江苏省苏州市2018届高三期初调研化学试题及答案

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苏州市高三教学调研测试化学试题说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分．考试时间120分钟．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39第Ⅰ卷（选择题共72分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分．每小题只有一个选项符合题意） 1．一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳．对此反应，下列叙述中正确的是（） A ．使用催化剂不能改变反应速率 B ．使用催化剂能改变反应速率 C ．改变压强对反应速率没有影响 D ．降低压强能加大反应速率2．1. 06 g 32CO Na 跟20.0 mL 盐酸恰好完全反应（此时溶液的pH ＜7），原盐酸的物质的量浓度是（）A ．0.100 mol ·1L - B ．0.200 mol ·1L - C ．0.500 mol ·1L - D ．1. 00 mol ·1L -3．在下列化合物中，能溶于氢氧化钠溶液，又溶于盐酸的是（） A ．硬脂酸 B ．苯酚 C ．氯乙烷 D ．丙氨酸 4．能够使反应↑++222H Cu(OH)O2H Cu 发生的是（）A ．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液B ．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀C ．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液D ．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液5．将某溶液滴加到偏铝酸钠溶液中，开始时产生沉淀，继续滴加使沉淀又溶解，该溶液是（）A ．氨水B ．盐酸C ．氯化铝溶液D ．碳酸氢钠溶液 6．下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的是（）①制备氢气的简易装置中的长颈漏斗 ②制备氯气装置中的分液漏斗 ③制备2Fe(OH)操作中的胶头滴管 ④将氯化氢气体溶于水时的导管 ⑤用乙醇制取乙烯时的温度计 ⑥分馏石油时的温度计A ．①③⑤B ．②④⑥C ．①③④⑤D ．全部7．“纳米材料”是指开发研究出的颗粒直径从几纳米至几十纳米的材料．若将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物一定具有的性质是（） A ．该分散系属于悬浊液 B ．能全部透过半透膜C ．一束光线通过该分散系时，有丁达尔现象D ．通过直流电，会发生电泳 8．瑞典皇家科学院将2018年诺贝尔化学奖授予在水通道细胞膜（疏水性跨膜多肽类物质）研究方面作出开创性贡献的两位美国科学家．下图显示水分子通过膜通道的中部时水分子发生旋转，从而破坏了水分子因氢键形成的网状结构，阻止了质子利用氢键网格跳跃前行的可能．下列关于水通道膜说法错误的是（）A ．水分子和离子都能自由通过水通道膜B ．膜通道是一种特殊结构的蛋白质C ．上述题干中的“质子”是指HD ．水通道膜广泛存在于动植物和微生物中二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个该小题就为0分） 9．下列叙述正确的是（）A ．分子极性由大到小排列顺序：4CH ＞2CO ＞HBr ＞HClB ．原子半径由大到小排列顺序：O ＞S ＞Na ＞KC ．热稳定性由强到弱排列顺序：32CO Na ＞3CaCO ＞3NaHCO ＞32CO HD ．金属熔点由高到低排列顺序：W ＞Cu ＞Sn ＞Hg10．高铁酸钠（42FeO Na ）是水处理过程中的一种新型的消毒净水剂．下列关于高铁酸钠性质叙述不正确的是（） A ．氧化性比三氯化铁强 B ．与加明矾效果相同 C ．既杀菌又能沉降泥沙 D ．与通氯气效果相同 11．有一化学平衡：m A （g ）＋n B （g ）p C （g ）＋q D （g ）下图是表示A 的转化率与压强、温度的关系，分析下图可以得出的正确结论是（）A ．正反应是吸热反应，且m ＋n ＞p ＋qB ．正反应是吸热反应，且m ＋n ＜p ＋qC ．正反应是放热反应，且m ＋n ＞p ＋qD ．正反应是放热反应，且m ＋n ＜p ＋q12．现有强酸甲溶液的pH ＝1，强酸乙溶液的pH ＝2，则酸甲与酸乙的物质的量浓度之比不可能的是（）A ．2∶1B ．5∶1C ．10∶1D ．20∶113．甲醚和乙醇是同分异构体，但乙醇的沸点比甲醚高，其原因是（） A ．乙醇的分子量比甲醚大 B ．乙醇分子内化学键牢固 C ．乙醇分子间形成了氢键D ．乙醇分子在水溶液中电离出-OH14．下列各组离子（各离子的浓度均为0.1 mol ·1L -），在水溶液中互相不发生反应的一组离子是（）A ．+Ag 、+4NH 、-OH 、-3NO B ．-I 、-ClO 、-3NO 、+Na C ．-23CO 、+K 、-3HCO 、+Na D ．