(完整版)初三化学难题

.具体步骤如下：
CO3·10H2O△Na2CO3·nH2O+（10-n）H2O
18（10-n）
32.8g-27.4g=5.4g
解得n=7 故该剩余固体是Na
CO3·7H2O和NaHCO3的混合物.
(主要成分FeSO
?7H2O)，其中所含固体杂质不含铁元素、不溶于水、加热也不分
18%以上的工业绿矾可生产复印用高档Fe
Fe（OH）
和Fe（OH）3按照一定的质量比反应时，得到的四氧化三铁是否纯净．
1】
1）实验前，应先检查装置的气密性．
2）装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物
3）装置A中固体变成红棕色，放入稀盐酸，得黄色溶液，则该红棕色固体是氧化铁．
4）装置D球形干燥管的作用防止蒸馏水倒吸．
E装置中，二氧化碳能和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，E装置变浑浊证明粗产品中含
C.D增重的m
是两个反应生成的水的质量，E增重的m2是碳酸氢钠分解生成
9:22，故m
：m2>9:22；由
=1.1g。依据碳酸氢钠分解的化学方程式可以计算出碳酸氢钠的质量为4.2g；③依据题
4和可知，此时36℃得到的是Na
CO3·nH2O和碳酸氢钠的混合物，再依据减少的
水 二氧化硫 氧化铁 防止蒸馏水倒吸 2FeSO
O3+SO2↑+SO3↑ 18.7% 偏小 在50℃～80℃时，硫酸亚铁的溶解度较大，有利
2NaOH+FeSO
═Fe（OH）2↓+Na2SO4 Na2SO4 取最后洗涤
BaCl
溶液 不纯净
1】
1）凡是有气体参加或产生的实验，实验前一定要检查装置的气密性，以防装置漏气影响
（1）由废烧碱的成分可知滤渣主要成分为Mg（OH）
和CaCO3；氢氧化钠和
（2）过滤法得到滤渣和溶液，故操作Ⅰ过滤需使用的
（3）依据题给的相关资料可知碳酸氢钠与氯化钡反应
B中含NaHCO
；（4）结
Na
CO3·10H2O，依据题给的资料可知，高于32℃晶体会分解，故过滤时的温度须
32℃；（5）因为碳酸钠和氯化钠均可溶于水，结晶后的溶液中含有碳酸钠和氯化钠，
Na
CO3 ② “母液”多次循环后，NaCl含量增加
6）取少量的粗产品，加水溶解，加足量 （选取数字序号，下同），充分搅拌，再加
，无沉淀，证明其中不含NaCl。
AgNO3溶液 ②稀盐酸 ③稀硝酸
7）兴趣小组同学取32.8g干燥粗产品，用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验
b、d或c、d数据组合求出x：y的值，若无装置E，则实验测定结果将 （填
（选填序号）两个数据
x：y的值．
7）CaSO
?2H2O受热会逐步失去结晶水．取纯净CaSO4?2H2O固体3.44g，放在（5）
B中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示．①G点固体的化学
．
SO4的溶解．c a
5）CaCO
+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
6）①检查装置的气密性．除去空气中的CO
和H2O（意思相近均给分）．②偏小 b、c
7）①CaSO
?H2O ②2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑
1）将CaCO
研成粉末，可以增大反应物的接触面积，其目的是加快反应速率．（2）观察溶液，如果产生白Fra bibliotekBaCl
溶液．
5）Fe（OH）
+2Fe（OH）3Fe3O4+4H2O中，Fe（OH）2和Fe（OH）3的质量比为90：107，
Fe（OH）
和Fe（OH）3的质量比为50：107，因为90：107不等于50：107，
K
SO4并研究CaSO4?2H2O加热分解的产物．
K
SO4的制备
T
～1400℃温度段加热固体所产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，则H～
段发生反应的化学方程式为 ．
1）加快反应速率（或使反应更充分或提高原料的利用率等合理答案均给分）．
2）CaCO
3）常温下K
SO4的溶解度小．
4）减少K
50℃～80℃时，硫酸亚铁的溶解度较大，有利于溶解的更多，提高产率．
2）氢氧化钠和硫酸亚铁反应的化学方程式为：2NaOH+FeSO
═Fe（OH）2↓+Na2SO4．
2NaOH+FeSO
═Fe（OH）2↓+Na2SO4．
3）副产品P是硫酸钠，硫酸钠的化学式是Na
SO4．
Na
SO4．
4）沉淀M需洗净，检验是否洗净的方法是取最后洗涤液，滴加BaCl
5）分离所得的CaSO
?2H2O含有CaCO3，可用盐酸除去，该的化学反应方程
．
6）为了测定CaSO
?2H2O和CaCO3的质量比x：y，实验小组利用如图所示的装置（夹
，再装入样品．装置A的作用是 ．
x 3
，
，
