浙江青田县石门中学2020┄2021届高三年级第二次月考化学试题
2021年浙江省丽水市青田县第二高级中学高三化学月考试卷含解析
2021年浙江省丽水市青田县第二高级中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D、将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体参考答案：B略2. 类比推理是化学学习中的一种重要方法．下列类推结论中，正确的是（）参考答案：A考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；含硫物质的性质及综合应用．.专题：元素及其化合物．分析：A．氯气与碘的性质相似，均与水发生歧化反应；B．氧化性为Cl2＞Fe3+＞I2；C．S具有弱氧化性，与变价金属反应生成低价金属化合物；D．二氧化碳具有还原性，二氧化碳不具有．解答：解：A．氯气与碘的性质相似，均与水发生歧化反应，则由Cl2+H2O═HCl+HClO，可知I2+H2O═HI+HIO，故A正确；B．氧化性为Cl2＞Fe3+＞I2，则I2、Fe2+不发生反应，故B错误；C．S具有弱氧化性，与变价金属反应生成低价金属化合物，则S+2Cu═Cu2S，故C错误；D．二氧化碳具有还原性，二氧化碳不具有，则Ca（ClO）2+2SO2+2H2O═CaSO4↓+2HCl+H2SO4，故D错误；故选A．点评：本题考查卤族元素及其化合物的性质，为高频考点，把握发生的氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与类推规律的考查，注意物质的性质，题目难度不大．3. 现有室温下的四种溶液，其pH如下表所示，下列有关叙述不正确的是（）AB．②③两溶液等体积混合，所得溶液中：c（H+）>c（OH-）C．分别加水稀释10倍，溶液的pH：①>②>④>③D．V1L④和V2L①溶液混合后，若pH=7，则V1<V2参考答案：D【知识点】弱电解质的电离平衡解析：①中c（NH3．H2O）＞0.001mol/L，②中c（NaOH）=0.001mol/L，③中c（CH3COOH）＞0.001mol/L，④中c（HCl）=0.001mol/L，A、醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，所以③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大，故A正确；B、如果②③等体积混合，酸过量，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），故B正确；C．弱电解质溶液中存在电离平衡，酸或碱加水稀释相同的倍数，弱电解质的pH变化小于强电解质，所以四种溶液的pH①＞②＞④＞③，故C正确； D、若混合后溶液的pH=4，则混合溶液中氢离子浓度为10-4 mol/L，即混合溶液中c（H+）=[n(H+)-n(OH-)]/V(混) =10-14mol/L，10-13(V1-V2)/(V1+V2) V1：V2=11：9，故D错误.故答案选D【思路点拨】本题考查了弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点，根据弱电解质的特点、酸碱混合溶液氢离子浓度的计算方法、电荷守恒来分析解答，难度中等.4. 化合物Fe0.95O具有NaCl型结构。
浙江省2020-2021版高考化学二模考试试卷
浙江省2020-2021版高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高一下·惠州期中) 下列各组性质的比较中正确的是（）A . 酸性：HClO4＜HBrO4B . 碱性强弱：NaOH＞LiOHC . 稳定性：H2S＞H2OD . 氧化性：I2＞Br2＞Cl22. （2分） (2015高一下·合肥期中) 下列有关资源综合利用的说法不正确的是（）A . 煤的气化、液化均为化学变化，而石油的常压蒸馏和减压蒸馏均是物理变化B . 绿色化学的核心就是利用化学原理吸收处理工业生产污染物并将其转化为有用物质C . 利用石油的裂化可以提高汽油的产量和质量D . 将苦卤水浓缩、氧化，鼓入空气和水蒸气可提取溴3. （2分）已发现的元素的种类和原子的种类（）A . 前者多B . 后者多C . 相同D . 无法确定4. （2分）下列化学用语书写不正确的是（）A . 酯基的官能团符号：﹣COO﹣B . 硝基苯的结构简式：C . COCl2分子的结构式：D . 乙炔的电子式：5. （2分）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法错误的是（）A . 过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白B . 含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中C . 燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应D . 铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀6. （2分）对电解质的叙述正确的是（）A . 溶于水后得到的溶液能导电的物质B . 熔融态能导电的物质C . 电解质必须通电才能发生电离D . 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物7. （2分）常温下，现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸溶液，下列说法不正确的是（）A . 盐酸中的c（Cl﹣）与醋酸溶液中的c（CH3COO﹣）相等B . 分别与足量CaCO3反应，放出的CO2一样多C . 分别用水稀释相同倍数，n（Cl﹣）＜n（CH3COO﹣）D . 分别将两溶液升温至80℃，醋酸溶液的pH变小，盐酸的pH不变（不考虑挥发）8. （2分） (2016高一上·温州期末) 下列说法中不正确的是（）A . 原子半径：P＞S＞ClB . 最外层电子数：F＜O＜NC . 金属性：Na＞Mg＞AlD . 非金属性：Cl＞Br＞I9. （2分）在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（）A . 熔点：CO2＞KCl＞SiO2B . 水溶性：HCl＞H2S＞SO2C . 沸点：CH3OCH3＞CH3CH2OHD . 热稳定性：HF＞H2O＞NH310. （2分） (2018高二下·商丘期末) 某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42- ，且所有离子物质的量浓度相等。
浙江高三高中化学月考试卷带答案解析
