质量守恒定律资料
质量守恒定律
质量守恒定律一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律2、书写：（注意：a、配平 b、条件 c、箭号）3、含义以2H2+O2点燃2H2O为例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2（或原子）个数比个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。
5、利用化学方程式的计算三、化学反应类型1、四种基本反应类型①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应【典型例题】例1. 下列说法中正确的是（）A. 煤燃烧后剩余的煤渣比煤轻，因此不符合质量守恒定律B. 蜡烛燃烧后生成的气态物质的质量之和等于蜡烛减少质量与消耗掉的氧气的质量之和。
质量守恒定律课件(1)
学习目标
1．通过探究活动能说出质量守恒定律的内容 2．从微观角度知道质量守恒定律的实质 3．质量守恒定律的应用
课题1 质量守恒定律
科学探究一般过程
1、提出问题
2、猜想与假设
3、制定计划
4、进行实验
5、现象记录
6、解释与结论
7、反思与评价
分析对比结论和假设，提出实验不足等
包括实验准备和实验过程
剧烈燃烧，发出耀眼白光, 生成白色固体，天平指针向右偏，失去平衡。
m1
m2
m1 > m2 ，反应后总质量大于反应前总质量
是否说明质量守恒定律不适用于所有的化学反应？
Mg+O2 MgO
点燃
2、如果这两个实验模仿白磷自燃的实验改在密闭装置中进行，会出现什么实验结果？
1、上述两个实验为什么会出现这样的实验结果？
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
[5-1]稀盐酸和碳酸钠反应前后的质量测定
实 验 步 骤
①把盛有盐酸的小试管放入盛有碳酸钠粉末的小烧杯中，放在天平托盘上，调节天平平衡； ②取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸和碳酸钠反应； ③一段时间后，再把烧杯放在天平上，观察天平指针的变化。
生成物的质量总和 反应物的质量总和
大于
小于
等于
①白磷(剧毒，易自燃）存放于水中，取出时用镊子。②燃烧时为免锥形瓶底部破裂，应在锥形瓶底部铺上一层细沙。③白磷燃烧要消耗空气中的氧气，所以一定要在密闭容器中实验。 ④气球的作用：缓冲作用,防止气体膨胀，瓶内压强增大，将胶塞迸出。
查阅资料（实验前准备）： 方案一：白磷自燃
练习
3、西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河。经调查发现是由于上游河床含有的某种物质R，在水中氧的作用下发生下列反应所致： 2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4 则R的化学式是（ ） A、FeS B、Fe2S3 C、FeO D、FeS2、、、
质量守恒定律及相关计算
质量守恒定律及相关计算一．质量守恒定律１．参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，即质量守恒定律2．质量守恒定律成立的原因（1）根据化学反应的本质，原子的重组，即参加反应的各原子的种类、数目不变，质量也基本不变（2）在宏观上，元素的种类和质量也不变3．质量守恒定律的适用范围（1）必须是化学反应，如：100g酒精和100g水混合形成200g酒精溶液，并不能用质量守恒定律解释（2）在利用质量守恒定律时，一定要注意是参加反应的物质总质量和生成的物质总质量才相等二．写化学反应方程式应注意的事项注1：注明反应条件和生成物的状态（1）许多化学反应需要一定的条件才能发生，因此，需要在化学方程式中注明反应发生的基本条件。
如把点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等，写在“等号”的上方或下方。
（2）如果化学反应中有气体生成，在该气体物质的化学式右边要注“↑”；如果生成物中有不溶于水的固体时，则在该固体物质的化学式右边要注“↓”号。
（3）如果反应物和生成物中都有气体时，气体生成物中就不需注“↑”；同样，如果反应物和生成物都有不溶于水的固体时，固体生成物也不需注“↓”。
注2：书写化学方程式常见的错误：（1）写错物质的化学式；（2）随意臆造生成物或事实上不存在的化学反应；（3）化学方程式没有配平；（4）漏标或错标气体生成物或沉淀生成物的记号；（5）错写或漏写反应必需的条件。
三．化学方程式的意义：例 : 2H2 + O2 2H2O2×1×216×22×(1×2+16)4 : 32 : 36即： 1 ：8 ：9含义1：表示该反应的反应物生成物是什么；反应条件是什么。
含义2：表示出反应物、生成物的微粒数比（2：1：2）含义3：表示出反应物、生成物的质量比（1：8：9）四.化学方程式的读法：（对应三个含义）（1）氢气与氧气在点燃的情况下，完全燃烧，生成了水（2）在点燃条件下，每2个氢分子和1个氧气分子完全反应，生成2个水分子（3）在点燃的情况下，每1份质量的氢气能与8份质量氧气完全反应，生成9份质量水五．根据化学方程式计算的步骤（1）解\设：根据题意设未知数；（2）写：书写正确的化学方程式；（3）列：找出已知量和未知量的质量关系,列出比例式并求解；（4）答：检查结果，简明作答。
质量守恒定律第1课时.pptx
没称量的物三质有种：情参况加均反有应的可氧能气、
逸散在空气中和坩埚钳上的氧化镁
2. mMgO ＜ m镁条
3. mMgO ＝ m镁条
课堂总结：学完这节课，你应该知道
质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和等于 反应后生成的各物质的质量总和
本原质因 原因
化学反应前后 原子的种类、数目和质量没有改变。
讨论：化学反应前后，
水分子
分子种类 改变 ；
原子种类 不变 ； 原子质量 不变.
