初三化学-溶解度、结晶经典习题精编(附答案)(附答案)

10 ℃时，析出的硝酸钾质
D、从含有少量硝酸钾的饱和氯化钠溶液中得到较多的氯化钠晶体，通常可采用蒸发溶剂
使其结晶的方法
6.硝酸钾在不同温度时的溶解度数据如下表，下列说法错误的是．．．． （
）
温度 / ℃
0
20
40
60
80
100
溶解度 /g 13.3
31.6
63.9
110
169
246
A、硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大
）
温度
10℃
20℃
30℃
40℃
溶解度 /g 氯化钠 35.8
36.0
36.3
36.6
碳酸钠 12.2
21.8
39.7
49.6
A、 20 ℃时，将 100g 水加入 30g 碳酸钠中，充分搅拌后得到不饱和溶液
B、两物质的溶解度曲线在 20℃～ 30℃之间应出现交点 C、可以采用降温结晶的方法从二者的混合物中提纯氯化钠
B、随着溶液温度不断升高，硝酸钾固体的溶解度呈现出不断减少的趋势
C、60 ℃时 210 g 硝酸钾饱和溶液降温到 20℃，能析出 78.4 g 硝酸钾晶体
D、在 40 ℃时硝酸钾的饱和溶液中加入少量氯化钠固体，氯化钠不会溶解
2. 下面是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线．下列说法中，不正确的．是．．．． （
B、 60℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质与溶液质量之比为
11 ： 21
C、20 ℃时， 10g 水中加入 5g 硝酸钾充分溶解后再加入 5g 水，前后溶质的质量分数不变
D、将溶质质量分数为 28% 的硝酸钾溶液从 60 ℃降温至 20 ℃，没有晶体析出
7. 下表为氯化钠与碳酸钠在不同温度下的溶解度，下列说法正确的是（
1）中所得的硝酸钾溶液。若将少量的下列物
质，分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的 是 （填字母）。
A、冰 B、浓硫酸 C、硝酸铵 D、氢氧化钠．
7. 根据表中氯化钠和硝酸钾部分溶解度数据分析，回答下列问题．
温度 /℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度 /g NaCl 35.7
”．
【查物质溶解性和溶解度表获得信息：】
表一：在 20 ℃时溶解度和溶解性的关系
溶解度 S
S≥10g
1g≤Ｓ＜ 10g
0.01g ≤Ｓ＜ 1g S＜ 0.01g
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
表二：硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度
温度 /℃
0
20
40
60
80
100
溶解度 /g
KNO 3
13.3
31.6
63.9
二、 填 空题
1.已知硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度如表所示，请回答下列问题：
温度（℃）
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
NaCl 溶解度（ g） KNO 3 溶解度（ g）
35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246
（1 ）依据如表数据，可绘制出硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示，图中能表示硝酸
钾溶解度曲线的是
（填 “A或” “B）”；
（2 ）图中两溶解度曲线相交于 P 点，此点表示的意义是
；
（3 ） 20℃时，把 50 g A 物质放入盛有 100 g 水的烧杯中，充分搅拌，可得该温度下的
（填 “饱和 ”或 “不饱和 ”）溶液，若烧杯内物质缓慢升温至 60 ℃，此时所得溶液中溶质与溶
液的质量之比为
（填最简整数比）．
2.已知硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度如表所示，请回答下列问题：
温度（℃）
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
NaCl 溶解度（ g）
35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8
）
A、硝酸钾的溶解度受温度的影响比氯化钠大
B、 t 1℃时， 100 g 硝酸钾饱和溶液中含有 20 g 硝酸钾
C、t 2℃时，氯化钠饱和溶液与硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数相同
D、温度高于 t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
3. 已知氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：
温度 / ℃
10
34.0 40.0
45.5
硝酸钾 13.3
31.6 63.9
110.0
