高一化学必背方程式
高一化学必背知识点方程式
高一化学必背知识点方程式化学是一门关于物质组成、性质和变化的科学，方程式是化学中描述物质变化过程的有效工具。
在高一的化学学习中，有一些重要的方程式是必须要掌握的。
下面是高一化学必背的一些知识点方程式：1. 摩尔质量计算公式：摩尔质量 = 相对分子质量 / 相对原子质量单位例如，H2O 的摩尔质量 = 18 g/mol2. 摩尔浓度计算公式：摩尔浓度 = 溶质的摩尔数 / 溶液的体积（L）例如，NaOH 溶液中，如果溶质的摩尔数为 0.1 mol，溶液的体积为 1 L，则摩尔浓度为 0.1 mol/L3. 氧化还原反应（简称氧化反应）的离子电子方程式：A +B →C + D，A 氧化剂，B 还原剂，C 氧化物，D 还原物例如，2Na + Cl2 → 2NaCl，Na 是还原剂，Cl2 是氧化剂，NaCl 是产物4. 酸碱中和反应的离子方程式：酸 + 碱→ 盐 + 水例如，HCl + NaOH → NaCl + H2O，HCl 是酸，NaOH 是碱，NaCl 是盐，H2O 是水5. 酸的强弱关系表达式：H+（酸） + 溶剂→ 溶液中的酸根离子（强酸）例如，HCl + 水→ H3O+ + Cl-，这里 H3O+ 是酸根离子6. 反应热的计算公式：反应热 = 反应物的热（摩尔） - 生成物的热（摩尔）例如，C + O2 → CO2，燃烧 1 mol 的 C ，释放的热量为ΔH1，生成 1 mol 的 CO2，吸收的热量为ΔH2，则反应热为ΔH = ΔH1 - ΔH27. 法拉第电解定律的表达式：电量（C） = 电流（A） ×时间（s）例如，如果电流为 0.5 A，电解时间为 10 s，则电量为 5 C8. 电化学反应中电极反应的电子方程式：在阳极（氧化反应）：发生氧化的物质→ 断氧成阴离子 + n 个电子在阴极（还原反应）：离子 + n 个电子→ 还原成原子或分子9. 燃烧反应中烃类燃料的方程式：CxHy + O2 → CO2 + H2O例如，C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O，燃烧 1 mol 的 C3H8 生成 3 mol 的 CO2 和 4 mol 的 H2O10. 溶液中氢离子浓度的计算公式：pH = -log[H+]例如，如果某溶液中 H+ 的浓度为 1.0 × 10^-3 mol/L，那么其pH 值为 3以上是高一化学必背的一些知识点方程式，熟练掌握这些方程式对于理解化学知识和解题非常重要。
必修一化学必背方程式
必修一化学必背方程式
1. 氧化还原反应方程式：
- 钠与氯气生成氯化钠：2Na + Cl2 -> 2NaCl
- 锌与盐酸生成氯化锌和氢气：Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
- 铁与硫酸生成硫酸亚铁和氢气：Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2
2. 酸碱反应方程式：
- 盐酸与氢氧化钠生成氯化钠和水：HCl + NaOH -> NaCl + H2O
- 硫酸与氢氧化钠生成硫酸钠和水：H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O
- 硝酸与氨水生成硝酸铵和水：HNO3 + NH3 -> NH4NO3 + H2O
3. 燃烧反应方程式：
- 甲烷燃烧生成二氧化碳和水：CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O
- 乙醇燃烧生成二氧化碳和水：C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O
- 丙酮燃烧生成二氧化碳和水：C3H6O + 4O2 -> 3CO2 + 3H2O
4. 水解反应方程式：
- 碳酸钙水解生成碳酸氢钙和水：CaCO3 + H2O -> Ca(HCO3)2
- 氨水水解生成氨和水：NH4OH + H2O -> NH3 + H2O2
5. 沉淀反应方程式：
- 银离子与氯离子生成氯化银沉淀：Ag+ + Cl- -> AgCl
- 铜离子与硫酸生成硫酸铜沉淀：Cu2+ + SO4^2- -> CuSO4
这些方程式是化学必修一课程中的基础内容，需要掌握并理解其反应原理和反应条件。
高一化学必修一化学方程式大全
1、钠在空气中燃烧（黄色(de)火焰）2Na ＋ O2==点燃Na2O2钠块在空气中变暗4Na＋O2＝2Na2ONa2O在空气中加热（变黄）2Na2O＋O2＝2Na2O22、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na ＋ 2H2O ＝ 2H2O ＋ H2 ↑2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na+ ＋ 2OH- ＋ H2↑3、过氧化钠与水(de)反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂,用于漂白） 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na+ ＋4OH -＋O2↑碱性氧化物Na2O与水(de)反应Na2O＋H2O＝2NaOH4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源,原因是：2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O25、苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑CO32- ＋ 2H＋＝ H2O ＋ CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸,至过量Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaClCO32- ＋ H+ ＝ HCO3-NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3-＋H+ ＝ H2O ＋CO2↑6、小苏打受热分解2NaHCO3==加热Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3 ＋ NaOH==加热Na2CO3 ＋ H2OHCO3-＋ OH - ＝ H2O ＋ CO32-(若是溶液中反应有离子方程式)8、金属锂在空气中燃烧4Li ＋ O2==加热2Li2O9、氯气(de)性质铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）Cu ＋ Cl2==点燃CuCl2之后加水,可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl32Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl2Na ＋ Cl2 ==点燃2NaCl10、铁在氯气中剧烈燃烧2Fe ＋3Cl2==点燃3FeCl311、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）H2 ＋ Cl2==点燃2HCl氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）H2＋F2＝2HF12、氯气溶于水（新制氯水中含H＋、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O） Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClOCl2 ＋ H2O ＝ H＋＋ Cl- ＋ HClO13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒,漂白剂）2HClO==光照2HCl ＋ O2↑14、工业制漂白粉(de)原理及漂白粉(de)失效2Ca(OH)2 ＋ 2Cl2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl2 ＋2H2O2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝2Ca2＋＋2ClO-＋2Cl-＋2H2OCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO2HClO==光照 2HCl ＋ O2↑Ca2-＋2ClO-＋ CO2 ＋ H2O ＝CaCO3↓＋ 2HClO15、氯气(de)实验室制法：（仪器：分液漏斗,圆底烧瓶）MnO2 ＋4HCl(浓)==加热 MnCl2＋Cl2↑＋2H2OMnO2 ＋4H＋＋2Cl－==加热Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O16、新制氯水注入盛溴化钠溶液(de)试管中Cl2 ＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaClCl2 ＋ 2Br- ＝ Br2 ＋ 2Cl-17.铁与硫加热反应 Fe ＋ S==加热FeS铁与氧气加热反应 3Fe＋2O2==加热Fe3O4铁在氯气中加热反应 2Fe＋3Cl2==加热2FeCl3 18、铜与浓硫酸反应：Cu＋2H2SO4 (浓) ==加热CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑19、碳与浓硫酸反应：C＋2H2SO4（浓）==加热2H2O＋CO2↑＋2SO2↑20、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）SiO2 ＋ 2C=(高温)Si ＋ 2CO↑21、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2OSiO2 ＋ 2OH+ ＝ SiO32- ＋ H2O22、氮气和氢气反应（工业合成氨）N2 ＋ 3H2→催化剂 2NH32NH3→高温高压N2 ＋ 3H223、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）N2 ＋ O2=(放电)2NO2NO ＋ O2=2NO2二氧化氮溶于水3NO2 ＋ H2O =2HNO3 ＋ NO3NO2 ＋ H2O =2H+＋ 2NO3-＋NO24、HNO3与Fe(de)反应Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）Fe与浓HNO3加热Fe＋6HNO3==加热 Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe与稀HNO3反应Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O25、NO2 、O2 (de)混合气通入水中无剩余气体4NO2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO326、NO 、O2 (de)混合气通入水中无剩余气体4NO ＋ 3O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO327. 