高中化学选修课部分知识点整理-
高中化学选修课程知识点汇总
高中化学选修课程知识点汇总高中化学选修课程涵盖了多个重要的领域，为我们深入理解化学的奥秘提供了更广阔的视角。
以下是对一些常见选修课程知识点的汇总。
选修 3《物质结构与性质》原子结构是这部分的基础。
我们要了解原子的构成，包括质子、中子和电子，以及它们的性质和相互关系。
原子轨道和电子排布规律非常关键，比如泡利原理、洪特规则等，它们决定了原子的电子构型和元素的化学性质。
化学键的类型也是重点，有离子键、共价键和金属键。
离子键是由阴阳离子之间的静电作用形成的，一般存在于活泼金属和活泼非金属组成的化合物中。
共价键则是原子间通过共用电子对形成的，分为极性共价键和非极性共价键。
金属键存在于金属单质中，使得金属具有良好的导电性、导热性和延展性。
分子的空间构型和分子的极性也不容忽视。
通过价层电子对互斥理论和杂化轨道理论，可以判断分子的空间构型。
分子的极性取决于分子中正负电荷中心是否重合。
晶体结构是这部分的一个难点。
常见的晶体类型有离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体，它们的物理性质差异很大，比如熔点、硬度、导电性等，这与它们内部的微粒间作用力有关。
选修 4《化学反应原理》化学反应速率和化学平衡是重中之重。
化学反应速率的表示方法和影响因素需要牢记，如浓度、温度、压强、催化剂等对反应速率的影响。
化学平衡的特征和平衡移动原理是解决化学平衡问题的关键。
勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件，平衡就会向着能够减弱这种改变的方向移动。
水溶液中的离子平衡也是必考内容。
包括弱电解质的电离平衡、水的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶电解质的溶解平衡。
我们要理解这些平衡的建立、影响因素以及相关的计算。
电化学基础包括原电池和电解池。
原电池是将化学能转化为电能的装置，电解池则是将电能转化为化学能的装置。
要掌握它们的工作原理、电极反应式的书写以及相关的应用，比如金属的防护、电镀等。
选修 5《有机化学基础》有机化合物的分类是学习的起点，按照官能团的不同，有机化合物可以分为烃、卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯等。
高中化学选修知识点总结
高中化学选修知识点总结元素周期表：编排原则：按照原子序数递增的顺序从左到右排列；电子层数相同的元素排成一个横行（周期）；较外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行（族）。
元素位置表示：周期序数=电子层数；主族序数=较外层电子数。
元素金属性和非金属性判断依据：单质与水或酸反应置换出氢的难易；元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱；置换反应等。
分子极性与共价键：极性分子：整个分子电荷分布不对称，如不同元素的双原子分子（HCl、HF等）或折线型、三角锥形分子（H2O、NH3等）。
非极性分子：分子里电荷的分布是对称的，如只由非极性键构成的同种元素的双原子分子（H2、Cl2、N2等）或只由极性键构成但空间构型对称的多原子分子（CO2、CS2、BF3等）。
共价键的极性与分子极性的关系：两者研究对象不同，键的极性研究的是原子，而分子的极性研究的是分子本身。
有机化学基础：官能团与有机物的性质：了解各类官能团（如羟基、羧基、氨基等）对有机物性质的影响。
有机反应类型：掌握加成反应、取代反应、消去反应等常见有机反应类型及其机理。
有机物的合成与推断：能够根据给定的条件合成特定的有机物，或根据有机物的性质推断其结构。
化学反应原理：化学平衡：理解化学平衡的概念、影响因素及移动方向。
电化学：掌握原电池和电解池的工作原理及应用。
化学反应速率：了解影响化学反应速率的因素及速率方程。
化学实验基础：实验设计与操作：能够设计简单的化学实验方案并正确操作实验仪器。
实验数据处理与分析：能够对实验数据进行处理和分析，得出正确的结论。
此外，高中化学选修还包括物质结构与性质、化学与生活等多个领域的知识点。
每个选修模块都有其独特的内容和重点，学生可以根据自己的兴趣和需求选择合适的选修课程进行学习。
请注意，以上仅为部分高中化学选修知识点的简要总结，每个知识点都有深入的内容和细节需要学习和掌握。
在实际学习过程中，建议结合教材和教辅资料进行系统学习，同时注重理解和应用能力的培养。
高中化学选修知识点总结详细版
—－可编辑修改，可打印——别找了你想要的都有！精品教育资料——全册教案，，试卷，教学课件，教学设计等一站式服务——全力满足教学需求，真实规划教学环节最新全面教学资源，打造完美教学模式化学选修4化学反应与原理第一章化学反应与能量一、焓变反应热1．反应热：化学反应过程中所放出或吸收的热量，任何化学反应都有反应热，因为任何化学反应都会存在热量变化，即要么吸热要么放热。
反应热可以分为（燃烧热、中和热、溶解热）2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应.符号：△H.单位：kJ/mol ，即：恒压下：焓变=反应热，都可用ΔH表示，单位都是kJ/mol。
3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。
(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0吸收热量的化学反应。
（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0也可以利用计算△H来判断是吸热还是放热。