元素质量不变.
原子数目 不变 ；
物质的总质量不变 .
H
反应前的物质
H H
分裂
H
重新 组合
反应后的物质
HH
氢分子 氧分子
氢原子 氧原子
质量守恒的本质原因：
化学反应前后，
原子的种类、数目和质量都没有改变。
水分子
解释应用，拓展提高
反应原理提示： 1.铁+硫酸铜
Fe + CuSO4
2.碳酸钠+盐酸
Na2CO3 + HCl
铜＋硫酸亚铁
Cu + FeSO4
氯化钠+水+二氧化碳
NaCl + H2O + CO2
提出问题 猜想假设 设计验证 分析总结 交流评价
第1小组 实验1
第2小组 实验2
注意：若选择有气体参加或有气体生成的化学反应， 出现红色并物通质，过溶实液验由蓝现色象变来浅绿验色证反应前出后现质红量色物的质变，化溶液情由况蓝，色变浅绿色
质量总和相等！
课本94页：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后 生成的各物质的质量总和,这个规律叫做质量守恒定律。
初三化学课件：质量守恒定律 (共26张PPT)
提问:
为什么反应前后各物质质 量总和相等?
O
H O H
通电
O O
＋
H H H H
O H H ＋ H H O
电解水的微观过程
2.微观解释： 在一个化学反应中，反应前后 ______________ 原子的种类 没有改变， ______________ 原子的数目没有增减， ________ 也没有变化，所以化学 原子的质量 反应前后各物质的质量总和必然 相等。
（2）在A+B=C+D的反应中，5克A跟一定量的B恰好
完全反应，生成3克C和10克D，则B的组成元素 酒精在空气中燃烧生成二氧化碳和水，能 否根据这一事实，推断出酒精中肯定会有什么 元素？可能会有什么元素? 一定有的元素： C，H
可能有的元素： O
对质量守恒定律的理解：
内容
质 量 守 恒 定 律
的质量总和等于反应后 生成的各物质的质量总和 原子种类没有改变
原因
原子数目没有增减
原子质量没有变化
应用
进行有关的计算 推测一些物质的组成
解释一些实验事实
1．成语“点石成金”，本意为古代术士的一 种法术，即能使石头变成黄金；现比喻能化 腐朽为神奇。有人说他能把石灰石变成黄金， 请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道 理。 答：在化学反应中元素的种类不变。石灰石 的主要成分是碳酸钙，它是由钙元素、 碳元素、氧元素组成的。黄金是由金元 素组成的，因此石灰石不可能变成黄金。
1、质量守恒定律是一切化学反应必须遵守的 一个定律，但物理变化不属于此定律；
2、质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不 能任意扩展到其它物理量； 3、守恒的数量是“总质量”，不是部分反应 物和生成物的质量； 4、守恒的范围是“参加化学反应的各物质” ，没有参加反应的物质，不能计算在内。
质量守恒定律
化学方程式一、质量守恒定律1、内容：参加．． 的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。
2、解释：从宏观和微观两个角度理解质量守恒定律，化学反应前后有“五个不改变，两个一定变，一个可能变”：注意:质量守恒定律，若有形式上不遵守质量守恒的情况，一定是有某些物质被遗漏或逸散到空气中。
） 3、应用：⑴利用质量守恒定律，求反应中某物质的质量。
例：12.4g 磷完全燃烧，生成五氧化二磷28.4g ，消耗氧气________g ⑵利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式。
例：硝化甘油（C 3H 5N 3O 9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成A 气体：4C 3H 5N 3O 9＋5O 2＝12A ＋12CO 2＋10H 2O ，则A 的化学式为（ ）A ．NOB ．NO 2C ．N 2D ．N 2O⑶利用质量守恒定律，根据化学方程式判断物质组成。
例：已知铜锈在隔绝空气的密闭容器中加热，生成水、氧化铜和二氧化碳，由此可知，铜锈中含有_______________元素。
有人说他能使水变成油（含有大量的碳、氢元素），一本万利。
现在，他要把这项发明专利低价卖给你，你会买吗？请你揭开骗子的可恶面纱。
