中考化学化学计算题专项练习

中考化学化学计算题专项练习

一、中考化学计算题

1．将含有NaCl杂质的某烧碱样品10 g完全溶于90 g水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。在实验过程中，溶液的pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。

(1)求10 g该样品中氢氧化钠的质量。

(2)求a点时，溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。

【答案】(1)8 g (2)6.9%

【解析】

当恰好完全反应时消耗的盐酸溶液的质量为100g，对应的HCl的质量为100g×7.3%=7.3g

设氢氧化钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y

NaOH+HCl═NaCl+H2O

40 36.5 58.5

x 7.3g y

==

x=8g

y=11.7g

a点时，溶液中溶质的质量分数为×100%≈6.9%

答：（1）l0g该样品中氢氧化钠的质量为8g．

（2）a点时，溶液中溶质的质量分数约为6.9%

2．某硫酸铜样品中含有不溶性杂质(杂质不溶于水，不含铜元素，不与其他物质发生反应)，兴趣小组同学欲测定硫酸铜的含量。进行了如下实验：①取样品20g加入81.8g足量的水搅拌充分溶解后，向其中加入56g氢氧化钾溶液，充分反应后过滤，得到8.9g不溶于水的物质和滤液a；②再向上述滤液a中继续加入56g氢氧化钾溶液，充分反应后过滤，又得到4.9g不溶于水的物质和只含一种溶质的滤液b。请计算：

（1）样品中硫酸铜的质量分数；______________

（2）最后所得滤液b中溶质的质量分数。________________

【答案】80% 8.7%

【解析】

【详解】

（1）由题意可知硫酸铜和氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，根据“又得到4.9g不溶于水的物质和只含一种溶质的滤液b”可知，20g样品中的硫酸铜和氢氧化钾恰好完全反应，需消耗氢氧化钾溶液质量为56g+56g=112g，则56g的氢氧化钾反应消耗样品的质量为10g，同时生成氢氧化铜沉淀质量为4.9g，则20g样品中杂质的质量=8.9g-4.9g=4g，则20g

样品中硫酸铜的质量=20g-4g=16g，样品中硫酸铜的质量分数=16g

20g

×100%=80%，故填

80%；

（2）设反应共生成硫酸钾的质量为x，

160174

=

16g x

解得x=17.4g，反应所得滤液b的质量=20g+81.8g+56g+56g-8.9g-4.9g=200g，则所得硫酸钾

溶液溶质质量分数= 17.4g

200g

×100%=8.7%，故填8.7%。

答：样品中硫酸铜的质量分数为80%；最后所得滤液b中溶质的质量分数为8.7%。

3．将碳酸钠与氯化钠的固体混合物14.4g与一定质量的盐酸恰好完全反应生成4.4g二氧化碳，反应后所得溶液质量为60g。

求：⑴所得溶液中氯化钠的质量；

⑵反应前盐酸中溶质的质量分数。

【答案】（1）15.5g；（2）14.6%

【解析】

【详解】

设所得反应生成氯化钠的质量为x，样品中碳酸钠的质量为y，反应前盐酸中溶质的质量为z。

x=11.7g y=10.6g z=7.3g

（1）所得溶液中氯化钠的质量11.7g+14.4g-10.6g=15.5g。

（2）反应前盐酸溶液的质量为：60g-14.4g+4.4g=50g，

所以，反应前盐酸中溶质的质量分数为。

4．欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液

100g 于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液(如图一)，并不断测定锥形瓶中溶液的pH ．反应过程中所得溶液的pH 与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。

其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g 时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g 。(忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。)

(1)m 点的数值是___。

(2)a ﹣b 段表示碳酸钠与混合溶液中的___反应。

(3)b 点的溶质为___。

(4)参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是___。(写出计算过程)

(5)请计算原混合溶液中CaCl 2的质量分数为___。(写出计算过程)

【答案】7 HCl 氯化钠和氯化钙 10.6% 11.1%

【解析】

【详解】

反应开始是盐酸和碳酸钠反应，所以pH 值慢慢增大，当盐酸反应完毕，此时pH ＝7，然后氯化钙和碳酸钠反应，pH 保持不变，氯化钙反应完毕后由于碳酸钠溶液显碱性，所以pH 继续变大，所以m ＝7。a ﹣b 段表示碳酸钠与混合溶液中的 HCl 反应。b 点是盐酸和碳酸钠恰好完全反应，此时的溶质为生成的氯化钠和尚未参加反应的氯化钙。设参加反应的碳酸钠溶液的溶质质量分数为x ，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g 时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g ，即消耗的碳酸钠的质量为50g ，而溶液质量变化量即生成二氧化碳的质量：100g+50g ﹣147.8g ＝2.2g

23

22Na CO +2HCl =2NaCl +H O +CO 106

4450g?x 2.2g

↑ 10650=44 2.2g x g

⨯ 解得x ＝10.6% 由于与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为247.8g ﹣147.8g ＝100g ，则消耗的碳酸钠的质量为100g×10.6%＝10.6g

设原混合溶液中CaCl 2的质量分数为y

2

233CaCl Na CO CaCO 2N +=+111

106100g y 1a l 6g C 0.↓g