浙江高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列关于化石燃料的说法不正确的是A．化石燃料的不完全燃烧是引起大气污染的主要原因之一B．如果化石燃料能够完全燃烧就不会造成大气污染C．燃料燃烧的产物CO2是一种温室气体D．以液化石油气代替燃油可以减少大气污染2.下列仪器与其对应名称不相符的是3.下列有关物质的分类正确的是A．混合物：水玻璃、碱石灰、明矾B．酸：稀硫酸、次氯酸、硫酸氢钠C．酸性氧化物：SO2、CO2、SiO2D．碱性氧化物：CaO、Na2O2、K2O4.下列各项中，表达正确的是A．水分子的比例模型：B．氯离子的结构示意图：C．CO2分子的电子式：D．氯乙烯的结构简式：CH3CH2Cl5.下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是A．CO＋H2O CO2＋H2B．3NO2＋H2O=2HNO3＋NOC．2F2＋2H2O=4HF＋O2D．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑6.下列物质的水溶液是因水解而呈酸性的是A．CO2B．NaHSO4C．FeCl3D．HCl 7.下列变化属于吸热反应的是A．碘的升华B．生石灰溶于水C．酸碱中和D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合8.在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A．范德华力、范德华力、范德华力B．范德华力、范德华力、共价键C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键9.下列各组中，互称为同分异构体的是A．O2与O3B．35Cl与37ClC．CH3CHO与D．CH4与C2H610.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是11.化学学习中常用到一种思维方式——类比推理，则下列推理正确的是 A ．2Na 2O 2＋2CO 2 = 2Na 2CO 3＋O 2，所以2Na 2O 2＋2SO 2 = 2Na 2SO 3＋O 2 B ．电解熔融NaCl 可以得到单质钠，所以电解熔融AlCl 3也能得到单质铝 C ．CH 4的空间构型是正四面体，所以CH 3Cl 的空间构型也是正四面体 D ．H 2S 的沸点比H 2O 低，所以PH 3的沸点也比NH 3低12.X 、Y 、Z 、M 、W 为5种短周期元素。
2020年12月浙江省学考选考高2021届高三第二次联考Z20联盟化学试题及参考答案
浙江省名校新高考研究联盟（Z20联盟）2021届高三第二次联考 化学试题卷 第 1 页 共 2 页浙江省名校新高考研究联盟（Z20联盟）2021届高三第二次联考化学参考答案26.（4分）（1）HClO+CO 32-=ClO -+HCO 3-（1分） （2）（1分）（3）氯单质、溴单质为分子晶体，结构相似；随分子量增大，分子间作用力增强，熔沸点升高，故状态从气体变为液体。
（2分）27.（4分）（1）0.15 （2分） （2）n (e -)=3×=0.15mol设镁的物质的量为x mol ，铝的物质的量为y mol ,由电子得失守恒可得2x+3y=0.15mol 反应后的镁离子与铝离子转化为沉淀最大时，n(NaOH)=2x+3y=0.15mol ；此时v(NaOH)=60ml-10ml=50ml,故c （NaOH ）==3mol •L －1（2分）28.（10分）Ⅰ（1）N 2（1分） Fe （SCN ）3（1分）（2）2SO 2+2H 2O+O 2+2Ba 2+=2BaSO 4↓+4H +(分开写也可以）（2分） Ⅱ（1）分液漏斗 （1分）（2）溶液蓝绿色褪去，有大量墨绿色固体产生、干燥管中有液体上升后下降的现象（3个现象写2个给2分，1个给1分） （3）偏低（1分）29.（10分）（1）BCD （2分）（2）①HCOOH*+2H 2(g)=H 2COOH*+3/2H 2(g) 或HCOOH*+1/2H 2(g)=H 2COOH*（2分）②－0.50 （1分）（3）（2分，左侧比曲线I高得1分，右侧比曲线I低得1分，总面积相差较大扣1分，最高点位置不扣分）（4）①CO（1分）②温度改变时，反应i和反应ii平衡移动方向相反；且影响程度接近（2分，答对1点给1分）30.（10分）（1）用玻璃棒搅拌或摩擦瓶壁或加入晶种促使晶体析出（1分）（2）生成可溶的乙酰水杨酸钠（1分）（3）BC （2分）（4）①ebcg （2分）②当滴入最后1滴盐酸时，溶液由粉红色变为无色，且半分钟内不变色（2分）③（c1v1-c2v2）/(2×104)（2分）31.（12分）（1）CD （2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）（写出4个给3分，3个给2分，2个给1分）（5）（3分，每步1分）或浙江省名校新高考研究联盟（Z20联盟）2021届高三第二次联考化学试题卷第 2 页共 2 页。
浙江省部分重点中学2020┄2021届高三第二学期3月联考理科综合化学试题
绝密★启用前试卷类型：A2021年浙江省部分重点中学高三第二学期3月联考试题理科综合化学能力测试本试卷共4页，22小题，满分150分．考试时间120分钟．本试卷共15页，32小题，满分300分．考试时间150分钟．注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上．用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上．2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上．3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效．4．考生必须保持答题卡的整洁．考试结束后，将试卷和答题卡一并交回．可能用到的数据：H-1 C-12 0-16 Na-23 K-39 Fe-56 Cu-64 Br-80选择题部分（共120分）一、选择题：本大题共17小题，每小题6分，共102分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，11．2L氯仿中含有的C—Cl键的数目为1.5N AB．标准状况下，30g NO和16g O2混合所生成的气体分子数为N AC．12g石墨晶体中碳原子构成的正六边形的数目为0.5N AD．28g铁粉与足量Cl2反应时转移的电子数为N A8．C和CuO在高温下反应可能生成Cu、Cu20、C02、CO。
现将19碳粉跟8gCuO混合，在硬质试管中隔绝空气高温加热，生成的气体全部通过足量NaOH溶液，收集残余气体。
测得溶液增重1.1g，残余气体在标准状况下的体积为560mL。
下列说法错误的是A ．固体混合物高温加热时，有0.6g 碳参加了反应B ．试管中的所有氧化还原反应共转移电子0.15molC ．反应后的试管中固体混合物总质量为7.2gD ．反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为0.1mol9．已知某溶液中只存在-OH 、H +、-Cl 、+4NH 四种离子，其离子浓度可能有如下关系：①)OH (c )H (c )NH (c )Cl (c 4-++->>> ②)H (c )OH (c )NH (c )Cl (c 4+-+->>>③)H (c )OH (c )Cl (c )NH (c 4+--+>>> ④)H (c )OH (c )Cl (c )NH (c 4+--+=>=下列说法正确的是A ．若①正确，则溶液中溶质一定为NH 4ClB ．若③正确，则溶液中)Cl (c )NH (c )O H NH (c 423-+>+⋅C ．若④正确，且混合前盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c （H +）等于氨水中c （-OH ）D ．溶质不同时，上述四种关系式均可能成立10．高效能电池的研发制约电动汽车的推广。
2020┄2021届3月2020┄2021届高三第二次全国大联考浙江版化学卷
