高中化学元素周期律.ppt

(2)电子层。 ①概念：在多电子原子里，将电子运动的能量不同的区域简化 为不连续的壳层，称作_电__子__层__。 ②电子层的表示及能量关系
电子层序号(n) 1 2 3 4 5 6 7
电子层符号 _K_ _L_ _M_ _N_ O P Q
离核距离远近
_近__ห้องสมุดไป่ตู้
_远__
电子能量高低
_低__
_高__
N M L K 原子核
第一章 物质结构 元素周期律
1.2 元素周期律
1869年门捷列夫根据当时已 经发现的60多种元素提出第 一张元素周期表
类铝
1871年发 现的镓
类硅
1886年发 现的锗
自主学习
（1）电子的能量。 ①在多电子原子里，电子的能量_不__同__。 ②在离核较近的区域内运动的电子能量_较__低__，在离核较远的 区域内运动的电子能量_较__高__。
C. Na > Mg > Al
D. F > O > N
4.原子序数11～17号的元素，随核电荷数的递增而逐
渐变小的是 ( C )
A.电子层数
B.最外层电子数
C.原子半径
D.最高化合价
课堂小结
元素周期律：
原子核外电子排布 元素化合价
同周期，原子最外层电子数依次递增 同族，原子电子层数依次增多
最高正化合价 = 最外层电子数 最低负化合价 = 最外层电子数 - 8
KL M
探究1：原子核外电子排布规律
请画出短周期元素的原子核外电子排布图。
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
观察，请大家思考单个原子核外电子排布有哪些规律？
核
外
1.电子能不能都排布在同一个电子层中？
2n2
电
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
A子r
2.电子在分层排布时有没有一定顺序规则？
能量最低原则
排 布
3.最外层电子数排布有何规律？
特例：O,F没有最高正价
原子半径
同周期，原子半径依次递减（0族除外） 同族，原子半径依次递增
【课后探究】本课学习中发现，随着原子序数递增，原子半径， 元素化合价等呈现周期性的变化规律，那么是否元素的金属性非 金属性也随原子序数递增呈现周期性变化呢，如何证明的你的观 点呢？请大家课后积极思考，提出方案。
深入探究：
1.为什么元素化合价会呈现周期性的变化？ 核外电子周期性的排布
2.元素化合价与原子最外层电子数之间有怎样的数量关系?
最外层电子数 最高正化合价 最低负化合价
硅
4
4
-4
磷
5
5
-3
硫
6
6
-2
氯
7
7
-1
最高正化合价 = 最外层电子数 最低负化合价 = 最外层电子数 - 8
︱最高正化合价︱ + ︱最低负化合价︱ = 8
课堂练习 1．若某元素原子的M层上有2个电子，能否确定该元素的名称？
可以确定，镁元素
2.下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是 B
A．C．N、O、F
B．K、Mg、C．S
C．F、Cl、Br、I
D．Li、Na、K、Rb
3.下列各组元素中，原子半径判断正确的是
C
A. Al < Si < P
B. I < Br < Cl
探究4：原子半径变化规律
1H
He
规律 1、同周期从左到右原子半径依次递减
2 Li Be B
C
N
OF
Ne
2、同族从上到下原子半径依次递增
3 Na Mg Al
Si
P
S
Cl Ar
4 K Ca Ga Ge As Se
Br
Kr
5 Rb Sr In Sn Sb Te I
Xe
6 Cs Ba Tl Pb Bi Po At Rn
8电子稳定规则
规 律
探究2：原子核外最外层电子数变化规律
锂规律铍：随硼着原碳子序氮数氧的递氟增，氖同周钠期元镁素原铝子硅电子磷层数硫相同氯， 氩 最外层电子数依次递增；同族元素原子最外层电子数相同，电子 层数依次递增 。
探究3：元素化合价变化规律
规锂律：铍随着硼原碳子序氮数的氧递氟增，元素钠的最镁高正铝化合硅价呈磷现依_硫_次__递氯__增_，最 低负化合价呈现_依__次__递__增__的周期性变化。