离子反应方程式的书写

离子反应方程式的书写

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离子方程式的的书写和正误判断

■

11、掌握离子方程式的书写方法

:

! 2、学会判断离子方程式的正误

教学内容 知识框架

复习离子反应 离子方程式的书写 离子方程式的正误判断

考点1:离子反应

I 1知识梳理

i 一、概念:有离子参加的反应称为离子反应。

二、离子共存的条件

I 1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 I 2、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 I 3、溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

!

I 例题1:下列各组离子间不能发生离子反应的是 (

A. Ag +、N Q 3-、C 「 i

B.H +、C Q31 2

「

、K

C . N6、SQ 2-、J i

D . H +、N Q 3-

、QH I

I

1

i 考点2：离子方程式的书写 1知识梳理

离子方程式的书写规则

ii 、在离子方程式书写时，同时符合①易溶于水，②完全电离两个条件的强电解质

(即:强酸、i

i

i

学生:

科目：

阶段第 次课 教师:

重点、难点

t 1离子方程式的书写

I LJ « ■

考点及考试要求

j 2、离子方程式正误的判断

■ I

・■—M

M —■・

E 1、能够准确书写离子方程式

E 2、准确判断离子方程式的正误

■

I M J ■ H ■ — H H J H H ■ H ■ H ■ H

H — H H J *

H ■ H ■ H ■ H

U H H

— H H L H

H ■ H •

教学目标

I解析：c

L ■ ■ ■ ■ M

■■■■■■■

■ ■ ■ ■ — ■ ■ ■ M ■■■■■■■ M

■ ■ — ■— ■ ■

I

强碱、可溶性盐)拆开成离子形式，其他(包括难电离物质、难溶物、单质和氧化物及其他所 !

i

有气体)一律写化学式。 !

I

( 1)强电解质

！

I I

! !

I

强酸：H Cl 、HSQ 、HNQ HBr 、HI 、HCIQ .............................................. I

I 强碱:N a OH KO H 、BaQH^ C a(QH) 2 ............

I I

I 大多数盐(含难溶盐)：NaCI 、C aSQ 、K N O 3、Ba S Q 、AgCI ……

I I

I

i (1)难电离物质包括：

I

I I

I

①弱酸：H2C O 3、HCI O 、HS CH CO Q H 等； I I

I

I ③弱碱:N H 3 •H 2。Cu(QH 》、F e ( O H)3等；

I

I

I ⑤两性物质:A 1 (QH)3等。P b (CHCQQ r

!

i (2)难溶物:见溶解性表。

! I

i (3)单质:Fe 、Z n 、S 、C 12、E 「2、I 2 等。

!

i ⑷氧化物：C O 2、S Q 、Ca Q F e 2O 3等。

! I

1(5 )所有气体，女口 : N H 3

!

〔2、在离子方程式中,微溶物(如Ca(QH 2、C aS O 4、A g 2SQ MgCQ 等)写成离子形式还是| ! ! 写成化学式，要具体问题具体分析

I

i

i

I (1)微溶物在生成物中要写成化学式。

i

! !

I (2)微溶物在反应物中如果以溶液形式存在(浓度小，如澄清石灰水)，要写成离子形式；如果I

i

i

i 以悬浊液形式存在(浓度大，如石灰乳)，要写成化学式。

i

I I I

I

I 3、酸式盐的写法

I

I

在离子方程式中的酸式盐，如果是强酸的酸式根，一般拆写成离子形式

，如H SQ -要写成H I

I I I

I

I

和SQ 2-

;如果是弱酸的酸式根则不能拆开写,如H C Q -

、H SO 3-

、H S 、HP 等均不能拆开|

!写。

I

I

I 4、不是熔融状态下固体间发生的反应和有浓硫酸参加的反应不能写成离子方程式

!

i 如实验室制NH 3：不能写成离子方程式。 !例题1、将下列化学方程式按步骤改写成离子方程式

!

I

■

i

(1)C uC|

2 + NaQH ---------

! I

i (2) Cu C 1 2+K 2 C 03 i (3)H N O 3 +K2CO 3

I

I

②中强酸：HF HSQ 、HPQ 等; ④中性物质：H 2Q; ⑥少数盐:P b (CHC O Q)2