高考化学一轮复习 模块二 基本概念 专题三 化学计量 考点一 物质的量 气体摩尔体积课件
高考化学一轮总复习课件-物质的量气体摩尔体积
使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体
①装置中导管a的作用是 压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；可以消除由于加入稀硫酸引起 _的_氢_气_体_积_误_差_____________________________ ___________ __V_1－_V_2 _______________________________ ____________________________________ ___________________。
C装置：则是直接将一种反应物置于倒置的 量筒中，另一反应物置于水槽中，等到二者反 应结束后冷却至室温，再上下移动量筒使内外 液面相平，则可直接读出气体的体积。
D装置：可用于测量混合气体中被吸收(或不 被吸收)的气体的体积。读数时，球形容器和量
解答该量气装置读数时的答题要点：
①将气体恢复至室温。
②调节两则或内外液面相平。
D．等温等压条件下，5 mol O2(g)和2 mol H2(g)的体积之比等于5∶2
有关阿伏加德罗定律及其推论题的分析思路
第一步，分析“条件”：分析题干中的条件， 找出相同与不同。
第二步，明确“要求”：分析题目要求，明 确所要求的比例关系。
第三步，利用“规律”：利用阿伏加德罗定 律及其推论，根据条件和要求进行分析判断。
题组二 有关 n＝Mm＝NNA的计算 2．(2019·皖南八校联考)科学家刚发现了某种元素的原子，其质量是 a g,12C 的原
子质量是 b g，NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
( D)
A．由已知信息可得 NA＝1b2
B．W g 该原子的物质的量一定是aWNA mol
2025年高考化学一轮复习基础知识讲义—物质的量、气体摩尔体积(新高考通用)
2025年高考化学一轮复习基础知识讲义—物质的量、气体摩尔体积（新高考通用）【必备知识】一、物质的量1、物质的量(n)表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，符号为n，单位是摩尔(mol)。
适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。
2、阿伏伽德罗常数(N A)1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023，阿伏伽德罗常数。
单位为mol－1。
3、摩尔质量(M)单位物质的量的物质所具有的质量。
常用的单位是g·mol－1。
任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子（原子）质量。
4、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积，符号为V m。
常用单位：L/mol(或L·mol－1)。
在标准状况下(0℃，101kPa)约为22.4L·mol－1。
使用对象必须是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。
【拓展】影响气体体积大小的因素①粒子的大小(物质的本性)；②粒子间距的大小(由温度与压强共同决定)；③粒子的数目二、以物质的量为中心计算式三、阿伏伽德罗定律及其推论1、阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体，含有相同数目的粒子(或气体的物质的量相同)。
（三同定一同）理想气体状态方程：pV=nRT。
2、阿伏伽德罗定律的推论条件语言叙述T、p相同同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比T、V相同温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比T、p相同同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比四、求气体的摩尔质量M的常用方法(1)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)。
(2)根据气体的相对密度D＝ρ1ρ2：M1M2＝D。
(3)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝mn。
(4)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(N A)：M＝N A·mN。
高考化学一轮复习化学计量精品资料
物质的量 摩尔质量
[ 教材知识层面 ]
1．物质的量
(1) 含义：物质的量是一个物理量， 表示含有一定数目粒子的集合体， 符号为 n，单位为 mol。 (2) 数值： 1 mol 任何物质所含有的微粒数与 0.012_kg 12C所含的碳原子个数相等。
2．阿伏加德罗常数 (1) 概念： 1 mol 任何粒子所含的微粒数，符号为
