高中化学必修二元素周期律练习题

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高中化学必修二元素周期律试题(含答案)

高中化学必修二元素周期律试题(含答案)

物质结构元索周期律—、选择題1•某阳离子的核外共有x个电子战内有a个中子.则M的辰量数为A.a+x-nB.a^x+nC.a*x-nD.a-x-ii二下列各微粒中:核外电子总数相等的是A N.和CO B.H;S 和H;0C. NHt"和H2S D CO」和NO:3.T列叙述中干巫确的是A.在金JS元素与非金属元畫的分界线附近可以寻找制备半导休材料的元素B.硫酸的酸性比磷酸的醵性强,祈以磕的韭金属性比隣注C*氟化氢是最稳定的气态氢化物D氢氧化铝的碱性强干氢氧化镁的减性4-下列叙述中正确的昙A-阳离于一定含有金属元素,阴高子一定只合有非金属元素E.某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成荒物质一定是纯挣物C.ffi阴宫子相互作用宕一定形咸离子化合物D 一金属银不可能从盐的水蒲液中萱换出金厲单质5•下列有关性质的比较,不巫确的是扎酸性强弱:>HC1>?IF B.原子半径Na>S >OC.还原性墜弱:F >Cr>lD.値性强弱:KOH>NaOH>LiOH6.A和B是同周期的相邻兀素B和C杲司主族的相邻兀素.且A. Bx C最外层电刁之和为19贝B. C三种元素分别是A. N. O. SB. F. □ . SC. Cl . FD. O . F x S7 一己知主硬元的原子序教分別为a和b.且原子半径为B > A .则下列总法中正A.a —定犬二七B.若A和B不在同一同期,则鼻一定犬亍bC. a —定小于b D若山和B在同一周期:盘一宗大于bE A.B. C.D.E是同一短周期的占种元素,A利B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性;且碱性前渚■强于后者匚C和D的气态氫化物的水濬液呈酸性匚且酸性前着强于后者:迥种元素形成的简单离子中乍的离子半径最小,则它们的原子序数由大到小的顶序是A.B ADC kB.ECDA BCB AEDC D. CDEB A9.己知X元素的某种同债索的氯化物XC,为离子化合物,在该化合物中X元素的微竝的核內中子数酋m ,核外电子数沟,贝I该同位素曲符号是・勒> =其C- ”二:其D・尸罩*10一元素喙T亂已知它与氧元素同族一与铀同周期’关于确的说法中不疋确的是A.原子序数为521B.最高价氧化物的水化物的分子式为HJeO—C.碼的非金属性比碱强D.气态氢化物的穩定性比硫化氫垂1L有关过氧化氢的叙述正确的是扎过氧化氢是离子化合物B过甄化氢分子既含有非极性键又含有极性键匚过氧化氢分干耳含有扳性犍D过氧化氢分子只含有非极性犍1〉下列说法中,正确的是A.某元茅庫子最外层只有一个电子.则它一定是【A云素B-任何原予或禺子的组咸中都含有质干G质子数相同审微粒一定属丁同一种元素D.构成原子檯的徽粒申都含有中子13.0.75 mol RO「共有30 nici电子,则R在周期表中戏位直是A.第二周期B.弟四周期C.MIVA族D第VIA族14A卫和F B.a ^[] c Ud和g D上和g15.下列卷元素能氧化物中;际链与益酸反应生成啟和水:又能够与N1OH榕液反应生成話和水的是A.元素X:它的原子中M层比L层少2个电子B+元秦2?位于厂素周朋表中的第三卮肌|[也族C-元素Y;它的二价阳离于核外电亍总数与氮原予相同D*元秦XV一它的焰色反应颜色呈紫色1&自然畀中氮化钠是由与叫Q和S7r Cl所构成的级己如氮元薫的用对原子质量是35,5?则11 7gS化钠中,含毗1的质S为A. L5g B 1.65g C.1.75g D.LSSaIT. 裘云其带电微粒的结构示意图,则可用它裘示的阳离子共有A.l W B弓种C4种0£种1艮若某原子K的原子序数为26.则下列叙述不止确的是» » »A.X是金属元素在周期丢中位十第四周朋CX徃周期裏中矩干第VIB歳D,K役有负化合拚沟胚周期元素乂和丫可以形成XY+型化合物,若X的原子序数拘m , Y的桑子序數为T]则H1和F的相可关系不可能杲2(5) E-F->C ・D 写岀该方程式20.关干化学锂的各种叙述中正确的是 A.在离子化合物里,只琴在离子健 B 共价化合物里,一定不存在高干键 C.非极性琏只存在干双原子的甲质分子里D 由不同元素组成的多原子分子里,一定只存在极性键21•共价塞 离亍键、分于间作用力等都是构成物质微粒间的不同作用,合有以上所说的两 种作用的物质是 A.MB.石英C.垸碱D •食盘 22 •短周期元素X 和、•中,X 原子的最外层电子数是内层电子总数的一半,Y 元素在该元素 的前一周朋,丫二离子和2原子的甩子后结构硝同,关于X 和Y 形成的化合物Z 的说法正 确的是AZ 是一种酸斷 B2是一种碱性氧化物C. Z 的分子式一定是X 2Y 5D.Z 中含有离子键23. 同工族元畫所形成的同一其型的化合物,其结构和性质往往相似,化合物PHJ 是一种 尤色晶体,下列对它的描述中不正确的是• • •人在加热时此化合物可叹分解 d 它是一种离子化合物c 该化合物不直筋艮强喊友生化学反应快该化合物在一定条件下由PH3与HI 化合而成24. 左元素周期表中的前四周期,两两相邻的五神元素如国所示。

