（2）稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

（3）做氯气的制备等实验时，先滴加液体后点燃酒精灯。

（4）检验SO42-时先用盐酸酸化，后加BaCl2。

（5）检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

（6）中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；

先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等1~2分钟后读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。（7）做气体的体积测定实验时先冷却至室温后测量体积，测量时先保证左右装置液面高度一致后测定。

（8）配制Fe2+、Sn2+等易水解、易被氧化的盐溶液，先把蒸馏水煮沸，再溶解，并加少量相应金属粉末和相应酸。

（9）检验卤代烃中的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

（10）检验蔗糖、淀粉等是否水解时，先在水解后溶液中加NaOH溶液中和，后加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。

五、气体干燥剂

常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类：

（1）酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2 、O2、CH4等气体。（2）碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体。

（3）中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CH4等。

在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用CaCI2来干燥NH3（因生成CaCl2•8NH3），不能用浓H2SO4干燥NH3、H2S、HBr、HI等。

六、化学方法分离和提纯物质

（1）用化学方法分离和提纯物质时要注意：

①最好不引入新的杂质

②不能损耗或减少被提纯物质的质量

③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。

（2）对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：

1．生成沉淀法例如NaCl溶液里混有少量的MgCl2杂质，可加入过量的NaOH溶液，使Mg2+离子转化为Mg(OH)2沉淀（但引入新的杂质OH－），过滤除去Mg(OH)2，然后加入适量盐酸，调节pH为中性。

2．生成气体法例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3，为了不引入新的杂质并增加SO42－，可加入适量的稀H2SO4，将CO32－转化为CO2气体而除去。3．氧化还原法例如在FeCl3溶液里含有少量FeCl2杂质，可通入适量的Cl2气将FeCl2氧化为FeCl3。若在FeCl2溶液里含有少量FeCl3，可加入适量的铁粉而将其除去。

4．正盐和与酸式盐相互转化法例如在Na2CO3固体中含有少量NaHCO

杂质，可将固体加热，使NaHCO3分解生成Na2CO3，而除去杂质。若在Na 3

HCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，可向溶液里通入足量CO2，使Na2CO3转化为NaHCO3。

5．利用物质的两性除去杂质例如在Fe2O3里混有少量的Al2O3杂质，可利用Al2O3是两性氧化物，能与强碱溶液反应，往试样里加入足量的NaOH 溶液，使其中Al2O3转化为可溶性NaAlO2，然后过滤，洗涤难溶物，即为纯净的Fe2O3。

6．离子交换法例如用磺化煤（NaR）做阳离子交换剂，与硬水里的Ca 2+、Mg2+进行交换，而使硬水软化。