-23SO 、-24SO 、+K 、-OH15．只用水做试剂就能鉴别的一组物质是（） A ．苯、乙酸、四氯化碳三种液体B ．硝酸铵、氯化钠、氢氧化钠三种固体C ．乙醇、乙醛、乙酸三种液体D ．氯化氢、溴化氢、碘化氢三种气体16．下列各图中，表示正反应是吸热反应的是（）17．在下列四图中纵、横轴的单位分别相同时，有关氯化钠溶解度曲线（a ）和氢氧化钙溶解度曲线（b ）的关系示意图基本合理的是（）18．已知某溶液中存在-OH 、+H 、+4NH 和-Cl 四种离子，其浓度大小有如下关系，其中可能的是（）①)(Cl -c ＞)(NH 4+c ＞)(H +c ＞)(OH -c②)(Cl -c ＞)(H +c ＞)(NH 4+c ＞)(OH -c ③)(OH -c ＝)(NH 4+c 且)(OH -c ＝)(H +c ④)(Cl -c ＞)(H +c ＞)(Cl -c ＞)(NH 4+c ⑤)(H +c ＞)(OH -c ＞)(Cl -c ＞)(NH 4+cA ．①④B ．①②③C ．③⑤D ．④⑤第Ⅱ卷（非选择题共78分）三、（本题包括2小题，共19分） 19．（8分）下文是描述用标准氢氧化钠溶液滴定盐酸的主要操作过程，阅读后，用横线画出文中错误之处，并将正确的答案写在横线的下面．（如将正确的地方改成错误的，则每处倒扣2分，本题不给负分）．将带有活塞的滴定管用蒸馏水洗净，即可向其中注入标准氢氧化钠溶液．然后把它固定在滴定管夹上．在滴定管的下面放一烧杯，设法调节到滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处在滴定管刻度“0”以下的位置，记下液面所在的刻度．用量筒准确量取25.00 mL 待测盐酸溶液，放入用待测盐酸溶液洗涤过的锥形瓶中，滴入2～3滴酚酞溶液，振荡锥形瓶，此时溶液呈无色．将锥形瓶放在滴定管的下面，边摇边滴入氢氧化钠溶液直到溶液变红色并在半分钟内不再褪色时为止，这时表明已到滴定终点，记下滴定管液面所在刻度． 20．（11分）在实验室中，加热浓氨水，将氨气通入硫酸溶液（浓硫酸与水的体积比为1︰1）中，可以制备硫酸铵．其化学方程式为：424423SO )(NH SO H 2NH +；∆H ＜0．（2）参考上列各装置的优点，画图设计一种更好的实验装置．用代表密闭容器，用代表普通漏斗；用代表分液漏斗；用代表敞口容器；用代表石棉网；用≥代表酒精灯加热；用、或代表各种形状的导管．（铁架台、铁夹、铁圈、胶塞和胶管可省略不画，但必须标明容器内液面相对高度和所加试剂的名称）四、（本题包括2小题，共21分） 21．（11分）铯的原子序数为55，是第六周期ⅠA 族元素，试推断下列内容：（1）铯的原子核外共有________层电子，最外层有________个电子．（2）铯跟水起剧烈反应，放出________气；同时生成的溶液使石蕊显________色，因为____________________．（3）碳酸铯的水溶液使酚酞显________色，因为__________________________．（4）同位素Cs 138原子核里有________个中子．（5）原子序数为54的元素位于元素周期表中第________周期________族，因为从原子结构来看，_________________________． 22．（10分）已知A 为酸式盐，B 为某二价主族金属（其原子序数不超过20）的化合物，常温常压下C 、D 、F 、G 、I 均呈气态．等物质的量A 、B 充分混合后加热能恰好完全反应．图中反应条件（除加热外）均已略去．（1）写出A 的化学式________，B 的电子式________．（2）写出下列反应的离子方程式：①在A 溶液中加入M________________________；②向A 溶液中加入过量NaOH 溶液，并加热________________________________．（3）如对气体G 进行加压操作，产生的现象是________________________；发生反应的化学方程式是________________________________．五、（本题包括2小题，共18分） 23．（8分）A 为芳香烃的衍生物，只含有C 、H 、O 三种元素，苯环上只有两种取代基，并且这两种取代基处于邻位，A 的相对分子质量为164．A 不能使3FeCl 溶液变色，但可被银氨溶液氧化为B ；B 能在浓42SO H 存在和加热条件下发生分子内的酯化反应生成C ，C 分子中除苯环外还有一个含氧的六元环（与苯环共用2个碳原子）．（1）B 分子中的含氧官能团是________、________；（2）A 的苯环上两个取代基中的碳原子总数是（填数字）________；（3）试写出其中的任意两种A 及其对应的C 的结构简式（请按对应关系分组填写）．第一组A________；C________．第二组A________；C________． 24．（10分）已知有以下两种反应．①羧酸的钠盐与碱石灰共热，可以发生脱去羧基的反应： 32CO Na RH NaOHRCOONa ++∆碱石灰②两个醛分子在一定条件下可以自身加成．下式中反应的中间产物（Ⅲ）可看成是由（I ）中的碳氧双键打开，分别跟（Ⅱ）中的2-位碳原子和2-位氢原子相连而得．（Ⅲ）不稳定，受热即脱水而生成不饱和醛（烯醛）：现有某有机物A 的分子式为21214O H C ，在一定条件下按下列框图进行反应．