高考真题分析3(氧化还原反应)

专题3 氧化还原反应

1.(2011·全国II 卷)某含铬Cr2O72－ 废水用硫亚铁铵［FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrx O3 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是

A ．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol

B ．处理废水中Cr2O72－ 的物质量为nx 2

mol C ．反应中发生转移的电子数为3nx mol

D ．在FeO·FeyCrx O3中3x=y

2.（2011·上海卷）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 相比较，水的作用不相同的是

A ．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B ．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

C.2F2+2H2O=4HF+O2 D ．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

3.（2011·江苏卷）NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）。下列说法正确的是

A.25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应

D.如图所示转化反应都是氧化还原反应

4.（2011·上海卷）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：

（1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S 气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为 _________________ 。

（2）上述反应中的氧化剂是 __________，反应产生的气体可用 吸收_______。

（3） As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O

若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为___ 。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在 ____ （填“正极”或“负极”）附近逸出。

（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量 （选填编号）。

a ．小于0.5 mol

b ．等于0.5 mol

c ．大于0.5mol

d ．无法确定

5.（2010天津卷）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A ．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+

B ．Na2O2与H2O 反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH － + O2↑

C ．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl － + ClO －

D ．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO 4- + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

6.（2010·广东卷）能在溶液中大量共存的一组离子是

A ．NH4+ 、Ag+、PO43-、Cl-

B ．Fe3+、H+、I-、HCO3-

C ．K+、Na+、NO3- 、MnO4-

D ．Al3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-

7.（2010·安徽卷） 亚氨基羟（Li2NH ）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH ＋H2＝LiNH2＋LiH 。下列有关说法正确的是

A.Li2NH 中N 的化合价是－1

B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

C.Li ＋和H ＋的离子半径相等

D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

8.（2010·江苏卷）下列说法不正确的是

A ．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B ．常温下，反应()()()2

C s CO g 2CO g +=不能自发进行，则该反应的0H ∆＞

C ．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

D ．相同条件下，溶液中3+Fe 、2+Cu 、2+Zn 的氧化性依次减弱

9.（2010·广东卷）（16分）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH 溶液对其尾气进行吸收处理。

（1）请完成SO2与过量NaOH 溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH = ________________．

（2）反应Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O 中的还原剂为________________．

（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl -、OH -和SO 24-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）．

提出合理假设 ．

假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO -

；假设3：_____________． 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moL ⋅L-1H2SO4、1moL ⋅L-1NaOH 、0.01mol ⋅L-1KMnO4、淀粉-KI 溶液、紫色石蕊试液．

步骤

2：

步骤3：

10.（2010·安徽卷）（13分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe （NO3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：

[实验]制备银镜，并与Fe （NO3）3溶液反应，发现银镜溶解。

（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是 。

a.边振荡盛有2％的AgNO3溶液的试管，边滴入2％的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止

b.将几滴银氨溶液滴入2 mL 乙醛中

c.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热

d.银氨溶液具有较弱的氧化性

e.在银氨溶液配制过程中，溶液的pH 增大

[提出假设]

假设1：Fe1＋具有氧化性，能氧化Ag 。

假设2：Fe （NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3能氧化Ag 。

[设计实验方案，验证假设]

（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe3＋，验证了假设1成立。请写出Fe3＋氧化Ag 的离子方程式： 。

（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：

NO 3-在不同条件下的还

实验步骤（不要求写具体操作过

程）

预期现象和结论 ①

②

…… 若银镜消失，假设2成立。 若银镜不消失，假设2不成立。 [（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论：Fe （NO3）3溶液中的Fe3＋和NO 3-

都氧化了Ag 。

你是否同意丙同学的结论，并简述理由： 。

11.（2010·福建卷）硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO 、CaO 等，生产工艺流程示意如下：

(1).将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。