自来水水质综合监测方案

自来水水质指

标的综合测定方案

一、总体目标

根据学校现有的用水情况，抽取具有代表性的自来水水样对其进行多个指标的监测。主要目标是：

1、了解学校自来水水质类型、主要物质的含量。

2、掌握学校自来水的水质卫生状况及变化。

二、监测范围

学校宿舍楼、实验实、以及草地灌溉用水。

三、测定过程

（一）实验目标和要求

1、独立文献的查阅和检索

2、对实验的自主性研究

3、数据的科学分析推导

4、创新思维和能力的提高

（二）实验过程

1、查阅资料、提出实验方案

2、方案的讨论与确定

3、实验室实验

4、实验的讨论与总结

四、监测内容和方法

（一）自来水水质监测

1、水样的采集、保存

A、采样时间由于一天中学校的用水量随时间的不同而有较大的差别，从水厂净化后输送到学校的水质水量也会有较大变化，氯化物等的量可能也随着变化，特别是金属元素可能因时间的积累使在流出的水中含量有较大差别，比如早上，水在管路中停留一个晚上，刚打开的自来水的水质与流一段时间的就有较大差异，对于测微量元素影响会很大，因此水样应在一天中不同时间采

集分早中晚三次，并且每次取样前应打开水流一会后再用塑料瓶子直接接取，测定每次水样中各物质的含量。

B、采样地点宿舍楼的自来水、实验室的自来水、校园草地灌溉用水。

C、水样类型综合水样即同一时间段不同地点所取水样的混合。

D、采样方式用矿泉水瓶直接采取。

E、水样保存冷藏或冷冻法；加入化学试剂加入生物抑制剂、调节pH值、加入氧化剂或还原剂。

2、水样的预处理根据所测指标的不同恰当的选择预处理试剂是准确测定该指标的关键因素，会最大程度的保证水样中原组分的含量，为测定、分析，然后得出准确的实验数据做准备。

2、评价标准自来水水质分析结果按现行《生活饮用水卫生标准》（GB5749-2006）进行评价。

3、监测指标按地表水监测项目中饮用水必测项目进行选择性测定。

（二）监测项目

1、感官性状和一般化学指标：pH、氯化物、氟化物、硫化物、铅、锌、铬、铁、菌落总数、总大肠菌群数。

细菌学指标：菌落总数（CFU/ml）、总大肠菌群（MPN/100ml）。

（三）监测方法

实验一、pH——酸碱指示剂滴定法

1. 目的要求

1. 掌握pH值的测定原理及方法；

2. 学会酸度计的使用方法。

2. 试剂

1. pH=(20℃)标准缓冲溶液：称取10.21g在105℃烘干2h的苯二甲酸氢钾

(KHC

8H

4

O

4

)，溶于水中并稀释至1000mL容量瓶中，摇匀。

2. pH=(20℃)标准缓冲溶液：称取

3.40g在105℃烘干2h的KH

2PO

4

和3.55g在

105℃烘干2h的Na

2HPO

4

，溶于水中，移入1000mL容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。

3. pH=(20℃)标准缓冲溶液：称取3.81g硼酸钠(Na

2B

4

O

7

·10H

2

O)，溶于水中，

移入1000mL容量瓶中稀释至刻度，摇匀。

注意事项：

①配制标准缓冲溶液均需用新煮沸数分钟并冷却后的水(电导率应低于2μS/cm)。

②标准缓冲溶液的pH值随温度变化而稍有差异。

3. 仪器

温度计，小烧杯，复合电极，酸度计。

4. 测定步骤

仪器在测量pH值前，需进行标定。可采用两点标定法：①定位标定；②斜率标定。当测量精度不高时，也可用一点标定法，即只进行定位标定，此时斜率旋钮刻度置于100%处。

1.定位标定：功能开关至pH档，把用去离子水清洗干净的电极插入pH7

的缓冲溶液中。调节温度补偿旋钮，使其指示的温度与缓冲溶液温度同。

再调节定位。

旋钮，使仪器显示的pH值与该缓冲溶液在此温度下的pH值相同。

2. 斜率标定：把电极从pH7的缓冲溶液中取出，用去离子水清洗干净，把清洗干净的电极插入pH4(或pH9等)的缓冲溶液中。调节温度补偿旋钮，使其指示的温度与溶液温度相同。再调节斜率旋钮，使仪器显示的pH值与该溶液在引起此温度下的pH相同。

重复①②操作至仪器无误差，标定结束。

斜率标定选用何种标准缓冲溶液，视被测液的pH值而定。斜率标准溶液应与被测液pH值相对接近。

3. 测pH值：功能开关至pH档，调节温度补偿旋钮，使旋钮所所指示值和被测液温度一致。接上pH复合电极(或pH电极、参比电极)。用去离子水清洗电极，再用滤纸吸干，将电极插入被测溶液中，仪器显示被测溶液的pH值

实验二、氯化物——硝酸银滴定法

氯化物（Cl﹣）是水和废水中一种常见的无机阴离子。几乎所有的天然水中都有氯离子存在，它的含量范围变化很大。在河流、湖泊、沼泽地区，氯离子含量一般较低，而在海水、盐湖及某些地下水中，含量可高达数十克/升。在人类的生存活动中，氯化物有很重要的生理作用及工业用途。正因为如此，在生活污水和工业废水中，均含有相当数量的氯离子。

若饮水中氯离子含量达到250mg/L，相应的阳离子为钠时，会感觉到咸味；水中氯化物含量高时，会损害金属管道和构筑物，并防碍植物的生长。

1．方法的选择

有四种通用的方法可供选择；（1）硝酸银滴定法；（2）硝酸汞滴定法；（3）电位滴定法；（4）离子色普法。（1）法和（2）法所需仪器设备简单，在许多方面类似，可以任意选用，适用于较清洁水。（2）法的终点比较易于判断；（3）法适用于带色或浑浊水样；（4）法能同时快速灵敏地测定包括氯化物在内的多种阴离子，具备仪器条件时可以选用。

2. 样品保存

要采集代表性水样，放在干净而化学性质稳定的玻璃瓶或聚乙烯瓶内。存放时不必加入特别的保存剂。

硝酸银滴定法

GB11896--89

概述

1．方法原理

在中性或弱减性溶液中，以铬酸钾为指示剂，用硝酸银滴定氯化物时，由于氯化银的溶解度小于铬酸银的溶解度，氯离子首先被完全沉淀后，铬酸银才以铬酸银形式沉淀出来，产生砖红色，指示氯离子滴定的终点。沉淀滴定反应如下：

Ag+ + Cl﹣→AgCl↓

2 Ag+ +CrO

42-→Ag

2

CrO

4

↓

铬酸根离子的浓度，与沉淀形成的迟早有关，必须加入足量的指示剂。且由于有稍过量的硝酸银与铬酸钾形成铬酸银沉淀的终点较难判断，所以需要以蒸馏水作空白滴定，以作对照判断（使终点色调一致）。

2．干扰及消除

饮用水中含有的各种物质在通常的数量下不发生干扰。溴化物、碘化物和氰化物均能与氯化物相同的反应。