其中C 完全燃烧生成2CO 和O H 2的物质的量比为2∶1，且C 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色．请回答下列问题：（1）写出有机物A 的结构简式________，其名称是________．（2）有机物A ～H 中，属于芳香烃的是________．（3）写出下列反应的化学方程式：B →C ：________________________________________； E →F ：________________________________________；F →G ：________________________________________．六、（本题包括2小题，共20分）25．（8分）已知：①4CH 燃烧热为802 kJ ·1mol ；②1 mol 4CH 气体不完全燃烧生成CO 气体和液态O H 2时，放出的热量为519 kJ ； ③1 mol 4CH 与一定量的2O 反应生成CO 、2CO 气体和液态O H 2，放出731.25 kJ 热量．请回答下列问题：（1）试写出上述②的热化学方程式．（2）试写出③的总化学方程式． 26．（12分）下表是硫酸钠在相应温度时的溶解度数据，以及在对应条件下溶液中析出固体的化学式．（1）请利用上表中相关数据，在坐标格内绘制M 和N 两条溶解度曲线，并根据曲线M 、N 的趋势，将M 向右、N 向左自然延伸直至两曲线相交为止，得到交点P ．（2）试写出交点P 处固液共存状态下的化学方程式（需注明温度条件）．（3）试计算在交点P处若欲配制500 g硫酸钠的饱和溶液，需硫酸钠晶体多少克?参考答案一、1．B2．D3．D4．C5．B6．A7．C8．A二、9．CD10．BD11．A12．A13．C14．CD15．AB16．A17．D18．B三、19．（8分）（1）带有活塞的（1分）碱式（1分）（2）即可（1分）再用标准NaOH溶液洗几次（1分）（3）用量筒准确量取（1分）从酸式滴定管放出（或用移液管移取）（1分）（4）待测盐酸溶液（1分）蒸馏水（1分）注：如将正确的地方改成错误的，则每处倒扣2分，本题不给负分．20．（11分）本题答案可能是多种多样的，评分可有一定的灵活性，以下举例说明评分的原则，供参考．（1）分析各装置的优缺点，主要可以从以下几方面考虑：（Ⅰ）气体的发生：如氨气来源是否充分?氨水会不会冲出?（Ⅱ）气体的吸收：如是否可能发生倒吸或导管口堵塞的现象?吸收效果是否良好?（Ⅲ）晶体是否容易析出和取出?例如：每个装置优缺点的分析每格各占1分，共6分．每格只要答出1项合理点即可．（2）本部分主要考查考生独立设计实验装置的能力，共给5分．评分可从整个图的设计水平考虑，不从细节计分．考生对于改进地方的说明，仅供评分时参考，不另计分．详细说明如下：若能全面综合上述三种装置的优点，例如采用烧瓶发生氨，连接安全瓶防止倒吸，漏斗扣在用水冷却的烧杯里，可给5分．若在某一方面有较大改进，表现出较强的独立思考能力，虽然其他方面还不够好，也可给5分．若只在某一方面有所改进，其他缺点仍然存在（如装置一加了冷却设备，但氨的发生仍不够充分），可给3分．若所画装置合理，可以制得晶体，但实际效果没有改进（如仅把烧瓶换成蒸馏瓶），可给2分．若画面太不整洁，比例不恰当，可酌情扣1～2分．四、21．（11分）（1）6（1分）1（1分）（2）氢（1分）蓝（1分）生成的氢氧化铯是碱（1分）注：只答氢氧化铯或只答碱不给分．CO水解造成溶液呈碱性（1分）（3）红（1分） 23（4）83（1分）（5）五（1分）零（1分）它的原子核外有5层电子，最外层有8个电子（1分） 22．（10分）（1）34HCO NH （1分）（2分）（2）①O H CO H HCO 223+↑++- （2分）②O 2H CO NH 2OHHCO NH 223334++↑++---+∆（2分）（3）气体颜色先变深，再渐变浅（2分） 22NO 42O N （1分）五、23．（8分）（1）—COOH （1分） —OH （1分），写正确官能团名称亦可；（2）4（2分）（3）以下四组任意两组皆可：第一组：第二组：第三组：第四组：24．（10分）（1）（1分）苯甲酸苯甲酯（1分）（2）C （2分）（3）32CO NaO 2H 2（每个方程式2分，共6分）六、25．（8分）（1）O(l)4H 2CO(g)(g)3O (g)2CH 224++；∆H ＝-1038 kJ ·1mol - （3分）．或O(l)2H CO(g)(g)3/2O (g)CH 224++；∆H ＝-519 kJ ·1mol -（2）O 16H 2CO 6CO 15O 8CH 2224+++ （5分）；化学计量数如出现分数且正确只得3分．26．（12分）（1）绘出M 、N 两条曲线各得2分，得交点P 得1分，共5分．（曲线明显不光滑扣1分，P 点后仍继续延伸出现交叉实线扣1分）（2）42SO Na ·O(s)10H2O(l)10H (s)SO Na 242+ （3分）（31℃～34℃可得分）（3）解：设需硫酸钠晶体的质量为x ．（取溶解度51.0 g ～54.0 g 可得分）322142g 500322142xx-×100 g ≈51.8 g （过程3分），x ≈387 g （结果1分）答：约需硫酸钠晶体387 g ．（结果在383 g ～398 g 可得分）。

