(完整版)初三化学难题

（含少量Na
CO3、NaCl、MgCl2、CaCl2等）制Na2CO3·10H2O。

Na
CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3
2NaHCO
Na2CO3+H2O+CO2↑
NaHCO
溶液中加入BaCl2溶液，可发生如下反应：
+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl+ H2O+CO2↑


1）滤渣主要成分为Mg（OH）
和 ，产生Mg（OH）2的化学方程式 。
2）操作Ⅰ需使用的玻璃仪器有：烧杯、 和玻璃棒。
3）取少量溶液B，加入BaCl
溶液，充分混合，若观察到 （填现象），则溶液B中含
。
4）结晶后，过滤时的温度须低于 ℃。
5）“母液”不能沿流程中虚线路径循环使用，原因是 （选填序号）。
Na
CO3 ② “母液”多次循环后，NaCl含量增加

6）取少量的粗产品，加水溶解，加足量 （选取数字序号，下同），充分搅拌，再加
，无沉淀，证明其中不含NaCl。
AgNO3溶液 ②稀盐酸 ③稀硝酸
7）兴趣小组同学取32.8g干燥粗产品，用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验
1：Na
CO3?10H2O加热至32℃，开始分解失水，充分加热可以完全失水；
50℃时开始分解，270℃完全分解，Na2CO3受热不分解
2：Ba(OH)
溶液能吸收CO2，Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O
，再装入粗产品，装置A的作用是 。
270℃，据 （填装置编号及现象），可知粗产品中含 。
（1）由废烧碱的成分可知滤渣主要成分为Mg（OH）
和CaCO3；氢氧化钠和
（2）过滤法得到滤渣和溶液，故操作Ⅰ过滤需使用的
（3）依据题给的相关资料可知碳酸氢钠与氯化钡反应
B中含NaHCO
；（4）结
Na
CO3·10H2O，依据题给的资料可知，高于32℃晶体会分解，故过滤时的温度须
32℃；（5）因为碳酸钠和氯化钠均可溶于水，结晶后的溶液中含有碳酸钠和氯化钠，
氯化钠是杂质，而氯化钠的溶解度受温度影响小，浓度大时蒸发会结晶
（6）证明碳酸钠中是否含氯化钠，应先加入过量稀硝
（7）①实
确保装置不漏气，使称得的数据准确；实验中要称量生成二氧
故碱石灰是除去空气中的二氧化碳和水蒸气，使实验数据准确；②因为碳
Na
CO3·10H2O分解产生水蒸气、碳酸氢钠分解能产生二氧化碳和水，
E装置中，二氧化碳能和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，E装置变浑浊证明粗产品中含
C.D增重的m
是两个反应生成的水的质量，E增重的m2是碳酸氢钠分解生成
9:22，故m
：m2>9:22；由
=1.1g。依据碳酸氢钠分解的化学方程式可以计算出碳酸氢钠的质量为4.2g；③依据题
4和可知，此时36℃得到的是Na
CO3·nH2O和碳酸氢钠的混合物，再依据减少的
.具体步骤如下：
CO3·10H2O△Na2CO3·nH2O+（10-n）H2O
18（10-n）
32.8g-27.4g=5.4g
解得n=7 故该剩余固体是Na
CO3·7H2O和NaHCO3的混合物.
(主要成分FeSO
?7H2O)，其中所含固体杂质不

含铁元素、不溶于水、加热也不分
18%以上的工业绿矾可生产复印用高档Fe
O4粉．
一)原料工业绿矾中铁的质量分数测定
30g硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，相关数据如图2，对所得产物
1】绿矾晶体在T
时开始分解，T2时完全失去水，T3时FeSO4开始分解．
实验前，应先_____．
装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有_____，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物
_____．
装置A中固体变成红棕色，放入稀盐酸，得黄色溶液，则该红棕色固体是_____．
装置D球形干燥管的作用_____．
从理论上分析，硫酸亚铁晶体分解还生成SO
．根据相关数据分析：①图2中T3至T4过
_____；②样品中铁的质量分数=_____．
实验中要持续通入氮气，否则测出的铁的质量分数会_____(填“偏大”、“偏小”或“不
)．
二)生产复印用高档Fe
O4粉

