金属钠的性质与应用 正式
金属钠_精品文档
金属钠引言：金属钠是一种在常温常压下具有金属特性的化学元素，化学符号为Na，是元素周期表中的一个碱金属元素。
金属钠具有许多独特的性质和广泛的应用领域。
本文将介绍金属钠的物理性质、化学性质、制备方法以及其在工业和生活中的应用。
一、物理性质金属钠是一种银白色的金属，在常温下具有柔软的质地。
它具有较低的密度（0.97 g/cm³）和较低的熔点（97.72°C），因此在室温下是液体。
金属钠的熔融点低于许多其他金属，这使得它成为一种重要的熔剂和合金添加剂。
此外，金属钠具有良好的导电性和导热性，使得它在电子工业和热传导方面有广泛的应用。
二、化学性质金属钠是一种高活性的金属，与水和空气中的氧气反应剧烈。
当金属钠与水反应时，会产生氢气并放出大量的热能。
这种反应在实验室中经常用来展示金属活性和化学反应的特性。
此外，金属钠也会与酸类发生反应，产生相应的盐和氢气。
金属钠的高活性使其在化学实验和工业中具有广泛的应用。
三、制备方法金属钠主要通过电解氯化钠溶液来制备。
首先，将氯化钠溶解在水中形成钠离子和氯离子。
然后，在电解池中加入两个电极，通常使用铁或钢作为阴极，而使用碳作为阳极。
当通电时，钠离子会在阴极上还原成金属钠，而氯离子则会在阳极上氧化成氯气。
这种方法是目前最主要也最常用的金属钠制备方法。
四、应用领域金属钠在工业和生活中有广泛的应用。
首先，在冶金工业中，金属钠被用作还原剂，能够与许多金属氧化物发生反应，使金属从氧化物中获得自由态。
其次，在有机合成中，金属钠常用于制备有机化合物，例如脂肪酸盐、酯类等。
此外，金属钠还在高能物理实验中被应用于制备高能量和高密度的物质。
在生活中，金属钠的化合物广泛用于食盐和食品添加剂，以及各类碱性物质和清洁剂中。
结论：金属钠是一种具有独特物理性质和化学性质的金属元素。
它在工业和生活中有广泛的应用，如在冶金工业中作为还原剂，在有机合成中用于合成化合物，在食品和清洁剂中用作添加剂等。
高中钠性质及应用
高中钠性质及应用钠是一种常见的金属元素，它的原子序数为11，在周期表中位于第3周期第一主族。
钠的化学性质活泼，属于典型的碱金属，具有许多独特的性质和广泛的应用。
首先，钠具有非常活泼的金属性质。
在常温常压下，钠呈银白色固体，可以通过切割、压榨和锤击进行加工成形。
它的结构属于面心立方，晶体具有良好的电导率和热导率。
除了是良好的导电体和导热体外，钠还能很容易地与其他非金属元素发生反应，特别是与氧气、水、酸和碱等物质。
其次，钠具有与水剧烈反应的性质。
当钠与水接触时，会迅速地放出氢气并产生碱性溶液。
反应方程式是：2Na + 2H2O →2NaOH + H2。
这是一种剧烈的放热反应，甚至可能引起火灾或爆炸。
因此，钠在常规的实验室条件下需要小心处理。
在日常生活中，钠离子起着重要的作用。
人体内细胞与体液中存在着钠离子的浓度梯度，这是维持正常细胞功能的关键之一。
通过细胞膜上的离子泵，细胞可以调节钠离子的浓度，并通过运输蛋白质将其输送进、输送出细胞。
这对于维持神经传导、肌肉收缩、血液酸碱平衡等生物体的正常功能至关重要。
此外，钠离子还在农业、食品加工和制药等多个领域中起着重要的作用。
例如，在农业中，可以使用氯化钠作为化肥和杀菌剂，以提高农作物的产量和质量。
食品加工中使用的食盐就是氯化钠，它不仅能提供食物所需的风味，还可以用于保鲜和杀菌。
同样，钠离子在制药中的应用也很广泛，可以作为药物和药物助剂的重要成分。
钠还有几个其他重要的应用。
例如，钠在制备有机合成反应中常用作还原剂，可以还原许多有机化合物，产生氢气。
此外，由于它的活泼性，钠也可以用于去除废水中的重金属离子，从而净化废水。
另外，由于钠的电导率和热导率优良，它也可以作为冷却剂在核反应堆中使用。
总之，钠是一种具有非常活泼的金属性质的元素。
它可以与许多物质发生剧烈反应，具有良好的导电性和导热性。
在生物体内，钠离子对于维持正常细胞功能至关重要。
此外，钠还广泛应用于农业、食品加工、制药和化学工业等领域，发挥着重要的作用。
钠的性质及用途
在实验室中，钠与水的反应是一 种常用的实验方法来研究金属与
水的反应。
钠与氯气的反应
当钠与氯气反应时，会产生氯 化钠和氮气。
这个反应是放热的，并且需 要在高温条件下进行。
工业上，通过钠与氯气的反应 可以制备氯化钠，同时还可以 获得其他有用的副产品，如氮
气和氢气。
03
钠的用途
钠在工业上的应用
02
钠的制备方法
电解熔融氯化钠
电解熔融氯化钠是工 业上制备金属钠的主 要方法。
电解熔融氯化钠需要 高纯度的氯化钠作为 原料，同时需要使用 石墨电极。
在高温条件下，通过 电解熔融氯化钠，可 以获得金属钠和氯气。
钠与水的反应
当钠与水接触时，会发生剧烈的 反应，产生氢气和氢氧化钠。
这个反应是放热的，会导致钠迅 速熔化并产生氢气，同时释放出
THANK YOU