2018届高三调研考试理综化学试题及答案

秘密★启用前2018届高三年级调研考试试题理科综合考试时间：2018年1月24日9:00—11:30可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56选择题共21小题，共126分一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7. 化学与社会、生产、生活紧密相关。

下列说法正确的是 A. 棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素 B. 石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等 C. 日常生活中可用纯碱溶液来除去物品表面的油污 D . 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现8. 宋代《开宝本草》中记载了KNO 3的提纯方法 “…所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，这里不涉及到的操作方法是 A. 蒸馏 B . 蒸发 C . 结晶 D . 溶解9. 有机物M 、N 、Q 的转化关系如下图所示，下列说法正确的是A. M 的名称是3－甲基－丁烷 B . Q 能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应类型为取代反应 C. Q 的所有碳原子一定共面 D. N 的同分异构体有7种(不考虑立体异构，不包括本身) 10. 已知：2FeSO 4Fe 2O 3+SO 2↑+SO 3↑，用下图所示装置检验硫酸亚铁的分解产物(B 、C 、D 中的试剂是足量的)。

下列说法中正确的是A. 乙、丙、丁中依次盛装Ba(NO 3)2溶液、品红溶液、NaOH 溶液B. 实验时，先点燃酒精灯，加热；再打开K 1和K 2，缓缓通入N 2C. 若乙中盛装BaCl 2溶液，可检验产物SO 2D. 取实验后甲中残留固体，加稀盐酸溶解，再滴加KSCN ，溶液变红色11. 空间站为了循环利用人体呼出的CO 2并提供O 2，科学家设计如下装置实现了“太阳能－电能－化学能”转化，总反应式为2CO 2＝2CO+O 2。

下列说法正确的是A. 该装置中Y 电极为阴极B. 离子交换膜为阳离子交换膜C. 人体呼出的气体参与X 电极的反应：CO 2+2e －+H 2O ＝CO+2OH －D. 反应过程中，Y 电极附近电解质溶液的碱性增强12. 不同周期的前20号元素A 、B 、C 、D ，其原子序数依次增大，它们最外层电子数之和为14，A 和B 可以形成两种常见液态化合物。

江苏省苏锡常镇四市2018届高三调研理综化学试题+Word版含解析

2017~2018学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（二）化学试题1. 化学与生活密切相关。

下列说法正确的是( )A. 无糖月饼中不含任何糖类物质B. 食用油反复加热不产生有害物质C. 医用酒精中乙醇浓度越高消毒效果越好D. 汽车加装尾气净化装置可减少酸雨形成【答案】D【解析】A.无糖月饼中不含蔗糖类物质，而可能含有其它糖类物质，A错误；B. 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质，B错误；C.因为酒精的杀菌作用是使细菌的蛋白质凝固，如果酒精的浓度太大的话，就会使细菌的细胞壁很快的凝结，无法再使它的细胞质凝固，就杀不死它，所以酒精的浓度不是越高越好，C错误；D.汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，生成N2和CO2，可减少酸雨形成，D正确；答案选D.点睛：本题考查了化学与生活，侧重化学知识应用及化学与生活联系的考查。

2. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 中子数为17的硫原子：B. N2H4的结构式：C. CO2的电子式：D. 聚丙烯的结构简式：【答案】B【解析】A．硫原子质子数为16，中子数为17，则质量数为33，该硫原子可以表示为：，故A错误； B. N2H4中N与N之间单价健相连，每个N分别连出两个H，N2H4的结构式为：，故B正确；C. CO2的电子式为：，故C错误；D.聚丙烯是丙烯打开碳碳双键，形成链接，而甲基写在支链上，故D错误；答案选B.点睛：本题考查化学用语，难度不大，注意根据丙烯的断键方式确定其聚合物的结构简式，为易错点．3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. 氢氟酸呈酸性，可用于在玻璃器皿上刻蚀标记B. CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂C. Na的熔点很低，可用于高温下与TiCl4反应制备TiD. Na2S具有还原性，可作废水中Cu2+和Hg2+的沉淀剂【答案】B【解析】A.氢氟酸与二氧化硅反应生四氟化硅和水，所以可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记，但不是由于氢氟酸呈酸性，故A错误；B.氧化钙和二氧化硫反应得到亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧化得到硫酸钙，避免生成污染气体，故可以用作脱硫剂，故B正确；C. Na具有强还原性，可用于冶炼金属，可用于高温下与TiCl4反应制备Ti，故C错误；D. 硫化钠与Cu2+和Hg2+反应生成硫化物沉淀，发生复分解反应，不发生氧化还原反应，没有体现还原性，故D错误。