人教版高中化学必修二高一化学《元素周期律、元素周期表》练习题

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江苏省南通中学高一化学《元素周期律、元素周期表》练习题姓名_______________一、选择题1.法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子组成的微粒,这种微粒称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”。

它与天体中的中子星构成类似。

有关:“四中子”微粒的说法正确的A .该微粒不显电性B .该微粒的质量数为2C .在元素周期表中与氢元素占同一位置D .它与普通中子互称为同位素2.两种短周期元素X 和Y 可组成化合物3XY ,在Y 的原子序数为m 时,X 的原子序数为:①m-4②m +4 ③m +8 ④m-2 ⑤m +6.其中正确的组合是A .①②④B .①②③④⑤C .①②③⑤D .①②⑤3.X 、Y 都是短周期元素,原子半径Y>X,它们可能形成的化合物为XY 2,由此得出的正确判断是A .X 、Y 可能在同一周期B .X 在Y 的前一周期C .X 一定是金属元素D .X 一定是第三周期ⅡA 或ⅣA 族元素 4.我国的“神州五号”载人飞船已发射成功,“嫦娥”探月工程已正式启动。

据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32,每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

在地球上,氦元素主要以24He 的形式存在。

下列说法正确的是A . 24He 原子核内含有4个质子B . He 32原子核内含有3个中子C . He 32和24He 互为同位素 D . 24He 的最外层电子数为2,所以24He 具有较强的金属性5.酸根-3RO 所含电子数比硝酸根离子(-3NO )的电子数多10下列说法中正确的是A .R 是第三周期元素B .-3RO 和-3NO 均只能被还原,不能被氧化C .R 元素的最高正价与N 元素最高正价相同D .R 和N 两元素的单质都是空气的主要成分6.下列叙述正确的是A. 发生化学反应时失去电子越多的金属原子,还原能力越强B. 金属阳离子被还原后,一定得到该元素的单质C. 核外电子总数相同的原子,一定是同种元素的原子D. 能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物7.下列关于原子的几种描述中,不正确...的是A. 18O 与19F 具有相同的中子数B. 16O 与17O 具有相同的电子数C. 12C 与13C 具有相同的质量数D. 15N 与14N 具有相同的质子数8.若用x 代表一个中性原子中核外的电子数,y 代表此原子的原子核内的质子数,z 代表原子的原子核内的中子数,则对Th 23490的原子来说A. x =90 y =90 z =234B. x =90 y =90 z =144C. x =144 y =144 z =90D. x =234 y =234 z =3249.X 、Y 、Z 均为短周期元素,它们的原子核外最外层电子数依次为1、6、6,Z 位于Y 的上一周期,则X 、Y 、Z 三种元素形成的某种化合物的化学式可能为A . X 2YZ 4B . XY 2Z 3C . X 3YZ 4D . X 3YZ 310.核磁共振(NMR )技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。

