2019年上海各区化学等级考二模试卷分类汇编-元素周期律(word解析版)
上海市黄浦区2019年高三化学下学期等级考二模试卷含解析
上海市黄浦区2019届高三化学下学期等级考二模试题（含解析）相对原子质量：H-1 C-12 O-16一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1.ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，关于20Ne和22Ne的说法正确的是A. 20Ne和22Ne互为同位素B. 20Ne和22Ne互为同分异构体C. 20Ne和22Ne的质量数相同D. 20Ne和22Ne的中子数相同【答案】A【解析】两种核素具有相同的质子数，不同的中子数，所以互为同位素。
分子式相同，结构不同的化合物属于同分异构体，所以正确的答案是A。
2.金属的冶炼一般用热分解法、热还原法和电解法，选用冶炼方法的依据主要是A. 金属在自然界里存在的形式B. 金属元素在地壳中的含量C. 金属阳离子得电子的能力D. 金属熔点的高低【答案】C【解析】【分析】对不同的金属常用不同的冶炼方法，主要根据金属的活动性强弱选择冶炼方法；金属冶炼是金属阳离子得电子的过程，金属活动性越强，其阳离子得电子能力越弱，冶炼越难，据此分析解答；【详解】不同的金属有不同的冶炼方法，金属的冶炼方法是根据金属的活动性强弱确定，即根据金属阳离子得电子的能力确定，与在自然界中的含量多少、熔点高低以及存在形式没有太大的关系，故C项正确，答案选C。
【点睛】一般来说，活泼金属如K、Ca、Na、Mg和Al等用电解法，较活泼金属如Fe等用热还原法，不活泼金属如Hg、Ag等用热分解法冶炼。
3.主链上含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种【答案】A【解析】考查同分异构体的判断。
主链是5个碳原子，则乙基只能放在中间的碳原子上。
因此甲基的位置只有两种情况，即和乙基相邻或相对，答案选A。
4.三氯化氮(NCl3)的分子结构类似于NH3，具有三角锥型结构。
下列有关说法错误的是A. N—Cl键是极性键B. NCl3分子为极性分子C. 氨气是电解质D. Al(OH)3难溶于氨水【答案】C【解析】【详解】A. 不同非金属元素之间形成极性共价键，则分子中N—Cl键是极性（共价）键，A 项错误；B. 三氯化氮(NCl3)中N原子最外层有5个电子，与3个Cl原子形成三个共用电子对，还有1个孤电子对，具有三角锥型结构，所以极性键的极性向量和不为0，为极性分子，B项正确；C. 电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，本身能电离出自由移动的离子，而氨气溶于水或熔融状态下本身不能电离出自由移动的离子，为电解质，C项错误；D. Al(OH)3易溶于强酸强碱，难溶于弱酸弱碱，氨水的溶质一水合氨为弱碱，D项正确；答案选C。
上海市普陀区2019届高三下学期高考二模(答案+解析)化学试题
上海市普陀区2019届高三下学期高考二模相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64一、选择题(本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)1.下列文物的材质属于合金的是（）A. 新石器彩陶缸B. 商代青铜四羊方尊C. 战国水晶杯D. 西汉素纱衣【答案】B【分析】合金是由金属与金属或金属与非金属融合而成的。
【详解】A、新石器彩陶缸是硅酸盐产品，故A不符；B、商代青铜四羊方尊是铜合金，主要成分属于合金，故B正确；C、战国水晶杯主要成分是二氧化硅，主要成分不属于合金，故C不符；D、西汉“素纱禅衣”是丝绸的一种，主要成分不属于合金，故D错误；故选B。
【点睛】本题考查了物质的组成，本题较为简单，注意合金是由金属与金属或金属与非金属融合而成的。
A. 质子数为78，中子数为53B. 质子数为54，中子数为131C. 质子数为53，质量数为127D. 质子数为78，质量数为131【答案】C【分析】质子数相同，中子数不同的同一类原子，互为同位素，由此判断。
【详解】A. 质子数为78，中子数为53，与碘不是同一种元素，故A错误；B. 质子数为54，中子数为131，与碘不是同一种元素，故B错误；C. 质子数为53，质量数为127，中子数为74，二者都是核素，质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C正确；D. 质子数为78，质量数为131，与碘不是同一种元素，故D错误；故选C。
3.对核外电子运动状态的描述，较为全面的是（）A. 结构示意图B. 电子式C. 电子排布式D. 轨道表达式【答案】D【详解】A.原子结构示意图表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式，并不能表示s、p 等轨道分别有多少个电子；B. 电子式，表示原子价电子层电子的数目；C.电子排布式是指用能级的符号及能级中容纳电子数表示核外电子运动的状态，可以知道能级和其中容纳的电子数，但是不能表示复杂原子轨道中的电子排布情况及电子的自旋状态；D. 轨道表达式用一个方框、圆圈或两条短线表示一个给定量子数n、l、m的轨道，用箭头“↑”或“↓”来区别自旋状态不同的电子；可以反映粒子的电子层、电子亚层和自旋方向。
上海市2019年黄浦区高三等级考高考化学二模试卷及答案
上海市2019年黄浦区⾼三等级考⾼考化学⼆模试卷及答案黄浦区2019年⾼中学业等级考调研测试化学试卷相对原⼦质量：H-1 C-12 O-16⼀、选择题（共40分，每⼩题2分，每⼩题只有⼀个正确答案）1. ETH天⽂研究所报告，组成太阳的⽓体中存在20Ne和22Ne，关于20Ne和22Ne的说法正确的是A. 20Ne和22Ne互为同位素B. 20Ne和22Ne互为同分异构体C. 20Ne和22Ne的质量数相同D. 20Ne和22Ne的中⼦数相同2. ⾦属的冶炼⼀般⽤热分解法、热还原法和电解法，选⽤冶炼⽅法的依据主要是A. ⾦属在⾃然界⾥存在的形式B. ⾦属元素在地壳中的含量C. ⾦属阳离⼦得电⼦的能⼒D. ⾦属熔点的⾼低3. 主链上含5个碳原⼦，有甲基、⼄基2个⽀链的烷烃有A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种4. 三氯化氮(NCl3)的分⼦结构类似于NH3，具有三⾓锥型结构。
下列有关说法错误的是A. N—Cl键是极性键B. NCl3分⼦为极性分⼦C. 氨⽓是电解质D. Al(OH)3难溶于氨⽔5. ⽯油裂解的主要⽬的是A. 提⾼轻质液体燃料的产量B. 便于分馏C. 提⾼汽油的质量D. 获得断链不饱和⽓态烃6. 将纯锌⽚和纯铜⽚按图⽰⽅式插⼊同浓度的稀硫酸中⼀段时间。
以下叙述正确的是A. 两烧杯中铜⽚表⾯均有⽓泡产⽣B. 甲烧杯中的电流与阳离⼦流向均为Zn→CuC. 两烧杯中溶液的pH均增⼤D. 两烧杯在相同时间内转移电⼦数相等7. 下列叙述中描述的物质⼀定是⾦属元素的是A. 易失去电⼦的物质B. 第三周期中，原⼦的最外电⼦层只有2个电⼦的元素C. 单质具有⾦属光泽的元素D. 原⼦的最外电⼦层只有1个电⼦的元素8. 下列各组溶液⽤互滴法不能鉴别的是A. 硝酸银溶液和氨⽔B. 盐酸和碳酸钠溶液C. 明矾溶液与烧碱溶液D. 碳酸氢钠和澄清⽯灰⽔9. 下图表⽰某可逆反应在使⽤和未使⽤催化剂时，反应过程和能量的对应关系。
