甲醇
甲醇生产原理
甲醇生产原理
甲醇是一种常见的有机化合物，其化学式为CH3OH。
甲醇的生产原理主要基于合成气的反应，合成气是一种由一氧化碳和氢气组成的气体混合物。
以下是甲醇的生产原理：
1. 合成气制备：首先，通过煤炭、天然气等碳源进行气化或重整反应，产生含有一氧化碳和氢气的合成气。
合成气可根据不同的反应条件和催化剂组合进行生产。
2. 反应器选择：将合成气送入甲醇合成反应器中。
常用的反应器有低温反应器和高温反应器。
低温反应器可通过合成气的洗涤和压缩降低温度，利于甲醇的选择性生成。
高温反应器则有利于反应速率的提高。
3. 反应催化：甲醇合成反应通常在催化剂的存在下进行。
常用的催化剂有金属氧化物，如铜-锌-铝催化剂。
催化剂可以提高甲醇生成的速率和选择性。
4. 反应条件：甲醇的合成受到反应温度、压力和催化剂活性等条件的影响。
通常在中等压力（10-100大气压）和适当的温度（200-300摄氏度）下进行反应。
5. 分离提纯：在反应后，甲醇与未反应的气体、杂质物质等要进行分离和提纯。
常用的方法包括蒸汽混合、蒸馏、吸附等工艺。
通过上述原理，合成气中的一氧化碳和氢气可实现有效转化为
甲醇。
甲醇是一种重要的工业原料，在化工、能源、医药和农业等领域有着广泛的应用。
甲醇生产原理的研究和改进，有助于提高甲醇的生产效率和质量。
甲醇简介
关于甲醇产品简介甲醇（Methanol，CH3OH）是结构最为简单的饱和一元醇，CAS 号为67-56-1或170082-17-4，分子量为32.04，沸点为64.7℃。
因在干馏木材中首次发现，故又称“木醇”或“木精”。
是无色有酒精气味易挥发的液体。
人口服中毒最低剂量约为100mg/kg体重，经口摄入0.3～1g/kg可致死。
用于制造甲醛和农药等，并用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等。
成品通常由一氧化碳与氢气反应制得。
一、物化性质物理性质：性状：无色透明液体，有刺激性气味。
熔点（℃）：-97.8沸点（℃）：64.7相对密度（水=1）：0.79相对蒸气密度（空气=1）：1.1饱和蒸气压（kPa）：12.3（20℃）燃烧热（kJ/mol）：726.51临界温度（℃）：240临界压力（MPa）：7.95辛醇/水分配系数：-0.82~-0.77闪点（℃）：8（CC）；12.2（OC）自燃温度（℃）：436爆炸上限（%）：36.5爆炸下限（%）：6溶解性：溶于水，可混溶于醇类、乙醚等多数有机溶剂。
折射率（N/D，20℃）：1.3284黏度（mPa·s，25℃）：0.5525.蒸发热（KJ/mol，b.p.）：35.32熔化热（KJ/kg）：98.81比热容（KJ/（kg·K），20℃，定压）：2.51沸点上升常数：0.785电导率（S/m，25℃）：1.5×10热导率（W/（m·K），30℃）：21.3527体膨胀系数（K，20℃）：0.00119临界密度（g/cm）临界压缩因子：0.223偏心因子：0.566Lennard-Jones参数：3.8632（A）；419.86（K）溶度参数（J/cm）：29.532van der Waals体积（cm/mol）：21.710气相标准燃烧热（焓）（kJ/mol）：764.9气相标准生成热（焓）（kJ/mol）：-201.5气相标准熵（J·mol-1/K）：239.88气相标准生成自由能（kJ/mol）：-161.6气相标准热熔（J·mol-1/K）：44.06液相标准燃烧热（焓）（kJ/mol）：-726.9液相标准生成热（焓）（kJ/mol）：-239.1液相标准熵（J·mol-1/K）：127.24液相标准生成自由能（kJ/mol）：-166.88液相标准热熔（J·mol-1/K）：81.4 [1]化学性质：甲醇由甲基和羟基组成的，具有醇所具有的化学性质。
甲醇-MSDS
甲醇-MSDS1. 产品识别- 中文名：甲醇- 英文名：Methanol- 分子式：CH3OH2. 成分/组成信息- 主要成分：甲醇（纯度99.9%）- 其它成分：无3. 危险性概述- 甲醇具有易燃性、毒性和腐蚀性。
- 可通过吸入、摄取、接触皮肤或眼睛等途径对人体造成危害。
4. 急救措施- 吸入：立即将患者转移到新鲜空气中。
如呼吸困难持续，请立即寻求医疗帮助。
- 摄取：漱口清洗口腔。
不要催吐。
立即寻求医疗帮助。
- 接触皮肤：立即用大量水和肥皂清洗受影响区域。
如出现不适，请寻求医疗帮助。
- 接触眼睛：立即用大量水冲洗至少15分钟。
同时提起上下眼睑。
如出现不适，请寻求医疗帮助。
5. 防护措施- 使用个人防护装备，包括防护眼镜、化学防护服和防护手套。
- 在通风良好的环境下操作。
- 避免吸入甲醇的蒸气，避免直接接触甲醇。
- 避免与氧化剂、酸等物质混合使用。