2017-2018届江苏省苏锡常镇四市高三教学情况调查(二)化学试题及答案

A．碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍
B．钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换
剂
C．常温下，浓硝酸不跟铁发生化学反应，可用氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌
制食品
5．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1.2g 金刚石中含有的碳碳单键数为 0.4 NA
B．4.4g 二氧化碳中含有的共用电子对数为 0.4 NA
C．常温时 11.2L 乙烯在氧气中完全燃烧转移的电子数为 6.0 NA D．常温时 0.1 mol · L－ 1 硝酸铵溶液中， NH4＋和 H＋总数一定大于
0.1 NA
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能．．大量共存的是
A．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中： K＋、SO42－、 Na＋、 ClO－
2017-2018 ～2017-2018 学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（二）
化学
5
注意事项：
1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共 120 分。考试时间 100
分钟。
2．请把选择题的答案涂在答题卡的相应位置上，非选择题的答案填
写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量： Cr-52 Fe-56 Ba-137
B．使石蕊试液变红的溶液中： Al 3＋、 Cl －、 NH4＋、 NO3－
C．cc((HF+e) ) 3＋ = 0.1 mol ·L－1 的溶液中： AlO2－、Na＋、 Cl －、 K＋－ c(OH )
D．
=1
×10－ 13 的溶液中： CH3COO－、CO32－、 K＋、 SO32－
7．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是水 NaOH(aq)

江苏省苏州市2018届高三第一次模拟考试化学word版有答案

2018届高三年级第一次模拟考试(五)化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分，考试用时100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ba 137选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1. 化学与生活密切相关。

下列说法不正确的是( )A. 研究海水淡化技术以缓解淡水资源紧缺问题B. 燃煤中加入CaO 主要是为了减少CO 2气体排放C. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染D. 研制高性能的耐磨轮胎，可以减少PM 2.5等颗粒物的产生2. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 质量数为37的氯原子：2017ClB. 间甲苯酚的结构简式：C. F －的结构示意图：D. 硫化氢的电子式：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. 晶体硅的熔点高、硬度大，可用作半导体材料B. 浓H 2SO 4具有脱水性，可用来干燥HClC. 明矾易溶于水，可用作净水剂D. Na 具有强还原性，可用于高温下与TiCl 4反应制备Ti4. 下列装置或原理能达到实验目的的是( )A. 制取Cl 2B. 除去Cl 2中的HClC. 氯气的尾气处理D. 测氯水的pH5. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 的简单氢化物常用作制冷剂，Z 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

Y 和W 同主族且W 的原子序数是Y 的两倍。

下列说法正确的( )A. X 的简单氢化物的热稳定性比Y 的强B. Z 与W 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红C. 由Y 、Z 两种元素组成的化合物中可能含共价键D. 离子半径的大小顺序：r (W 2－)>r (Z ＋)>r (Y 2－)>r (X 3－)6. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 醋酸溶解水垢中的CaCO 3：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑B. 铜与稀硝酸反应：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2OC. 用热的NaOH 溶液溶解S ：3S ＋4OH －=====△2S 2－＋SO 2↑＋2H 2OD. 向氨水中通入过量SO 2：2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋4＋SO 2－3＋H 2O7. 在给定条件下，下列选项所示的物质问转化均能实现的是( ) A. SiO 2――→盐酸SiCl 4――→H 2高温SiB. CuSO 4――→NaOH （aq ）Cu(OH)2――→葡萄糖△Cu C. 饱和NaCl(aq)――→NH 3、CO 2NaHCO 3(s)――→△Na 2CO 3(s)D. FeS 2(s)――→O 2高温SO 3(g)――→H 2O H 2SO 4 8. 用H 2O 2和H 2SO 4的混合溶液可溶出印刷电路板中的铜，其热化学方程式为Cu(s)＋H 2O 2(l)＋2H ＋(aq)===Cu 2＋(aq)＋2H 2O(l) ΔH已知①Cu(s)＋2H ＋(aq)===Cu 2＋(aq)＋H 2(g) ΔH 1＝＋64 kJ·mol －1②2H 2O 2(l)===2H 2O(l)＋O 2(g) ΔH 2＝－196 kJ·mol －1③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 3＝－286kJ·mol －1 下列说法不正确的是( )A. 反应①可通过铜作电极电解稀H 2SO 4的方法实现B. 反应②在任何条件下都能自发进行C. 若H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH 4，则ΔH 4<ΔH 3 D. ΔH ＝－320 kJ·mol －19. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 无色透明溶液中：Ba 2＋、Fe 3＋、Cl －、NO －3；B. 能使酚酞变红的溶液中：Ca 2＋、K ＋、HCO －3、CO 2－3C. 0.1 mol ·L －1(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中：H ＋、Al 3＋、Cl －、NO －3D. K W c （H ＋）＝10－12的溶液中：NH ＋4、Cu 2＋、NO －3、SO 2－4 10. 下列图示与对应的叙述相符的是( )甲乙丙丁A. 由图甲可知，2SO 3(g)2SO 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝(b －a )kJ·mol －1B. 图乙表示0.1 mol MgCl 2·6H 2O 在空气中充分加热时残留固体质量随时间的变化C. 图丙表示Al 3＋与OH －反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a 点溶液中存在大量Al 3＋D. 图丁表示10 mL 0.01 mol·L －1酸性KMnO 4溶液与过量的0.1 mol·L －1的H 2C 2O 4溶液混合时，n (Mn 2＋)随时间的变化(Mn 2＋对反应有催化作用)不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

精品解析：江苏省苏州市2018届高三期初调研化学试题(解析版)