△H=生成物所具有的总能量-反应物所具有的总能量=反应物的总键能-生成物的总键能☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②所有的酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与水或酸的反应⑤生石灰（氧化钙）和水反应⑥铝热反应等☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应③条件一般是加热或高温的反应☆区分是现象（物理变化）还是反应（生成新物质是化学变化），一般铵盐溶解是吸热现象，别的物质溶于水是放热。
4.能量与键能的关系：物质具有的能量越低，物质越稳定，能量和键能成反比。
5.同种物质不同状态时所具有的能量：气态>液态>固态6.常温是指25，101.标况是指0,101.7.比较△H时必须连同符号一起比较。
二、热化学方程式书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出能量变化，即反应热△H，△H对应的正负号都不能省。
②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（s,l, g分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）③热化学反应方程式不标条件，除非题中特别指出反应时的温度和压强。
化学选修2知识点 (整理版)
化学选修2知识点 (整理版)化学选修2是高中化学的一门选修课程，主要内容包括无机化学、有机化学、化学分析等方面的知识。
下面是化学选修2的一些重要知识点。
一、无机化学1. 主族元素的化学性质：主族元素通常具有相似的化学性质，如金属性增加、非金属性质递增、电负性递增等规律。
2. 配合物的结构和性质：配合物是由中心金属离子与配体通过配位键结合而形成的化合物。
配合物的结构和性质与配体的性质、阳离子与阴离子的协调能力、配位数等因素有关。
3. 水溶液中的离子平衡：在水溶液中，酸碱中和反应、溶解度平衡、缓冲作用等是相互影响的平衡。
二、有机化学1. 有机化合物的命名和结构：了解有机化合物的命名规则，如烷烃、烯烃、炔烃、醇、醛、酮、酸、酯等的命名方法，并能通过化学式来确定分子结构。
2. 有机反应机理：学习一些常见的有机反应机理，如酯的酸催化水解、醛的氧化还原等，了解反应的机理和条件。
3. 有机化合物的合成：了解有机化合物的合成方法，如取代反应、加成反应、消除反应等，掌握有机合成的一些基本原理和技术操作。
4. 有机官能团：了解一些常见的有机官能团，如羟基、氨基、羰基、卤素等，并了解它们的性质和反应。
三、化学分析1. 化学计量：掌握化学计量的基本概念和计算方法，如摩尔比例、质量比例、体积比例等。
2. 分析化学方法：了解常见的分析化学方法，如滴定、分光光度法、电化学分析等，并能根据实验数据进行数据处理和误差分析。
3. 分析化学中的平衡：了解分析化学中的平衡现象，如酸碱滴定、络合反应等的平衡原理和影响因素。
四、化学实验1. 化学实验操作：掌握化学实验的基本操作方法和安全注意事项，如称量、溶液配制、过滤、热处理等，能够正确地进行实验操作。
2. 化学实验数据处理：了解化学实验数据的处理方法，如平均值计算、百分比计算、误差分析等，以保证实验结果的准确性。
3. 化学实验器材：了解常用的化学实验器材，如量筒、滴定管、实验室玻璃仪器等，能够正确地选择和使用实验器材。
高中化学选修3全册知识点总结
高中化学选修3全册知识点总结高中化学选修3全册知识点总结本文将对高中化学选修3全册的知识点进行总结，帮助大家更好地掌握这些内容。
该册教材主要涉及原子结构、分子结构、化学反应原理等方面的知识，是高中化学选修课程中的重要部分。
一、知识点概述1、原子结构：包括原子核、电子云、原子轨道等概念，以及原子光谱、元素周期表等知识点。
2、分子结构：主要讲解分子键、分子间作用力、氢键等概念，介绍了共价键、离子键、金属键等类型，并介绍了分子模型、晶体结构等内容。
3、化学反应原理：包括化学反应速率、化学平衡、酸碱中和反应、氧化还原反应等知识点，阐述了反应机理、化学热力学等基本原理。
二、详细知识点介绍1、原子结构1、原子核：质子、中子组成原子核，质子数等于电子数。
2、电子云：描述电子在原子核外空间的概率分布。
3、原子轨道：描述电子在原子核外空间的运动状态。
4、原子光谱：不同能级之间的跃迁产生光谱，据此可以进行元素的定性、定量分析。
5、元素周期表：根据元素原子结构和性质排列成的表格，分为s、p、d、f等区。
2、分子结构1、分子键：共价键、离子键、金属键等，其中共价键是最常见的分子键。
2、分子间作用力：范德华力、氢键等，是分子间相互作用的重要方式。
3、共价键：通过共享一对电子形成的化学键，主要存在于有机化合物中。
4、离子键：通过正负电荷的相互作用形成的化学键，主要存在于盐、碱中。
5、金属键：通过金属阳离子与电子之间的相互作用形成的化学键，主要存在于金属中。
6、分子模型：球棍模型、比例模型等，用于描述分子的空间构型。
7、晶体结构：通过晶格结构阐述晶体内部原子的排列方式。
3、化学反应原理1、化学反应速率：反应速率方程、反应速率常数等概念，用于描述化学反应的快慢。
2、化学平衡：动态平衡概念，用于描述可逆反应达到平衡时的状态。
3、酸碱中和反应：通过酸碱中和生成盐和水的反应，是酸碱反应的重要类型。
4、氧化还原反应：通过电子转移实现的反应，其中氧化剂和还原剂的概念尤为重要。
化学选修一知识点总结
化学选修一知识点总结化学选修一是高中化学课程中的重要组成部分，涵盖了丰富的知识内容。
下面就让我们一起来梳理一下其中的重点知识点。
一、化学反应原理（一）化学反应速率化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。
通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
影响化学反应速率的因素主要有：浓度、温度、压强、催化剂等。