氨(de)催化氧化4NH3 ＋5O2 ==催化剂、加热4NO ＋ 6H2O28. 碳酸氢铵受热分解NH4HCO3==加热 NH3 ↑＋ H2O↑＋ CO2↑29. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成）HCl ＋ NH3 ＝ NH4Cl30. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加(NH4)2SO4 ＋2NaOH==加热2NH3↑＋Na2SO2 ＋2H2O NH4＋＋ OH－==加热NH3 ↑＋ H2O31. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）NH4NO3 ＋ NaOH ＝ NH3·H2O ＋ NaNO3NH4＋＋ OH－＝ NH3·H2O32. 铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al ＋ 3O2 ==2Al2O333. 铝片与稀盐酸反应2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2↑2Al ＋ 6H＋＝ 2Al3＋＋3H2↑34. 铝与氢氧化钠溶液反应2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝ 2NaAlO2 ＋3H2↑2Al ＋ 2OH－＋2H2O ＝ 2AlO2－＋ 3H2↑35. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）2Al ＋ Fe2O3==高温 2Fe ＋ Al2O336. 镁在二氧化碳中燃烧2Mg ＋ CO2 ==点燃2MgO ＋ C37. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3 ＋ 2NaOH = 2NaAlO2 ＋H2OAl2O3 ＋ 2OH－＝ 2AlO2－＋ H2O38. 硫酸铝溶液中滴过量氨水Al2(SO4)3 ＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4 Al3＋＋ 3 NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH4＋39. ①氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH)3 ＋ 3HCl ＝ AlCl3 ＋ 3H2OAl(OH)3 ＋ 3H＋＝ Al3＋＋ 3H2O②Al(OH)3与NaOH溶液反应Al(OH)3 ＋ NaOH ＝ NaAlO2 ＋2 H2OAl(OH)3 ＋ OH－＝ AlO2－＋2 H2O40. 高温下铁与水反应3Fe ＋ 4H2O(g)==高温 Fe3O4 ＋ 4H241. 铁与盐酸反应Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑Fe ＋ 2H＋＝ Fe2＋＋ H2↑42.氧化铁溶于盐酸中Fe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋ 3H2OFe2O3 ＋ 6H＋＝ 2Fe3＋＋ 3H2O43.氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaClFe3＋＋ 3OH－＝ Fe(OH)3 ↓44.氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀） 4Fe (OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)345. 氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl32 Fe2＋＋ Cl2 ＝ 2 Fe3＋＋ 2Cl－46. 氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3 ＋ Fe ＝3FeCl22Fe3＋＋ Fe ＝ 3Fe2＋47. 用KSCN检验(de)存在离子方程式Fe3＋+3SCN－= Fe(SCN)3。
(完整版)高一所有化学方程式
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1. 水的电解：2H2O → 2H2 + O2
这个方程式表示水在电解过程中分解成氢气和氧气。
2. 酸碱中和反应：HCl + NaOH → NaCl + H2O
这个方程式表示盐酸和氢氧化钠反应氯化钠和水。
3. 铁的氧化：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
这个方程式表示铁在氧气中燃烧氧化铁。
4. 铝与盐酸反应：2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
这个方程式表示铝与盐酸反应氯化铝和氢气。
5. 硫酸铜与氢氧化钠反应：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4
这个方程式表示硫酸铜与氢氧化钠反应氢氧化铜和硫酸钠。
6. 氢气与氧气反应：2H2 + O2 → 2H2O
这个方程式表示氢气与氧气反应水。
7. 碳酸钙与盐酸反应：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
这个方程式表示碳酸钙与盐酸反应氯化钙、二氧化碳和水。
8. 硫酸铜与铁反应：CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu
这个方程式表示硫酸铜与铁反应硫酸亚铁和铜。
9. 氢氧化钠与硫酸反应：2NaO H + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
这个方程式表示氢氧化钠与硫酸反应硫酸钠和水。
10. 氯化钠与硝酸银反应：NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3
这个方程式表示氯化钠与硝酸银反应氯化银和硝酸钠。
高一必修一化学方程式总结(全)
...高一化学方程式总结〔1〕.Fe与O2:3Fe+2O2Fe3O4 一．钠：〔2〕.Al2O3电解：2Al2O34Al+3O2↑〔1〕.Na在空气中与O2：4Na+O2=2Na2O〔白色〕〔2〕.Na在O2中燃烧：2Na+O2Na2O2〔淡黄色〕〔3〕.Na与S：2Na+S=Na2S〔研磨即爆炸〕〔4〕.Na与Cl2：2Na+C2l2NaCl〔5〕.Na与H2O：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑〔2Na+2H2O +-=2Na+2OH+H2↑〕+〔6〕.Na与HCl：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑〔2Na+2H +=2Na+H2↑〕〔7〕.Na与CuSO4溶液：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+ Cu(OH)2↓+H2↑〔8〕.Na与FeC3l溶液：6Na+6H2O+2FeC3l=6NaCl+ 〔3〕.Fe与H2O〔g〕高温：3Fe+4H2O〔g〕Fe3O4+4H23+2+〕〔4〕.FeCl3+Fe：2FeCl3+Fe=3FeC2l〔2Fe+Fe=3Fe2+3+〔5〕.FeCl2+Cl2：2FeCl2+Cl2=2FeCl3〔2Fe+Cl2=2Fe -+2Cl〕〔6〕.FeCl3与Cu：2FeCl3+Cu=2FeC2l+CuC2l(用于雕刻3+2+2+〕铜线路板)〔2Fe+Cu=2Fe+Cu〔7〕.FeO与HCl：FeO+2HCl=FeC2l+H2O〔同H2SO4〕+2+〔FeO+2H＝Fe+H2O〕〔8〕.Fe2O3与HCl：Fe2O3+6HCl=2FeC3l+3H2O〔同+＝2Fe3++3H2O〕H2SO4〕〔Fe2O3+6H〔9〕.Fe3O4与HCl：Fe3O4+8HCl=2FeC3l+FeC2l+4H2O +2+3+〔同H2SO4〕〔Fe3O4+8H＝Fe+2Fe+4H2O〕〔10〕.FeSO4与NaOH：FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓+2Fe(OH)3↓+3H2↑〔9〕.Na2O与H2O：Na2O+H2O=2NaOH 〔10〕.Na2O与CO2：Na2O+CO2=Na2CO32+-＝Fe(OH)2↓〕Na2SO4〔Fe+2OH〔11〕.FeCl3与NaOH：FeCl3+3NaOH＝Fe(OH)3↓+3NaCl〔11〕.Na2O2与H2O：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑+-〔2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2↑〕〔12〕.Na2O2与CO2：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2〔供氧〕〔13〕.Na2CO3与HCl：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+2-+CO2↑〔互滴鉴别〕〔CO3+2H=H2O+CO2↑〕〔14〕.NaHCO3与HCl：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 -+↑〔HCO3+H=H2O+CO2↑〕〔15〕.NaHCO3与NaOH：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O --2-〔HCO3+OH=CO3+H2O〕〔16〕.Na2CO3与H2O与CO2：Na2CO3+H2O+CO2=2--〕2NaHCO3〔鉴别、除杂〕〔CO3+H2O+CO2=2HCO33+-＝Fe(OH)+3OH3↓〕+〔Fe(OH)3+3H3+=Fe〔Fe〔12〕.Fe(OH)2与H2O与O2：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3〔白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀〕〔13〕.Fe(OH)2与HCl.Fe(OH)2+2HCl==FeC2l+2H2O+2+〔Fe(OH)2+2H=Fe+2H2O〕〔14〕.Fe(OH)3与HCl：Fe(OH)3+3HCl==FeC3l+3H2O+3H2O〕〔15〕.Fe(OH)3加热：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 〔16〕.FeCl3与KSCN F:eCl3+3KSCN==Fe(SCN3+)3KCl 3+-3+〔Fe=Fe(SCN3)〕(红色溶液,用于鉴别Fe +3SCN)〔17〕.NaHCO3分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑〔18〕.NaOH与CO2(少量)：2NaOH+CO2(少量)=Na2CO3 -2-+H2O〔2OH+CO2(少量)=CO3 +H2O〕〔17〕.FeCl3与H2S(少量)：2FeCl3+H2S(少量)=2FeC2l+2HCl+S↓〔18〕.FeCl3与KI：2FeCl3+2KI=2FeC2l+2KCl+2I↓〔19〕.FeCl3与H2O：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl〔19〕.NaOH与CO2〔过量〕：NaOH+CO2〔过量〕=NaHCO3〔OH --〕+CO2〔过量〕=HCO3二．