高中化学必修二元素周期律练习题
(人教版)高中化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》单元检测试题(含答案)
（人教版）高中化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》
单元检测试题（含答案）
一、 单项选择题
(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，1-10每个2分，11-20每个3分，共50分)
1．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是 A ．氧 B ．氟 C ．碳 D ． 氮
2．X 元素最高氧化物对应的水化物为H 3XO 4，则它对应的气态氢化物为（ ） A ．HX B ．H 2X C ．XH 4 D ． XH 3 3．下列物质中，含有非极性共价键的是
A ．N 2
B ．CO 2
C ．NaOH
D ．CH 4 4．下列关于3 2He 的说法正确的是
A ．3 2He 原子核内含有2个中子
B ．3 2He 原子核内含有3个质子
C ．3 2He 原子核外有3个电子
D ．3 2He 和4 2He 是两种不同的核素
5．已知同周期X 、Y 、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4，则下列判断中正确的是 A ．元素非金属性按X 、Y 、Z 的顺序减弱 B ．阴离子的还原性按X 、Y 、Z 的顺序减弱 C ．气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 的顺序增强 D ．单质的氧化性按X 、Y 、Z 的顺序增强
6．含硒（Se ）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（ ）
A ．非金属性比硫强
B ．氢化物比HBr 稳定
C ．原子序数为34
D ．最高价氧化物的水化物显碱性 7．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到
高中化学元素周期律练习题 附答案
高中化学元素周期律练习题(附答案)
1. 元素周期表中，下列元素中原子半径最小的是：
A. 碳
B. 氮
C. 氧
D. 氟
答案：D
2. 下列元素中，最容易失去两个电子的是：
A. 钠
B. 铝
C. 硅
D. 磷
答案：B
3. 下列元素中，电子亲和能最小的是：
A. 氧
B. 氮
C. 氖
D. 氟
答案：C
4. 下列元素中，最容易形成+3价离子的是：
A. 铝
B. 硅
C. 磷
D. 硫
答案：A
5. 下列元素中，最容易形成-3价离子的是：
A. 氮
B. 磷
C. 硫
D. 氧
答案：B
6. 下列元素中，原子序数最小的是：
A. 锂
B. 钠
C. 钾
D. 铷
答案：A
7. 下列元素中，原子序数最大的是：
A. 钒
B. 铜
C. 铁
D. 锌
答案：B
8. 下列元素中，最容易形成+2价离子的是：
A. 镁
B. 钙
C. 锶
D. 钡
答案：A
9. 下列元素中，最容易形成-2价离子的是：
A. 氮
B. 氧
C. 硫
D. 磷
答案：B
10. 下列元素中，电子亲和能最大的是：
A. 氧
B. 氖
C. 氟
D. 氮
答案：C
1. 以下元素中，哪个元素的原子半径最小？
C. 钾
D. 铁
答案：A
2. 在元素周期表中，元素的原子半径随着原子序数的增大而：
A. 呈周期性增加
B. 呈周期性减小
C. 不发生变化
D. 先增加后减小
答案：B
3. 以下元素中，哪个元素的电子亲和能最大？
A. 锂
B. 钠
C. 钾
D. 氖
答案：D
4. 在元素周期表中，元素的电子亲和能随着原子序数的增大而：
A. 呈周期性增加
B. 呈周期性减小
C. 不发生变化
D. 先增加后减小
答案：B
5. 以下元素中，哪个元素的电离能最小？
人教版高中化学必修二高一化学《元素周期律、元素周期表》练习题
江苏省南通中学高一化学《元素周期律、元素周期表》练习题
姓名_______________
一、选择题
1．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。它与天体中的中子星构成类似。有关：“四中子”微粒的说法正确的
A ．该微粒不显电性
B ．该微粒的质量数为2
C ．在元素周期表中与氢元素占同一位置
D ．它与普通中子互称为同位素
2．两种短周期元素X 和Y 可组成化合物3XY ，在Y 的原子序数为m 时，X 的原子序数为：①m-4
②m ＋4 ③m ＋8 ④m-2 ⑤m ＋6．其中正确的组合是
A ．①②④
B ．①②③④⑤
C ．①②③⑤
D ．①②⑤
3．X 、Y 都是短周期元素，原子半径Y>X,它们可能形成的化合物为XY 2，由此得出的正确判断是
A ．X 、Y 可能在同一周期
B ．X 在Y 的前一周期
C ．X 一定是金属元素
D ．X 一定是第三周期ⅡA 或ⅣA 族元素 4．我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 3
2核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能
量。在地球上，氦元素主要以24He 的形式存在。下列说法正确的是
A . 24He 原子核内含有4个质子
B . He 32原子核内含有3个中子