二 化学方程式1.化学方程式：用化学式表示化学反应的式子2.化学方程式提供的信息（意义）：①表明反应物、生成物及反应条件②化学计量数代表了各反应物、生成物之间的质量关系3.化学方程式的读法（以右图化学方程式为例）22C O CO +===点燃⑴质： 和 在 的条件下反应生成 ；⑵量：每 份质量的碳和 份质量的氧气完全反应，生成 份质量的二氧化碳；⑶粒子：每 个碳原子和 个氧分子反应，生成 个二氧化碳分子。
4.化学方程式的书写①、书写化学方程式的步骤：⑴写：根据事实，左边写反应物，右边写生成物，反应物或生成物不止一种时用“+”连接，反应物和生成物之间用“—”连接。
⑵配：在化学式前配上适当的化学计量数（并使之成最简整数比），使反应物和生成物中各元素的种类和原子个数都相等（遵守质量守恒定律），切不可改动化学式中．．．．．．．．．的数字．．．！一般用最小公倍数法或观察法。
质量守恒定律-【通用,经典教学资料】
课题：质量守恒定律教学目标：1、知识与技能（1）通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
（2）能用微粒观点说明质量守恒的本质原因。
（3）能运用质量守恒定律解决一些相关问题。
2、过程与方法（1）通过学生的猜想，设计实验进行验证，使学生能进行初步的探究活动。
（2）通过实验使学生初步学会运用观察、实验等方法获取信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。
（3）通过讨论、交流，使学生能表达自己的观点。
3、情感态度与价值观（1）通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣。
培养学生勤于思考、善于合作、勇于实践的科学精神。
（2）通过对化学反应的定量研究和分析，帮助学生树立辩证唯物主义的观点。
教学重点：通过实验探究认识质量守恒定律教学难点：从微观的角度探究质量守恒的原因教学用品：1、课件2、仪器和药品：托盘天平、锥形瓶、塞子（单孔）、玻璃管（带气球）烧杯、小试管、白磷、硫酸铜溶液、盐酸、碳酸钠粉末、铁丝。
教学方法：引导发现法学习方法：实验探究法、分析归纳法。
教学流程：创设情景，激发兴趣—→合作实验，获取新知—→微观模拟，加深理解—→学以致用，解决问题—→盘点收获，能力提升—→课堂检测，查漏补缺—→课后作业，促进提高教学过程：一、创设情景，激发兴趣（树立辩证唯物主义的观点）点石（主要成分CaCO3）成金(Au)。
二、提出问题，进行猜想（引入）展示镁带燃烧、水的电解、铁丝的燃烧图片，让学生分析这些变化是什么变化？这种变化的本质特征是什么？三、合作实验，探索新知1、大家的猜想是否正确，学生动手实验加以检验。
2、汇报实验现象和结论。
3、说明：仅凭一两个实验或一两次实验是不足以说明什么问题的，科学家经过了无数次实验后发现结果都是和你们的发现是一样的。
4、让学生用概括的语言描述实验结论。
教师指出该结论是质量守恒定律，并板书课题。
5、强调：（1）质量守恒定律只适用于化学反应（2）没参加化学反应的物质不算反应物。
化学方程式与质量守恒定律
2H2O
通电
O2 + 2 H2
+
2、微观解释： 在化学反应中，反应前后三个不变：
（1 ) 原子的种类不变； （ 2）原子的数目不变； （ 3）原子的质量不变。
3、宏观解释：
（1 ）元素种类不变； （2 ） 物质总质量不变。
化学反应中
物质的种类
有两个方面一定发生改变
分子的种类
原子的种类
有五个方面一定不改变
2、在 A + B —— C 的反应中，5克A和4 克B充分反应后，剩余1克B，求生成的C的 质量。 8克
3、在 A + B —— C 的反应中，5克A和4 克B能恰好完全反应，如 5克A和6克B充分 反应后，生成C的质量为多少？ 9克
4、在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、 丁四种物质在一定条件下充分反应，测得 反应前后各物质质量如下表
解:设生成二氧化碳的质量为X
C + O2 12 2.4g
点燃
CO2
44
X
2.4g 12 = X 44 X=8.8g
答:生成二氧化碳的质量是8.8g
3.工业上用电解水的方法制取氧气,若电解 7.2g的水可生成氧气多少克 ?若氧气的密度 为1.43g/L,则生成氧气的体积为多少升?