2021年3月2021年高三第二次全国大联考（浙江版）化学卷班级学号姓名高考冲刺8的是7．下列说法不正确．．．A．用石灰石或石灰乳进行燃煤烟气脱硫（除SO2）可获得副产品石膏B．金属的电化学防护措施有牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法C．若在水果贮藏室中，放几块被KMnO4溶液浸透过的“砖块”，可延长水果保存时间D．常温时，某可逆反应的平衡常数越大则其反应速率越快8．下列有关实验的操作、原理和现象的叙述正确的是A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B．检验某溶液是否含有SO42—时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸C．为观察Mg条在CO2中的燃烧，在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部D．用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH值9．元素周期表的形式多种多样，右图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是A．③元素形成的单质晶体均属于原子晶体B．④元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键C．②、⑦、⑧对应的简单离子半径依次减小D．实验室可根据⑥、⑦单质分别与⑤单质反应的难易程度来比较两元素的非金属性强弱10．下列说法不正确的是．．．A ．某芳香烃的分子式为C 10H 14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO 4溶液褪色，且分子结构中只有一个烷基，符合条件的烃有3种B ．某有机化合物完全燃烧生成等物质的量的CO 2和H 2O ，则该有机物的分子式一定C n H 2nC ．甲烷、甲醛、甲酸都不存在同分异构体，则甲醚（CH 3OCH 3）也无同分异构体D ．HOCH 2COOH 既可发生取代反应，也可发生加聚反应11．下图是CO 2电催化还原为CH 4的工作原理示意图。
浙江高三高中化学月考试卷带答案解析
浙江高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有关生活和生产中的化学知识描述不正确的是（）A．使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染”B．发电厂的煤在燃烧时加入适量生成石灰，有利于环境保护C．泄露在美国墨西哥湾海洋中的大量原油能被海洋生物迅速分解，不会导致生态灾难D．大力开发风能、太阳能、核能，有利于实现“低碳经济”，减少温室气体的排放2.下列化学用语正确的是（）A．HCl的电子式：B．氧化铁溶于氢碘酸的离子方程式为：Fe2O2+6H+=2Fe3++3H2O C．在电解液为氢氧化钾溶液的甲醇燃料电池内电路中，阳极的电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-=CO2-3+6H2OD．表示中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+HF（aq）=NaF（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol3.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，2.24L三氧化硫中所含分子数约为01.N AB．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%C．一定温度下，1moLFeCl3水解生成N A个Fe（OH）3胶体颗粒D．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2N A个电子4.关于下列四个图像的说法中正确的是（）A．图①表示可逆反应“CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）”中的△H大于0B．图②是在以石墨为电极电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1C．图③表示可逆反应“A2（g）+3B2（g） 2AB3（g）” 中的△H小于0D．图④表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g） 3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大5.下列指定实验的装置图完全正确的是（）6.香叶醇、橙花醇和乙酸橙花酯在工业上用作香料，它们可由月桂烯来合成。
浙江省2020┄2021届高三化学第二次联考试题Word版 含解析
浙江省2021年高三化学第二次联考试题（含解析）选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。
考生注意：l．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108选择题部分一、选择题（本大题共 20 小题，其中第 1—10 题每小题 2 分，第 11—20 题每小题 3 分，共 50分。
每小题列出的 4 个备选项中只有 1 个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。
）1.下列物质因发生水解反应使溶液呈碱性的是（）Ａ． Na2CO3Ｂ． HNO3Ｃ． AlCl3Ｄ． NaOH 【答案】A【解析】【详解】Ａ．Na 2CO3在溶液中发生水解CO32-+H2O HCO3-+OH-，溶液呈碱性，符合题意：Ｂ． HNO3在溶液中发生电离，溶液呈酸性，不合题意；Ｃ． AlCl 3在溶液中发生水解，Al3++3H2O Al（OH）3+3OH-，溶液呈酸性，不合题意；Ｄ． NaOH在溶液中发生电离，溶液呈碱性，不合题意。
故选A。
2.下列变化过程中，需加入还原剂才能实现的是（）Ａ． Cl2→Cl-Ｂ． Fe3+→Fe2+Ｃ．Na→Na2O2Ｄ． H2SO4（浓）→SO2【答案】B【解析】【详解】Ａ．氯气与水或碱反应，都可实现 Cl2→Cl-的转化，不需另加还原剂，不合题意；Ｂ．氯化铁与铁或铜反应，都可实现Fe3+→Fe2+的转化，铁或铜是还原剂，符合题意；Ｃ．钠在空气或氧气中燃烧，可实现Na→N a2O2的转化，需要另加氧化剂，不合题意；Ｄ． Na2SO3与浓硫酸反应，可实现H2SO4（浓）→SO2的转化，发生非氧化还原反应，不合题意。
故选B。
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）Ａ．常温下铁不与浓硫酸反应，可用钢瓶储运浓硫酸Ｂ．二氧化硫具有氧化性，可用作造纸的漂白剂Ｃ．碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂Ｄ．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气【答案】C【解析】【详解】Ａ．常温下铁与浓硫酸反应，但由于在铁表面生成钝化膜，所以可用钢瓶储运浓硫酸，A错误；Ｂ．可用作造纸的漂白剂，体现的是二氧化硫的漂白性，B错误；Ｃ．碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂，C正确；Ｄ．可用于干燥氯气，体现的是浓硫酸的吸水性，D错误。
2020-2021学年山西省长治市石门中学高三化学月考试卷含解析
2020-2021学年山西省长治市石门中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。
下面所列物质贴错了标签的是（）A略2. 下列离子方程式正确的是 ( )A.澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2OB.用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+ Cl2↑C.向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-D.向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+CO32-+2H2O参考答案：D略3. 短周期金属元素甲～丁在元素周期表中的相对位置如右表所示：下列判断正确的是( )A、原子半径：丙>丁>乙B、单质的还原性：丁>丙>甲C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：AD4. 将下列离子：Al3+、Na+、K+、NO、OH-、S2-、MnO、Fe3+、NH、H+、AlO、CO按可能大量共存的情况，把它们全部分成A、B两组，而且每组中都含有不少于两种阳离子和两种阴离子。