江苏省苏州市2018届高三期初调研化学试卷1.下列关于化学与生产、生活的认识正确的是A. 绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品B. 合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物），有助于缓解能源紧缺的状况C. 蔬菜表面洒少许福尔马林，可保鲜和消毒D. 用Ba(OH)2处理含Cu2+的废水，可消除水中重金属离子的污染【答案】B【解析】A. 绿色食品是指产自优良生态环境、按照绿色食品标准生产、实行全程质量控制并获得绿色食品标志使用权的安全、优质食用农产品及相关产品，A错误；B. 合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物），有助于缓解能源紧缺的状况，B正确；C. 福尔马林是甲醛的水溶液，有毒，不能用作食品的保鲜和消毒，C错误；D. 用Ba(OH)2处理含Cu2+的废水，又引入了重金属离子钡离子，不能消除水中重金属离子的污染，D错误，答案选B。

2.下列有关化学用语表示正确的是A. 含78个中子的碘原子：B. 氮原子的结构示意图：C. Na2S的电子式：D. 乙醇的结构简式：C2H6O【答案】A【解析】A. 含78个中子的碘原子：，A正确；B. 氮原子的结构示意图：，B错误；C. Na2S是离子化合物，电子式：，C错误；D. 乙醇的结构简式：CH3CH2OH，D错误，答案选A。

点睛：电子式的书写与正误判断是解答的易错点和难点，注意书写时首先要判断含有的化学键类型，其次注意原子间的连接顺序，确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异性微粒相邻，同性微粒相间的原则确定。

3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. FeCl3溶液能与Cu反应，可用作铜制线路板的蚀刻剂B. Na2SiO3易溶于水，可用作木材防火剂C. Ca(C1O)2具有还原性，可用于消毒杀毒D. CO2密度比空气大，可用作镁着火时的灭火剂【答案】A【解析】A. FeCl3溶液能与Cu反应，可用作铜制线路板的蚀刻剂，A正确；B. Na2SiO3易溶于水，与可用作木材防火剂没有关系，B错误；C. Ca(C1O)2具有强氧化性，可用于消毒杀毒，C错误；D. CO2能与镁反应生成氧化镁和碳，不能用作镁着火时的灭火剂，D错误，答案选A。

江苏省四市2018届高三下学期教学情况调研(一)化学试卷(含答案)

2017-2018学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（一）化学2018.03可能用到的相对原子质量：H-1 C一12 N-14 0—16 S-32 Cl-35.5Na-23 Mg-24 A1-27 Fe-56 Cu-64 2n-65选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．每年3月22日为“世界水日”。

下列有关“废水”的处理正确的是A．工业废水无需处理，直接用于农业灌溉B．废水经氯气消毒后，即可安全再利用C．寻找方式来减少和再利用废水可节约水资源D．收集和处理废水，弊大于利2．下列有关化学用语的表示，正确的是A．氨基(-NH2)的电子式：B．钾离子的结构示意图:C．二氧化碳分子的比例模型：D．碳酸电离的方程式：3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制造半导体材料B碳酸钠溶液显碱性，可用于除去金属器件表面的油脂C．碳酸氢钠能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂D．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒4．实验室制各氨气、收集、验证其还原性并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A．用装置甲制取氨气B．用装置乙收集氨气时气体应该从a口进b口出C．装置丙中黑色固体变成红色时还原产物一定为铜D．可以用装置丁吸收氨气，进行尾气处理5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、Y处于同一周期且相邻，Z元素的原子在短周期中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素。

下列说法正确的是A．原子半径：r(X）<r(Y）<r(W）<r(Z)B．Z和X组成的化合物中一定不含共价键C．W的单质还原性比Z的强D．Y、Z、W三种元素组成的化合物可能是Z3WY66．下列指定反应的离子方程式正确的是A．石灰水中加入过量小苏打溶液：B．将铜丝插入足量浓硝酸中：C．将SO2通入少量氨水中：D．用双氧水从酸化的海带灰浸出液中提取碘：7．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是8．电石(主要成分为CaC2)是重要的基本化工原料。

江苏省苏锡常镇四市2018届高三教学情况调研(二)化学试题(含答案)

注意事项:I.本试卷分为选择题利和非选择题两部分，共120分，考试时间100分钟。

2.请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。

可能用到的相对原子质量: H-1B-11C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ca-40选择题单项选择题: 本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.化学与生活密切相关。

下列说法正确的是A.无糖月饼中不含任何糖类物质B.食用油反复加热不产生有害物质C.医用酒精中乙醇浓度越高消毒效果越好D.汽车加装尾气净化装置可减少酸雨形成2.下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为17的硫原子:S 3316B.N 2H 4的结构式:C.CO 2的电子式:D.聚丙烯的结构简式:3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.氢氟酸呈酸性，可用于在玻璃器皿上刻蚀标记B.CaO 能与SO 2反应，可作工业废气脱硫剂C.Na 的熔点很低，可用于高温下与TiCl 4反应制备TiD.Na 2S 具有还原性，可作废水中Cu 2+和Hg 2+的沉淀剂4.已知2FeSO 4Fe 2O 3+SO 2↑+SO 3↑。