解:设生成氧气的质量为X
3.某同学将一定量的A、B、C、D四种物质放在一密闭容 器中，加热使之充分反应，测得反应前后各物质的质量 如下表： A 反应前的质（克） 35 B 12 C 40 D 14
反应后的质量（克）
待测
25
12
40
从上述数据可知：反应后A 物质的总质量 是 24克 ，该反应的反应物是 A和C ， 它们参加反应的质量比是 11：28 。
研究资料·课题1·质量守恒定律·质量守恒定律的发现简史
研究资料·课题1·质量守恒定律·质量守恒定律的发现简史
为了探索物质在化学反应前后的质量变化关系，早在300多年前，化学家们
就对化学反应定量研究．1673年英国著名的科学家波义耳做了一个著名的实验将
金属放在密闭的容器里加热，两个小时打开密闭容器，进行称重，物质的质量增加了，反复实验得出同样结果，该实验未能使波义耳得出正确的结论．直到波义耳去世后多年，1756年俄国著名的科学家罗蒙诺索夫改变了波义耳的测量方式，他在实验前后都不打开瓶塞，瓶子和金属一起称量，结果发现，当没有外界空气进入瓶中时，金属的质量保持不变．经过反复实验，都是同样结果．由此，他得出当金属炽热时和金属结合的并不是什么臆想的神秘燃素，而是存在于瓶里空气的一部分，金属新增加的质量应等于空气中新减少的重量．于是认为在化学反应中物质的质量是守恒的．但是，这一发现当时没有引起科学家的注意．到了1777年，法国的科学家拉瓦锡做了同样的实验，也得到同样的结论，这一定律才获得公认，但要确切证明或否定这一结论，都需要极精确的实验结果，当时实验小于0.2％的质量变化就觉察不出来．随着科学的发展，直到20世纪初，科学家做了精确度极高的实验，反应前后的质量变化小于一千万分之一(小于0.0001g)，这个差别在实验误差范围之内，因此科学家一致承认了这一定律——质量守恒定律．。
中考《质量守恒定律》资料和试题整理
质量守恒定律一、质量守恒定律概念参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
二、利用原子、分子知识解释质量守恒的原因（1）化学反应的实质化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。
由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示为：分子原子新分子新物质（2）质量守恒的原因①宏观上：化学反应前后元素的种类没有改变，元素的质量也不变，所以反应前后物质的质量总和必然相等。
②微观上：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子本身的质量也没有改变。
所以，化学反应前后物质的质量总和必然相等。
（3）理解质量守恒定律要抓住“六个不变”“两个一定变”“两个可能变”。
⎧⎧⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎩⎨⎧⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎩⎩反应物、生成物的总质量不变宏观元素质量不变元素种类不变六个不变原子的种类不变微观原子的数目不变原子的质量不变:⎧⎨⎩宏观物质的种类一定变两个一定变微观:构成物质的分子种类一定变⎧⎨⎩分子的总数可能变两个可能变元素化合价可能变三、适用范围（1）质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。
（2）质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。
（3）化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。
（4）不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。
典例1 下列说法符合质量守恒定律的是A ．10 g 水与10 g 酒精混合后质量为20 gB ．1 L 氢气和8 L 氧气反应，能生成9 L 水C ．5 g 硫和5 g 氧气恰好完全反应，生成物的质量为10 gD ．只有固体、液体间发生的化学反应才遵守质量守恒定律【解析】A 、10 g 水与10 g 酒精混合后，不正确；B 、质量守恒定律只表明化学反应定生成9 L 水，故不正确；C 、根据硫和氧以5g 硫和5g 氧气完全反应后，生成物质量故选C 。
初三化学式复习资料
初三化学式复习资料精选初三化学式复习资料精选考点一：质量守恒定律1、内容：参加化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成的各物质的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。
