(试卷合集5份)2022届宁波市新高考化学综合测试试题
浙江高考化学2022真题
浙江高考化学2022真题2022年浙江省高考化学试题一、选择题部分1. 下列物质的分子中原子数最多的是（）。
A. HClB. H2OC. NH3D. Li2O2. 以下物质不属于金属的是（）。
A. CuB. MgC. SD. Al3. 化合物H2O2中，氧的化合价为（）。
A. 1B. 2C. -1D. -24. 氨的化学式是（）A. NH4B. N2H4C. NH3D. N2H25. 下列金属中，电负性最大的是（）。
A. MgB. AlC. KD. Rb6. 在下列氯代烷中，分子内碳碳键数最多的是（）。
A. 123-TB. 124-TC.134-TD.234-T7. 将氯甲烷与氢氧化钠加热反应，其主要产物是（）。
A. CH4B. C2H6C. C2H5OHD. CH3OH8. 下列化合物中，不能与氢氧化钠（NaOH）反应生成氢氧化铝的是（）。
A. Al2O3B. AlCl3C. Al(OH)3D. Al2(SO4)39. 下列缩写式中，不表示有机化合物的是（）。
A. CH4B. O2C. NH3D. KOH10. 下列物质中，不呈现化学变化的是（）。
A. 磁铁B. 铁锈C. 鸡蛋D. 酸梅汤二、非选择题部分11. 解释碳酸钙溶解的现象。
12. 氫氣一般用水封制法收集，請列舉該法的優缺點。
13. 砷是一种有毒物质，当砷化氢气体溶于NaOH溶液中时，会发生何种反应？14. 写出下列化学方程式的离子方程式：Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3 + NaCl15. 请用化学反应式解释硝酸银生成黑色沉淀的原因。
16. 用适当的实验步骤解释如何测定硫酸镍溶液中Ni2+离子的浓度。
17. 请画出甲烷气体分子的结构图，并解释该分子的极性。
18. 解释电解质的概念，并说明为什么属于电解质的物质能在水中导电。
19. 燃烧镁带产生白色光亮的现象是由于什么原因？请列出该反应的平衡方程式。
20. 列举三种酸性氧化物，并说明它们的化学性质。
2022届浙江省宁波市高考化学流程题大全100题word含答案
2022届浙江省宁波市高考化学流程题大全100题word含答案一、实验题1．工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3＋)生产重铬酸钾(K2Cr2O7)。
工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：（1）向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是为了除去Fe3+，如何确定母液中Fe3+已除尽？（2）母液Ⅰ的溶质主要为__________(填化学式)；固体B主要为 _______________(填化学式)。
（3）流程中要得到母液Ⅲ和固体A的操作为蒸发浓缩、，原因是。
（4）工业酸性废水中含Cr2O72－离子会造成铬污染，排放前先将Cr2O72－还原成Cr3+，并转化成Cr(OH)3除去，工业上采用的方法是向废水中加入NaCl，以铁为电极进行电解，同时鼓入空气。
结果溶液的pH值不断升高，溶液由酸性转变为碱性。
①在以上处理过程中， Cr2O72－转化为毒性较低的Cr3+的离子方程式为：。
②在阴极区有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成(已知K sp Fe(OH)3=4.0×10－38，K sp Cr(OH)3=6.0×10－31)。
已知电解后的溶液中c(Cr3+)为3×10－5 mol·L－1，则溶液中c(Fe3+)为________mol·L－1。
2．铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。
（1）某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置(如图甲)进行铝热反应，现象很壮观。
指明使用镁条和氯酸钾的目的是___________________。
（2）某同学用图乙装置进行铝热反应。
取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未见红色。
为测定该实验所得“铁块”中铁元素含量，设计实验流程如图所示。
几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。
①试剂A应选择________，试剂B应选择_______(填序号)。
2022年7月浙江省高中化学学业水平考试试卷真题(含答案)全文
绝密★启用前2022年7月浙江省普通高中学业水平考试化学本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间60分钟。
考生注意：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
4．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Ca40Fe56 Cu64选择题部分一、选择题Ⅰ（本大题共15小题，每小题2分，共30分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．水的分子式是A．NO2B．O2C．ClO2D．H2O2．按物质的组成进行分类，CaO属于A．碱B．氧化物C．盐D．单质3．配制100mL1.00mol/L NaCI溶液，不需要．．．用到的实验仪器是A．天平B．烧杯C．容量瓶(100mL)D．圆底烧瓶4．下列物质属于电解质的是A．CO B．NaCl C．Si D．FeCl3溶液5．反应H2O2＋H2S===2H2O＋S中，氧化剂是A．H2O2B．H2S C．H2O D．S6．下列物理量的单位为“摩尔(mol)”的是A．质量B．物质的量C．时间D．温度7．下列属于物理变化的是A．石油的分馏B．蛋白质的水解C．油脂的变质D．甲烷的燃烧8．下列物质对应的化学式不正确．．．的是A．干冰：CO2B．纯碱：Na2CO3C．胆矾：CuSO4·5H2O D．石膏：CaSO49．下列说法不正确．．．的是A．146C和147N互为同位素B．O2和O3互为同素异形体C．C2H6和C3H8互为同系物D．正戊烷和异戊烷互为同分异构体10．下列说法不正确．．．的是A．工业上一般通过电解熔融氧化铁制备铁B．工业上可用黄铁矿为原料制备硫酸C．漂白粉可用作游泳池等场所的消毒剂D．过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源11．下表是元素周期表的一部分，①～⑥代表6种短周期主族元素，已知③与氢元素能组成日常生活中常见的化合物。
浙江省宁波市2024学年第一学期高考模拟考试(一模)化学试卷(含答案)
浙江省宁波市2024学年第一学期高考模拟考试（一模）化学试卷考生须知：2024.111. 本卷试题分为选择题和非选择题两部分，共9页，满分100分，考试时间90分钟。
2. 答题时，请按照答题卡上“注意事项”的要求，在答题卡相应的位置上规范作答，不按要求答题或答在草稿纸上、试题卷上无效。
本卷答题时不得使用计算器。
3. 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Cl-35.5Ca-40Ge-73选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 文物见证历史，化学创造文明。
下列宁波博物馆馆藏文物中，主要由无机非金属材料制成的是A. 战国羽人竞渡铜钺B. 唐越窑青瓷托盏C. 明五子戏弥勒竹雕D. 南宋天封塔地宫银殿2. 下列说法不正确的是A. 盐卤作为食品凝固剂，能使豆浆中的蛋白质变性B. 铁与水蒸气在高温下反应生成Fe₃O₄和H₂C. 在实验室中，.要把钠保存在煤油或石蜡油中D. Na₂S溶液中滴加过量H₂SO₃溶液后，溶液变浑浊3. 下列表示正确的是A. PCl₃分子的VSEPR模型:B. 反-2-丁烯的球棍模型：C. 用电子式表示MgCl₂的形成过程：D. CH₃CH(CH₃)CH₂C(CH₃)₃的名称: 2,4,4-三甲基戊烷4. 化学与人类的生产、生活息息相关，下列说法不正确的是A. 利用超分子的分子识别特性可以实现 C₆₀、C₇₀分离B. 蒸馏法、反渗透法和电渗析法是海水淡化的主要方法C. 石油裂化和裂解的目的是为了得到苯、甲苯等环状烃D. 科技考古研究人员利用136C和157N的测定，分析古代人类的食物结构化学试卷第1页共9页5. 高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种绿色消毒剂，碱性条件下湿法制备的化学原理为：Fe(OH)₃+NaClO+NaOH→Na₂FeO₄+X+H₂O(未配平) 。