6. 泄漏应急处理- 确保个人防护装备完好，穿戴化学防护服和防护手套。
- 阻止泄漏源，避免甲醇接触火源或静电放电。
- 尽量避免呼吸有毒气体的蒸汽，确保通风。
- 使用不可燃材料盛装泄漏物。
7. 操作处置及储存- 操作应在通风良好的地方进行。
- 避免与氧化剂、酸等物质混合使用。
- 储存于远离火源和静电放电的地方，避免发生泄漏或蒸气扩散。
- 储存温度：存放温度不高于30℃。
8. 法规信息- 根据相关法规和规定进行处理和处置。
以上为甲醇的安全数据表（MSDS）简要内容。
详细的信息请参考正式的MSDS报告或相关文件。
甲醇
甲醇甲醇是一种有机化合物，是最简单的醇类。
甲醇很轻、挥发度高、无色、易燃及有毒。
通常用作溶剂、防霜剂、燃料或中和剂。
目录1 概述2 理化性质3 制作方法4 主要用途5 危害健康甲醇- 概述甲醇的锯架投影式甲醇有毒性，若误饮5～10毫升能双目失明，大量饮用会导致死亡。
甲醇也易燃，其蒸气与空气能形成爆炸混合物，甲醇完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气，同时放出热量。
方程式：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O 工业制法和储备工业上用一氧化碳和氢气的混合气（合成气）在一定的条件下制备甲醇。
甲醇可用做溶剂和燃料，也是一种化工原料，主要用于生产甲醛。
甲醇分子中，碳原子以sp3杂化轨道成键，氧原子以sp3杂化轨道成键，为极性子。
主要参数见下：IUPAC英文名：MethanolCAS号：67-56-1RTECS号：PC1400000SMILES：CO化学式：CH3OH摩尔质量：32.04 g/mol外观：无色液体密度：0.7918 g/cm³熔点：–97 .49℃(176K)沸点：64.51 ℃(101.3KPa)在水中的溶解度：互溶酸解离常数：~ 15.5黏度：0.5945 mPa·s(20 ℃)分子偶极矩：1.69 D（g）警示性质标准词：R11,R23/24/25,R39/23/24/25 安全建议标准词：S1/2,S7,S16,S36/37,S45闪点：闭口闪点12 ℃开口闪点16 ℃甲醇- 理化性质甲醇的比例填充模型甲醇是一种无色、透明、易燃、易挥发的有毒液体，常温下对金属无腐蚀性（铅、铝除外），略有酒精气味。
分子量32.04，相对密度0.792(20/4℃)，熔点-97.8℃，沸点64.5℃，闪点12.22℃，自燃点463.89℃，蒸气密度1.11，蒸气压13.33KPa(100mmHg 21.2℃)，蒸气与空气混合物爆炸极限6～36.5 %（体积比），能与水、乙醇、乙醚、苯、酮、卤代烃和许多其他有机溶剂相混溶，遇热、明火或氧化剂易燃烧。
甲醇 用途
甲醇用途甲醇是一种常见的有机化合物，化学式为CH3OH，也被称为甲基醇。
它是无色、易挥发的液体，具有刺激性气味。
甲醇广泛应用于许多领域，具有多种重要的用途。
甲醇在工业生产中起着重要作用。
它是一种重要的溶剂，可以用于溶解油脂、树脂、纤维素等物质。
甲醇还可用作合成甲醛、乙醇和其他化学品的原料。
此外，甲醇还可以用作溶剂冷却剂，广泛用于制冷设备和空调系统中。
由于甲醇具有良好的溶解性和挥发性，因此在工业生产中得到了广泛应用。
甲醇在能源领域具有重要意义。
它是一种清洁燃料，被广泛应用于燃料电池和内燃机。
与传统燃料相比，甲醇燃烧时产生的污染物较少，对环境的影响较小。
此外，甲醇还可以作为一种替代能源，用于汽车、船舶和发电厂等领域。
甲醇的使用不仅可以减少化石燃料的消耗，还可以降低温室气体的排放量，对环境保护具有积极意义。
甲醇还在医药和日用品制造中发挥着重要作用。
它可以用作制药工业中的溶剂和反应中间体，用于合成各种药物和化学药品。
甲醇还可以用于制造香水、染料和清洁剂等日用品。
由于甲醇具有良好的溶解性和挥发性，因此在医药和日用品制造过程中得到了广泛应用。
甲醇还可以用于生物燃料的生产。
利用生物质资源，通过化学反应将其转化为甲醇，可以得到一种可再生的、清洁的燃料。
生物质甲醇可以替代传统石油燃料，减少对化石能源的依赖，对环境友好。
甲醇作为一种重要的有机化合物，具有多种用途。
它在工业生产、能源领域、医药和日用品制造等方面发挥着重要作用。
甲醇的广泛应用不仅实现了资源的有效利用，还对环境保护起到了积极的推动作用。
随着科技的不断发展，相信甲醇的应用领域还将不断扩大，为人类的生活和产业发展带来更多的益处。
甲醇介绍
甲醇介绍物理和化学性质甲醇是一种无色、透明、易燃、易挥发的有毒液体，常温下对金属无腐蚀性（铅、铝除外），略有酒精气味。
分子量32。
04，相对密度0。
792(20/4℃)，熔点-97。
8℃，沸点64。
5℃，闪点12。
22℃，自燃点463。
89℃，蒸气密度1。