第一节 物质的量 气体摩尔体积
第三章 化学计量
1.理解摩尔 (mol) 是物质的量的基本单位， 可用于进行简单的化学计算。 2.了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。 3.根据物质的量与微粒 (原子、分子、离子等 )数目、气体体积 (标准状
况下 )之间的相互关系进行有关计算。
| 考点一
注意： (1) 阿伏加德罗定律的适用范围是气体，其适用条件是三个“同” 同体积的条件下，才有分子数相等这一结论，但所含原子数不一定相等。
(2) 阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体。 [ 典题示例 ] 1．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是
，即在同温、同压、 ()
(2) 生成的 X2 的质量为 11.2 L × 1.25 g/L ＝ 14 g ，故 X2 的摩尔质量为 14 g ÷ 0.5 mol ＝ 28
(2)12 g 乙烷的物质的量是 0.4 mol ，一个乙烷 (C2H6) 分子中含有 7 个共价键，所以 0.4 mol
乙烷中所含共价键的物质的量为 2.8 mol 。
(3) 根据质量守恒定律， 0.04 mol C 的质量为 16 g＋ 20 g－ 31.76 g＝ 4.24 g， M(C) ＝ 4.24 g
2
[ 考点达标层面 ] 1．一定温度和压强下， 30 L 某种气态纯净物中含有 6.02 × 1023个分子，这些分子由
广东省高考化学一轮复习专题3《化学计量》考点1《物质的量+气体摩尔体积》
考点1《物质的量+气体摩尔体积》1．(2016·安徽安庆五校联考)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A．100 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中含有的阳离子数等于0.1N AB．标准状况下，22.4 L CCl4中含有CCl4的分子数为N AC．将 2 mL 0.5 mol·L－1 Na2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H2SiO3胶体，所含胶粒数为0.001N AD．一定条件下，2.3 g Na完全与O2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1N A解析：A项，因为Al3＋水解使Al3＋数目小于0.1N A；B项，标准状况下，CCl4为液体，22.4 L CCl4的物质的量不是 1 mol；C项，2 mL 0.5 mol·L－1 Na2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H2SiO3的物质的量是0.001 mol，但胶体粒子是多个硅酸分子的集合体，所以含有的胶粒数小于0.001N A；D项，2.3 g Na的物质的量是0.1 mol，完全与O2反应，无论生成Na2O还是Na2O2，Na元素的化合价都由0价变为＋1价，所以转移的电子数一定是0.1N A。
答案：D2．(2016·山西四校联考)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．将1 mol Cl2通入到水中，则N(HClO)＋N(Cl－)＋N(ClO－)＝2N AB．常温常压下，3.0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N AC．标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4N AD．将CO2通过Na2O2使其增重a克时，反应中转移的电子数为N A解析：将 1 mol Cl2通入到水中发生下列反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO，根据物料守恒可知N(HClO)＋N(Cl－)＋N(ClO－)＋2N(Cl2)＝2N A，A不正确；甲醛和冰醋酸的最简式相同，都是CH2O，故3.0 g甲醛和冰醋酸的混合物中相当于含有0.1 mol CH2O，所以含有的原子总数是0.4N A，B正确；标准状况下CCl4为液体，不能用气体摩尔体积计算，C错误；CO2通过Na2O2时发生反应2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，关系为CO2～增重28 g～e－，则增重a g时转移电子数为a28N A，D错误。
第3讲 物质的量 气体摩尔体积-2024年高考化学一轮复习课件
非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 L( × ) (6)标准状况下，22.4 L己烷中含有的共价键数目为19NA(× )
关键能力 讲练提升
1．(新教材RJ必修第一册P59T4)下列说法中，正确的是( ) A．22.4 L N2中一定含有2 mol N B．80 g NaOH溶解在1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2 mol/L C．在标准状况下，20 mL NH3和60 mL O2所含分子个数比为1∶3 D．18 g H2O在标准状况下的体积约为22.4 L