浙江省宁波市第十九中学2022-2023学年高三化学测试题含解析
浙江省宁波市第十九中学2022-2023学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。
其反应原理如下：电池Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)电解池2Al + 3O2 = Al2O3 + 3H2，对该电解过程，以下判断正确的是B略2. 在医院实施外科手术时，常用HgCl2稀溶液作为手术刀的消毒剂，已知HgCl2有如下性质：①HgCl2晶体熔点较低；②HgCl2在熔融状态下不能导电；③HgCl2在水溶液中可发生微弱电离。
下列关于HgCl2的叙述不正确的是（）A．HgCl2属于共价化合物 B．HgCl2可能含有离子键C．HgCl2属于分子晶体 D．HgCl2属于弱电解质参考答案：B略3. 某有机物的比例模型为，有关该物质的推断不正确的是A．分子中可能含有羟基B．分子中可能含有羧基C．分子中可能含有氨基D．该物质的分子式为C3H6O3参考答案：C试题分析：由比例模型可知该有机物的结构简式为HOCH2CH2COOH。
A．根据有机物的结构简式可知，分子中含有羟基（-OH），A项正确；B．根据有机物的结构简式可知，分子中含有羧基（-COOH），B项正确；C．根据有机物的结构简式可知，分子中不存在氨基，C项错误；D．根据有机物的结构简式可知，该物质的分子式可能为C3H6O3，D项正确；答案选C。
4. 下列有关化学用语的表达正确的是A．甲醛的电子式：B．的名称：3―甲基―2―丁烯C．含78个中子的碘的放射性核素：D．纯碱溶液呈碱性的原理：CO32－＋2H2O＝H2CO3＋2OH－参考答案：C略5. 设N A代表阿佛加德罗常数的值,下列说法正确的是(A)2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N A(B)2g氢气所含原子数目为N A(C)在25℃,压强为1.01×105Pa时,11.2L氮气所含的原子数目为N A(D)17g氨气所含电子数目为10N A参考答案：D6. 短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如图，其中X是短周期中原子半径最大的金属元素，Y的单质在常温下为淡黄色固体，下列有关说法正确的是A. Y的简单氢化物的热稳定性比W、Z的都强B. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构C. X的氧化物结构中阴阳离子之比为1：2D. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强参考答案：C短周期主族元素W、X、Y、Z，其中X是短周期中原子半径最大的金属元素，则X为Na 元素；Y的单质在常温下为淡黄色固体，Y为S元素，则W为O元素，Z为Cl元素。
最新2022年高考全国卷1理综(化学部分)试题及解析
高考全国卷1理综（化学部分）试题及答案可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的Ka1=1.1×10−3，Ka2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
下列说法错误的是A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2+2MV2+2H++2MV+C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动13．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。
2022学年宁波市重点中学高三下第一次测试化学试题(含答案解析)
2022届高考化学模拟试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项） 1．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是( )A ．NH 32O /催化剂Δ−−−−−−→NO 22O H O，−−−−→HNO 3 B ．浓盐酸2MnOΔ−−−→Cl 2石灰乳−−−−−→漂白粉 C ．Al 2O 3HCl(aq)−−−−−→AlCl 3(aq) Δ−−→无水AlCl 3 D ．葡萄糖酒化酶−−−−−→C 2H 5OH 2O /CuΔ−−−→CH 3CHO 2.利用如图的实验装置和方法进行实验，能达到目的的是（ ）A ．甲装置可将FeC12溶液蒸干获得FeC12晶体B ．乙装置可证明浓硫酸具有脱水性和氧化性C．丙装置可除去CO2中的SO2D．丁装置可将NH4Cl固体中的I2分离3．下列实验不能不能用如图所示装置实现的是A．用CCl4提取碘水中的碘B．用NaOH溶液除去溴苯中的溴C．用酒精除去苯酚中的甘油D．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸丁酯中的乙酸4.最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子，这种新粒子是由3个氢原子核（只有质子）和2个电子构成，对于这种粒子，下列说法中正确的是（）A．是氢的一种新的同分异构体B．是氢的一种新的同位素C．它的组成可用H3表示D．它比一个普通H2分子多一个氢原子核5.含有0.01molFeCl3的氯化铁饱和溶液因久置变得浑浊，将所得分散系从如图所示装置的A 区流向B区，其中C区是不断更换中的蒸馏水。
已知N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是A ．实验室制备 Fe(OH)3胶体的反应为：FeCl 3+3H 2OΔFe(OH)3(胶体)+3HClB ．滤纸上残留的红褐色物质为Fe(OH)3固体颗粒C ．在B 区的深红褐色分散系为Fe(OH)3胶体D ．进入C 区的H +的数目为0.03N A6．常温下，向120mL 0.10mol L -⋅甲胺()32CH NH 溶液中滴加10.10mol L -⋅的盐酸，混合溶液的pH 与相关微粒的浓度关系如图所示。
2022年普通高等学校招生全国统一考试（甲卷）理科综合化学试题及考查目标分析
ʏ广东省佛山市南海区石门中学 张春艳 张 平 张福根ʏ广东省佛山市第四中学 张景波ʏ广东省佛山市高明区第一中学 刘 洁ʌ试题部分ɔ(以原试卷题号为序)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14 O 16 F 18 C l 35.5 C a 40 C u 64一㊁选择题:本题共7小题,每小题6分,共42分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的㊂7.化学与生活密切相关㊂下列叙述正确的是( )㊂A.漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果B .温室气体是形成酸雨的主要物质C .棉花㊁麻和蚕丝均为碳水化合物D .干冰可用在舞台上制造 云雾 8.辅酶Q 10具有预防动脉硬化的功效,其结构简式如下㊂下列有关辅酶Q 10的说法正确的是( )㊂A.分子式为C 60H 90O 4B .分子中含有14个甲基C .分子中的四个氧原子不在同一平面D .可发生加成反应,不能发生取代反应9.能正确表示下列反应的离子方程式为( )㊂A.硫化钠溶液和硝酸混合:S 2-+2H +H 2SB .明矾溶液与过量氨水混合:A l 3++4N H 3+2H 2O A l O -2+4N H +4C .硅酸钠溶液中通入二氧化碳:S i O 2-3+C O 2+H 2O HS i O -3+H C O -3D .将等物质的量浓度的B a (O H )2和N H 4H S O 4溶液以体积比1ʒ2混合:B a2++2O H-+2H++S O 2-4B a S O 4ˌ+2H 2O 10.一种水性电解液Z n -M n O 2离子选择双隔膜电池如图1所示(K O H 溶液中,Z n2+以Z n (O H )2-4存在)㊂电池放电时,下列叙述错误的是( )㊂图1A.Ⅱ区的K +通过隔膜向Ⅲ区迁移B .I 区的S O 2-4通过隔膜向Ⅱ区迁移C .M n O 2电极反应:M n O 2+4H ++2e - Mn 2++2H 2O D .