(完整版)高中化学必修二元素周期律练习题.doc

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作业 11、某元素的原子结构示意图为:,则该元素在元素周期表中的位置是()A.第二周期,第ⅠA族B.第二周期,第ⅤA族C.第三周期,第ⅣA族D.第三周期,第ⅤA族2、下图微粒的结构示意图,正确的是()A . Mg 2+B . ClC . ArD . K3、下列原子中,最容易形成阳离子的是()A .B .C .D .4、元素的化学性质主要决定于()A.主要化合价B.核外电子数C.原子半径D.最外层电子数5、和氖原子有相同的电子层的微粒是()A . He+C .Cl-D. Na + B. K6、核外电子层结构相同的一组微粒是()A . Mg 2+, Al 3+, Cl -, NeB . K +, Ca 2+, S2-, ArC . Na +, F -, S2-, Ar D. Mg 2+, Na +, Cl -, S2-7、核外电子排布相同的离子 A m+和 B n-,两种元素的质子数,前者与后者的关系是()A .大于B .小于C .等于 D.不能肯定8、今有 A、B两种原子,A 原子的 M 层比 B原子的 M 层少 3个电子,B原子的L 层电子数恰为 A 原子 L 层电子数的 2倍.则 A、B 分别是()A . He 和B B .C 和 Cl C . Na 和 SiD . C 和 Al题目 1 2 3 4 5 6 7 附 8 答案9、有 A、B、C三种元素,已知 C原子最外层电子数为次外层电子数的 3 倍;B和 C原子核外电子层数相等,而最外层电子数之和为 10;A、C能形成 AC型化合物,A2+离子和B原子电子层数也相同.回答:( 1)画出 A2+离子的结构示意图 _______________ ;(2) A、 B、 C 三元素符号分别为 ________ 、 ________、 ________。

作业 21.元素性质呈现周期性变化的根本原因是()A.原子半径呈周期性变化B.元素化合价呈周期性变化C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化D.元素金属性或非金属性呈周期性变化2.下列关于元素周期律的叙述正确的是()A.随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从 1 到 8 重复出现B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C.随着元素原子序数的递增,元素的最高正价从 +1 到+7,负价从-7到-1重复出现D.主族元素原子的最高正价和负价的绝对值之和一定是 83.关于元素周期表,下列叙述中不正确的是()A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C.在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药材料的元素D.在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系4.能说明氯的非金属性比硫强的事实是A.氯气与氢气反应生成氯化氢,而硫与氢气反应生成硫化氢B.向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫C.氯气能与水反应而硫不能D.氯原子最外电子层上有7 个电子而硫最外电子层上有 6 个电子5.下列叙述中,肯定 a 金属比 b 金属活泼性强的是A. a 原子的最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少B. a 原子电子层数比 b 原子的电子层数多C. 1mol a 从酸中置换 H 生成的 H2比 1 mol b 从酸中置换 H 生成的 H2多D.常温时, A 能从水中置换出氢,而 B 不能6.下列递变规律不正确的是A. Na、 Mg、 Al 还原性依次减弱 B . I 2、 Br2、Cl 2氧化性依次增强C. F、 Cl 、 Br 、I 原子半径依次增大 D . N、 O、 F 最高正价依次升高7. 下列各组中的性质比较,不正确的是()A.稳定性:NH3 3 4 4 24 34< PH < SiH B.酸性: HClO >H SO>H POC.碱性: KOH> NaOH> Mg( OH)2 D.还原性: F-< Cl -< Br -9. 元素 R 的最高价含氧酸的化学式为H RO ,则在气态氢化物中R 元素的化合价为2 4A.+6 B. -6 C.+2 D.-210. (双选)关于铯( Cs)及其化合物的性质,说法正确的是()A.金属铯的熔点比金属钠高B. CsOH 比 NaOH 的碱性强C. Cs 与 H2 O 能剧烈反应,甚至发生爆炸D.碳酸铯难溶于水11.(双选)短周期元素 X、Y、Z、R 在周期表中的位置如图.下列说法正确的是()A.气态氢化物的稳定性:X>YB.原子半径大小: Y>XC.离子半径大小: Z2->R-D.Z、 R 的最高价氧化物对应的水化物都是强酸12.已知常温下某元素 R 的气态氢化物的化学式为 H 2R,下列叙述中不正确的是A .该元素的原子最外电子层上有 6 个电子B.该元素的是了高正价氧化物的化学式为RO 2C.该元素一定是非金属元素D.该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO 413.下表为元素周期表中的一部分,列出 10 种元素在元素周期表中的位置。