2．12.4 g Na2R含Na＋ 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_6_2_g_·_m_o_l_－_1_，R的 相对原子质量为__1_6_。含R的质量为1.6 g 的Na2R，含Na＋的个数为_0._2_N_A。
3．(多选)某氯原子的质量为a g,12C的质量为b g，用NA表示
阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )
①同温、同压下，相同物质的量的气体，气体体积相同。
②同温、同体积下，相同物质的量的气体，气体的压强相同。
(3)应用阿伏加德罗定律及推论时不宜死记硬背，要熟记相关化学计量
的定义式，可结合
pV＝nRT＝
m
M
RT
进行推导。
5．计算气体摩尔质量的常用方法
(1)公式法：M
＝
m
n
。
(2)根据标准状况下气体的密度ρ计算：M ＝ρ×22.4 (g·mol－1)。
3．阿伏加德罗定律(“三同”定“一同”)
相同温度 相同压强 相同体积
任何气体 所含___分__子_数____ 相同
pV＝nRT＝
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。
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(4)同温同压下,A中气体是A中气体密度的15倍,则B中气体的摩尔质量
为
。
答案 (1)不一定 (2)1∶1 (3)2∶1 (4)30 g·mol-1
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解析 ①该原子的相对原子质量为一个氯原子的质量与一个12C质
量的 1 的比值,即M=12a ,正确;②阿伏加德罗常数个氯原子的质量,即为
12
b
1 mol该氯原子的质量,因而该氯原子的摩尔质量为aNA g·mol-1,n(Cl)=
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解析 A项,含有NA个Ne原子的氖气的物质的量为1 mol,在标准状 况下的体积约为22.4 L,错误;B项,64 g SO2的物质的量为1 mol,含有3 mol原子,原子数为3NA,正确;C项,同温、同压、同体积的12C18O和14N2的 分子数相同,一个12C18O分子中含有16个中子,一个14N2分子中含有14个 中子,错误;D项,标准状况下,CCl4为液体,不能使用气体摩尔体积计算其 物质的量,错误。
解析 同温同压下,等质量的H2、CO、CO2、NH3四种气体,氢气的 物质的量最大,体积也是最大的,所以用这四种气体吹起四个气球,体积 最大的是由氢气吹起的。故选C。
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备考2024届高考化学一轮复习讲义第二章物质的量及计算第1讲物质的量考点1物质的量
第1讲物质的量课标要求核心考点五年考情核心素养对接1.了解物质的量及其相关物理量的含义和应用。
2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
3.学生必做实验：配制一定物质的量浓度的溶液物质的量2023全国甲，T10；2023辽宁，T5；2023上海，T16；2023年6月浙江，T7；2023海南，T6；2023广东，T11；2022全国甲，T11；2022年6月浙江，T12；2021全国甲，T8；2021天津，T7；2021海南，T7；2021湖南，T5；2021广东，T11；2021河北，T7；2021湖北，T6；2021福建，T3；2021重庆，T2；2020全国Ⅲ，T9；2019全国Ⅱ，T8宏观辨识与微观探析：物质的量是联系微观世界和宏观世界的“桥梁”，有关阿伏加德罗常数的应用类试题，一般是用物质的量来计量物质所含的微粒数或共价键数物质的量浓度2023全国甲，T9；2020全国Ⅰ，T27；2020北京，T7命题分析预测1.近五年高考中有关阿伏加德罗常数的题目常以选择题的形式出现，以中等难度居多，题目常结合物质结构、盐类水解、可逆反应等知识综合考查。
2.预计2025年高考有关阿伏加德罗常数的应用类试题仍会考查，可能会结合物质结构考查物质所含共价键数目的计算等1.思维视角——物质组成和转化物质组成、分类和结构物质转化中微粒的变化原子构成分子结构化学键……氧化还原反应溶液中的离子反应……2.思维观点守恒观①原子守恒；②电荷守恒；③得失电子守恒变化观①微粒间相互作用和转化；②平衡思想考点1物质的量1.物质的量（n）及相关物理量名称符号单位概念或解释物质的量n mol 表示含有[1]一定数目粒子的集合体阿伏加德罗常数N A mol－11 mol[2]任何粒子的粒子数叫作阿伏加德罗常数，通常用6.02×1023mol－1表示摩尔质量M g·mol－1kg·mol－1[3]单位物质的量的物质所具有的质量叫作摩尔质量气体摩尔体积V m L·mol－1一定温度和压强下，[4]单位物质的量的气体所占的体积叫作气体摩尔体积。