C . He 3
2和24He 互为同位素 D . 24He 的最外层电子数为2，所以24He 具有较强的金属性
5．酸根-3RO 所含电子数比硝酸根离子（-3NO ）的电子数多10下列说法中正确的是
高中化学必修2第一章测试题
高中化学必修2第一章测试题(总
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人教版必修2第一章《物质结构 元素周期律》测试题
满分100分 时间90分钟
可能用到的相对原子质量：
H －1 O －16 Cl － Na －23 K －39 Ca －40 Cs －133 Ag －108
一、选择题（每小题有
1个选项符
合题意，每小题3分，共60分）
1. 19世纪门捷列夫的突出贡献是 ( )
A.提出了原子学说
B.提出了分子学说
C.发现了稀有气体 D .发现了元素周期律
2. 主族元素在周期表的位置，取决于元素原子的 ( )
A. 相对原子质量和核电荷数 B . 电子层数和最外层电子数
C. 电子层数和质量数
D. 金属性和非金属性的强弱
3．下列四种元素中，非金属性最强的是 （ ）
A ．Cl
B ．P
C ．S
D ．Si
4．下列各物质中酸性最弱的是 （ ）
A ．H 2CO 3
B ．H 3PO 4
C ．H 2SO 4
D ．H 3SiO 3
5．下列关于O 16
8的叙述正确的是 （ ）
A ．质量数为8
B ．质子数为8
C ．中子数为16
D ．电子数为16
6．下列化合物中，既有离子键又有共价键的是 （ ）
A ．NH 4Cl
B ．MgO
C ．CH 4
D ．CO 2
7．下列关于碱金属的叙述正确的是 （ ）
A.随着核电荷数增加，它们的密度逐渐减小
B.随着核电荷数增加，单质的熔点、沸点升高
C.随着核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大
D ．随着核电荷数增加，离子的氧化性逐渐增强
（完整版）人教版高中化学必修2第一章第一节第1课时《元素周期表》练习题
（完整版）人教版高中化学必修2第一章第一节第1课时《元
素周期表》练习题
高中化学必修2 第一章第一节第1课时元素周期表
一、选择题
1.下列说法中正确的是（）
A.元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的
B.最外层电子数相同的元素一定属于同一族
C.非金属元素的最外层电子数都大于或等于4
D.同周期元素的电子层数相同
2.有人认为在元素周期表中，位于第IA族的氢元素，也可以放在第ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（）
A.HF
B.H
3
O+
C.NaH
D.H
2O 2
3.现在两种短周期元素，A、B其原子序数分别为a、b,若a+8=b，则下列有关A、B的说法中正确的（）
A.A和B一定在同主族
B.A和B一定在同周期
C.若A和B 在相邻周期，则A、B一定同主族
D.A、B可能既不同周期，又不同主族
4.原子序数为x的元素位于周期表中的第IIA族，则原子序数为x+1的元素不可能处在（）
A.第Ⅲ A族
B.第ⅠA族
C.镧系元素
D.第Ⅲ B族
5.某周期第IIA族元素的原子序数为x，则同周期的第ⅣA族元素的原子序数为（）
A.只能是x+2
B.可能是x+8或x+16
C.可能是x+13
D.可能是x+2或x+12或x+26
6.已知元素的原子序数，可以推知原子的①质子数、②核电荷数、
③核外电子数、
④粒子所带的电荷数，其中正确的是（）
A.①③
B.⑤③
C.①②③
D.②③④
7.同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为（）
A.6
B.12
C.26
D.30
8.下列有关元素周期表的叙述中正确的是（）
A.有16个族，就是有16个纵行
人教版高中化学必修二第一章 物质结构 元素周期律含答案
2021春人教化学必修二第一章物质结构元素周期律含答案
第一章物质结构元素周期律
一、选择题
1、如图表示第ⅠA族金属(又称为碱金属)的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是()
A．金属性
B．与水反应的剧烈程度
C．阳离子的氧化性
D．最高价氧化物对应水化物的碱性
【答案】C
2、下列各组中属于同位素关系的是()
A．金刚石与石墨B．T2O与H2O
C．40K与39K D．16O与16O2－
【答案】 C
3、下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述不正确的是
A．碱金属元素的原子在化学反应中容易失去电子
B．碱金属单质都是强还原剂
中燃烧生成过氧化物
C．碱金属单质都能在O
2
D．碱金属单质都能与水反应生成碱
【答案】C
4、下列分子中，其中子总数为24的是（）
A. 18O3
B. 2H217O2
C. 14N16O2
D. 14C16O2
【答案】D
5、下列有关原子核外电子排布的说法中不正确的是
A．电子总是先排布在能量最低的电子层里
B．每个电子层最多能容纳的电子数为2n2(n为电子层数)
C．最外层电子数不超过8个(K为最外层时不超过2个)
D．S2−的M层电子数是K层电子数的3倍
【答案】D