化学必修二元素周期律练习题(附答案)

化学必修二元素周期律练习题(附答案)

化学必修二元素周期律练习题一、单选题 1.13C-NMR (核磁共振)、15N-NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构KurtWuthrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖,下面叙述正确的是( ) A.13C 与15N 有相同的中子数B.13C 与C 60互为同位素C.15N 与14N 互为同位素D.15N 的核外电子数与中子数相同2.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大,X 原子最外层有6个电子,Y 是至今发现的非金属性最强的元素,Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W 的单质广泛用作半导体材料。

下列叙述正确的是( )A.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y 、X 、W 、ZB.原子半径由大到小的顺序:W 、Z 、Y 、XC.元素非金属性由强到弱的顺序:Z 、W 、XD.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X 、Y 、W 3.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是( ) A.单质氧化性的强弱B.单质沸点的高低C.单质与氢气化合的难易D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱4.下列离子中半径最大的是( ) A.Na +B.Mg 2+C.O 2-D.F -5.原子序数依次增大的元素a 、b 、c 、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。

a -的电子层结构与氦相同,b 和c 的次外层有8个电子,c -和d +的电子层结构相同。

下列叙述错误的是( ) A.元素的非金属性次序为c>b>a B.a 和其他3种元素均能形成共价化合物 C.d 和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a 、b 、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、66.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大,X 原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X 、Y 的核电荷数之比为3:4。

-W 的最外层为8电子结构。

金属单质Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。

高中化学(新人教版)选择性必修二课后习题:元素周期律(课后习题)【含答案及解析】

高中化学(新人教版)选择性必修二课后习题:元素周期律(课后习题)【含答案及解析】

元素周期律课后篇素养形成必备知识基础练1.下列关于微粒半径的说法正确的是()A.电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B.核外电子层结构相同的单核微粒半径相同C.质子数相同的不同单核微粒,电子数越多半径越大D.电子层数相同的粒子,原子序数越大,原子半径越大,故第ⅦA族元素的原子半径不一定比上一周期第ⅠA族元素的原子半径大,如r(Li)>r(S)>r(Cl),A错误;对于核外电子层结构相同的单核离子,核电荷数越多,微粒半径越小,B错误;质子数相同的不同单核微粒,阴离子半径>原子半径>阳离子半径,C正确;同一周期元素的原子具有相同的电子层数,随着原子序数的增大,原子半径逐渐减小,D 错误。

2.对于以下各组微粒的半径,难以确定前者一定大于后者的是()A.两种基态原子的核外电子排布分别为:1s22s22p63s23p64s1和1s22s22p63s23p5B.两种基态原子的轨道表示式为:和C.3s能级上填有2个电子、3p能级全空的原子与2p能级上填有5个电子的原子D.3p能级上有一个未成对电子的原子与3p能级上半充满的原子项中前者为K原子,后者为Cl原子,原子半径前者大;B项中前者为Si原子,后者为P原子,两者是同周期元素的原子,原子半径前者大于后者;C项中前者为Mg原子后者为F原子,原子半径前者大于后者;D项中前者为Al原子或Cl原子,后者为P原子,原子半径可能前者大也可能后者大。

3.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,故钾的金属性强于钠B.因同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能必依次增大C.最外层电子排布式为n s2n p6(若只有K层时为1s2)的原子,第一电离能较大D.对于同一元素而言,原子的逐级电离能越来越大,说明钾失电子能力比钠强,所以钾的金属性强于钠,A正确;同一周期主族元素原子半径随着原子序数的增大而减小,第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但由于p能级电子处于半充满和全空状态时,原子为较稳定状态,第一电离能比同周期相邻元素的大,故同周期第ⅡA族元素的第一电离能大于第ⅢA族元素,第ⅤA族元素的第一电离能大于第ⅥA族元素,B错误;最外层电子排布式为n s2n p6(若只有K层时为1s2)的原子已达到稳定结构,失去电子较难,所以其第一电离能较大,C正确;对于同一元素的原子来说,原子失电子比带正电荷的离子失电子能力强,所以原子的电离能随着原子失电子个数的增多而增大,D正确。