上海市徐汇区2019届九年级4月质量调研(二模)化学试题及答案(word版)
2019年上海市徐汇区中考化学二模试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65六、选择题（每小题只有一个正确选项，共 20 分）27. 锌是人体必需的微量元素之一，是一种益智的营养元素。
锌的元素符号是A. SiB. MnC. ZnD. Al28. 属于同素异形体的是A. 石油与煤B. 水银与汞C. 碘酒与酒精D. 氧气与臭氧29. 厨房中常用的物质中，属于有机物的是A. 食盐B. 自来水C. 蔗糖D. 金属刀具30. 生活中下列做法利用了化学反应的是A. 用砂皮磨去铁锈B. 用铅笔芯粉末放入锁芯开锁更灵活C. 用天然气作燃料煮饭D. 用活性炭除去冰箱中的异味31. 农业生产中常用于改良酸性土壤的物质是A. 烧碱B. 熟石灰C. 氯化钾D. 硝酸铵32. 下图所示实验操作正确的是A. 点燃酒精灯B. 往试管里送入固体粉末C. 过滤D. 测定溶液的 pH33. 下列化学方程式书写正确的是A. 2Fe+6HCl→2FeCl3+3H2↑B. CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4C. 3Fe+2O2→Fe3O4D. H2O−通−电−→H2↑+O2↑34. 物质的用途主要利用其化学性质的是A. 石墨用作电极材料B. 一氧化碳工业用于炼铁C. 用铜制造导线D. 用金刚石作钻头35. 某种“酒精检测仪”利用的化学反应原理为：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4→2X+2CO2↑+9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的化合物 X。
则 X 的化学式应为A. Cr2O3B. CrSO3C. Cr2(SO4)3D. CrS36. 能用于区别稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液的是A. 酚酞试液B. AgNO3溶液C. 紫色石蕊试液D. CuSO4溶液37. 氧气的实验室制取与氧气性质实验如下图所示，其中正确的操作是A. 制备B. 收集C. 验满D. 验证氧气性质38. 绿色化学的核心理念是要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，工业生产中，若要符合绿色化学核心理念，优先选择的反应类型是A. 置换反应B. 分解反应C. 化合反应D. 复分解反应39. 实验现象的描述正确的是A. 黄色氯化铁溶液中加氢氧化钠溶液，有黑色沉淀生成B. 电解水一段时间后，与电源正极相连的玻璃管中生成的气体能够燃烧C. 红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷D. 稀硫酸中滴加氯化钡溶液有白色沉淀物生成40. 已知甲、乙两种物质在光照条件下能发生化学反应生成丙和丁，其微观示意图如下（说明：一种小球代表一种原子），则下列说法正确的是A. 图示中的反应物、生成物都是化合物B. 根据反应条件推测，该化学变化还伴随着能量变化C. 该反应原子种类与分子种类都不变，因此符合质量守恒定律D. 图示中的反应物、生成物质量比为 1:1:1:141. 下列物质在水溶液中能大量共存的是A. HCl、Ca(OH)2、NaNO3B. NaCl、K2CO3、H2SO4C. HCl、BaCl2、CuSO4D. KNO3、NaOH、Na2CO342. 化学概念在逻辑上存在如下关系，对下列概念的说法正确的是A. 化合物与单质属于重叠关系B. 单质与游离态属于并列关系C. 混合物与溶液属于交叉关系D. 化合物与氧化物属于包含关系43. 把氯化铜和铁粉的混合物加到一定量的盐酸中，搅拌，充分反应后，过滤。
2019年上海市黄浦区高考化学二模试卷解析版
2019年上海市黄浦区高考化学二模试卷一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1．（2分）据ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne 和22Ne的说法正确的是（）A．20Ne和22Ne互为同位素B．20Ne和22Ne互为同分异构体C．20Ne和22Ne的质量数相同D．20Ne和22Ne的中子数相同2．（2分）金属的冶炼一般用热分解法、热还原法和电解法，选用冶炼方法的依据主要是（）A．金属在自然界里存在的形式B．金属元素在地壳中的含量C．金属阳离子得电子的能力D．金属熔点的高低3．（2分）主链含5个碳原子，有甲基、乙基2 个支链的烷烃有（）A．2 种B．3 种C．4 种D．5 种4．（2分）三氯化氮（NCl3）的分子结构类似于NH3，具有三角锥型结构。
下列有关说法错误的是（）A．N﹣Cl键是极性键B．NCl3分子为极性分子C．氨气是电解质D．Al（OH）3难溶于氨水5．（2分）石油裂解的主要目的是（）A．提高轻质液体燃料的产量B．便于分馏C．提高汽油的质量D．获得断链不饱和气态烃6．（2分）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间。
以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均有气泡产生B．甲烧杯中的电流与阳离子流向均为Zn→CuC．两烧杯中溶液的pH均增大D．两烧杯在相同时间内转移电子数相等7．（2分）下列叙述中描述的物质一定是金属元素的是（）A．易失去电子的物质B．第三周期中，原子的最外电子层只有2个电子的元素C．单质具有金属光泽的元素D．原子的最外电子层只有1个电子的元素8．（2分）下列各组溶液用互滴法不能鉴别的是（）A．硝酸银溶液和氨水B．盐酸和碳酸钠溶液C．明矾溶液与烧碱溶液D．碳酸氢钠和澄清石灰水9．（2分）图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系．下列说法一定正确的是（）A．该反应为吸热反应B．a与b相比，a的反应速率更快C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同D．反应物吸收的总能量小于生成物释放的总能量10．（2分）根据相关的化学原理，下列推断错误的是（）A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X＞YB．若A2+2D﹣→2A﹣+D2，则氧化性：A2＞D2C ．若R 2﹣和M +的电子层结构相同，则离子半径：R 2﹣＜M +D ．若弱酸HA 、HB 的酸性HA ＞HB ，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA ＜NaB 11．（2分）下列实验操作错误的是（ ）A ．蒸发时，应将溶液放入坩埚中加热到出现大量晶体，还余少量溶液停止加热B ．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C ．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大12．（2分）对于0.1mol/LNa 2SO 3溶液，正确的是（ ）A ．升高温度，溶液的pH 降低B ．