（1 ）依据表 1 数据，绘制出氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线如图
图1 1 所示，图中能表示硝酸
钾的溶解度曲线的是
（选填 “甲 ”或 “乙 ”）．
（2 ） t 2℃时，丙物质的溶解度为
． 现有该温度下接近饱和的丙物质的溶
液，使其变成 t 2℃时的饱和溶液，可采用的方法有
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO 3 13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
（1 ） 10℃时，氯化钠的溶解度是
g．
（2 ）硝酸钾的溶解度随温度的升高而
，与硝酸钾相比较，氯化钠的溶解度受
温度变化影响
（填 “较大 ”或 “较小 ”）．
（3 ） 20℃时，在 100g 水中加入 40g 硝酸钾，充分搅拌后，将溶液温度升高到
硝酸钠 73 80 87 95 103 114 125 136 150 163 170
9.已知 20 ℃氯化钠和硝酸钾的溶解度分别为 36 克， 31.6 克．现有一烧杯盛有 20 ℃的水
100 克，先加入 36 克氯化钠，充分搅拌，再向其中加入 30 克硝酸钾．则正确的是（ ）
A．氯化钠不再饱和
B．不能溶解 30 克硝酸钾
C．得到的硝酸钾溶液是饱和的 到 0.1% ）
D．溶液中氯化钠的溶质的质量分数为 21.7% （准确
85.5
110
据此数据，判断下列说法不正．确．的．是．． （
）
A、在 10℃时，饱和氯化钠溶液中的溶质质量大于饱和硝酸钾溶液中的溶质质量
B、在 20℃时， 向 34g 饱和氯化钠溶液中加入 16g 水，此时溶液中溶质的质量分数为 18 ％
C、分别将 60 ℃时的饱和氯化钠溶液、饱和硝酸钾溶液，降温至 量可能小于析出的氯化钠的
KNO 3 溶解度（ g）
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246
（1 ）写出 KNO3 和 NaCl 具有相同溶解度时的温度范围：
；（限表中相邻两个温度
之间）
（2 ）在 60 ℃时，向 50g 水中加入 60g KNO 3，充分搅拌后所得溶液质量为
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
硝酸钾
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
A、氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线在 20℃～ 30℃温度范围内会相交 B、在 20℃时，向 68g 饱和氯化钠溶液中加入 32g 水，此时溶液中溶质的质量分数为
18%
C、分别将 20 ℃时一定质量的饱和氯化钠溶液、饱和硝酸钾溶液升温至 溶液中溶质的质量分数大于氯化钠溶液
NaCl/g
35.8
36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4
KNO 3/g
20.9
31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169
（1 ）氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度变化趋势更大的是
； T℃时，二者饱和溶
液的溶质质量分数相等，则 T 介于
之间（从上表温度中选取最近的两个数值）．
36.0 g 至 36.3 g 之间
C、t 2℃时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变成饱和溶液
D、氯化钠中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯
4. 下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度．则下列说法不正确的．是．．．． （
）
温度 / ℃
10
20
30
40
50
60
溶解度 /g
氯化钠
35.8
g
（3 ） 20℃时， 200g 溶质的质量分数为 20% 的氯化钠溶液加热蒸发掉 60 g 水后降温至
20 ℃，试求此时从溶液中析出的氯化钠的质量为
g
3.已知：氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表．
温度
溶解度 /g
10 ℃
20 ℃ 30 ℃ 40 ℃ 50 ℃ 60 ℃ 70 ℃ 80 ℃
物质
．
（3 ） 40℃时，将 35g 氯化钾放入盛有 50g 水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的质量
为
． 此时，该溶液的溶质质量分数为
（结果精确到 0.1% ）．若
将烧杯内的物质降温到 20℃，溶液中不变的是
（填写字母序号）
A、溶质的质量 B、溶剂的质量 C、溶液的质量 D、溶质质量分数．
5.某化学小组从理论上初步探究 “从混有少量氯化钠的硝酸钾混合物中提纯硝酸钾
110
（1 ） 30℃时，向 100g 水中加入 45.8g 硝酸钾，充分溶解后得到 饱和 ”）溶液．
（选填 “饱和 ”或 “不
（2 ）从 NaCl 溶液中得到 NaCl 晶体的方法是
．
