高中化学：《物质及其变化》单元检测题(含答案)

高中化学：《物质及其变化》单元检测题（含答案）

一、单选题

1．某无色酸性溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） A ．Na +、 Ba 2+、Cl -、CO 32- B ．SO 42-、CH 3COO -、Al 3+、Mg 2+ C ． Cl -、Fe 3+、K +、Na + D ． Na +、K +、SO 42-、Cl - 2．下列物质的俗名与化学式相对应的是 A ．水银—Ag B ．胆矾—CuO C ．烧碱—NaOH

D ．明矾—Al 2(SO 4)3

3．在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A ．2

Cl NaOH(aq)

22Fe FeCl Fe(OH)−−−−−−−→→点燃

B ．22

O H O

33NH NO HNO −−−−−−−→→催化剂,

C ．3

NaHCO (aq)

NaOH(aq)23Al(s)NaAlO (aq)Al(OH)(s)−−−−

→−−−−−→ D ．()332AgNO (aq)Ag NH (aq)Ag(s)+

⎡⎤−−−→−−−→⎣

⎦氨水蔗糖

4．下列化学试剂的危险警告标识错误的是 选项 A B C D 化学试剂

汽油

浓硫酸

K 2Cr 2O 7

CuSO 4

危险警告 标识

A ．A

B ．B

C ．C

D ．D

5．对于反应：2H 2S+SO 2=3S+2H 2O,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 A ．1：1

B ．2：1

C ．3：1

D ．1：2

6．下列变化过程中需要加氧化剂才能实现的是 A ．MnO 2→Mn 2＋

B ．Fe 2＋→Fe 3＋

C ．Al 3＋→AlO 2－

D ．SO 3 → SO 42-

7．在实验室中常以草酸钠()224Na C O 为标准液,通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度,

其反应的化学方程式为：2224422C O MnO H Mn CO H O.--++

++→+↑+下列有关草酸钠滴定高锰

酸钾实验的叙述,正确的是( )

A ．滴定过程中,高锰酸钾被氧化,草酸钠被还原

B ．用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液

C ．该反应中,消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比为5：2

D ．为便于滴定终点的判断,滴定时必须往体系中加入指示剂

8．常温下,某溶液中由水电离产生的c （OH －）水＝1×10－13mol ·L －1,下列一定能大量共存的离子组是

A ．Na ＋、Fe 2＋、NO 3－、Cl －

B ．K ＋、Na ＋、Cl －、HCO 3－

C ．K ＋、Na ＋、Cl －、NO 3－

D ．CH 3COO －、NH 4＋、SO 42－、NO 3－

9．下列物质的分类正确的是

A ．A

B ．B

C ．C

D ．D

10．PbO 2在酸性溶液中能将Mn 2＋氧化成MnO 4－,本身被还原为Pb 2+.取一支试管,加入适量PbO 2固体和适量的稀H 2SO 4后滴入2mL 1mol/L MnSO 4溶液.下列说法错误的是( ) A ．充分振荡后静置,溶液颜色变为紫色 B ．上述实验中不能用盐酸代替硫酸

C ．在酸性条件下,PbO 2的氧化性比MnO 4－的氧化性强

D ．若上述实验完全反应,消耗PbO 2的物质的量为0.01mol

11．某溶液可能含Na +、3Fe +、3Al +、23SiO -

、3HCO -

、24SO -

、Cl -中的几种离子．为了确定其成分,设计了如下实验；

①取少量溶液于试管,滴加盐酸,观察到有大量气泡逸出,得到透明溶液；

②在①反应后的溶液中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀．

下列推断正确的是()

A ．溶液中一定含Na +、Cl -

B ．溶液中可能含24SO -

、3Fe +、

C ．溶液中一定含3HCO -

、Cl - D ．溶液中一定不含23SiO -、3Al +、3Fe +、 12．下列试验操作不能够达到试验目的的是（ ）

A ．A

B ．B

C ．C

D ．D

13．向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液,当SO 42-沉淀完全时,铝元素的存在形式是（ ） A ．Al(OH)3和Al 3+ B ．Al(OH)3和AlO 2- C ．全部为Al(OH)3

D ．全部为AlO 2-

14．常温下,在溶液中可发生以下反应：①2Fe 2＋＋Br 2=2Fe 3＋＋2Br －, ②2Br －＋Cl 2=Br 2＋2Cl －,③2Fe 3＋＋2I －=2Fe 2＋＋I 2. 由此判断下列说法正确的是 A ．铁元素在反应①和③中均被氧化

B ．反应②中当有1 mol Cl 2被还原时,有2 mol Br －被氧化

C ．氧化性强弱顺序：Cl 2>Br 2>I 2> Fe 3＋

D ．还原性强弱顺序：I －> Br －>Fe 2＋>Cl － 二、实验题 15．回答下列问题.

（1）下列各组物质的分离或提纯,应选用下述方法的哪一种？（填序号）

a、蒸馏

b、加热分解

c、结晶

d、分液

e、萃取分液

f、过滤

①除去Ca(OH)

2溶液中悬浮的CaCO

3

____；

②从碘水中提取碘____；

③分离乙醇和水____；

④分离植物油和水____；

⑤除去NaCl中所含的少量KClO

3

；____

⑥除去KCl中少量KClO

3

____.

（2）草木灰中富含钾盐,主要成分是碳酸钾,还含有少量氯化钾和硫酸钾.现从草木灰中提取钾

盐,并用实验检验其中的CO

32-、SO

4

2-、Cl-.

a.从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下:

①称量样品,②溶解沉降,③_____,④_____,⑤冷却结晶.

b.将制得的少量晶体置于试管中,加蒸馏水溶解并把溶液分成三份,分装在3支试管里.

①在第一支试管里加入稀盐酸,可观察有产生____,证明溶液中含有_________.

②在第二支试管里加入足量稀盐酸后,再加入BaCl

2

溶液,可观察到有_____生成,证明溶液中含有_____.

③在第三支试管里加入足量Ba(NO

3)

2

溶液,过滤后,再向滤液中加入足量稀硝酸后,再加入AgNO

3

溶液,可观察到有____生成,证明溶液中含有_____.

16．结合中学学过的化学知识,回答下列问题：

（1）过滤是中学阶段学习的重要分离提纯操作,其中过滤后需要对沉淀进行洗涤,请简述一下洗涤沉淀的操作________ .

（2）要除去NaCl溶液中混有的 Mg2+、Ca2+、SO

4

2-时如何依次添加除杂试剂,请选用 __（填写字母）.

A．NaOH、Ba(NO

3)

2

、Na

2

CO

3

、HCl B．Ca(OH)

2

、Mg(NO

3

)

2

、Na

2

CO

3

、HCl

C．NaOH、BaCl

2、Na

2

CO

3

、HCl D．Na

2

CO

3

、BaCl

2

、HCl

（3）用CuCl

2·H

2

O和NaOH溶液制备适量的Cu(OH)

2

沉淀,并多次用蒸馏水洗涤沉淀,判断沉淀

洗涤干净的实验操作和现象是_______ 三、有机推断题

17．现有四瓶失去标签的无色溶液,可能是CaCl

2、AgNO

3

、HCl、Na

2

CO

3

中的其中一种,为了确定