高中化学铁的化合物练习题
人教版(2019)高中化学必修第一册第三章铁金属材料《第一节铁及其化合物》课时练习
人教版（2019）高中化学必修第一册第三章铁金属材料《第一节铁及其化合物》课时练习一、单选题1．铁片放入下列某溶液中，铁片溶解而且溶液质量增加，也无气体产生，此溶液是( )A ．稀H 2SO 4B ．AgNO 3C ．Fe 2(SO 4)3D ．CuSO 42．铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。
某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。
下列说法不正确的是( )A ．通过调节分液漏斗的活塞以控制①中气泡产生快慢B ．装置①的作用是干燥氢气C ．装置②、③中的药品可分别是无水硫酸铜、无水氯化钙D ．无需加③装置3．下列离子方程式正确的是A ．腐蚀法制作印刷线路板：Fe 3++Cu=Fe 2++Cu 2+B ．氯气溶于水：Cl 2+H 2O=2H ++Cl -+ClO -C ．AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3++4NH 3∙H 2O=-2AlO +4+4NH +2H 2OD ．NaHCO 3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：-3HCO +Ba 2++OH -=BaCO 3↓+H 2O4．下列反应中，改变反应物之间的相对用量，会改变反应产物的是()A．NaOH溶液与CO2B．实验室制Cl2C．Na与H2O D．Fe与Cl25．将H2S和空气的混合气体通入制造印刷电路板的废液中(含FeCl3、FeCl2、CuCl2)，可变废为宝回收S，转化关系如图所示。
下列说法错误的是A．该过程的总反应为：2H2S+O2=2S+2H2OB．由图示转化可知氧化性：O2＞Fe3+＞SC．在转化过程中，废液里的FeCl3、FeCl2、CuCl2可循环利用D．转化过程中涉及到的反应均为氧化还原反应6．下列溶液中一定能大量共存的离子组是A．含有大量H+的溶液：Na+、Al3+、SO24-、Cl－B．滴加酚酞显红色的溶液：Na+、Ba2+、SO24-、HCO3-C．含有大量Fe3+的溶液：K+、Mg2+、SCN－、NO3-D．含有大量ClO－的溶液：H+、Fe3+、SO24-、Cl－7．向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。
人教版(2019)高中化学必修第一册《3.1 铁及其化合物》练习卷(1)
人教版(2019)高中化学必修第一册《3.1 铁及其化合物》练习卷（1）一、单选题（本大题共10小题，共30.0分）1.下列关于铁的说法正确的是()A. 纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属B. 铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3C. 纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化D. 铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在2.下列有关实验的说法正确的是()A. 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在石英坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量B. 除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤C. 制备Fe(OH)3胶体，通常是将NaOH加入FeCl3溶液中D. 某溶液中加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32−3.铁的常见化合价有+2价和+3价。
据研究，铁在浓HNO3中发生钝化时，可生成一种化学式为Fe8O11的化合物，它可以看作由FeO和Fe2O3组成的复杂氧化物。
该化合物可以表示为()A. FeO·3Fe2O3B. FeO·2Fe2O3 C. 2FeO·3Fe2O3D. 2FeO·Fe2O34.下列关于铁的氧化物说法不正确的是()A. 铁的氧化物通常状况下都是有色固体B. 四氧化三铁是一种复杂的铁的氧化物，它与盐酸反应后的溶液中同时存在Fe2+和Fe3+C. 氧化铁是铁锈的主要成分，因此氧化铁俗称为铁锈D. 工业上常使用铁的氧化物作原料冶炼铁5.为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是()A. 只有④B. 只有③C. ③和④均错D. 全部错误6.要证明某溶液中不含Fe3+而含有Fe2+，所采用的最佳方法是()A. 加入适量的氯水，再加入少量KSCN溶液B. 加入少量KSCN溶液，再加入适量的氯水C. 加入少量KSCN溶液，再加入适量的铁粉D. 加入适量的氢氧化钠溶液，观察颜色的变化7.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()A. 剩余固体中一定含CuB. 充分反应后的溶液中一定含Fe2+C. 向充分反应后的溶液中加入KSCN，溶液一定不为红色D. 充分反应后的溶液中一定含有Cu2+8.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是()A. NaOHB. KMnO4C. KSCND. 苯酚9.已知下列三组实验：①向KMnO4晶体上滴加浓盐酸，产生氯气；②向FeCl2溶液中通入少量氯气，溶液变黄色；③取实验②中生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色．则下列判断不正确的是()A. 实验①能够证明Cl−具有还原性B. 上述实验不能证明Fe2+具有氧化性C. 上述实验能够证明氧化性：MnO4−>Cl2>Fe3+>I2D. 由上述实验不能判断氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝10.下列实验操作正确的是()A. 用图1示装置制备Cl2B. 将混合气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶除去Cl2中混有的HClC. 用图2示装置分离CH3COOC2H5与饱和Na2CO3溶液D. 称取1.06 g Na2CO3固体，置于100 mL容量瓶中，加水稀释，配制0.10mol⋅L−1的Na2CO3溶液二、实验题（本大题共4小题，共40.0分）11.某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验，实验装置如图甲、乙所示。
高考化学综合题专题复习【铁及其化合物】专题解析含详细答案
高考化学综合题专题复习【铁及其化合物】专题解析含详细答案一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。