浓度：在其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快；减小反应物浓度，化学反应速率减慢。
温度：升高温度，化学反应速率加快；降低温度，化学反应速率减慢。
一般来说，温度每升高 10℃，反应速率增大 2 4 倍。
压强：对于有气体参加的反应，增大压强（减小容器体积），相当于增大反应物的浓度，化学反应速率加快；减小压强（增大容器体积），相当于减小反应物的浓度，化学反应速率减慢。
催化剂：能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变。
正催化剂能加快反应速率，负催化剂能减慢反应速率。
（二）化学平衡化学平衡状态是指在一定条件下，当正、逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
化学平衡的特征包括：逆、等、动、定、变。
影响化学平衡移动的因素主要有浓度、温度、压强等。
浓度：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。
压强：对于反应前后气体分子数改变的反应，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动；减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动。
（三）弱电解质的电离在水溶液中部分电离的电解质称为弱电解质，如弱酸、弱碱等。
弱电解质的电离是一个可逆过程，存在电离平衡。
影响弱电解质电离平衡的因素有：温度、浓度等。
升高温度，电离平衡向电离方向移动；稀释溶液，电离平衡向电离方向移动。
（四）水的电离和溶液的酸碱性水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离。
水的离子积常数 Kw＝ c(H+）·c(OH)，在一定温度下是一个常数。
化学选修一知识点归纳
化学选修一知识点归纳化学选修一是高中化学的一门选修课，内容涉及有机化学、生物化学和分析化学。
在这门课程中，我们学习到了很多重要的化学知识点和技能。
在本文中，我将对这些知识点进行归纳和总结。
一、有机化学1.有机化学基础知识有机化学研究的是含碳的化合物，由于碳原子具有四个单键配对的空间杂化轨道，因此有机化合物可以形成几乎无限种形态。
这也是有机化学的一个重要特点。
2.有机官能团的性质有机官能团是指含有一定官能团的化合物，例如醇、醛、酮、羧酸、酯等。
这些官能团的性质在有机化学中非常重要，可以决定化合物的一系列性质，例如酸碱性、氧化还原性等等。
3.有机反应机理有机反应机理是指反应中每一步所发生的化学变化。
有机反应机理的研究对于理解有机化学反应的本质和规律非常重要。
4.有机合成方法有机合成方法是指合成有机化合物的方法，如格氏反应、十一烷基化反应、氢化反应、酸催化等。
在有机合成中，需要考虑反应物的性质、反应条件、催化剂、反应机理等因素。
二、生物化学1.生物大分子的结构与性质生物大分子包括蛋白质、核酸、多糖、脂类等，它们的结构和性质对于生命活动的发生和维持至关重要。
2.生物反应的主要特点生物反应的特性是与生物大分子相互作用和催化相关的。
一些生物反应如最终产物的放出和生命的繁殖等反应，涉及到大分子间作用力和酶的作用等。
3.生物代谢生物代谢是指生物体内的所有化学过程。
生物代谢过程复杂而精细，包括无氧与有氧呼吸代谢、光合作用、ATP的合成、有机物分解等。
生物代谢的研究对于生物制药和生物能源开发有着重要的指导意义。
三、分析化学1.分析化学基本概念分析化学是通过物理、化学、生物学的技术手段研究物质的组成、结构和性质的科学。
它涉及到样品处理、化学计量学、仪器分析等多个方面。
2.分析化学方法分析化学方法包括物质的定性分析和定量分析。
其中，定性分析是确定被测物质的成分和结构，定量分析是测量被测物质中某一成分的量。
3.分析化学仪器分析化学仪器包括色谱仪、光谱仪、质谱仪、电化学仪器等。
高中化学选知识点总结
高中化学选知识点总结高中化学选知识点总结化学选修3篇一：【人教版】高中化学选修3知识点总结第一章原子结构与性质一.原子结构1.能级与能层2.原子轨道3.原子核外电子排布规律⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。
能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。
说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低（实际上4s能级比3d能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。
也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。
（2）能量最低原理现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。
（3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。
换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑ ”表示），这个原理称为泡利（Pauli）原理。
（4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（Hund）规则。
比如，p3的轨道式为↑ ↑ ↑ 或↑ ↑洪特规则特例：当p、d、f轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。
即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。
