第31届中国化学奥林匹克(初赛)试题和答案(PDF)
2022-2022(28-31届)中国化学奥林匹克(初赛)试题及答案(WORD版)
第28届中国化学奥林匹克初赛试题第1题（6分）合成氨原料气由天然气在高温下与水和空气反应而得。
涉及的主要反应如下：（1）CH4(g)＋H2O(g) → CO(g)＋3H2(g)（2）2CH4(g)＋O2(g) → 2CO(g)＋4H2(g)（3）CO(g)＋H2O(g) → H2(g)＋CO2(g)假设反应产生的CO全部转化为CO2，CO2被碱液完全吸收，剩余的H2O通过冷凝干燥除去。
进入合成氨反应塔的原料气为纯净的N2和H2。
1-1 为使原料气中的N2和H2的体积比为1∶3，推出起始气体中CH4和空气的比例。
设空气中O2和N2的体积比为1∶4，所有气体均按理想气体处理。
1-2 计算反应（2）的反应热。
已知：（4）C(s)＋2H2(g) → CH4(g)ΔH4＝－74.8 kJ mol－1（5）C(s)＋1/2O2(g) → CO(g) ΔH5＝－110.5 kJ mol－1第2题（5分）连二亚硫酸钠是一种常用的还原剂。
硫同位素交换和核磁共振实验证实，其水溶液中存在亚硫酰自由基负离子。
2-1 写出该自由基负离子的结构简式，根据VSEPR理论推测其形状。
2-2 连二亚硫酸钠与CF3Br反应得到三氟甲烷亚磺酸钠。
文献报道，反应过程主要包括自由基的产生、转移和湮灭（生成产物）三步，写出三氟甲烷亚磺酸根形成的反应机理。
第3题（6分）2022年，科学家通过计算预测了高压下固态氮的一种新结构：N8分子晶体。
其中，N8分子呈首尾不分的链状结构；按价键理论，氮原子有4种成键方式；除端位以外，其他氮原子采用3种不同类型的杂化轨道。
3-1 画出N8分子的Lewis结构并标出形式电荷。
写出端位之外的N原子的杂化轨道类型。
3-2 画出N8分子的构型异构体。
第4题（5分）2022年6月18日，发明开夫拉（Kevlar）的波兰裔美国女化学家Stephanie Kwolek谢世，享年90岁。
开夫拉的强度比钢丝高5倍，用于制防弹衣，也用于制从飞机、装甲车、帆船到手机的多种部件。
2019年第31届中国化学奥林匹克(初赛)试题(含参考答案).doc
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中国化学会第31 届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试卷估分用答案（ 2017 年 8 月 27 日 9:00 ~ 12:00 ）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 总分 满分 101012101012613107100得分评卷人·竞赛时间 3 小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后 1 小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
·试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
·姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
·允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
H 相对原子质量He 1.008 4.003Li Be B C N O F Ne 6.941 9.012 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18 Na Mg Al Si P S Cl Ar 22.99 24.31 26.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 39.10 40.08 44.96 47.88 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 65.41 69.72 72.61 74.92 78.96 79.90 83.80 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 85.47 87.62 88.91 91.22 92.91 95.94 [98] 101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 