38无机化学万题库答案问答题79

（七）溶液与胶体

1．用乙二醇较好。因为它的沸点高，难挥发。而乙醇的沸点比水还低，在汽车行驶时会使散热器水箱受热，溶液中的乙醇先挥发而容易着火。

2．凝固点由低至高的顺序为②<①<③<⑦<⑤< ④<⑥

3．蒸气压增加的顺序为②<①<③<⑤<④<⑥

4．将0℃的冰放在0℃的水中将出现冰水平衡共存现象，因为0℃的冰和0℃的水它们的蒸气压相等。但将0℃的冰放在0℃的盐水中将发生冰融化为水，冰将消失的现象。因为冰的蒸气压大于盐水的蒸气压。

5．根据题意，KCl的物质的量为0.12 m mol ，而AgNO3的物质的量为0.5 m mol ，因此AgNO3是过量的。则AgCl 胶团的结构式为

[(AgCl)m·n Ag＋·(n－x) NO3－]x＋·x NO3－

胶核电位离子反离子反离子

吸附层

胶粒扩散层

胶团

由于胶粒带正电荷，所以电泳时胶粒向负极(阴极)移动。

6．沸点由低至高的顺序排列如下：⑥<④<⑤<⑦<③<①<②

7．把相同质量的葡萄糖和甘油分别溶于100g水中，所得溶液的沸点、凝固点、蒸气压和渗透压都不相同。因为稀溶液的上述性质主要与在一定量溶剂中所含溶质的微粒数目有关，而与溶质的本性无关。葡萄糖(C6H12O6)的分子量为180 ，甘油[C3H5(OH)3]的分子量为92 ，因而相同质量的葡萄糖和甘油所含的分子个数并不相同，甘油的分子个数较多，当它们分别溶于100g水中，则甘油溶液的沸点较高，凝固点较低，蒸气压较低，渗透压较大。如果把相同物质的量的葡萄糖和甘油分别溶于100g水中，则所得两种溶液中所含溶质微粒数相同，因此上述稀溶液依数性的数值也相同。

8．稀溶液的沸点不一定比纯溶剂高。对于难挥发或挥发性比纯溶剂低的溶质，其稀溶液的沸点比纯溶剂的高；而对于挥发性比纯溶剂大的溶质(例如在水中加入乙醇) 溶液的蒸气压将比纯溶剂的高，此时溶液的沸点比纯溶剂低。

9．可以用渗透压来说明其主要原因。当土壤中溶液的浓度大于农作物细胞液浓度时，细胞液中的水份将通过细胞膜向土壤渗透，则细胞达不到所需的水份。因此，盐碱地中盐的浓度较大时，农作物的细胞会失水、甚至枯萎。同样，施了太浓的肥料，农作物

的细胞也会失水，导致作物被“烧死”。

10．因为北方冬天气温在0℃以下，冻梨内有大量糖水，由于冰点下降，所以冻梨内的温度低于0℃。当把冻梨在凉水中浸泡，冻梨将从凉水中吸收热量，而使冻梨表面的水因失热而结冰，说明冻梨内部已经吸热而解冻了。

11．[(AgI)m·n I－·(n－x) K＋]x－·x K＋

胶核电位离子反离子反离子

吸附层

胶粒扩散层

胶团

由于胶粒带负电荷，所以电泳时胶粒向正极(阳极)移动。

12．根据叔尔采－哈迪规则：与溶胶所带电荷相反的离子的价态越高，聚沉能力越大(表现为聚沉值越小) 。

此外，当正离子电荷相同时，通常半径小的正离子因水化能力强，水化半径大，聚沉能力反而小。

根据以上规律可排列聚沉能力大小顺序如下：

⑴因为KCl 过量，所以形成的胶粒带负电，起聚沉作用的是正离子：

聚沉能力：AlCl3> MgSO4> K3[Fe (CN)6]

⑵因为AgNO3过量，所以形成的胶粒带正电，起聚沉作用的是负离子：

聚沉能力：K3[Fe (CN)6] >MgSO4>AlCl3

13．溶液中微粒的总浓度越大，蒸气压将越低，所以可排序为：

②<①<③<⑤<④<⑥

14．[(Sb2S3)m·n HS－·(n－x)H＋]x－·x H＋

电位离子：HS－；反离子：H＋

15．该溶胶的胶粒应带正电，电泳方向是向负极。

因为题目给出的电解质正离子相同，而负离子不同，相同浓度时聚沉能力不同，显然是负离子起聚沉作用，则胶粒必然是带正电的。

n＝100×0.01＝1.0（m mol）

16．根据题意

AgNO

)

(3

n＝50×0.005＝0.25（m mol）

CrO

(24

)

可见是AgNO3过量，所以胶团结构式为

[(Ag2CrO4)m·n Ag＋·(n－x)NO3－]x＋·x NO3－

胶粒带正电荷，起聚沉作用的应是负离子，聚沉值从大到小顺序为：

[Co (NH 3)6]Cl 3 > MgSO 4 > K 3[Fe (CN)6]（聚沉值越小，则聚沉能力越大）

17．[(As 2S 3)m ·n HS －·(n － x)H ＋]x －·x H ＋

由于胶粒带负电荷 ，所以电泳时胶粒向正极(阳极)移动 。

18．从题目数据看是 (NH 4)2C 2O 4 过量 ，所以草酸钙溶胶的胶团结构式为：

[(CaC 2O 4)m ·n C 2O 42－·2 (n －x )NH 4＋]2 x －·2 x NH 4＋

由于胶粒带负电荷 ，所以电泳时胶粒向正极(阳极)移动 。

19．因为稀溶液的依数性主要与在一定量溶剂中所含溶质的微粒数目有关 ，而与溶质的本性

无关 。在相同的压力下 ，相同质量摩尔浓度的葡萄糖和食盐水溶液中 ，由于食盐是电解质 ，而葡萄糖是非电解质 ，所以它们的溶液中微粒数目不相同 ，食盐溶液中的微粒数多一些 ，它的渗透压也大一些 。

20．纯溶剂的蒸气压不同于溶液的蒸气压 。因为溶液中除了溶剂分子外 ，还含有溶质分子 。

当溶液中的溶质是难挥发的物质时 ，则溶液的蒸气压实际上是溶液中溶剂的蒸气压 。由于溶质分子占据了一定的液面位置 ，使单位时间内溶剂分子逸出的分子数减少 ，导致溶液的蒸气压比纯溶剂下降 。当溶质是难挥发的非电解质时 ，稀溶液蒸气压值符合拉乌尔定律 : 在一定温度下 ，稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压与溶剂摩尔分数的乘积 。在这种情况下 ，溶液的蒸气压必然小于纯溶剂的蒸气压 。其数学表达式为 ：

A A A P X p ⋅= 当溶液很稀时 ，可以有如下近似计算公式 ：

m K p ⋅=∆

因此拉乌尔定律也可以作如下表述 ：

在一定温度下 ，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降值与溶液的质量摩尔浓度成正比 ，

而与溶质的本性无关 。

当溶质为难挥发电解质时 ，溶液的蒸气压也必然下降 ，但其具体数值因受电离程度的影

响 ，无法以一些简单公式进行计算 。

当溶质也有挥发性时 ，若溶质与溶剂相互间不发生作用 (这种溶液也称为理想溶液) ，

则拉乌尔定律分别适用于它们 ：

A A A P X p ⋅=

B B B P X p ⋅=

则溶液的蒸气压等于各组分蒸气压之和 。显然 ，当溶质的挥发性比纯溶剂的挥发性还大

时 ，溶液的蒸气压可以大于纯溶剂的蒸气压 。