请根据以上信息完成下列各题：(1)写出下列物质的化学式：B_______、丙__________。
(2)写出黄绿色气体乙的一种用途___________，反应过程⑦可能观察到的实验现象是______。
对应的化学方程式是_______。
(3)反应③中的离子方程式是_________。
【答案】Al HCl 杀菌消毒、强氧化剂、漂白白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2↑【解析】【分析】金属A颜色反应为黄色证明A为金属Na，Na与水反应生成气体甲为H2，D为NaOH；金属B和氢氧化钠溶液反应产生H2，说明B为金属Al，黄绿色气体乙为Cl2，气体甲是H2，H2和Cl2反应生成丙为HCl，HCl溶于水得到的物质E为盐酸溶液，盐酸与金属C反应产生F溶液是金属氯化物，该氯化物与Cl2还可以反应产生G，G与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀H为Fe(OH)3，则G为FeCl3，推断物质F为FeCl2；判断C为Fe，以此解答该题。
【详解】根据上述分析可知A是Na，B是Al，C为Fe，气体甲是H2，气体乙是Cl2，气体丙是HCl；D是NaOH，E是盐酸，F是FeCl2，G是FeCl3，H是Fe(OH)3。
(1)根据上述分析可知，物质B是Al，丙是HCl；(2)黄绿色气体乙是Cl2，该物质可以与水反应产生HCl和HClO，HClO具有强氧化性，可作氧化剂，氧化一些具有还原性的物质，也用于杀菌消毒或用于物质的漂白；(3)FeCl2与NaOH溶液发生反应：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，Fe(OH)2具有还原性，容易被溶解在溶液中的氧气氧化，发生反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，固体由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，因此可观察到的实验现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；(4)反应③是Al与NaOH溶液发生反应产生NaAlO2和H2，反应的离子方程式为：2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2↑。
高考化学铁及其化合物的综合题试题附答案
高考化学铁及其化合物的综合题试题附答案一、高中化学铁及其化合物1．在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液(含有Fe2+、Fe3+、Cu2+)处理和资源回收很有意义，下列是回收金属铜和刻蚀液再生的流程图，回答下列问题：(1)沉淀A中含有的单质是_________。
(2)通入的气体C的化学式是________。
(3)滤液与气体C反应生成刻蚀液的离子方程式：_________________。
【答案】Fe、Cu Cl2 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】【分析】废液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+，废液中加入过量铁屑后发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu；过滤后得到的沉淀A为Fe、Cu；滤液中含有Fe2+，滤液中通入气体C，得到刻蚀液FeCl3溶液，则气体C为氯气；沉淀A与过量盐酸反应，Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，而铜不反应，则沉淀B为Cu，据此进行解答。
【详解】根据上述分析可知沉淀A为Fe、Cu，沉淀B为Cu，滤液含有Fe2+，气体C为Cl2。
(1)废液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+，向废液中加入过量Fe屑，发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu，所以沉淀A中含有过量的Fe和反应产生的Cu，即沉淀A中含有的金属单质是Fe、Cu；(2)A中含有Fe、Cu，向A中加入盐酸，铁溶解生成FeCl2，而Cu不溶解，过滤得到沉淀B 是Cu，向含有FeCl2的滤液中通入Cl2，发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；(3)Cl2与FeCl2反应产生FeCl3，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
【点睛】本题考查了无机推断，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，题目侧重考查学生对基础知识的掌握，有利于提高学生的分析、理解能力及灵活应用能力。
2．D、E为中学化学常见的单质，在一定条件下C、D间能发生反应。
高中化学《铁及其化合物》练习题(含解析)
高中化学《铁及其化合物》练习题学校:___________姓名：___________班级：_________________一、单选题1．珊瑚是由无数珊瑚虫分泌出的石灰质长期积淀而形成的。
红珊瑚之所以是红色，最有可能的是含有 （ ）A ．NO 2B ．Fe 3O 4C ．Fe 2O 3D ．Al 2O 32．下列关于物质用途的叙述中不正确的是（ ）A ．Na 2O 2可用作呼吸面具中的供氧剂B ．硅胶多孔，吸水能力强，可做食品干燥剂C ．Al(OH) 3可作治疗胃酸过多的一种药剂D ．四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料3．化学与生产、生活、环境密切相关，下列有关说法错误的是（ ）A ．氧化铁可用于红色油漆和涂料B ．明矾可用于自来水的杀菌消毒C ．N95活性炭口罩可用于防霾，其原理是吸附原理D ．氨气易液化，汽化时会吸收大量热，可做制冷剂4．下列试剂的保存方法错误．．的是（ ） A ．实验室少量的钠保存在煤油中B ．浓硝酸保存在无色细口玻璃瓶中C ．存放FeSO 4溶液时加入少量铁粉D ．NaOH 溶液保存在橡皮塞的试剂瓶中5．将m g 铁和氧化铁的混合物加入100mL 浓度为11mol L -⋅盐酸中，恰好完全反应，放出标准状况下的气体0.448L 。
滴加KSCN 溶液，溶液不变色。
则下列判断正确的是（ ）A ．原混合物中()23Fe O :(Fe)3:1n n =B ．无法计算原混合物的质量C ．收集产生的气体刚好能与20.224L Cl 完全反应D ．向溶液中通入20.025mol Cl ，可以将2Fe +完全转化为3Fe +6．1.12克铁粉加入25mL 2mol/L 的氯化铁溶液中，正确的是（ ）A ．溶液中[Fe 2+]<[Fe 3+]B ．溶液中[Fe 2+]>[Fe 3+]C ．部分Fe 3+被氧化D ．在反应后的溶液中加入KSCN 溶液，会出现血红色沉淀7．下列有关溶液组成的描述合理的是（）+、Cl-、I-A．无色溶液中可能大量存在Fe3+、NH4-、Cl-B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO24-C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-、SCN-D．FeCl3溶液中可能大量存在Mg2+、Al3+、MnO48．N A代表阿伏加德罗常数的值。