131.3 Cs Ba La － Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 132.9 137.3 Lu 178.5 180.9 183.8 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 207.2 209.0 [210] [210] [222] Fr Ra Ac － Rf Db Sg BhHs Mt Ds Rg Cn Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo[223] [226] LaLa Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb LuAcThPaUNpPuAmCmBkCfEsFmMdNoLr第 1 题（ 10 分）根据条件书写化学反应方程式。
第31届中国化学奥林匹克(初赛)试题解析(一)
第31届中国化学奥林匹克(初赛)试题解析(一)常泰维;戴昱民;方润亭;李宇轩;孙斯达;孙泽昊;王泽淳;曾承禹;张宇婷【摘要】详细分析并解答了第31届中国化学奥林匹克(初赛)试题.对于每一道题目,我们都给出了详尽的讨论,引导读者综合运用所学的化学知识,通过推理、演算、论证等方法顺利解题.对于特定的题目,我们还给出了相关的科学背景介绍与知识拓展,鼓励读者了解题目背后的科学思想,感受化学学习与科研的乐趣.%The questions in the 31st Chinese Chemistry Olympiad (Preliminary Test) are solved in detail. The manuscript not only provides systematic analyses for all questions, but also guides the readers through the solutions in an intuitive manner. For selected questions, rich introduction to the scientific backgrounds and bibliographical resources are also included.【期刊名称】《大学化学》【年(卷),期】2018(033)001【总页数】9页(P73-81)【关键词】化学竞赛;试题解析【作者】常泰维;戴昱民;方润亭;李宇轩;孙斯达;孙泽昊;王泽淳;曾承禹;张宇婷【作者单位】北京大学化学与分子工程学院,北京 100871;北京大学化学与分子工程学院,北京 100871;北京大学化学与分子工程学院,北京 100871;北京大学化学与分子工程学院,北京 100871;北京大学化学与分子工程学院,北京 100871;北京大学化学与分子工程学院,北京 100871;北京大学化学与分子工程学院,北京 100871;北京大学化学与分子工程学院,北京 100871;北京大学化学与分子工程学院,北京100871【正文语种】中文【中图分类】G64;O6第1题题目(10分)根据条件书写化学反应方程式。
1997-2017 第11-31届中国化学奥林匹克(初赛)试题、答案、评分标准与细则
1997 年全国高中学生化学竞赛(初赛)试卷
共 12 页
2Hale Waihona Puke [分析] 单单写成 CuCl2 不给分，但如果写成 CuCl2+Cu 可以考虑给一半分，因这种错误 不属于中学的知识点。 或写成 CuH + 2HCl = HCuCl2 + H2 或者 CuH + 3HCl = H2CuCl3 + H2 也得分。因各小题明显相关，答不出 CuH 则后面各小题均无分，因此后几小题分值较 低。 [评论]本题涉及的化学概念有氧化还原反应的本质、化合价、化合物的基本类型等。本题涉及的 A=CuH 在中学教学内容中根本没有(大学化学里也没有)，完全是新的，但试题本身的信息 迫使学生认可它的若干基本性质。中学化学里有 NaH 的知识点，因此，不能认为负氢离子 是新知识，问题是负氢离子的性质中学化学并没有，但试题给了足够的信息：在高温下发生 分解(自身氧化还原反应)；负氢离子是强还原剂(与氯气反应，当然 CuH 中的 Cu+同时也被 氧化)；与正氢离子反应放出氢气。本题的思路中的科学假设与科学论证是科学思维的最基 本形式；本题较好地考察了竞赛学生思维的严密性、敏捷性、深刻性、广阔性和创造性；既 考察发散， 又考察收敛； 既需要逻辑思维， 又需要高度的想象： 解题本身就是一种创新思维。 