6、A、B、C、D为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A原子的最外层电子数是其电子层数的2 倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是
A．非金属性：A>B
B．原子半径：C>D>A>B
C．元素B和C只能形成一种化合物
高中化学新人教版必修二 第一章物质结构元素周期律1.3化学键(I)卷
高中化学新人教版必修二第一章物质结构元素周期律1.3化学键（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共10题；共20分)
1. （2分） (2018高一下·德州期末) 下列说法中错误的是（）
A . 离子化合物中可能有非金属元素
B . 共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能存在共价键
C . 吸热反应不一定需要加热就能发生
D . 一定条件下lmolN2与3molH2在密闭容器中充分反应可生成2molNH3
2. （2分） (2019高一下·蛟河月考) 下列有关碱金属元素和卤素的说法中，不正确的是（）
A . 一定条件下，溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈
B . 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强
C . 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
D . 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低
3. （2分） (2019高一下·辽源期中) 下列说法中错误的是（）
A . 在共价化合物中也可能含有离子键
B . 非金属之间形成的化学键不一定是共价键
C . 含有共价键的化合物不一定是共价化合物
D . 含有离子键的化合物一定是离子化合物
4. （2分）(2018·静安模拟) 属于同位素的两种微粒是（）
A . H2和D2
B . 2He和3He
C . CH4和C2H6
D . O2和O3
5. （2分） (2018高一下·长沙期末) 下列物质只含有离子键的是（）
A . Br2
B . CO2
C . KCl
D . NaOH
高中化学(新人教版)选择性必修二课后习题：元素周期律(课后习题)【含答案及解析】
元素周期律
课后篇素养形成
必备知识基础练
1.下列关于微粒半径的说法正确的是()
A.电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径
B.核外电子层结构相同的单核微粒半径相同
C.质子数相同的不同单核微粒,电子数越多半径越大
D.电子层数相同的粒子,原子序数越大,原子半径越大
,故第ⅦA族元素的原子半径不一定比上一周期第ⅠA族元素的原子半径大,如r(Li)>r(S)>r(Cl),A错误;对于核外电子层结构相同的单核离子,核电荷数越多,微粒半径越小,B错误;质子数相同的不同单核微粒,阴离子半径>原子半径>阳离子半径,C正确;同一周期元素的原子具有相同的电子层数,随着原子序数的增大,原子半径逐渐减小,D 错误。
2.对于以下各组微粒的半径,难以确定前者一定大于后者的是()
A.两种基态原子的核外电子排布分别为:
1s22s22p63s23p64s1和1s22s22p63s23p5
B.两种基态原子的轨道表示式为:
和
C.3s能级上填有2个电子、3p能级全空的原子与2p能级上填有5个电子的原子
D.3p能级上有一个未成对电子的原子与3p能级上半充满的原子
项中前者为K原子,后者为Cl原子,原子半径前者大;B项中前者为Si原子,后者为P原子,两者是同周期元素的原子,原子半径前者大于后者;C项中前者为Mg原子后者为F原子,原子半径前者大于后者;D项中前者为Al原子或Cl原子,后者为P原子,原子半径可能前者大也可能后者大。
3.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()
A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,故钾的金属性强于钠
2019-2020学年高中化学 第一章 物质结构元素周期律综合训练(含解析)新人教版必修2
物质结构元素周期律综合训练
1、长征火箭承担运载“天宫”号的使命。氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征火箭发射的优良燃料。下列说法中正确的是( )
A.LiH、LiD、LiT的核外电子数之比为1:2:3
B.H、D、T都是强氧化剂
C.H、D、T是相同元素构成的不同单质
D.H、D、T都是强还原剂
2、最新科技报导,美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒,这种新微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成,对于这种微粒,下列说法中正确的是( )
A.是氢的一种新的同素异形体
B.是氢的一种新的同位素
C.它的组成可用H3表示
D.它比一个普通H2分子多一个氢原子核
3、下列关于元素周期表应用的说法正确的是( )
A.在过渡元素中,可以找到半导体材料
B.在ⅠA、ⅡA族元素中,寻找制造农药的主要元素
C.在金属与非金属的交界处,寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料