加入少量NaOH 固体，c （SO 32﹣）与c （Na +）均增大C ．c （Na +）+c （H +）＝2c （SO 32﹣）+2c （HSO 3﹣）+c （OH ﹣）D ．c （Na +）＝2c （SO 32﹣）+c （HSO 3﹣）+c （H 2SO 3）13．（2分）在室温下，将pH ＝3的酸和pH ＝11的碱等体积混合，混合后溶液的pH ＞7，则该酸和碱的组合可以是（ ）A ．醋酸和氢氧化钡B ．硝酸和氢氧化钠C ．硫酸和氢氧化钾D ．盐酸和氨水14．（2分）对于可逆反应4NH 3（g ）+5O 2（g ）⇌4NO （g ）+6H 2O （g ），下列叙述正确的是（ ）A ．达到化学平衡时，4υ正（O 2）＝5υ逆（NO ）B ．若单位时间内生成xmolNO 的同时，消耗xmolNH 3，则反应达到平衡状态C ．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D ．化学反应速率关系是：2υ正（NH 3）＝3υ正（H 2O ）15．（2分）往FeCl 3和BaCl 2的混合溶液中通入SO 2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生．下列说法正确的是（ ）A ．该实验表明FeCl 3有还原性B ．白色沉淀为BaSO 3C ．该实验表明SO 2有漂白性D ．反应后溶液酸性增强16．（2分）如图W 、X 、Y 、Z 为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是（ ）A ．A B ．B C ．C D ．D 17．（2分）在碘酸钠（NaIO 3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到正高碘酸二氢三钠（Na 3H 2IO 6）。
2019年上海各区高三化学二模II卷大题专题汇编(元素及其化合物)-(精校Word含答案版)
2019年上海各区高三化学二模II 卷大题专题汇编（元素及其化合物）（精校Word 含答案版）【2019奉贤二模】25．向镁铝合金滴入盐酸至恰好全部溶解，再逐渐滴入氢氧化钠溶液至过量，在滴氢氧化钠过程中观察到的现象有：______________________________________；写出其现象中的一个离子方程式_______________________________________________________。
【答案】25．先产生白色沉淀，后沉淀部分溶解；3+-3Al +3OH Al(OH)→;-322Al(OH)OH 2H O+AlO -+→【2019虹口二模】中科大研制出Ni-Mo-O 纳米棒复合催化剂，利用其进行尿素电解，可实现富尿素废水的净化，同时低能耗制得H 2。
总反应为：CO(NH 2)2 + H 2O3H 2↑ + N 2↑ + CO 2↑完成下列填空： 22．上述反应物与产物中，属于电解质的是_____________（填化学式）；写出可以冷冻待移植器官的物质的电子式_____________________。
【答案】22．H 2O （1分）； （1分）26．铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约5 nm 的致密氧化膜，写出除去氧化膜的一种方法____________________（用方程式表示）。
【答案】Al 2O 3 + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2O【2019闵行二模】24．铝和氧化铁高温下反应得到的熔融物通常为铁铝合金，设计实验证明其含金属铝。
____________________________________________________________________________【答案】取样，滴加氢氧化钠溶液，若有气泡产生，则合金中有金属铝。
若无气泡产生，则合金中没有金属铝【2019普陀二模】23．铝灰（主要成分为Al、Al2O3，另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3杂质）可制备AlCl3，如果先除去铝灰中的金属氧化物杂质可选用（选填：“强碱”或“强酸”）。
上海市等级性考试化学试题解析.doc
2019年上海市高中等级考试化学试题解析一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计40分）1.元素Og 295118中文名为（奥气），是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是 A.核外电子数是118 B.中子数是295 C.质量数是117 D.第六周期0族元素 【答案】A 【解析】根据原子的表示方法，左下角数字表示质子数118，对于中性原子，核外电子数等于质子数等于118，故选A 。
2.只涉及物理变化的是A.次氯酸漂白B.盐酸除锈C.石油分馏D.煤干馏 【答案】C 【解析】次氯酸漂白利用的是次氯酸的漂白性，A 错误；盐酸除锈利用盐酸与氧化铁的反应，B 错误；石油分馏利用烃的沸点差异，为物理性质，C 正确；煤干馏指的是在隔绝空气的情况下高温加热煤得到焦炭、煤焦油、焦炉气等的过程，为化学变化，D 错误。
3.下列反应只需要破坏共价键的是A.晶体硅熔化B.碘升华C.熔融Al 2O 3D.NaCl 溶于水 【答案】A 【解析】晶体硅为原子晶体，Si 原子之间只以共价键连接，因此熔化只需要破坏共价键，A 正确；碘为分子晶体，升华克服分子间作用力，B 错误；Al 2O 3为离子晶体，熔融破坏离子键，C 错误；NaCl 为离子晶体，溶于水电离成钠离子和氯离子，破坏离子键，D 错误。
4.下列过程固体质量增加的是A.Cu 加入氯化铁B.Zn 加入硫酸C.H 2通入灼热氧化铜D.高温下水蒸气通入Fe 【答案】D 【解析】A.Cu+2FeCl 3=CuCl 2+2FeCl 2，Cu 溶解，固体质量减少，A 错误；B.Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑,Zn 溶解，固体质量减少，B 错误；C.CuO+H 2Cu+H 2O ，CuO 变为Cu ，固体质量减少，C 错误；D.3Fe+4H 2O高温Fe 3O 4+4H 2，Fe 变为Fe 3O 4，固体质量增加，D 正确。
5.25℃下，0.005mol·L -1Ba(OH)2中H +浓度是A.1×10-12 mol·L -1B. 1×10-13 mol·L -1C.5×10-12 mol·L -1D. 5×10-13 mol·L -1 【答案】A 【解析】0.005mol·L -1Ba(OH)2中OH -浓度是0.005mol·L -1×2=0.01mol·L -1，c (H +)=Kw/ c (OH -) =10-14(mol·L -1)2/0.01 mol·L -1=10-12mol·L -1，故答案选A 。
2019年上海市普陀区高考化学二模试卷-解析版