考虑到学生可能没有关于一价铜的性质的具体化学知识， 在给分的设计中， 应答超过中学化 学知识水平的，或者答错的，也给分，这种尝试不知大家是否认可。 可惜，据考察某省市的实际应答结果，绝大多数学生得不出 A 是什么，本题得零分，尤其是 那些其他题做得较好的可以被选入冬令营的学生得零分。 这个结果出乎命题人的预料， 也出 乎许多预先看过本题的中学老师和中学教研员的预料。这是怎么回事？仔细查阅学生的应 答，发现大多数学生以为 A 是铜的磷化物，而且多数认为是 Cu3P2 或者 Cu3P！这显然不符 合试题给出的信息。 老师们认为， 其可能原因是(1)应试学生不理解 A 的晶体结构类同于 ZnS 意味着什么；(2)缺乏加热温度的半定量概念。题面给出 A 的分解温度是很低的，学生意识 不到。(3)某次高考题里出现过磷化铜，学生就拿来套。这是不是“题海”副作用？学生习 惯于用头脑中已知的知识作为套路来解决未知的问题，并不善于用大量信息来得出新的知 识。这反映了我国基础教育中的一个大问题：不讲知识是如何形成的，不着重训练综合实际 获得的知识信息来得出新的知识。 这样下去， 我们的学生的创造性思维从何而来？创造性主 要来自于归纳而不出自演绎。我们认为，为了培养出具有创造性的人才，应当在中学的科学 课程里加强综合、归纳、创新的训练。 附带可以指出，此题的应答差，花费了参赛学生大量的时间，大大影响了学生的心理承受力， 致使他们不能正确地答出后面的试题， 这也是命题人始料不及的。 这为今后命题提供了一个 经验教训。 第二题(13 分) PCl5 是一种白色固体，加热到 160℃不经过液态阶段就变成蒸气，测得 180℃下 的蒸气密度(折合成标准状况)为 9.3g/L, 极性为零，P—Cl 键长为 204pm 和 211pm 两种。继 续加热到 250℃时测得压力为计算值的两倍。PCl5 在加压下于 148℃液化，形成一种能导电 的熔体，测得 P—Cl 的键长为 198pm 和 206pm 两种。(P、Cl 相对原子质量为 31.0、35.5)回 答如下问题：(1)180℃下 PCl5 蒸气中存在什么分子？为什么？写出分子式，画出立体结构。 (2)在 250℃下 PCl5 蒸气中存在什么分子？为什么？写出分子式，画出立体结构。(3)PCl5 熔 体为什么能导电？用最简洁的方式作出解释。(4) PBr5 气态分子结构与 PCl5 相似，它的熔体 也能导电，但经测定其中只存在一种 P-Br 键长。PBr5 熔体为什么导电？用最简洁的形式作 出解释。 [解题思路与试题分析]本题与上题是两种不同类型的信息题。上题是先集中到一点，攻破这个关 键，其余问题不难解决。本题是四个虽相关却又相互独立的问题。问题(1)只涉及第一句话 给出的信息。 由折合成标准状态的蒸气密度和五氯化磷的化学式量， 经过属于中学教学内容 的简单的计算，就可以得出：180℃下的 PCl5 是单体，即 PCl5 就是它的分子式。PCl5 分子有
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C 12.01
N 14.01
O 16.00
F 19.00
Ne 20.18
Na 22.99
Mg 24.31
Al 26.98
Si 28.09
P 30.97
S 32.07
Cl 35.45
Ar 39.95
K 39.10
Ca 40.08
Sc 44.96
Ti 47.88
V 50.94
Cr 52.00
Ru 101.1
Rh 102.9
Pd 106.4
Ag 107.9
Cd 112.4
In 114.8
Sn 118.7
Sb 121.8
Te 127.6
I 126.9
Xe 131.3
Cs 132.9
Ba 137.3
La－
Lu
Hf 178.5
Ta 180.9
W 183.8
Re 186.2
Os 190.2
Ir 192.2
Uuo
La
Ce
Pr
Nd
世界上的每一个国家和民族都有自己的饰品文化，将这些饰品汇集到一起再进行新的组合，便可以无穷繁衍下去，满足每一个人不同的个性需求。Pm
一、消费者分析Sm
Eu
Gd
Tb
2、传统文化对大学生饰品消费的影响Dy
Ho
营销环境信息收集索引Er
（四）大学生对手工艺制品消费的要求Tm
Yb
Lu
Ac
Pt 195.1
Au 197.0
Hg 200.6
Tl 204.4
Pb 207.2
Bi 209.0
Po[210]
At [210]
Rn [222]