钠暴露在空气中会氧化，表面 形成氧化钠，因此应避免长时 间暴露在空气中。
钠的应急处理方法
如果发生钠泄漏，应立即疏散人 员，隔离泄漏区域，并使用干燥 的砂土等物质吸收泄漏的钠。
如果发生火灾，应使用干燥的砂 土、干粉灭火器等来灭火，并用 水雾来稀释生成的氢气和氢氧化
钠。
如果发生人员接触，应立即脱去 被污染的衣服，用大量流动清水 冲洗接触部位，并及时就医。
04
钠的储存与安全
钠的储存方式
储存于阴凉、干燥、通风良好的地方，远离火源 和热源。
储存容器必须密封，防止钠与空气中的氧气和水 蒸气接触。
储存温度应保持在10-30℃之间，避免过高的温度 导致钠的燃烧或爆炸。
钠的安全注意事项
钠与水反应剧烈，产生氢气和 氢氧化钠，因此应避免与水接 触。
钠与氯气、溴等卤素反应生成 相应的卤化钠，这些卤化钠都 是易燃易爆的，因此应避免与 卤素接触。
金属钠的性质与应用讲解
（5）与熔融盐反应
TiCl4+4Na
熔融
4NaCl+Ti
思考题：根据上述反应中钠元素化合
价的变化情况，总结钠在反应中体现 出的性质。
在上述反应中，钠的化合价均由0价变为+1价，
说明在反应过程中它失去了一个电子，表现 出还原性，是一种强还原剂。
根据钠的性质考虑：
2Na+2H2O=2NaOH+H2
（3）与酸反应
若钠过量 ，则其继 续与水反
应
2Na+2HCl=2NaCl+H2
（4）与盐溶液反应
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4 总反应为：
2Na+CuSO4+2H2O =Cu(OH)2 +Na2SO4 +H2
有气体产生
什么气体？
有气体产生 有碱生成，NaOH
将钠与水反应产生的气体收集好后靠近酒 精灯火焰，如有爆鸣声 ，则说明反应产生 的气体是可燃性气体——氢气。
【问题探究】
1.钠为什么要保存在煤油中？ 2.为什么取用钠时要用镊子呢？ 3.在取用钠时，多余的钠能否放回煤油中呢？
【问题探究】
我国在西汉时期，就掌握了湿法炼 铜技术，其原理就是用铁与硫酸铜 反应置换出铜。活泼金属能够把不 活泼从它们的盐溶液中置换出来。 金属钠与硫酸铜溶液结果会如何呢？ 请你预测，并简要说明理由。
实验 现 象 分 析
Na
Na Na Na Na H2O H2O Cu2+ H2O H2O
沉铜铜为 淀，溶什 呢而液么 ？产中将
钠的性质及应用物理性质
钠的性质及应用物理性质钠（Na）是一种常见的金属元素，位于周期表的第三周期、1A族。
下面将介绍钠的性质及其在应用中的物理性质。
钠是一种银白色的金属，具有良好的延展性和塑性。
它的密度相对较低，约为0.97 g/cm³，且熔点较低，为97.8C。
钠的熔点低使得它在室温下常以液态形式存在。
钠的沸点为883C，其蒸汽呈蓝色，故常用于制造钠灯等照明装置。
此外，钠在高温下还具有较高的蒸汽压，使得它能够广泛地应用于气体增压和真空技术。
钠是一种活泼的金属，与氧气（O₂）和水（H₂O）反应剧烈，形成氧化钠（Na ₂O）和氢氧化钠（NaOH）。
这种活泼性是由于钠原子外层只有一个电子，容易失去形成正离子。
与氧气反应产生的氧化钠广泛用作玻璃、洗涤剂和肥皂的原料。
钠与水反应生成的氢氧化钠是一种碱性溶液，具有强腐蚀性。
由于这个性质，氢氧化钠在工业上被用于制造肥皂和纸浆加工等。
钠是一种良好的导电材料，具有较高的电导率。
钠的电导率比普通金属如铁和铜要高得多，因为钠原子的外层电子相对来说较松散，容易进行电子传导。
这使得钠可以应用于制造电池、电线和其他电器设备中。
另外，钠还具有较好的热导性能，因为它的晶格结构有利于热传导。
这使得钠在制造热交换器、冷却设备和热管等方面有广泛的应用。
在核物理中，钠也扮演着重要的角色。
钠常被用作反应堆冷却剂，在核电站中起到冷却和传热的作用。
钠能够快速地吸收中子，并将热量传递给水或冷却剂，以保持反应堆的稳定工作温度。
总结起来，钠是一种具有较低密度和较高热导性能的金属。
它具有较低的熔点和较高的蒸汽压，使其在照明、气体增压和真空技术中有广泛应用。
钠与氧气反应形成氧化钠，可用于制造玻璃和洗涤剂。
钠与水反应形成氢氧化钠，可用作碱性溶液。
钠具有良好的导电性和热导性，因此在电子设备和热交换器中有广泛应用。
此外，钠还被用作核物理中的冷却剂。
以上是钠的性质及在物理应用中的部分介绍。
高中化学钠的性质及应用
高中化学钠的性质及应用钠是一种常见的碱金属元素，其化学性质十分活泼。
下面将从物理性质、化学性质和应用三个方面来详细介绍钠的性质及其应用。
一、物理性质：1. 外观：钠是一种银白色的金属，具有很强的金属光泽。
2. 密度：钠的密度相对较低，约为0.97 g/cm³，属于轻金属。
3. 熔点和沸点：钠的熔点较低，为97.8，而沸点则较高，为883。
4. 导电性：钠是良好的导电体，具有很高的导电性能，可用于制造导线和电池等。
二、化学性质：1. 活泼性：钠是一种极活泼的金属，能够与氧、水和氯等物质迅速反应，释放大量的热量。
