电化学基础习题

第一节原电池

【考点一】原电池工作原理

例1．下列说法中正确的是( ）

A.原电池是把电能转化为化学能的装置

B.原电池中电子流出的一极是正极,发生氧化反应

ﻩC．原电池两极均发生氧化还原反应

Ｄ．原电池中的阳离子向正极移动

【考点2】原电池的构成条件

例2.下图装置中能够组成原电池的是＿＿_＿___＿___。

【考点３】原电池的应用----比较金属性强弱

例3．有A、B、C三种金属,两两分别接触并同处于稀H2SO4中,反应结果如图，三种金属活动性由大到小的顺序是___＿___。

【考点4】有关计算

例4.把铁棒和锌棒用导线连接后插入硫酸铜溶液中,当有0．2mｏl电子通过时，负极的质量变化为

（）

Ａ．减少０.1g B.减少６.5ｇ C.减少5．６g D.增加6．4g 【考点5】设计原电池

例5．在如图所示装置中，观察到电流计指针偏转;M棒变粗,N棒变细,由此判断下表中所列M、N、P物质,其中可以成立的是(）

例6.请利用氧化还原反应:Cu+2FｅＣl3=2ＦeＣl2+ＣｕCl2设计一个原电池, （1)装置可用烧杯和盐桥,画出此原电池的装置简图;

(2）注明原电池的正极和负极;

(3）注明外电路中电子的流向;

（4)写出两个电极上的电极反应。

负极:

正极：

【基础练习】

1.关于如图所示装置的叙述，正确的是( )

A.铜是负极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片 D.氢离子在铜片表面被还原

2.将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸中，经过一段时间后，下

列叙述正确的是（）

A．负极有Cl-逸出，正极有Ｈ+逸出 B. 负极附近Cl-的浓度减小

C．正极附近Cl-的浓度逐渐增大 D. 溶液中Cｌ-的浓度基本不变

3.原电池产生电流的本质原因是( )

A.原电池中溶液能电离出自由移动的离子

B.有两根导线将两个活泼性不同的电极连接

Ｃ．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子

Ｄ．电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移

4．下列关于能量转化的认识中，不正确的是( )ﻫＡ.电解饱和食盐水时，电能转化为化学能

B．树木进行光合作用时,太阳能转化为化学能ﻫC．汽油燃烧时，化学能转化为热能

D.电灯工作时，电能全部转化为光能

5.下列各装置中,不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸)( )

A．B．Ｃ． D.

6．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时,电解质溶液的ｐＨ如何变化（)

A ．不变 ﻩＢ.先变小后变大 Ｃ.逐渐变大 ﻩD ．逐渐变小

7．等质量的两份锌粉a 和ｂ，分别加入过量的稀硫酸中，a 中同时加入少量C

ｕＳO 4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积（V )与时间(ｔ)的关系正确的是 （ )

8. 把a 、b 、c 、d 四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池。若a 、

ｂ相连时，a 为负极；c 、d 相连时，电流由ｄ到c;a 、ｃ相连时，c 极上产生

大量气泡；ｂ、d 相连时,b 极上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序

由强到弱的为 ( )

A ．a ＞b ＞c ＞d B.a>c>d ＞b C ．ｃ>a>b>d Ｄ.b ＞d>c>a

9．将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中发生原电池反应,下列叙述正确

的是（ ）

A.正极附近的SO 42- 浓度逐渐增大 B ．正极有O 2逸出

C.电子通过导线由铜片流向锌片 D ．铜片上有Ｈ２逸出

10.如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片,若电流表的指针发生偏转，且ａ极上

有大量气泡生成，则以下叙述正确的是 （ )

Ａ．a 为负极,是铁片，烧杯中的溶液为硫酸 Ｇ Ｂ．b 为负极，是铁片,烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

C ．a 为正极，是碳棒,烧杯中的溶液为硫酸

D.b 为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

11.下列叙述中,金属甲的活动性一定比金属乙的活动性强的是( )

Ａ.在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多

B ．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强

C ．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能

D ．将甲、乙作电极组成原电池时,甲是负极

12．在实验室欲加速制取氢气，最好的方法是采用（ )

A.纯锌跟稀硫酸溶液 B ．纯锌+稀盐酸

C.粗锌(含少量铜）跟稀硫酸溶液 Ｄ．粗锌(含少量铜）跟醋酸溶液

13.原电池在工作时,发生氧化还原反应,下列反应不可能作为原电池工作时发生

的反应的是 ( )ﻫ A ．Cu+２ＡgN Ｏ３→C ｕ

(NO 3)2+2Ag B ．2Fe+O 2+2H 2O →2Fe(OH)2ﻫ C.NaOH+HCl →N ａC ｌ+H 2

Ｏ D.2H ２+Ｏ2→2H 2Ｏ

14.有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装

b a

有含琼胶的KＣｌ饱和溶液)（)

A.铜片上有气泡逸出

Ｂ．取出盐桥后，电流计依然发生偏转

C.反应中,盐桥中的Ｋ+会移向CｕSＯ4溶液

D.反应前后铜片质量不改变

15．下图是Zn和Cu形成的原电池,某实验小组做完实验后,在读书卡上写下了一些记录:在卡片上,描述合理的是（)

卡片NO：28 Date：2011.12.18

实验后记录：

①Zn为正极，Cu为负极

②电解质溶液的pH不变

③电子流动方向为Zn→Cu

④Cu极上有H2产生

⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol

⑥正极电极反应式：Zn-2e-→Zn2+

A.①②③Ｂ.③④⑤Ｃ.④⑤⑥Ｄ．②③④

二、填空题

１6.如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。

(1)中反应的离子方程式为ﻩ,

(２)中的电极反应:Fｅ: ﻩ、Sｎ：ﻩﻩ

Sn极附近溶液的pH(填增大、减小或不变）ﻩ，

（3)中被腐蚀的金属是ﻩ,其电极反应式为

ﻩ。

1７．已知电极材料:铁、铜、银、石墨、锌、铝;电解质溶液:CuCｌ２溶液、Fe2(ＳO4)3溶液、盐酸。接要求回答下列问题:

①电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因

。

②若电极材料选铜和石墨,电解质溶液选硫酸铁溶液,外加导线，能否构成原电池? ,

若能，请写出电极反应式，