铝：〔20〕.C与H2O：C+H2OCO+H2(生成水煤气) 四．硅：〔1〕Si与NaOH与H2O：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+-2-2H2↑〔Si+2OH+H2O=SiO3+2H2↑〕...〔1〕.Al与6HCl：2Al+6HCl=2AlC3l+3H2↑〔同H2SO4〕〔2Al+6H+=2Al3++3H2↑〕〔2〕Si与HF：Si+4HF=SiF4+2H2↑〔3〕Si与F2：Si+2F2=SiF4〔2〕.Al与NaOH与H2O：2Al+2NaOH+2H2O=2--NaAlO2+3H2↑〔2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑〕〔3〕.Al2O3与HCl：Al2O3+6HCl=2AlC3l+3H2O+3+〔Al2O3+6H=2Al+3H2O〕〔4〕.Al2O3与NaOH：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O--〔Al2O3+2OH=2AlO2+H2O〕〔5〕.Al(OH)3与HCl：Al(OH)3+3HCl=AlC3l+3H2O+3+〔Al(OH)3+3H=Al+3H2O〕〔6〕.Al(OH)3与NaOH：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O--〔Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O〕〔7〕.2Al(OH)3Al2O3+3H2O〔8〕.AlCl3与NH3·H2O：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3++3NH4Cl〔Al+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4〕〔9〕.NaAlO2与HCl与H2O：-+NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓〔AlO2+H+H2O=Al(OH)3↓〕〔4〕Si与O2：Si+O2SiO2〔研细的硅与纯氧〕〔5〕Si与C：Si+CSiC〔6〕C与SiO2：2C+SiO22CO↑+Si〔工业制粗硅〕〔7〕Cl2:与Si：2Cl2+Si=SiC4l〔8〕SiC4l与H2：SiCl4+2H2=Si+4HC〔l粗硅提纯〕〔9〕SiO2与NaOH：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O-2-〔SiO2+2OH=SiO3+H2O〕〔10〕CaO与SiO2:：CaO+SiO2CaSiO3〔11〕SiO2与HF：SiO2+4HF=SiF4+2H2O〔12〕Na2SiO3与HCl：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓〔13〕Na2SiO3与H2O与CO2：Na2SiO3+H2O+CO2=NaCO+HSiO↓〔强酸制弱酸〕2323〔14NaH〕SiOOCO()NaSiO+HO+2CO与23222322与过量：()=2NaHCO+HSiO过量↓323〔10〕.NaAlO2与CO2(少量)与H2O：2NaAlO2+CO2(少量)+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3-2-〕〔12〕.AlO2+CO2(少量)+3H2O=2Al(OH)3↓+CO3〔11〕.NaAlO2与CO2(过量)与2H2O：NaAlO2+CO2(过量)+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3--〕〔AlO2+CO2(过量)+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3〔12〕.Al与O2:4Al+3O2=2Al2O3〔15〕SiO2与Na2CO3：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑〔16〕SiO2与CaCO3：SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑〔工业制玻璃〕〔17〕H2SiO3与NaOH：H2SiO3+2NaOH==Na2SiO3+ 2H2O〔18〕H2SiO3分解：H2SiO3SiO2+H2O五．氯：三．铁：〔1〕Cu与Cl2：Cu+Cl2CuCl2(棕黄色烟) CaSO3↓+H2O〔11〕Ca(OH)2与SO2(过量)：Ca(OH)2+SO2(过量)〔2〕Cl2与Fe：3Cl2+2Fe2FeCl3(棕黄色烟)〔高价产物〕=Ca(HSO3)2〔12〕CaO与SO2：CaO+SO2=CaSO3〔13〕SO2与O2：2SO2+O22SO3〔3〕Na与Cl2:2Na+Cl22NaCl(白烟) 〔14〕Cl2与SO2：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl(同Br2、+2--I2)〔Cl2+SO2+2H2O=4H+SO4+2Cl)〔15〕H2S与SO2：2H2S+SO2=2H2O+3S↓〔4〕Cl2与H2：Cl2+H22HCl(燃烧苍白色火焰，光照〔16〕SO3与H2O：SO3+H2O=H2SO4〔17〕CaO与SO3：CaO+SO3=CaSO4会爆炸)〔5〕Cl2与P：3Cl2+2P2PCl3(液体) 〔18〕H2S与O2(少量)：2H2S+O2(少量)2H2O+2S〔6〕Cl2与P：5Cl2+2P2PCl5(固体)〔白色烟雾〕〔7〕Cl2与H2O：Cl2+H2OHCl+HClO(新制氯水成分+，Cl-，ClO-,OH-)三分子H2O,C2l,HClO四离子H〔8〕Cl2与2NaOH：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O〔9〕Cl2与Ca(OH)2：2Cl2+2Ca(OH)2=CaC2l+Ca(ClO)2+2H2O 〔19〕H2S+O2(足量)：2H2S+3O2(足量)2H2O+2SO2 〔20〕FeS与HCl：FeS+2HCl=H2S↑+FeC2l(同H2SO4，实验室制备H2S)〔21FeSO4FeS〕与：+11O2FeO+8SO2222232〔22SOH〕与O SO+HO=HSO〔工业制硫酸〕：323224〔工业制漂白粉〕〔10〕漂白粉的漂白原理Ca(ClO)2与H2O与CO2(少量)：七．氮Ca(ClO)2+H2O+CO2(少量)=CaCO3↓+2HClO〔强酸制弱酸〕〔1〕N2与H2：N2+3H22NH3〔工业合成氨〕〔11〕漂白粉的失效原理Ca(ClO)2与H2O与CO2(少量)：〔2〕N2与O2：N2+O22NOCa(ClO)+HO+CO()=CaCO+2HClO少量↓22232HClO2HCl+O2↑〔12〕FeCl2与Cl2：2FeCl2+C2l=2FeC3lN2与Mg：N2+3MgMg3N2〔3〕〔4〕NO与O2：2NO+O2=2NO2〔13〕NaBr与Cl2：2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2〔2Br -+C2l〔5〕2NO2N2O4-==2Cl+Br2〕- 〔14〕KI+C2l：2KI+C2l==2KCl+2I〔2I -+Cl2==2Cl + 〔6〕NO2与H2O：3NO2+H2O=2HNO3+NO〔7〕NO与3O2与2H2O：NO+3O2+2H2O=4HNO3〔8〕NO2与O2与H2O：4NO2+O2+2H2O=4HNO3I2〕〔15〕实验室制备氯气MnO2与HCl(浓)：MnO2+4HCl(浓)+-MnCl2+Cl2↑+2H2O〔MnO2+4H+2Cl 〔9〕Na2SO3与H2SO4：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O〔实验室制备SO2〕〔10〕Na2SO3+O2:2Na2SO3+O2=2Na2SO4 〔11〕SO2(少量)与NH3与H2O:SO2(少量)+2NH3+H2O=2+Mn+Cl2↑+2H2O〕〔16〕NaX与AgNO3：NaX+AgNO3=AgX↓+NaNO3〔X=Cl,Br,I〕(沉淀不溶于HNO3,根据沉淀颜色鉴别卤离子) (NH4)2SO3+＋OH-〔12〕NH3+H2ONH3·H2ONH4〔13〕NH3与HCl：NH3+HCl=NH4Cl(白烟) 〔14〕NH3与HNO3：NH3+HNO3=NH4NO3(白烟)〔17〕NaCl与AgNO3：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaN3O 〔15〕NH3与H2SO4：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4(白色沉淀)〔18〕NaBr与AgNO3：NaBr+AgNO3=AgBr↓+NaN3O (浅黄色沉淀) 〔16〕NH3与O2：4NH3+5O24NO+6H2O〔17〕NO+O2：2NO+O2=2NO2〔18〕NO2+H2O：3NO2+H2O=2HNO3+NO〔工业制硝酸〕〔19〕KI与AgNO3：KI+AgNO3=AgI↓+KN3O(黄色沉淀)〔19〕NH4Cl受热分解：NH4ClNH3↑+HCl↑〔20〕NH4HCO3六．