2. 与氧的反应：钠可以与氧气反应生成氧化钠（Na2O）和过氧化钠（Na2O2）。
其中，钠与氧气反应形成氧化钠的反应是钠的常见氧化反应之一，而钠与过氧化氢反应形成过氧化钠的反应是一种还原反应。
3. 与水的反应：钠与水反应会放出氢气，并生成氢氧化钠（NaOH）。
该反应是剧烈的放热反应，钠在水中剧烈燃烧，并在水中迅速溶解产生碱性溶液。
4. 与氯的反应：钠与氯反应会形成氯化钠（NaCl）。
该反应是一种离子键形成的反应，而氯化钠是世界上最常见的盐之一。
三、应用：1. 钠在冶金工业中广泛用于制备其他金属，如铝和镁等。
钠可以与一些金属氧化物反应，从而与金属氧化物中的金属离子置换，制备金属。
2. 钠在化学工业中用作还原剂，能够将许多金属离子还原为金属。
此外，钠还可以用于生产合成橡胶、有机化学品等。
3. 钠可以用于制备钠合金，如钠铅合金和钠汞合金等。
这些合金具有较低的熔点和较高的导电性能，被广泛应用于电池和其他电器设备中。
4. 氢氧化钠是一种强碱，广泛用于工业和日常生活中。
氢氧化钠可以用于制备肥皂、合成染料和纺织品等。
5. 氯化钠是一种重要的食盐，被广泛应用于食品加工、调味品制备等领域。
总结：综上所述，钠是一种活泼的金属，具有很多特殊的物理和化学性质。
它在冶金、化学、电池和食盐等业界应用广泛，对于工业生产和日常生活都具有重要意义。
钠金属知识点总结
钠金属知识点总结钠是一种常见的化学元素，它是第11号元素，化学符号为Na，原子序数为11。
钠是一种易熔、易氧化的金属，在自然界中以碳酸盐和氯化钠的形式广泛存在。
钠金属在工业生产和实验室应用中具有广泛的用途，本文将对钠金属的性质、用途以及相关的知识点进行总结。
一、钠金属的性质1. 外观和物理性质钠金属是一种银白色的块状金属，在常温下具有良好的延展性和可塑性。
钠的熔点为97.80°C，沸点为893.0°C，密度为0.971 g/cm³。
钠金属具有较低的硬度和熔点，因此易于加工和熔炼。
2. 化学性质钠金属具有较强的还原性，在空气中会迅速氧化生成氧化钠。
由于钠的还原性较强，因此在水中会剧烈反应并放出氢气，产生氢氧化钠。
此外，钠金属还与酸类物质发生反应，生成相应的盐类化合物。
3. 放射性由于钠金属中存在稳定的钠-23同位素，并且钠的原子核中的中子数比质子数稍多，因此钠金属是一种轻微的放射性物质。
然而，钠的放射性活性很低，对人体健康的影响极小。
二、钠金属的用途1. 工业生产钠金属在工业生产中有着重要的应用价值，主要用于制备金属钠化合物，如氢氧化钠、碳酸钠等。
这些化合物广泛应用于玻璃工业、皂液生产、纺织工业和冶金工业等领域。
2. 实验室应用钠金属在实验室中也有着重要的应用价值，例如用于合成有机化合物、催化剂制备、金属表面处理等方面。
此外，钠金属还可用于研究放射性同位素的性质和研究核反应等领域。
3. 其他用途钠金属还可用于制备钠灯、蓄电池、合金制备等领域。
由于钠金属具有较强的还原性和导热性，因此在一些特殊的工业领域具有重要的应用价值。
三、钠金属的安全问题1. 存储和运输由于钠金属具有强烈的还原性和与水反应产生氢气的特性，因此在存储和运输过程中应注意避免与水和潮湿空气接触。
此外，钠金属还应存放在干燥的环境中，并采取防火防爆措施。
2. 使用注意事项在使用钠金属时，应戴上防护眼镜和手套等个人防护装备，以避免钠金属造成的化学灼伤。
金属钠的性质
金属钠的性质
目录
CONTENTS
-
1 物理性质 2 化学性质 3 工业应用 4 安全注意事项 5 实验室使用注意事项 6 总结
1
物理性质
物理性质
金属钠是一种柔软、银白 色的金属，具有很好的导
电性和导热性
在标准条件下，钠的密度 为0.97g/cm³，相对较轻
钠的熔点较低，为97.81°C， 沸点为882.9°C
2
化学性质
化学性质
化学性质
与非金属的反应
金属钠与非金属元素如氯、硫 、磷等反应生成相应的化合物 ，如NaCl、Na2S、Na3P等。这 些反应通常会释放大的反应非 常剧烈，生成氢氧化 钠和氢气。这个反应 过程中会放出大量的 热，导致钠在水面上 迅速燃烧
与醇的反应
和环境安全
-
Thank You
感谢观看
5
实验室使用注意
事项
实验室使用注意事项
在实验室中使用 金属钠时，需要 注意以下几点
实验室使用注意事项
钠的储存 01
取用和切割 02
03 钠与水的反应
04 废料处理
6
总结
总结
1
金属钠是一种活泼的碱金 属元素，具有强烈的还原
性
2
它在工业和实验室中都有 广泛的应用，但同时也存
在一定的危险性
3
在使用金属钠时，需要注 意安全事项，遵守相应的 操作规程，确保人身安全
化合物如醇、羧酸等
02
另外，金属钠还用 于制造特种合金和
氢气发生器
4
安全注意事项
安全注意事项
由于金属钠的化学性质非常活泼，容易燃烧和爆炸， 因此在使用和储存金属钠时需要特别注意安全
金属钠的性质及应用.