8g××100%=5.6g，
×100%=18.7%；
18.7%．
6）如果不通入氮气，分解产生的水蒸汽在A管中冷凝，A管质量差变小，通过上述计算
2】
1）溶解时，用50℃至80℃的热水目的是在50℃～80℃时，硫酸亚铁的溶解度较大，有
（含少量Na
CO3、NaCl、MgCl2、CaCl2等）制Na2CO3·10H2O。
Na
CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3
2NaHCO
Na2CO3+H2O+CO2↑
NaHCO
溶液中加入BaCl2溶液，可发生如下反应：
+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl+ H2O+CO2↑
CO
和CaCO3．（3）
K
SO4的溶解度小，在生成物中会以沉淀
故反应可以进行．（4）不用水而用饱和K
SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是减少K2SO4
Ba（NO
）2溶液，振荡、静
AgNO
溶液，如果没有白色沉淀，说明洗涤干净．（5）碳
CaSO
?2H2O含有CaCO3，可用盐酸除去，
CaCO
+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．（6）为了测定CaSO4?2H2O和CaCO3的质量
CaSO
?2H2O在160℃生成CaSO4，1350℃时CaSO4开始分解；CaCO3在900℃
B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据：
．反应前玻璃管与样品的质量m
g b．反应后玻璃管中固体的质量为m2g
．装置C实验后增重m
g d．装置D实验后增重m4g
1）将CaCO
研成粉末的目的是 ．
2）上述流程中可循环使用的物质有CO
和 （填写化学式）．
3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表．你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因
．
KCl K
SO4 NH4Cl M
/g（25℃） 34.0 11.1 37.2 19.5
1：Na
CO3?10H2O加热至32℃，开始分解失水，充分加热可以完全失水；
50℃时开始分解，270℃完全分解，Na2CO3受热不分解
2：Ba(OH)
溶液能吸收CO2，Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O
，再装入粗产品，装置A的作用是 。
270℃，据 （填装置编号及现象），可知粗产品中含 。
)．
二)生产复印用高档Fe
O4粉
2】
0 10 30 50 60 70 80 90
/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.3 33.0 30.5 27.0
Fe(OH)
易氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
Fe
O4的反应原理为：Fe(OH)2+2Fe(OH)3Fe3O4+4H2O
1）滤渣主要成分为Mg（OH）
和 ，产生Mg（OH）2的化学方程式 。
2）操作Ⅰ需使用的玻璃仪器有：烧杯、 和玻璃棒。
3）取少量溶液B，加入BaCl
溶液，充分混合，若观察到 （填现象），则溶液B中含
。
4）结晶后，过滤时的温度须低于 ℃。
5）“母液”不能沿流程中虚线路径循环使用，原因是 （选填序号）。
x：y，①实验前首先要检查装置的气密性，再装入样品．装置A的作用是除去空气中的CO
和H2O，
E的作用是吸收空气中的水和二氧化碳，如没有装置E，则实验测定结果
C可确定生成水的质量，故还可选用上述的bc两个数据组合也可求出x：y的值．（7）
?2H2O受热会逐步失去结晶水．取纯净CaSO4?2H2O固体，放在（5）的实验装置B中进行加热，
2）白色硫酸铜粉末遇水变蓝色；二氧化硫具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色；
3）氧化铁是红棕色固体，能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色的；
4）球形干燥管能够防止液体倒吸；
5）硫酸亚铁在高温条件下分解能生成氧化铁、二氧化硫和三氧化硫；
6）实验中持续通入氮气的目的是为了排出反应生成的水蒸气；
溶解时，用50℃至80℃的热水目的是_____．
写出加入适量NaOH溶液时发生反应的化学方程式_____．
副产品P的化学式是_____．
沉淀M需洗净，检验是否洗净的方法是_____．
若流程中产生的Fe(OH)
和Fe(OH)3的质量比为50：107，则所得产品是_____的Fe3O4(填
)．
氯化钠是杂质，而氯化钠的溶解度受温度影响小，浓度大时蒸发会结晶