硅及其化合物
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硅及其化合物
TTA standardization office【TTA 5AB- TTAK 08- TTA 2C】
硅及其化合物1、硅
硅(Si)
物理性质灰黑色,有金属光泽,硬而脆的固体,是半导体,具有较高的硬度和熔点。
化学
性质与氟气反应Si+2F2=SiF4
与氢氟酸反
应
Si + 4HF = SiF4↑+ 2H2↑
与强碱溶液
反应
Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑与氧气反应Si + O2 SiO2
粗硅工业制取SiO2 + 2C 高温Si + 2CO↑
存在硅元素在地壳中的含量排第二,仅次于氧,是构成矿物和岩石的主要成分。硅在地壳中全部以化合态形式存在,没有游离态的硅。
用途太阳能电池、计算机芯片以及良好的半导体材料等。
2、二氧化硅
二氧化硅(SiO2)
空间结构SiO2直接由原子构成,不存在单个SiO2分子。一个硅连接四个
氧原子,一个氧连接两个硅原子,硅、氧原子个数比为2:1.
物理性质坚硬难熔的固体,硬度、熔点都很高。纯净的晶体俗称水晶
化学性质与碱性氧化物
反应
SiO2+ CO2高温 CaSiO3
与强碱溶液反
应
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O(碱溶液不能在使用磨口玻璃塞
的试剂瓶中)
与碳酸盐反应SiO2 + Na2CO3
高温 Na
2SiO3 + CO2↑ SiO2 + CaCO3
高温
CaSiO3 + CO2↑
与氢氟酸反应SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O(利用此反应,氢氟酸能雕刻玻璃;
氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放,应用塑料瓶)
存在石英、水晶、玛瑙、硅石、沙子
用途光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。
3、硅酸
硅酸(H2SiO3)
物理性质不溶于水的白色胶状物,能形成硅胶,吸附水分能力强。
化学性质与强碱溶液
反应
H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 +2H2O
加热H
2SiO3 H2O + SiO2
实验室制取原理H2SiO3是一种弱酸,酸性比碳酸还要弱,但SiO2不溶于水,故不能直接由SiO2溶于水制得,而用可溶性硅酸盐与酸反应制取:
(强酸制弱酸原理)Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3(此
方程式证明酸性:H2SiO3<H2CO3)
Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓+ 2NaCl
用途硅胶作干燥剂、催化剂的载体。
4、硅酸盐
硅酸盐:硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称。硅酸盐种类很多,大多数难溶于水,最常见的可溶性硅酸盐是Na2SiO3,Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃,又称泡花碱,是一种无色粘稠的液体,可以作黏胶剂和木材防火剂。硅酸钠水溶液久置在空气中容易变质:与空气中的CO2反应。
传统硅酸盐工业三大产品有:玻璃、陶瓷、水泥。
硅酸盐由于组成比较复杂,常用氧化物的形式表示:活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。
如:滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO·4SiO2·H2O
5、三大传统无机非金属材料
水泥玻璃陶瓷
原料石灰石、黏土纯碱、石灰石、石英(过量)黏土
设备水泥回转窑玻璃窑---------------------------------
原理复杂的物理化学变化SiO2 + Na2CO3高温 Na2SiO3 +
CO2↑
SiO2+ CaCO3 高温 CaSiO3 +
CO2↑
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成分硅酸二钙2CaO·SiO2
硅酸三钙3CaO·SiO2
铝酸二钙3CaO·Al2O3
Na2SiO3 CaSiO3 SiO2
--------------------------
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特点水硬性无固定熔点、沸点---------------------------------
6、硅及其化合物的“反常”
①Si的还原性大于C,但C却能在高温下还原出Si:SiO2+2C Si+2CO↑
②非金属单质跟碱液作用一般无H2放出,但Si却放出H2:Si+2NaOH+H2O=
Na2SiO3+2H2↑
③非金属单质一般不跟非氧化性酸作用,但Si能与HF作用:Si+4HF=
SiF4+2H2↑
④非金属单质大多为非导体,但Si为半导体。
⑤SiO2是H2SiO3的酸酐,但它不溶于水,不能直接将它与水作用制备H2SiO3。
⑥酸性氧化物一般不与酸作用,但SiO2能跟HF作用:SiO2+4HF=SiF4+2H2O
⑦无机酸一般易溶于水,但H2SiO3难溶于水。
⑧因H2CO3的酸性大于H2SiO3,所以在Na2SiO3溶液中通人CO2能发生下列反应:Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3,但在高温下
SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑也能发生。
⑨Na2SiO3的水溶液称水玻璃,但它与玻璃的成分大不相同,硅酸钠水溶液(即水玻璃)称泡花碱,但它却是盐的溶液,并不是碱溶液
【典型例题】
1、只用一种试剂可以鉴别下列溶液:Na2CO3、Na2SiO3、Na2SO4,这种试剂是 ( )
A. BaCl2
B. NaOH
C. 酚酞溶液
D. 盐酸
2、下列除杂质(括号中物质为杂质)所用试剂或方法不正确的是()
A. CO2(CO):O2
B. MgO(Al2O3):NaOH溶液
C. NaHCO3溶液(Na2CO3):过量的CO2
D. CO2(HCl):饱和NaHCO3