电池总反应:Z n+4O H -+M n O 2+4H +Z n (O H )2-4+Mn 2++2H 2O 11.N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )㊂A.25ħ㊁101k P a 下,28L 氢气中质子的数目为2.5N AB.2.0L1.0m o l㊃L-1A l C l3溶液中, A l3+的数目为2.0N AC.0.20m o l苯甲酸完全燃烧,生成C O2的数目为1.4N AD.电解熔融C u C l2,阴极增重6.4g,外电路中通过电子的数目为0.10N A12.Q㊁X㊁Y㊁Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,其最外层电子数之和为19㊂Q与X㊁Y㊁Z位于不同周期,X㊁Y相邻,Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍㊂下列说法正确的是()㊂A.非金属性:X>QB.单质的熔点:X>YC.简单氢化物的沸点:Z>QD.最高价含氧酸的酸性:Z>Y13.根据实验目的,下列实验及现象㊁结论都正确的是()㊂选项实验目的实验及现象结论A 比较C H3C O O-和H C O-3的水解常数分别测浓度均为0.1m o l㊃L-1的C H3C O O N H4和N a H C O3溶液的p H,后者大于前者K b(C H3C O O-)<K b(H C O-3)B 检验铁锈中是否含有二价铁将铁锈溶于浓盐酸,滴入KM n O4溶液,紫色褪去铁锈中含有二价铁C 探究氢离子浓度对C r O2-4㊁C r2O2-7相互转化的影响向K2C r O4溶液中缓慢滴加硫酸,黄色变为橙红色增大氢离子浓度,转化平衡向生成C r2O2-7的方向移动D检验乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金属钠,产生无色气体乙醇中含有水二㊁非选择题:共58分,第26~28题为必考题,每个试题考生都必须作答,第35~ 36题为选考题,考生根据要求作答㊂(一)必考题:共43分㊂26.(14分)硫酸锌(Z n S O4)是制备各种含锌材料的原料,在防腐㊁电镀㊁医学上有诸多应用㊂硫酸锌可由菱锌矿制备,菱锌矿的主要成分为Z n C O3,杂质为S i O2以及C a㊁M g㊁F e㊁C u等的化合物㊂其制备流程如下:本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如表1所示㊂表1离子F e3+Z n2+C u2+F e2+M g2+ K s p4.0ˑ10-386.7ˑ10-172.2ˑ10-208.0ˑ10-161.8ˑ10-11回答下列问题:(1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为㊂(2)为了提高锌的浸取效果,可采取的措施有㊂(3)加入物质X调溶液p H=5,最适宜使用的X是(填标号)㊂A.N H3㊃H2OB.C a(O H)2C.N a O H滤渣①的主要成分是㊁㊁㊂(4)向80~90ħ的滤液①中分批加入适量KM n O4溶液,充分反应后过滤,滤渣②中有M n O2,该步反应的离子方程式为㊂(5)滤液②中加入锌粉的目的是㊂(6)滤渣④与浓硫酸反应可以释放H F 并循环利用,同时得到的副产物是㊁㊂27.(15分)硫化钠可广泛用于染料㊁医药行业㊂工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质㊂硫化钠易溶于热乙醇,重金属硫化物难溶于乙醇㊂实验室中常用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品㊂回答下列问题:(1)工业上常用芒硝(N a2S O4㊃10H2O)和煤粉在高温下生产硫化钠,同时生成C O,该反应的化学方程式为㊂(2)溶解回流装置如下页图2所示,回流前无须加入沸石,其原因是㊂回流时,烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的13㊂若气雾上升过高,可采取的措施是㊂图2(3)回流时间不宜过长,原因是㊂回流结束后,需进行的操作有:①停止加热②关闭冷凝水③移去水浴正确的顺序为(填标号)㊂A.①②③B.③①②C.②①③D.①③②(4)该实验热过滤操作时,用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液,其原因是㊂热过滤除去的杂质为㊂若滤纸上析出大量晶体,则可能的原因是㊂(5)滤液冷却㊁结晶㊁过滤,晶体用少量洗涤,干燥,得到N a2S㊃x H2O㊂28.(14分)金属钛(T i)在航空航天㊁医疗器械等工业领域有着重要用途㊂目前生产钛的方法之一是将金红石(T i O2)转化为T i C l4,再进一步还原得到钛㊂回答下列问题:(1)T i O2转化为T i C l4有直接氯化法和碳氯化法㊂在1000ħ时反应的热化学方程式及其平衡常数如下:(ⅰ)直接氯化:T i O2(s)+2C l2(g) T i C l4(g)+O2(g) ΔH1=172k J㊃m o l-1,K p1=1.0ˑ10-2 (ⅱ)碳氯化:T i O2(s)+2C l2(g)+2C(s) T i C l4(g) +2C O(g) ΔH2=-51k J㊃m o l-1,K p2=1.2ˑ1012P a①反应2C(s)+O2(g) 2C O(g)的ΔH为k J㊃m o l-1,K p为P a㊂②碳氯化的反应趋势远大于直接氯化,其原因是㊂③对于碳氯化反应:增大压强,平衡移动(填 向左 向右 或 不 );温度升高,平衡转化率(填 变大 变小 或 不变 )㊂(2)在1.0ˑ105P a,将T i O2㊁C㊁C l2以物质的量比1ʒ2.2ʒ2进行反应㊂体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图3所示㊂图3①反应C(s)+C O2(g) 2C O(g)的平衡常数K p(1400ħ)=P a㊂②图中显示,在200ħ平衡时T i O2几乎完全转化为T i C l4,但实际生产中反应温度却远高于此温度,其原因是㊂(3)T i O2碳氯化是一个 气 固 固 反应,有利于T i O2-C 固 固 接触的措施是㊂(二)选考题:共15分㊂请考生从2道题中任选一题作答㊂如果多做,则按所做的第一题计分㊂35.(15分)[选修3:物质结构与性质] 2008年北京奥运会的 水立方 ,在2022年冬奥会上华丽转身为 冰立方 ,实现了奥运场馆的再利用,其美丽的透光气囊材料由乙烯(C H2C H2)与四氟乙烯(C F2C F2)的共聚物(E T F E)制成㊂回答下列问题:(1)基态F原子的价电子排布图(轨道表示式)为㊂(2)下页图4中a㊁b㊁c分别表示C㊁N㊁O 和F逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)㊂第一电离能的变化图是(填标号),判断的根据是;第三电离能的变化图是(填标号)㊂图4(3)固态氟化氢中存在(H F )n 形式,画出(H F )3的链状结构㊂(4)C F 2C F 2 和ET F E 分子中C 的杂化轨道类型分别为和;聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯,从化学键的角度解释原因:㊂(5)萤石(C a F 2)是自然界中常见的含氟矿物,其晶胞结构如图5所示,X 代表的离子是;若该立方晶胞参数为a pm ,正负离子的核间距最小为pm ㊂图536.(15分)[选修5:有机化学基础]用N -杂环卡宾碱(N H C b a s e)作为催化剂,可合成多环化合物㊂下面是一种多环化合物H 的合成路线(无须考虑部分中间体的立体化学)㊂回答下列问题:(1)A 的化学名称为㊂(2)反应②涉及两步反应,已知第一步反应类型为加成反应,第二步的反应类型为㊂(3)写出C 与B r 2/C C l 4反应产物的结构简式:㊂(4)E 的结构简式为㊂(5)H 中含氧官能团的名称是㊂(6)化合物X 是C 的同分异构体,可发生银镜反应,与酸性高锰酸钾反应后可以得到对苯二甲酸,写出X 的结构简式:㊂(7)如果要合成H 的类似物H '(),参照上述合成路线,写出相应的D '和G '的结构简式:㊁㊂H '分子中有个手性碳(碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳)㊂ʌ试卷整体评价ɔ1.情境取材广泛㊁真实,突出价值观念引领㊂侧重增强化学与环境保护㊁医药卫生㊁能源材料等方面的联系㊂如第8题辅酶Q 10㊁第35题北京冬奥会场馆使用的高分子材料等情境㊂如第28题金属钛的提取,通过对应用于社会生产实践中化学原理的考查,充分体现化学学科推动科技发展和人类社会进步的重要作用,凸显化学学科的社会价值㊂2.