硫：受热分解：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑〔1〕Na与S加热：2Na+SNa2S〔2〕Fe与S：Fe+SFeS 〔21〕(NH4)2SO4与NaOH：(NH4)2SO4+2NaOH〔3〕Cu与S：2Cu+SCu2S〔低价产物〕+ Na2SO4+2NH3↑+2H2O(用于检验NH4)〔4〕H2与S：H2+SH2S 〔22〕NH4Cl与Ca(OH)2：2NH4Cl+Ca(OH2)CaCl2+2NH3↑+2H2O〔实验室制氨气〕〔5〕S与O2：S+O2SO2八．硫酸〔6〕S与NaOH：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+ 〔1〕H2SO4(浓)与Cu：2H2SO4(浓)+CuCuSO4+-2-2-3H2O〔3S+6OH2S+SO3+3H2O〕〔7〕SO2:与H2O：SO2+H2OH2SO3〔注意“可逆反响〞的定义〕〔8〕NaOH与SO2(少量)：2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+ 2H2O+SO2↑〔2〕HSO2↑2SO4(浓)与Zn：2H2SO4(浓)+Zn=ZnSO4+2H2O+〔3〕H2SO4(浓)与Fe〔少量〕：6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+6H2O+3SO2↑(Fe少量)H2O 〔4〕H2SO4(浓)与C：2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O〔9〕NaOH与SO2〔过量〕：NaOH+SO2〔过量〕=NaHSO3+2SO2↑〔10〕Ca(OH)2与SO2(少量)：Ca(OH)2+SO2(少量)= 〔5〕H2SO4(浓)与S：2H2SO4(浓)+S2H2O+3SO2↑〔6〕H2S+H2SO4(浓)：H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2+SO2↑+2H2O〔7〕HBr+H2SO4(浓)：2HBr+H2SO4(浓)=Br2H2O〔8〕HNO3遇光分解：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O〔硝酸显黄色的原因〕〔9〕Cu与HNO3(浓)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O +-2+〔Cu+4H+2NO3=Cu+2NO2↑+2H2O〕(10)HNO3(稀)与Cu：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O+-2+〔3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NO↑+4H2O〕〔11〕HNO3(浓)与Fe：6HNO3(浓)+FeFe(NO3)3+3H2O+3NO2↑〔12〕HNO3(稀)与Fe(足量)：8HNO3(稀)+3Fe(足量)= 3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O〔13〕HNO3(稀)与Fe(少量)：4HNO3(稀)+Fe(少量)= Fe(NO3)3+NO↑+2H2O〔14〕C与HNO3(浓)：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O。
高中必背化学78个化学方程式
高中必背化学78个化学方程式以下是一些高中化学中常见的方程式，共计78个：1. 锌与盐酸反应：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H22. 铜与硝酸反应：Cu + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O + NO23. 铁与硫酸反应：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H24. 铝与氢氧化钠反应：2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H25. 氢氧化钠与盐酸反应：NaOH + HCl → NaCl + H2O6. 氢氧化钠与硫酸反应：2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O7. 高锰酸钾分解：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O28. 碳酸氢钠分解：2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O9. 氢氧化钾与硫酸反应：2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O10. 硫酸与氢氧化钙反应：H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2O11. 氯气与氢气反应：Cl2 + H2 → 2HCl12. 溴水与钠碘化钠反应：Br2 + 2NaI → 2NaBr + I213. 氢气与氧气反应：2H2 + O2 → 2H2O14. 氨气与氯气反应：NH3 + Cl2 → N2 + HCl15. 硫酸与钠碳酸反应：H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2 + H2O16. 乙烯与氧气燃烧：C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O17. 碳酸氢铵分解：NH4HCO3 → NH3 + H2O + CO218. 水解乙酸乙酯：CH3COOC2H5 + H2O → CH3COOH + C2H5OH19. 氢氧化钙与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O20. 水解亚硫酸钠：Na2S2O3 + H2O → 2NaOH + SO221. 氢氧化铝与硫酸反应：Al(OH)3 +H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O22. 硫酸与氢氧化钠反应：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O23. 氯化钠与硝酸银反应：AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO324. 水解氯化铁：FeCl3 + 3H2O → Fe(OH)3 + 3HCl25. 氯气与钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O26. 水解硫酸亚铁：FeSO4 + H2O → Fe(OH)2 + H2SO427. 氯化钠与硫酸反应：NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl28. 碳酸钙分解：CaCO3 → CaO + CO229. 水解氯化钙：CaCl2 + 2H2O → Ca(OH)2 + 2HCl30. 硝酸与氢氧化钙反应：2HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2H2O31. 氧化铁与硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O32. 氢氧化铜与硫酸反应：Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O33. 硫化氢与氯气反应：H2S + Cl2 → 2HCl + S34. 水解硝酸铵：NH4NO3 + H2O → NH4OH + HNO335. 氢氧化钠与硝酸反应：NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O36. 硫酸与氢氧化铵反应：H2SO4 + 2NH4OH → (NH4)2SO4 + 2H2O37. 硝酸与氯化铵反应：NH4Cl + HNO3 → NH4NO3 + HCl38. 二氧化硫与氧气反应：2SO2 + O2 → 2SO339. 氧化亚氮与氧气反应：2NO + O2 → 2NO240. 二氧化氮与水反应：NO2 + H2O → HNO3 + HNO241. 碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O42. 硫酸与碳酸钠反应：H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2 + H2O43. 碳酸钙与盐酸反应：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O44. 亚硫酸氢钠与氯气反应：NaHSO3 + Cl2 → NaCl + HCl + SO245. 碳酸铵分解：(NH4)2CO3 → 2NH3 + CO2 + H2O46. 碳酸氢铵与氢氧化钠反应：NH4HCO3 + NaOH → NaHCO3 + NH3 + H2O47. 氯气与氢氯酸反应：Cl2 + HCl → HClO + HCl48. 氢氧化铁与氯气反应：2Fe(OH)3 + 3Cl2 → 2FeCl3 + 3H2O49. 氢氧化铜与硝酸银反应：2AgNO3 + 2Cu(OH)2 → Cu(NO3)2 + 2AgOH50. 硫酸与氯化铁反应：FeCl3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3HCl51. 硫化铁与盐酸反应：FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S52. 氧化亚铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O53. 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O54. 硫酸与氢氧化铜反应：Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O55. 氢氧化铝与硝酸反应：Al(OH)3 + 3HNO3 → Al(NO3)3 + 3H2O56. 硝酸与氧化铁反应：6HNO3 + 2Fe2O3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O57. 氧化亚铜与硫酸反应：2Cu2O + 2H2SO4 → 2CuSO4 + 2H2O58. 硫化氢与氢氧化铝反应：2Al(OH)3 + 3H2S → Al2(SO4)3 + 6H2O59. 碳酸钠与硫酸铜反应：CuSO4 + Na2CO3 → CuCO3 + Na2SO460. 碳酸铵与盐酸反应：(NH4)2CO3 + 2HCl → 2NH4Cl + CO2 + H2O61. 亚硫酸与碳酸氢铵反应：NH4HCO3 + H2SO3 → (NH4)2SO3 + CO2 + H2O62. 