人教版高一化学必修二元素周期律测试题(含参考答案)

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人教版高一化学必修二元素周期律测试题
测试范围:必修二第二章 第一、二节 满分 100 分
班级
姓名
得分
一、单选题(本题有 15 个小题,每小题 3 分,共 45 分) 1.下列元素属于第ⅦA 族的是( )
A.氟
B.铁
C.钙
D.硫
2.钾(K)与 Na 在性质上具有很大的相似性,但 K 比 Na 的活泼性强,下面是根据 Na 的性质对 K 的性质的预测,
其中正确的是( )
A.因为 K 的活泼性强,所以少量钾不能保存在煤油中
B.K 可以在空气中燃烧,火焰呈黄色,且产物是 K2O
C.K 与水能够反应,但不如 Na 与水的反应剧烈,但产物都有氢气
D.K 可以与水剧烈反应,生成氢气
3.已知砷(As)为第ⅤA 族元素,下列砷元素形成的化合物的化学式错误的是( )
A.氢化物:AsH3
B.最高价氧化物:As2O5
4.下列关于元素周期表的说法正确的是( )
C.砷化钠:NaAs
D.最高价含氧酸:H3AsO4
A.过渡元素全部都是副族元素 B.元素周期表共七个横行代表七个周期,18 个纵横代表 18 个族
C.短周期共有 32 种元素
D.科学研究时,经常在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料
5.X、Y、Z 均是短周期元素,X、Y 处于同一周期,X、Z 的最低价离子分别为 X2-和 Z-,Y+和 Z-离子具有相同的
电子层结构。下列说法正确的是( )
A.原子最外层电子数:X>Y>Z C.离子半径:X2->Y+>Z-
B.单质沸点:X>Z>Y D.原子序数:X>Y>Z
6.下列各组气态氢化物稳定性由强到弱的顺序排列的是( )
D.若 HnXOm 为强酸,则 X 的氢化物溶于水一定显酸性 8.下列有关叙述能说明非金属元素 M 比 N 的非金属性强的是( )

鲁科版高中化学必修二第一章《原子结构与元素周期律》测试题(含答案解析)

鲁科版高中化学必修二第一章《原子结构与元素周期律》测试题(含答案解析)

第一章《原子结构与元素周期律》测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。

则下列判断正确的是( )A.非金属性:Z<T<X B. R与Q的电子数相差26C.气态氢化物稳定性:R<T<Q D.最高价氧化物的水化物的酸性:T<Q2.下列微粒中,各电子层电子数都达到2n2(n为电子层序数)的是( )A. Ne、Ar B. Al3+、S2- C. F-、Na+ D. Ne、Cl-3.下列元素中原子半径最大的是( )A.钠 B.氯 C.铝 D.氟4.下列关于原子序数的说法正确的是( )A.原子序数是按照元素在周期表中的顺序给元素所编的号码B.元素的原子序数一定等于其原子相对质量C.元素的原子序数一定等于其最外层电子数D.元素的原子序数一定等于其核内中子数5.下列原子结构示意图所表示的元素与表示的元素属于同一主族的是( )A. B. C. D.6.短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图,下列有关这三种元素的叙述正确的是( )A. a是一种活泼的非金属元素 B. c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C. b的氢化物很稳定 D. b元素的最高化合物为+7价7.下列说法正确的是( )A. I的原子半径大于Br,HI比HBr的热稳定性强B. P的非金属性强于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性强C.ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强D.ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最强的氢化物的沸点最低8.元素R的最高价含氧酸的化学式为H n RO2n-2,则在气态氢化物中R元素的化合价为( )A. 12-3n B. 3n-12 C. 3n-10 D. 6-3n9.与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是( )A. CH4 B. NH C. NH D. Cl-10.已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素,最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断正确的是( )A.气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3 B.非金属活泼性:Y<X<ZC.原子半径:X>Y>Z D.原子最外层电子数:X<Y<Z11.已知铍的原子序数为4,下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是( )A.铍的金属性比钠强 B.氯化铍的氧化性比氯化锂弱C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱 D.单质铍易跟冷水反应生成H212.俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子,结果4次成功合成4个第115号元素的原子。

