高中化学铁的化合物练习题

铁的化合物

1．把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是

A．除去生铁中的各种杂质，把生铁提纯

B．适当降低生铁里的含碳量，除去大部分硫、磷等有害杂质

C．用还原剂把铁的氧化物还原成铁D．加入合金元素改善生铁性能

2．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，剩余固体不可能是

A.有铜无铁

B.有铁无铜

C.铁、铜都有

D.铁、铜都无

3．下列实验操作中，仪器需插入液面下的是

A．分液时，分液漏斗的长颈插入下层液体里B．用水吸收氯化氢的导气管

C．制备Fe(OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中

D．往NaOH溶液中滴加酚酞

4．人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误服亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变

为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这

说明维生素C具有

A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性

5．下列反应中，其产物的颜色按红、红褐、淡黄和蓝色顺序排列的是

①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间

③向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水CuSO4放入医用酒精中

A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④

6．把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3︰1，则原混合物中Fe2O3与Fe

的物质的量之比为

A．1︰1 B．2︰5 C．4︰1 D．3︰1

7．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干

燥、灼烧得到a g红色粉末。则原合金中铁的质量分数是

A．70% B．52．4% C．47．6%D．30%

8．写出下列方程式，是离子反应的只写离子方程式

由Fe2O3制备Fe(OH)3，

FeCl3溶液和铁粉反应：____________________ ____ _ ___ _____________________ ___

FeCl3溶液和铜片反应：______________________ _________ ___________________ FeCl2溶液中加入氯水：______________________ __________ ________________ 9．某课外活动小组设计了如图所示的实验装置进行实

验，回答下列问题：(1)开始实验时夹子e是打开的，

锥形瓶A中发生反应的离子方程式为：

试剂瓶B中可以观察到的现象

是。

(2)数分钟后夹上夹子e，则试剂瓶B中可以观察到

的现象是，B中反应的离子

方程式是。

(3)如果开启活塞f放掉约2

3

液体，此时试剂瓶B中可能出现的现象是，B中反应的化学方程式

是。10.某同学为了检验家中的一瓶补铁药（成分为FeSO4）是否变质，查阅了有关资料，得知Fe2+能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入KSCN溶液。请你填出该同学实验中出现以下现象时的应得结论：

①若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不变红，结论

是。

②若滴入酸性高锰酸钾溶液后不褪色，滴入KSCN溶液变红，结论

是。

③若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液变红，结论

是。