金属钠的性质与应用 正式

常温：4Na + O2 = 2Na2O
（白色）
观察与思考
实验2：
将一小块钠放在石棉网上加热至燃烧，观察现象。
实验结果： 黄色火焰，有淡黄色物质生成
加热：2Na + O2 == Na2O2 （淡黄色）
－１
观察与思考
实验3：
将小块钠点燃,放入集气瓶内.观察现象。 实验结果： 发出黄色火焰，剧烈燃烧，白色的烟。
二、钠的物理性质
1、元素存在形态 2、用途
强还原剂 制钛、锆、 铌等金属 游离态（单质）
Na
化合态（化合物）
制Na2O2
钠
原子反应 堆导热剂
高压钠灯
三、钠的化百度文库性质
（一）与非金属单质反应 1、钠与氧气反应：
（1）空气中缓慢氧化
4Na + O2
（还原性）
2Na2O (白色)
（2）钠在空气中燃烧
2Na + O2
（3）与水的反应
现象 解释
密度(钠) ＜ 密度（水）
浮 球 游 响 红
金属钠浮在水面
熔成闪亮的小球 向各个方向游动
反应放热、钠的熔点低 气体推动小球迅速移动 反应剧烈、有气体生成 产物呈碱性
发生嘶嘶的响声 溶液变成红色
２Na +2H2O == ２NaOH +H2↑
（4）与S、Cl2、H2等其他非金属单质的反应： 2Na + S = Na2 S
切钠
观察与思考
观察金属钠是如何保存的？
推测或猜想钠 可能有的性质
整块的金属钠用石腊包裹并 密封保存，临时用的金属钠保 存在煤油中.
观察老师取用钠的过程
观察与思考
实验1：
1、用镊子从煤油中取出钠后用滤纸吸干煤油，在 玻片上用小刀切割钠：立即观察钠的断面的颜色
2、观察钠的断面的光泽的变化
实验结果： 银白 暗 用小刀切割开的断面呈_____色，断面迅速变____
三、预习“碳酸钠的性质与应用”、下节课小测本 节方程式
2Na + Cl2
点燃
==
2NaCl
观察与思考
实验4：
1、将钠投入水中， 观察现象
2、反应后滴加入酚酞试液 实验结果： 熔成闪 浮 钠投入水后____在水面上，由不规则块状________状， 亮的球 游动 迅速向各方______ ，最后完全______ 消失 变红 滴入酚酞试液后溶液________。
钠在空气中长期放置的变化情况：
O2 H2O CO2
Na
Na2O
NaOH
H2O
Na2CO3· 2O 10H
风 化
Na2CO3
发生的反应有：
4Na+O2==2Na2O
Na2O+H2O==2NaOH
2NaOH+CO2+9H2O==Na2CO3.10H2O
Na2CO3.10H2O== Na2CO3+ 10H2O
实验现象讨论 ２Na +2H2O == ２NaOH +H2↑
现 象 浮 讨 论 小于水的密度，0.97g/cm3 反应放热 ，熔点低，97.81℃ 有气体产生 有气体产生
熔
游 响 红
有碱生成，NaOH
Na的性质、原子结构和用途之间的关系
保存
结构
决定 反映
存在形态
性质
强还原剂，化 学反应中容易 失去电子
五：金属钠的制备
（1）电解NaCl溶液，能否得到金属钠？为 什么？
（2）电解时产生的Cl2和金属Na能接触吗？ 为什么？ 2NaCl
熔融
电解
2Na + Cl2↑
课堂练习
1、钠着火时，能采用的灭火物质 （ ） A.水 B. 砂子 C.泡沫灭火器 D .湿布 2 .钠与水反应时出现的现象和钠的下列性质无关的是( ) A . 钠的熔点低 B . 钠的密度小 C. 钠的硬度小 D . 钠是活泼金属 3.将一小块金属钠投入下列溶液中时，既有气体又有白色沉淀的是( A.MgCl2 B.Na2SO4 C.FeCl3 D.Ba（NO3）2 4.下列有关金属钠的说法中,错误的是( ) A.钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌、钽从其盐溶液中置换出来 B.钠与氧气反应的产物与反应条件有关 C.钠在反应中易失电子,表现出还原性 D.钠应保存在煤油中
2Na + 2HCl == 2NaCl + H2
（四）钠与某些熔化状态下的盐的反应
700～800℃
4Na+TiCl4======Ti+4NaCl(钛、钽、铌、锆)
四、钠的用途
1、制Na2O2 （和氧气反应） （钠的导热性）
2、制Na-K合金
（液体、做原子反应堆导热剂） （黄光射程远透雾力强） 3、高压钠灯 （钠具有还原性）。 4、还原贵重金属
点燃
Na2O2(淡黄色)
说明：反应条件不同，产物不同！
2Na2O + O2
点燃
2Na2O2(淡黄色)
思考：
两种不同产物的稳定性如何？
稳定性：
Na2O
＜
Na2O2
如何将Na2O转化为Na2O2呢？
2Na2O + O2 △ 2Na2O2
钠在空气中会迅速的变暗，而后潮解，在表 面形成溶液，风干后转变成晶体，最终又转变 为白色的粉末，在这个过程中发生了哪些化学 变化？
结论：钠放入盐溶液时，钠先与溶液中 的水起反应，生成的氢氧化钠再与溶液 中的溶质反应。
（三）钠与盐酸溶液的反应
钠与盐酸反应比与水反应剧烈。但两者的反应 实质是相同的，都是把溶液中H+置换成H2,因为 盐酸溶液中，HCl电离出的H+的浓度远比水所 电离出的H+的浓度要大得多了，所以钠与盐酸 溶液的反应是先与盐酸反应。
决定 反映
用途
制Na2O2 制钛、锆、铌、 钽等金属
一、钠的物理性质
现象和用途
硬度：用小刀切开 颜色：观察切开后的截面 密度：浮在水面(浮) 熔点：熔成闪亮小球（熔） 导电、热传性：用做原子 反应堆的导热剂
物理性质
质软
银白色 金属光泽
ρ Na <ρH2O
熔点低
电、热的良导体
自然界中有没有单质钠存在？为什么？
2Na + Cl2= 2NaCl
2Na + H2= 2NaH
（二）钠与盐溶液的反应 思考：
实验六
把一小块
在金属活动性次序表中，钠排在铜 的前面，那么钠能否从硫酸铜溶液 中置换出单质铜呢？
钠投到硫酸
铜溶液中。
现象：
钠浮在液面，熔成小球 ， 向各方游动，生成蓝色沉淀。
钠与盐溶液的反应 （1） 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ （2）2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 总式: 2Na + 2H2O + CuSO4= Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2↑
6.下列关于金属钠的叙述，错误的是（ ） A.很软，具有银白色光泽 B.是电和热的良导体 C.比水轻，比煤油重，熔点低于100℃ D.和FeCl3溶液反应可以置换出单质铁
)
今天作业
一、做作业本上
1、课本P61 1、2、9 2、“课课练”P54-56 1、3、5、6、实验园地
二、做书本上 “课课练”P54-56