Na2O和Na2O2资料卡
化学式 Na2O 属类 碱性氧化物 白、固 色、态 与 Na O+H O=2NaOH 2 2 化 水 学 与 Na O+CO =Na CO 2 2 2 3 性 CO2 质 与 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O + H 生成条 常温下缓慢氧化 件 漂白性 无 Na2O2 过氧化物 淡黄色、固
△
怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
⑴ 加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是 碳酸氢钠。
△
2NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2
⑵ 溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。
Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3
⑶ 在固体中加入相同浓度的盐酸，反应 剧烈的是碳酸氢钠。
现象: 钠块浮在水面上，迅速熔化成一个闪亮的小球，
在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”的响声， 最后消失，溶液变成了红色。
顺口溜：水上钠熔球，嘶嘶四处游；
渐溶渐消失，有色有气流。
现象 浮 熔
性质或原因
钠的密度比水小 钠的熔点低,反应是放热反应 小球四处游动，产生了气体 反应剧烈，且有气体与水摩擦 有碱生成，NaOH
熔融
3、钠的存在、制备和用途
钠元素只能以化合态存在 NaCl
食盐 芒硝
Na2SO4· 10H2O
Na2CO3
纯碱
NaNO3
↑ 制备：2NaCl===2Na ＋ Cl 熔融 2
电解
保存：加煤油密封
隔绝氧气和水 钠与煤油不反应 钠的密度大于煤油
用途： 制取Na2O2， 钠是一种 强还原剂 ，工业上用 它 还原金属钛、锆、铌 等； 另外钠和钾的合金在常温下呈液态， 是 原子反应堆的导热剂 ； 钠也可用于制 高压钠灯 。
化学钠归纳总结
化学钠归纳总结化学钠，化学符号为Na，原子序数为11，是一种常见的金属元素，属于碱金属族。
在自然界中，钠以盐的形式广泛存在，如食盐（氯化钠）和红花盐（亚硝酸钠）。
钠具有重要的工业和生物学应用，在化学领域中也有着广泛的研究和应用。
本文将对钠的性质、用途以及相关的化学反应进行归纳总结。
一、钠的性质钠是一种银白色的金属，具有良好的延展性和导电性。
在常温下，钠处于固态，但是由于其活泼的化学性质，钠很容易与空气中的氧气和水反应，产生氧化钠和氢气。
钠是一种相对软的金属，可以轻易被切割和压扁。
由于其活泼性，钠在储存和使用过程中需要注意防止与水和氧气接触。
二、钠的用途1. 钠在冶金和合金制备中广泛应用。
钠可以作为还原剂使用，将金属氧化物还原为金属。
此外，钠也可以与其他金属形成合金，提高金属的性能和特性。
2. 钠在化学工业中扮演着重要的角色。
例如，钠可以作为有机合成中的催化剂，加快化学反应速率。
此外，钠化合物如氯化钠、亚硝酸钠等也在生产化学品和制药领域中被广泛使用。
3. 钠在生物学中具有重要的作用。
人体内的神经细胞和肌肉细胞通过钠离子传递信号和实现肌肉收缩。
因此，钠离子是维持人体正常生理功能的重要离子之一。
食盐中的钠也是人体所需的重要营养元素。
三、钠的化学反应1. 钠与氧气反应生成氧化钠。
钠与氧气在加热条件下迅速发生反应，生成白色的氧化钠，并放出大量的热。
化学方程式如下：2Na + O2 → 2Na2O2. 钠与水反应生成氢气和氢氧化钠。
钠与水反应非常剧烈，产生氢气和氢氧化钠。
该反应会放出大量热量，甚至会引起水的剧烈沸腾和溅射，需要小心操作。
化学方程式如下：2Na + 2H2O → 2NaOH + H23. 钠与酸反应生成盐和氢气。
钠可以与酸反应，产生相应的盐和氢气。
具体的盐的类型取决于所用酸的种类。
例如，钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气。
化学方程式如下：2Na + 2HCl → 2NaCl + H2总结：钠是一种具有重要应用价值的金属元素，具有良好的导电性和延展性。
金属钠的性质与应用ppt1.ppt
实
验
现象 浮 熔 游 响 红
现
象
讨
论
讨
论
小于水的密度，0.97g/cm3
反应放热 ，熔点低，97.81℃
有氢气产生 有氢气产生
有碱生成，NaOH
700~800℃
4Na + TiCl4
4NaCl + Ti
钠与盐溶液反应吗？
将Na投入CuSO4稀溶液中可能发生什么反 应？将会看到什么现象？
在 自 然 界 只 能 以 化 合态存在
钠
的
NaCl
食盐
存
Na2SO4·10H2O
芒硝
在
Na2CO3
纯碱
海盐 湖盐 井盐
NaNO3
……
钠
2NaCl 通电 2Na + Cl2 ↑
的
制
备
制Na2O2
钠
的
冶炼某些贵金属
和O2反应 强还原性
用
高压钠灯
途
核反应堆导热剂
黄光射程远，透雾力强
Na、K合金为液体且 导热性能好
想想看
钠在空气中会迅速的变暗，而后变潮， 在表面形成溶液，风干后转变成晶体， 最终又转变为白色的粉末，在这个过程 中发生了哪些化学变化？
谢 谢！
高压钠灯及其用途
金属钠的性质与应用
钠
物理性质 化学性质 存在用途
Na +11 2 8 1
性质1 存在
性质2 制备
性质3 用途
请同学们注意观察实验并总结钠的物理性质
色态
银白色，固体
熔点
？
物
理
性
硬度
小，质软
质
金属钠的性质及应用
③中有刺激性气体生成
将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100ml、 1mol/L的盐酸中，求标况下，生成的H2的体 积各为多少升？
思考：
将同样大小的金属钠，分别投入到 ①MgCl2溶液
②饱和NaCl溶液
③NH4Cl溶液中，各发生什么现象?