高考化学铁及其化合物综合练习题附答案
高考化学铁及其化合物综合练习题附答案一、高中化学铁及其化合物1．有一种埋在地下的矿物X（仅含四种元素），挖出后在空气中容易发黄，现探究其组成和性质，设计完成如下实验：请回答：（1）X的化学式_________________，挖出后在空气中容易发黄的原因______________。
（2）写出溶液分二等份，加KSCN无明显现象后，滴加双氧水的两个离子方程式：___________________，_________________。
【答案】Fe2(OH)2CO3或Fe(OH)2·FeCO3 +2价铁元素被空气氧化为+3价铁元素2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O Fe3++3SCN－= Fe(SCN)3【解析】【分析】⑴先计算分解生成的水的物质的量，再计算CO2的物质的量，根据现象得出含有亚铁离子并计算物质的量，根据比例关系得出化学式。
⑵滴加双氧水是Fe2+与H2O2反应生成Fe3+，Fe3+与3SCN－反应生成血红色。
【详解】⑴分解生成的水是1.8g，物质的量是0.1mol；无色无味气体是CO2，物质的量是0.1mol；黑色固体用稀硫酸溶解后分为两等分，滴加KSCN溶液没有实验现象，然后滴加双氧水变为血红色，则含有亚铁离子；另一份加入足量的氢氧化钠溶液得到沉淀，过滤洗涤并充分灼烧后得到8g固体，该固体是氧化铁，物质的量是0.05mol，其中铁元素的物质的量是0.1mol，则黑色固体中亚铁离子的物质的量是0.2mol，所以氧化亚铁是0.2mol，X中相当于含有0.1氢氧化亚铁和0.1mol碳酸亚铁，所以化学式为Fe2(OH)2CO3或Fe(OH)2·FeCO3，挖出后在空气中容易发黄的原因是+2价铁元素被空气氧化为+3价铁元素；故答案为：Fe2(OH)2CO3或Fe(OH)2·FeCO3；挖出后在空气中容易发黄的原因是+2价铁元素被空气氧化为+3价铁元素。
(完整版)高中化学铁及其化合物专题练习
铁及其化合物一、选择题(本题包括10小题，每小题5分,共50分）1．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（)①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④2．已知下述三个实验中均有化学反应发生。
下列判断正确的是（）A．实验①中铁钉只做还原剂B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性C．实验③中发生的是置换反应D．上述实验证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋〉Cu2＋3．在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN 溶液，无明显现象，下列叙述不．正确的是（）A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3B．溶液的酸性增强C．白色沉淀是BaSO4D．FeCl3全部被还原为FeCl24．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（)A．Fe3＋B．Mg2＋C．Fe2＋D．Al3＋5．下列离子方程式书写正确的是（）A．FeO固体放入稀硝酸溶液中:FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OB．过量的铁粉与稀硝酸溶液反应：Fe＋4H＋＋NO错误!===Fe3＋＋NO↑＋2H2OC．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OD．向Fe(OH）3中加入氢碘酸:2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O6．某学生设计了如图所示的方法，鉴定盐A的组成成分。
由此分析,下列结论中正确的是( ）A．A中一定有Fe3＋B．C中一定有Fe3＋C．B为AgI沉淀D．A一定为FeBr2溶液7．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能的水处理剂。
湿法制备的主要反应方程式为2Fe（OH）3＋3ClO －＋4OH－===2FeO2－，4＋3Cl－＋5H2O。
2020-2021高考化学综合题专练∶铁及其化合物含答案
2020-2021高考化学综合题专练∶铁及其化合物含答案一、高中化学铁及其化合物1．下图①到⑩分别代表反应中的一种物质，且它们均为化学中的常见物质。
(1)①的化学式为_______，⑤和⑥反应的化学方程式为_______________。
(2)实验室由⑧制取⑨的离子方程式为____________________；⑨转变为⑩的化学方程式为____________________。
由⑨转变为⑩的反应现象为__________________。
【答案】Al2O3 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3白色沉淀逐渐变为灰绿色最后变为红褐色【解析】【分析】①到⑩分别代表反应中的一种物质，且它们均为中学化学中的常见物质，①能与酸或碱反应，且①电解生成氧气，则①为Al2O3，②中含AlO2-离子，③中含Al3+离子，④为Al(OH)3，⑤为单质Al，⑤⑥发生铝热反应，⑦为Fe，⑧中含Fe2+离子，⑨为Fe(OH)2，⑩为Fe(OH)3，Fe(OH)3受热分解产生⑥是Fe2O3，然后结合物质的性质及化学用语来解答。
【详解】根据上述分析可知：①为Al2O3，②为AlO2-，③为Al3+，④为Al(OH)3，⑤为Al，⑥为Fe2O3，⑦为Fe，⑧为Fe2+，⑨Fe(OH)2，⑩为Fe(OH)3。
(1)由上述分析可知，①为Al2O3，⑤和⑥反应的化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；(2)实验室由Fe2+变为Fe(OH)2的操作方法是向其中加入NaOH溶液，因此由⑧制取⑨发生的离子反应为Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；由于Fe(OH)2不稳定，容易被溶解在其中的氧气氧化变为Fe(OH)3，则由⑨转变为⑩的离子方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，由⑨转变为⑩的反应现象为白色沉淀会逐渐由白色变为灰绿色，最后变为红褐色。
高中化学-铁的重要化合物
铁三角
Fe0 还原性
