初三化学复习课--金属专题复习--教学设计

第八单元金属和金属材料复习课

乌苏市第四中学王惠

教学设计思路:

本专题的复习主要涉及金属的物理性质、化学性质、铁的冶炼和铁的合金等；还有在现实生活中金属会被锈蚀，使学生认识到保护环境和回收金属的重要性。本节课的设计从练习入手进行复习，主要复习归纳金属的化学性质，梳理知识点，构建知识，使知识条理化，系统化，并通过练习加以巩固知识。然而获取和掌握知识并不是教学的最终目的，我们的最终目的是让学生把学到的知识得以应用。【教学目标】

1.知识与技能

（1）了解金属的物理特性及其应用。

（2）了解常见金属的化学性质。

（3）知道铁的两种合金的区别和铁的冶炼。

2.过程与方法：

（1）通过习题呈现知识点、构建知识网络

（2）学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。

3.情感、态度与价值观：

知道金属等知识在日常生活中的应用，培养学科学习兴趣，发展求知欲和探究的激情。培养学生从生活视角观察金属的存在及用途，再从社会视角分析其使用，体会化学与社会的关系。

【教学重难点】

金属的化学性质

【教学过程】

活动一：情景引入（设计意图：通过直观的图片展示，使学生认识到金属的重要性，激起学生为复习金属的相关性质做好铺垫）展示生活中金属的用途，如生活用品、汽车、飞机、火箭、桥梁、卫星、国防等都需要用到金属。

活动二：（设计意图：引导学生归纳金属相关的物理性质）

根据图片中的金属的应用实例推断，金属具有的物理性质并归纳

金属的物理性质：

1、有金属光泽，大部分银白色（铜是紫红色，金是黄色）

2、有导热、导电性

3、有延展性

4、密度比较大

5、熔点比较高

活动三：（设计意图：通过练习归纳金属的化学性质之一：金属能与氧气反应。）

（1）铝常温下氧化形成致密氧化膜保护层________________

（2）铁在氧气中燃烧_____________________

（3）光亮的镁条放置在空气中，不久后会慢慢变暗

活动四：（设计意图：练习巩固金属与酸的反应，引导学生正确书写化学方程式）

(1)镁和稀盐酸发生剧烈反应，产生大量_________，并放出大量热

化学方程式为:____________________

(2) 铁溶于稀硫酸中，有________产生，溶液由无色变色

化学方程式为:

(3) 铝片置于稀硫酸中，化学方程式为

）

活动五：（设计意图：通过练习回忆起金属与盐溶液的反应。）

（1）铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面有色固体覆盖，

溶液由______色变______化学方程式为:_______________________ （2）铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝表面有___ ___色金属覆盖，溶液由______色变______色，化学方程式为: 设问：

1.是不是所有的金属都能跟酸反应生成氢气？

2.金属是不是都能将盐溶液中的金属置换出来？

（设计意图：为引出金属的活动性顺序做铺垫）

金属的活动性顺序：学生书写

归纳：（1）越靠前，金属的活动性就越强。

（2）排在氢前面的金属能跟酸反应生成氢气。

（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置

换出来。

活动六：

为了探究铁生锈的条件，某兴趣小组的进行了如图

所示的实验。十天后发现Ⅰ试管中铁钉慢慢生锈，

且水面处铁钉生锈较严重，而Ⅱ、Ⅲ试管中的铁钉

基本无变化。试根据图中的实验，回答下列问题：

（１）Ⅱ试管中的铁钉为什么没有生锈？

（２）Ⅲ试管中的铁钉基本无变化的原因是什么？

（３）由上述实验可知钢铁锈蚀是和共同

作用的结果.

归纳：铁生锈的条件：必须同时具备氧气和水。

防止金属锈蚀的措施：油漆、镀金属、氧化膜法

活动七：（走进中考）

1.将金属Cu投入金属A的盐溶液中，观察到Cu的表面出现银白色物

质；金属B投入稀硫酸中，观察到B的表面有气泡产生。下列关于

金属A、B、Cu的活动性的叙述正确的是( )

A．B>Cu>A B．A>Cu>B C．B>A>Cu D．A>B>Cu

2.人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法正确的

是( )

A．铁是由钢冶炼成的 B．炼铁的过程是把铁矿石变成纯净的氧

化铁

C．生铁是含碳的铁合金 D．被腐蚀后的铁制品属于不可回收垃

圾

（设计意图：通过中考题目的练习，让学生意识到中考题目并不难，

自己也能解决，从而树立通过努力能在中考化学取得好成绩的信心）

活动八：（知识应用提高）

（设计意图：通过表格培养学生分析能里，归纳的能力，处理数据的

能力，能进行对比归纳和恰当使用化学语言表达有关的信息）

1.科学家发现了一种新的金属,它的一些性质如下:

根据以上信息，试设想这种金属的可能用途，请同学们至少写出两种用途:

2. 日常使用的金属材料多数属于合金。下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。

由上表可以推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有。

①密度更大②硬度更高③熔点更高④抗腐蚀性能更好

3. 下列物质中，不能用金属与稀盐酸直接反应得到的是 ( ) A．FeCl2 B．ZnCl2 C．MgCl2 D．AgCl

4. 废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt、Au等金属，经物理方法初步处理后，与足量稀盐酸充分反应，然后过滤。剩余的固体中不应有的金属是 ( )

A、Cu、Ag

B、Fe、Zn

C、Pt、Cu

D、Ag、Au

（设计意图：练习巩固活泼金属能跟酸反应产生氢气。）

5.有X、Y、Z三种金属，把Y投入X(NO3)2溶液中，Y表面有X析出; 把X投入Z(NO3)2溶液中，X表面有Z析出。X、Y、Z三种金属的活