共同现象是：钠浮在水面上，熔成小球，迅速游 动，并发出响声，最后钠球消失。 不同现象有： ①中有白色沉淀 ②中有晶体析出
钠投到硫酸
铜溶液中。
现象：
钠浮在液面，熔成小球 ， 向各方游动，生成蓝色沉淀。
钠的化学性质之三：钠与盐溶液的反应 （1） 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ （2）2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 总式: 2Na + 2H2O + CuSO4= Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2↑
金属单质发生反应，如与Cl2、S、Br2、等。
实 验
把一小块钠放 在燃烧匙中加 热，待钠熔化 后，快速伸入 装满氯气的集 气瓶中。观察 实验现象
现象： 产生大量的白烟。
2Na + Cl2
点燃
2NaCl
结论： Na
0
+1
Na
化学性质之（二）：钠与水的反应
(2005年杭州市中考题）
将一小块新切的不规则形状的金属钠投入到滴有酚 酞溶液的水中，观察到下列现象，其中可说明钠与 水反应放出气体的现象是（C） A、金属钠浮在水面上 B、金属钠形成小球状 C、金属钠在水面上迅速游动 D、反应后的溶液呈现红色
银白色 变暗 变白色固体 变潮 最后变成白色粉末
Na2O+H2O=2NaOH 4Na+O2=2Na2O 2NaOH+CO2+9H2O==Na2CO3．10H2O（白色固体）
金属钠的性质及应用
课堂检测
3、钠与水反应时产生的现象是（ D ）
①钠浮在水面上；
②钠沉在水底；
③钠熔化成小球；
④钠迅速游动逐渐减小，最后消失；
⑤发出嘶嘶的声音；
⑥滴入酚酞后溶液显红色。
A.②③④⑤
B. ①②③④⑤⑥
C. ①③④⑤
D. ①③④⑤⑥
课堂检测
一块表面已被氧化的钠，质量为10.8g， 将其放入100mL水中，可收集到标准状况 下2.24L气体，则钠元素的质量分数为？
【问题探究3】
金属钠能否与酸(如盐酸或稀硫酸）反应？
2 Na + 2 HCl = 2 NaCl+H2 ↑
比较：
钠与稀盐酸反应；钠与水反应，哪个更剧烈？
【问题的深化】
我国在西汉时期，就掌握了湿法炼铜术， 其原理就是用铁与硫酸铜溶液反应置换出铜。 活泼金属能够把不活泼从它们的盐溶液中置 换出来。
思考：把一小块金属钠投入到硫酸 铜溶液中，你预计将看到什么现象？
银白色 （Na）
变暗 H2O 变潮湿
（Na2O）
（NaOH）
CO2
变白
风化失水 白色粉末
（Na2CO3·10H2O）
（Na2CO3）
课堂检测
1、金属钠应保存在（ C ） A.空气中 B.水中 C.煤油中 D.密闭 容器中 2、钠应用于电光源是因为（ B ） A.钠很软 B.高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强 C.是一种强还原剂 D.那燃烧发出黄色火焰
4、钠与盐溶液反应
现象：钠浮在水面上，熔成小球 ，
向四处游动，有氢气生成且生成蓝色 沉淀。
反应方程式（分两步）： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
金属钠的课件(精品)
金属钠的密度与硬度
总结词
金属钠的密度较小，硬度较低。
详细描述
金属钠的密度为0.97克/立方厘米，相对较小。硬度方面，由于金属钠质地较软，可以用刀切割，因此 其硬度较低。与其他金属相比，金属钠的硬度和密度都较小。
03
CATALOGUE
金属钠的化学性质
金属钠与水的反应
总结词
剧烈反应，放出氢气
详细描述
钠同位素分析
利用钠同位素分析可以研究地球科学、环境科学等领域的问题，如 地质年代测定、污染物来源分析等。
金属钠在日常生活中的应用
食品添加剂
某些食品中会添加少量的钠盐，以提高食品的口感和保存性。
洗涤剂
一些洗衣粉、肥皂等洗涤剂中会添加氢氧化钠，以提高去污能力 。
药品制备
某些药品的制备过程中会使用到金属钠，如某些抗生素、维生素 等。
VS
无害化处理
对于无法回收利用的金属钠废弃物，应进 行无害化处理，如高温焚烧、化学分解等 方法，以降低对环境的危害。
THANKS
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金属钠可以与许多其他化合物发生反应，生成不同的产物。这些反应通常涉及 电子转移和化合价的改变。例如，钠可以与氧化合生成氧化钠，与硫合生成硫 化钠等。
04
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金属钠的应用
金属钠在工业上的应用
钠-钾合金
钠-钾合金是工业上常用的低熔点 合金，可用于制造低温环境下的 密封材料、焊接材料等。