前36号元素中，全空状态的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0；半充满状态的有：7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3；全充满状态的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。
高中化学选修一知识点总结
高中化学选修一知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的分类- 纯净物：由单一种类的分子或原子组成，具有固定的性质和组成。
- 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
2. 物质的量- 摩尔（mol）：表示物质的量的单位，定义为含有与12克纯碳-12中原子数相同数量的原子或分子的任何物质的量。
- 阿伏伽德罗常数（NA）：1摩尔物质中所含微粒（原子、分子、离子等）的数量，约为6.022 x 10^23。
3. 化学反应- 化学方程式：用化学符号表示化学反应的方程，包括反应物、生成物、反应条件和物质的量关系。
- 反应热：化学反应过程中吸收或放出的热量，分为吸热反应和放热反应。
4. 溶液与浓度- 溶液：由溶剂和溶质组成的均匀混合物。
- 浓度：表示溶质在溶液中的含量，常用单位有摩尔浓度（mol/L）和质量百分浓度（%）。
5. 酸碱理论- 布朗斯特-劳里酸碱理论：酸是质子（H+）的供体，碱是质子的受体。
- pH值：表示溶液酸碱性的量度，pH = -log[H+]，其中[H+]为溶液中氢离子的摩尔浓度。
二、元素化学1. 元素周期表- 周期：元素周期表中水平排列的行。
- 族：元素周期表中垂直排列的列。
- 主族元素：周期表中IA至VIIA族的元素。
- 过渡元素：周期表中位于主族元素和稀有气体之间的元素。
2. 常见元素及其化合物- 碱金属：周期表IA族元素，如锂（Li）、钠（Na）等。
- 卤素：周期表VIIA族元素，如氟（F）、氯（Cl）等。
- 氧族元素：周期表VIA族元素，如氧（O）、硫（S）等。
- 铁族元素：周期表VIII族元素，如铁（Fe）、钴（Co）等。
3. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
- 氧化剂：使其他物质氧化的物质，本身被还原。
- 还原剂：使其他物质还原的物质，本身被氧化。
三、有机化学1. 有机化合物的基本概念- 有机化合物：含有碳原子的化合物，通常还包含氢原子。
高中化学选修必备知识点
高中化学选修必备知识点1. 原子结构与元素周期表•原子模型：波尔模型与量子力学模型•基本粒子：质子、中子、电子的性质与相互关系•原子核：质子与中子的结构和特性•元素周期表的组成与周期规律2. 化学键与分子结构•离子键、共价键和金属键的特点、成因与应用•分子的三维结构与分子性质的关系•分子空间取向及VSEPR理论3. 化学反应与化学平衡•化学反应的基本概念与特征•化学方程式的平衡及相关计算•动态平衡与反应速率4. 分子构型与异构体•分子结构与异构体的概念•键能与构型的关系•稳定性与活性的控制5. 酸碱与氧化还原•酸碱中的物质性质与反应规律•酸碱中的平衡和pH值的计算•氧化还原反应的原理与应用6. 化学物质的组成与性质•气体的物理性质与气体定律•溶液的浓度计算与相关性质•固液相变与相关热力学概念7. 半导体与电池•半导体的基本概念与半导体材料的性质•半导体器件（二极管、晶体管、集成电路）的原理与应用•电化学电池的构成、反应及相关电势计算8. 化学反应动力学与化学平衡•反应速率的测量与相关因素•动力学反应方程及其应用•化学平衡的相关计算与化学平衡常数9. 有机化合物的结构与性质•有机化合物的基本结构与命名法•功能团及其在有机合成中的应用•有机反应类型与反应机理10. 聚合物与化学工业•聚合物的基本概念与分类•聚合反应的原理与应用•化学工业中的催化剂与反应控制以上是高中化学选修必备的知识点，这些知识点涵盖了化学的基本概念与原理，并与实际应用相结合。
学好这些知识点将使你对化学的理解更加深入，为将来的学习和应用打下坚实的基础。
加油！。
高中化学选修一知识点总结
高中化学选修一知识点总结高中化学选修一知识点总结高中化学选修一主要涉及了物质结构、化学键的形成、化学反应的规律、溶液的性质以及元素周期律等内容，是高中化学中非常重要的一部分。
下面将对这些知识点进行详细的总结。
一、物质的组成和结构1. 元素介绍元素是组成物质的基本单位，每种元素都拥有一定的原子序数、原子量和元素符号。
高中化学选修一需要重点掌握的元素有氢、氧、氮、碳、钠、铁、铜、锌等。
2. 分子和化合物的概念分子是由若干个原子通过化学键结合在一起形成的，而化合物则是由两个或两个以上的不同元素组成的。
高中化学选修一需要了解分子的基本结构和性质，并掌握常见化合物的名称和结构式。
3. 元素结构元素不同的组态能够决定元素的一些性质，如原子半径、电离能、电子亲和能等。
高中化学选修一需要掌握元素的主量子数、角量子数和磁量子数等概念，了解元素的组态规律和元素周期表等。
二、化学键的形成1. 电子云模型电子云模型可以用来解释化学键的性质和形成方式。
可以通过电离能、电子亲和能、原子半径等参数来预测一个化合物中各元素之间的化学键的类型和强度。
2. 离子化合物的形成和性质离子化合物是由正负离子通过离子键相互结合而成，具有高熔点和高沸点等物理性质，是一类非常重要的化合物。
高中化学选修一需要了解离子配位数的概念，掌握离子化合物的性质、稳定性等知识点。
3. 共价化合物的形成和性质共价化合物是由共用一对或多对电子而形成的化合物，具有不同的半径、键能和光电性质等。
高中化学选修一需要掌握共价键的形成原理，理解亲电性的概念，熟悉共价化合物的物理和化学性质。
三、化学反应的规律1. 皮亚杰定律皮亚杰定律是关于化学反应速率与浓度的关系的定律，说明物质的浓度对于化学反应速率的影响。
高中化学选修一需要了解当浓度变化时化学反应速率的计算方法，熟悉反应速率与浓度之间的定量关系。
2. 反应速率与反应机理酶催化反应的机理和过程对于化学的理解和探究非常重要。