H+、Cu2+ 还原剂
C、H2、
还
原 Zn、Fe、Cu、
Fe2+ 剂 强氧 Cl2、KMnO4
氧化性 还原性
化剂 H2O2、 HNO3
还原剂 C、CO、
Fe3+
氧化性
铁的重要化合物
随堂检测
1、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行实验操 作的顺序有：①加入足量氯水，②加入足量高锰酸钾溶液， ③加入少量硫氰化钾溶液，其中顺序正确的是 （ ）
沉降
溶液接近透明
有明显沉降溶液半 透明
沉淀沉在底部 溶液 接近透明
结
明矾和硫酸铁溶液可以和悬浮于水中的泥沙形
成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，可用做净水剂。
论
4．铝、铁的混合物溶于足量的盐酸中，再加入过量的 NaOH
溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加，将沉淀滤
出并充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原混C合物的质量
铁粉， KSCN溶液
不显红色
2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
氯水，振荡 溶液显红色 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl-
课题导入
新知探究
课堂小结
随堂检测
作业布置
铁的重要化合物
思考题：为何在新配制的氯化亚铁溶液中，一般要 加入铁粉？请用方程式表示原因。
防止Fe2+被氧化
Fe＋2Fe3+ === 3Fe2+
相等，则此合金中铝的质量分数为
(
)
A．22.2% B．75.7% C．30.0% D．80.6%
解析 根据题意，物质之间的转化如下图。 Al、Fe 合金—H—＋→盐过—量—O→H－Fe(OH)3↓—— △→Fe2O3
高中化学铁的练习.总结精品
高二化学测试题—铁与其化合物一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意）1、、、、四种金属中两种组成的混合物12 g，与足量盐酸反应放出H20.5 g，则混合物中必定含有的金属是A．钠B．镁C．铝D．铁2、将5.32 g纯溶于足量稀H24中，在加热条件下用2.53 g3去氧化溶液中的2+，充分反应后余下的2+还原0.0092才能完全氧化，则3的还原产物中N的化合价是A．–3 B．+4 C．+3 D．+23、将8.4 g铁粉与3.2 g硫粉混合隔绝空气加热，使之充分反应，再将反应后的物质与足量的稀硫酸反应，可得到气体体积（标况下）是A．1.12 L B．2.24 L C．3.36 L D．以上都不对4、全部氮的氧化物都能跟灼热的铁粉按下式反应：4+ 33O4+ 22若将0.2通过50 g灼热的铁粉，反应完全后恰好生成0.1 N2和0.13O4，则的分子式为A．－B．2 C．N2O D．N2O55、将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+与未反应的Fe3+的物质的量之比是A．2：3 B．3：2 C．1：2 D．1：16、有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数是A．22.2% B．30% C．75.5% D．80.6%7、向K24和3的混合溶液中滴入()2溶液，当42－离子完全沉淀时，3+离子也同时被完全沉淀，则原混合溶液中K 24 和3 的物质的量浓度之比为A 、3:1B 、3:2C 、2:1D 、2:3 8、2 的盐酸和硫酸各100 ，分别加入等质量的铁粉，反应结束后，所生成的气体质量比为2∶3，则往盐酸中加入铁粉的质量是 A ．2.8 g B ．5.6 g C ．8.4 g D ．11.2 g9、某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和氢气。
高中化学---铁和铁的化合物例题和解答
课时作业31 铁和铁的化合物时间：45分钟 总分值：100分一、选择题(15×4分＝60分)1．以下有关纯铁的描述正确的选项是( )A ．熔点比生铁的低B ．与一样浓度的盐酸反响生成氢气的速率比生铁的快C ．在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D ．在冷的浓硫酸中可钝化【解析】 生铁是铁与碳的合金，由于合金的熔点低于组成成分任一物质的熔点，故A 不正确。
生铁与盐酸反响时，铁、碳在盐酸中形成无数微小的原电池，使反响速率比纯铁要快，B 不正确。
同样道理，生铁在潮湿空气中Fe 、C 形成原电池发生析氢或吸氧腐蚀，腐蚀速率远比纯铁要快，C 不正确。
金属铁、铝在常温下皆在浓硫酸、浓HNO 3中发生钝化，D 正确。
【答案】 D2．用即热饭盒盛装食物，可以得到热烘烘的饭菜。
原因是即热饭盒的底部装入了混有镁、铁粉末的高密度聚乙烯，进展简单的操作后，水和镁就会发生剧烈的化学反响，放出的热量便可使食物变热。
其中铁可能是( )A ．一种反响物B ．催化剂C ．起导热作用D ．增大镁与水分子的接触时机【解析】 此题考察催化剂原理。
依题意，镁粉与铁粉混合在水中发生剧烈反响放出热量，而镁单独与水反响比较缓慢，说明反响物没有变化，但反响速率加快了，可推知，铁可能是催化剂。
【答案】 B3．以下金属冶炼的反响原理，错误的选项是( )A ．2NaCl(熔融)=====通电2Na ＋Cl 2↑B ．MgO ＋H 2=====△Mg ＋H 2OC ．Fe 3O 4＋4CO=====高温3Fe ＋4CO 2D ．2HgO=====△2Hg ＋O 2↑【解析】 Na 、Mg 均为十分活泼的金属，因此采用电解熔融NaCl 、熔融MgCl 2的方法冶炼。
Fe 为较活泼金属，通常采用热复原法冶炼，复原剂可以用H 2、CO 、Al 等；Hg 为很不活泼金属，一般用热分解法冶炼。
【答案】 B4．以下化合物中，不能由化合反响而得到的是( )A ．NH 3B ．Fe(OH)3C ．FeCl 3D ．Al(OH)3 【解析】4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3；2Fe ＋3Cl 2=====△2FeCl 3。
2020-2021高考化学铁及其化合物综合经典题附答案
2020-2021高考化学铁及其化合物综合经典题附答案一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1．在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。
已知：甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。
回答下列问题：(1)反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，写出该物质的电子式：_______，该化合物中存在的化学键有：_________。
与甲在同一周期的金属元素（包括甲），按单质熔点由高到低的顺序排列依次为：_______（元素符号）。