深化基础性考查,促进考生主动思考㊂试题围绕高中化学基础内容,深入考查考生对有机化学基本概念(第8题)㊁离子方程式(第9题)㊁化学反应原理(第10题)㊁阿伏加德罗常数(第11题)㊁元素性质与周期律(第12题)等主干内容的理解能力,有效鉴别考生的基础是否扎实,教师是否严格按照高中化学课程标准进行教学㊂实验是化学学科重要的研究手段,第13题围绕 盐类水解的应用 铁及其化合物的性质 探究影响化学平衡移动的因素 有机化合物中常见官能团的检验 等重要实验,考查利用化学反应基本原理㊁基于实验目的分析实验现象得出结论的能力㊂3.聚焦核心素养,考查学科关键能力㊂试题创新信息呈现方式㊁设问角度独特,要求考生多角度㊁多层次㊁多维度地认识化学基本规律,在分析和解决化学问题中考查学科关键能力,培育核心素养㊂第26题呈现菱锌矿制备硫酸锌的工艺流程,提供有关金属离子难溶电解质的溶度积,要求考生基于数据综合分析整个工艺流程,引导考生思考不同物质的分离条件㊂第28题给出不同条件对 钛氯化 反应平衡转化率的影响,考查变化观念与平衡思想素养,引导考生深刻理解化学平衡的本质㊂第35题考查碳㊁氮㊁氧㊁氟电离能的变化规律,让考生理解原子结构与元素性质之间的关系㊂4.注重教学实际,推进教考衔接㊂试题坚持将课程标准作为命题的主要依据,以陌生的情境考查考生熟悉的知识内容,既满足高等学校选拔要求,又有利于考生实际水平的发挥,如第27题借助硫化钠提纯的情境,考查乙醇㊁硫化钠的性质,考查回流㊁过滤等基本操作㊂第28题,利用 气-固-固 反应的陌生情境,考查考生多角度认识并应用化学反应规律的能力㊂试题将化学反应原理㊁物质结构理论两大化学理论与其他模块内容进行综合考查,促使考生构建系统全面的学科知识体系,与课程改革理念同向同行㊂如第35题考查乙烯㊁四氟乙烯及其聚合物的结构与性质的关系㊂总体而言,试题深入贯彻落实立德树人根本任务,充分考虑教育教学基本规律㊁化学学科内容逻辑㊁考生认知特点,突出学科主干内容,促进考生化学观念㊁科学思维和正确价值观念的形成与发展,引导考生提升综合素质㊂ʌ参考答案与解析部分ɔ一㊁选择题7.D考查目标及解析:本题考查了化学原理在生活中的运用,涉及物质的组成㊁性质及用途㊂选项A错误,漂白粉的有效成分次氯酸钙与盐酸混合,不仅不能提高消毒效果,而且会反应生成有毒的氯气㊂选项B错误,二氧化碳(C O2)㊁氟利昂㊁甲烷(C H4)等是地球大气中主要的温室气体㊂形成酸雨的主要物质是硫氧化物㊁氮氧化物等㊂选项C错误,棉花㊁麻的主要成分均是纤维素,属于糖类物质,糖类物质的俗称为碳水化合物,但蚕丝主要成分是蛋白质㊂选项D正确,干冰是固态的二氧化碳,干冰易升华,升华时吸收大量的热,使周围温度降低,水蒸气凝结成了小液滴,形成 云雾 效果㊂8.B考查目标及解析:本题以辅酶Q10为情境,考查有机聚合物分子式㊁组成㊁空间结构及性质㊂在键线式中,线的端点代表甲基,该有机物的结构简式为㊂选项A错误,根据结构简式,中括号内碳原子数为50,中括号外碳原子数为9,分子式为C59H90O4㊂选项B正确,根据结构简式,中括号外有3个甲基,中括号内甲基有10个,10个重复基团的最后一个连接H原子的碳是甲基,因此共有14个甲基㊂选项C错误,双键碳和与其直接相连的四个原子共面,羰基碳原子和与其直接相连的氧原子及另外两个原子共面,因此分子中的四个氧原子在同一平面上㊂选项D错误,碳碳双键能发生加成反应,分子中含有甲基,能发生取代反应㊂9.D考查目标及解析:本题考查离子方程式的书写㊂选项A错误,S2-有还原性,硝酸有氧化性,硫化钠与硝酸应发生氧化还原反应㊂选项B错误,A l(O H)3不能溶于过量的氨水,故反应的离子方程式为A l3++ 3N H3㊃H2O A l(O H)3ˌ+3N H+4㊂选项C错误,向N a2S i O3溶液中通入C O2时,生成硅酸沉淀,C O2则根据其通入的量的多少反应为C O2-3或H C O-3,反应的离子方程式为S i O2-3+H2O+C O2 H2S i O3ˌ+C O2-3(C O2少量)或S i O2-3+2H2O+2C O2 H2S i O3ˌ+2H C O-3(C O2过量)㊂选项D正确,当B a(O H)2与N H4H S O4物质的量之比为1ʒ2时,B a(O H)2电离出的O H-与N H4H S O4电离出的H+反应生成水,B a(O H)2电离出的B a2+与N H4H S O4电离出的S O2-4反应生成B a S O4沉淀,反应的离子方程为B a2++2O H-+2H++S O2-4B a S O4ˌ+2H2O㊂10.A考查目标及解析:本题以水性电解液Z n-M n O2离子选择双隔膜电池为情境,考查了原电池的原理,包括离子移动方向㊁电极反应式及电池反应等㊂根据题干信息分析,Z n为电池的负极,电极反应为Z n-2e-+4O H- Z n(O H)2-4,M n O2为电池的正极,电极反应为M n O2+2e-+4H+ M n2++2H2O㊂Ⅰ区消耗4m o l H+,生成1m o l M n2+,Ⅲ区消耗4O H-,生成1m o l Z n(O H)2-4;为平衡电荷,Ⅱ区的K+向Ⅰ区移动或Ⅰ区的S O2-4向Ⅱ区移动,Ⅱ区的S O2-4向Ⅲ区移动或Ⅲ区的K+向Ⅱ区移动㊂根据以上分析,A选项说法错误,B㊁C㊁D 选项说法正确㊂11.C考查目标及解析:本题以阿伏加德罗常数为主题,考查气体摩尔体积相关计算㊁水解㊁燃烧㊁电解过程的粒子数量关系等知识㊂选项A错误,标准状况是指0ħ㊁101k P a,25ħ㊁101k P a时不能用标准状况下的气体摩尔体积计算气体的物质的量㊂选项B错误,A l3+在溶液中水解生成A l(O H)3,因此2.0L1.0m o l㊃L-1A l C l3溶液中,A l3+的数目小于2.0N A㊂选项C正确,苯甲酸的分子式为C7H6O2,根据碳原子守恒,燃烧时存在关系式C7H6O2~7C O2,0.20m o l苯甲酸完全燃烧,生成C O2的数目为1.4N A㊂选项D错误,电解熔融C u C l2,阴极反应为C u2++2e- C u,当阴极增重6.4g,即生成0.1m o l C u,外电路中通过的电子数目为0.20N A㊂12.D考查目标及解析:本题以元素周期表㊁元素周期律为主题,考查元素的推断㊁元素周期律的递变性㊁分子间作用力大小等知识㊂Q㊁X㊁Y㊁Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,Q与X㊁Y㊁Z位于不同周期,Y 原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍,则Q位于第二周期,X㊁Y㊁Z位于第三周期,Y原子最外层电子数为4,则Y为S i元素,X㊁Y相邻,则X为A l元素㊂Q㊁X㊁Y㊁Z 的最外层电子数之和为19,Q㊁Z的最外层电子数之和为19-3-4=12,则Q㊁Z分别为F㊁P元素或O㊁S元素或N㊁C l元素㊂选项A错误,A l为金属元素,F㊁O㊁N等为非金属性较强的非金属元素,因此非金属性:X<Q㊂选项B错误,A l为典型金属晶体,熔点660ħ,S i单质为典型共价晶体,熔点为1410ħ㊂选项C错误,Q㊁Z分别为F㊁P元素或O㊁S元素或N㊁C l元素,H F㊁H2O㊁N H3存在分子间氢键,沸点较高,因此简单氢化物的沸点:Z<Q㊂选项D正确,Y为S i元素,Z为P或S 或C l元素,元素非金属性越强,其最高价含氧酸的酸性越强,酸性:H C l O4>H2S O4> H3P O4>H2S i O3,故最高价含氧酸的酸性: Z>Y㊂13.C考查目标及解析:本题以探究实验为情境素材,以实验目的㊁操作及现象㊁结论为主题,考查运用化学知识解决问题的能力,考查科学探究学科素养㊂选项A错误,C H3C O O-与H C O-3水解时存在:C H3C O O-+H2O C H3C O O H+ O H-,H C O-3+H2O H2C O3+O H-, N H+4存在时,有N H+4+H2O N H3㊃H2O+H+,因此测定等浓度C H3C O O N H4和N a H C O3溶液的p H,无法比较C H3C O O-和H C O-3的水解常数,应改为C H3C O O N a溶液,排除阳离子干扰㊂选项B错误,浓盐酸与KM n O4溶液发生反应10C l-+2M n O-4+16H+ 5C l2ʏ+2M n2++8H2O,也会导致紫色褪去,因此无法证明铁锈中是否含有二价铁,应改为稀硫酸溶解铁锈㊂选项C正确,K2C r O4溶液中存在转化平衡2C r O2-4(黄色)+2H+ C r2O2-7(橙红色)+H2O,增大氢离子浓度,该平衡向生成C r2O2-7的方向移动㊂选项D错误,乙醇与金属钠发生反应2C H3C H2O H+2N aң2C H3C H2O N a+ H2ʏ,同样产生无色气体,因此无法证明乙醇中是否含有水,应改为无水硫酸铜检验水㊂二、非选择题(一)必考题26.