2019年上海市普陀区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.下列文物的材质属于合金的是（）A. 新石器彩陶缸B. 商代青铜四羊方尊C. 战国水晶杯D. 西汉素纱衣2.I可用于治疗甲状腺疾病，其同位素原子可能（）A. 质子数为78，中子数为53B. 质子数为54，中子数为131C. 质子数为53，质量数为127D. 质子数为78，质量数为1313.对核外电子运动状态的描述，较为全面的是（）A. 结构示意图B. 电子式C. 电子排布式D. 轨道表达式4.对Cl2的叙述正确的是（）A. 能用钢瓶贮存B. 与过量的Fe反应只生成C. 与混合光照可制取HClD. 与澄清石灰水反应制取漂粉精5.对认识正确的是（）A. 名称为甲基丁烷B. 所有碳原子在同一平面上C. 难溶于水D. 不能发生分解、加成、消除反应6.分别装在体积相同容器中的乙烯和丙烯，一定具有相同的（）A. 质量B. 分子数C. 碳碳双键数D. 含碳量7.HCl气体难分解是因为（）A. HCl相对分子质量大B. HCl分子极性强C. 键键能大D. 键极性强8.比较合成氨工业与制硫酸中SO2催化氧化的生产过程，正确的是（）A. 都按化学方程式中的系数比投料B. 都选择了较大的压强C. 使用不同的催化剂加快反应速率D. 都采用吸收剂分离产物9.将浓度均为0.1mol•L-1的下列溶液稀释10倍，其中pH增大的是（）A. B. NaOH C. KI D.10.不影响滴定结果准确性的操作是（）A. 滴定前，用水洗净的滴定管装标准液B. 滴定前，用待测液润洗锥形瓶C. 滴定时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁D. 滴定时，停止振荡锥形瓶11.不能通过一步反应实现的是（）A. B.C. 水D. 浓12.能用元素周期律解释的是（）A. 酸性：B. 碱性：C. 稳定性：D. 氧化性：13.与H2反应生成的单炔烃有（）A. 1种B. 2种C. 4种D. 8种14.用绿矾（FeSO4•7H2O）配制FeSO4溶液，常加入稀硫酸和（）A. 锌粉B. 铁粉C. 硫酸铁D. 盐酸15.下列物质间不能发生化学反应的是（）A. AgCl固体和KI溶液B. 固体和浓盐酸C. 固体和浓盐酸D. 固体和石灰水16.分析图，甲、乙具有的共性是（）A. 反应物能量均高于生成物能量B. 电极反应均有C. 碳棒上均发生氧化反应D. 溶液pH均增大17.下列事实中，能说明醋酸是弱酸的是（）A. 冰醋酸能和氨水反应B. 冰醋酸加水后导电性增强C. 醋酸溶液能溶解D. 醋酸溶液加热后变大18.已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）+483.6 kJ，2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）+571.6 kJ；图中示意正确的是（）A.B.C.D.19.实验室制取乙酸丁酯，图中装置中正确的是（）A.B.C.D.20.A B C D二、简答题（本大题共3小题，共45.0分）21.聚合氯化铝晶体（[Al2（OH）n Cl（6-n）•XH2O]m）是一种高效无机水处理剂。
2019届上海市浦东新区高三下学期高考等级二模考试化学试题卷(word版)
2019届上海市浦东新区高三下学期高考等级二模考试高三化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Ca-40一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)1.海水淡化可解决淡水资源缺乏的问题。
下列可应用于海水淡化技术的操作是( )A. 蒸馏B. 过滤C. 萃取D. 结晶【答案】A2.向空气中“挖矿”，为人类粮食增产做出巨大贡献的化学工业是( )A. 硫酸工业B. 合成氨工业C. 纯碱工业D. 石油化工【答案】B3.下列含氮微粒的化学用语表达正确的是( )A. 氮-14原子：B. 氮原子的轨道表示式：C. 氨气的电子式：D. 氮气的结构式：N N【答案】D4.和纯铁相比，生铁不具有的特点是( )A. 硬度更大B. 熔点更低C. 更耐腐蚀D. 易冶炼得到【答案】C5.不是煤干馏产物的是( )A. 煤油B. 焦炭C. 焦炉气D. 粗氨水【答案】A6.铵态氮肥在使用时要注意低温保存和深施盖土，原因是铵态氮肥( )A. 易溶于水B. 遇碱易跑氨C. 易被氧化D. 受热易分解【答案】D7.葡萄酒中加入少量SO2，可防止酒中的乙醇转化为乙酸，这是利用了SO2的( )A. 氧化性B. 还原性C. 漂白性D. 酸性【答案】B8.关于氯化氢的说法错误的是( )A. 溶于水时破坏共价键B. 可用于做喷泉实验C. 遇氨气产生白烟D. 可通过共价键形成晶体【答案】D9. 下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A. 乙烯B. 乙炔C. 苯D. 甲苯【答案】C10.下列物质露置在空气中，会发生化学反应且有颜色变化的是( )A. NaClOB. NaOHC. Na2O2D. NaCl【答案】C11.用烧碱固体配制0.100mol/L NaOH溶液的部分操作如图所示，其中不需要的是( )A. 检漏B. 量取C. 转移D. 定容【答案】B12.关于氧化铝和氢氧化铝的说法错误的是( )A. 都是白色固体B. 都难溶于水C. 都具有两性D. 都受热易分解【答案】D13.港珠澳大桥设计寿命为120年，对桥体钢制构件采用了多种防腐措施，下列防腐措施错误的是( )A. 用导线与石墨相连B. 用导线与电源负极相连C. 钢制构件上焊接锌块D. 表面喷涂分子涂层【答案】A14.用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，相关说法正确的是( )A. 可用石蕊作指示剂B. 滴定时眼睛注视滴定管中液面下降C. 需做平行实验2~3次D. 当溶液颜色变化时立即读数【答案】C15.下列关于实验室制备乙酸乙酯的操作错误的是( )A. 配料：加入过量乙醇B. 加热：用水浴加热C. 分离：用边反应边分离的方法D. 净化：产物用氢氧化钠溶液洗涤【答案】D16.A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，有关说法正确的是( )A. 元素最高正价数值最大的是AB. 单质熔点最高的是CC. 离子半径：A<CD. 金属性：B>C【答案】D17.如图所示，将浓硫酸滴至下列物质上，无明显现象的是( )A. AB. BC. CD. D【答案】B18.某含氧衍生物的球棍模型如下图所示，下列关于该物质的说法错误的是( )A. 分子式为C3H6O3B. 含有两种官能团C. 能发生取代反应，不能发生消去反应D. 既能与生石灰反应，又能与氢溴酸反应【答案】C19.氨碱法与侯氏制碱法的生产工艺中，相同的是( )A. 主反应原理B. 副产品C. 食盐利用率D. 循环物质【答案】A20.某溶液中可能含有Na+、Fe2+、NH4+、K+、Cl-、SO42-、SO32-中的几种，且所含离子物质的量浓度均为0.01mol/L。
上海市宝山区2019届高三化学下学期第二次模拟试题(含解析)
上海市宝山区2019届高三化学下学期第二次模拟试题（含解析）相对原子质量：N-14 C-12 H-1 O-16 Cu-64 S-32 Fe-56 Ba-137一、选择题(本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项)核磁共振)可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构下面有关、的叙述正确的是( )A. 与C60互为同素异形体与【答案】C【解析】【详解】A、C和N质子数分别为6、7，因此两种核素不具有相同质子数，故A错误；B、同素异形体研究的对象是单质，12C为核素，C60为单质，因此两种微粒不互为同素异形体，故B错误；C、15N和14N质子数都为7，中子数分别为8、7，两种微粒都是核素，因此15N和14N互为同位素，故C正确；D、15N的核外电子数等于质子数，即为7，质量数=中子数＋质子数，即该核素的中子数=15－7=8，故D错误。