下列离子不会同在一组的是A．Na+、NO3— B． S2—、AlO C ．Al3+、Fe3+ D．MnO、 NH参考答案：A略5. 下列说法不正确的是A. H<0、S>0的反应在温度低时不能自发进行B. NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) H=+185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C. 已知25℃时K sp(AgCl)=1.810，则在0.3mol/L NaCl溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.010mol/LD. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以降低活化能，增大活化分子百分数参考答案：A略6. 常温下,pH=12的氨水中存在以下电离平衡: NH3·H2O NH4+ + OH— .往其中加入少量0.01mol·L—1 NaOH溶液,保持不变的是( )A. c(OH—)B. c(NH4+)C. c(NH3·H2O)D. c(NH4+)·c(OH—)参考答案：A7. 自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）A．AgNO3 B．FeCl2C．Na2SO3 D．AlCl3参考答案：D解：A、配制AgNO3溶液时，若用氯水，氯水中含有Cl﹣离子，则Ag+与Cl﹣反应生成AgCl 沉淀，产生明显的药品变质问题，故A错误；B、配制FeCl2溶液时，若用氯水，氯水中含有Cl2、HClO、ClO﹣等微粒，具有氧化性，能氧化亚铁离子，则产生明显的药品变质问题，故B错误；C、配制Na2SO3溶液时，氯水中含有H+，H+与亚硫酸根离子反应生成水和二氧化硫，则产生明显的药品变质问题，故C错误；D、配制AlCl3溶液时，溶液在的离子不会与氯水中的微粒发生反应，则不会产生明显的药品变质问题，故D正确；故选D．8. 某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I―、HCO3―、Cl-、NO3―六种离子中的几种。
浙江青田县石门中学2015届高三年级第二次月考
浙江青田县石门中学2015届高三年级第二次月考高三2010-10-31 18:57浙江青田县石门中学2015届高三年级第二次月考语文试题一、语言文字运用（共21分，其中选择题每小题3分）1．下列词语中加点字的读音一致的一组是（）A．险峻疏浚竣工俊俏B．纰漏砒霜批评枇杷C．苛求荆轲交柯错叶坎坷D．宵衣旰食销声匿迹肖像不屑一顾2．下列词语中，没有错别字的一项是（）A．众口铄金闪烁其词震古烁今流金砾石B．白璧微瑕金壁辉煌壁立千仞坚壁清野C．拾人牙慧贤惠孝顺欢迎惠顾口惠而实不至 D．门可罗雀声名雀起鸦雀无声鸠占鹊巢3．下列各句中，加点的词语运用正确的一句是（）A．旅游信息也正是在这样的你一言我一语中一传十、十传百，从一处“流浪”到另一处。
至于喜欢还是不喜欢口耳相传中的旅游目的地，只有等你亲自去游玩后才知道。
B．经过了将近一年的发展，22寸宽屏液晶已经从当初高端产品成为了目前市场的绝对主流。
但是随着暑期的到来，其价格势如破竹，一路狂降。
C．一个人在官商学之间行云流水，先为学后从政或经商，或先从政后为学或经商，以及先经商后为学或从政，在发达西方国家这是极普遍而正常的事情，但在中国还显得不是那么习惯，在制度安排上也不是那么流畅，人们做起来当然更不是那么游刃有余。
D．现在我们有了各种各样的先进手段，在思考如何搭建一条现代的“丝绸之路”时，应该说得大胆一点，不要怕人家说你“非驴非马”，不要怕人家说你“不三不四”，完全可以用一些外在的变化体现时尚精神，同时又不失去自身传统。
4．下列各句中，没有语病的一项是（）A．当他们回到久别的家乡，许多附近的妇女、老人和孩子都跑来看他们。
B．艺人们过去一贯遭白眼，如今却受到人们的热切的青睐，就在这白眼和青睐之间，他们体味着人间的温暖。
C．虽然学生会工作很忙，但他还是抓紧和同学研究或自己看书。
D．从调查的结果来看，该校学生的课余活动主要有班级野炊、年级文体比赛、校际联欢会等，内容丰富，形式多样。
2021年湖南省常德市石门县第二中学高三化学月考试题含解析
2021年湖南省常德市石门县第二中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是参考答案：B略2. 将0.51 mol铜与250 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。
待产生的气体全部释放后，向溶液中加入300 mL5 mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀。
则下列选项正确的是()A．产生NO气体0.24 molB．产生NO2气体0.26 molC．原HNO3浓度为8 mol/LD．原HNO3浓度为2 mol/L参考答案：C略3. 在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是A. 在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I－、Br－、Fe2＋B. 在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Zn：Fe3＋、Cu2＋、H＋C. 在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3D. 在含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、Al(OH)3、OH－、CO32-参考答案：B【分析】A．离子还原性I-＞Fe2+＞Br-，同一氧化剂与不同具有还原性的物质反应时，先与还原性强的物质反应；B．同一还原剂与不同具有氧化性的物质反应时，先与氧化性强的物质反应；C．氢氧化钡先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存；D．用假设法判断，H+最先与AlO2-反应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中OH-反应生成AlO2-。
【详解】A、溶液中离子的还原性强弱顺序是I->Fe2+>Br-，向溶液中滴加过量氯水时发生的反应分别为：2I-+Cl2=2Cl-+I2、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，所以参与反应的离子先后顺序为：I-、Fe2+、Br-，选项A错误；B、铁离子的氧化性强于铜离子，H＋的氧化性弱于Cu2+而强于Fe2+，所以在含有等物质的量的Fe3+、Cu2+、H＋的溶液中加入Zn粉，反应的先后顺序Fe3+、Cu2+、H＋，选项B 正确；C、氢氧化钡先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存，则反应的先后顺序为Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3，选项C错误；D．若H+最先与AlO2－反应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中OH-反应生成AlO2－，则反应顺序为OH-、AlO2－、CO32-、Al(OH)3，选项D错误；答案选B。
浙江高三高中化学月考试卷带答案解析
