2020年全国理综(化学)全真模拟试题(一)

2020 届高三理综（化学）模拟试题（一）

可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 As-75 Br-80 Ag-108

第Ⅰ卷 (选择题 共42分)

一、 选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。每小题给出的选项中，只有一项是符合题目求的) 7．2019年12月27日晚，长征五号运载火箭“胖五”在海南文昌航天发射场成功将实践二十号卫星送入预定轨道。下列有关说法正确的是

A ．胖五”利用液氧和煤油为燃料，煤油为纯净物

B ．火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能

C ．火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用

D ．卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅 8．下列关于2－环己基丙烯()和2－苯基丙烯()的说法中正确的是

A ．二者均为芳香烃

B ．2－苯基丙烯分子中所有碳原子一定共平面

C ．二者均可发生加聚反应和氧化反应

D ．2－苯基丙烯的一氯代产物只有3种

9．铵明矾[NH 4Al(SO 4)2·12H 2O]是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下。下列分析不正确．．．的是

A ．过程Ⅰ反应：2NH 4HCO 3＋Na 2SO 4=2NaHCO 3↓＋(NH 4)2SO 4

B ．检验溶液B 中阴离子的试剂仅需BaCl 2溶液

C ．若省略过程Ⅱ，则铵明矾产率明显减小

D ．向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH 溶液并加热，先后观察到：刺激性气体逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失

10．甲烷直接氧化制甲醇是富有挑战性的课题，Sen 等在CF 3COOH 水溶液中成功将甲烷转化为CF 3COOCH 3(水解生成CH 3OH)，其反应机理如图所示，下列说法正确的是

A ．上述反应的总反应式为CH 4＋CF 3COOH ＋12

O 2→CF 3COOCH 3 B ．CF 3COOCH 3水解生成CH 3OH 的反应式为CF 3COOCH 3＋H 2O→CF 3COOH ＋CH 3OH

C ．Pd 2＋是该反应的中间产物

D ．每生成1molCH 3OH ，消耗标准状况下O 2的体积为22.4L

11．常温下，在体积均为20mL 、浓度均为0.1mol·L -1的HX 溶液、HY 溶液中分别滴加同浓度的NaOH

溶液，反应后溶液中水电离的c(H ＋)表示为pH 水＝-lgc(H ＋)水。

pH 水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。

下列推断正确的是

A ．HX 的电离方程式为HX ＝H ＋＋X -

B ．T 点时c(Na ＋)＝c(Y -)＞c(H ＋)＝c(OH -)

C ．常温下用蒸馏水分别稀释N 、P 点溶液，pH 都降低

D ．常温下，HY 的电离常数a 7

x

K =(20-x)10 12．2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G 商用牌照，揭示了我国5G 元年的起点。通信用磷酸铁锂电池其有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂

电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为M 1－x Fe x PO 4+e -+Li ＋=LiM 1－x

Fe x PO 4，其原理如图所示，下列说法正确的是( )

A ．放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极

B ．电池总反应为M 1－x Fe x PO 4+Li

C 6Li M 1－x Fe x PO 4+6C

C ．放电时，负极反应式为LiC 6-e -=Li ＋+6C

D ．充电时，Li ＋移向磷酸铁锂电极

13．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，X 的原子半径是所有短周期主族元素中最大

的，W 的核外电子数与X 、Z 的最外层电子数之和相等，Y 的原子序数是Z 的最外层电子数的2倍，由W 、X 、Y 三种元素形成的化合物M 的结构如图所示。下列叙述正确的是

A ．元素非金属性强弱的顺序为W ＞Y ＞Z

B ．Y 单质的熔点高于X 单质

C ．W 的简单氢化物稳定性比Y 的简单氢化物稳定性低

D ．化合物M 中W 不都满足8电子稳定结构

第Ⅱ卷 (非选择题 共58分)

二、必做题(本题共3小题，共43分。每个试题考生都必须作答)

26．(15分)硫酸亚铁铵[(NH 4)2Fe(SO 4)2]是分析化学中的重要试剂。隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。

实验探究某化学小组选用如图所示部分装置迸行实验(夹持装备略)

实验I 验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。

(1)所选用装置的正确连接顺序为__________(填装置的字母序号)。

(2)A 中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A 中残留固体仅为Fe 2O 3，而不含FeO 或Fe 3O 4：________________________。

实验Ⅱ探究分解产物中的硫氧化物，连接装置A −E −F −B 进行实验。

(3)实验过程中观察到：E 中没有明显现象，F 中溶液褪色，据此得出的结论是__________________

______________________________________________。

(4)实验证明(NH 4)2Fe(SO 4)2受热分解除生成上述产物外，还有N 2产生，写出A 中反应的化学方程式

_________________________________________________________________________。

Ⅲ、为测定硫酸亚铁铵(NH 4)2Fe(SO 4)2•6H 2O 晶体纯度，某学生取mg 硫酸亚铁铵样品配成500mL 溶液，根据物质组成，设计了如下三个实验方案，请回答：

方案一：取20.00mL 硫酸亚铁铵溶液于锥形瓶，用0.1000mol·

L -1的酸性KMnO 4溶液进行滴定。 方案二：取20.00mL 硫酸亚铁铵溶液进行如下实验。

方案三：(通过NH 4+测定)实验设计如图所示。取20.00mL 硫酸亚铁铵溶液进行该实验。

足量碱石灰 Ｂ N 2 (NH 4)2Fe(S O 4)2 Ａ 无水硫酸铜 H 2O （含酚酞） D HCl 和BaCl 2混合液 E 品红溶液 F C