【点睛】易错点是选项B，应从研究的对象入手，同位素研究的对象是原子或核素；同素异形体研究的对象是单质；同系物研究的对象是化合物；同分异构体研究的对象是化合物。
2.金属单质具有的通性是( )A. 硬度大B. 具有金属光泽、导电、导热和延展性C. 熔沸点高D. 质地柔软【答案】B【解析】【详解】金属单质共有性质是有金属光泽、导电、导热、有延展性等，故选项B正确。
3.下列有关化工生产不涉及化学变化的是( )A. 合成氨B. 煤干馏C. 海带提碘D. 石油分馏【答案】D【解析】【详解】A、工业上合成NH3，利用N2和H2：N2＋3H22NH3，涉及化学变化，故A不符合题意；B、煤干馏：将煤隔绝空气加强热使之分解，属于化学变化，故B不符合题意；C、海带提碘，将海带灼烧，灼烧后的灰烬中碘元素以I－形式存在，然后用H2O2可以将I－氧化为碘单质，涉及化学变化，故C不符合题意；D、石油分馏：利用组分沸点不同，进行分离，利用物理变化，故D符合题意。
4.在中和滴定中用于量取20.00毫升待测溶液的仪器是( )A. 胶头滴管B. 容量瓶C. 滴定管D. 量筒【答案】C【解析】【详解】A、中和滴定实验中不需要胶头滴管，故A不符合题意；B、容量瓶的构造：温度、容量、刻度线，容量瓶规格100mL、250mL、500mL、1000mL，没有20mL规格，故B不符合题意；C、滴定管读数读到0.01mL，故C符合题意；D、量筒量取液体体积的仪器，但读数读到0.1mL，故D不符合题意。
上海市虹口区2019届高三化学下学期二模考试试题(含解析)
上海市虹口区2019届高三化学下学期二模考试试题（含解析）相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 Cu-64一、选择题(本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项)1.4019X、4018Z、4019Q、4020R+、4120M 5种微粒，所属元素的种类有A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种【答案】B【解析】【详解】4019X、4019Q的质子数相同，所以是同一元素；4020R2+、4120M的质子数相同，所以是同一元素， 4120M是原子， 4020R2+是离子；4018Z是质子数为18的元素；所以共有3种元素，质子数分别为18、19、20，故选B。
【点睛】掌握和理解元素的概念是解题的关键。
具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称叫元素，是否为同种元素，主要看质子数是否相同。
2.氮气常用作白炽灯泡中钨丝的保护气，这是因为A. 氮气比空气轻B. 氮气难溶于水C. 氮气是无色无味的气体D. 氮气很不活泼【答案】D【解析】【详解】A．氮气密度与空气相近，故A错误；B．氮气作保护气与氮气的溶解性无关，故B错误；C．氨气作保护气与氮气的颜色、气味无关，故C错误；D．氮气的性质不活泼，一般条件下不和其它物质反应，因此可以氮气作保护气，故D正确；答案选D。
3.下列物质属于分子晶体的是A. NaOHB. SiO2C. H2OD. Na【答案】C【解析】【详解】A、NaOH晶体是由钠离子和氢氧根离子组成的离子晶体，故A错误；B．二氧化硅是原子构成的，通过共价键形成空间网状结构，属于原子晶体，故B错误；C、冰是由H2O分子通过分子间作用力构成的分子晶体，故C正确；D．Na为金属单质，是钠离子和自由电子形成的金属晶体，故D错误；答案选C。
4.下列变化中既有化学键断裂又有化学键形成，且断键能量大于成键能量的是A. 酒精燃烧B. 碳酸钙分解C. 干冰升华D. 氨气液化【答案】B【解析】【分析】既有化学键断裂又有化学键形成，且断键能量大于成键能量，表示该变化属于化学变化，且是吸热反应，据此分析判断。
上海各区化学等级考二模试题分类汇编-元素周期律(word答案版)
2019年上海各区化学等级考二模试题分类汇编-元素周期律【2019年上海长宁区二模】（一）（本题共15分）砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料||，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等||。
部分元素在周期表中位置如下：回答下列问题：21.六种元素中||，非金属性最强的元素是：||。
写出As原子的最外层的电子排布式______________________||，As原子核外有个未成对电子||。
22.根据元素周期律||，可判断原子半径Ga__________As||。
（选填“＞”、“＜”或“=”）||。
写出铝的最高价氧化物对应水化物的电离方程式：||。
23.NH3的分子构型是||。
GaF3的熔点高于1000℃||，GaCl3的熔点为77.9℃||，可能的原因是_____________________||。
写出C2H2的电子式为：||。
24.比较下列锗卤化物的熔点和沸点||，分析其变化规律及原因GeCl4GeBr4GeI4熔点/℃−49.5 26 146沸点/℃83.1 186 约400【答案】21.（共4分）P（1分）||，4s24p3（2分）||，3（1分）22.（共3分）>（1分）||，H+ + AlO2- + H2OƒAl(OH)3ƒAl3+ + 3OH-（2分）23.（共5分）三角锥形（1分）、GaF3是离子晶体||，GaCl3是分子晶体||。
（2分）（2分）24.（3分）GeCl4、GeBr4、GeI4的熔沸点依次上升||。
因为其组成和结构相似的物质||，都是分子晶体||，随分子量增大||，范德华力增大||，熔沸点上升||。
【2019年上海杨浦区二模】（一）（本题共15分）氮化钠（Na3N）和叠氮酸钠（NaN3）是氮和钠的两种重要化合物||。
21. Na3N能与水反应：Na3N+3H2O→3NaOH+NH3↑||。
（1）写出该反应产物中属于离子化合物的电子式：_______________||。
2019年上海各区高三化学二模II卷大题专题汇编(化学实验)-(精校Word含答案版)
2019年上海各区高三化学二模II卷大题专题汇编（化学实验）（精校Word含答案版）【2019崇明二模】（四）（本题15分）资料显示：浅绿色的FeSO4·7H2O加热失水为FeSO4·H2O时呈白色，成FeSO4时为无色固体。
FeSO4经加热可分解为FeO和SO3，经强热可分解为Fe2O3、SO3和SO2。
SO3的熔点为16．8℃，沸点为44．8℃。
化学兴趣小组对上述资料进行实验探究。
第一步：用绿矾制无水硫酸亚铁。
36．把药品装在仪器（写名称）________中进行加热，已将结晶水除净的依据是（选填序号）_____。
A．观察无水蒸汽产生B．经恒重操作最后两次称量所得到的质量完全相同C．晶体完全变为无色D．经恒重操作最后两次质量差不超过天平感量误差第二步：取一定量无水硫酸亚铁置于如下图（部分夹持仪器略去）所示A的试管中进行加热。