31届全国高中化学竞赛初赛试题及参考答案
Ni 58.69 Pd 106.4 Pt 195.1 Ds
Cu 63.55 Ag 107.9 Au 197.0 Rg
Zn 65.41 Cd 112.4 Hg 200.6 Cn
He 4.003 Ne 20.18 Ar 39.95 Kr 83.80 Xe 131.3 Rn [222]
Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo Ho Es Er Fm Tm Md Yb No Lu Lr
第 3 题（12 分） 在金属离子 M3+的溶液中，加入酸 HmX，控制条件，可以得到不同沉淀。pH < 1，得到沉淀 A(M2Xn·yH2O，y < 10)；pH > 7，得到沉淀 B[MX(OH)]，A 在空气气氛中的热重分析显示， 从 30°C 升温至 100°C，失重 11.1%，对应失去 5 个结晶水（部分） ；继续加热至 300°C，再 失重 31.2%，放出无色无味气体，残留物为氧化物 M2O3，B 在氮气气氛中加热至 300°C 总 失重 29.6%。 3-1 通过计算，指出 M 是哪种金属，确定 A 的化学式。 3-2 写出 A 在空气中热解的反应方程式。 。 3-3 通过计算，确定 B 在 N2 气氛中失重后的产物及产物的定量组成（用摩尔分数表示） 3-4 写出 B 在氮气气氛中分解的反应方程式。
Sc Ti V Cr Mn Fe Co 44.96 47.88 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh 88.91 91.22 92.91 95.94 [98] 101.1 102.9 La－ Hf Ta W Re Os Ir Lu 178.5 180.9 183.8 186.2 190.2 192.2 Ac－ Rf Db Sg Bh Hs Mt La Ce Th Pr Pa Nd U Pm Np Sm Pu Eu Am
第31届中国化学奥林匹克(初赛)试题及答案(WORD版)精编版
第31 届中国化学奥林匹克(初赛)试题（2017 年8 月27 日9:00 ~ 12:00）●时间到，把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
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第1根据条件书写化学反应方程式。
1-1工业上从碳酸氢铵和镁硼石[Mg2B2O4(OH)2]在水溶液中反应制备硼酸。
1-2从乏燃料提取钚元素的过程中，利用亚硝酸钠在强酸溶液中将Pu3+氧化为Pu4+。
1-3N aBH4与氯化镍（摩尔比2:1）在水溶液中反应，可得到两种硼化物：硼化镍和硼酸（摩尔比1:3）。
1-4通过KMnO4和H2O2在KF-HF 介质中反应获得化学法制F2的原料K2MnF6。
1-5磷化氢与甲醛的硫酸溶液反应，产物仅为硫酸鏻（盐）。
第2 题（10 分）2-1氨晶体中，氨分子中的每个H 均参与一个氢键的形成，N 原子邻接几个氢原子？1 摩尔固态氨中有几摩尔氢键？氨晶体融化时，固态氨下沉还是漂浮在液氨的液面上？2-2P4S5是个多面体分子，结构中的多边形虽非平面状，但仍符合欧拉定律，两种原子成键后价层均满足8 电子，S 的氧化数为-2。
画出该分子的结构图（用元素符号表示原子）。
2-3水煤气转化反应[CO(g) + H2O(g) → H2(g) + CO2(g)]是一个重要的化工过程，已知如下键能(BE)数据：BE(C≡O) =1072 kJ·mol-1，BE(O-H) = 463 kJ·mol-1，BE(C=O) = 799 kJ·mol-1，BE(H-H) = 436 kJ·mol-1估算反应热，该反应低温还是高温有利？简述理由。
2-4硫粉和S2-反应可以生成多硫离子。
在10 mL S2-溶液中加入0.080 g 硫粉，控制条件使硫粉完全反应。
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4-1 A NaCl3 B Na3Cl C Na2Cl（每个 1 分） 4-2 在超高压（300 GPa）下，金属钠和氦可形成化合物。结构中， 钠离子按简单立方排布，形成 Na4 立方体空隙（如右图所示），电 子对（2e-）和氦原子交替分布填充在立方体的中心。 4-2-1 写出晶胞中的钠离子数。 4-2-1 8。（1 分） 4-2-2 写出体现该化合物结构特点的化学式。 4-2-2 Na2(e2) He。（1 分） 4-2-3 若将氦原子放在晶胞顶点，写出所有电子对（2e-）在晶胞中 的位置。 4-2-3 体心、棱心。（1 分） 4-2-4 晶胞边长 a = 395pm。计算此结构中 Na-He 的间距 d 和晶体的密度 ρ（单位:g·cm-1）。 4-2-4 ρ = zM/NAV = 5.39 g·mol-1（2 分） d = √3/4a = 171 pm（2 分）