11，蒸气压13。
33KPa(100mmHg21。
2℃)，蒸气与空气混合物爆炸极限6～36。
5%（体积比），能与水、乙醇、乙醚、苯、酮、卤代烃和许多其他有机溶剂相混溶，遇热、明火或氧化剂易燃烧。
燃烧反应式为：CH3OH+O2→CO2+H2O用途甲醇用途广泛，是基础的有机化工原料和优质燃料。
主要应用于精细化工，塑料等领域，用来制造甲醛、醋酸、氯甲烷、甲氨、硫酸二甲脂等多种有机产品，也是农药、医药的重要原料之一。
甲醇在深加工后可作为一种新型清洁燃料，也加入汽油掺烧。
制法甲醇的生产，主要是合成法，尚有少量从木材干馏作为副产回收。
合成的化学反应式为：2H2+CO→CH3OH合成甲醇可以固体（如煤、焦炭）液体（如原油、重油、轻油）或气体（如天然气及其他可燃性气体）为原料，经造气净化（脱硫）变换，除去二氧化碳，配制成一定的合成气（一氧化碳和氢）。
在不同的催化剂存在下，选用不同的工艺条件。
单产甲醇（分高压法低压和中压法），或与合成氨联产甲醇（联醇法）。
将合成后的粗甲醇，经预精馏脱除甲醚，精馏而得成品甲醇。
高压法为BASF最先实现工业合成的方法，但因其能耗大，加工复杂，材质要求苛刻，产品中副产物多，今后将由ICI低压和中压法及Lurgi低压和中压法取代。
甲醇被大众所熟知，是因为其毒性。
工业酒精中大约含有4%的甲醇，被不法分子当作食用酒精制作假酒，而被人饮用后，就会产生甲醇中毒。
甲醇的致命剂量大约是70毫升。
甲醇有较强的毒性，对人体的神经系统和血液系统影响最大，它经消化道、呼吸道或皮肤摄入都会产生毒性反应，甲醇蒸气能损害人的呼吸道粘膜和视力。
急性中毒症状有：头疼、恶心、胃痛、疲倦、视力模糊以至失明，继而呼吸困难，最终导致呼吸中枢麻痹而死亡。
石化行业甲醇用途
石化行业甲醇用途
甲醇是一种在石化行业中广泛应用的化合物，具有多种用途。
以下是甲醇在石化行业中的主要用途：
1.燃料：甲醇是一种清洁的燃料，可用于替代传统的化石燃料。
它可以作为汽车、船舶和飞机等交通工具的燃料，也可以在工业生产和家庭中作为燃料使用。
与传统的燃料相比，甲醇可以减少对环境的污染，因为它可以生成较少的二氧化碳和其他有害物质。
2.溶剂：甲醇具有较好的溶解性能，可以作为工业溶剂来使用。
在涂料、油漆、油墨和胶粘剂等制造过程中，甲醇被广泛用作溶剂，以帮助原料混合均匀并提高产品的性能。
3.化学原料：甲醇是一种重要的化工原料，可以用于生产多种有机化合物。
例如，它可以转化为甲醛、乙酸、丙酮、甲胺等化学品，这些化学品在工业生产和日常生活中有着广泛的应用。
4.工业燃料：甲醇也可以作为工业生产中的燃料使用。
例如，在石油化工行业中，甲醇可以作为燃料来提供热量和动力，支持生产过程的进行。
5.燃料电池：甲醇燃料电池是一种新型的能源技术，它使用甲醇作为燃料来产生电能。
与传统的电池相比，甲醇燃料电池具有更高的能量密度和更长的使用寿命，因此在电动汽车、移动电源和航空航天等领域有着广泛的应用前景。
总之，甲醇在石化行业中具有多种用途，包括作为燃料、溶剂、化学原料、工业燃料和燃料电池等。
随着技术的不断进步和人们对环
保要求的提高，甲醇的应用前景将会更加广阔。
甲醇知识点总结
甲醇知识点总结一、甲醇的性质1. 物理性质甲醇是一种易燃的无色液体，在20摄氏度时呈现为透明的液体，随着温度的升高一直到64.7℃才开始沸腾。
它的密度为0.7928克/立方厘米，在水中易溶解，而且呈现出明显的气味。
此外，甲醇的折射率为1.329，属于折射率较高的物质。
2. 化学性质（1）甲醇可以和氧气进行反应生成二氧化碳和水，释放大量的热量，是一种典型的燃烧反应。
（2）在氧气的存在下，通过催化剂的作用，甲醇也可以氧化成为甲醛。
（3）在一定条件下，甲醇还可以和一氧化碳进行催化反应生成甲醛。
3. 安全性甲醇虽然是一种普遍应用的有机溶剂，但同时也是一种有毒的物质。
人体吸入或摄入过量的甲醇会引起头痛、眩晕、视力模糊等症状，甚至可能危及生命。
在实验室和工业生产现场中，必须严格遵守安全操作规程，确保甲醇的安全使用。
二、甲醇的制备方法甲醇的主要制备方法包括天然气重整制甲醇法、煤气制甲醇法、木质纤维制甲醇法、生物发酵法等。
1. 天然气重整制甲醇法利用天然气、水蒸气和氧气作为原料，在适当的催化剂作用下，通过重整反应生成合成气（CO+H2），再经一系列反应生成甲醇。
2. 煤气制甲醇法这是一种典型的间接合成甲醇的方法，通过气化煤、石油焦、石化重油等含碳物质制备合成气，再以合成气为原料通过一系列催化反应制备甲醇。
3. 木质纤维制甲醇法主要是通过木材、秸秆、废纸等生物质原料制备合成气，再进行化学反应制备甲醇。
4. 生物发酵法通过微生物在适当的条件下发酵产生的甲醇称为生物甲醇。
这是一种环保、可持续的制备甲醇的方法，引起了人们的关注。
这些制备方法各有特点，可以根据原料的丰富度、生产成本、环保性等因素进行选择。