实验过程中C、D、E中除有少许气泡外无其它明显现象。
37．若将B试管中产生的少量固体溶于水，检验该溶液中的阴离子的方法是：__________。
实验过程中还有一处明显的现象是：____________________________________。
第三步：将第二步实验的装置中A、B部分改为如右图所示的'A、'B，C，D，E不变（C，E中都装有足量溶液）。
同样取一定量无水硫酸亚铁置于'A的石英玻璃管中进行加热，反应完毕后，从石英玻璃仪器中滞留气体排尽。
观察到C中产生白色沉淀，D试管中溶液褪色。
38．实验中'A的玻璃管中的现象是：___________，说出'B装置的一个作用是：_____________________。
最后将C中液体完全取出进行过滤、洗涤、干燥。
称得所得固体质量为23.300g，所得溶液加水稀释定容为1L，取出20.00mL置于锥形瓶中，用已知浓度的标准NaOH溶液测定该1L溶液中一种溶质的浓度。
2019年上海市徐汇区高考化学二模试卷(解析版)
直链烷烃分子是饱和烃，是相同碳原子的烃中含氢量最大的烃，烷烃通式一定满足CnH2n+2，所以：2n+2=18，据此可以计算出该烷烃的分子式．
②解释实验Ⅳ更有利于节能降耗的原因______。
③以上实验探究了影响电解食盐水反应的哪些因素？______
④根据以上探究，提出一条氯碱工业中电解食盐水反应条件控制的建议______。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】
解：人类从石器时代先进入青铜器时代，继而进入铁器时代，而铝的利用要比铜和铁晚得多，仅仅是100多年前的事情，所以利用的先后顺序为铜、铁、铝，
5.【答案】B
【解析】
解：A．铝条与氢氧化钠溶液发生反应生成偏铝酸钠和氢气，有气泡生成，故A错误；
B．铝与浓硫酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化膜，阻碍反应的进行，无明显变化，故B正确；
C．铝条与稀硫酸发生反应生成硫酸铝和氢气，有气泡生成，故C错误；
D．铝条与硫酸铜溶液发生反应生成硫酸铝和铜，有红色固体析出，故D错误。
A.曲线 代表滴定醋酸溶液的曲线
B.A、C两点都表示相应的酸和碱恰好完全反应
C.A、C两点溶液的pH都为7
D.线段AB低于线段CD是因为 水解
19.固体硝酸铵加热易分解且产物复杂。某学习小组以NH4NO3为研究对象，对其热分解的产物提出如下4种猜想，其中成立的是（ ）
A. 、 B. 、 、
C. 、 、 D. 、 、
2019年上海市徐汇区高考化学二模试卷
一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）
1.大规模开发利用铁、铜、铝，由早到晚的时间顺序是（ ）
A.铜、铁、铝B.铁、铝、铜C.铝、铜、铁D.铁、铜、铝
2.下列微粒的表示方法能确定为氟离子的是（ ）
2019年上海市等级性考试化学试题(解析版)
2019年上海市高中等级考试化学试题解析一、选择题(每题只有一个正确答案,每题2分,共计40分)1、元素Og 295118中文名为(奥气),就是一种人工合成得稀有气体元素,下列正确得就是A 、核外电子数就是118B 、中子数就是295C 、质量数就是117D 、第六周期0族元素 【答案】A 【解析】根据原子得表示方法,左下角数字表示质子数118,对于中性原子,核外电子数等于质子数等于118,故选A 。
2、只涉及物理变化得就是A 、次氯酸漂白B 、盐酸除锈C 、石油分馏D 、煤干馏 【答案】C 【解析】次氯酸漂白利用得就是次氯酸得漂白性,A 错误;盐酸除锈利用盐酸与氧化铁得反应,B 错误;石油分馏利用烃得沸点差异,为物理性质,C 正确;煤干馏指得就是在隔绝空气得情况下高温加热煤得到焦炭、煤焦油、焦炉气等得过程,为化学变化,D 错误。
3、下列反应只需要破坏共价键得就是A 、晶体硅熔化B 、碘升华C 、熔融Al 2O 3D 、NaCl 溶于水 【答案】A 【解析】晶体硅为原子晶体,Si 原子之间只以共价键连接,因此熔化只需要破坏共价键,A 正确;碘为分子晶体,升华克服分子间作用力,B 错误;Al 2O 3为离子晶体,熔融破坏离子键,C 错误;NaCl 为离子晶体,溶于水电离成钠离子与氯离子,破坏离子键,D 错误。
4、下列过程固体质量增加得就是A 、Cu 加入氯化铁B 、Zn 加入硫酸C 、H 2通入灼热氧化铜D 、高温下水蒸气通入Fe 【答案】D 【解析】A 、Cu+2FeCl 3=CuCl 2+2FeCl 2,Cu 溶解,固体质量减少,A 错误;B 、Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑,Zn 溶解,固体质量减少,B 错误;C 、CuO+H 2Cu+H 2O,CuO 变为Cu,固体质量减少,C 错误;D 、3Fe+4H 2O高温Fe 3O 4+4H 2,Fe 变为Fe 3O 4,固体质量增加,D 正确。
2019年上海市松江区高三二模化学试卷(精校版Word版含答案)
2019年上海松江区区高三二模化学试卷（精校版Word版含答案）（满分100分，完卷时间60分钟）2019.4 考生注意：1．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
2．答题前，务必在答题纸上填写座位号和姓名。
3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1. 《天工开物》中“凡石灰（CaCO3），经火焚炼为用”，该反应类型为A．化合反应B．复分解反应C．置换反应D．分解反应2. 丙烷和丁烷是液化石油气的主要成分，它们互为A．同位素B．同素异形体C．同系物D．同分异构体3. 以下过程与化学键断裂无关的是A．氯化钠熔化B．干冰升华C．金刚石熔化D．金属汞汽化4. 下列电子式中错误的是A．Na＋B．C．D．5. 漂粉精的有效成分是A．Ca(ClO)2B．CaCl2C．CaCO3 D．Ca(OH)26. 下列烷烃命名错误的是A．2-甲基丁烷B．3-甲基庚烷C．3,4-二甲基戊烷D．3-乙基戊烷7. 25℃时，下列不能说明醋酸是弱酸的是A．0.1mol/L的醋酸溶液pH＞1 B．醋酸钠溶液pH＞7C．稀醋酸溶液导电能力弱D．醋酸溶液中含有CH3COOH分子8. 下列化学用语书写错误的是A．2Al+6H+→2Al3++3H2↑B．HCO3-+OH-→CO32-+H2OC．2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl- D．CO32-＋2H2O H2CO3＋2OH-9. 1mol氢气在氧气中完全燃烧生成水蒸气放出241.8千焦热量，下列热化学方程式正确的是A. 2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+241.8kJ B．H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)+ 241.8 kJC．H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)-241.8 kJ D．H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l)+241.8 kJ 10. 