金属钠与水反应非常剧烈，放出大量的热，并生成氢气。这个反应是钠与水电离出的氢 离子反应，生成氢氧化钠和氢气。
金属钠与酸的反应
要点一
总结词
快速反应，放出氢气
要点二
详细描述
金属钠有关的知识点总结
金属钠有关的知识点总结金属钠是一种常见的金属元素，它的化学符号是Na，原子序数为11，属于碱金属元素。
金属钠的性质非常特殊，在我们的日常生活中也经常用到，下面就来总结一下金属钠有关的知识点。
1. 物理性质金属钠是一种银白色金属，在常温下是固体，熔点为97.8℃，沸点为883℃。
它的密度相对较小，为0.97g/cm³，具有良好的电导性和热导性，在空气中会氧化变黑，需要密封收纳。
2. 化学性质金属钠在水中易溶解，有剧烈的化学反应，可以放出氢气，反应方程式为：2Na(s) + 2H₂O(l) → 2NaOH(aq) + H₂(g)。
因此金属钠不宜与水接触，如果不小心接触到水，需要采取相应的安全措施，以免发生危险。
金属钠还可以和其他非金属元素发生化学反应，例如和氯气发生反应可以产生氯化钠，反应方程式为：2Na(s) + Cl₂(g) → 2NaCl(s)。
此外，金属钠也可以与硫、氧、氮等元素发生化学反应，反应性非常强。
3. 应用领域由于金属钠具有良好的电导性和热导性，因此在工业领域中广泛使用。
例如，在冶金工业中，金属钠可以被用来作为还原剂，如在铝的制造中加入少量的金属钠可以提高产量和质量。
在有机合成领域中，金属钠可以被用来进行加成反应、消除反应等多种反应，扩展了有机合成研究的应用范围。
此外，金属钠还可以被用来制取其他金属，如钨、铬等。
在生产过程中，需要通过金属钠的还原反应来获取金属物质。
4. 安全注意事项由于金属钠的高反应性，使用时需要格外小心，遵循相关的安全操作规范。
例如，在将金属钠与水接触时，需要缓慢地将其溶解，避免出现爆炸等意外情况。
在处理金属钠时，需要穿戴合适的防护设备，避免皮肤直接接触到金属钠。
总之，金属钠是一种非常有用的金属元素，在很多行业中都发挥着重要的作用。
但由于它的反应性较强，需要注意相应的安全事项，以免发生危险。
金属钠高考常考知识点
金属钠高考常考知识点引言：金属钠是一种常见的金属元素，在高考化学考试中常常出现。
了解金属钠的性质、用途和反应是理解化学知识的关键部分。
本文将对金属钠的常考知识点进行详细介绍。
一、金属钠的性质金属钠是一种银白色的金属，具有较低的密度和较低的熔点。
它是一种高度反应性的金属，在空气中会迅速与氧气发生反应产生氧化钠。
这种反应是放热的，甚至可能引发火灾。
金属钠还具有良好的导电性和导热性，因此被广泛应用在电池和电路中。
二、金属钠的用途1. 电池制造：金属钠广泛应用于电池制造，尤其是钠离子电池。
钠离子电池是一种高能量密度的电池，具有较长的使用寿命和较低的成本，因此被广泛应用于太阳能和风能储存系统中。
2. 冶金工业：金属钠在冶金工业中也有重要的用途。
钠可以作为还原剂用于提取一些金属，如铝、钛等。
此外，钠还可以用于合成金属钠合金，这些合金在航空航天和汽车制造等领域具有广泛的应用前景。
3. 有机合成：金属钠在有机合成中也起到重要的作用。
由于钠具有较强的还原性，它可以用于催化多种有机反应。
例如，钠可以用于将羧酸酯还原为醇，或将炔烃还原为顺式烯烃。
三、金属钠与水反应金属钠与水反应是化学课本中的经典实验之一。
当金属钠投入水中时，会迅速与水反应生成氢气和氢氧化钠。
这是一种剧烈的放热反应，甚至可能引发火灾。
金属钠与水反应的化学方程式为：2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2这个反应不仅在实验室中进行，也有一些实际应用，比如用于灭火器。
在紧急情况下，将金属钠投入水中可以产生大量的氢气，形成爆炸性的气体混合物，用来扑灭火灾。
四、金属钠与非金属元素的反应金属钠是一种高度活泼的金属，它可以与非金属元素迅速发生反应。
例如，金属钠与氯气反应生成氯化钠：2Na + Cl2 -> 2NaCl与氧气反应生成氧化钠：4Na + O2 -> 2Na2O与氮气反应生成氮化钠：6Na + N2 -> 2Na3N这些反应都具有放热性质，是金属钠常见的反应类型。
(完整版)金属钠的性质与应用
第二单元钠、镁及其化合物第 1 课时金属钠的性质与应用知识内容必考要求加试要求1.钠的物理性质与用途。
a a2.钠的化学性质 (跟非金属、酸、某些氧化物的反响)。
b c3.钠的生产原理。
a b4.过氧化钠的主要性质。
c1.掌握钠的物理性质和化学性质。
目标定位 2.认识钠元素在自然界中的存在形式，认识钠的生产原理和主要用途。
3.理解 Na 2O 和 Na2O2的构成、性质和应用。
一钠的性质及应用1.物理性质颜色、状态银白色块状固体熔、沸点熔、沸点较低密度比水小硬度硬度小、质地软2.钠的化学性质(1)钠与氧气反响按表中要求达成实验，并将察看到的实验现象及其原由解说填入表中。