三、甲醇的应用领域1. 化工行业由于甲醇是一种重要的有机溶剂，被广泛应用于油漆、涂料、树脂、塑料、纺织品、橡胶等化工产品的生产中。
它不仅可以溶解许多有机物质，还可以起到催化剂或添加剂的作用，因此在化工行业中有着非常重要的地位。
甲醇课件
0.8 50 通过试验1+3 0.10
质量执行国家标准GB338-2004
酸的质量分数（以HCOOH计）/% 0.0015 ≤ 或碱的质量分数（以NH3 计）/% 0.0002 ≤ 羰基化合物的质量分数（以HCHO 计）/% ≤ 蒸 发 残 渣 的 质 量 分 数 /% ≤ 硫酸洗涤试验/ Hazen单位（铂钴色号） ≤ 乙 醇 的 质 量 分 数 /% 供需双 ≤ 方协商 -0.002 0.001 0.0030 0.0008 0.005 0.003 0.0050 0.0015 0.010 0.005
步序12：冲洗三(P1) 冲洗二结束后，同时打开程控阀门KV7704A、KV7704D，用D塔顺放出的相 对较高压力的氢气对A塔进行冲洗，通过此步序被吸附的杂质完全解吸出 来，并逆着吸附方向流人解吸气缓冲罐V2014A、B。 步序13：四均升压(E4R) 在冲洗再生过程完成后，打开程控阀KV7703A和KV7703E，将E塔内较高 压力的氢气放入刚完成了冲洗的A塔，直到A、E两塔的压力基本相等为止。 这一过程不仅是升压过程，而且也回收了E塔床层死空间内的氢气。 步序14：三均升压(E3R) 在四均升压过程完成后，打开程控阀KV7703A和KV7703F，将F塔内较高 压力的氢气放入刚完成了四均升的A塔，直到A、F两塔的压力基本相等为 止。这一过程不仅是进一步的升压过程，而且也回收了F塔床层死空间内 的氢气。 步序15：二均升压(E2R) 在三均升过程完成后，打开程控阀KV7704A和KV7704G，将G塔内较高压 力的氢气放入刚完成了三均升的A塔，直到A、G两塔的压力基本相等为止。 这一过程回收了G塔床层死空间内的氢气，并使A塔得到继续升压。 步序16：一均升压(E1R) 在二均升过程完成后，打开程控阀KV7706A和KV7706H，将刚完成了吸 附过程的H塔内较高压力的氢气放入刚完成了二均升的A塔，直到A、H两 塔的压力基本相等为止。这一过程回收了H塔床层死空间内的氢气，并使 A塔得到继续升压。
甲醇化学式分子式
甲醇的分子式为：CH4O，其结构式为：CH3-OH。
甲醇是一种有机化合物，是结构最简单的饱和一元醇，由甲基和羟基组成，相对分子质量为32.04，熔点为-97℃，沸点为64.7℃，为无色液体状，可与水完全互溶，甲醇是在干馏木材中发现的，因此又称为“木醇”、“木精”。
甲醇和空气混合后会形成爆炸性混合物，遇到热源和明火有燃烧爆炸的危险。
一般用于制造甲醛和农药等，有时也用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等，含有甲醇的酒会导致失明、肝病等病症。
物理性质：
1、性状：无色透明液体，有刺激性气味。
2、熔点（℃）：-97.8；沸点（℃）：64.7
3、相对密度（水=1）：0.79；相对蒸气密度（空气=1）：1.1
4、饱和蒸气压（kPa）：12.3（20℃）；燃烧热（kJ/mol）：726.51
化学性质：
1、甲醇由甲基和羟基组成的，具有醇所具有的化学性质。
2、甲醇可以与氟气、纯氧等气体发生反应，在纯氧中剧烈燃烧，生成水蒸气和二氧化碳
3、甲醇具有饱和一元醇的通性，由于只有一个碳原子，因此有其特有的反应，与碱、石灰一起加热，产生氢气并生成甲酸钠，与锌粉一起蒸馏，发生分解，生成CO和H₂O。
甲醇的合成
甲醇的合成一、甲醇的概述甲醇，又称甲基醇，是一种无色透明的液体，具有刺激性气味。
它是一种重要的工业原料和化学品，广泛应用于化学、医药、建筑等领域。
甲醇的合成方法也十分多样，下面将详细介绍几种常见的合成方法。
二、直接合成法直接合成法是将碳氢化合物（如天然气、煤气等）与水蒸气在高温高压下进行反应制得甲醇。
这种方法具有原料来源广泛、反应条件简单等优点，但其产率较低且需要大量能源。
三、间接合成法1. 甲醛还原法甲醛还原法是将甲醛在催化剂作用下还原为甲醇。
该方法具有产率高、催化剂易得等优点，但需要使用有毒的甲醛作为中间体，存在安全隐患。
2. 一氧化碳加氢法一氧化碳加氢法是将一氧化碳和水在催化剂作用下反应生成甲醇。
该方法具有产率高、反应条件温和等优点，但需要使用一氧化碳作为原料，存在安全隐患。
3. 二氧化碳还原法二氧化碳还原法是将二氧化碳在催化剂作用下还原为甲醇。
该方法具有可持续性、环保等优点，但目前产率较低，需要进一步研究和改进。
四、催化剂的选择催化剂是影响甲醇合成反应速率和产率的关键因素。
目前常用的催化剂主要有铜系、锌系、铬系等。