浙江高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列生产工艺能体现“绿色化学”或节能环保思想的是( )A．工业制氢气：用天然气发电再电解水制得B．工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度C．工业制胆矾：使用向稀硫酸中吹空气并加热溶解铜D．降低PM2.5：用油改煤技术，推广优质煤的使用范围2.下列变化不能说明发生了化学变化的是( )A．变化时有电子的得失或共用电子对的偏移B．变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键的形成C．变化时释放出能量D．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了3.三种不同物质有如图所示转化关系：甲乙丙甲，则甲不可能是A．Al2O3B．SiO2C．CO2D．NH4Cl4.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )A．①③B．③④C．①②D．①③④5.下列各组物质的性质比较，正确的是（）A．熔点：CO2＜H2O＜SiO2＜KCl B．粒子半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4＞H2SiO3D．稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH46.采用循环操作可以提高原料的利用率，下列工业生产中，没有采用循环操作的是（）A．硫酸工业B．氯碱工业C．硝酸工业D．合成氨工业7.下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是 ( )A．由于键能E N≡N> E Cl-Cl，故单质的沸点：N2>Cl2B．由于分子中可电离的H+个数H2SO4> CH3COOH，故两者的酸性：H2SO4>CH3COOHC．由于元素的非金属性N>P，故氢化物的稳定性：NH3>PH3D．由于金属性Fe>Cu，故还原性Fe2+>Cu8.X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。
2021年浙江省丽水市石门中学高三化学测试题含解析
2021年浙江省丽水市石门中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 甲、乙、丙、丁各是Na2SO3、AgNO3、HCl、BaCl2四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀甲＋丙→沉淀乙＋丙→沉淀丙十丁→沉淀乙＋丁→无色刺激性气味气体，则甲、乙、丙、丁依次是（）ANa2SO3HClAgNO3BaCl2BBaCl2Na2SO3HClAgNO3CBaCl2Na2SO3AgNO3HClDAgNO3HClBaCl2Na2SO3参考答案：C略2. 当前，世界上日益严重的环境问题主要源于A．温室效应B．厄尔尼诺现象C．人类对环境的污染和破坏D．火同喷发和地震参考答案：C参考答案：如右图所示，下列说法正确的是A．A为电源负极B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O7２－＋6Fe２＋＋14H＋=2Cr３＋＋6Fe３＋＋7H2OC．阴极区附近溶液pH降低]D．若不考虑气体的溶解，当收集到13.44L H2 (标准状况)时，有0.2molCr2O7２－被还原参考答案：BA．由图可知，右侧生成氢气，发生还原反应，右侧铁板为阴极，故左侧铁板为阳极，故A为电源正极。
B．左侧铁板为阳极，铁放电生成亚铁离子，亚铁离子被溶液中的Cr2O7２－氧化，反应生成Cr３＋、Fe３＋，离子方程式为Cr2O7２－+6Fe２＋+14H＋═2Cr３＋+6Fe３＋+7H2O。
C．阴极氢离子放电生成氢气，氢离子浓度降低，溶液的pH增大。
D.13.44 L氢气的物质的量为13.44÷22.4L/mol=0.6mol，根据电子转移守恒n(Fe2+)=(0.6mol×2)/2=0.6mol，根据Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O可知，被还原的Cr2O72-的物质的量为：0.6mol×1/6=0.1mol。
2020年浙江省嘉兴市石门中学高三化学下学期期末试卷含解析
2020年浙江省嘉兴市石门中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（）A．在强酸性溶液中：K+、NH4+、SO42－、ClO－B．能使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Na+、I－、Cl－、NO3－C．在pH=1的溶液中：NH4+、Mg2+、SO32－、NO3－D．含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、HCO3－参考答案：B略2. 常温下，下列各组物质中，Y 既能与X 反应又能与Z 反应的是（）参考答案：D【考点】硅和二氧化硅．【分析】①SiO2不能溶于浓硫酸；②H2S既有酸性又有强还原性，则既能与KOH 溶液发生中和反应，又能与稀硝酸发生氧化还原反应；③Cl2与NaOH 溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，Cl2与Na2S 溶液反应生成氯化钠和硫单质；④Cu与FeCl2溶液不反应，与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水．【解答】解：①二氧化硅能与氢氧化钠反应反应生成硅酸钠与水，在酸中二氧化硅只与HF反应，不能与浓硫酸反应，故①不符合；②H2S既有酸性又有强还原性，则既能与KOH 溶液反应生成硫化钾和水，又能与稀硝酸发生氧化还原反应，故②符合；③Cl2与NaOH 溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，Cl2与Na2S 溶液反应生成氯化钠和硫单质，故③符合；④Cu与FeCl2溶液不反应，与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，故④不符合，故选D．3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22．4L重氢（D2）气体分子中含有2N A个中子B．常温常压下，3．36L氯气与2．7g铝充分反应，转移电子数为0．3N AC．Cu-Zn-CuSO4原电池工作时，若析出0．1molCu时，转移电子数为0．2N A，正极溶解Zn6．5gD．1mol异丁烷中，含共价键数目为10N A参考答案：A略4. 下列过程中，不涉及化学变化的是A．甘油加水作护肤剂 B．用脂肪和烧碱加热制取肥皂C．烹调鱼时加入少量料酒和食醋可以减少腥味、增加香味D．在燃料煤中添加氧化钙以减少二氧化硫的生成参考答案：A略5.有机物X和Y可作为“分子伞”给药载体的伞面和中心支撑架(未表示出原子或原子团的空间排列)。
2020-2021学年浙江省丽水市石门中学高一化学模拟试卷含解析
2020-2021学年浙江省丽水市石门中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. X元素的阳离子和Y元素的阴离子的核外电子层结构相同，下列叙述正确的是A. 离子半径X＞YB. 原子半径X＜YC. 原子序数X＜YD. 原子最外层电子数X＜Y参考答案：D【分析】X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子层结构，则X位于Y元素下一周期，且X最外层电子数小于4，Y最外层电子数大于4。