2、理解：①参加化学反响：只对参加化学反响了的物质而言，不参加化学反响的物质不考虑，参加了反响的物质不能遗漏。
②各物质：所有的物质，不能遗漏，特别是气体、沉淀等在审题时容易遗漏。
③质量总和：质量全部相加，仅对质量求和，不是体积、密度、分子个数相加。
重点1 理解质量守恒定律质量守恒定律：参加化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成的各物质的质量总和。
对于“质量总和”一定要找全所有参加反响的反响物和生成物的质量，不要漏掉气体的质量，不要把没参加反响的物质的质量也考虑在内。
在反响过程中元素的种类不变。
重点2 从微观角度理解质量守恒定律(1)化学反响的实质：分子分裂成原子，原子重新组合成新分子，新分子聚合成新物质。
原子也可以重新组合成新物质。
所以在化学反响前后，原子的种类不会改变，原子的数目也不会改变，只是重新组合。
(2)化学反响过程可归纳为“五个不变，两个一定变，一个可能变”。
分子总数可能改变一个可能改变分子的种类一定改变微观物质的种类一定改变宏观两个一定改变原子质量不变原子数目不变原子种类不变微观元素种类不变和不变反响物和生成物质量总宏观五个不改变化学反响过程:::（3）、为什么会出现质量守恒定律？在一切化学反响中，反响前后原子的'种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。
所以，化学反响前后各物质的质量总和必然相等。
注意：用原子的种类、数目、质量解释、理解质量守恒的原因，要会准确表述。
联系到原子与元素的关系。
在化学反响中，元素的种类、质量也不会改变。
但在解释时往往从原子的角度答复以下问题。
【练习】 1、以下观点符合质量守恒定律的是（）A．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了B．一定条件下，SO2和O2生成SO3，反响前后分子总数不变C．8g CH4完全燃烧生成8g CO2 D．某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，那么该有机物一定含有碳、氢、氧元素 2、对于质量守恒定律的解释不正确的选项是： A 化学反响前后，分子的数目不变B 化学反响前后，原子的种类不变。
「精品」人教版九年级化学上册第五单元课题1第一课时质量守恒定律-精品资料
序号)。
AD
A BC D
盐酸加入Na2CO3粉末前称量 /g
85.3
82.8
84.8
86.5
盐酸加入Na2CO3粉末后称量 /g
85.3
80.6
83.2
87.8
(2)同学们又按照图2的方式实验，当天平平衡后，挤压胶头
滴管逐滴滴入盐酸，最终天平的状态是__C__(填序号)。
A．左盘高 B．右盘高 C．保持平衡
15．(12分)(重庆中考)某班同学按下图所示的实验探究质量 守恒定律(友情提示：二氧化碳＋氢氧化钠―→碳酸钠＋水)。
(1)同学们先按图1的方式实验，将盐酸加到碳酸钠粉末中发
生反应的文字表达式为。稀该盐实酸＋验碳中酸，钠大―家→氯进化行钠了＋两水次＋二称氧量化，碳
有四个小组得到下列数据，其中有问题的两组数据是____(填
课题1 质量守恒定律
课题1 质量守恒定律
第1课时 质量守恒定律
经典例题
【例】(黄冈中考)下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是( ) A．将5g铁和5g铜混合加热后，物质的总质量为10g，遵循质量守恒定律 B．化学反应前后分子的总数一定不会发生变化 C．5g硫和5g氧气完全反应后，生成物质量为10g D．镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律 【思路点拨】A.铁和铜不能发生化学反应，所以虽然混合加热后质量不变， 但是不能用质量守恒定律来解释；B.根据化学变化的实质可以知道，在化学变 化中是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子，在原子重新组合的过程中 ，分子的总数可能发生改变；C.根据硫和氧气反应可以知道：硫和氧气在反应 中的质量比为1∶1，所以5g硫和5g氧气完全反应后，生成物质量为10g；D.镁条 燃烧是和空气中的氧气发生了反应，所以反应后生成物的质量应该等于镁和氧 气的质量之和，所以遵守质量守恒定律。 【答案】C
质量守恒定律
复习目标
1.质量守恒定律内容 2.质量守恒定律概念理解（注意事项） 3.质量守恒定律原因 4.对质量守恒定律的理解 5.相关知识点应用
1.质量守恒定律的内容
概念： 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后 生成的各物质的质量总和。