高二化学知识点笔记归纳选修一
高二化学知识点笔记归纳选修一1.高二化学知识点笔记归纳选修一篇一氧化还原反应的类型：(1)置换反应(一定是氧化还原反应)2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O32Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu(2)化合反应(一部分是氧化还原反应)2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N22SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3(3)分解反应(一部分是氧化还原反应)4HNO3(浓)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑2KClO3=2KCl+3O2↑(4)部分氧化还原反应：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O2.高二化学知识点笔记归纳选修一篇二有机物的溶解性(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。
(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(_)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
(它们都能与水形成氢键)。
(3)具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g(属可溶)，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高高中化学选修5于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
高一选修一化学重点知识点
高一选修一化学重点知识点1.高一选修一化学重点知识点篇一一、物质燃烧时的影响因素：①氧气的浓度不同，生成物也不同。
如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。
②氧气的浓度不同，现象也不同。
如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。
③氧气的浓度不同，反应程度也不同。
如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。
④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。
如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。
二、影响物质溶解的因素：①搅拌或振荡。
搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。
②升温。
温度升高可以加快物质溶解的速度。
③溶剂。
选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。
三、元素周期表的规律：①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。
②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。
2.高一选修一化学重点知识点篇二1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数17、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A+B=AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB=A+B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB18、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧19、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂)20、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
高中化学选修三知识点
高中化学选修三知识点高中化学选修三主要涉及物质结构与性质的相关知识，这部分内容对于深入理解化学现象和化学反应的本质具有重要意义。
以下是对一些重要知识点的详细阐述。
一、原子结构1、能层与能级能层就是电子层，分别用 K、L、M、N、O、P、Q 表示，能层越高，能量越高。
能级是指在同一能层中，能量不同的电子亚层，如 s、p、d、f 能级。
各能层所包含的能级数量不同，K 层只有 1 个 s 能级，L 层有 2 个能级（s、p），M 层有 3 个能级（s、p、d）等等。
2、原子轨道s 能级只有 1 个原子轨道，呈球形；p 能级有 3 个原子轨道，分别为 px、py、pz，呈哑铃形；d 能级有 5 个原子轨道；f 能级有 7 个原子轨道。
3、原子核外电子排布规律遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。
能量最低原理指电子优先占据能量较低的轨道；泡利不相容原理指一个原子轨道最多只能容纳 2 个电子，且自旋方向相反；洪特规则指在等价轨道（相同能级的不同轨道）上，电子优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同。
4、原子结构与元素周期表元素周期表的周期与能层相对应，同一周期的元素原子的能层数相同，从左到右，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小。