（2 分）
2-3 水煤气转化反应[CO(g) + H2O(g) → H2(g) + CO2(g)]是一个重要的化工过程，已知如下键 能(BE)数据：BE(C≡O) =1072 kJ·mol-1 ，BE(O-H) = 463 kJ·mol-1，BE(C=O) = 799 kJ·mol-1， BE(H-H) = 436 kJ·mol-1 估算反应热，该反应低温还是高温有利？简述理由。
粉完全反应。检测到溶液中最大聚合度的多硫离子是 S32-且 Sn2-(n = 1,2,3,…)离子浓度之比符 合等比数列 1,10,…,10n-1。若不考虑其他副反应，计算反应后溶液中 S2-的浓度 c1 和其起始浓
度 c0。
2-4 根据题意可得溶液中只有三种含硫离子 S2-，S22-，S32-
列式 S2-
39.10 40.08 44.96 47.88 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 65.41 69.72 72.61 74.92 78.96 79.90 83.80
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
第 2 题（10 分） 2-1 氨晶体中，氨分子中的每个 H 均参与一个氢键的形成，N 原子邻接几个氢原子？1 摩尔 固态氨中有几摩尔氢键？氨晶体融化时，固态氨下沉还是漂浮在液氨的液面上？
2-1 6（3 个氢键、3 个共价键）；（1 分）3 mol（1 分）；下沉（1 分）。 2-2 P4S5 是个多面体分子，结构中的多边形虽非平面状，但仍符合欧拉定律，两种原子成键 后价层均满足 8 电子，S 的氧化数为-2。画出该分子的结构图（用元素符号表示原子）。 2-2
132.9 137.3 Lu 178.5 180.9 183.8 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 207.2 209.0 [210] [210] [222]
Fr Ra Ac－ [223] [226] LaRfΒιβλιοθήκη DbSgBh
Hs
Mt
Ds
Rg
Cn Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo
S22-
S32-
c1
10c1
100c1
根据零价 S 守恒可得：10c1 + 2 × 100c1 = n(S) = 2.49×10-3 mol（1 分）
因而 c1 = 1.2×10-3 mol·L-1（1 分）
c0 = c1 + 10c1 + 100c1 = 0.13 mol·L-1（1 分）
第 3 题（12 分） 在金属离子 M3+的溶液中，加入酸 HmX，控制条件，可以得到不同沉淀。pH < 1，得到沉淀 A(M2Xn·yH2O，y < 10)；pH > 7，得到沉淀 B[MX(OH)]，A 在空气气氛中的热重分析显示， 从 30°C 升温至 100°C，失重 11.1%，对应失去 5 个结晶水（部分）；继续加热至 300°C，再 失重 31.2%，放出无色无味气体，残留物为氧化物 M2O3，B 在氮气气氛中加热至 300°C 总 失重 29.6%。 3-1 通过计算，指出 M 是哪种金属，确定 A 的化学式。 3-1 由 MX(OH)可知 X 为-2 价，因而 A 为 M2X3·yH2O 根据第一步失去 5 个结晶水可以确定其分子量为 811.53g·mol-1（1 分） 因为在热重分析中放出无色无味的气体，因而推测该气体可能为 CO2（1 分） 当 X 为碳酸根时，验证无合理答案。 因而推测 X 为 C2O42-，经过分子量计算可得 M 为 Bi。（1 分） 因而 A 的化学式为：Bi2(C2O4)3·7H2O（1 分） 3-2 写出 A 在空气中热解的反应方程式。 3-2 2Bi2(C2O4)3·7H2O + 3O2 = 2Bi2O3 + 14H2O + 12CO2（2 分） Bi2(C2O4)3·7H2O = Bi2(C2O4)3·2H2O + 5 H2O