最新高一化学必修2元素周期律测试题(含答案)

最新高一化学必修2元素周期律测试题(含答案)

新课标高一化学必修2第一章:物质结构元素周期律一、选择题(本题包括25个小题,每小题2分,共50分。

每小题只有一个正确选项。

)2.下列各微粒中, 核外电子总数相等的是A. N2和COB. H2S 和H2OC. NH4+和H2SD. CO2和NO23.下列叙述中不.正确..的是A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B.硫酸的酸性比磷酸的酸性强,所以硫的非金属性比磷强C.氟化氢是最稳定的气态氢化物D.氢氧化铝的碱性强于氢氧化镁的碱性5.下列有关性质的比较, 不正确...的是A. 酸性强弱: HI > HBr > HCl > HFB. 原子半径大小: Na > S > OC. 还原性强弱: F- > Cl- > I-D. 碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH6.A 和B 是同周期的相邻元素, B 和C 是同主族的相邻元素, 且A、B、C 最外层电子数之和为19,则A、B、C三种元素分别是A. N、O、SB. F、O 、SC. S、Cl 、FD. O 、F 、S8.A、B、C、D、E 是同一短周期的五种元素, A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性, 且碱性前者强于后者, C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性, 且酸性前者强于后者, 五种元素形成的简单离子中,E的离子半径最小, 则它们的原子序数由大到小的顺序是A. B A D C EB. E C D A BC. B A E D CD. C D E B A10.元素碲(Te), 已知它与氧元素同族, 与铷同周期, 关于碲的说法中不正确...的是A. 原子序数为52B. 最高价氧化物的水化物的分子式为H2TeO4C. 碲的非金属性比碘强D. 气态氢化物的稳定性比硫化氢差13.0.75 mol RO32-共有30 mol电子,则R在周期表中的位置是A.第二周期B.第四周期C.第ⅣA族D.第ⅥA族15.下列各元素的氧化物中, 既能与盐酸反应生成盐和水, 又能够与NaOH 溶液反应生成盐和水的是A.元素X: 它的原子中M 层比L 层少2 个电子B.元素Z: 位于元素周期表中的第三周期, ⅢA 族C.元素Y: 它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D.元素W: 它的焰色反应颜色呈紫色18.若某原子X的原子序数为26, 则下列叙述不正确...的是A. X 是金属元素B. X在周期表中位于第四周期C. X在周期表中位于第ⅧB族D. X没有负化合价19.短周期元素X 和Y 可以形成XY4型化合物, 若X 的原子序数为m , Y 的原子序数为n , 则m 和n 的相互关系不可能是A. m – 13 = nB. n + 5 = mC. n – 11 = mD. m + 8 = n22.短周期元素X和Y中,X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半,Y元素在该元素的前一周期,Y2-离子和Ne原子的电子层结构相同,关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是A.Z是一种酸酐B.Z是一种碱性氧化物C.Z的分子式一定是X2Y5D.Z中含有离子键24.在元素周期表中的前四周期,两两相邻的五种元素如图所示。

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作业 11、某元素的原子结构示意图为:,则该元素在元素周期表中的位置是()A.第二周期,第ⅠA族 B.第二周期,第ⅤA族C.第三周期,第ⅣA族 D.第三周期,第ⅤA族2、下图微粒的结构示意图,正确的是()A.Mg2+ B.Cl C.Ar D.K3、下列原子中,最容易形成阳离子的是()A. B. C. D.4、元素的化学性质主要决定于()A.主要化合价 B.核外电子数 C.原子半径 D.最外层电子数5、和氖原子有相同的电子层的微粒是()A.He B.K+ C.Cl- D.Na+6、核外电子层结构相同的一组微粒是()A.Mg2+,Al3+,Cl-,Ne B.K+,Ca2+,S2-,ArC.Na+,F-,S2-,Ar D.Mg2+,Na+,Cl-,S2-7、核外电子排布相同的离子A m+和B n-,两种元素的质子数,前者与后者的关系是()A.大于 B.小于 C.等于 D.不能肯定8、今有A、B两种原子,A原子的M层比B原子的M层少3个电子,B原子的L 层电子数恰为A原子L层电子数的2倍.则A、B分别是()A.He和B B.C和Cl C.Na和Si D.C和Al题目 1 2 3 4 5 6 7 附8答案9、有A、B、C三种元素,已知C原子最外层电子数为次外层电子数的3倍;B和C 原子核外电子层数相等,而最外层电子数之和为10;A、C能形成AC型化合物,A2+离子和B原子电子层数也相同.回答:(1)画出A2+离子的结构示意图_______________;(2)A、B、C三元素符号分别为________、________、________。