（3 ）从表中数据看， 40 ℃时，氯化钠的溶解度与硝酸钾的溶解度相比相差的
（填
“无法确定 ”更“大 ”更“小 ”）． （4 ）如图所示，小烧杯中盛放的是上述（
g，但实际得到的质量却偏
A、冷却温度低于 20 ℃ B、冷却温度高于 20 ℃ C、过滤时没有用冷水洗涤晶体
部分氯化钠从溶液中结晶析出．
．
D、有
6. 下列数据是硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度．
温度 / ℃
10
30
50
60
溶解度 /g
氯化钠
35.8
36.3
37.0
37.3
硝酸钾
20.9
45.8
85.5
40 ℃，此时硝酸钾
D、从含有少量氯化钠的饱和硝酸钾溶液中得到较多的硝酸钾晶体，可采用冷却硝酸钾热 饱和溶液的方法
5. 下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度：
温度 /℃
10
20
30
40
50
60
溶解度 /g 氯化钠
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
硝酸钾
20.9
31.6
45.8
63.9
D、 20℃时，将 100g 水加入 30g 氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为 8. 氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是（
30% ）
A、硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 B、常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体 C、40 ℃时，将 17.5 g 硝酸钾晶体放入 25 g 水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数 约为 39.0% D、将 20 ℃的硝酸钾饱和溶液升温至 60℃，溶液的溶质质量分数增大（忽略水分蒸发）
（2 ） 80℃时，将氯化钠和硝酸钾各 100g 的混合物，加入到 100g 水中，充分搅拌，不能
完全溶解的物质是
；将所得溶液冷却到 10 ℃时，溶液的质量是
4. 已知氯化钾和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表所示： 表 1： 氯化钾和硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表
温度 / ℃
0
20
40
60
溶解度 /g 氯化钾 27.6
① 称取样品（ 84.5gKNO 3 和 5.5gNaCl 的混合物） ② 配制 80℃时 KNO3 的饱和溶液（加水约 50.0 mL ，水的密度约为 1g?mL -1）
③ 降温至 20 ℃
④ 得到晶体
⑤过滤，干燥，称重；
⑥误差分析，理论上应该析出 KNO3 晶体的质量为
大，原因可能是
（填写字母序号）
一、 选 择题
初三化学 溶解度、结晶经典习题精编（附答案）
1. 下表提供了硝酸钾固体在不同温度时的溶解度，则下列说法正确的是（
）
温度 / ℃
0
20
40
60
80
硝酸钾的溶解度 /g 13.3 31.6
63.9
110
169
A、在 20℃时，向 100 g 水中加入 40 g 硝酸钾固体，能够得到 140 g 溶液
110
169
246
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
（1 ） ① 在 20 ℃时， KNO3 和 NaCl 的溶解性均为
② 根据表中数据，请绘制 KNO 3 和 NaCl 的溶解度曲线．
③ 根据 KNO 3 的溶解度曲线，获得 KNO3 在 70℃时的溶解度约为
g．
（2 ）提纯步骤设计：
20
30
40
50
60
溶解度 /g 氯化钠 35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
硝酸钾 20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
依据上表数据和溶解度曲线判断，下列说法错误的．是．．． （
）
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A、能表示硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线分别是甲和乙
B、 t 1℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，在
30 ℃（不
考虑水分蒸发），所得溶液是
（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）．
（4 ）在 20 ℃～ 30 ℃的某温度时，氯化钠和硝酸钾的溶解度（ x）相同， x 的取值范围
是
．
8.硝酸钾和硝酸钠在不同温度时的溶解度如下表所示：
温度 / ℃
0 10 20 30 40 50 60
70 80 90 100
溶解度 /g 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246