85.47 87.62 88.91 91.22 92.91 95.94 [98] 101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 131.3
Cs Ba La－ Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
He 4.003
Li Be
B C N O F Ne
6.941 9.012
10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18
Na Mg
Al Si P S Cl Ar
22.99 24.31
26.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
第 5 题（10 分） 由元素 X 和 Y 形成的化合物 A 是一种重要的化工产品，可用于制备润滑剂、杀虫剂等。A
可由生产 X 单质的副产物 FeP2 与黄铁矿反应制备，同时得到另一个二元化合物 B。B 溶于 稀硫酸放出气体 C，而与浓硫酸反应放出二氧化硫。C 与大多数金属离子发生沉淀反应。纯 净的 A 呈黄色，对热稳定，但遇潮湿空气极易分解而有臭鸡蛋味。A 在乙醇中发生醇解， 得到以 X 为单中心的二酯化合物 D 并放出气体 C，D 与 Cl2 反应生成制备杀虫剂的原料 E、 放出刺激性的酸性气体 F 并得到 Y 的单质（产物的摩尔比为 1:1:1）。A 与五氧化二磷混合 加热，可得到两种与 A 结构对称性相同的化合物 G1 和 G2。 5-1 写出 A、C 到 F 以及 G1 和 G2 的分子式。 5-1 A P4S10 C H2S D HSPS(OC2H5)2 E ClPS(OC2H5)2 F HCl G1 P4S6O4 G2 P4O6S4 （每个 1 分） 5-2 写出由生产 X 单质的副产物 FeP2 与黄铁矿反应制备 A 的方程式。 5-2 2FeP2 + 12FeS2 = P4S10 + 14FeS（1 分） 5-3 写出 B 与浓硫酸反应的方程式。 5-3 2FeS + 13H2SO4 = 2Fe(HSO4)3 + 10H2O + 9SO2（2 分）
中国化学会第 31 届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试卷 估分用答案 （2017 年 8 月 27 日 9:00 ~ 12:00）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 总分 满分 10 10 12 10 10 12 6 13 10 7 100
得分
评卷人
·竞赛时间 3 小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后 1 小时内不得离场。时间
到，把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
·试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。草稿纸
在最后一页。不得持有任何其他纸张。
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H 1.008
相对原子质量
配合物呈抗磁性。
6-1-1 推算配合物化学式中的 n 值。
6-1-1 n = 2。（1 分）
6-1-2 写出中心钌原子的杂化轨道类型。
6-1-2 d2sp3（1 分）
6-2 利用显微镜观察生物样品时，常用到一种被称为“钌红”的染色剂，钌红的化学式为
[Ru3O2(NH3)14]Cl6，由[Ru(NH3)6]Cl3 的氨水溶液暴露在空气中形成，钌红阳离子中三个钌原 子均为 6 配位且无金属-金属键。
2Bi2(C2O4)3·2H2O + 3O2 = 2Bi2O3 + 4H2O + 12CO2 3-3 通过计算，确定 B 在 N2 气氛中失重后的产物及产物的定量组成（用摩尔分数表示）。 3-3 Mr(失重) = 92.25 g·mol-1，剩下的为 BiO0.75（2 分） 所以产物为 Bi(66.7%)+Bi2O3(33.3%)（2 分） 3-4 写出 B 在氮气气氛中分解的反应方程式。 4Bi(C2O4)(OH) = 2Bi + Bi2O3 + 2H2O + 7CO2 + CO（2 分）
第 6 题（12 分）
钌的配合物在发光、光电、催化、生物等领域备受关注。