工业上合成氨的反应如下：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)+Q，以下措施中，既能加快反应速率，又能增大氢气转化率的是A．升高温度B．增大容器体积C．移走氨气D．增加氮气11. 下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于强电解质的是A．硫酸钠B．氯化铝C．酒精D．一水合氨高三化学第1页共4页12. 铝、铁两种金属粉末混合物，加入过量的盐酸溶液，过滤后向滤液中加入过量的烧碱溶液，再过滤，滤液中大量存在的离子有A．Fe3+B．AlO2-C．Al3+D．Fe2+13. 实验室制氨气的试剂及装置正确的是14. 钢铁在海水中的锈蚀过程示意见右图，有关说法正确的是A．电子从碳转移给铁B．在钢铁上连接铅块，可起到防护作用C．正极反应为：O2 + 2H2O + 4e →4OH-D．该金属腐蚀过程为析氢腐蚀15. 将SO2气体分别通入下列四种溶液中，有关现象及结论的说法正确的是A．试管①中有淡黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性B．试管②中溶液褪色，说明SO2有漂白性C ．试管③中能产生白色沉淀，说明SO2有酸性D．试管④中溶液颜色变浅，说明SO2有还原性16. 实验室制备乙酸丁酯的装置如图所示，下列分析错误的是A．加入过量乙酸可以提高丁醇的转化率B．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤C．导气管a起到冷凝回流的作用D．制乙酸丁酯的反应温度超过100℃不能用水浴加热17. 下列关于侯德榜制碱法的说法正确的是A．该法将合成氨法与氨碱法工艺联合，同时生产纯碱和氯化铵B．饱和食盐水中先通入CO2后通入NH3气体C．在析出NaHCO3的母液中加入消石灰以循环利用NH3D．析出的NH4Cl后的滤液中主要含有Na+、NH4+、HCO3-、Cl-18. 下列反应中，反应物的用量或浓度改变时，不会改变生成物的是A．铜与硝酸反应B．明矾溶液与烧碱溶液反应C．碳酸钠溶液和盐酸反应D．硫在氧气中燃烧19. 过氧化钠是一种制氧剂，它和二氧化碳反应方程式为：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2，下列说法正确的是A．Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．Na2CO3是还原产物，O2是氧化产物C．每转移4摩尔电子，有1摩尔氧气生成D．1摩尔CO2参加反应就会产生11.2LO2 20. 实验室欲配制一种仅含4种离子（不考虑水电离出的离子）的溶液，且溶液中4种离子的浓度均为1 mol / L，能达到此目的的是A．Na+、Mg2+、SO42-、Cl- B．Al3+、K+、SO42-、NO3-高三化学第2页共4页高三化学 第3页 共4页C ．CH 3COO -、I -、K +、H +D ．Ba 2+、OH -、CO 32-、K +二、综合题(共60分) （一）(本题共14分)氮化硅（Si 3N 4）耐高温、硬度大，可用石英与焦炭在1400~1450℃的氮气中合成：3SiO 2(s)+6C(s)+2N 2(g)Si 3N 4(s)+6CO(g)－Q （Q ＞0）在一定条件下，向10L 密闭容器中加入反应物，10min 后达到平衡。
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2019年上海各区化学等级考二模试卷分类汇编-元素周期律（word解析版）【2019年上海长宁区二模】〔一〕〔此题共15分〕砷化镓〔GaAs〕是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。
部分元素在周期表中位置如下：回答以下问题：21.六种元素中，非金属性最强的元素是：。
写出As原子的最外层的电子排布式______________________，As原子核外有个未成对电子。
22.根据元素周期律，可判断原子半径Ga__________As。
〔选填〝＞〞、〝＜〞或〝=〞〕。
写出铝的最高价氧化物对应水化物的电离方程式：。
23.NH3的分子构型是。
GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，可能的原因是_____________________。
写出C2H2的电子式为：。
24.比较以下锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因GeCl4GeBr4GeI4熔点/℃−49.5 26 146沸点/℃83.1 186 约40021.〔共422.〔共3分〕>〔1分〕，H+ + AlO2- + H2OƒAl(OH)3ƒAl3+ + 3OH-〔2分〕23.〔共5分〕三角锥形〔1分〕、GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体。
〔2分〕〔2分〕24.〔3分〕GeCl4、GeBr4、GeI4的熔沸点依次上升。
因为其组成和结构相似的物质，都是分子晶体，随分子量增大，范德华力增大，熔沸点上升。
【2019年上海杨浦区二模】〔一〕〔此题共15分〕氮化钠〔Na3N〕和叠氮酸钠〔NaN3〕是氮和钠的两种重要化合物。
21. Na3N能与水反应：Na3N+3H2O→3NaOH+NH3↑。
〔1〕写出该反应产物中属于离子化合物的电子式：_______________。
〔2〕写出Na3N与足量盐酸反应的化学方程式：______________________________________。
〔3〕将该反应中四种元素的简单离子按离子半径由大到小的顺序排列：___________________。
〔4〕该反应四种元素中的三种，能组成一种在水溶液中显酸性的盐，写出该盐的化学式：______。
〔5〕O元素的非金属性比N元素强，请用一个事实说明：____________________________。
22. 叠氮酸钠〔NaN3〕受撞击会分解：2NaN3═2Na+3N2↑，故NaN3可应用于汽车安全气囊，假设产生67.2L〔标准状况下〕氮气，那么该反应中转移电子______________个。
23. 叠氮酸〔HN3〕是弱酸，酸性与醋酸相似，写出HN3的电离方程式：___________________；将NaN3水溶液中的离子按浓度由大到小排序：__________________________________。
〔5〕H2O的热稳定性比NH3强等，合理即可22. 2N A23. HN3ƒH++N3-；c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)【2019年上海闵行区二模】6．钾、钠两种单质的化学性质相似，理由是〔〕A、同一主族元素B、化学键相同C、都是金属元素D、化合价相同【2019年上海闵行区二模节选】(一) 〔此题共15分〕羰基硫(COS)可作为熏蒸剂，分子结构与C O2相似。
回答以下问题：21．碳原子的核外电子排布式为____________；组成羰基硫的元素中，半径最大的原子其核外有种不同能量的电子。
22．羰基硫为___(填〝极性〞或〝非极性〞)分子，羰基硫的电子式为_____________。
23．解释稳定性CO2大于CS2的原因________________________________________。