(2)反应Ⅱ中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙在周期表中的位置是_______；写出反应Ⅱ的化学方程式_______。
(3)通过比较反应I、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性_______（填“强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据还可以是_______（写出一种即可）。
(4)下列关于第三周期金属元素的单质及其化合物的说法正确的是_______（选填答案编号）a．工业上一般用电解法进行冶炼，获取单质b．金属阳离子都具有相同的电子排布式c．氢氧化物都能容易分解得到相应的氧化物d．金属氯化物都是电解质，都属于离子化合物【答案】离子键、共价键 Al、Mg、Na 第四周期Ⅷ族高温Fe3O4+H2强 NaOH是强碱，而Fe（OH）3是弱碱 ab3Fe+4H2O−−−→【解析】【分析】已知反应Ⅲ是工业制盐酸的反应，则丙为H2，丁为HCl；反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则甲为金属钠；反应Ⅱ中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙为铁。
据此解答。
【详解】(1)由以上分析知，甲为金属钠，则焰色反应为黄色的物质为NaOH，电子式为，该化合物中存在的化学键有离子键、共价键。
与甲在同一周期的金属元素有Na、Mg、Al三种，它们的离子带电荷数依次增多，离子半径依次减小，所以按单质熔点由高到低的顺序排列依次为Al、Mg、Na。
3.1 铁及其化合物 练习【新教材】人教版(2019)高中化学必修一
3.1 铁及其化合物基础知识点练习知识点1 铁单质1.常温下，下列物质可以用铁制容器盛装的是( )A. 浓硫酸B. 浓盐酸C. 硫酸铜溶液D. 硝酸银溶液答案 A2.下列叙述正确的是( ) A.纯铁为灰黑色B.铁锈的主要成分是34Fe O ，不能保护内层金属C.铁在干燥的空气里不易被氧化D.在加热条件下铁与氯气反应生成2FeCl 和3FeCl答案 C3.下列关于铁与水反应的描述错误的是( ) A.铁与水蒸气反应的产物是黑色的23Fe OB.红热的铁能与水蒸气反应，产生的气体可在空气中燃烧C.铁与水蒸气的反应是氧化还原反应D.常温下，Fe 与2H O 不反应，但能与空气中的22O H O 、共同作用发生反应答案 A4.把铁片投入到下列溶液中，铁片质量减少，且没有气体产生，此溶液是( ) A.4FeSO 溶液 B.24H SO 溶液 C.()243Fe SO 溶液D.3AgNO 溶液答案C知识点2 铁的氧化物4.司南是中国古代劳动人民在长期的实践中对磁石磁性认识的发明，《论衡》中记载有“司南之杓，投之于地，其柢指南”。
下列说法正确的是( )A.“杓”的主要成分是四氧化三铁B.纯净的铁在常温下与水反应可得到磁性氧化铁C.磁性氧化铁为23Fe O 和FeO 的混合物 D .Fe 、23Fe O 、34Fe O 均具有磁性答案 A5.下列关于铁的氧化物说法不正确的是( ) A.铁的氧化物通常状况下都是有色固体B.四氧化三铁是一种复杂的铁的氧化物，它与盐酸反应后的溶液中同时存在2+Fe 和3+FeC.氧化铁是铁镑的主要成分，因此氧化铁俗称为铁锈D.工业上常使用铁的氧化物作原料冶炼铁答案 C6.铁的常见化合价有＋2价和＋3价。
据研究，铁在浓HNO 3中发生钝化时，可生成一种化学式为Fe 8O 11的化合物，它可以看作由FeO 和Fe 2O 3组成的复杂氧化物。
该化合物可以表示为( )A ．FeO·3Fe 2O 3B ．FeO·2Fe 2O 3C ．2FeO·3Fe 2O 3D ．2FeO·Fe 2O 3答案 C知识点3 铁的氢氧化物7. 某同学欲利用下图装置制取能较长时间存在的Fe （OH ）2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。
3.1 铁及其化合物同步练习 高一化学人教版必修第一册
第三章铁、金属材料第一节铁及其化合物课后练习2021-2022学年高中化学人教版2019必修第一册一、单选题（共17题）1.某固体X，可能含有BaCl2、NaHCO3、Fe2O3、Cu、NaAlO2中的一种或几种，进行如下实验：①取一定量样品溶于水中，得到固体A和溶液B；②向A中加入足量稀盐酸，得到澄清溶液C。
下列说法错误的．．．是（）A. 固体A可能溶于NaOH溶液B. 溶液C能与NaHCO3溶液反应产生沉淀C. 向溶液C中加入KSCN溶液，若不变色，则混合物X不含Fe2O3D. 向溶液B中加入NaOH溶液，若出现白色沉淀，则X中必定有BaCl2和NaHCO32.将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是( )A. FeOB. Fe2O3C. Fe3O4D. Fe2(SO4)33.下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项物质对应正确的是( )A. AB. BC. CD. D4.证明某溶液中只含Fe2＋而不含Fe3＋的实验方法是（）A. 只滴加KSCN溶液B. 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色D. 滴加NaOH溶液，产生白色沉淀5.证明溶液中是否有Fe2＋，其正确的操作顺序是（）①加少许酸化的KMnO4溶液②加少许氯水③滴加少许KSCN溶液A. ①②B. ②③C. ①②③D. ③②6.某溶液含有K＋、Fe3＋、SO42-、OH-、I－中的几种。
取样，滴加KSCN溶液后显血红色。
为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( )A. K＋B. I－C. SO42-D. OH-7.检验储存在密封性不佳的试剂瓶中的硫酸亚铁是否变质,可以加入的试剂是（）A. 硫氰化钾B. 硝酸银C. 盐酸酸化的氯化钡D. 硝酸酸化的硝酸钡8.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（）A. KSCN溶液B. 铁片C. HCl溶液D. 石蕊溶液9.铁的常见化合价有＋2价和＋3价。
2023年人教版新教材安徽省高中化学学业水平考试复习测评(七)铁及其化合物
