铝的物理、化学性质以及在生活中的应用

1、教材中的地位和作用：

铝是地壳中含量最多的金属元素，而且铝及铝合金是当今社会使用非常广泛的金属材料，本节课重点介绍铝的物理、化学性质，及其在生产生活中的应用，是安排在学习金属钠、镁的性质之后，学习氯、硫、氮等非金属之后，这样的安排起到了承前启后的作用，不仅使学生了解钠、镁、铝的金属活动性的差异，对金属元素及其化合物的性质和应用进行较为深入、系统地学习，有利于将前面所学过的知识和技能进行必要的梳理、归纳和拓展，也为后面对比学习重要的非金属奠定基础.

下面我们讲一下铝的化学性质：

重点是铝与酸和碱溶液的反应，及铝热反应；

铝的化学性质

从铝的原子结构示意图看：得到三价铝，所以推测：铝有较强的还原性。

2、思考金属铝会有哪些化学性质？让我们回忆一下金属钠、镁的性质，试着总结一下。

钠与非金属单质反应：在点燃时:2Na+O2=△=Na2O2 (淡黄色粉末) 2Mg +O2=点燃

=2MgO

2Na+Cl2=2NaCl （放出大量热，生成大量白烟

钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

钠与酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

钠与盐反应：2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu

则可推测铝的化学性质：与非金属反应：

与酸反应：

与碱反应：

思考：fe在空气中被氧化成三氧化二铁，铁被腐蚀的程度和速度会越来越严重，那么铝也会反应吗？铝为什么没有被继续氧化？

因为：表面形成的物质是一层致密的保护膜：三氧化二铝。比起三氧化二铁的结构严严密得多，起到了保护作用。

1、铝和冷水几乎不反应，只有沸水才能发生缓慢的反应

2、与酸反应：常温下，与冷浓硫酸和浓硝酸又会有何现象？钝化

总结一下。除了以上与非金属反应，水反应，酸反应，以及钝化反应。铝还有其他特殊的性质吗？

铝和氢氧化钠反应。

1、从实验分析：

2、

铝的钝化性质、铝与氢氧化

钠溶液的反应

铝条和氢氧化钠反应产生大量气

体，点燃会有轻微的爆鸣声

2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2

↑

2Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