族的划分与价电子构型有关，主族元素的价电子指最外层电子，副族元素的价电子还包括次外层的 d 电子。
二、分子结构1、共价键共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。
根据共用电子对是否偏移，分为极性共价键和非极性共价键。
共价键具有饱和性和方向性。
2、键参数键能是指气态基态原子形成 1mol 化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。
键长是指形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，键能通常越大。
键角是指分子中两个共价键之间的夹角，它决定了分子的空间构型。
3、价层电子对互斥理论用来预测分子或离子的空间构型。
中心原子的价层电子对数等于成键电子对数与孤电子对数之和。
根据价层电子对数可以确定分子的空间构型。
高一化学选修一知识点大全
高一化学选修一知识点大全化学作为一门自然科学，是人类对物质组成、性质以及变化规律进行研究的学科。
在高中阶段的化学学习中，选修课程起到了进一步拓宽学生化学知识面的作用。
本文将总结高一化学选修一课程中的一些重要知识点，帮助学生更好地掌握和理解化学概念。
1. 元素周期表元素周期表是化学中一项重要的基础知识，可以更好地理解元素的周期性和规律性。
学习元素周期表时，应掌握元素的周期号、原子序数、原子序和电子分布等相关知识。
同时，对周期表中元素的分组特点也应进行深入了解，如主族元素和过渡元素的特点以及元素的周期性规律等。
2. 化学键和化学反应学习化学键和化学反应是化学学习的重点内容之一。
化学键是指原子之间的相互结合，主要包括离子键、共价键和金属键等。
了解不同化学键的形成条件和特点有助于我们理解化合物的稳定性和性质。
化学反应是物质变化的过程，主要包括酸碱中和反应、氧化还原反应和置换反应等。
学习这些反应有助于我们理解物质的变化规律和特性。
3. 酸碱中和反应酸碱中和反应是化学中一种常见的反应类型，也是生活中一些重要现象的基础。
学习酸碱中和反应时，需要了解酸碱的定义和性质、酸碱指示剂的使用以及中和反应的条件等。
同时，要掌握常见的酸碱中和反应方程式，以便在实验中能够准确记录反应过程和结果。
4. 氧化还原反应氧化还原反应是化学中一种重要的反应类型，也是电化学的基本原理。
学习氧化还原反应时，需要了解氧化和还原的定义、氧化还原反应的标志以及氧化还原反应的应用等内容。
同时，要熟悉电子的流动规律，掌握氧化物和还原物的电子交换过程。
5. 元素与化合物的性质元素和化合物的性质是化学学习的重要内容，对于理解物质的特性和应用具有重要意义。
学习元素和化合物的性质时，应关注它们的物理性质、化学性质和应用特点等。
例如，元素的金属性、非金属性和半金属性以及化合物的溶解性、燃烧性和稳定性等。
6. 化学方程式和化学计算化学方程式和化学计算是化学实验和应用中的常用工具。
化学选修一知识点总结
化学选修一知识点总结化学是自然科学中的一门重要学科，它研究物质的组成、结构、性质及其变化规律。
化学选修一是高中化学课程的一部分，主要内容包括化学反应和能量、化学平衡、酸碱平衡、金属与非金属、有机化学和化学工业等内容。
本文将从这些内容进行详细总结。
一、化学反应和能量1. 化学反应基础概念化学反应指的是化学物质发生变化的过程，包括化学方程式、原子守恒定律、质量守恒定律等基础概念。
在化学反应过程中，发生的化学变化可以通过化学方程式来描述，其中包括参与反应的物质（反应物和生成物）、化学式、反应条件等。
2. 反应热和能量变化化学反应过程中伴随着能量的变化，通常可以通过研究反应热来描述。
反应热是指单位摩尔的化学物质在反应过程中释放或吸收的能量，通常通过焓变来描述。
其中焓变包括焓变为正（吸热反应）和焓变为负（放热反应）两种情况。
通过测定反应热可以了解反应的放热或吸热特性，为工业生产和实验研究提供重要的参考信息。
3. 化学反应速率化学反应速率是指反应物转变为生成物的速度，可以通过反应物浓度变化、反应物质量损失等方式进行研究。
在化学反应速率的研究中，通常会涉及到反应速率方程、速率常数、反应级数等概念。
通过研究反应速率可以了解反应速率与温度、浓度、催化剂等因素的关系，为反应条件的控制和优化提供参考依据。
二、化学平衡1. 化学平衡基本概念化学平衡是指在封闭系统内，化学反应达到一定条件时，反应物和生成物的浓度或物质的质量比保持不变的状态。
在化学平衡的研究中，通常会涉及到平衡常数、平衡位置、平衡条件等概念。
平衡常数是描述化学平衡状态的重要参数，其大小可以反映反应的偏向方向和平衡位置。
2. 平衡常数与平衡位置平衡常数是指在一定温度下，反应物和生成物的浓度之比的乘积的比值，通常通过平衡常数表达式表示。
平衡位置是指平衡常数为1时，反应物和生成物浓度相等的状态。
通过研究平衡常数和平衡位置，可以了解反应物和生成物的浓度比例、影响平衡位置的因素等信息。
高中化学选修知识点
高中化学选修知识点高中化学选修部分的知识为我们打开了更广阔的化学世界，深入探讨了一些特定领域的化学原理和应用。
下面就来详细聊聊几个重要的选修知识点。
一、选修三：物质结构与性质1、原子结构我们要了解原子的组成，包括原子核和核外电子。
原子核由质子和中子构成，而核外电子的排布遵循一定的规律。
能层、能级的概念很关键，电子在不同能层和能级上的分布决定了原子的性质。
比如，最外层电子数决定了元素的化学性质。
2、共价键共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。
共价键有不同的类型，如σ键和π键。
σ键比较稳定，π键则相对活泼。
通过了解共价键的极性和分子的极性，能解释很多物质的物理性质，比如溶解性。
3、晶体结构晶体分为离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体。