作业21.元素性质呈现周期性变化的根本原因是()A.原子半径呈周期性变化 B.元素化合价呈周期性变化C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化D.元素金属性或非金属性呈周期性变化2.下列关于元素周期律的叙述正确的是()A.随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8重复出现B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C.随着元素原子序数的递增,元素的最高正价从+1到+7,负价从-7到-1重复出现D.主族元素原子的最高正价和负价的绝对值之和一定是83.关于元素周期表,下列叙述中不正确的是()A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C.在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药材料的元素D.在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系4.能说明氯的非金属性比硫强的事实是A.氯气与氢气反应生成氯化氢,而硫与氢气反应生成硫化氢B.向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫C.氯气能与水反应而硫不能D.氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子5.下列叙述中,肯定a金属比b金属活泼性强的是A.a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.a原子电子层数比b原子的电子层数多C.1mol a 从酸中置换H 生成的H2比1 mol b从酸中置换H 生成的H2多D.常温时,A能从水中置换出氢,而B不能6.下列递变规律不正确的是A.Na、Mg、Al还原性依次减弱 B.I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C.F、Cl、Br、I原子半径依次增大 D.N、O、F最高正价依次升高7.下列各组中的性质比较,不正确的是()A.稳定性:NH3<PH3<SiH4 B.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4C.碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2 D.还原性:F-<Cl-<Br-9. 元素R的最高价含氧酸的化学式为H2RO4,则在气态氢化物中R元素的化合价为A.+6 B.-6 C.+2 D.-210.(双选)关于铯(Cs)及其化合物的性质,说法正确的是()A.金属铯的熔点比金属钠高 B.CsOH比NaOH的碱性强C.Cs与H2O能剧烈反应,甚至发生爆炸 D.碳酸铯难溶于水11.(双选)短周期元素X、Y、Z、R在周期表中的位置如图.下列说法正确的是()A.气态氢化物的稳定性:X>YB.原子半径大小:Y>XC.离子半径大小:Z2->R-D.Z、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸12.已知常温下某元素R的气态氢化物的化学式为H2R,下列叙述中不正确的是A.该元素的原子最外电子层上有6个电子B.该元素的是了高正价氧化物的化学式为RO2C.该元素一定是非金属元素D.该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO413.下表为元素周期表中的一部分,列出10种元素在元素周期表中的位置。

试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题。

ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 02 ⑥⑦3 ①③⑤⑧⑨⑩4 ②④(1) 10种元素中,化学性质最不活泼的是___________;(填元素符号)(2)①③⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中,碱性最强的是___________ ;(填化学式)(3)元素⑦的氢化物(10电子分子)的化学式为___________;该氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式_____________________________ ;(4)元素⑧的最高价氧化物对应水化物的化学式为 ___________ ;元素⑨的最高正化合价为__________,氢化物的化学式为_____________;(5) 元素①和⑤的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为________________ _____________ 。