其中，铜系催化剂具有活性高、选择性好等优点，被广泛应用于甲醇合成领域。
五、反应条件的控制反应温度、压力、空速等因素都会影响甲醇合成反应的产率和选择性。
通常情况下，较高的温度和压力可以提高产率，但也会增加能源消耗和设备成本。
因此，在实际生产中需要综合考虑各种因素，并寻求最优条件。
六、总结甲醇是一种重要的工业原料和化学品，在生产过程中可以采用多种方法进行合成。
不同的合成方法具有各自的优缺点，需要根据实际情况进行选择。
在甲醇合成过程中，催化剂和反应条件的选择也是至关重要的。
未来，随着环保意识的提高和技术的不断进步，甲醇合成领域将迎来更多新技术和新方法。
甲醇
甲醇最早由木材和木质素干馏制得，故 俗称木醇。自然界中游离态甲醇很少见,但 在许多植物油脂，天然染料，生物碱中却 有它的衍生物、合成甲醇可以固体（如煤、 焦炭）、液体（如原油、重油、轻油）或 气体（如天然气或其他可燃性气体）为原 料、经造气、净化（脱硫）变换、除去二 氧化碳、配制成一定配比的合成气（一氧 化碳和氢）。在不同的催化剂存在下，选 用不同的工艺条件，单产甲醇（分高压法、 低压和中压）或与合成氨联产甲醇（联醇 法）。
7.【操作处置与储存】
操作注意事项：密闭操作，加强通风。 操作人员必须经过专门培训，严格遵守操 作规程。建议操作人员佩戴过滤式防毒面 具（半面罩），戴化学安全防护眼镜，穿 防静电工作服，戴橡胶手套。远离火种、 热源，工作场所严禁吸烟。使用防爆型的 通风系统和设备。防止蒸气泄漏到工作场 所空气中。避免与氧化剂、酸类、碱金属 接触。灌装时应控制流速，且有接地装置， 防止静电积聚。配备相应品种和数量的消 防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器 可能残留有害物。
• 甲醇→甲醛→甲酸→酸中毒。 • 甲醇會在体内代谢成甲醛，产生甲酸，就会
引起酸中毒。 • 甲醇喝入体内经细胞内代谢为甲醛，甲醛会 造成组织及眼睛神经细胞伤害而目盲。 • 喝入的甲醇在肝脏中因酒精去氢酵素的催化 作用，经由甲醛变成甲酸。 • 甲醛毒性约为甲醇的33倍，甲酸則约为其6倍。
• 蚂蚁、蜜蜂等昆虫的分泌液中均含甲酸，
3.【物理性质】
• 别名：木醇，木精。 • 甲醇结构式外观与性状：无色澄清液体，有刺激
性气味。微有乙醇样气味，易挥发，易流动，燃 烧时无烟有蓝色火焰，能与水、醇、醚等有机溶 剂互溶，能与多种化合物形成共沸混合物，能与 多种化合物形成溶剂混溶，溶解性能优于乙醇， 能溶解多种无机盐类，如碘化钠、氯化钙、硝酸 铵、硫酸铜、硝酸银、氯化铵和氯化钠等。易燃， 蒸气能与空气形成爆炸极限6.0%-36.5%（体积）。 有毒，一般误饮15ml可致眼睛失明。
甲醇 MSDS
甲醇 MSDS基本信息中文名：甲醇；木酒精木精；木醇英文名： Methyl alcohol；Methanol分子式：CH4O 分子量： 32.04 CAS号： 67-56-1外观与性状：无色澄清液体，有刺激性气味。
主要用途：主要用于制甲醛、香精、染料、医药、火药、防冻剂等。
物理化学性质熔点： -97．8 沸点： 64．8 相对密度(水=1)：0．79相对密度(空气=1): 1．11 饱和蒸汽压(kPa)：13．33／21．2℃溶解性：溶于水，可混溶于醇、醚等多数有机溶剂临界温度(℃)：240临界压力(MPa)：7．95 燃烧热(kj/mol)：727．0甲醇由甲基和羟基组成的，具有醇所具有的化学性质。
[3]甲醇可以在纯氧中剧烈燃烧，生成水蒸气(I)和二氧化碳(IV)。
另外，甲醇也和氟气会产生猛烈的反应。
[4]与水、乙醇、乙醚、苯、酮、卤代烃和许多其他有机溶剂相混溶，遇热、明火或氧化剂易燃烧。
燃烧反应式为：CH3OH + O2 → CO2 + H2O具有饱和一元醇的通性，由于只有一个碳原子，因此有其特有的反应。
例如：① 与氯化钙形成结晶状物质CaCl2·4CH3OH，与氧化钡形成B aO·2CH3OH的分子化合物并溶解于甲醇中；类似的化合物有MgCl2·6CH3OH、CuSO4·2CH3OH、CH3OK·CH3OH、AlCl3·4CH3OH、AlCl3·6CH3OH、AlCl3·10CH3OH等；② 与其他醇不同，由于-CH2OH基与氢结合，氧化时生成的甲酸进一步氧化为CO2；③ 甲醇与氯、溴不易发生反应，但易与其水溶液作用，最初生成二氯甲醚(CH2Cl)2O，因水的作用转变成HCHO与HCl；④ 与碱、石灰一起加热，产生氢气并生成甲酸钠；CH3OH+NaOH→HCOONa+2H2；⑤与锌粉一起蒸馏，发生分解，生成CO和H2O。
甲醇物理及化学性质
甲醇物理及化学性质醇是由烃基和羟基两部分组成。
按烃基的类型，醇可分为饱和醇、不饱和醇、脂环醇和芳香醇。
按醇分子中所含羟基的数目可分为一元醇、二元醇和三元醇。
二元醇以上统称多元醇。
甲醇是有机物醇类中最简单的一元饱和醇。