碳酸氢钠与硫酸亚铁反应：NaHCO3 + FeSO3 → Na2SO3 + FeCO3 + H2O63. 硫酸与氧化锌反应：ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O64. 氧化铜与盐酸反应：CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O65. 碳酸铵与硫酸亚铜反应：CuSO3 + (NH4)2CO3 → CuCO3 + (NH4)2SO366. 硫酸铜与氧化铜反应：CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O67. 硝酸铜与氧化亚铁反应：3FeO + 8HNO3 → 3Fe(NO3)2 + 2H2O68. 亚硫酸钠与氧化锌反应：ZnO + Na2SO3 → Na2Zn(SO3)269. 碳酸铵与氧化铝反应：Al2O3 + (NH4)2CO3 → Al2(CO3)3 + 3NH3 + H2O70. 氧化铜与氯气反应：CuO + 2Cl2 → CuCl2 + Cl2O71. 硫酸亚铁与氢氧化铜反应：2Cu(OH)2 + FeSO3 → Cu2SO3 + Fe(OH)372. 硫酸亚铜与碳酸氢钠反应：2NaHCO3 + Cu2SO3 → Na2SO3 + CuCO3 + H2O + CO273. 硫酸铜与亚硫酸氢钠反应：CuSO4 + NaHSO3 → CuSO3 + Na2SO4 + H2O74. 碳酸铵与氯化亚铜反应：(NH4)2CO3 + CuCl → CuCO3 + 2NH4Cl75. 亚硫酸钠与硫酸亚铜反应：CuSO3 + Na2SO3 → Na2SO4 + CuCO376. 碳酸铵与氧化亚铁反应：3FeO + 2(NH4)2CO3 → Fe3O4 + 3CO2 + 4NH3 + H2O77. 硝酸亚铁与氧化铝反应：2Al2O3 + 6Fe(NO3)2 + 3H2O → 4Fe2O3 + 12HNO3 + 2Al(NO3)378. 碳酸钠与硫酸亚铜反应：Na2CO3 + CuSO3 → Na2SO3 + CuCO3。
高中高一化学方程式大全
高中高一化学方程式大全高中高一化学方程式大全：1、钠与氧气：常温：4na+o2＝2na2o点燃：2na+o2=(△)na2o22、钠与水反应：2na+2h2o＝2naoh+h2↑离子方程式：2na+2h2o＝2na ＋＋2oh－+h2↑3、钠与硫酸反应：2na+h2so4＝na2so4+h2↑4、氧化钠与水反应：na2o+h2o＝2naoh5、过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o2↑6、过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑离子方程式：2na2o2+2h2o=4na＋＋4oh－+o2↑7、naoh溶液中通入少量co2：2naoh+co2=na2co3+h2o离子方程式：2oh－+co2=co32－+h2onaoh溶液中通入过量co2：naoh+co2=nahco3离子方程式：oh－+co2=hco3－8、①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：na2co3+hcl=nahco3+nacl向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：na2co3+h2o+co2=2nahco3③碳酸钠与氢氧化钙：na2co3+ca(oh)2＝caco3↓+2naoh④碳酸氢钠与盐酸：nahco3+hcl＝nacl+h2o+co2↑⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：nahco3+ca(oh)2＝caco3↓+naoh+h2o少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2nahco3+ca(oh)2＝caco3↓+na2co3+2h2o⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：nahco3+naoh=(△)na2co3+h2o⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2nahco3=(△)na2co3+h2o+co2↑⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：na2co3+cacl2＝caco3↓+2nacl。
高中化学方程式大全高一
高中化学方程式大全高一
以下是部分高一化学方程式：
1. 金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
2. 氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：
3. 金属钠放在空气的氧化：4Na+O2=2Na2O （银白色变暗）
4. 金属钠在空气燃烧：2Na+O2=Na2O2Δ （生成淡黄色粉末）
5. 过氧化钠在空气中变质：
6. 过氧化钠与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
7. 氧化钠在空气中变质：
8. 氧化钠与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
9. 氧化钠在空气中燃烧：2Na2O+O2=2Na2O2Δ
10. 氯气与铜的反应方程式：Cu+Cl2=CuCl2点燃（棕黄色的烟）
11. 氯气与氢气的反应方程式：Cl2+H2=2HCl 点燃（苍白色火焰，生成白雾）
12. 氯气与钠单质的反应方程式：2Na+Cl2=2NaCl 点燃（淡黄色的烟）
13. 氯气与水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO
以上化学方程式仅供参考，可以查询化学教辅书获取更多相关内容。
高一化学必修一方程式大全
高一必会化学方程式汇总【1】一、钠1、Na放置在空气中：4Na+O2=2Na2O2、Na在空气中燃烧：2Na+O2点燃Na2O23、Na和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑4、过氧化钠（Na2O2）与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑离子方程式 2 Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑5、过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O26、NaHCO3加热：2NaHCO3加热Na2CO3+H2O+CO2↑7、用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑离子方程式HCO3_—+H+== H2O+CO2↑8、碳酸钠与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑离子方程式CO3_2—+2H+== H2O+CO2↑认识本质（分步反应过程如下）：Na2CO3+ HCl==2NaCl + NaHCO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑9、氢氧化钠中通入少量的二氧化碳：2NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O10、氢氧化钠中通入过量的二氧化碳：2NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O和Na2CO3 + H2O+ CO2=2NaHCO3总反应：NaOH+CO2=NaHCO3二、铝11、Al与NaOH溶液反应方程式：2Al+2NaOH+2H2O == 2NaAlO2+3H2↑离子方程式2Al+2OH-+2H2O == 2AlO2—+3H2↑12、Al与HCl溶液反应方程式：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑离子方程式2Al+6H+==2Al3++3H2↑ 13、Al2O3与稀HCl反应的方程式：Al2O3+6HCl == 2AlCl3+3H2O离子方程式Al2O3+6H+== 2Al3++3H2O14、Al2O3与NaOH溶液反应的方程式：Al2O3+2NaOH == 2NaAlO2+H2O离子方程式Al2O3+2OH—_== 2AlO2—+H2O15、AlCl3与少量NaOH溶液反应的离子方程式：Al3++3OH- == Al(OH)3↓16、Al(OH)3与NaOH溶液反应方程式：Al(OH)3+NaOH == NaAlO2+2H2O离子方程式Al(OH)3+OH— == AlO2—+2H2O17、AlCl3与过量NaOH溶液反应的离子方程式：Al3++4OH- == AlO2-+2H2O18、Al(OH)3与稀HCl反应的化学方程式Al(OH)3+3HCl ==AlCl3+ 3H2O离子方程式：Al(OH)3+3H+ == Al3++3H2O19、AlCl3与过量氨水反应的化学方程式：AlCl3+3NH3.H2O == Al(OH)3↓+3NH4Cl离子方程式：Al3++3NH3.H2O == Al(OH)3↓+3NH4+20、NaAlO2通入少量二氧化碳：2NaAlO2+CO2 +3H2O===Na2CO3+2Al(OH)3↓21、NaAlO2通入足量二氧化碳：NaAlO2+CO2 +2H2O===NaHCO3+Al(OH)3↓22、Al(OH)3受热分解方程式：2Al(OH)3加热Al2O3+3H2O三、铁23、铁与水蒸气高温：3Fe+4H2O(g) 高温Fe3O4+4H2↑24、氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2HCl == FeCl2+H2O离子方程式：FeO+2H+ == Fe2+ + H2O25、氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+3H2O离子方程式：Fe2O3+6H+ ==2Fe3+ + 3H2O26、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl离子方程式：Fe3+ +3 OH—==Fe(OH)3↓27、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4离子方程式：Fe3+ +2 OH—==Fe(OH)2↓28、氢氧化亚铁在空气中露置的方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O == 4Fe(OH)329、铁粉与氯化铁溶液反应的化学方程式：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2离子方程式：Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+铜粉与氯化铁溶液反应的化学方程式：Cu+2FeCl3==2FeCl2+CuCl230、氯化亚铁溶液中通入氯气的化学反应方程式：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3离子方程式：2Fe2++Cl2 == 2Fe3++2Cl-30、氯化亚铁溶液中通入氯气的化学反应方程式：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3离子方程式：2Fe2++Cl2 == 2Fe3++2Cl-31、氢氧化铁胶体的制备：FeCl3 + 3H2O加热2Fe(OH)3（胶体）+ 3HCl四、硅31、SiO2与HF反应：SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O32、SiO2与NaOH溶液反应：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O离子方程式SiO2+2OH—==SiO32—+H2O33、SiO2与CaO反应：SiO2+CaO高温CaSiO334、Na2SiO3与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SO3↓35、Na2SiO3与少量二氧化碳反应：Na2SiO3+CO2 +H2O== H2SiO3↓+ Na2CO336、Na2SiO3与过量二氧化碳反应：Na2SiO3+2CO2 +2H2O= H2SiO3↓+2NaHCO3五、氯37、氯气和钠反应：Cl2+2Na点燃2NaCl38、氯气和铁反应：3Cl2+2Fe点燃2FeCl339、氯气和铜反应：Cl2+Cu点燃CuCl240、氯气和氢气反应：Cl2+H2 点燃2HCl41、氯气通入水中：Cl2+H2O HClO+HCl离子方程式Cl2 + H2O ==HClO+ H++Cl —42、用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 离子方程式Cl2+2OH —==Cl —+ClO —+H2O43、氯气通入石灰乳中制漂粉精：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+H2O+ CO2==2 HClO+ CaCO344、次氯酸见光分解 2HClO 光照2HCl+O2↑六、硫45 、硫单质与氧气反应：S+O2高温SO246、二氧化硫溶于水：SO2+H2O H2SO347、氢氧化钠与少量二氧化硫：SO2(少量)+ 2 NaOH = Na2SO3 + H2O 离子方程式：SO2 + 2 OH —= SO3 2—+ H2O48、氢氧化钠与过量二氧化硫：SO2 (过量) + NaOH = NaHSO3离子方程式：SO2 + OH —==HSO3—49、二氧化硫与氧化钠：SO2 + Na2O = Na2SO350、碳酸钠与少量二氧化硫：SO2(少量)+ Na2CO3 = Na2SO3 + CO2离子方程式：SO2 + CO32—= SO3 2—+ CO251、二氧化硫与氧气：2SO2+O22SO3（条件：加热、催化剂）52、二氧化硫与氧化剂氯气的反应：SO2 + Cl2+2H2O = H2SO4 + 2HCl（其中Cl2可以用Br2、I2替换）离子方程式：SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H+ + SO42-+ 2Cl-★SO2也可以与高锰酸钾和氯化铁FeCl3发生氧化还原反应53、SO3与水的反应：SO3+H2O=H2SO454、SO3与Ca （OH ）2反应：SO3+Ca （OH ）2=CaSO4+H2O55、SO3与CaO 反应：SO3+CaO=CaSO4七、氮56、氮气与氧气化合：N2+O2放电 2NO57、NO 与空气接触：2NO+O2==2NO258、NO2溶于水：3NO2+2H2O==2HNO3+NO59、NO2与O2混合通入水中：4NO2+O2+2H2O==4HNO360、NO 与O2混合通入水中：4NO+3O2+2H2O==4HNO3八、氨硫酸硝酸61、氮气与氢气化合（工业合成氨）：N2+3H2 2NH3(高温，高压，催化剂)氨的催化氧化：4NH3+5O2== 4NO+6H2O 62、氨气与水：NH3+H2O NH3﹒H2O63、加热浓氨水NH3﹒H2O 加热 NH3↑+H2O64、氨气与浓盐酸空中生烟：NH3+HCl=NH4Cl65、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3加热NH3↑+CO2↑+H2O催化剂 加热66、氯化铵受热分解：NH4Cl加热NH3↑+HCl↑67、实验室用固体和固体混合加热制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2加热CaCl2+2NH3↑+2H2O68、金属铜与浓硫酸混合加热：Cu+2H2SO4(浓) 加热CuSO4+SO2↑+2H2O69、铁少量：2Fe+6H2SO4（浓）加热Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O铁过量：Fe+2H2SO4（浓）加热FeSO4+SO2↑+2H2O70、木炭与浓硫酸混合加热：C+2H2SO4(浓) 加热CO2↑+2SO2↑+2H2O71、铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O离子方程式Cu+4H++2NO3—==Cu2++2NO2↑+2H2O72、铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O离子方程式3Cu+8H++2NO3—==3Cu2++2NO↑+4H2O。
高一化学方程式总结通用7篇
高一化学方程式总结通用7篇高一化学方程式总结篇一化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3 高温CaO + CO2↑苏打(纯碱)与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaClCO32- + H+ = HCO3-NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+ = H2O +CO2↑小苏打受热分解2NaHCO3==【加热】Na2CO3 + H2O +CO2 ↑氧化还原反应：1. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O2. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑3. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑4. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑5. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO26.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO27.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2氧化性：2FeCl3 + Fe === 3FeCl22FeCl3 + Cu === 2FeCl2 + CuCl2 (用于雕刻铜线路版)2FeCl3 + Zn === 2FeCl2 + ZnCl2FeCl3 + Ag === FeCl2 + AgCFe2(SO4)3 + 2Ag === FeSO4 + Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3 + Ag 不反应2FeCl3 + H2S === 2FeCl2 + 2HCl + S2FeCl3 + 2I === 2FeCl2 + 2Cl + I2FeCl2 + Mg === Fe + MgCl2还原性：2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl33Na2S + 8HNO3(稀) === 6NaNO3 + 2NO + 3S + 4H2O3Na2SO3 + 2HNO3(稀) === 3Na2SO4 + 2NO + H2O2Na2SO3 + O2 === 2Na2SO4硫和硫的化合物1、硫和钠反应的方程式：2Na+S=Na2S (条件：研磨) 现象：轻微爆炸2、硫和铁反应的方程式：Fe+S=FeS(条件加热)3、硫和浓硫酸反应的化学方程式：S+2H2SO4 =SO2↑ +2 H2O (条件：加热)4、硫和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3 + 3H2O(除硫的`化学方法)5、SO2与水反应的方程式：SO2 + H2O =H2SO3 (可逆反应要用可逆符号)6、少量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式：SO2 +2NaOH=Na2SO3 + H2O7、过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式：SO2 + NaOH=NaHSO38、少量的SO2与澄清石灰水反应的化学方程式：SO2 + Ca(OH)2= CaSO3↓ + H2O9、少量的SO2与饱和的碳酸氢钠溶液反应的化学方程式：SO2 +2NaHCO3= Na2SO3 +2CO2 +H2O10、SO2与Na2SO3溶液反应的化学方程式：SO2 + Na2SO3 +H2O =2NaHSO311、SO2与氢硫酸反应的化学方程式：SO2 + 2H2S=3S↓+2H2O高一化学方程式总结篇二钠及其化合物的性质1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2.钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O23.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
高一化学方程式大全打印版
高一化学方程式大全以下是一些常见的高一化学方程式示例：
1. 酸碱中和反应：
酸 + 碱→盐 + 水
例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O
2. 酸与金属反应：
酸 + 金属→盐 + 氢气