D.为元素性质的系统研究提供指导,为新元素的发现提供线索
4、如图所示是氯气的制备以及氯、溴、碘的非金属性比较实验,充分反应一段时间后,打开装置D的活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡,观察实验现象,下列说法正确的是( )
A.F2不能与NaCl溶液反应置换出氯气
B.装置B中可盛放水吸收氯气中的HCl气体
C.装置E下层呈现紫红色
D.装置E中有机试剂层呈现紫红色,能说明非金属性:Br>I
5、下列有关原子结构及元素周期律的叙述不正确的是( )
A.原子半径:Na>O;离子半径:Na+<O2-
B.第ⅦA族元素碘的两种核素131I和137I的核外电子数之差为6
人教版高中化学必修二第一章《物质结构元素周期律》测试试题(含答案)
人教版高中化学必修二第一章《物质结构元素周期律》测试试题（含答案）第一章《物质结构元素周期律》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列各组性质比较错误的是
A．氢化物的热稳定性：H2S＞HCl B．酸性:HClO4＞H2SO4
C．碱性: Mg(OH)2＞Al(OH)3 D．原子半径Cl＞F
2．质量数为37，有20个中子的原子R，它可以生成的离子是( )
A．R+ B．R- C．R2+ D．R2-
3．金属钛（22Ti）对人体无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列关于48Ti和50Ti及钛元素的说法正确的是
A．原子核外M层都有12个电子B．钛元素不是主族元素
C．钛元素的相对原子质量必为49 D．48Ti和50Ti为同一核素
4．下列表述中正确的是
A．NH5的电子式为：
B． 2—甲基—1—丁烯的结构简式：
C．NaHSO4和Na2O2的阴、阳离子个数比均为1：2
D．分馏、干馏、裂化都是化学变化
5．CaH2属于离子化合物，是一种生氢剂，其与水反应的化学方程式为CaH2+2H2O =
Ca(OH)2+2H2↑，下列有关CaH2的说法正确的是
A．其中阴、阳离子个数比为2:1
B．其中既含离子键又含非极性键
C．其中氢元素的化合价为+1价
D．与水反应时，CaH2中的氢元素既被氧化也被还原
6．下列物质含有离子键的是
A．H2 B．NH3 C．KCl D．H2O
7．如表所示的四种短周期元素 W、X、Y、Z，这四种元素的原子最外层电子数之和为 22，下列说法错误的是（）
A．X、Y 和氢三种元素形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键
高中化学物质结构 元素周期律练习题及答案文档
素材归纳不易，仅供学习参考
第一章 物质结构 元素周期律
一、选择题
1．某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是( )。 A ．13Al
B ．13Al
C ．13C
D ．13C
2．下列粒子半径最小的是( )。 A ．Na ＋
B ．Na
C ．Cl
D ．Cl －
3．下列各组中属于同位素关系的是( )。
A ．K 4019与Ca 40
20
B ．T 2O 与H 2O
C ．K 4019与K 39
19
D ．金刚石与石墨
4．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( )。 A ．制催化剂的材料 B ．耐高温、耐腐蚀的合金材料 C ．制农药的材料
D ．半导体材料
5．下列递变规律不正确的是( )。 A ．Na 、Mg 、Al 还原性依次减弱 B ．I 2、Br 2、Cl 2氧化性依次增强 C ．C 、N 、O 原子半径依次增大
D ．P 、S 、Cl 最高正价依次升高
6．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是( )。
A ．OH －
、H 2O 、F －
B ．NH 3、NH ＋4
、NH －2 C ．H 3O ＋
、NH ＋4
、NH －2 D ．HCl 、F 2、H 2S 7．X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是
( )。
A ．原子序数：X ＜Y
B ．原子半径：X ＜Y
C ．离子半径：X ＞Y
D ．原子最外层电子数：X ＜Y 8．下列各组化合物的性质比较，不正确的是( )。
A ．酸性：HClO 4＞HBrO 4＞HIO 4
B ．碱性：NaOH ＞Mg (OH )2＞Al (O H )3
高中化学《元素周期律、元素周期表的推断》练习题(含解析)
高中化学《元素周期律、元素周期表的推断》练习题
学校:___________姓名：___________班级：___________
一、单选题
1．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的（）
A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4
B．原子半径由小到大的顺序为：X<Z<Y<W
C．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈
D．W的金属性比Z的强
2．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（）