2】

0 10 30 50 60 70 80 90
/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.3 33.0 30.5 27.0
Fe(OH)
易氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
Fe
O4的反应原理为：Fe(OH)2+2Fe(OH)3Fe3O4+4H2O
溶解时，用50℃至80℃的热水目的是_____．
写出加入适量NaOH溶液时发生反应的化学方程式_____．
副产品P的化学式是_____．
沉淀M需洗净，检验是否洗净的方法是_____．
若流程中产生的Fe(OH)
和Fe(OH)3的质量比为50：107，则所得产品是_____的Fe3O4(填
)．
水 二氧化硫 氧化铁 防止蒸馏水倒吸 2FeSO
O3+SO2↑+SO3↑ 18.7% 偏小 在50℃～80℃时，硫酸亚铁的溶解度较大，有利
2NaOH+FeSO
═Fe（OH）2↓+Na2SO4 Na2SO4 取最后洗涤
BaCl
溶液 不纯净

1】
1）凡是有气体参加或产生的实验，实验前一定要检查装置的气密性，以防装置漏气影响

2）白色硫酸铜粉末遇水变蓝色；二氧化硫具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色；
3）氧化铁是红棕色固体，能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色的；
4）球形干燥管能够防止液体倒吸；
5）硫酸亚铁在高温条件下分解能生成氧化铁、二氧化硫和三氧化硫；

6）实验中持续通入氮气的目的是为了排出反应生成的水蒸气；
2】
1）根据硫酸亚铁的溶解度与温度的关系，可以判断在什么温度范围内硫酸亚铁的溶解能

2）硫酸亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠；
3）副产品P是硫酸钠；
4）取洗涤液适量于试管中，滴加氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，说明洗涤不干净；如

5）根据Fe（OH）
+2Fe（OH）3Fe3O4+4H2O中的氢氧化亚铁和氢氧化铁反应的质量比，
Fe（OH）
和Fe（OH）3按照一定的质量比反应时，得到的四氧化三铁是否纯净．
1】
1）实验前，应先检查装置的气密性．

2）装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪

色，说明产物


3）装置A中固体变成红棕色，放入稀盐酸，得黄色溶液，则该红棕色固体是氧化铁．

4）装置D球形干燥管的作用防止蒸馏水倒吸．

5）①图2中T
至T4过程的反应化学方程式为：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
2FeSO
Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
x，
?7H2O14H2O+SO2↑+SO3↑+Fe2O3 △m（包括水、二氧化硫、三氧化硫）
556 160 39

x 3
，
，
8g××100%=5.6g，
×100%=18.7%；
18.7%．
6）如果不通入氮气，分解产生的水蒸汽在A管中冷凝，A管质量差变小，通过上述计算


2】
1）溶解时，用50℃至80℃的热水目的是在50℃～80℃时，硫酸亚铁的溶解度较大，有

50℃～80℃时，硫酸亚铁的溶解度较大，有利于溶解的更多，提高产率．
2）氢氧化钠和硫酸亚铁反应的化学方程式为：2NaOH+FeSO
═Fe（OH）2↓+Na2SO4．
2NaOH+FeSO
═Fe（OH）2↓+Na2SO4．
3）副产品P是硫酸钠，硫酸钠的化学式是Na
SO4．
Na
SO4．
4）沉淀M需洗净，检验是否洗净的方法是取最后洗涤液，滴加BaCl
溶液，如果产生白

BaCl
溶液．
5）Fe（OH）
+2Fe（OH）3Fe3O4+4H2O中，Fe（OH）2和Fe（OH）3的质量比为90：107，
Fe（OH）
和Fe（OH）3的质量比为50：107，因为90：107不等于50：107，


K
SO4并研究CaSO4?2H2O加热分解的产物．
K
SO4的制备
1）将CaCO
研成粉末的目的是 ．
2）上述流程中可循环使用的物质有CO
和 （填写化学式）．
3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表．你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因
．
KCl K
SO4 NH4Cl M
/g（25℃） 34.0 11.1 37.2 19.5
4）不用水而用饱和K
SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是 ；为检验此晶体
（选填序号，下同），振荡、静置，再
，观察现象即可判断．
．AgNO
溶液 b．过量的BaCl2溶液 c．过量的Ba（NO3）2溶液
CaSO
?2H2O加热分解的产物．
5）分离所得的CaSO
?2H2O含有CaCO3，可用盐酸除去，该的化学反应方程
．
6）为了测定CaSO
?2H2O和CaCO3的质量比x：y，实验小组利用如图所示的装置（夹