合格演练测评(七)(铁及其化合物)姓名：__________班级：__________正确率：__________A．Fe2O3——红棕色B．Na2O2——淡黄色C．Fe2(SO4)3——黄绿色D．FeSO4溶液——浅绿色答案：C2．在常温下，下列溶液不能溶解铁的是()A．稀硫酸B．FeCl3溶液C．CuCl2溶液D．浓硫酸答案：D3．能使FeSO4与KSCN混合溶液变为红色的试剂是() A．稀硫酸B．新制氯水C．硝酸银溶液D．澄清石灰水答案：B4．铁在一定条件下分别与O2、水蒸气反应的相同产物是() A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe(OH)3答案：C5．下列关于铁与水蒸气反应的叙述不正确的是()A．是氧化还原反应B．铁是还原剂C．需在高温条件下进行D．产物是氧化铁和氢气答案：D6．下列各组离子在溶液中能大量共存且为无色的是()A．H＋、Cl－、Ag＋、NO－3B．Na＋、CO2－3、Cl－、Ca2＋C．Fe3＋、SO2－4、Na＋、Cl－D．H＋、Ba2＋、Cl－、NO－3答案：D7．(2019年1月·广东学考·单选Ⅰ)下列条件下，铁制品最容易生锈的是()A．全浸在纯水中B．半浸在盐水中C．露置在干燥空气中D．半浸在有机溶剂中答案：B8．下列说法不正确的是()A．铁与纯氧气和水蒸气反应都能生成四氧化三铁B．铁在高温下与水蒸气的反应是置换反应C．铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气D．铁与盐酸或水蒸气反应，都作还原剂答案：C9．下列金属单质中，能从CuSO4溶液中置换出铜的是() A．汞B．银C．钠D．铁答案：D10．(2019年6月·广东学考·单选Ⅱ)铁元素在地壳中含量丰富。
下列有关说法不正确的是()A．不锈钢属于铁合金B．用KSCN溶液可检验溶液中的Fe3＋C．铁制品腐蚀过程中铁被还原D．浸在有机溶剂中答案：C11．下列反应能通过置换反应生成铁的是()①Zn＋FeCl2(溶液)②Na＋FeSO4(溶液)③Fe2O3＋CO(高温)④Fe3O4＋H2(高温)A．①③④B．①②③C．①④D．①②③④答案：C12．向盛有Fe2(SO4)3溶液的试管中滴入几滴KSCN溶液后，溶液呈()A．红色B．黄色C．无色D．浅绿色答案：A13．下列物质，受热后不能分解的是()A．NaOH B．Fe(OH)3C．Al(OH)3D．NaHCO 3答案：A14.下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述不正确的是()A．氢氧化亚铁易被空气氧化B．氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀C．可利用上图所示装置制备氢氧化亚铁D．实验中所用氢氧化钠溶液应预先煮沸答案：B15．为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的()A．铜粉B．铁粉C．锌粉D．H2SO4答案：B16．某同学欲探究铁及其化合物的性质，他的下列实验方案可行的是()A．在常温下将铁片加入浓硫酸中：探究铁的活泼性B．将热的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中：制备Fe(OH)3胶体C．在蒸发皿中加热蒸干FeSO4溶液：制备FeSO4·6H2O晶体D．将Cu粉加入Fe(NO3)3溶液中：验证Fe3＋的氧化性强于Cu2＋答案：D17．苹果汁饮料中含有Fe2＋，鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，榨汁时加入维生素C可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有()A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性答案：B18．把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的浓度恰好相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为()A．1∶1 B．1∶2C ．3∶2D ．2∶3答案：D 19．等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是( )A ．1∶1B ．3∶4C ．2∶3D ．4∶3答案：B20．(2018年6月·广东学考·单选Ⅱ)铁块在O 2中加热一段时间后增重了20 g 说明此过程中至少( )A ．消耗了20 g O 2B ．生成20 g FeOC ．生成20 g Fe 3O 4D ．生成20 g Fe 2O 3 答案：A21．A 、B 、C 是中学化学中常见的单质，A 是金属单质，B 、C 是气体单质。
高考化学铁及其化合物(大题培优 易错 难题)含详细答案
高考化学铁及其化合物(大题培优易错难题)含详细答案一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1．某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如下图所示：已知①A、B、C、D、G含有同种元素。
②纯A(单质)B溶液D固体G溶液颜色银白色黄色红棕色浅绿色③E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物，与A反应生成E、G。
依据以上信息填空：(1)写出D的化学式：___________________________________________。
(2)G生成C的过程中所出现的现象为_________________________。
(3)写出反应A→B的化学方程式：_________________________________。
(4)B→F的离子方程式为________；G与次氯酸反应的离子方程式为________________________________。
【答案】Fe2O3先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 2Fe＋3Cl22FeCl3 2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋ H＋＋2Fe2＋＋HClO=2Fe3＋＋Cl－＋H2O【解析】【分析】结合框图，D固体呈红棕色，则其为Fe2O3；A、B、C、D、G含有同种元素，B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B为FeCl3，G中含有Fe2+，A为Fe。
由“B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物，与A反应生成E、G”，则F为H2SO4，G为FeSO4；E是通常情况下密度最小的气体，则E为H2。
由B→C→D的转化可推知，C为Fe(OH)3。
【详解】(1)由以上分析可知，D为氧化铁，其化学式：Fe2O3。
答案为：Fe2O3；(2)FeSO4生成Fe(OH)3，可先加碱、后氧化，所出现的现象为先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。
高考化学知识点复习《铁及其化合物》真题练习含答案
高考化学知识点复习《铁及其化合物》真题练习含答案一、单选题1．（2023年7月黑龙江省普通高中学业水平合格性考试）长江以南的低山丘陵区普遍存在着红色土壤，有人说主要因其含铁质(三价铁)相对较多。