A．钠与W可能形成Na2W2化合物
B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
C．W得电子能力比Q强
D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
3．15号元素在元素周期表中的位置是（）
A．第2周期VA族B．第3周期VA族
C．第3周期VIA族D．第2周期IVA
4．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）
A．XYZ2B．X2YZ3C．X2YZ2D．XYZ3
5．下列各组原子结构示意图所表示的元素有相似的化学性质的一对是（）
A． B．
C．D．
6．下列关于元素的说法正确的是( )
A ．随着人工合成的同位素种类不断增加，许多元素的相对原子质量也会随之变化
B ．第ⅠA 族都是金属元素
C ．短周期主族元素的族序数一定等于原子的最外层电子数
D ．周期表中非金属元素均位于过渡元素右侧
高中化学选择性必修2第二节元素周期律——原子半径、电离能、电负性的递变规律练习题含答案
A．该化合物具有氧化性
B．ZY2因其具有强还原性而使品红褪色
C．简单离子半径：Z>W
D．WX与X2Y反应能生成X2
3．碱金属铷( )广泛应用于能源、电子、医学等领域，下列说法错误的是（）
13．X、Y、Z是三种主族元素，X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，Z的阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子的半径，则三种元素的原子序数大小顺序是（）
A．X＞Y＞ZB．Z＞Y＞XC．X＞Z＞YD．Z＞X＞Y
14．元素周期表长周期从左到右排为18列，即碱金属在第1列，稀有气体是第18列。按这种规定，下列说法正确的是（）
B．Rb为第IA族元素，化学性质特别活泼，不能以离态存在于自然界中，B错误；
C．同主族故元素从上往下金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，故碱性：RbOH>NaOH，C正确；
D．同主族故元素从上往下原子半径逐渐增大，故原子半径：Rb>K，D正确；
故选B。
4．C
【详解】A．碳原子半径大于氧原子半径，键长越长，键能越小，所以碳碳单键比碳氧单键键长长，键能小，A正确；
D．手性碳原子是指碳原子周围连有4个不同的原子团，该分子中手性碳原子如图 ，所以该分子中含有2个手性碳原子，D正确；
高中化学苏教版必修2课时练习-元素周期律--基础题
元素周期律(基础题)
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1．元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质是
A．元素的原子相对质量逐渐增大，量变引起质变
B．原子的电子层数增多
C．原子核外电子排布呈周期性变化
D．原子半径呈周期性变化
2．元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是
A．化合价B．原子半径C．元素的金属性和非金属性D．相对原子质量3．下列各组元素性质的递变情况错误的是
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素最高正价依次升高
C．N、O、F原子半径依次增大
D．Na、K、Rb的电子层数依次增多
4．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的分子式为
A．HX B．H2X C．XH3D．XH4
5．某元素气态氢化物化学式为RH4，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能是
A．H2RO3B．.H2RO4C．HRO3D．H3RO4
6．X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同,Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径,X、Y、Z三种元素原子序数的关系是
A．X>Y>Z B．Y>X>Z C．Z>X>Y D．Z>Y>X 7．某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是
A．K2S B．MgO C．MgS D．NaF
8．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是A．X的原子序数比Y的小B．X原子的最外层电子数比Y的多
高中化学元素周期律练习题(附答案)
高中化学元素周期律练习题(附答案)
高中化学元素周期律练题
一、单选题
1.下列关于元素周期表的说法不正确的是（）
A.编制第一张元素周期表的是俄国化学家门XXX
B.门捷列夫编制元素周期表的排序依据是原子的核电荷数
C.门捷列夫编制元素周期表的排序依据是相对原子质量
D.元素周期表揭示了化学元素间的内在规律
2、下列关于元素周期表的说法正确的是
A．在元素周期表中，每一列就是一个族B．主族元素都是短周期元素C．副族元素都是金属元素D．元素周期表每个长周期包含32种元素
3.下列关于元素周期表的说法正确的是( )
A.元素周期表共有七个周期
B.元素周期表共有18个族
