高考化学一轮复习 模块二 基本概念 专题三 化学计量 考点一 物质的量 气体摩尔体积课件

二、气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 1．影响物质体积大小的因素 (1)构成微粒的大小； (2)构成微粒间距的大小； (3)构成微粒的数目。
2．气体摩尔体积 (1)概念：气体摩尔体积是指在一定温度和压强下，单位物质 的量的气体所占有的体积，符号为 Vm，单位为 L·mol－1。 (2)特例：标准状况是指温度为 0℃ ，压强为101kPa，此情 况下，气体摩尔体积为 22.4L·mol－1 。
2．阿伏加德罗常数 (1)概念：1 mol 任何粒子所含的微粒数，符号为 NA ，通常用 6.02×1023mol－1表示。 (2)物质的量、微粒数(N)与阿伏加德罗常数的关系为：n＝ N/NA 。
3．摩尔质量 (1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号： M ，单 位： g/mol 。 (2)数值：当微粒的摩尔质量以 g/mol 为单位时，在数值上等 于该微粒的相对分子(原子)质量。 (3)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为：n＝ m/M 。
[答案] (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)×
角度二 考查物质的组成或结构 (1)7.8 g Na2O2 中含有的阴离子数为 0.1NA。( ) (2)常温下，0.1 mol 碳酸钠晶体中含有 CO23－的个数为 0.1NA。 () (3)7.8 g Na2S 和 Na2O2 的混合物中，含有的阴离子数目为 0.1NA。( ) (4)12 g NaHSO4 晶体中阳离子和阴离子的总数为 0.3NA。 () (5)7.5 g SiO2 晶体中含有的硅氧键数为 0.5NA。( )
3．注意氧化还原反应中电子的转移 电子转移(得失)数目的问题分析，如 Na2O2、NO2 与 H2O 反 应；Cl2 与 H2O、NaOH、Fe 的反应；电解 AgNO3 溶液、CuSO4 溶液等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。 4．注意弱电解质的电离、盐类的水解 弱电解质在水溶液中部分电离；可水解盐溶液中，离子发生 微弱水解。如 0.1 mol·L－1 的乙酸溶液和 0.1 mol·L－1 的乙酸钠溶液。
模块二 基本概念 专题三 化学计量
考纲专题解读
考点精准研析
考点一 物质的量 气体摩尔体积
第1步 高考真题试水 第2步 教材知识盘点 第3步 命题要点突破 第4步 模拟练习达标
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一、物质的量 摩尔质量 1．物质的量 (1)含义：物质的量是一个物理量，表示含有 一定数目粒子的 集合体 ，符号为 n ，单位为 mol 。 (2)数值：1 mol 任何物质所含有的微粒数与0.012kg 12C 所含 的碳原子个数相等。
(4)标准状况下，80 g SO3 中含 3NA 个氧原子，体积约为 22.4 L。( )
(5)足量 Zn 与一定量的浓硫酸反应，产生 22.4 L 气体时，转 移的电子数一定为 2NA。( )
[解析] (1)没有指明是标准状况下，错误。(2)气体摩尔体积 适用于混合气体，正确。(3)常温常压下，气体摩尔体积大于 22.4 L/mol，所以 11.2 L 二氧化硫中所含的氧原子数小于 NA，错误。 (4)标准状况下，三氧化硫是固体，错误。(5)气体应为 SO2 和 H2 的混合气体，只有在标准状况下，结论才正确。
⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同
A．①③⑤
B．④⑥
C．③④⑥
D．①④⑥
[解析] ①物质不一定是气体；②不一定在标准状况下；③ 水在标准状况下不是气体；⑤气体摩尔体积与温度、压强有关。
[答案] B
►命题点 2 阿伏加德罗常数 解答关于阿伏加德罗常数的题目应注意分析题干给出的条 件，如物质的状况、所处的环境、物质本身的结构，同时还要考 虑氧化还原反应、电离、水解等情况，具体有如下几点： 1．注意“标准状况”“常温常压”等外界条件 (1)在标准状况下非气态的物质，如 H2O、SO3、戊烷、CHCl3 等； (2)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。
第3步 命题要点突破
►命题点 1 气体摩尔体积的使用 (1)使用“条件”：一般指标准状况，即 0 ℃、1×105 Pa。 (2)使用对象：必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是 混合气体。水、酒精、SO3、CCl4 等物质在标准状况下不是气体。 (3)在标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4 L·mol－1，其他条 件下不一定是 22.4 L·mol－1。 (4)22.4 L 气体，在标准状况下是 1 mol，在非标准状况下， 可能是 1 mol，也可能不是 1 mol。
2．注意物质的组成和结构 (1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等) 的数目，如 Ne、D2O、18O2、H37Cl 等。 (2)物质中所含化学键的数目，如 CO2、CnH2n＋2 等。 (3)最简式相同的物质中的微粒数目，如 NO2 和 N2O4、乙烯 和丙烯、O2 和 O3 等。 (4)摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如 N2、CO、C2H4 等。
5．注意一些特殊的反应 如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应，二氧化氮和四氧化 二氮之间存在相互转化，合成氨反应等属于可逆反应。
从不同角度对有关阿伏加德罗常数的叙述进行正误判断 角度一 考查气体摩尔体积的适用条件 (1)用惰性电极电解食盐水，若电路中通过 1NA 电子的电量， 则阳极产生气体 11.2 L。( ) (2)标准状况下，22.4 L N2 和 O2 的混合气体中含有的分子数为 NA。( ) (3)常温常压下，11.2 L 二氧化硫中所含的氧原子数等于 NA。 ()
(3)物质的量、气体体积与气体摩尔体积之间的关系为 n＝VVm。
3．阿伏加德罗定律 (1)决定气体体积的外界条件： 物质的量相同的气体，其体积的大小取决于气体所处的温度 和压强。 (2)阿伏加德罗定律的含义： 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同的 分子数 。即 T1＝T2，p1＝p2，V1＝V2，则 n1＝n2。
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下列说法正确的是( )
①标准状况下，6.02×1023 个分子所占的体积约是 22.4 L
②0.5 mol H2 所占体积为 11.2 L ③标准状况下，1 mol H2O 的体积为 22.4 L ④标准状况下，28 g CO 与 N2 的混合气体的体积约为 22.4 L ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为 22.4L·mol－1