某研究小组设计简单实验验证该说法是否正确，应选择的试剂是 A ．KClB ．KNO 3C ．K 2SO 4D ．KSCN 【答案】D【解析】验证土壤中是否含有Fe 3+，可以使用KSCN 溶液检验，向蒸馏水中加入少量的土壤后搅拌，土壤中的离子可以进入到蒸馏水中，过滤后得到澄清溶液，向溶液中滴加KSCN 溶液，若溶液变成红色，则说明土壤中含有Fe 3+，故答案选D 。
2．（2023年黑龙江省春季普通高中学业合格考试）向盛有()43Fe SO 溶液的试管中，滴入几滴KSCN 溶液，溶液呈A ．无色B ．红色C ．白色D ．蓝色 【答案】B【解析】向盛有()43Fe SO 溶液的试管中，滴入几滴KSCN 溶液，溶液中的反应为：3+-3Fe 3SCN Fe(SCN)+=，生成血红色溶液。
答案选B 。
3．（2023年1月辽宁省普通高中学业水平合格性考试）下列关于铁及其化合物的叙述错误的是 A ．铁具有导电、导热、延展性B ．氧化铁常用作涂料、油漆的红色颜料C ．用铜粉除去2FeCl 溶液中含有的少量3FeCl 杂质D ．实验室制备氢氧化亚铁的关键是防止氧气的干扰【答案】C【解析】A ．铁是一种金属单质，具有导电、导热、延展性，A 正确；B ． 氧化铁是红棕色粉末，常用作涂料、油漆的红色颜料，B 正确；C ．氯化铁溶液和铜反应得到氯化亚铁和氯化铜，用铜粉除去2FeCl 溶液中含有的少量3FeCl 杂质时会引入新杂质氯化铜，C 不正确；D ．氢氧化亚铁具有还原性，易发生：22234Fe(OH)+O +2H O=4Fe(OH) ，实验室制备氢氧化亚铁的关键是防止氧气的干扰，D 正确；答案选C 。
4．（2023年1月辽宁省普通高中学业水平合格性考试）下列可用于检验3Fe +的试剂是A ．稀盐酸B ．KCl 溶液C ．4CuSO 溶液D ．KSCN 溶液 【答案】D【解析】铁离子与稀盐酸、KCl 溶液和4CuSO 溶液均不反应，铁离子能发生特征反应：3-3Fe 3SCN Fe(SCN)++，所得溶液呈血红色，故可以用KSCN 溶液检验3Fe +，故选D 。
专题7：铁及其化合物精选试题(高中复习必备)
专题7：铁及其化合物一、单选题（共10题；共20分）1.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）A. 赤铁矿的主要成分是Fe3O4B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C. 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D. Fe3+与KSCN溶液产生红色沉淀2.下列说法错误的是（）A. 钠在空气燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得的产物是Na2O2B. 铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护内层金属，故铝不需特殊保护C. 铁因在潮湿的空气中形成的氧化物薄膜疏松，不能保护内层金属D. SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应3.下列变化不能通过一步反应直接完成的是（）A. Fe→Fe3+B. Fe→Fe3O4C. Al(OH)3→Al2O3D. Al→Al(OH)34.一定条件下A、B、C的如图所示的转化关系，且△H=△H1+△H2．则A、C可能是（）①Fe、FeCl3②C、CO2③AlCl3、NaAlO2④NaOH、NaHCO3⑤S、SO3⑥Na2CO3、CO2．A. ②③④⑥B. ②③④⑤⑥C. ①②③④⑥D. ①②③④⑤⑥5.一定条件下，下列各组物质能一步实现如图所示转化关系的是（）A. AB. BC. CD. D6.常温下，将一定量的铁粉加入到50 mL10mol/L硝酸（①）中，待其充分反应后，收集到的气体换算成标准状况下的体积为4.2L（②），所得溶液能够使淀粉碘化钾溶液变蓝（③），该溶液也能使酸性高锰酸钾褪色（④）。
下列说法正确的是（）A. ①中数据表明，硝酸是浓硝酸，因此Fe已经钝化B. ②中数据表明，生成的气体中只有NO2C. ③中现象表明，硝酸一定有剩余D. ④中现象表明，溶液中一定含有Fe2+7.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断正确的是（）A. 溶液中一定含Cu2+B. 溶液中不一定含Fe2+C. 剩余固体一定含Cu和FeD. 加入KSCN溶液一定不变红色8.铜片和铁片（均少部分被氧化）一起放入足量的盐酸中充分反应。
高考化学复习高三化学练习(铁和铁的化合物).docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高三化学练习（铁和铁的化合物）1．按图所示进行化学反应，完全反应后左边试管中剩余的固体为A．Fe(OH)3B．Fe(OH)2C．Fe2O3D．Fe3O42．往浅绿色的Fe(NO)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色A．颜色变浅B．变为深绿色C．没有改变D．变棕黄色3．某学生设计了如下图中的方法对A盐进行鉴定：由此分析，下列结论中，正确的是A．A中一定有Fe3+B．C中一定有Fe3+C．B为AgI沉淀D．A一定为FeBr2溶液4．通过下列有关操作和现象，可以确定溶液中一定有Fe3+离子存在的是A．加入足量铁粉后，溶液变成浅绿色B．滴入KI溶液后，溶液呈棕黄色C．滴入NaOH溶液后，析出的沉淀由白色逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色D．滴加KSCN溶液后，变为红色5．在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阴离子是Fe2+，一定不含Cu2+B．若滤出固体中含铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，可能含有Cu2+和Fe3+D．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Cu2+和Fe2+，一定不含Fe3+6．将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入少量的下列物质，不会有Fe3+生成的是①硫酸②氯水③硝酸锌④氯化铜A．只有④B．①④C．①③④D．①②③④7．烧过菜的铁锅未及时洗涤（残液中含NaCl），第二天使出现红棕色锈斑（失水后的产物）。