，再装入样品．装置A的作用是 ．
CaSO
?2H2O在160℃生成CaSO4，1350℃时CaSO4开始分解；CaCO3在900℃
B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据：
．反应前玻璃管与样品的质量m
g b．反应后玻璃管中固体的质量为m2g
．装置C实验后增重m
g d．装置D实验后增重m4g
b、d或c、d数据组合求出x：y的值，若无装置E，则实验测定结果将 （填
（选填序号）两个数据
x：y的值．
7）CaSO
?2H2O受热会逐步失去结晶水．取纯净

CaSO4?2H2O固体3.44g，放在（5）
B中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示．①G点固体的化学
．
T
～1400℃温度段加热固体所产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，则H～
段发生反应的化学方程式为 ．
1）加快反应速率（或使反应更充分或提高原料的利用率等合理答案均给分）．
2）CaCO

3）常温下K
SO4的溶解度小．
4）减少K
SO4的溶解．c a
5）CaCO
+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
6）①检查装置的气密性．除去空气中的CO
和H2O（意思相近均给分）．②偏小 b、c
7）①CaSO
?H2O ②2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑
1）将CaCO
研成粉末，可以增大反应物的接触面积，其目的是加快反应速率．（2）观察
CO
和CaCO3．（3）
K
SO4的溶解度小，在生成物中会以沉淀
故反应可以进行．（4）不用水而用饱和K
SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是减少K2SO4
Ba（NO
）2溶液，振荡、静
AgNO
溶液，如果没有白色沉淀，说明洗涤干净．（5）碳
CaSO
?2H2O含有CaCO3，可用盐酸除去，
CaCO
+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．（6）为了测定CaSO4?2H2O和CaCO3的质量
x：y，①实验前首先要检查装置的气密性，再装入样品．装置A的作用是除去空气中的CO
和H2O，
E的作用是吸收空气中的水和二氧化碳，如没有装置E，则实验测定结果
C可确定生成水的质量，故还可选用上述的bc两个数据组合也可求出x：y的值．（7）
?2H2O受热会逐步失去结晶水．取纯净CaSO4?2H2O固体，放在（5）的实验装置B中进行加热，
G点处减少的质量是失去了部分结晶水后的质量，故此时固体的化学式是CaSO
?H2O．②将T2～1400℃
KMnO
溶液中，溶液褪色，说明生成了二氧化硫气体，则H～I
2CaSO
2CaO+2SO2↑+O2↑．

CaSO
，与相邻的化肥厂联合设计了
NH
）2SO4的工艺流程．

CO
+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4

1）操作a的名称是________，若在实验室进行此操作，用到的玻璃仪器除玻
________．
2）经操作a后得到的固体物质在煅烧炉中高温分解生成X和Y两种物质，该
Y被作为原料之一循环利用．Y的化学式为________．
3）沉淀池中也可能生成少量NH
HCO3，该反应的化学方程式为________．

1）判断（NH
）2SO4化肥中有无NH4HCO3：
________，无气泡产生，则可判断该化肥中不
NH
HCO3．
2）化肥中氮元素含量的测定（已确定该化肥中不存在NH
HCO3杂质）：

NH
）2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O



优等品 合格品
N）含量
≥20.5%


1）实验过程中，往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液，并加热使硫酸铵充分反
NH
．
2）烧杯中的试剂是为了吸收产生的氨气，下列最适宜的试剂是________（填

HCl；③稀H
SO4；④NaOH溶液
________．


1）甲同

学认为：应在实验装置A、B之间增加一个装有________（填“浓硫
“或“碱石灰”）的干燥装置，否则实验测得的硫酸铵化肥含氮量可能偏高．
2）乙同学认为：在实验装置A、B之间增加正确的干燥装置后进行实验，测
________．


13.5 g进行实验，测得B装置增重与反应时间的关系如右图


________品．