课后作业一、选择题62Sm的说法正确的是( )62Sm与1501.我国稀土资源丰富。

下列有关稀土元素14462Sm互为同位素62Sm与150A.14462Sm的质量数相同62Sm与150B.14462Sm是同一种核素62Sm与150C.14462Sm的核外电子数和中子数均为6262Sm与150D.1442.下列叙述错误的是( )A.13C和14C属于同一种元素,它们互为同位素B.1H和2H是不同的核素,它们的质子数相等C.14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等D.6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等3、已知钡的活动性介于钠和钾之间,下列叙述正确的是( )A.钡与水反应不如钠与水反应剧烈B.钡可以从KCl溶液中置换出钾C.氧化性:K+>Ba2+>Na+D.碱性:KOH>Ba(OH)2>NaO H4、下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S ⑤氯原子最外层有7个电子,硫原子最外层有6个电子A.②⑤ B.①② C.①②④ D.①③⑤6、下列说法正确的是( )A.元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数B.元素周期表有十六个纵行,也就是十六个族C.原子的最外层电子数相同的元素,一定属于同一族D.电子层数相同的粒子,对应元素一定属于同一周期7、在现行元素周期表中,所含元素种数最多的族和周期分别是( )A.第ⅠA族第六周期 B.第Ⅷ族第六周期C.第ⅢB族第六周期 D.第ⅢA族第六周期9、有a、b、c、d四种主族元素,已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构,阳离子所带正电荷a<b;阴离子所带的负电荷c>d,则四种元素的原子序数关系是( ) A.a>b>c>d B.b>a>d>c C.c>b>a>d D.b>a>c>d10、X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素,下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是( )A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来11、下列叙述中正确的是( )A.除0族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B.除短周期外,其他周期均有18种元素C.副族元素中没有非金属元素D.碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素12、地球上氦元素主要以4He形式存在,而月球土壤中吸附着数百万吨3He,据估算3He核聚变所释放的能量可供人类使用上万年。

下列说法正确的是( )①3He、4He的化学性质基本相同②3He、4He具有相同的中子数③3He核聚变是化学变化④3He液化是物理变化A.①② B.①④ C.②③ D.③④13、2006年12月1日为世界第19个艾滋病日,联合国艾滋病规划署确定的宣传主题是“遏制艾滋,履行承诺”。

医学界通过用放射性14C标记的C60,发现C60的羧酸衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞,抑制艾滋病。

关于14C的下列说法中正确的是( )A.14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同B.14C原子与14N原子所含中子数相同C.是C60的同素异形体D.与12C、13C是碳元素的三种同位素16、下列叙述中不.正确..的是()A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B.硫酸的酸性比磷酸的酸性强,所以硫的非金属性比磷强C.氟化氢是最稳定的气态氢化物D、氢氧化铝的碱性强于氢氧化镁的碱性17、下列叙述中正确的是()A、阳离子一定含有金属元素, 阴离子一定只含有非金属元素B、某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物C、阴阳离子相互作用后一定形成离子化合物D、金属钾不可能从盐的水溶液中置换出金属单质18、下列有关性质的比较, 不正确的是A. 酸性强弱: HI > HBr > HCl > HFB. 原子半径大小: Na > S > OC. 还原性强弱: F- > Cl- > I-D. 碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH19、A 和 B 是同周期的相邻元素, B 和 C 是同主族的相邻元素, 且A、B、C 最外层电子数之和为 19,则A、B、C三种元素分别是()A. N、 O、 SB. F、 O 、SC. S、 Cl 、FD. O 、F 、S20、已知主族元素A和B的原子序数分别为a和b, 且原子半径为B > A , 则下列说法中正确的是()A. a 一定大于 bB. 若A和B不在同一周期, 则a一定大于 bC. a 一定小于bD. 若A和B在同一周期, a一定大于b21、A、B、C、D、E 是同一短周期的五种元素, A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性, 且碱性前者强于后者, C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性, 且酸性前者强于后者, 五种元素形成的简单离子中,E的离子半径最小, 则它们的原子序数由大到小的顺序是()A. B A D C E B. E C D A BC. B A E D CD. C D E B A22、有关过氧化氢的叙述正确的是()A.过氧化氢是离子化合物B.过氧化氢分子既含有非极性键又含有极性键C.过氧化氢分子只含有极性键D.过氧化氢分子只含有非极性键24、若某原子X的原子序数为 26, 则下列叙述不正确的是()A. X 是金属元素B. X在周期表中位于第四周期C. X在周期表中位于第ⅧB族D. X没有负化合价25、关于化学键的各种叙述中正确的是()A.在离子化合物里,只存在离子键B.共价化合物里,一定不存在离子键C.非极性键只存在于双原子的单质分子里D.由不同元素组成的多原子分子里,一定只存在极性键27、短周期元素X和Y中,X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半,Y元素在该元素的前一周期,Y2-离子和Ne原子的电子层结构相同,关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是()A.Z是一种酸酐B.Z是一种碱性氧化物C.Z的分子式一定是X2Y5D.Z中含有离子键二、非选择题1、某元素的同位素M Z X,已知M=30,且M-Z=16,则:(1)X元素为_______。

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