答案及解析:本题以菱锌矿制备Z n S O4为情境素材,通过固体矿石的煅烧㊁溶解㊁除杂等步骤中试剂的选择㊁成分的推断等设问,考查考生综合运用化学知识解决实际问题的能力㊂根据题干中所给的K s p,可计算出F e2+㊁F e3+㊁C u2+㊁Z n2+㊁M g2+恰好完全沉淀为氢氧化物时的p H㊂若M g2+㊁C u2+㊁F e2+通过形成氢氧化物的形式除去,会造成Z n2+同时沉淀,因此,各金属离子的去除方式分别为F e3+ңF e(O H)3ˌ,F e2+ңF e3+ңF e(O H)3ˌ,C u2+ңC u,M g2+ңM g F2ˌ,C a2+ңC a F2ˌ㊂(1)Z n C O3高温 Z n O+C O2ʏ本问考查难溶碳酸盐性质㊂碳酸盐焙烧时分解为金属氧化物和C O2㊂(2)粉碎㊁适当升温㊁适当增大硫酸浓度等本问考查如何利用速率等理论来指导生产实践㊂可以从速率和浸取完全程度两个角度来改善浸取效果,适当增大硫酸浓度㊁适当升高温度都可以提高浸取速率,增大接触面积不仅可以提高浸取速率,还可以促进浸取反应发生完全㊂(3)B F e(O H)3㊁C a S O4㊁S i O2本问考查对K s p指导生产实际的理解和应用能力㊂若使用氨水或N a O H,会引入新杂质,且氨水易分解产生氨气,造成污染,N a O H成本较高,综合考虑,使用C a(O H)2㊂根据K s p可计算得各杂质离子恰好完全沉淀时的c(O H-)㊂F e3+:c(O H-)=34.0ˑ10-381.0ˑ10-5= 34.0ˑ10-11m o l㊃L-1㊂Z n2+:c(O H-)=6.7ˑ10-171.0ˑ10-5=6.7ˑ10-6m o l㊃L-1㊂C u2+:c(O H-)=2.2ˑ10-201.0ˑ10-5=2.2ˑ10-7.5m o l㊃L-1㊂F e2+:c(O H-)=8.0ˑ10-161.0ˑ10-5= 8.0ˑ10-5.5m o l㊃L-1㊂M g2+:c(O H-)=1.8ˑ10-111.0ˑ10-5= 1.8ˑ10-3m o l㊃L-1㊂使用C a(O H)2调节p H=5,即c(O H-) =1.0ˑ10-9m o l㊃L-1时,只有F e3+完全沉淀为F e(O H)3而除去,同时浸取后的溶液中含有大量的H+㊁S O2-4,C a2+与S O2-4形成微溶的C a S O4,浸取时不溶于硫酸的S i O2在过滤时一并除去㊂(4)3F e2++M n O-4+7H2O 3F e(O H)3ˌ+M n O2ˌ+5H+本问考查氧化还原反应的判断及方程式书写能力㊂根据前述分析可知,F e2+的去除方式为: F e2+ңF e3+ңF e(O H)3ˌ,因此KM n O4溶液的作用是氧化F e2+为F e3+,KM n O4被还原为M n O2,与F e(O H)3一并过滤除去㊂(5)将C u2+置换为C u本问考查考生能否从整体角度理解复杂体系中物质转化过程㊂根据前述分析可知,C u2+无法通过生成氢氧化物的形式与Z n2+有效分离,因此使用锌粉将C u2+置换为C u,过量的Z n粉和C u 一并过滤除去㊂(6)C a S O4 M g S O4本问考查考生流程图的阅读能力及氟化物的性质㊂滤渣④为C a F2㊁M g F2,二者分别与浓硫酸发生反应C a F2+H2S O4 C a S O4+ 2H Fʏ,M g F2+H2S O4 M g S O4+ 2H Fʏ㊂27.答案及解析:本题以硫化钠粗品重结晶实验为情境素材,通过探究重结晶实验中可能出现的 异常 现象,基于现象优化并评价得出最优实验方案,考查考生的证据推理和实验探究能力㊂(1)N a2S O4㊃10H2O+4C高温 N a2S+ 4C Oʏ+10H2O本问考查考生书写陌生化学反应方程式的能力㊂根据题干信息可知,反应物为芒硝(N a2S O4㊃10H2O)和煤粉,生成物为硫化钠和C O,反应条件为高温,由得失电子守恒可配平该方程式㊂(2)煤灰及难溶的重金属硫化物等杂质可用作沸石增大冷凝管的进水量,降低回流温度等本问考查考生对题干有效信息的分析能力和对实验中的 异常 现象进行优化改进处理的能力㊂根据题干信息,硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质,这些杂质能起到防止暴沸的作用,因此回流前无须加入沸石㊂若烧瓶内气雾上升过高,可采取增大冷凝管的进水量,增强冷凝效果,或降低热源温度,减少乙醇的挥发㊂(3)长时间回流,硫化钠易被空气氧化D本问考查冷凝回流相关操作及注意事项,考查考生对实验过程中可能出现的 异常 现象进行预测假设,并通过优化实验操作解决问题的能力㊂根据题干信息,硫化钠的还原性较强,长时间回流,容易被空气氧化㊂回流结束后,应先停止加热,再移去水浴,最后关闭冷凝水,若先关闭冷凝水,易造成烧瓶内气雾上升过高,从冷凝管上端逸出,降低提纯效率㊂(4)减少硫化钠和空气接触,防止硫化钠被氧化,避免滤液快速冷却,减少硫化钠析出重金属硫化物和煤灰乙醇体积偏少,操作过慢使溶液温度恢复至室温等本问考查热过滤的目的及注意事项,考查考生对实验装置优化改进和对 异常 现象进行反思并解释的能力㊂锥形瓶口较小,热过滤操作时,能减小溶液与空气的热交换,可减少硫化钠被空气氧化同时也防止滤液快速冷却而导致N a2S析出㊂根据题干信息,重金属硫化物和煤灰难溶于乙醇,因此过滤除去的杂质为重金属硫化物㊂若滤纸上析出大量晶体,可能的原因是溶液温度降低而导致的硫化钠溶解度下降㊂(5)冷的95%乙醇本问考查晶体洗涤试剂的选择,考查考生基于物质的性质及实验目的,设计并评价得出最优实验方案的能力㊂用少量乙醇洗涤,既可以洗去晶体表面残留的少量杂质,又可以降低N a2S在乙醇中的溶解度,减少洗涤时的损失㊂28.答案及解析:本题以金红石(T i O2)转化为T i C l4为情境,利用学术研究过程中真实的曲线,通过对盖斯定律㊁平衡常数㊁化学反应速率及平衡的影响因素㊁转化率计算等知识进行设问,考查考生综合运用化学反应原理解释问题㊁解决实际问题的能力,以及变化观念与平衡思想㊁科学探究与创新意识等核心素养的建立能力㊂(1)①-2231.2ˑ1014②碳氯化反应是气体分子总数增加且放热的自发过程,直接氯化是体系气体分子总数不变㊁且吸热ΔH>0的非自发过程,因此碳氯化反应趋势远大于直接氯化反应③向左变小本问考查基于盖斯定律的反应热的计算及压强平衡常数的计算,同时考查反应趋势及化学平衡原理的应用㊂①目标反应=反应ⅱ-反应ⅰ,因此ΔH =ΔH 2-ΔH 1=-51k J ㊃m o l-1-172k J ㊃m o l -1=-223k J ㊃m o l -1㊂K p =K p 2K p 1=1.2ˑ10121.0ˑ10-2=1.2ˑ1014㊂②ΔG 是自发反应的第一判据,ΔG =ΔH -T ΔS ㊂碳氯化反应是气体分子总数增加㊁放热的过程,ΔG <0,因此碳氯化反应是自发过程㊂直接氯化的体系气体分子总数不变,且吸热,ΔG >0,因此碳氯化反应趋势远大于直接氯化反应㊂③碳氯化反应是气体分子总数增多的放热反应,因此增大压强,平衡向气体分子总数减少的方向移动,升高温度,平衡向左移动,平衡转化率变小㊂(2)①7.2ˑ105②选择更高温度为了加快反应速率,单位时间内得到更多的T i C l 4产品本问考查根据图像提取信息进行平衡常数计算,以及根据实际生产需要选取反应条件㊂①根据图像,1400ħ时,K p =p 2(C O )p (C O 2)=(0.6p 总)20.05p 总=(0.6ˑ1.0ˑ105)20.05ˑ1.0ˑ105P a =7.2ˑ105P a②在实际工业生产中,反应条件的选择要在反应速率和平衡转化率之间做综合考虑,因此为了加快反应速率,单位时间内得到更多的T i C l 4产品,选择更高温度㊂(3)将固体粉碎后混合,同时鼓入C l 2,使固体粉末 沸腾 ,以增大固体的接触面积本题考查增大固体间接触面积的操作方法㊂固体颗粒越小,比表面积越大,反应接触面积越大,因此将两者粉碎后混合,同时鼓入C l 2,使固体粉末 沸腾 ,可达到增大接触面积的目的㊂(二)选考题35.