甲醇是一种无色、透明、易燃、易挥发的有毒液体，略有酒精气味。
分子量32.04，相对密度0.792(20/4℃)，熔点-97.8℃，沸点64.5℃，闪点12.22℃，自燃点463.89℃，蒸气密度1.11，蒸气压13.33kpa(100mmhg21.2℃)，蒸气与空气混合物爆炸极限为6.0%-36.5%(体积)。
能与水、乙醇、乙醚、苯、酮、卤代烃和许多其他有机溶剂相混溶，遇热、明火或氧化剂易燃烧。
燃烧反应式为：。
甲醇燃烧时无烟，火焰呈蓝色。
甲醇化学性质较开朗，具备脂肪族伯醇的通常性质，能够出现水解、酯化、羰基化等化学反应，其连存有羟基的碳原子上的三个氢原子均可被一一水解，或过氧化氢分解成甲醛，再水解成甲酸，甲酸水解的最终产物就是二氧化碳和水。
甲醇不具酸性，同时其分子共同组成虽有能够做为碱性特征的羟基，但也不呈圆形碱性，对酚酞及石蕊均呈圆形中性。
试剂甲醇常密封留存在棕色瓶中放在较冷处。
甲醇经呼吸道、胃肠道和皮肤吸收可致人中毒。
甲醇的健康危害主要是对中枢神经系统有麻醉作用；对视神经和视网膜有特殊选择作用，引起病变；可致代谢性酸中毒。
空气中常规允许浓度为5mg/m3。
甲醇工业废水经处理才能排放，处理后的甲醇允许含量不应大于200mg/l。
在有甲醇蒸汽的现场短时间工作时，要配戴防毒面具、橡皮手套、防护眼镜等安全用具。
包装容器应有“易燃液体”、“有毒品”等危险品标志。
甲醇
甲醇的物理化学性质分子式：CH4O结构式：CH3—O-H分子式分子量32.04相对密度在常压情况下，密度0.8100g/mL熔点-97.8℃沸点64.5℃闪点12.22℃自燃点463.89℃蒸汽与空气混合物爆炸下限6%~36.5%。
甲醇是一种无色、透明、高度挥发、易燃液体。
略带乙醇香气的挥发性可燃液。
能与水、乙醇、乙醚、苯、酮、卤代烃和许多其他有机溶剂相混溶。
遇热、明火或氧化剂易着火。
遇明火会爆炸。
可与水互溶，在汽油中有较大的溶解度甲醇对健康的危害及应急处置方法直接接触：如果工作时与甲醇直接接触，必须戴合适的防护眼镜。
流出或泄漏的甲醇必须用大量的水冲洗。
衣服上若沾上甲醇，必须迅速除去，另外不慎沾身体上时，应立即用肥皂及时洗涤，不能耽误。
泄漏处理迅速撤离泄漏污染区人员至上风处，并进行隔离，严格限制出入。
切断火源。
建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿消防防护服。
尽可能切断泄漏源。
用工业覆盖层或吸附/吸收剂盖住泄漏点附近的下水道等地方，防止气体进入。
合理通风，加速扩散。
喷雾状水稀释、溶解。
构筑围堤或挖坑收容产生的大量废水。
漏气容器要妥善处理，修复、检验后再用。
防护措施呼吸系统防护：一般不需要特殊防护，高浓度接触时可佩戴自吸过滤式防毒面具（半面罩）。
眼睛防护：一般不需要特殊防护，但建议特殊情况下，戴化学安全防护眼镜。
身体防护：穿防静电工作服。
手防护：戴一般作业防护手套。
其它：工作现场严禁吸烟。
进入罐、限制性空间或其它高浓度区作业，须有人监护。
急救措施吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。
保持呼吸道通畅。
如呼吸困难，给输氧。
如呼吸停止，立即进行人工呼吸。
中毒后常会头晕、头痛、眩晕、乏力、步态蹒跚、失眠表情淡漠意识混浊等。
严重急性甲醇中毒出现视力急剧下降甚至双目失明最后可因呼吸衰竭而死亡。
甲醇进入人体内后可迅速分布在机体各组织内。
其中以脑脊液、血、胆汁和尿中的含量最高，眼房水和玻璃体液中的含量也较高。
甲醇主要作用于神经系统具有明显的麻醉作用可引起脑水肿。
甲醇
甲醇品名甲醇; 木醇; 木酒精; 甲基氢氧化物; Methanol; Methyl alcohol;Carbinol;Wood alcohol; Wood spirit; Methyl hydroxide; CAS： 67-56-1理化性质无色、透明、高度挥发、易燃液体。
略有酒精气味。
分子式 C-H4-O。
分子量32.04。
相对密度0.792(20/4℃)。
熔点-97.8℃。
沸点64.5℃。
闪点12.22℃。
自燃点463.89℃。
蒸气密度 1.11。
蒸气压13.33KPa(100mmHg 21.2℃)。
蒸气与空气混合物爆炸下限 6～36.5 % 。
能与水、乙醇、乙醚、苯、酮、卤代烃和许多其他有机溶剂相混溶。
遇热、明火或氧化剂易着火。
遇明火会爆炸。
侵入途径主要经呼吸道和胃肠道吸收,皮肤也可部分吸收。
毒理学简介人(男性)经口LDLo: 6422mg/kg; TDLo: 3429mg/kg。
女性经口TDLo:4mg/kg 。
另有报道，人类经口LDLo：428mg/kg，143mg/kg不等；吸入TCLo: 86000mg/m3 ，300ppm不等。