Δm反应物减少= Δm生成物增加
注意事项：“质量守恒定律”与“质量不变”是两个不同的 概念，“质量守恒定律”指的是化学反应前后，反应物减少 的质量等于生成物增加的质量
【反思拓展】 工业制生石灰的过程中同时得到副产品二氧化碳。下列用途是利用二氧化 碳化学性质的是 。 A．气体肥料 B.制干冰 C.制纯碱 D. 制碳酸饮料
５.“洁厕灵”的有效成分是稀盐酸，若与“漂白水”混用，易 产生一种有毒气体单质。化学方程式为NaClO + 2HCl ==== NaCl + X↑ + H2O，则X的化学式为 。
６．工业上用甲、乙制备化学肥料丙，同时生成丁。 根据下图得出的结论中，不正确的是 ( )
A．甲的化学式为NH3 B．乙和丁属于氧化物 C．丙中氮元素质量分数约为23.3% D．反应中的甲和乙分子个数比为2:1
（4）质量守恒定律是指“质量”守恒，不能推广 到其他物理量，如体积。
3.质量守恒定律原因
化学反应的实质：
化学反应的实质是分子分解成原子，原子重新组合 成新分子的过程。
化学反应前后质量守恒的原因：
微观上：在化学反应中，反应前后原子的种类没有 改变，数目没有增减，原子质量也没有改变。 宏观上：元素种类不变，每种元素的质量不变。
5.相关知识点应用
对质量守恒定律方面的命题，主要体现在以下几个方面：
（1）在质量守恒定律概念理解细节问题上进行命题。
质量守恒定律知识讲解
质量守恒定律（基础）【要点梳理】要点一、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律就叫做质量守恒定律。
【要点诠释】1.质量守恒定律适用于一切化学反应。
运用这一定律时，特别要注意“参加化学反应”、“反应后生成”、“质量总和”等关键字词，不能遗漏任一反应物或生成物，尤其是气体。
2.在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或有气体生成的反应，都必须在密闭容器中进行。
要点二、质量守恒定律的微观解释及运用1.质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质就是参加反应的各物质中的原子重新组合生成新物质分子的过程，在化学反应前后，原子的种类没有改变、原子的数目没有增减、原子的质量也没有改变。
因此参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和必然相等。
如下图所示：通电后水分子分解生成氢气分子和氧气分子，但是氢原子和氧原子的种类没变、数目没变、每个原子的质量也没变，因此物质的总质量也不变。
2.质量守恒定律的运用：（1）解释常见化学现象中的质量关系，如：铁生锈质量增加，木炭燃烧成灰质量减少等。
（2）利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式。
（3）利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的相对分子质量。
（4）利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某元素的质量。
（5）利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某物质的质量。
【要点诠释】化学反应前后“六不变、两变、两可能变”：1.六个不变：宏观上①元素的种类不变，②元素的质量不变，③物质的总质量不变；微观上①原子的种类不变，②原子的数目不变，③原子的质量不变。
2.两个改变：宏观上物质的种类改变；微观上分子的种类改变。
3.两个可能变：宏观上元素的化合价可能改变；微观上分子的总数可能改变。
要点三、化学方程式1.定义：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2.化学方程式的含义：含义实例（S+O2SO2）①表示反应物、生成物以及反应条件反应物是硫、氧气，生成物是二氧化硫，反应条件是点燃②表示反应物、生成物之间的质量关系（即质量比）S + O2SO232 ：16×2 ：（32+16×2） 32 ： 32 ： 64③表示反应物、生成物之间的粒子数关系（粒子个数比）S + O2SO2 1 ： 1 ： 13.化学方程式的读法（以S+O2SO2为例）：（1）质的方面：硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫。
中考总复习质量守恒定律和化学方程式(提高)知识讲解-图文
中考总复习质量守恒定律和化学方程式（提高）知识讲解-图文【考纲要求】1．了解质量守恒定律的内容，能从宏观和微观上理解并运用“六不变、两变、两可能变”。
2．了解化学方程式的含义、读法及各物质间的质量关系；掌握化学方程式的书写步骤、原则及配平化学方程式的方法。