答案及解析:本题以建造 冰立方 的材料为载体,围绕C ㊁N ㊁O ㊁F 等元素从原子㊁分子㊁晶体等角度考查结构及其性质的相关问题,考查考生对物质结构及其性质的掌握和理解㊁信息获取与应用能力㊁证据推理与模型认知㊁立体几何思维㊂(1)考查原子价电子排布图的书写㊂F 原子位于第二周期第ⅦA 族㊂(2)图a 同一周期第一电离能的总体趋势是依次升高的,但由于N 元素的2p 能级为半充满状态,因此N 元素的第一电离能较C ㊁O 两种元素高 图b考查元素周期律中电离能的比较㊂同一周期第一电离能的总体趋势是依次升高的,但由于N 元素的2p 能级为半充满状态,因此N 元素的第一电离能较C ㊁O 两种元素高,所以第一电离能为图a ,4个原子失去2个电子后的价电子排布式分别为2s 2㊁2s 22p 1㊁2s 22p 2㊁2s 22p 3,F 为半充满状态,第三电离能高于N 和O ,符合图b㊂(3)F HFHFH考查分子间作用力中的氢键作用㊂H F 为分子晶体,且分子间存在氢键作用,从而可得(H F )3通过氢键相连㊂(4)s p 2 s p 3C F 键的键能大于聚乙烯中C H 键的键能,键能越大,化学性质越稳定考查原子㊁分子的相关性质,如中心原子杂化方式㊁化学性质与化学键等㊂C F 2C F 2 中以碳碳双键相连,C 原子为s p 2杂化,E TF E 是乙烯和四氟乙烯的共聚物,其结构简式为 C H 2 C H 2 C F 2 C F 2 ,C 原子全部成4根单键,为s p 3杂化㊂(5)C a 2+34a p m 考查晶体结构的判断㊂依据均摊法,晶胞中X 有4个,Y 有8个,化学式为X Y 2,推出X 代表的为C a 2+,分析晶胞结构可知,正负离子的核间距最小的为图中的L (),L 为体对角线长的14,体对角线长为3a p m ,从而可得间距为34a p m ㊂36.答案及解析:本题以多环化合物的合成为情境素材,考查物质推断㊁反应类型㊁物质命名㊁反应机理㊁同分异构体㊁有机合成等,考查考生对有机物性质及其转化的掌握和理解㊁信息获取能力㊁证据推理与模型认知能力㊁知识的迁移能力等㊂(1)苯甲醇考查有机物的推断及命名㊂根据有机物B 及反应①的条件,可逆推得到A 为苯甲醇㊂(2)消去反应考查陌生有机反应的断键成键机理分析㊁反应类型的判断㊂依据物质C 的结构以及题干中给出了第一步反应为加成反应,可判断反应位点是乙醛中的甲基与苯甲醛中的醛基进行加成,得到产物O HC H O,对比物质C 不难得出第二步为消去反应㊂(3)B rC H O B r考查官能团的性质㊂物质C 与B r 2/C C l 4只有双键可发生加成反应㊂(4)考查物质的推导㊂通过物质E 的分子式为C 5H 6O 2,可分析其具有3个不饱和度,对比物质F 和物质B 的结构简式,可以发现虚线框中的结构应属于E 物质,再结合E 的分子式可得结构简式㊂(5)硝基㊁酯基㊁酮羰基考查官能团的辨识与命名㊂根据结构简式可得H 中含有硝基㊁酯基㊁羰基㊂(6)O H C考查同分异构体的书写,侧重考查信息获取能力与模型认知能力㊂化合物C ,具有9个C ,1个O ,6个不饱和度㊂根据题干信息,化合物X 应含有醛基和苯环,则剩下2个C 和1个不饱和度,只能构建成乙烯基的形式,再根据氧化后的产物是对位取代基,可得到X 的结构简式㊂(7)5考查有机物的合成,侧重考查逆合成分析法,信息获取和迁移能力㊂对比物质H 和H '()发现虚线框中2个位点发生改变,继续对比G和H 发现,G 中的苯环存在于H中的虚线框位点,则原料为和㊂根据信息分析H '的结构简式,可知有5个手性碳原子()㊂(责任编辑 谢启刚)。
2022年全国统一高考化学试卷和答案解析(乙卷)
2022年全国统一高考化学试卷和答案解析（乙卷）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（6分）生活中处处有化学，下列叙述正确的是（）A．HB铅笔芯的成分为二氧化铅B．碳酸氢钠可用作食品膨松剂C．青铜和黄铜是不同结构的单质铜D．焰火中红色来源于钠盐灼烧2．（6分）一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如图，下列叙述正确的是（）A．化合物1分子中所有原子共平面B．化合物1与乙醇互为同系物C．化合物2分子中含有羟基和酯基D．化合物2可以发生开环聚合反应3．（6分）某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。
取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液。
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。
离心分离。
③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是（）A．Na2SO4、Na2S2O3B．Na2SO3、Na2S2O3C．Na2SO4、Na2CO3D．Na2SO3、Na2CO34．（6分）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（）实验操作现象结论A向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2B向蔗糖溶液中滴加稀H2SO4，水浴加热，加入少量新制的氢氧化铜悬浊液无砖红色沉淀蔗糖未发生水解C石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2/CCl4溶液溶液红棕色变无色气体中含有不饱和烃D加热试管中的聚氯乙烯薄膜试管口润湿的蓝色石蕊试纸氯乙烯加聚是可逆反应碎片变红A．A B．B C．C D．D5．（6分）化合物（YW4X5Z8•4W2Z）可用于电讯器材、高级玻璃的制造。
W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。
YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体。
该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出。
(新高考)2022届高考化学考前冲刺卷(五)
（新高考）2022届高考考前冲刺卷化学（五）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，总计45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与社会、技术、环境、生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ）A ．汽车远光灯在前方扬尘上有光亮的通路，说明混有扬尘的空气属于胶体B ．碘酒、84消毒液、75%的酒精都可用于消毒C ．某雨水样品放置一段时间后，pH 由4.68变成4.00，是因为水中溶解的CO 2增多D ．“嫘祖栽桑蚕吐丝，抽丝织作绣神奇”中的“丝”与“新疆棉”成分不相同2．砷矿中提取砷的反应之一为2342224As S 3CuSO 4H O 2HAsO 3CuS 3H SO ++=++。
下列说法正确的是（ ）A ．基态铜原子的价电子排布图为B ．24SO -中S 的杂化类型与H 2O 中O 的相同 C ．电负性：S>O>As>CuD ．基态原子未成对电子数：S=O>As>Cu3．N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．常温常压下的33.6L 氯气与27g 铝充分反应，转移电子数为3N AB．标准状况下，1molH2O2中含有的孤对电子数为4N AC．由CO和CO2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为1.5N AD．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有N A个CO234．下列关于有机物的说法不正确的是（）A．有机物（）与氢气1∶1加成后的产物只有一种B．抗坏血酸分子（）中有2个手性碳原子C．有机物的（）一氯代物有4种D．2-丁烯（）分子存在顺反异构5．无氧条件下，锌还原亚硫酸氢钠可以得到连二亚硫酸钠（Na2S2O4）。
浙江省宁波市鄞江中学2022年高三化学联考试题含解析
浙江省宁波市鄞江中学2022年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 25℃，将V a mL pH=2的CH3COOH溶液与V b mL pH=12的NaOH溶液混合。
下列说法正确的是（）A．若V a=V b，则混合后溶液pH=7B．若V a＜V b，则混合后溶液pH一定大于7C．若V a=V b，则CH3COOH与NaOH恰好完全中和D．若V a=V b，混合后溶液中微粒浓度的关系可能为：c(CH3COO)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)参考答案：D略2.参考答案：C3. 下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )A．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：-+2HCO3－→+2H2O+2CO2↑D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O参考答案：B试题分析：A．NH4＋的水解反应属于可逆反应，错误；B．铝能够与氢氧化钠反应而镁不能，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，正确；C．碳酸氢钠只能与羧基反应，与酚羟基不反应，错误；D．草酸属于弱酸，用化学式表示，错误；故选B。