22.(3分) 极性；(2分)23.(2分) C＝O双键键能大于C＝S双键键能，所以稳定性CO2大于CS2。
【2019年上海奉贤区二模】12.科学家在人工智能的研制过程中依据某化学规律，快捷地寻找到合适的光电效应材料，其依据的化学规律可能是〔〕A.元素周期律B. 质量守恒定律C.阿伏伽德罗定律D.勒沙特列原理【2019年上海奉贤区二模】〔一〕此题共16分短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如以下图所示，其中B元素是碳元素。
请回答以下问题:21．B元素在周期表中的位置：_________________；请写出该原子的电子式：___________；其原子核外电子能量最高的能级是：_______。
22．比较A、C、D元素简单离子半径的大小：_______>_______>_______ (填微粒符号)。
23．F与D同主族且相邻，请比较D的氢化物和F的氢化物稳定性大小：________________(用化学式表示)。
24．E单质常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验。
有学生对淀粉碘化钾进行了实验探究。
在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立刻会看到溶液变蓝色，这是因为____________________________〔请结合氧化还原反应知识解释相关现象，下同〕。
在所形成的蓝色溶液中，再滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为_____________________________。
据此分析，I2、ClO-、SO42-氧化性有弱到强的顺序排列为_______________________。
21、第二周期ⅣA 2P22、N3- O2- Al3+〔该题全对得2分，有错不得分〕23、H2O＞ H2S24、NaClO将KI氧化生成了I2。
I2被Na2SO3还原生成了I-。
SO42-<I2<ClO-【2019年上海崇明区二模】9．同一短周期元素X、Y、Z、W形成的最高价含氧酸的酸性依次增强，以下有关表达正确的选项是〔〕A、单质沸点：X＜Y＜Z＜WB、气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Z＞WC、原子序数：X＞Y＞Z＞WD、最高正价：X＜Y＜Z＜W【2019年上海崇明区二模】〔一〕〔此题共15分〕X、Y、Z、R、M、N为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如以下图所示。
21．M元素的原子核外有种能量不同的电子，有个未成对电子；Z元素在元素周期表中的位置是第周期族。
22．N、R、X三种元素的原子可构成一种强碱性物质，该物质的电子式是；Y元素的氧化物是制造光纤的主要材料，该氧化物是晶体〔填晶体类型〕。
21．5 〔1分〕 2 〔1分〕二〔1分〕ⅤA 〔1分〕22．〔2分〕原子〔2分〕【2019年上海青浦区二模节选】〔一〕此题共16分研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
I. 利用反应：6NO2 + 8NH催化剂2 + 12 H2O处理NO2。
II. 一定条件下NO2与SO2可发生反应：NO2(g)+SO2SO3(g)+NO(g) −Q (Q＞0) 。
III. CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO(g) + 2H2CH3OH(g) 。
21.硫离子最外层电子的电子排布式为__________________，氨气分子的电子式为___________，氨气分子属于___________分子〔填〝极性〞或者〝非极性〞〕。
22．C、O、S、N这四种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_______________，能证明其递变规律的事实是〔〕a、最高价氧化物对应水化物的酸性b、气态氢化物的沸点c、单质与氢气反应的难易程度d、其两两组合形成的化合物中元素的化合价21. 3s23p6〔1分〕；〔1分〕；极性〔1分〕22. O＞N＞C 〔1分〕；D 〔2分〕【2019年上海普陀区二模】6、物质性质的差异与分子间作用力有关的是〔〕A. 沸点：Cl2<I2B. 热稳定性：HF>HClC. 硬度：晶体硅<金刚石D. 熔点：MgO>NaCl【2019年上海普陀区二模】〔一〕〔此题共14分〕FeCl3可通过反应 3FeCl2+HNO3+3HCl→3FeC13+NO↑+2H2O 制得。
完成以下填空：21. 上述反应式中由三原子组成的极性分子，其电子式为____________。
22. 限于上述反应式，原子最外层有3个未成对电子的主族元素是①〔填写名称〕；与它同周期、非金属性比它强的元素有〔填写元素符号〕，非金属性较强的理由是〔请运用原子结构的知识解释〕。
23. 上述反应中假设有0.12mol电子发生转移，那么可生成NO气体__________L〔标准状况〕。
24. FeCl3浓溶液可用于蚀刻金属铜制作电路板。
写出该反应的化学反应方程式。
实验室里，某同学将FeCl3(s)置于烧杯中，加水溶解配制溶液，为了加速固体溶解，边搅拌边加热，发现烧杯中出现浑浊。
请用平衡移动原理解释出现浑浊的原因。
22. 氮；O；N与O的电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子半径减小，得电子能力增强，所以非金属性N<O。
23. 0.89624. 2FeCl3+Cu→CuCl2+2FeCl2；FeCl3固体溶于水后生成的Fe3+会发生水解：Fe3++3H2OƒFe(OH)3+3H+，正反应为吸热反应，搅拌加热时温度升高，平衡正向移动，生成的Fe(OH)3的量增多，最终形成沉淀，出现浑浊。
【2019年上海浦东新区二模节选】〔一〕〔此题共14分〕硫氰化钾〔KSCN〕是重要的化学试剂和药品，它易溶于水，水溶液呈中性。
完成以下填空：21. 钾离子的电子式为________，碳原子的电子排布式为_________；C和N的原子半径大小比较为C_______N〔填〝>〞、〝=〞或〝<〞〕。
【2019年上海静安区二模】7．有关性质的比较中，不能用元素周期律解释的是A、热稳定性：HC1＞HBrB、金属性：Mg＞BeC、碱性：KOH＞Ca(OH)2D、酸性：H2SO4＞HClO【2019年上海静安区二模节选】〔一〕〔此题共15分〕人类能够有效利用氮气的主要途径是合成氨，生产化学肥料等。
完成以下填空：21. 氮原子核外电子排布式为【2019年上海金山区二模】13．不能用元素周期律解释的性质是〔〕A、非金属性：Cl>BrB、热稳定性：Na2CO3>NaHCO3C、酸性：HNO3>H2CO3D、碱性：NaOH>Mg(OH)2【2019年上海金山区二模】〔一〕〔此题共15分〕NaNO2可将正常的血红蛋白中的二价铁变为高铁血红蛋白中的三价铁，失去携氧能力。
完成以下填空：21．N元素在元素周期表中位于第____族，N原子最外层的电子排布式是______________。
22．Na、N、O三种元素形成的简单离子中，离子半径最小的是_______〔用离子符号表示〕。
23．某工厂的废液中含有2%～5%的NaNO2直接排放会造成污染。