例如：2HCl + Zn → ZnCl2 + H2
3. 碱与非金属氧化物反应：
碱 + 非金属氧化物→盐 + 水
例如：2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
4. 化合物分解反应：
化合物→元素（或氧化物）
例如：2HgO → 2Hg + O2
5. 金属与非金属氧化物反应：
金属 + 非金属氧化物→相应的金属氧化物
例如：2Na + Cl2O → Na2O + Cl2
6. 酸与碳酸盐反应：
酸 + 碳酸盐→盐 + 二氧化碳 + 水
例如：2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 + H2O
7. 酸与金属氧化物反应：
酸 + 金属氧化物→盐 + 水
例如：2HCl + MgO → MgCl2 + H2O
8. 酸与金属碳酸盐反应：
酸 + 金属碳酸盐→盐 + 二氧化碳 + 水
例如：2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2O
这只是一小部分高一化学中常见的方程式示例。
化学方程式的种类非常多，根据不同的反应类型和化学反应方程的基本规律，可以衍生出更多的方程式。
在学习化学的过程中，会接触到更多不同类型的反应方程式，并学习如何正确地写出它们。
高一化学必背的方程式
高一化学必背的方程式化学方程式是化学最最基本的知识，所以要学好化学必须先学好化学方程式，小编在这里整理了高一化学必学方程式，希望能帮助到大家。
1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4 (先冒气泡再蓝色沉淀)2、金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O4、金属钠放在空气的氧化：4Na+O2=2Na2O (银白色变暗)5、金属钠在空气燃烧：2Na+O2=Na2O2 Δ (生成淡黄色粉末)6、过氧化钠在空气中变质：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27、过氧化钠与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑8、氧化钠在空气中变质：Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO39、氧化钠与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O10、氧化钠在空气中燃烧：2Na2O+O2=2Na2O2 Δ11、氯气与铁的反应方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3 点燃 (红棕色的烟)12、氯气与铜的反应方程式：Cu+Cl2=CuCl2 点燃 (棕黄色的烟)13、氯气与氢气的反应方程式：Cl2+H2=2HCl 点燃 (苍白色火焰，生成白雾)14、氯气与钠单质的反应方程式：2Na+Cl2=2NaCl 点燃 (淡黄色的烟)15、工业制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O (为Ca(OH) 2石灰乳)16、氯气与水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO17、消毒、处理多余的氯气、制84消毒液：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O18、次氯酸钠在空气中变质：2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO319、漂白粉在空气中变质：Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO20、次氯酸见光分解：2HClO=2HCl+O2↑ 光照21、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O=Fe(OH) 3 (胶体)+3HCl Δ22、碳酸钠与盐酸的反应方程式：Na2CO3+2HCl(过)=2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑24、碳酸氢钠与碱反应方程式：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONaHCO3+Ca(OH) 2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓25、碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O Δ26、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO327、浑浊石灰水变澄清：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3) 228、碳酸氢钙受热分解：Ca(HCO3) 2= CO2↑+CaCO3+H2O Δ29、氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3(由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀)30、保存氯化亚铁溶液：2FeCl3+Fe=3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+31、制造印刷线路板：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+32、2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-33、Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 高温34、Ba2++SO42+=BaSO4↓Ag++Cl-= AgCl↓35、Zn+Cu2+= Zn2++CuZn+Fe2+= Zn2++Fe36、溶洞的形成：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2O Δ37、NaHCO3+BaCl2 ➜不反应 (一般情况下，强酸才能制弱酸)38、工业上制取水煤气：C+H2O(g)=CO+H2 高温39、自然界通过放电把氮气转化为一氧化氮：N2+O22NO 放电 (NO无色、难溶于水)40、工业上制备氨气：N2+3H22NH3 高温、高压、催化剂41、一氧化氮在常温下被氧化：2NO+O2=2NO2(NO2红棕色、有刺激性气味的有毒气体、易溶于水)42、工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O=2HNO3+NO43、氨溶解于水：NH3+H2ONH3·H2O(一水合氨、弱碱性、能使酚酞溶液变红)44、一水合氨的电离：NH3·H2ONH4++OH-45、氨与盐酸的反应：NH3+HCl=NH4Cl46、工业上制备硝酸需要的一氧化氮的方程式：4NH3+5O2=4NO+6H2O 高温催化剂47、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O Δ (密封保存在阴凉处、施肥时埋在土下)48、氯化铵受热分解：NH4Cl=NH3↑+HCl↑ Δ49、铵态氮肥不能与碱(如草木灰)混合施用：NH4++OH-=NH3↑+H2O Δ50、实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O Δ(向上排空气法收集、湿润的红色石蕊试纸)51、硝酸受热分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O 受热或见光 (应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处)52、铜与硝酸的反应：Cu +4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (遇浓硝酸生成二氧化氮)3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (遇稀硝酸生成一氧化氮)53、浓硝酸与木炭的反应：4HNO3(浓)+C=CO2↑+4NO2↑+2H2O Δ54、硫单质铁的反应：Fe+S=FeS Δ(硫单质的氧化性、S黄色或淡黄色固体，不溶水、微溶酒精、易溶CS2)55、硫单质与氧气的反应：S+O2=SO2 点燃(硫单质的还原性、SO2有刺激性气味的有毒气体、易溶于水)56、硫粉遇碱发生歧化反应：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O Δ57、黑火药爆炸的化学方程式：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑58、二氧化硫被氧气氧化：2SO2+O22SO3 催化剂Δ59、二氧化硫与硫化氢发生归中反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O (H2S臭鸡蛋气味)60、浓硫酸与铜加热发生反应：2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O Δ61、浓硫酸与木炭加热发生反应：2H2SO4(浓)+C=2SO2↑+CO2↑+2H2O Δ62、二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O63、二氧化硫与氯气发生氧化还原反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl64、酸雨的形成：2SO2+O22SO3 粉尘等催化SO3+H2O=H2SO4SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO465、海水提镁第一步：Mg+2H+=Mg2++H2↑ (盐酸、稀硫酸)66、镁与氮气的反应：3Mg+N2=Mg3N2 点燃67、镁与二氧化碳反应：2Mg+CO2=2MgO+C 点燃 (镁着火不能用二氧化碳扑灭)68、海水提溴单质：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-69、半导体硅与氧气的反应：Si+O2=SiO2 Δ(自然界没有游离态的硅)70、工业上制粗硅：SiO2+2C=Si+2CO↑ 高温(光导纤维、沙子和石英的主要成分是SiO2)71、硅与氟气的反应：Si+2F2=SiF472、硅与氢氟酸的反应：Si+4HF=SiF4+2H273、制作黏合剂：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑74、玻璃与烧碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (Na2SiO3的水溶液称为水玻璃) 