下列整个过程可能发生的变化不符合事实的是A ．Fe －3e －=Fe 3+B ．2H 2O+O 2+4e －=4OH －C ．4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3D ．Fe 2++2OH －=Fe(OH)2 8．向混有Fe 2O 3的铁屑中加入足量的稀硫酸直至固体全部溶解所得溶液中不含Fe 3+，生成的Fe 2+和H 2的物质的量之比为4：1，则原混合物中Fe 2O 3和Fe 的物质的量之比为A ．4：1B ．3：1C ．1：2D ．1：19．a mol FeS 与b mol FeO 投入到V L c mol/L 的硝酸溶液中充分反应，产生NO 气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO 3)3、H 2SO 4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为A ．(a+b)×63 gB ．(a+b) ×126gC ．(a+b) molD ．1)39V (mo b a c +- 10．在硫酸铁溶液中加入a g Cu ，完全溶解后，又加入b g Fe ，充分反应后得到c g 残余固体，且a>c ，则下列判断正确的是A ．最后得到的溶液中含有Fe 3+B ．残余固体为铁、铜混合物C ．最后得到的溶液中不含有Cu 2+D ．残余固体全部是铜11．I 电子工业中常用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板上的部分铜皮。
高考化学提高题专题复习铁及其化合物练习题附详细答案
高考化学提高题专题复习铁及其化合物练习题附详细答案一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1．在一定条件下，A、B、C、D、E物质相互转化关系如图所示(反应条件和部分产物略)，其中A、B、C为单质。
（1）若A为金属，B、C常温下均为气体，D为黑色晶体，E为一种生活中必不可少的物质，则这五种物质的化学式为：A为__，B为__，C为__，D为__，E为__。
（2）A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为__。
【答案】Fe O2 H2 Fe3O4 H2O 3Fe+4H2O(g）Fe3O4+4H2【解析】【分析】A、B、C为单质，若A为金属，B、C常温下均为气体，D为黑色晶体，Fe和H2O反应生成黑色的Fe3O4，Fe和O2反应生成黑色的Fe3O4，氢气和氧气反应生成H2O，符合转化关系，则A是Fe、B是O2、C是H2、E是H2O、D是Fe3O4，据此分析解答。
【详解】A、B、C为单质，若A为金属，B、C常温下均为气体，D为黑色晶体，Fe和H2O反应生成黑色的Fe3O4，Fe和O2反应生成黑色的Fe3O4，氢气和氧气反应生成H2O，符合转化关系，则A是Fe、B是O2、C是H2、E是H2O、D是Fe3O4；(1)通过以上分析知，这五种物质的化学式为：A为Fe，B为O2，C为H2，D为Fe3O4，E为H2O；(2)在高温条件下，Fe和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，所以A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。
2．A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。
试推断：（1）A：__、B：__、C：__、D：__、E：__；（2）固体C加热得到A的化学反应方程式__；（3）得到红褐色沉淀E的化学反应方程式__。
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铁的化合物
1．把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是
A．除去生铁中的各种杂质，把生铁提纯
B．适当降低生铁里的含碳量，除去大部分硫、磷等有害杂质
C．用还原剂把铁的氧化物还原成铁D．加入合金元素改善生铁性能
2．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，剩余固体不可能是
A.有铜无铁
B.有铁无铜
C.铁、铜都有
D.铁、铜都无
3．下列实验操作中，仪器需插入液面下的是
A．分液时，分液漏斗的长颈插入下层液体里B．用水吸收氯化氢的导气管
C．制备Fe(OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中
D．往NaOH溶液中滴加酚酞
4．人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误服亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变
为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这
说明维生素C具有
A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性
5．下列反应中，其产物的颜色按红、红褐、淡黄和蓝色顺序排列的是
①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间
③向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水CuSO4放入医用酒精中
A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④
6．把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3︰1，则原混合物中Fe2O3与Fe
的物质的量之比为
A．1︰1 B．2︰5 C．4︰1 D．3︰1
7．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干
燥、灼烧得到a g红色粉末。
则原合金中铁的质量分数是
A．70% B．52．4% C．47．6%D．30%
8．写出下列方程式，是离子反应的只写离子方程式
由Fe2O3制备Fe(OH)3，
FeCl3溶液和铁粉反应：____________________ ____ _ ___ _____________________ ___
FeCl3溶液和铜片反应：______________________ _________ ___________________ FeCl2溶液中加入氯水：______________________ __________ ________________ 9．某课外活动小组设计了如图所示的实验装置进行实
验，回答下列问题：(1)开始实验时夹子e是打开的，
锥形瓶A中发生反应的离子方程式为：
试剂瓶B中可以观察到的现象
是。
(2)数分钟后夹上夹子e，则试剂瓶B中可以观察到
的现象是，B中反应的离子
方程式是。
(3)如果开启活塞f放掉约2
3
液体，此时试剂瓶B中可能出现的现象是，B中反应的化学方程式
是。
10.某同学为了检验家中的一瓶补铁药（成分为FeSO4）是否变质，查阅了有关资料，得知Fe2+能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入KSCN溶液。
请你填出该同学实验中出现以下现象时的应得结论：
①若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不变红，结论
是。
②若滴入酸性高锰酸钾溶液后不褪色，滴入KSCN溶液变红，结论
是。
③若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液变红，结论
是。