2018沈阳市中考化学真题

2018沈阳中考真题——化学

可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 0-16 Fe-56 Cu-64 Zn-65

第一部分选择题(共15分)

(本部分包括13道小题,1-1小题，每题1分;12.13小题，每题2分。每小题只有1个最符合题目要求的选项。）

1.下列物质属于混合物的是

A.汽水

B.液氧

C.干冰

D.甲烷

2.下列食物富含淀粉的是

A.黄瓜

B.鸡蛋 C 奶油 D.面包

3.净水时加明矾的作用是

A.除去异味

B.杀菌消毒

C.吸附沉降

D.降低硬度

4.下列描述属于氢氧化钙化学性质的是

A.白色固体

B.微溶于水

C.溶液有滑腻感

D.能与CO2反应

5.利用“将可燃物与火源隔离”的原理，能将蜡烛火焰熄灭的方法是

A.用水浇灭

B.剪掉烛芯

C.吹灭蜡烛

D.罩上烧杯

6.乙烯(C2H4)是一种果实催熟剂，下列说法中正确的是

A.乙烯中含有两个氢分子

B.1个乙烯分子中含有6个原子

C.乙烯中碳、氢元素质量比为1:2

D.乙烯由2个碳元素、4个氢元素组成

7.氢气燃烧生成水的反应中,发生变化的是

A.分子种类

B.原子种类

C.元素种类

D.物质总质量

8.食用下列食品，对人体健康无害的是

A.蒸煮后的霉变大米

B.用甲醛浸泡过的海产品

c.添加适量碳酸氢钠的苏打饼干

D.用工业酒精配制白酒

9.实验室欲配制0.9%的生理盐水100g，下列操作步骤合理

A.用托盘天平称量9gNaCI

B.用烧杯量取99.1mL水

C.在量筒中配制溶液

D.配好后转移到试剂瓶中，贴上标签

物质胃液人体血液肥皂水洗涤剂

pH 0.8-1.5 7.35-7.45 10.2 12.2

C.洗涤剂比肥皂水的碱性强

D.肥皂水能使蓝色石蕊试纸变红

11.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A.t1℃时，甲、乙的溶解度都是40g

B.t2℃时，100g甲的饱和溶液中含80g甲

C.将t1℃乙的饱和溶液降温,溶质的质量分数增大

D.将t2℃甲的溶液降温一定能析出晶体

12.下列实验方案设计能达到实验目的的是

A.测定空气中氧气的含

量

B探究影响物质溶解性的因素 C.检验NaOH溶液是否变质 D.验证质量守恒定律

实验现象解释原因

A 红磷燃烧产生大量白烟生成五氧化二磷固体

B 酒精与水混合总体积变小分子之间有空隙

C 硝酸铵溶于水溶液温度降低硝酸铵溶于水吸热

D 鸡蛋清溶液中加乙酸铅溶液产生白色沉淀蛋白质的溶解性减小

第二部分非选择题（50分）

14.（8分）

（1）镁原子的相对原子质量是。

（2）He是高效核能原料，其原子的核外电子数是。

（3）H元素和He元素的本质区别是不同。

（4）根据图2信息及所学知识分析，下列说法正确的是。

A.H是非金属元素

B.N原子有两个电子层

C.He和Mg的化学性质相似

（5）SiO2是一种（填物质分类），可以做光导纤维，其中Si元素的化合价是。

（6）钠是一种活泼金属，与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2 ，该反应的基本类型是，NaOH溶液中的钠离子的符号是。