高考化学一轮复习专题二物质的量课件
(1)相同T、p时: V1 = n1 、 ρ1 = M1 =D(相对密度)。
V2 n2 ρ2 M 2
(2)相同T、V时: p1 = n1 。
)。 2.配制步骤:计算、称量(或量取)、⑦ 溶解(或稀释) 、移液、洗涤、⑧
定容 。
3.注意事项:只能配制一定体积的溶液,即不能配制任意体积的一定物质的 量浓度的溶液;转移溶液时,溶液的温度应为⑨ 室温 ;玻璃棒要靠在瓶 颈刻度线以下;如果加水定容时超过了刻度线,不能将超出的部分倒出,必 须重新配制,否则会使配制的溶液浓度 偏低 ;溶质溶解再转移至容 量瓶后,必须洗涤烧杯和玻璃棒,洗涤液也转移到容量瓶中,否则会造成所 配溶液的浓度 偏低 ;在用移液管(或滴定管)量取溶液时,量取液体之前 应用待量取的溶液润洗；用胶头滴管定容到液体凹液面与刻度线相切时，盖 上瓶塞后摇匀，出现液面低于刻度线时不要再加水定容。
重点突破 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 根据c= n = m 判断:
V MV
1.移液后若没有洗涤烧杯,则使n减小,结果偏小。 2.若容量瓶中有少量蒸馏水或定容反复摇匀后发现液面低于刻度线,对结 果无影响。 3.仰视、俯视对结果的影响
(1)仰视刻度线:由于操作时以刻度线为基准,故加水量增多,导致溶液 体积偏大,c偏小。 (2)俯视刻度线:加水量减少,则溶液体积偏小,故c偏大。
考点清单
考点一 物质的量、气体摩尔体积
考点基础 一、重要概念 1.物质的量 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量,符号是① n ,其 单位为摩尔(符号是mol)。使用该单位时,应指明对象,它的对象是所有微 观粒子,如分子、原子、离子、质子、中子、电子等。
2025届新高考总复习化学考点：物质的量
V m ,则此时无 法 计 算 具 体 数 值 。但 若 所 给 的 量
为质量或物质的量,则不必考虑温度、压强的影
响。如给出“
46g NO2 与 N2O4 的混合气体”则
Br2、
NO2、
SO3、
CS2、碳原子数大于 4 的烃(例如
苯)等。如给出“标准状况下,
22.
4L HF”,则要
考虑标准状况下,
HF 是否是气体。
陷阱 3 物质的微观结构
如 He等稀有
① 注意某些物质分子中的原子个数,
、
、
等。
积都约为 22.
4L· mo
l-1。 ⑥ 标 准 状 况 下,体
积相同的气体所含的分子数相同。
A.
①③⑤ B.
④⑥ C.
②④⑥
答案 B
D.
①④⑥
所得溶液中溶质的质量分数为 25% 。 (
) 3.
某 实 验 需 要 用 到 480 mL 0.
1 mo
l· L-1
时,应称取 Na2CO3 固体 201.
n) 1.
阿伏加德罗定律:同温同压下,相同体积的任何
的关系为 m =n·M 。
。
气体含有相同数目的分子(
或物质的量相同)
气体摩尔体积:单位物质的量的气体所占的体
4.
注意
同 温、同 压、同 体 积 的 任 何 气 体 的 分 子 数 相
积,
符号是Vm ,
常用单位为 L/mo
l或 L·mo
l 。 等,但各自的原子总数不一定相等。
墨中含 1.
5 mo
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3．阿伏加德罗定律 (1)决定气体体积的外界条件： 物质的量相同的气体，其体积的大小取决于气体所处的温度 和压强。 (2)阿伏加德罗定律的含义： 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同的 分子数 。即 T1＝T2，p1＝p2，V1＝V2，则 n1＝n2。
[答案] (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)×
角度二 考查物质的组成或结构 (1)7.8 g Na2O2 中含有的阴离子数为 0.1NA。( ) (2)常温下，0.1 mol 碳酸钠晶体中含有 CO23－的个数为 0.1NA。 () (3)7.8 g Na2S 和 Na2O2 的混合物中，含有的阴离子数目为 0.1NA。( ) (4)12 g NaHSO4 晶体中阳离子和阴离子的总数为 0.3NA。 () (5)7.5 g SiO2 晶体中含有的硅氧键数为 0.5NA。( )
下列说法正确的是( )
①标准状况下，6.02×1023 个分子所占的体积约是 22.4 L
②0.5 mol H2 所占体积为 11.2 L ③标准状况下，1 mol H2O 的体积为 22.4 L ④标准状况下，28 g CO 与 N2 的混合气体的体积约为 22.4 L ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为 22.4L·mol－1
⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同
A．①③⑤
B．④⑥
C．③④⑥
D在标准状况下不是气体；⑤气体摩尔体积与温度、压强有关。
[答案] B