不同类型的晶体具有不同的物理性质，像离子晶体熔点较高，硬度较大；原子晶体熔点和硬度都非常高；分子晶体则一般熔点低、硬度小。
二、选修四：化学反应原理1、化学反应速率它表示化学反应进行的快慢程度。
影响化学反应速率的因素有很多，比如浓度、温度、压强、催化剂等。
浓度增大，反应速率加快；温度升高，反应速率通常也会加快；对于有气体参与的反应，压强增大可能会加快反应速率；催化剂能显著改变反应速率。
2、化学平衡在一定条件下，当正反应速率等于逆反应速率时，反应达到平衡状态。
平衡是动态的平衡，条件改变时，平衡会发生移动。
勒夏特列原理能帮助我们预测平衡移动的方向。
3、电解质溶液这部分涉及强弱电解质、电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。
强电解质在溶液中完全电离，弱电解质则部分电离。
盐类的水解是指盐中的弱酸根离子或弱碱阳离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合，从而影响溶液的酸碱性。
沉淀溶解平衡则与溶解度有关，通过控制条件可以实现沉淀的生成、溶解和转化。
三、选修五：有机化学基础1、有机物的分类了解有机物可以按照碳骨架和官能团进行分类。
常见的官能团有碳碳双键、碳碳三键、羟基、醛基、羧基等，不同的官能团决定了有机物的性质。
高中化学选修3知识点总结
高中化学选修3知识点总结一、化学反应原理1. 化学反应的类型- 合成反应- 分解反应- 置换反应- 还原-氧化反应2. 化学方程式的书写与平衡- 书写化学方程式的原则- 平衡化学方程式的方法- 利用质量守恒定律进行方程式平衡3. 反应热与焓变- 反应热的定义- 焓变的计算- 热化学方程式4. 化学动力学- 反应速率的定义- 影响反应速率的因素- 速率定律与速率常数二、溶液与化学平衡1. 溶液的基本概念- 溶液的定义与分类- 浓度的表示方法- 溶液的物理性质2. 化学平衡- 可逆反应的特征- 化学平衡常数- Le Chatelier原理3. 酸碱平衡- 酸与碱的定义- pH与pOH的概念- 酸碱中和反应4. 沉淀-溶解平衡- 溶解度积（Ksp）- 沉淀的形成与溶解三、电化学1. 氧化还原反应- 氧化数的确定- 氧化还原反应的特征 - 电子守恒原理2. 伏打电堆与电池- 伏打电堆的原理- 电池的工作原理- 标准电极电势3. 电化学系列- 金属的电化学活性- 电化学系列表4. 电化学腐蚀与防护- 腐蚀的类型与机理- 防护措施四、有机化学基础1. 有机化合物的特征与分类- 有机化合物的定义- 基本有机化合物类型（烃、醇、酮、酸、酯等）2. 有机反应类型- 取代反应- 加成反应- 消除反应- 氧化与还原反应3. 有机分子的结构与性质- 碳的杂化轨道- 分子的几何形状- 同分异构体4. 有机化学在生活中的应用- 有机合成材料- 生物体内的有机反应- 有机污染物的处理五、实验技能与安全1. 基本实验操作- 实验器材的使用- 常见化学实验操作2. 实验安全与事故处理- 实验室安全规则- 化学品的妥善处理- 紧急情况的应对措施3. 实验数据的处理与分析- 数据记录- 误差分析- 实验报告的撰写请根据实际教学内容和要求，对上述框架进行调整和补充。
每个部分都应详细列出相关的知识点，确保内容的完整性和准确性。
此外，为了便于学生复习和教师教学，建议在每个章节后附上相应的习题和案例分析。
化学选修高考知识点
化学选修高考知识点化学选修是高中化学课程中的一部分，它为学生提供了更加深入和广泛的化学知识。
在高考中，选修化学占据了一定的比重，掌握好选修化学的知识点对于取得好成绩至关重要。
本文将介绍化学选修的一些重要知识点，帮助同学们更好地备考。
一、电化学电化学是研究电和化学之间相互转化关系的学科。
在选修化学中，电化学是重要的考点之一。
它包括了电解池原理、电解质溶液的导电性、溶液电解质析出量的计算等等内容。
电化学的实验操作主要包括电解、电池和银镜反应等。
通过实验操作，我们可以进一步理解电化学原理，学会运用电化学知识解决实际问题。
二、化学动力学化学动力学研究化学反应速率和影响反应速率的因素。
在选修化学中，我们需要了解化学反应速率的定义与计算、反应速率与浓度的关系、表观活化能等内容。
化学动力学的实验内容主要包括观察气体的生成与消耗、掌握不同反应物质的质量变化、了解催化剂对反应速率的影响等。
通过实验，我们可以加深对化学动力学原理的理解，并培养实验技能。
三、化学平衡与溶液化学平衡是指在一定条件下，反应物和生成物浓度保持恒定的状态。
在选修化学中，我们需要学习平衡常数与反应物浓度的关系、平衡常数与温度的关系、溶解度与溶液饱和度等内容。
平衡常数的实验操作主要包括酸碱中指示剂的选择与使用，还原-氧化反应的实验观察等。
通过实验，我们可以更好地理解化学平衡的概念与原理，并学会运用平衡常数解决问题。
四、有机化学有机化学是研究有机化合物及其反应的学科。
在选修化学中，我们需要了解有机化合物的命名方法、有机反应机理、化学键的断裂与形成等内容。
有机化学的实验内容包括有机化合物的制取与鉴定、有机反应的观察与记录等。
通过实验，我们能够更好地理解有机化学的原理与方法，并掌握实验操作技巧。
五、化学分析化学分析是指通过实验方法对物质进行定性与定量分析。
在选修化学中，我们需要学习酸碱滴定、络合滴定、氧化还原滴定等分析方法。
化学分析的实验内容主要包括酸碱滴定曲线的绘制、溶液的稀释与调节、分析过程的记录与计算等。
高中化学知识点汇总分享-