下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是A.用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2B.用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是石蕊试液先变红后褪色C.用装置丙可检验分解产生的SO3，现象是产生白色沉淀D.用装置丁可吸收尾气，避免污染环境5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依欲增大，其中X与Y同周期且相邻，Y与W均可形成18个电子的氧化物，且两者可反应生成淡黄色固体，Z是地壳中含單最高的金属元素。

下列说法正确的是A.原子半径: r(X)<r(Y)<r(2)<r(W)B.简单氢化物的沸点:Y>WC.Y分别与Z和W形成的化合物中化学键的类型相同D.常温下Z的单质与X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不反应6.下列指定反应的离子方程式正确的是A.氯气通入水中: Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B.向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液:2C6H5OH+CO32-=2C6H5O-+H2O+CO2↑C.向偏铝酸钠溶液中加入NaHCO3溶液: AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-D.碳酸氢铵溶液中加入足量NaOH溶液共热: NH4++OH-NH3↑+H2O7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.NaCl(aq) Cl2FeCl2B.NH3NO HNO3C.Fe Fe2O3FeD.AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]OH(ag) Ag8.工业上用盐酸酸化的FeCl3溶液腐蚀铜制线路板，分别取腐蚀后的滤液并向其中加入下列指定物质，反应后的溶液中主要存在的-组离子正确的是A.加入过量CuO:Fe3+、H+、Cu2+、Cl-B.加入过量NaOH溶液: Na+、Fe2+、 OH-、Cl-C.通入过量Cl2: Fe3+、H+、Cu2+、Cl-D.通入过量SO2: Fe3+、H+、Cu2+、SO42-、Cl-9.钯(Pd)可作汽车尾气CO、NO和HC(碳氢化合物)转化的催化剂。

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苏州市2018届高三期初调研化学试题选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题.每小题2分，共计20分。

毎小题只有一个选项符合题意。

1、下列关于化学与生产、生活的认识正确的是A.绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品B.合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物），有助于缓解能源紧缺的状况C.蔬菜表面洒少许福尔马林，可保鲜和消毒D.用Ba(OH)2处理含Cu 2+的废水，可消除水中重金属离子的污染2、下列有关化学用语表示正确的是A.含78个中子的碘原子：I 13153 B.氮原子的结构示意图：C.Na 2S 的电子式：D.乙醇的结构简式：C 2H 6O 3、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.FeCl 3溶液能与Cu 反应，可用作铜制线路板的蚀刻剂B.Na 2SiO 3易溶于水，可用作木材防火剂C.Ca(C1O)2具有还原性，可用于消毒杀毒D.CO 2密度比空气大，可用作镁着火时的灭火剂4、下列制取NH 3、干燥NH 3、收集并进行吸收的装置和原理能达到实验目的的是5、短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、W同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z是短周期中金属性最强的元素。

下列说法正确的是A.原子半径：:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强C.X、W分别与Y形成的常见化合物中化学键类型相同D.X的单质不能与Y的氢化物发生反应6、下列指定反应的离子方程式正确的是A.二氧化锰与浓盐酸反应制氯气：MnO2+4HCl △Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OB.向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OC.铜与稀硝酸反应：3Cu +8H++2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2OD.偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：2AlO2-+CO2+ 3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-7、在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是A.B.C.D.8、现代火法炼锌过程中发生了以下三个主要反应。

下列说法正确的是① 2ZnS(s) + 3O 2(g)=2ZnO(s)+2SO 2(g) △H 1=a kJ • mol -1② 2C(s) +O 2(g)=2CO(g) △H 2=b kJ • mol -1③ ZnO(s) +CO(g)=Zn(g) +CO 2(g) △H 3=c kJ • mol -1A.以上三个反应中，只有①是放热反应B.反应②的作用足仅为反应③提供还原剂C.反应ZnS(s)+C(s)+2O 2(g)=Zn(g)+SO 2(g)+CO 2(g)的△H=22a c b ++ kJ • mol -1 D.用这种方法得到的是纯净的锌单质9、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色透明的溶液中：Al 3+、Cu 2+、SO 42-、Cl -B.能使甲基橙变红的溶液中：Na +、NH 4+、SO 42-、NO 3-C.L mol H c K w /100.1)(13-+⨯=的溶液中：NH 4+、Ca 2+、Cl -、HCO 3- D. 1. 0 mol/L 的 KNO 3溶液中：H +、Fe 2+、SCN -、SO 42-10、下列图示与对应的叙述相符的是A.图甲表示相同温度下，pH = 1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH 的变化曲线，其中曲线II 为盐酸，且b 点溶液的导电性比a 点强B.图乙表示用 0. 1000 mol/LCH 3COOH 溶液滴定 20. 00 mL 0.1000 mol/LNaOH 溶液所得的滴定曲线C.图丙表示压强对可逆反应2A(g) +2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D.根据图丁，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右不定项选择题：本题包括5小題.每小題4分，共计20分，每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；:若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11、香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性，香豆素-3-羧酸可由水杨醛制备。