【知识网络】【考点梳理】考点一、质量守恒定律1.质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
2.对质量守恒定律的理解及应用：（1）质量守恒定律中的“六不变、两变、两可能变”参与反应的反应物和生成物的总质量不变宏观元素的种类不变元素的质量不变六个不变原子的种类不变微观原子的数目不变原子的质量不变宏观：物质的种类一定改变两个一定改变微观：分子的种类一定改变可能改变：分子总数可能改变；元素的化合价。
（2）质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质是分子的破裂和原子的重新组合。
在化学反应中，由于只是发生了原子间的重新组合，原子的种类和数目并没有发生变化，原子的质量也没有发生变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。
（3）质量守恒定律的应用①解释常见化学现象中的质量关系，如：铁生锈质量增加，木炭燃烧成灰质量减少等。
②利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式；③利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的相对分子质量；④熟练进行化学方程式的配平；根据题中所给的信息，利用质量守恒定律写出未学过的化学反应方程式；根据化学方程式求元素质量；第1页共8页⑤利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中物质的质量；⑥结合化学方程式中各物质的质量比，判断反应物是否全部参加了反应……【要点诠释】1.质量守恒定律内容的剖析（1）前提条件：化学反应中。
（2）研究对象：所有参加反应和生成的物质。
（不论状态：气体、液体、固体）（3）研究内容：质量关系。
（不是体积、物质类别等）（4）研究范围：质量总和。
2.参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。
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质量守恒定律发现简史
1756年俄国化学家罗蒙诺索夫把锡放在密闭的容器里煅烧，锡发生变化，生成白色的氧化锡，但容器和容器里的物质的总质量，在煅烧前后并没有发生变化。
经过反复的实验，都得到同样的结果，于是他认为在化学变化中物质的质量是守恒的。
1777年法国的拉瓦锡做了同样的实验，也得到同样的结论，这一定律才获得公认。
因为这是一个最基本的问题，所以不断有人改进实验技术以求解决。
1908年德国化学家朗道耳特(Landolt)及1912年英国化学家曼莱(Manley)做了精确度极高的实验，质量的变化小于一千万分之一。
这个差别在实验误差范围之内，因此科学家一致承认了这一定律。
自从爱因斯坦提出狭义相对论和质能关系公式(E=mc2)以后，人们对质量守恒定律就有了新的认识。
在20世纪以前，科学家承认两个独立的基本定律：质量守恒定律和能量守恒定律。
现在科学家则将这两个定律合而为一，称它为质能守恒定律。
1993年1月28日在《经济日报》第四版发表报道《水真能变成油吗？》，是当时主流媒体上第一篇肯定王洪成的“水变油”的报道，宣称“水变油”是中国第五大发明。
1.化学反应遵守质量守恒定律的原因在于反应前后( )
A.物质的种类没有改变
B.分子的种类没有改变
C.原子的种类、数目和质量都没有改变
D.分子的数目没有改变
2.下列对化学反应前后质量变化的解释，不符合质量守恒定律的是（）
A．高锰酸钾受热分解后固体剩余物的质量减小，是因为放出了氧气
B．蜡烛燃烧后质量变小，是因为蜡烛受热形成了石蜡蒸气
C．细铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，是因为生成物中含有氧的质量
D．白磷在密闭容器中燃烧，反应前后总质量不变，是因为生成物都没有逸散
3．根据质量守恒定律判断，铁丝在氧气中完全燃烧，生成物的质量（）
A. 一定大于铁丝的质量
B. 一定小于铁丝的质量
C. 一定等于铁丝的质量
D. 不能确定
4．某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，该物质一定含有（）
A. 氮元素和氧元素
B. 氢元素和氧元素
C. 氮元素和碳元素
D. 氮元素和氢元素
5.从图水分子分解示意图中获得以下信息，其中不．
正确
．．的是（）
A．水是由氢元素和氧元素组成
B．化学反应前后元素的种类不变
C．在化学变化中，分子可分原子也可分
D．1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。