D.原子核外最外层电子数为2的元素都是第ⅡA元C.所含元素种数最多的族是Ⅷ族
素
4、元素在周期表中的位置，能反映原子结构和元素的化学性质，下列有关说法正确的是
A．由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族(除零族外）
B．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
C．短周期元素原子形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．互为同位素的不同核素，物理性质和化学性质都不同
5.下列说法正确的是（）
A.卤族元素都有正化合价
B.卤族元素的单质都只具有氧化性
C.卤族元素的最低化合价都是-1价
D.卤族元素氢化物都是强酸
6、下列叙述中正确的是
A.卤族元素是典范的非金属元素,因此不能与其他非金属元素回响反映
B.碱金属元素单质越活泼,其熔点和沸点就越高
C.卤族元素单质都能与水猛烈回响反映
D.卤族元素单质都能和氢气反应,且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强
高中化学《元素周期表和元素周期律》练习题(含解析)
高中化学《元素周期表和元素周期律》练习题
学校:___________姓名：___________班级：________________
一、单选题
1．X 的最高价含氧酸的化学式为n 2n-2H XO ，则其气态氢化物的化学式为 （ ）
A ．3n-12H X
B ．12-3n H X
C ．3n-4H X
D ．4-3n H X
2．某化合物(结构如图所示)可用作酿造酵母的培养剂、强化剂、膨松剂、发酵助剂。已知X 、Y 、Z 、W 为元素周期表中前20号元素且位于不同周期，原子序数依次增大，Y 为地壳中含量最高的元素。下列有关说法正确的是（ ）
A ．Y 分别与X 、Z 、W 三种元素均可形成至少两种化合物
B ．单质的氧化性：Z Y X >>
C ．Z 最高价氧化物对应水化物的酸性强于硫酸
D ．X 与Z 形成的最简单化合物的沸点比X 与Y 形成的最简单化合物的沸点高
3．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X ，则乙的原子序数不可能为（ ）
A ．X+2
B ．X+4
C ．X+8
D ．X+10
4．判断下列元素既不属于主族元素又不属于短周期元素的是（ ）
A ．钾
B ．氧
C ．镧
D ．氯
5．已知：A 、B 两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A 元素的阴离子半径大于B 元素的阴离子半径；C 和B 两元素的原子核外电子层数相同；C 元素的原子半径大于A 元素的原子半径。A 、B 、C 三种元素的原子序数的关系是（ ）
A ．A ＞
B ＞
C B ．B ＞A ＞C C ．C ＞A ＞B
D ．A ＞C ＞B
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作业 1
1、某元素的原子结构示意图为：，则该元素在元素周期表中的位置是
（）
A．第二周期，第ⅠA族 B．第二周期，第ⅤA族
C．第三周期，第ⅣA族 D．第三周期，第ⅤA族
2、下图微粒的结构示意图，正确的是（）
A．Mg2+ B．Cl C．Ar D．K
3、下列原子中，最容易形成阳离子的是（）
A． B． C． D．
4、元素的化学性质主要决定于（）
A．主要化合价 B．核外电子数 C．原子半径 D．最外层电子数
5、和氖原子有相同的电子层的微粒是（）A．He B．K＋ C．Cl－ D．Na+
6、核外电子层结构相同的一组微粒是（）
A．Mg2+，Al3+，Cl-，Ne B．K+，Ca2+，S2-，Ar
C．Na+，F-，S2-，Ar D．Mg2+，Na+，Cl-，S2-
7、核外电子排布相同的离子A m+和B n-，两种元素的质子数，前者与后者的关系是（）A．大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定
8、今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L 层电子数恰为A原子L层电子数的2倍．则A、B分别是（）
A．He和B B．C和Cl C．Na和Si D．C和Al
题目 1 2 3 4 5 6 7 附8
答案
9、有A、B、C三种元素，已知C原子最外层电子数为次外层电子数的3倍；B和C 原子核外电子层数相等，而最外层电子数之和为10；A、C能形成AC型化合物，A2+离子和B原子电子层数也相同．回答：
（1）画出A2+离子的结构示意图_______________；
（2）A、B、C三元素符号分别为________、________、________。
作业2
1．元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）
A．原子半径呈周期性变化 B．元素化合价呈周期性变化
C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
D．元素金属性或非金属性呈周期性变化
2．下列关于元素周期律的叙述正确的是（）
A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现
