2015高考化学总复习夯实基础卷：专题十五 化学与工农业生产

一、选择题

1.合成氨的简要流程示意图：

沿X路线回去的物质是()

A．N2和H2B．催化剂

C．NH3D．H2

2.最近国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的()

A．对废气、废水、废渣进行严格处理

B．在化工生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质

C．在化工生产中，不使用任何化学物质

D．在化工厂种草种树，使其成为花园式工厂

3.合成氨工业中，为实现增加NH3的日产量的目的而采取下列措施，其中与平衡移动无关的是()

①不断将NH3分离出来②使用催化剂③采用500 ℃左右的温度④采用1×107 Pa～3×107 Pa的压强

A．①②B．①③

C．②③D．③④

4.有关硫酸工业综合经济效益的说法中正确的是()

A．甲地有丰富的硫铁矿资源，水源能源充足，交通便利，是风景秀丽的旅游胜地，虽当地使用硫酸的工业不多，但为提高当地经济效益宜建硫酸厂

B．为减少SO2对空气的污染，可以建筑高烟囱，使含SO2的尾气在高空扩散稀释，到达地面时达到安全浓度

C．硫酸生产过程排放的污染物主要是含SO2的尾气、固体烧渣、废酸和废水等

D．选择硫酸厂厂址时，当经济利益与环保问题有冲突时，为提高人们的物质生活水平，应先考虑经济利益的问题

5.工业上接触法制硫酸的生产过程中，下列措施有利于提高SO2的转化率的是()

①V2O5作催化剂②通入过量O2③两次氧化④SO2、O2循环使用⑤通过热交换器进行热交换⑥通入过量SO2

A．①②③B．②③④⑤

C．②③④⑤⑥D．全部

6.采用循环操作可提高原料利用率，下列工业生产中，没有采用循环操作的是()

A．硫酸工业B．合成氨工业

C．硝酸工业D．氯碱工业

7.某纯碱厂技术科的人员对该厂纯碱样品的质量进行检验。其中能够说明纯碱样品中可能含有杂质(NaHCO3)的实验是()

①样品溶于水，并加入足量的澄清石灰水，变浑浊；

②样品溶于水，并加入足量的BaCl2溶液，变浑浊；

③样品在硬质试管中加强热，排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊；

④向样品中滴加稀盐酸，排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊。

A．①②③B．①③④

C．①②④D．只有③

二、非选择题

8.石膏也可用于工业生产二氧化硫，进而生产硫酸。天然石膏的化学式为CaSO4·2H2O。将天然石膏脱水后，经1步化学反应就可制得二氧化硫。

(1)制二氧化硫的反应中，下列原料可以使用的是(用序号填空)____________。写出有关化学反应的方程式2CaSO4＋C2CaO＋2SO2↑＋CO2↑。

①空气②氧气③硫酸④焦炭

(2)该法生产过程中，可能会排入空气的气态污染物是二氧化硫和一氧化碳。它(或

它们)的主要危害是二氧化硫导致酸雨，一氧化碳使人中毒。

9.（2014•青岛模拟）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

(1)上述生产纯碱的方法称联合制碱法或侯德榜制碱法，副产品的一种用途为化肥或电解液或焊药等。

(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(3)写出上述流程中X物质的分子式CO2。

(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了Ⅰ(填上述流程中的编号)的循环。

(5)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有A、C。

A．增大NH＋4的浓度，使NH4Cl更多地析出

B．使NaHCO3更多地析出

C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度

10.Ⅰ.固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质，可减少二氧化硫对大气的污染。下列物质中可用做固硫剂的有()

A．CaO B．Na2CO3

C．NH4NO3D．P2O5

Ⅱ.以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如下：

请回答下列问题：

(1)在炉气制造中，生成SO2的化学方程式为4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2；

(2)炉气精制是将含SO2的炉气除尘、洗涤及干燥，如果炉气不经过精制，对SO2催化氧化的影响是使催化剂中毒；

(3)在SO2催化氧化设备中设置热交换器的目的是能量循环利用，从而充分利用能源提高SO2转化率。

第47讲

1．A 解析：氮气和氢气单程转化会造成极大的浪费，实际生产中采用了循环法，将它们重新送回合成塔继续反应，同时不断地补充新鲜的原料气。

2．B 解析：“绿色化学”总的来说，就是从化学的角度从源头上根本性地解决发展所带来的环境污染问题。

3．C 解析：依据合成氨反应的特点N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3，正反应是一个体积减小、放热的反应，故增大压强、降低温度、增大反应物浓度都能使平衡正向移动，提高NH 3的产率。

4．C 解析：A 项中，硫酸厂产生的SO 2会污染环境，且H 2SO 4使用量小，会增加外销的成本；B 项中，高烟囱并不能减小SO 2的排放量；D 项中，应首先考虑环保问题。

5．B 解析：使用催化剂只能提高反应速率而不影响平衡移动；通入过量的SO 2，虽然能使化学平衡右移，但由于SO 2的量增加而使SO 2的转化率降低。

6．C 解析：硫酸工业及合成氨工业的反应中都有可逆反应，采用循环操作将尾气中原料气分离再重新进行反应；氯碱工业中，电解饱和食盐水后，从阳极室流出的淡盐水等也是循环应用；硝酸工业中，采用通入过量O 2，使NO 全部被氧化，所以不采用循环操作。

7．D 解析：Na 2CO 3、NaHCO 3都能与Ca(OH)2反应产生沉淀，Na 2CO 3、NaHCO 3都能与盐酸反应放出气体，①、④不能说明样品中是否含有NaHCO 3；只有碳酸钠能与氯化钡反应，②中浑浊现象只能说明Na 2CO 3一定存在，不能确定是否有NaHCO 3，而2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ↑＋CO 2↑，Na 2CO 3受热不分解，所以③中现象一定能说明有NaHCO 3存在。

8．(1)④ 2CaSO 4＋C=====高温2CaO ＋2SO 2↑＋CO 2↑ (2)二氧化硫和一氧化碳 二氧化硫导致酸雨，一氧化碳使人中毒

解析：在CaSO 4→SO 2的变化中硫元素被还原，所以要使用还原剂(焦炭)。焦炭的氧化产物中有可能含有一氧化碳。

9．(1)联合制碱法或侯德榜制碱法 化肥或电解液或焊药等 (2)NH 3＋CO 2＋H 2O ＋NaCl===NH 4Cl ＋NaHCO 3↓ (3)CO 2 (4)Ⅰ (5)A 、C

10．Ⅰ.A Ⅱ.(1)4FeS 2＋11O 2=====高温2Fe 2O 3＋8SO 2 (2)除尘、洗涤 使催化剂中毒 (3)能量循环利用 提高SO 2转化率

解析：Ⅰ.在高温条件下CaO 与SO 2反应生成CaSO 3，继续与O 2反应生成CaSO 4，从而起到固硫作用，故选A 。

Ⅱ. (2)SO 2气体中含有矿尘，水汽等，会对催化剂的活性和设备产生不良影响，所以进入接触室之前，需对气体进行除尘、洗涤及干燥。

(3)将反应产物的热量及时交换给SO 2和O 2，使平衡2SO 2＋O 2

催化剂2SO 3向右移动，提高SO 2的转化率，使能量循环利用节约能源。