15.（7分）石油是重要的地球资源。请回答下列相关问题。

（1）用石油可以精炼出多种燃料。根据下表分析，在相同的条件下，柴油比汽油燃烧时更容易产生黑烟，原因是，造成的环境问题是。

汽油的主要成分C5H12 、C6H14 ......C11H24

柴油的主要成分C15H32、C16H24......C18H38

（2）为了改善环境，可在汽油中添加乙醇（C2H6O）来调整燃油结构。乙醇是能源，其完全燃烧的化学方程式是。

（3）氢燃料汽车正在研制推广。氢气燃烧时是将转化为热能。从长远来看，解决能源危机的方法是。

（4）合理利用石油资源，可制成多种合成材料。下列物品主要成分属于合成材料的是。

木炭

水

酚酞试液

样品溶液

盐酸

碳酸钠

A.塑料水盆

B. 羊绒围巾

C. 橡胶足球

D. 玻璃水杯

16.（5分）世界上每年都有奖金总产量十分之一的钢铁锈蚀，造成了巨大的

经济损失。为探究铁锈蚀的原因，分别取3只洁净无锈的铁钉放入试管中，

进行如下实验：

(1)进行实验一时，老师指导同学们先向迅速冷却后的沸水中，放入一截打

磨光亮略长于铁钉的镁带，几分钟后再放入铁钉。镁带的作用是。

(2)大多数同学都观察到了实验一、实验二中铁钉无锈，实验三中铁钉生锈的现象，得出铁生锈的条件

是。某同学却发现本组实验二中铁钉表面出现了少量铁锈，经仔细检查后发现胶塞已塞紧，产生这种现象的原因可能是。

(3)工业上用锈蚀的废旧铁制品可以回炉炼铁，原理是。在生活中人们对废旧金属的处理

办法通常有。

17.（7分）为防止污染，用黄铜矿（主要成分是CuFeS2极少量含锌的化合物）炼铜时，将产生的废气。废液转化成工业原料，设计流程如下：（假定每一步都完全反应）

(1)废气处理后得到的产品X是。

(2)写出步骤①中的反应的化学方程式。

(3)步骤②的操作是。

(4)滤液a和滤液b中的溶质的成分。

(5)若操作过程中物质的损失忽略不计，要生成2.8gB和3.2gD，则加入的锌的质量至少应大于g。18.（10分）实验室制取气体需要考虑下列问题：

（一）依据原理，确定制取方案

（1）实验室制取O2时选择的药品在组成上的共同特点是。任写出其中一个反应的化学方程式：。

（2）下列反应均有CO2生成：①木炭在充足的氧气中中燃烧②大理石与稀盐酸反应③煅烧石灰石。实验室制取CO2通常选择的方法②。不选择①的理由是；不选择③的理由

是。

（二）选择合理的制取装置

用下图所示装置制取气体，请回答下列问题

（3）仪器a的名称是。

（4）用双氧水和二氧化锰制取O2，选择的发生装置和收集装置的组合是。

（5）实验室在加热条件下，分解草酸晶体可以制得CO，但是加热时草酸晶体在分解之前先熔化成了液体。如果用这种方法制取CO，你从A、B、C中所选择的发生装置是，选择的理由是。（三）检验、净化和除杂

（6）经检验，实验室用锌粒和稀盐酸制取氢气中混有HCl气体，写出一种通过发生化学反应除去HCl的试剂。

19.（13分）加热碳酸铵时闻到了刺激性气味，引起了同学们对氨气的兴趣，决定对其进行探究。

（一）探究性质与变化

【实验方案】如图所示

【实验现象】

（1）实验一中的现象是。

（2）实验二中先滴入浓氨水，一段时间后，在滴入浓盐酸。滴入浓盐酸后观察到的现象是：①集气瓶中从下至上出现白烟；②。

（3）微观上，说明微粒具有的性质是。宏观上，从物质的性质或变化的角度分析，你得出的结论是。（写一点）

【反思与评价】

（4）实验二避免了实验一的不足，改进后的优点有。

（二）验证氨气中氮、氢两种元素质量比

【查阅资料】

（5）氨气在加热条件下能与氧化铜反应：2NH3 + 3CuO 3X + N2 +3H2O

【设计方案】如图所示：（假定氮气被完全吸收）

【数据处理与误差分析】

充分反应后，测得A、B、C三个装置在反应前后的质量变化下表所示：

装置 A B C

数据减少了4.8g 增加了6.0g 增加了2.8g

（6）甲同学利用A、B、C三组装置所提供的数据，乙同学利用B、C两组装置所提供的数据，计算出的氮、氢元素的质量比都与理论值明显不符，分析产生的原因是。

（7）若用A、C两组装置所提供的数据计算，与理论值是否相符？写出简单的计算过程证明你的结论。（三）探究用途与制法

（8）在一定条件下，课用氮气和氢气制得氨气。工业上常用氨气生产氮肥（NH4)2SO4 ，施肥时，要避免与之混用的是。A.硝酸钾 B.草木灰（主要成分是K2CO3）C.熟石灰 D.氯化钾

（9）工业上生产的（NH4)2SO4中常常混有少量的KCl，检验其是否含有KCl的操作方法是。

参考答案

第一部分 选择题（共15分）

1.A

2.D

3.C

4.D

5.B

6.B

7.A

8.C

9.D 10.C 11.A 12.B 13.D 第二部分 非选择题（共50分）

14、(1) 24.31；(2) 2；(3 )核电荷数或质子数；(4)A B ；(5) 氧化物/化合物，+4 ；(6)置换反应，Na +

15、（1）柴油中各种成分比汽油中碳元素含量高，更容易发生不完全燃烧；产生粉尘污染（2）可再生

C 2H 6O+3O

2

2CO 2+3H 2O （3）化学；开发新能源 （4）A C

16、（1）除去水中的氧气 （2）铁与水和氧气共同作用 生石灰量不足/生石灰失效/生石灰于铁钉直接接触 （3）

Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2 ；投放到可回收垃圾桶/卖给废品回收站等。

17、（1）H 2SO 4或硫酸（2）Zn+FeSO 4=ZnSO 4+Fe Zn+CuSO 4=ZnSO 43）用磁铁吸引 （4）相同 （5）6.5 18、（一）（1）物质中都含有氧元素 （其他合理答案均可） 2KMnO 42MnO4+MnO2+O2 ↑ （2）①反应物中有氧气，使生成的二氧化碳不纯（其他合理答案均可）；③反应条件是高温试验时不易达到，很难控制

（二）（3）酒精灯 （4）DE ； DG （5）C 试管口略向下倾斜，可以防止冷凝水倒流，使试管炸裂，试管底部向下弯曲，可以防止草酸熔化后流到试管口处。 （三）（6）NaOH 溶液（其他合理答案均可） 19、

（1（2（3（6)浓硫酸吸收了为反应（过量的）氨气，导致计算出的氢元素质量偏大（2分）

点燃

高温