B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
C．随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现D．主族元素原子的最高正价和负价的绝对值之和一定是8
3．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（）
A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素
C．在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药材料的元素
D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系
4．能说明氯的非金属性比硫强的事实是
A．氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢
B．向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫
C．氯气能与水反应而硫不能
D．氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子
5.下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是
A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．a原子电子层数比b原子的电子层数多
C．1mol a 从酸中置换H 生成的H2比1 mol b从酸中置换H 生成的H2多
D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能
6.下列递变规律不正确的是
A．Na、Mg、Al还原性依次减弱 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强
C．F、Cl、Br、I原子半径依次增大 D．N、O、F最高正价依次升高
7.下列各组中的性质比较，不正确的是（）
A．稳定性：NH3＜PH3＜SiH4 B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2 D．还原性：F-＜Cl-＜Br-
9. 元素R的最高价含氧酸的化学式为H2RO4，则在气态氢化物中R元素的化合价为
A．+6 B．-6 C．+2 D．-2
10.（双选）关于铯（Cs）及其化合物的性质，说法正确的是（）
A．金属铯的熔点比金属钠高 B．CsOH比NaOH的碱性强
C．Cs与H2O能剧烈反应，甚至发生爆炸 D．碳酸铯难溶于水
11.（双选）短周期元素X、Y、Z、R在周期表中的位置如图．下列说法正确的是
（）
A．气态氢化物的稳定性：X＞Y
B．原子半径大小：Y＞X
C．离子半径大小：Z2-＞R-
D．Z、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
12.已知常温下某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，下列叙述中不正确的是
A．该元素的原子最外电子层上有6个电子
B．该元素的是了高正价氧化物的化学式为RO2
C．该元素一定是非金属元素
D．该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO4
13.
下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在元素周期表中的位置。试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题。
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ⑥⑦
3 ①③⑤⑧⑨⑩
4 ②④
(1) 10种元素中，化学性质最不活泼的是___________；（填元素符号）
（2）①③⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是___________ ；（填化学式）
（3）元素⑦的氢化物（10电子分子）的化学式为___________；该氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式_____________________________ ；
（4）元素⑧的最高价氧化物对应水化物的化学式为 ___________ ；元素⑨的最高正化合价为__________，氢化物的化学式为_____________；
(5) 元素①和⑤的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为________________ _____________ 。
课后作业
一、选择题
62Sm的说法正确的是( )
62Sm与150
1．我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素144
62Sm互为同位素
62Sm与150
A.144
62Sm的质量数相同
62Sm与150
B.144
62Sm是同一种核素
62Sm与150
C.144
62Sm的核外电子数和中子数均为62
62Sm与150
D.144
2．下列叙述错误的是( )