实验操作实验现象原由解说钠的新切面呈银白色，拥有金钠是开朗金属，在空气中属光彩，在空气中很快变暗极易被氧化，生成Na2O钠先融化为银白色小球；而后把一小块金属钠放在坩金属钠熔点低，加热时与焚烧，火焰呈黄色；最后生成埚中，加热2反响生成22O Na O淡黄色固体①钠在常温下与氧气反响的化学方程式是4Na＋ O2==2Na2O，在加热门燃时反响的化学方程点燃。
式是 2Na＋ O2=====Na2O2。
由此你能得出的结论是②经过以上实验过程，能够说明钠拥有的性质有哪些？并剖析说明在实验室中应如何保留金属钠？(2) 钠与水反响在小烧杯中加入约1/2的水，滴入1～ 2 滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，盖上表面皿，察看实验现象。
填写下表：实验现象钠浮在水面上钠熔成光明小球四周游动发出“嘶嘶”响声，且很快消逝溶液变红色原由剖析钠的密度比水小反响放热且钠熔点低生成气体反响强烈反响生成物显碱性钠与水反响的化学方程式是2Na＋ 2H 2O==2NaOH ＋ H2↑，氧化剂是H2O，复原剂是Na。
3.钠的制备和用途(1)制备通电工业上电解熔融NaCl 能够获取金属钠：2NaCl===== 2Na＋ Cl 2↑ (填电解方程式)。
(2)用途①钠和钾的合金常温下呈液态，可用于快中子反响堆作热互换剂。
金属钠的性质与应用 正式
二、钠的物理性质
1、元素存在形态 2、用途
强还原剂 制钛、锆、 铌等金属 游离态（单质）
Na
化合态（化合物）
ห้องสมุดไป่ตู้
制Na2O2
钠
原子反应 堆导热剂
高压钠灯
三、钠的化学性质
（一）与非金属单质反应 1、钠与氧气反应：
（1）空气中缓慢氧化
4Na + O2
（还原性）
2Na2O (白色)
（2）钠在空气中燃烧
2Na + O2
钠在空气中长期放置的变化情况：
O2 H2O CO2
Na
Na2O
NaOH
H2O
Na2CO3· 2O 10H
风 化
Na2CO3
发生的反应有：
4Na+O2==2Na2O
Na2O+H2O==2NaOH
2NaOH+CO2+9H2O==Na2CO3.10H2O
Na2CO3.10H2O== Na2CO3+ 10H2O
2Na + 2HCl == 2NaCl + H2
（四）钠与某些熔化状态下的盐的反应
700～800℃
4Na+TiCl4======Ti+4NaCl(钛、钽、铌、锆)
四、钠的用途
1、制Na2O2 （和氧气反应） （钠的导热性）
2、制Na-K合金
（液体、做原子反应堆导热剂） （黄光射程远透雾力强） 3、高压钠灯 （钠具有还原性）。 4、还原贵重金属
点燃
Na2O2(淡黄色)
说明：反应条件不同，产物不同！
2Na2O + O2
点燃
2Na2O2(淡黄色)
思考：
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五：金属钠的制备
（1）电解NaCl溶液，能否得到金属钠？为 什么？
（2）电解时产生的Cl2和金属Na能接触吗？ 为什么？ 2NaCl
熔融
电解
2Na + Cl2↑
课堂练习
1、钠着火时，能采用的灭火物质 （ ） A.水 B. 砂子 C.泡沫灭火器 D .湿布 2 .钠与水反应时出现的现象和钠的下列性质无关的是( ) A . 钠的熔点低 B . 钠的密度小 C. 钠的硬度小 D . 钠是活泼金属 3.将一小块金属钠投入下列溶液中时，既有气体又有白色沉淀的是( A.MgCl2 B.Na2SO4 C.FeCl3 D.Ba（NO3）2 4.下列有关金属钠的说法中,错误的是( ) A.钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌、钽从其盐溶液中置换出来 B.钠与氧气反应的产物与反应条件有关 C.钠在反应中易失电子,表现出还原性 D.钠应保存在煤油中
2Na + 2HCl == 2NaCl + H2
（四）钠与某些熔化状态下的盐的反应
700～800℃
4Na+TiCl4======Ti+4NaCl(钛、钽、铌、锆)
四、钠的用途
1、制Na2O2 （和氧气反应） （钠的导热性）
2、制Na-K合金
（液体、做原子反应堆导热剂） （黄光射程远透雾力强） 3、高压钠灯 （钠具有还原性）。 4、还原贵重金属
实验现象讨论 ２Na +2H2O == ２NaOH +H2↑
现 象 浮 讨 论 小于水的密度，0.97g/cm3 反应放热 ，熔点低，97.81℃ 有气体产生 有气体产生
熔
游 响 红
有碱生成，NaOH
Na的性质、原子结构和用途之间的关系
保存
结构
决定 反映
存在形态
性质
强还原剂，化 学反应中容易 失去电子
2Na + Cl2
点燃
==
2NaCl
观察与思考