大鼠经口LD50: 5628mg/kg; 吸入LC50: 64000ppm/4H 。
小鼠经口LD50: 7300mg/kg;吸入 LCLo: 50 gm/m3/2H。
兔经皮LD50: 15800 mg/kg。
甲醇吸收至体内后,可迅速分布在机体各组织内,其中,以脑脊液、血、胆汁和尿中的含量最高, 眼房水和玻璃体液中的含量也较高, 骨髓和脂肪组织中最低。
甲醇在肝内代谢, 经醇脱氢酶作用氧化成甲醛, 进而氧化成甲酸。
本品在体内氧化缓慢，仅为乙醇的 1/7 ,排泄也慢,有明显蓄积作用。
未被氧化的甲醇经呼吸道和肾脏排出体外,部分经胃肠道缓慢排出。
推测人吸入空气中甲醇浓度 39.3～65.5g/m^3, 30～60 分钟,可致中毒。
人口服5～10ml, 可致严重中毒; 一次口服 15ml , 或 2天内分次口服累计达 124～164ml,可致失明。
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甲醇生产现状及发展
摘要：甲醇是重要的有机化工产品，我国甲醇工业主要以煤为原料，存在规模小、耗能大、生产成本高等不利因素，本文简要介绍甲醇生产工艺的现状和发展趋势。
关键词：甲醇生产工艺发展
引言：在基础有机化工原料中，甲醇消费量仅次于乙烯、丙烯、苯，是重要的大众化工产品和天然气化工产品。
它既可以做有机化工原料，有可用于有机合成、农药、医药、涂料、染料和国防工业等领域。
随着社会经济的快速增长，能源环境问题日益突出，甲醇做为染料应用的比例越来越大。
欧美国家主要采用天然气为原料生产甲醇，该工艺具备投资低、无污染的优点,且无需过多考虑副产物销路我国是煤丰富的国家，甲醇原料采用煤和天然气较多。
生产甲醇的原料还可以是乙炔尾气等。
正文：1.甲醇生产、消费的现状与发展
2009年世界甲醇总产能达7350万t／a，同比增长14.7%；产量4580万t，同比增长8. 8%。
世界甲醇主要增长区域在我国和中东地区，预计未来这些地方的甲醇产能仍将保持快速增长，2014 年世界甲醇总产能可达12900万t。
近几年我国甲醇产能增长很快，2000年我国甲醇产能为348万t／a，2005 年增加到720万t／a，2009年达到3668 万t／a；2000年到2009年我国甲醇产能年均增长率为29.9%．
2009年世界甲醇消费量4505 万t，同比增长7.6%。
我国甲醇需求迅速增长,消费量已由1998年的2151kt 增长到2005 年的6705. 80kt , 1998～2005 年均增长速度为17. 7%。
虽然我国甲醇生产能力已不算低, 但是由于规模小、竞争力差, 每年还是要进口大量的甲醇,除了2002 年进口量达到1800kt以外, 其他年份均在1300～1400 kt , 2005 年进口量为1360kt。
近两年国内甲醇产能的大幅增长,使得甲醇的国内满足率大幅上升, 2005 年国内满足率达77%。
满足率上升的主要原因是国内经济的快速增长使得甲醇的需求大幅增加。
2.甲醇的生产工艺现状与特点
2.1煤制甲醇
煤与空气燃烧，加入水蒸气使之分解，反应生成氢气和一氧化碳、二氧化碳等，生成半水煤气。
气体经过脱硫、变换、脱碳净化后脱除大部分的硫化氢和二氧化碳，氢气和一氧化碳、二氧化碳经铜锌系催化剂催化，高温反应生成甲醇。
2.2中低压法
中低压法使用铜基催化剂，操作压力在5~10MPa 目前，世界上约70%的甲醇生产工艺采用低压法。
由制气、净化、压缩和合成、精致五大部分组成。
2.2.1以乙炔生产的尾气为原料
2.2.2以天然气为原料
2.3联醇法生产甲醇
联醇法是指以合成气为原料生产合成氨的同时联产甲醇的方
法。
原料气经脱硫后进入变换装置，根据甲醇生产和合成氨生产不同的要求，控制变换器出口中CO的含量，一部分原料气经中变后直接进入甲醇生产系统，合成气依次经压缩、脱碳进一步脱硫、压缩、分油后进入甲醇合成塔，从甲醇合成塔出来的混合气经冷凝，分离后边得到粗甲醇。
2.4ICI
此法为以部分原料气作合成塔冷激气，即合成塔内有多次冷激，并使冷激气与反应气均匀混合以控制床层反应温度。
合成塔内原料气在低温高活性的铜基催化剂上合成甲醇，反应在230~270℃及舯a下进行。
合成塔出口气经热交换器换热，再经水冷分离，得到粗甲醇，未反应气返回循环机升压，完成一次循环。
ICI冷激型多段换热式合成塔结构简单，催化剂装卸方便，通过直接通入冷激气调节床层温度，效果良好，也延长了催化剂的寿命；此法采用铜基催化剂，可在低温、低压下操作，抑制了强放热的甲烷气化反应及其它副反应，所以相对高压法而言粗甲醇中杂质含量低，使精馏负荷减轻；采用低压法，可节省动力能耗。
但此法存在温度波动较大；冷激气的稀释作用致使原料气单程转化率低；副反应偏多，粗甲醇质量较差；催化剂用量较大，合成塔的单位体积转化率低；循环气量大，能耗高；热能利用效率低等一些不足之处。