【详解】A项、具有相同的核外电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，X元素的核电荷数大于Y，则离子半径X＜Y，故A错误；B项、同周期元素从左到右，原子半径依次减小，同主族元素，从上到下，原子半径依次增大，X位于Y的下一个周期，则原子半径的关系是X>Y，故B错误；C项、X位于Y元素下一周期，则原子序数X＞Y，故C错误；D项、同周期元素从左到右，最外层电子数依次增大，X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子层结构，则X最外层电子数小于4，Y最外层电子数大于4，所以原子最外层电子数X＜Y，故D正确。
故选D。
【点睛】本题考查了原子结构和元素性质，明确电子层结构相同的阴阳离子在周期表中的大体位置，再结合元素原子的最外层电子数分析是解答关键。
2. 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（）A．“无磷洗涤剂”的推广使用，不能有效减少水体富营养化的发生B．无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能C．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D．硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质参考答案：D【考点】常见的生活环境的污染及治理；常见的能量转化形式．【分析】A．含磷物质能导致水体富营养化；B．风力发电是将风能转化为电能；C．砷属于非金属元素；D．二氧化硫、氮氧化物等物质是形成酸雨的重要物质．【解答】解：A．含磷物质能导致水体富营养化，无磷洗涤剂”的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生，故A错误；B．风力发电是将风能转化为电能，火力发电是将化学能转化为电能，故B错误；C．铅、镉、铬、钒属于金属元素，砷属于非金属元素，故C错误；D．形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物，故D正确．故选D．3. 下列对实验现象的预测正确的是( )A. 振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明B. 铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色C. 微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终无明显变化D. 当液体变成红褐色时，停止加热，让光束通过分散系时可产生丁达尔效应参考答案：D试题分析：A．单质溴能与NaOH溶液发生氧化还原反应，所以振荡后静置，上层溶液颜色会逐渐消失，苯不溶于水，溶液分层，故A错误；B．常温下铁片遇浓硫酸产生钝化现象，不可能溶解，故B 错误；C．在加热时稀硝酸与铜发生氧化还原反应，硝酸被还原成NO，NO在空气被氧化生成NO2，NO2是红棕色气体，故C错误；D．装置Ⅳ属于氢氧化铁胶体的制备，而胶体具有丁达尔效应，故D正确。
2020年浙江省丽水市石门中学高三化学月考试题含解析
2020年浙江省丽水市石门中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是……… （）A、温度相同，体积相同的O2和N2B、质量相等，密度不等的N2和COC、体积相等，密度相等的CO和C2H4D、压强相同、体积相同的N2和O2参考答案：B略2. 下列结论中，正确的是 ()A．摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子D．氢氧化钠的摩尔质量为40g参考答案：B略3. 下列说法正确的是A．水的离子积通常用K w来表示，随温度变化而变化，只适用于纯水，在稀盐酸中数值会变大B．在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率且提高反应物的平衡转化率D．同浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH：NaNO3＜Na2SO3＜Na2CO3参考答案：D略4. 将a g铁和氧化铁的混合物加入800mL pH=1的盐酸中充分反应后，固体无剩余，盐酸全部消耗，放出标准状况下气体0.224L．则下列判断中正确的是（）A．原混合物中n（Fe）：n（Fe2O3）=2：1B．向溶液中滴入无色的KSCN溶液，显血红色C．无法计算出原混合物的质量D．此时溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为3：1参考答案：A考点：化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算．.专题：计算题．分析：由于氧化性Fe3+＞H+，所以当产生氢气时，Fe3+已经全部被还原为Fe2+，发生反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Fe+Fe2O3+6HCl=3FeCl2+3H2O，计算生成氢气消耗Fe和HCl的物质的量，进而计算氧化铁消耗HCl的物质的量，再根据方程式计算出Fe2O3及氧化铁消耗Fe的物质的量，根据m=nM可以计算混合物的质量．解答：解：由于氧化性Fe3+＞H+，所以当产生氢气时，Fe3+已经全部被还原为Fe2+，生成氢气的物质的量==0.01mol，HCl物质的量=0.8L×1mol/L=0.8mol，发生反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，消耗Fe为0.01mol，消耗HCl为0.01mol×2=0.02mol，故反应Fe+Fe2O3+6HCl=3FeCl2+3H2O，消耗HCl为0.08mol﹣0.02mol=0.06mol，由方程式可知该反应中消耗Fe为0.06mol×=0.01mol，Fe2O3的物质的量=0.06mol×=0.01mol，A．原混合物中n（Fe）：n（Fe2O3）=（0.01mol+0.01mol）：0.01mol=2：1，故A正确；B．反应后溶液为FeCl2，向溶液中滴入无色的KSCN溶液，不显血红色，故B错误；C．Fe、氧化铁的物质的量已经计算出，根据m=nM可以计算混合物的质量，故C错误；D．溶液中含有Fe2+离子，没有Fe3+离子，故D错误，故选A．点评：本题考查混合物计算，关键是根据氧化性Fe3+＞H+判断发生的反应，注意利用总反应方程式简化计算，难度中等．5. 40℃硝酸钾饱和溶液先升温至80℃，在恒温下蒸发部分溶剂至析出少量溶质，然后将溶液逐渐冷却至60℃．下列示意图中能正确表示整个过程中溶液浓度a%与时间t关系的是（）A．B．C．D．参考答案：A考点:溶解度、饱和溶液的概念．专题:物质的量浓度和溶解度专题．分析:40℃硝酸钾饱和溶液先升温至80℃，此过程中硝酸钾的溶解度增大，所以溶液的浓度不变；在80℃恒温下蒸发部分溶剂至析出少量溶质前，此过程中溶剂减少，溶质的浓度不断增大；当析出晶体时达到饱和，之后硝酸钾溶液浓度暂时不变，最后将溶液逐渐冷却至60℃，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，此过程中会不断析出硝酸钾晶体，而溶剂的质量不变，则溶液的浓度逐渐减小，温度降到60℃后，溶液为饱和溶液，溶液的浓度暂时不变，据此进行判断．解答:解：①将40℃时硝酸钾的饱和溶液先升温至80℃，温度升高，硝酸钾的溶解度增大，溶质和溶剂的质量都没有发生变化，所以此过程中溶液的浓度不变；②在80℃且恒温下蒸发部分溶剂至析出少量溶质前，该过程中溶剂不断减少，溶质的质量不变，所以溶液的浓度会不断增大；③80℃的温度下，当析出晶体时达到饱和，之后的溶液为硝酸钾饱和溶液，所以硝酸钾的溶液的浓度暂时不变；④最后将溶液由80℃逐渐冷却至60℃过程中，随着温度降低，硝酸钾的溶解度减小，此过程中会不断析出硝酸钾晶体，而溶剂的质量不变，则溶液的浓度逐渐减小；⑤温度降到60℃后，此时的溶液为硝酸钾饱和溶液，溶液的浓度不再变化，根据以上分析可知，满足以上变化的图象为A，故选A．点评:本题考查了温度对饱和溶液的影响，题目难度不大，注意掌握饱和溶液特点，明确温度对硝酸钾的溶解度的影响为解答本题的关键6. 下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是A．用10%的盐酸蒸发浓缩获得30%的盐酸B．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品C．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好D．可利用丁达尔效应来区别淀粉溶液和氯化钠溶液参考答案：D略7. 下列相关离子方程式的书写正确的是A.铁溶于适量硝酸中：B.向水中通入少量氯气：C.碳酸氢钠溶液中加入过量D.硫酸溶液中加入过量溶液：参考答案：C8. 恒温、恒压下，1molA和n molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，一段时间后达到平衡，生成a mol C。