化学选修课部分知识点整理一、薛定谔方程求解——四个量子数1.主量子数（n）——电子层2.角量子数（l）——电子亚层3.磁量子数（m）——轨道数4.自旋量子数（m s）——电子自旋方向1.主量子数（n）电子层数表示原子中出现几率最大区域离核远近，它决定电子层数E n=-13.6/n2*Z2（eV）{Z表示原子序数}注：核外电子的能量还与亚层数有关2.角量子数（l）亚层数同一电子层，l值越小，该电子亚层能级越低，能量越低3.磁量子数（m）轨道数表示原子轨道或电子云在空间的伸展方向m：-l……+l的整数共（2l+1）个n层轨道总数为n2同一亚层的各原子轨道，在没有外加磁场下，能量石相等的，称为等价轨道（简并轨道）4.自旋量子数（m s）描述电子在轨道中的自旋状态m s=+1/2（顺）-1/2（逆）基态：电子处于能量最低状态激发态：电子不处于能量最低状态二、核外电子排布1.泡利不相容原理在同一原子中，没有运动状态完全相同的电子2.能量最低原理3.洪特规则（1）同一亚层中的各个轨道上，电子的排布尽可能分占不同的轨道，并且自旋方向相同（2）在等价轨道上的电子排布在全充满、半充满、全空状态时具有较低能量和较大稳定性电子排布式N 1S22S22P37K 1S22S22P63S23P64S1⇔[Ar]4S119屏蔽效应在多电子原子中，每个电子不仅受到原子核对它的吸引力，而且还要受到其它电子的斥力，其它电子对某一电子的排斥作用抵消了一部分核电荷，从而使有效核电荷降低，削弱了核电荷对该电子的吸引能量顺序ns<np<nd<nf 同一层上不同亚层会发生能级分裂钻穿效应外层电子钻到内层空间而靠近原子核的现象，称为钻穿作用由于电子的钻穿作用不同而使它的能量发生变化的现象，称为钻穿效应（4s<3d）电子构造原理（电子排布原理）7s 7p 7d 7f 7g 7h 7i6s 6p 6d 6f 6g 6h5s 5p 5d 5f 5g4s 4p 4d 4f3s 3p 3d2s 2p1sFe:1s22s22p63s23p64s23d6→1s22s22p63s23p63d64s2(2-8-14-2)26由ns开始到ns结束，称为建立一个周期1.周期系中约有20种元素的基态电中性原子的电子组态（又叫构型或排布）不符合构造原理，如24Cr，29Cu，42Mo，47Ag，79Cu（洪特规则可解释）2.但第五周期Ru，Rh，Pd，Pt，La，Ce，Gd，Ac，Th，Pa,U,Np,Cm 不符合构造原理，也不能用洪特规则解释3.钨（W）符合构造原理，不需洪特规则第五周期4d能级与5s能级的轨道能差别较小，导致5s1构型比5S2构型能量低第六周期“6s2惰性电子效应”：6s能级能量低，稳定性增大这是由于6s电子相对于5d电子有更强的钻穿效应，受到核的有效吸引力更大，使核外电子向原子核紧缩，整个原子能量下降。
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高中化学选修课部分知识点整理
一、薛定谔方程求解——四个量子数
1.主量子数（n）——电子层
2.角量子数（l）——电子亚层
3.磁量子数（m）——轨道数
4.自旋量子数（m s）——电子自旋方向
1.主量子数（n）电子层数
表示原子中出现几率最大区域离核远近，它决定电子层数
E n=-13.6/n2*Z2（eV）{Z表示原子序数}
注：核外电子的能量还与亚层数有关
2.角量子数（l）亚层数
同一电子层，l值越小，该电子亚层能级越低，能量越低
3.磁量子数（m）轨道数
表示原子轨道或电子云在空间的伸展方向
m：-l……+l的整数共（2l+1）个
n层轨道总数为n2
同一亚层的各原子轨道，在没有外加磁场下，能量石相等的，称为等价轨道（简并轨道）
4.自旋量子数（m s）
描述电子在轨道中的自旋状态
m s=+1/2（顺）-1/2（逆）
基态：电子处于能量最低状态
激发态：电子不处于能量最低状态
二、核外电子排布
1.泡利不相容原理
在同一原子中，没有运动状态完全相同的电子
2.能量最低原理
3.洪特规则
（1）同一亚层中的各个轨道上，电子的排布尽可能分占不同的轨道，并且自旋方向相同（2）在等价轨道上的电子排布在全充满、半充满、全空状态时具有较低能量和较大稳定性
电子排布式
N 1S22S22P3
7
K 1S22S22P63S23P64S1⇔[Ar]4S1
19
屏蔽效应
在多电子原子中，每个电子不仅受到原子核对它的吸引力，而且还要受到其它电子的斥力，其它电子对某一电子的排斥作用抵消了一部分核电荷，从而使有效核电荷降低，削弱了核电荷对该电子的吸引
能量顺序ns<np<nd<nf同一层上不同亚层会发生能级分裂
钻穿效应
外层电子钻到内层空间而靠近原子核的现象，称为钻穿作用
由于电子的钻穿作用不同而使它的能量发生变化的现象，称为钻穿效应（4s<3d）
电子构造原理（电子排布原理）
7s 7p 7d 7f 7g 7h 7i
6s 6p 6d 6f 6g 6h
5s 5p 5d 5f 5g
4s 4p 4d 4f
3s 3p 3d
2s 2p
1s
Fe:1s22s22p63s23p64s23d6→1s22s22p63s23p63d64s2(2-8-14-2)
26
由ns开始到ns结束，称为建立一个周期
1.周期系中约有20种元素的基态电中性原子的电子组态（又叫构型或排布）不符合构造
原理，如24Cr，29Cu，42Mo，47Ag，79Cu（洪特规则可解释）
2.但第五周期Ru，Rh，Pd，Pt，La，Ce，Gd，Ac，Th，Pa,U,Np,Cm不符合构造原理，也
不能用洪特规则解释
3.钨（W）符合构造原理，不需洪特规则
第五周期4d能级与5s能级的轨道能差别较小，导致5s1构型比5S2构型能量低
第六周期“6s2惰性电子效应”：6s能级能量低，稳定性增大这是由于6s电子相对于5d电子有更强的钻穿效应，受到核的有效吸引力更大，使核外电子向原子核紧缩，整个原子能量下降。
影响：原子半径、过渡元素的低价稳定性、汞在常温下呈液态（分子间作用力结合）
电离能（I）
气态电中性的基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能同一族比较，从上到下，I减小，同一周期从左到右，I增大
但是第二主族>第三主族，第五主族>第六主族
1°前者因为第二主族失s上电子，第三主族失p上电子
2°后者第五主族半充满，较稳定
电子亲和能（势）
气态电中性的基态原子得到一个电子转化为气态基态负离子放出能量叫做第一亲和能
O、F竟出乎意料地小：半径过小，电子云密度过高
电负性1932泡林提出化合物中的原子对电子吸引能力的相对大。