高二10月月考化学试题 Word版含答案 (9)

宝鸡市渭滨中学-第一学期10月月考化学

一、单选题(本大题共14小题，共42分)

1.在0.1mol•L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）

A.加入水时，平衡向逆反应方向移动

B.加入少量N a OH固体，平衡向正反应方向移动

C.加入少量0.1mol•L-1HC l溶液，溶液中c（H+）减小

D.加入少量CH3COON a固体，平衡向正反应方向移动

2.在体积和温度不变的密闭容器中充入amol X和足量Y，发生反应：2X（g）+Y（s）⇌Z （g）+W（g），建立平衡后，若再加入bmol X，下列判断不正确的是（）

A.平衡正向移动

B.X的转化率不变

C.Y的转化率增大

D.X的转化率减小

3.把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：C a（OH）2（固）C a2++2OH-．加入以下溶液，可使C a（OH）2减少的是（）

A.N a2S溶液

B.A l C l3溶液

C.N a OH溶液

D.C a C l2溶液

4.在一定条件下，可逆反应A（气）+B（气）⇌2C（气）达到平衡的标志是（）

⇌A、B、C 的分子数比为1：1：2

⇌A、B、C 的浓度不再发生变化

⇌单位时间生成n摩尔A，同时增加2n摩尔C

⇌平衡体系中的压强不再发生变化．

A.⇌⇌

B.⇌⇌

C.⇌⇌

D.⇌⇌

5.下列说法中有明显错误的是（）

A.对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

B.升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

C.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

D.加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率

6.植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是（）

A.它是一种再生能源

B.乙醇易燃烧，污染小

C.乙醇只能在实验室内作燃料

D.粮食作物是制乙醇的重要原料

7.葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是（）

A.氧化反应

B.取代反应

C.加成反应

D.聚合反应

8.下列属于油脂的用途的是（）

⇌人类的营养物质⇌制取肥皂⇌制取甘油⇌制备汽油．

A.⇌⇌⇌

B.⇌⇌⇌

C.⇌⇌⇌⇌

D.⇌⇌⇌

9.有人分析一些小而可溶的有机分子的样品，发现它们含有碳、氢、氧、氮等元素，这些样品很可能是（）

A.脂肪酸

B.氨基酸

C.葡萄糖

D.淀粉

10.B a C l2剧毒，致死量为0.3g，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒剂应是（）

A.A g NO3

B.C u SO4

C.N a2CO3

D.M g SO4

11.关于维生素的叙述中，不正确的是（）

A.维生素是参与生物发育和新陈代谢所必需的一类小分子

B.人体对维生素的需要量极小，但对人体的生长和健康至关重要

C.维生素在天然食品中含量丰富，所以加工后的食品维生素含量也高

D.习惯上把维生素分为脂溶性维生素和水溶性维生素

12.下列做法正确的是（）

A.为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠

B.为了使婴儿对食品有浓厚兴趣，我们可以在婴儿食品中多加着色剂

C.食盐加碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿大

D.为保证人体所需足够蛋白质我们要多吃肉，少吃蔬菜和水果

13.下列反应的离子方程式正确的是（）

A.向含有H g2+的废水中加入N a2S：H g2++S2-═H g S

B.用碳酸氢钠作为抗酸药来中和胃酸2H++CO32-═H2O+CO2↑

C.用熟石灰来中和酸性废水C a（OH）2+2H+═C a2++2H2O

D.用H2SO4来中和碱性废水2H++2OH-═H2O

14.某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜（其他成分不跟酸反应），跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害．若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是（）

A.F e2+、C u2+

B.C u2+、H+

C.Z n2+、F e2+

D.Z n2+、H+

二、填空题(本大题共6小题，共20分)

15. 用50m L 0.50mol/L盐酸与50m L 0.55mol/L N a OH溶液在

如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放

出的热量可计算中和热．回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

______ ．

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是______ ．

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值______ ．（填“偏大、偏小、无影响”）（4）如果用60m L0.50mol/L盐酸与50m L 0.55mol/L N a OH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______ （填“相等、不相等”），所求中和热______ （填“相等、不相等”）．

16.酸雨的p H ______ 5.6（填＞，＜，=），写出形成硫酸型酸雨的相关的化学方程式：二氧化硫与雨水______ ，再被氧化成硫酸______ ．

17.普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英，窑里加强热时，纯碱与石英的反应化学方程式为N a2CO3+S i O2N a2S i O3+CO2↑，其中产物N a2S i O3的名称为______ ，仿造这个方程式，写出石灰石（C a CO3）与S i O2加强热的反应方程式______ ．

18.淀粉水解生成葡萄糖，为证明淀粉已开始转化为葡萄糖，可加入______ 进行检验；为证明淀粉已完全水解，可加入______ ，现象是不显______ 色．

19.抗酸药有效成分有：碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝、氢氧化镁等，请写出胃酸与氢氧化铝反应的化学方程式______ 再写出碳酸氢钠与胃酸反应的离子方程式______ ．20. 用0.20mol/L盐酸作标准液，中和滴定法测定某烧碱的纯度．若烧碱中不含有与盐酸反应的杂质，试根据实验回答：

（1）准确称取5.0g烧碱样品，将样品配成250m L待测液，取10.00m L待测液，需要的仪器有______ 、锥形瓶；

（2）该实验滴定时______ 手旋转______ 式滴定管的玻璃活塞，______ 手不停地摇动锥形瓶，两眼注视______ ，直到滴定终点．

三、简答题(本大题共3小题，共38分)

21.两套如图所示装置，各盛有2g锌粒（颗

粒大小相同）分别加入40ml1mol/L和40ml

4mol/L的硫酸，比较二者收集10ml H2时所

用的时间．

（1）当收集到10m L H2时，哪个实验所耗时

间较长？为什么？____ _ _ ．（2）活塞外移的情况是____ __ ．A．均匀外移B．先快后慢C．先慢后快D．先慢后快然后又逐渐减慢

你选择的理由是___ ___ ．