2020年浙江省丽水市青田县第二高级中学高一化学月考试卷含解析
2020年浙江省丽水市青田县第二高级中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A. 半导体材料砷化镓B. 超导材料铜锌合金C. 透明陶瓷材料硒化锌D. 超导材料Rb3C60参考答案：C【分析】元素周期表中有7个主族、7个副族，利用元素在周期表中的位置确定由主族元素和副族元素形成的化合物，以此来解答。
【详解】A、砷和镓都是主族元素，不符合题意，选项A不选；B、铜位于ⅠB族，锌位于ⅡB族，则不符合题意，选项B不选；C、硒位于第ⅥA族，锌位于ⅡB族，符合主族元素和副族元素形成的化合物，选项C选；D、Rb位于第ⅠA族，C位于第ⅣA族，则不符合题意，选项D不选；答案选C。
2. 下列表格中各项都正确的一组是( )A略3. 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
下列说法不合理的是A. 若和的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞YB. 从元素周期表中金属与非金属分界线附近能找到半导体材料C. Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，碱性：CsOH＞Ba(OH)2D. 由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S参考答案：D【详解】A．若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则X在Y的下一周期，则原子序数：X＞Y，故A 不选；B．位于金属和非金属分界线附近，具有金属性和非金属性，则位于金属和非金属分界线附近能找到半导体的元素，如Si等，故B不选；C．同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，对应碱的碱性越强，则Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，金属性Cs＞Ba，碱性：CsOH＞Ba（OH）2，故C不选；D．水溶液的酸性：HCl＞H2S，但不能利用此性质判断元素的非金属性，应该通过最高价氧化物的水化物的酸性判断，故D选；故选D。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
浙江青田县石门中学2021年高三年级第二次月考化学试题注意事项： 1．本卷答题时间90分钟，满分100分。
2．本卷不得使用计算器，答案一律做在答卷页上。
可能用到的相对原子质量：Cl—35.5 N-14 H-1 Na-23 Cu-64 Fe-56 O-16 S-32一、选择题1．2002年由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的4526Fe原子，有关4526Fe的说法正确的是（）A．它是一种新元素B．4526Fe与5626Fe互为同素异形体C．它是一种新核素D．这种铁原子发生衰变放出两个质子后变成4326Fe2．物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。
如将单质铜制成“纳米铜”时，“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。
下列叙述中正确的是（）A．常温下，“纳米铜”比铜片的金属性强B．常温下，“纳米铜”比铜片更易失电子C．常温下，“纳米铜”与铜片的还原性相同D．常温下，“纳米铜”比铜片的氧化性强3．下列实验操作中，正确的是（）①用托盘天平称取5.2 g NaCl；②用50 mL量筒量取5.2mL盐酸；③用蒸发皿加热NaCl溶液可以得到NaCl晶体；④用 100 mL容量瓶配制50 mL 0.1mol·L-1H2SO4溶液；⑤用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3；⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种A．①③⑤B．②④⑥C．①③④D．③⑤⑥4．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A．同质量的C2H4和COB．同体积、同密度的C2H4和C3H6C．同温度、同体积的H2和N2D．同压强、同体积的N2O和CO25．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是.................... （） A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦6．俄、美科学家同时宣称合成了元素周期表上的第113号和第115号元素，第115号元素的289115X原子在生成数秒后会衰变成285113Y。
下列有关叙述中，正确的是（）A．115号元素变成113号元素是化学变化B．289115X 和285113Y是两种核素C．289115X 的中子数与质子数之差为174 D．113号元素位于周期表第8周期7．最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构如右图所示，已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量。
根据以上信息和数据，下列说法正确的是（）A．N4属于一种新型的化合物B．14N原子核内的中子数为14C．N4沸点比P4（白磷）低D．1molN4气体转变为N2吸收882kJ热量8．X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3。
下列叙述正确的是（）A．原子半径的大小顺序：X >Y>ZB．Z单质与X单质直接反应可生成两种化合物C．工业上，电解X和Y形成的化合物制取Y单质D．Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物不能互相反应9．在元素周期表中，从左到右共有18个纵行。
第1纵行（氢除外）为碱金属元素，稀有气体是第18纵行。
下列说法中正确的是（）A．铝元素位于第3纵行B．过渡元素在周期表中占10个纵行C．第17纵行所有元素的化合价都有+7价D．第16纵行元素都是非金属元素10．有X、Y、Z三种同主族元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是：H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4。