实验4：
1、将钠投入水中， 观察现象
2、反应后滴加入酚酞试液 实验结果： 熔成闪 浮 钠投入水后____在水面上，由不规则块状________状， 亮的球 游动 迅速向各方______ ，最后完全______ 消失 变红 滴入酚酞试液后溶液________。
二、钠的物理性质
1、元素存在形态 2、用途
强还原剂 制钛、锆、 铌等金属 游离态（单质）
Na
化合态（化合物）
制Na2O2
钠
原子反应 堆导热剂
高压钠灯
三、钠的化学性质
（一）与非金属单质反应 1、钠与氧气反应：
（1）空气中缓慢氧化
4Na + O2
（还原性）
2Na2O (白色)
（2）钠在空气中燃烧
2Na + O2
（3）与水的反应
现象 解释
密度(钠) ＜ 密度（水）
浮 球 游 响 红
金属钠浮在水面
熔成闪亮的小球 向各个方向游动
反应放热、钠的熔点低 气体推动小球迅速移动 反应剧烈、有气体生成 产物呈碱性
发生嘶嘶的响声 溶液变成红色
２Na +2H2O == ２NaOH +H2↑
（4）与S、Cl2、H2等其他非金属单质的反应： 2Na + S = Na2 S
结论：钠放入盐溶液时，钠先与溶液中 的水起反应，生成的氢氧化钠再与溶液 中的溶质反应。
（三）钠与盐酸溶液的反应
钠与盐酸反应比与水反应剧烈。但两者的反应 实质是相同的，都是把溶液中H+置换成H2,因为 盐酸溶液中，HCl电离出的H+的浓度远比水所 电离出的H+的浓度要大得多了，所以钠与盐酸 溶液的反应是先与盐酸反应。
2Na + Cl2= 2NaCl
2Na + H2= 2NaH
（二）钠与盐溶液的反应 思考：
实验六
把一小块
在金属活动性次序表中，钠排在铜 的前面，那么钠能否从硫酸铜溶液 中置换出单质铜呢？
钠投到硫酸
铜溶液中。
现象：
钠浮在液面，熔成小球 ， 向各方游动，生成蓝色沉淀。
钠与盐溶液的反应 （1） 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ （2）2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 总式: 2Na + 2H2O + CuSO4= Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2↑
常温：4Na + O2 = 2Na2O
（白色）
观察与思考
实验2：
将一小块钠放在石棉网上加热至燃烧，观察现象。
实验结果： 黄色火焰，有淡黄色物质生成
加热：2Na + O2 == Na2O2 （淡黄色）
－１
观察与思考
实验3：
将小块钠点燃,放入集气瓶内.观察现象。 实验结果： 发出黄色火焰，剧烈燃烧，白色的烟。
三、预习“碳酸钠的性质与应用”、下节课小测本 节方程式
点燃
Na2O2(淡黄色)
说明：反应条件不同，产物不同！
2Na2O + O2
点燃
2Na2O2(淡黄色)
思考：
两种不同产物的稳定性如何？
稳定性：
Na2O
＜
Na2O2
如何将Na2O转化为Na2O2呢？
2Na2O + O2 △ 2Na2O2
钠在空气中会迅速的变暗，而后潮解，在表 面形成溶液，风干后转变成晶体，最终又转变 为白色的粉末，在这个过程中发生了哪些化学 变化？
切钠
观察与思考
观察金属钠是如何保存的？
推测或猜想钠 可能有的性质
整块的金属钠用石腊包裹并 密封保存，临时用的金属钠保 存在煤油中.
观察老师取用钠的过程
观察与思考
实验1：
1、用镊子从煤油中取出钠后用滤纸吸干煤油，在 玻片上用小刀切割钠：立即观察钠的断面的颜色
2、观察钠的断面的光泽的变化
实验结果： 银白 暗 用小刀切割开的断面呈_____色，断面迅速变____
6.下列关于金属钠的叙述，错误的是（ ） A.很软，具有银白色光泽 B.是电和热的良导体 C.比水轻，比煤油重，熔点低于100℃ D.和FeCl3溶液反应可以置换出单质铁
)
今天作业
一、做作业本上
1、课本P61 1、2、9 2、“课课练”P54-56 1、3、5、6、实验园地
二、做书本上 “课课练”P54-56
钠在空气中长期放置的变化情况：
O2 H2O CO2
Na
Na2O
NaOH
H2O
Na2CO3· 2O 10H
风 化
Na2CO3
发生的反应有：
4Na+O2==2Na2O
Na2O+H2O==2NaOH
2NaOH+CO2+9H2O==Na2CO3.10H2O
Na2CO3.10H2O== Na2CO3+ 10H2O
决定 反映
用途
制Na2O2 制钛、锆、铌、 钽等金属
一、钠的物理性质
现象和用途
硬度：用小刀切开 颜色：观察切开后的截面 密度：浮在水面(浮) 熔点：熔成闪亮小球（熔） 导电、热传性：用做原子 反应堆的导热剂
物理性质
质软
银白色 金属光泽
ρ Na <ρH2O
熔点低
电、热的良导体
自然界中有没有单质钠存在？为什么？