2.5低温液相合成甲醇
美国化学系统公司(Chemsystem Ins；)在1975年首先提出开发液相法甲醇合成工艺新概念(Liquid-Phase Methanol Synthesis)，之后21世纪90年代与美国空气化学产品公司合作开发出以C uO–ZnO作为催化剂的浆态床甲醇合成工艺。
所谓液相合成，是在反应器加入热容高、导热系数大的惰性油介质，把催化剂分散在液相介质中，催化剂的比表面积非常大，加速了反应过程，反应温度和压力也下降许多。
与传统的气相合成甲醉方法相比较，液相甲醇合成具有以下主要特点：
(1)良好的温度控制能力和移热能力：
(2)高的单程转化率和高质量的甲醇产品：
(3)便利的催化剂在线操作：
(4)较广泛的原料气适应性，传统气相法所用原料气一般C0含量大约为16％，而液相法可达到50％以上：
(5)较高的过程热效率，简单的反应器结构。
因此，液相甲醇合成过程较之传统气相法具有更好的适应性和经济性。
2.6三气制甲醇
以焦炉煤气为原料制甲醇在国外仅见俄罗斯进行过尝试，但由于俄罗斯天然气资源丰富，故难于推广。
国内由中国化学工业第二设计院开发焦炉气制甲醇技术已经成熟，第—套建于云南省曲靖市大维焦化制气有限公司年产8万t甲醇的焦炉气制甲醇装置于2003年12月开工建设，2004年12月28日生产出合格的甲醇。
该装置的技术
特点：气柜前补入C02从而使心／co得到平衡：压缩机为活塞式：脱硫剂为氧化锌：甲醇合成反应器为均温型：精馏为三塔流程。
该装置的投产成功，标志着中国化学工业第二设计院焦炉气制甲醇技术已经成熟，完成了工业化过程。
2005年9月5日，建滔(河北)焦化有限公司12万t／a焦炉气制甲醇装置再次顺利开车，进一步验证了该工艺的成熟性及可靠性洲。
而综合利用钢铁生产过程中产生的三气工业化生产甲醇，目前国内尚未有相关文献报道。
该法特点：
(1)利用焦炉气、转炉气制备甲醇合成气进而合成甲醇，提氢后的富甲烷焦炉气和低热值的高炉气混合配置成符合工业燃料气标准的燃料气返回公司燃料气管网的工艺是可行的
(2)从焦炉气中分离氢采用变压吸附(PsA-Hz)技术能够满足分离氢气的要求并且变压吸附技术先进、适用，是国内开发出来的先进气体分离技术，能够满足项目的要求。
(3)甲醇合成技术采用低压气相合成技术，是国际上普遍采用的甲醇合成技术，技术成熟适用。
合成塔采用国内自主开发的低压均温合成塔，满足工业化生产的要求，同时具有自主知识产权，经国内大型甲醇厂成功使用，说明技术先进、成熟、适用，同时节省投资。
蒸馏及各类净化技术都能够满足生产的要求。
(4)利用三气作为原料气合成甲醇的总工艺流程符合梅山公司的具体情况，从焦炉气中分离出氢，提气后的富甲烷焦炉气和低热值的高炉气混合配置成符合工业燃料气标准的燃料气返回公司燃料
气管网，而分离出的H：和转炉气配置成满足要求的合成气经净化后合成甲醇，充分实现了三气综合利用的要求。
(5)合理利用了焦炉气、转炉气、和高炉气以及钢铁生产工艺的特点，采用了配气工艺生产甲醇，省去焦炉气转化、变换等工艺过程，流程简单，既合理地利用了资源，又节省了投资，同时各工序都集成了甲醇生产的先进成熟的技术，工艺上又具有独特性和适用性，在技术上具有一定的先进性、可靠性和适用性。
工艺技术条件满足项目的要求。
因此本项目在技术上是可行的。
(6)本项目为钢铁综合性企业合理利用三气，降低三气排放，减少因三气排放造成的环境污染提供了一条新的研究思路。
结语：
1.中国有丰富的煤炭天然气资源为甲醇工业的发展提供了良好的条件2009 年，国内甲醇行业的发展遭遇了前所未有的困难目前，甲醇企业生产经营还非常困难，我们要继续改进甲醇的生产工艺，以促进甲醇工业的迅猛发展，同时缩小中国和世界的差距，提高我国甲醇生产厂家的竞争能力。
2.首先，甲醇企业要加强与煤炭和天然气供应企业之间的合作。
如果能够获得充足且价格相对稳定的原料供应，企业就能够有效降低生产成本，提高产品竞争力。
实力较强的企业可通过收购煤矿或重组煤炭生产企业等方式，为自身的长远发展谋求更加充分的资源保障。
其次，要加强与下游用户之间的合作。
国内甲醇产能已经过剩，企业间的竞争也更加趋于白热化。
与下游企业建立长期稳定的价格协
调机制，既能避免甲醇价格大起大落对于下游行业产生不利影响，又能保障甲醇企业生产经营的稳定性，从而实现上下游企业的双赢。
3. 建议国家尽快出台低比例车用甲醇汽油标准，使甲醇汽油的推广有据可依。
同时，尽快完善相关配套设施，如加油站和甲醇汽车，从而加快甲醇汽油的推广，在弥补我国油气资源不足的同时，也缓解甲醇行业供大于求的矛盾。
4.建立大型甲醇生产装置，降低生产成本大力开发甲醇下游产品，使之向多元化、系列化精细化方向发展是未来甲醇发展的方向。
甲
醇
生
产
现
状
与
发
展
应化1001
张瑜。