下列推断正确的是（） A．元素的非金属性：X＞Y＞ZB ．原子序数：X ＞Y ＞ZC ．气态氢化物的稳定性：XH 3＞YH 3＞ZH 3D ．气态氢化物的还原性：XH 3<YH 3<ZH 311．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（ ）A ．常温常压下的33.6 L 氯气与27 g 铝充分反应，转移电子数为3N AB ．标准状况下，22.4 L 己烷中共价键数目为19N AC ．若由CO 2和O 2组成的混合物中共有N A 个分子，则其中的氧原子数为2N AD ．1 L 浓度为1 mol·L -1的Na 2CO 3溶液中含有N A 个CO 32-12．已知25%氨水的密度为0.91克/厘米3，5%氨水的密度为0.98克/厘米3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（ ）A ．等于15%B ．大于15%C ．小于15％D ．无法估算13．将标准状况下的a 升氨气溶于1000克水中，得到的氨水的密度为b 克/毫升，则该氨水的物质的量的浓度是（ ）A ．升摩/4.22aB ．升摩/22400abC ．升摩/1722400aab+D ．升摩/17224001000aab +14．Fe （OH ）3胶体和MgCl 2溶液共同具有的性质有（ ）A ．都比较稳定，密封放置不产生沉淀B ．两分散系均有丁达尔现象C ．加入盐酸先产生沉淀，随后溶解D ．分散质微粒可通过半透膜 15．能正确表示下列反应的例子方程式是（ ）A ．向次氯酸钙溶液通入过量CO 2：Ca 2++2ClO —+CO 2+H 2O =CaCO 3↓+2HClOB ．向次氯酸钙溶液通入SO 2：Ca 2++2ClO —+SO 2+H 2O= CaSO 3↓+2HClOC ．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO 3—+Ca 2++OH —＝CaCO 3↓+H 2OD ．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe 2++4H ++NO 3—=3Fe 3++NO↑+2H 2O16．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）A ．强碱性溶液中：K ＋、A l 3＋、Cl —、SO 42—B ．含有0.1 mol·L -1 Fe 3＋的溶液中：K ＋、Mg 2＋、I —、NO 3—C ．含有0.1 mol·L -1Ca 2＋溶液在中：Na ＋、K ＋、CO 32—、Cl —D ．室温下，pH=1的溶液中： Na ＋、Fe 3＋、NO 3—、SO 42— 17．已知：2CO （g ）+O 2（g ）=2CO 2（g ） ΔH=-566 kJ/molNa 2O 2（s ）+CO 2（g ）=Na 2CO 3（s ）+21O (g)2ΔH=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ） A ．CO 的燃烧热为283 kJB ．右图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系C ．2Na 2O 2（s ）+2CO 2（s ）=2Na 2CO 3（s ）+O 2（g ） ΔH ＞-452 kJ/molD ．CO （g ）与Na 2O 2（s ）反应放出509 kJ 热量时，电子转移数为6.02×1023 18．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（ ）A ．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅B ．CI 4＞CBr 4＞CCl 4＞CH 4C ．MgO ＞H 2O ＞O 2＞NH 3D ．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠19．氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。
下列各组物质熔化时，所克服的粒子间的作用力与氮化硅所克服的粒子间的作用力都相同的是（ ）A ．石膏和金刚石B ．晶体硅和水晶C ．冰和干冰D ．铝和蒽20．最近科学家成功地制成了一种新型的碳氧化合物,该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合成为一种空间网状的无限伸展结构,下列对该晶体叙述错误的是（ ） A ．该物质的化学式为CO 4 B ．晶体的溶沸点高,硬度大C ．晶体中C 原子数与C-O 化学键之比1:4D ．晶体的空间最小环共由12个原子构成21．下列事实于氢键有关的是（ ）A ．水加热到很高的温度都难以分解B ．水结成冰体积膨胀,密度变小C ．CH 4、SiH 4、GeH 4、SnH 4熔点随着相对分子质量的增大而升高D ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱22．关于右图所示的原电池，下列说法正确的是（ ） A ．电子从铜电极通过检流计流向锌电极 B ．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移 C ．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应 D ．铜电极上发生的电极反应是↑=+-+222H e H23．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是 （ ）A．装置①中阳极上析出红色固体B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连C．装置③闭合电键后，外电路电子由a极流向b极D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过24．固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质。
其工作原理如右图所示：下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是（）A．电极b为电池负极，电极反应式为O2＋4e—＝4O2—B．固体氧化物的作用是让电子在电池内通过C．若H2作为燃料气，则接触面上发生的反应为H2＋2OH——4e—＝2H＋＋H2OD．若C2H4作为燃料气，则接触面上发生的反应为C2H4＋6O2——12e—＝2CO2＋2H2O25．500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3—）＝6.0 mol·L—1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是（）A．原混合溶液中c（K＋）为2 mol·L—1 B．上述电解过程中共转移2 mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D．电解后溶液中c（H ＋）为2 mol·L—126．将AsO-34+2I-+2H+ AsO-33+I2+H2O设计成右下图所示的电化学装，其中C1、C2均为碳棒。
甲、乙两组同学分别进行下述操作：甲组：向B烧杯中逐滴加入浓盐酸乙组：向B烧杯中逐置滴加入40%NaOH溶液下列描述中，正确的是（）A．甲组操作过程中，C2做负极B．乙组操作过程中，C1上发生的电极反应为： 2I——2e—=I2C．两次操作过程中，微安表（G）指针的偏转方向相反D．甲组操作时该装置为原电池，乙组操作时该装置为电解池二、填空题（共48分）27．（8分）已知：在热力学标准态（298K、1.01×105P a）下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（△H）。
右图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。
试回答下列问题：（1）写出氧族元素中含有18e—的两种氢化物的电子式、。