【名师点晴】离子方程式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：①反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg2+遇OH-和CO32-时更易生成的是Mg(OH)2沉淀等。
②电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。
宁波市2022届化学高一(下)期末综合测试模拟试题含解析
宁波市2022届化学高一(下)期末综合测试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述错误的是A．干电池工作时将化学能转化为电能B．医用酒精是纯酒精C．食盐溶解于水时破坏了化学键D．人工固氮是氮的循环的一部分【答案】B【解析】【详解】A. 干电池工作时将化学能转化为电能，A正确；B. 医用酒精不是纯酒精，其中酒精含量是75%，B错误；C. 食盐溶解于水时电离出钠离子和氯离子，破坏了化学键，C正确；D. 人工固氮是氮的循环的一部分，D正确；答案选B。
【点睛】选项C是解答的易错点，注意化学键被破坏时不一定发生化学反应，另外还需要明确在熔融状态下共价键不能被破坏。
据此可以判断化合物是离子化合物还是共价化合物。
2．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥物质C的百分含量⑦各气体的物质的量A．②③⑤⑥⑦ B．①②③⑥⑦ C．②③④⑤⑥ D．①③④⑤⑦【答案】A【解析】试题分析：①该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，所以容器中的压强不再发生变化，不能证明达到了平衡状态，错误；②该容器的体积保持不变，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量会变，所以当容器中气体的质量不再发生变化时，能表明达到化学平衡状态，正确；③反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的浓度等不再发生变化，所以各气体物质的物质的量浓度不再变化时，该反应达到平衡状态，正确；④该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，所以气体总物质的量不变，不能表明反应达到平衡状态，错误；⑤容器中的气体平均相对分子质量M=m/n，反应前后混合气体的质量会变化，该反应是一个反应前后物质的量不变的反应，所以当M不再发生变化时，表明已经平衡，正确；⑥物质C的百分含量，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，正确；⑦各气体的物质的量不变，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，正确。
2021-2022学年浙江省宁波市第七高中高三化学联考试题含解析
2021-2022学年浙江省宁波市第七高中高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 对于反应 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是（）A．只有硫酸铜作氧化剂 B．SO42-既不是氧化产物又不是还原产物C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3∶7 D．1 mol硫酸铜可以氧化mol的硫参考答案：C略2. 一定温度下，将1molA（g）和1molB（g）充入2L密闭容器中发生反应，在时达平衡：时刻分别改变反应的一个条件，测得溶器中C（g）的浓度随时间变化如图所示。
有关说法正确的是A.间该反应的平衡常数相同，均为0.25B.时刻改变的条件是使用催化剂C.时刻改变的条件是移去少量DD.反应方程式中x=2参考答案：D 3. 将11.2g铜粉和镁粉的混合物分成两等份，其中一份加入200mL的稀硝酸中并加热，固体和硝酸恰好完全反应，并产生标准状况下的NO 2．24L；将另一份在空气中充分加热，最后得到m g固体。
下列有关说法正确的是①c(HNO3)=2mol·L-l②c(HNO3)=0.5mol·L-1③m=8.0④m=7.2A．①④ B．①③ C．②④ D．②③参考答案：B试题分析：标况下2.24LNO的物质的量为：n(NO)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，生成0.1molNO转移电子的物质的量为：0.1mol×（5-2）=0.3mol；铜和镁都是+2价金属，根据电子守恒可知金属的物质的量为：n(金属)=0.3mol÷2=0.15mol，固体和硝酸恰好完全反应，反应生成硝酸铜、硝酸镁，根据N原子守恒，200mL该硝酸溶液中含有硝酸的物质的量为：0.15mol×2+0.1mol=0.4mol，该硝酸溶液的浓度为：c(HNO3)= 0.4mol÷0.2L=2mol/L，故①正确、②错误；铜与镁在空气中加热生成CuO、MgO，得到固体中含有氧元素的物质的量与金属的物质的量相等，则得到固体的质量为：11.2g÷2+16g/mol×0.15mol=8g，故③正确、④错误；根据分析可知，正确的为①③，选项B正确。
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2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH 溶液，反应为2Zn+O 2+4OH –+2H 2O===2Zn(OH)42-。
下列说法正确的是（ ）A ．充电时，电解质溶液中K +向阳极移动B ．充电时，电解质溶液中c(OH －) 逐渐减小C ．放电时，负极反应为：Zn+4OH –-2e –= Zn(OH)42－D ．放电时，电路中通过2mol 电子，消耗氧气22.4L （标准状况）2．某固体混合物X 可能是由23Na SiO 、Fe 、23Na CO 、2MgCl 中的两种或两种以上的物质组成。
某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）下列说法不正确的是A ．气体A 是2CO 、2H 的混合物B ．沉淀A 是23H SiOC ．根据白色沉淀C 是AgCl 可知，白色沉淀B 一定不是纯净物D ．该固体混合物一定含有Fe 、23Na CO 、23Na SiO3．下列化学用语使用正确是A ．氧原子能量最高的电子的电子云图：B ．35Cl 与37Cl 互为同素异形体C ．CH 4分子的比例模型：D ．的命名：1,3,4-三甲苯4．关于下列各实验装置的叙述中，不正确．．．的是A ．装置①可用于实验室制取少量NH 3或O 2B ．装置②可用于实验室制备Cl 2C ．装里③可用从右侧管处加水的方法检验气密性D ．装置④中若溴水褪色则证明石蜡油分解产生乙烯5．某温度下，向210mL0.1mol /LCuCl 溶液中滴加0.1mol /L 的2Na S 溶液，滴加过程中溶液中()2lgc Cu +-与2Na S 溶液体积()V 的关系如图所示，已知：lg20.3=，()-25Ksp ZnS 310=⨯ 22mol /L 。
下列有关说法正确的是A ．a 、b 、c 三点中，水的电离程度最大的为b 点B ．2Na S 溶液中：()()()()22c S c HS c H S 2c Na --+++= C ．向2100mLZn +、2Cu +浓度均为5110mol L --⋅的混合溶液中逐滴加入4110mol L --⋅的2Na S 溶液，2Zn +先沉淀D ．该温度下()3622sp CuS 410mol /L K -=⨯6．傅克反应是合成芳香族化合物的一种重要方法。
有机物a(－R 为烃基)和苯通过傳克反应合成b 的过程如下(无机小分子产物略去)下列说法错误的是A ．一定条件下苯与氢气反应的产物之一环己烯与螺［1．3］己烷互为同分异构体B ．b 的二氯代物超过三种C ．R 为C 5H 11时，a 的结构有3种D ．R 为C 4H 9时，1molb 加成生成C 10H 10至少需要3molH 1 7．水玻璃(Na 2SiO 3溶液)广泛应用于耐火材料、洗涤剂生产等领域，是一种重要的工业原料。