►命题点 2 阿伏加德罗常数 解答关于阿伏加德罗常数的题目应注意分析题干给出的条 件，如物质的状况、所处的环境、物质本身的结构，同时还要考 虑氧化还原反应、电离、水解等情况，具体有如下几点： 1．注意“标准状况”“常温常压”等外界条件 (1)在标准状况下非气态的物质，如 H2O、SO3、戊烷、CHCl3 等； (2)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。
模块二 基本概念 专题三 化学计量
考纲专题解读
考点精准研析
考点一 物质的量 气体摩尔体积
第1步 高考真题试水 第2步 教材知识盘点 第3步 命题要点突破 第4步 模拟练习达标
温馨 提 示
请做： 第1步 高考真题试水
第2步 教材知识盘点
一、物质的量 摩尔质量 1．物质的量 (1)含义：物质的量是一个物理量，表示含有 一定数目粒子的 集合体 ，符号为 n ，单位为 mol 。 (2)数值：1 mol 任何物质所含有的微粒数与0.012kg 12C 所含 的碳原子个数相等。
2．注意物质的组成和结构 (1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等) 的数目，如 Ne、D2O、18O2、H37Cl 等。 (2)物质中所含化学键的数目，如 CO2、CnH2n＋2 等。 (3)最简式相同的物质中的微粒数目，如 NO2 和 N2O4、乙烯 和丙烯、O2 和 O3 等。 (4)摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如 N2、CO、C2H4 等。
3．注意氧化还原反应中电子的转移 电子转移(得失)数目的问题分析，如 Na2O2、NO2 与 H2O 反 应；Cl2 与 H2O、NaOH、Fe 的反应；电解 AgNO3 溶液、CuSO4 溶液等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。 4．注意弱电解质的电离、盐类的水解 弱电解质在水溶液中部分电离；可水解盐溶液中，离子发生 微弱水解。如 0.1 mol·L－1 的乙酸溶液和 0.1 mol·L－1 的乙酸钠溶液。
5．注意一些特殊的反应 如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应，二氧化氮和四氧化 二氮之间存在相互转化，合成氨反应等属于可逆反应。
从不同角度对有关阿伏加德罗常数的叙述进行正误判断 角度一 考查气体摩尔体积的适用条件 (1)用惰性电极电解食盐水，若电路中通过 1NA 电子的电量， 则阳极产生气体 11.2 L。( ) (2)标准状况下，22.4 L N2 和 O2 的混合气体中含有的分子数为 NA。( ) (3)常温常压下，11.2 L 二氧化硫中所含的氧原子数等于 NA。 ()
(4)标准状况下，80 g SO3 中含 3NA 个氧原子，体积约为 22.4 L。( )
(5)足量 Zn 与一定量的浓硫酸反应，产生 22.4 L 气体时，转 移的电子数一定为 2NA。( )
[解析] (1)没有指明是标准状况下，错误。(2)气体摩尔体积 适用于混合气体，正确。(3)常温常压下，气体摩尔体积大于 22.4 L/mol，所以 11.2 L 二氧化硫中所含的氧原子数小于 NA，错误。 (4)标准状况下，三氧化硫是固体，错误。(5)气体应为 SO2 和 H2 的混合气体，只有在标准状况下，结论才正确。
2．阿伏加德罗常数 (1)概念：1 mol 任何粒子所含的微粒数，符号为 NA ，通常用 6.02×1023mol－1表示。 (2)物质的量、微粒数(N)与阿伏加德罗常数的关系为：n＝ N/NA 。
3．摩尔质量 (1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号： M ，单 位： g/mol 。 (2)数值：当微粒的摩尔质量以 g/mol 为单位时，在数值上等 于该微粒的相对分子(原子)质量。 (3)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为：n＝ m/M 。
二、气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 1．影响物质体积大小的因素 (1)构成微粒的大小； (2)构成微粒间距的大小； (3)构成微粒的数目。
2．气体摩尔体积 (1)概念：气体摩尔体积是指在一定温度和压强下，单位物质 的量的气体所占有的体积，符号为 Vm，单位为 L·mol－1。 (2)特例：标准状况是指温度为 0℃ ，压强为101kPa，此情 况下，气体摩尔体积为 22.4L·mol－1 。
第3步 命题要点突破
►命题点 1 气体摩尔体积的使用 (1)使用“条件”：一般指标准状况，即 0 ℃、1×105 Pa。 (2)使用对象：必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是 混合气体。水、酒精、SO3、CCl4 等物质在标准状况下不是气体。 (3)在标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4 L·mol－1，其他条 件下不一定是 22.4 L·mol－1。 (4)22.4 L 气体，在标准状况下是 1 mol，在非标准状况下， 可能是 1 mol，也可能不是 1 mol。