下列说法正确的是A.中间体X易溶于水B.1 mol中间体X与NaOH溶液反应时最多消耗2 mol NaOHC.水杨醛分子中所有原子可以处于同一平面D.香豆素-3-羧酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色12、下列说法正确的是A.反应 NH3(g) +HCl(g)NH4Cl(s)的△H<0，△S<0B.若在海轮外壳上附葙着一些钢块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀C.用pH均为11的氨水和氢氧化钠溶液分别中和等体积、等浓度的盐酸，消耗氨水的体积大D. H2O与Na2O2反应生成lmolO2，反应中转移的电子数为4×6. 02×102313、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是14A.在0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)= c(HCO3-)+2c(H2CO3)B.向0.2 mol/LNaHCO3溶液中加入等体积0.1mol/LNaOH溶液：c(CO32-) >c(HCO3-) >c(OH-)>c(H+)C.常温下，pH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中： c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)D. 0.10mol/LCH3COONa 溶液中通入HCl气体至 pH = 7：c(Na+) >c(Cl-)=c(CH3COOH)15、温度为T时.向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，发生反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据列于下表。

下列说法正确的是A.在前50s33B.达到平衡时，容器中的压强是起始时的1.2倍C相同温度下，起始时向容器中充入1.0mo PCl5、0.20 mo1 PCl3和0.20 mo1 Cl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)D. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%已知：①白云石加热过程中.固体失重百分比与溫度的关系如右图所示：②Ksp=5. 61×10-12。

(1) 根据流程图判断白云石“轻烧”后固体产物的主要成分是_____(填化学式)。

结合右图判断“轻烧” 温度应不超过_______。

(2) “加热反应”的化学方程式为____________。

(3) 沉淀过程控制溶液的pH为9.5，此时溶液中c(Mg2+)=_________。

(4) 该工艺中可以循环使用的物质是_________(填化学式)。

(5) 传统工艺将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取，从环境保护的角度分析，该工艺采用轻烧白云石的方法，其优点是_____________。

17、（15分）黄酮类化合物具有抗肿瘤活性，6-轻基黄酮衍生物的合成路线如下：(1) 化合物B中的含氧官能团的名称为_____和______。

(2) A→B的反应类型为___________。

(3)反应④中加入的试剂X的分子式为C7H5OCl，X的结构简式为________。

(4)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：__________。

①能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；②分子中有4种不同化学环境的氢。

(5)已知请写出以和CH3COOH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。

18、（12分）一定浓度的CuSO4溶液与NaOH溶液反应会生成碱食盐Cu x(OH)y(SO4)z。

为了测定该碱食盐的组成，进行了下列实验：①称取样品2.270g，用足量的稀盐酸溶解配成50. 00 mL溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到BaSO41.165g。

②另取样品2.270g，溶于足量的稀硫酸配成100.00mL溶液，取25.00mL溶液加入足量KI溶液（化学方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2）充分反应后，以淀粉为指示剂，用0. 2500mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的I2（离子方程式为2S2O32-+I2=2I-+S4O52-），消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

⑴写出CuSO4与NaOH反应生成Cu x(OH)y(SO4)z的化学方程式______________（用x、y、z表示化学计量数）。

(2)滴定终点时溶液的顔色变化是__________。

(3)通过计算确定该碱食盐的化学式(写出计算过程)。

19、（15分）利用硫酸渣（主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3等杂质）制备氧化铁的工艺流程如下：下表列出了相关该实验条件下金属离子生成氢氧化物沉淀的pH。

（1）还可以_______。

“酸浸”步骤后需要测定溶液中Fe3+的含量，其原因是____________。

（2）“还原”是将Fe3+转化为Fe2+，同时FeS2被氧化为SO42-，该反应的离子方程为________。

（3）滤渣的主要成分是FeS和_______(填化学式)。

（4）过滤后的滤液中含有Fe3+，产生Fe3+的原因是________(用离子方程式表示）。

（5）请设计用“过滤”后的溶液制备Fe2O3的实验方案：___________（实验中必须使用的试剂有：5% 的H2O2溶液，0.5mol/LNaOH溶液）。

20、（14分）燃煤烟气的脱硫(除SO2)技术和脱硝(除NO x)技术是环境科学研究的热点。

下面是目前科学家正致力于研究的三种燃煤烟气脱硫和脱硝的方法。

(1)方法I：用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4。

氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为：2NH3+SO2 + H2O=(NH4)2SO3 (NH4)2SO4+ SO2 + H2O=2 NH4HSO3①为了提高燃煤烟气中SO2去除率，可以采取的措施有：使燃煤烟气与氨水充分接触和______。

②燃煤烟气中含有大量的CO2，但在脱硫过程中，不箔要先除去燃煤烟气的CO2原因是___________。

(2)方法II:用电化学原理将SO2转化为重要的化工原料H2SO4进行脱硫，装置如题20图一1所示。

①写出通入SO2的电极的电极反应式：________。

②为使该脱硫过程稳定持续进行，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入的O2和加入的H2O的质量比为_________。

(3)方法Ⅲ:用乙烯作为还取剂将氨的氧化物还原为N2进行脱硝，其机理如题20图—2，脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如题20图—3所示。