如图是用稻壳灰(SiO 2：65%～70%、C ：30%～35%)制取水玻璃的工艺流程：下列说法正确的是( )A ．原材料稻壳灰价格低廉，且副产品活性炭有较高的经济价值B ．操作A 与操作B 完全相同C ．该流程中硅元素的化合价发生改变D ．反应器中发生的复分解反应为SiO 2＋2NaOH=Na 2SiO 3＋H 2O8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A ．使pH 试纸显蓝色的溶液中：Na ＋、Mg 2＋、ClO －、HSO 3-B ．c(Fe 3＋)＝0.1 mol·L －1的溶液中：K ＋、NH 4+、SO 42-、SCN －C ．w -K c(OH )＝0.1 mol·L －1的溶液中：Na ＋、HCO 3-、K ＋、NO 3- D ．0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液中：NH 4+、NO 3-、Na ＋、SO 42-9．下列说法中，正确的是A ．CO 2的摩尔质量为44 gB ．1 mol N 2的质量是14 gC ．标准状况下, 1 mol CO 2所占的体积约是22.4 LD ．将40 g NaOH 溶于1 L 水中，所得溶液中NaOH 的物质的量浓度为1 mol/L10．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（ ） 选项 操作 现象结论A 向蔗糖中加入浓硫酸 蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性B向KCl、KI 的混合液中逐滴滴加稀AgNO3溶液先出现黄色沉淀K sp(AgCl)＞K sp(AgI)C铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中无明显现象浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝表面被浓硝酸氧化为致密的氧化铝薄膜D向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液溶液变成棕黄色，一段时间后溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成Fe3+催化H2O2分解产生O2A．A B．B C．C D．D11．某研究小组同学用如图装置探究2SO与Mg的反应，实验时首先关闭K，使①中的反应进行，然后加热玻璃管③。
下列说法正确的是A．②中只生成2种产物B．停止实验时，先打开K可防倒吸C．实验结束后加热④中溶液，没有明显现象D．浓硫酸浓度越大生成2SO的速率越快12．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化13．下列说法正确的是（）A．分子晶体中一定含有共价键B．pH=7的溶液一定是中性溶液C．含有极性键的分子不一定是极性分子D．非金属性强的元素单质一定很活泼14．某红色固体粉末可能是Cu、Cu2O、Fe2O3中的一种或几种。
为探究其组成，称取a g该固体粉末样品，用过量的稀硫酸充分反应后(已知:Cu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2O)，称得固体质量为b g。
则下列推断不合理的是A．反应后溶液中大量存在的阳离子最多有3种B．向反应后的溶液中加入一定量的NaNO3，可能使b g固体完全溶解C ．若b ＝49a ，则红色固体粉末一定为纯净物 D ．b 的取值范围:0＜b≤a15．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A ．用22Na O 或22H O 作反应物制氧气B ．进行中和热的测定C ．蒸干4CuSO 溶液制备42CuSO 5H OD ．模拟工业制氨气并检验产物二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16．铋（Bi ）及其化合物广泛应用于电子、医药等领域。
一种以含铋矿石辉铋矿（主要成分为Bi 2S 3，含少量杂质PbO 2等）为原料，采用湿法冶金制备铋单质的工艺流程如下：已知：PbCl 2是一种难溶于冷水，易溶于热水的白色固体。
回答下列问题：（1）铋（Bi ）位于ⅤA 族，铋的氢化物的热稳定性______氨气（填“大于”或“小于”）。
（2）“浸出”时，为了提高浸出速率，可采用的措施有______（任写一条）（3）加热浸出时，PbO2生成PbCl2和一种气体，此反应的化学方程式为______，从产物中分离回收PbCl2的步骤是______、洗涤、干燥。
从保护环境和原料循环利用的角度，请指出上述工艺流程中可以采取的措施为______。
（4）电解精炼粗铋时必须补充含Bi3+浓度高的电解液。
可用粗铋、铅条作为两个电极，铅条外用素烧的陶瓷坩埚作隔膜（Bi3+不能透过，H+能透过），电解液开始时为盐酸和食盐的混合液。
则粗铋为电解池的______极，电解总反应为______。
（5）25℃时，向浓度均为0.02mol·L-1的Cu2+、Bi3+的混合溶液中滴加Na2S 溶液（设溶液体积增加1倍），使Cu2+恰好沉淀完全即溶液中c（Cu2+）=1×10-5 mol·L-1，此时是否有Bi2S3沉淀生成______（列式计算说明）。
（已知：25℃时，Ksp（CuS）=6.0×10-36、Ksp（Bi2S3）=1.8×10-99）三、推断题（本题包括1个小题，共10分）17．有机物聚合物M：是锂电池正负极之间锂离子迁移的介质。
由烃C4H8合成M的合成路线如下：回答下列问题：（1）C4H8的结构简式为_________________，试剂II是________________。
(2)检验B反应生成了C的方法是___________________________________________。
（3）D在一定条件下能发生缩聚反应生成高分子化合物，反应的化学方程式为___________；(4)反应步骤③④⑤不可以为⑤③④的主要理由是_______________________________。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）18．运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究：(1)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。
C（s）+H2O（g）H2（g） + CO（g）△H=+131.3kJ/mol，△S=+133.7J/(mol·K)，该反应在低温下_______（填“能”或“不能”）自发进行。
(2)已知在411℃时，N 2（g） + 3H2（g）2NH3（g）的K=1．5①在411℃时，2NH3（g）N2（g） + 3H2（g）的K'=_________（填数值）。
②411℃时，在1.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v（N2）正_____________v（N2）逆（填“＞”、“＜”、“=”或“不能确定”）。
③已知H—H键键能为436kJ/mol，N—H键键能为391kJ/mol，N N键键能为945.6kJ/mol，则反应N2（g）+ 3H2（g）2NH3（g）的△H= ____________。
若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氩气，则平衡_____________（填“向左”、“向右”或“不”）移动；使用催化剂_____________（填“增大”、“减小”或“不改变”）反应的△H。
(3)在25℃下，将a mol/L的氨水和1.11mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中的c（NH4+）=c （Cl-），则溶液显__________（填“酸”、“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3•H2O电离常数K b= ______________________________________。
19．（6分）高炉废渣在循环利用前.需要脱硫（硫元素主要存在形式为S2-，少量为SO32-和SO42-）处理。
（1）高温“两段法”氧化脱硫。