75、二氧化硅与碱性氧化物的反应：SiO2+CaO=CaSiO3 高温76、刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O77、工业制玻璃：CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑ 高温Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑ 高温78、金属铝在氧气中燃烧：4Al+3O2=2Al2O3 点燃79、铝热反应：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高温(铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂，用于焊接钢轨)80、金属铝与酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑81、金属铝与碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ (四羟基合铝酸钠) 82、实验室制氢氧化铝：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl(白色沉淀)83、氢氧化铝溶于强酸中：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O84、氢氧化铝溶于强碱中：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- (四羟基合铝酸根离子)85、氧化铝溶于强酸：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O (氧化铝为两性氧化物)86、氧化铝溶于强碱：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-87、碱式碳酸铜的制取：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 (绿色)88、铜与氧气的反应：Cu+O2=2CuO Δ89、铜与硫粉的反应：2Cu+S=Cu2S Δ90、4CuO=2Cu2O+O2↑ 高温 (黑色物质变为红色物质)91、CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑ Δ (蓝色晶体变为白色粉末)92、氯化铝与少量的氢氧化钠反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓93、氯化铝与过量的氢氧化钠反应：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-94、四羟基合铝酸根离子与酸的反应：[Al(OH)4]-+H+=H2O+Al(OH)3↓95、实验室制取氯气：4HCl(浓)+MnO2 =MnCl2+Cl2↑+2H2O Δ (黄绿色气体、有毒、密度比空气大)96、实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (无色无味、密度比空气大，溶于水)。
高一必修化学方程式大全
高一必修化学方程式大全
化学方程式是化学教学中一个重要的组成部分，在深入研究和探索化学律下实验过程中具有至关重要的意义。
以下是高一必修化学方程式大全：
一、酸和碱的中和反应
HCl（aq）+NaOH（aq）→NaCl（aq）+H2O（l）
二、气体反应
CO2（g）+2H2（g）→CH3OH（l）+H2O（g）
三、金属与稀盐溶液反应
2Fe（s）+2HCl（aq）→2FeCl2（aq）+H2（g）
四、无机化合物反应
2KOH（aq）+H2（g）→K2O（s）+2H2O（l）
五、乙醇燃烧反应
C2H5OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（g）
六、水素氧化反应
H2（g）+1/2O2（g）→H2O（l）
七、氧化还原反应
3MnO4（aq）+8H+（aq）+5Fe2（aq）→3Mn2+（aq）+5Fe3+（aq）+4H2O（l）
八、醇中容积反应
C2H5OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（g）
九、焦硫水解反应
C6H14（l）+7O2（g）→6CO2（g）+7H2O（g）+2SO2（g）
以上就是高一必修化学方程式大全，虽然少数反应式可能会比较复杂，但他们都被不失时机地应该和掌握，以便于在学习的过程中能够更加有效地运用。
关于化学方程式，除了熟练掌握一些基础反应式外，还要经常总结练习，培养化学的“合成性思维”，以便于解决实际问题。
同时，在日常学习中，要深刻理解化学本质，掌握反应原理，加深对基础知识的理解，让单纯的记忆变成深入洞察的思维过程。
高中化学常用常考的145个化学方程式，年后学习重点！
【原】高中化学常用常考的145个化学方程式，年后学习重点！2022-08-08 发表于安徽给大家整理了高高中化学常考的145个化学方程式，年前年后都是学习重点。
希望对大家有所帮助，提高复习效率。
如需下载打印版，请直高中化学常用常考的145个化学方程式1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl- =AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH –+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH –+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3- +H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3- +CH3COOH=CO2 ↑+H2O+CH3COO -7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3- +Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH –=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH –=CaCO3↓+H2O10 、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH –+HCO3- =CaCO3↓+H2O11 、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH –+CO3=CaCO3↓+H2O12 、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-13 、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH –+2HCO3- =CaCO3↓+CO32– +2H2O14 、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH –+Ca2+=CaCO3↓+H2O15 、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH –+NH4++HCO3- =BaCO3↓+H2O+NH3?H2O 16 、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3-或 CO32–+2H+=CO2↑+H2O17 、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2?：CO2+2OH–=CO32 –+H2O18 、过量的 CO2 通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-19 、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH –=NH3↑+CO32–+2H2O20 、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21 、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO- +CO2↑+H2O 22 、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O23 、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–24 、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH –=Ca3 (PO4)2 ↓+6H2O25 、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2 ↑+H2O26 、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH –+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓27 、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH –+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O28 、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42 –+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29 、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42 –+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O30 、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42 –+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2– +4H2O 31 、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O32 、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH –+2H2O=2AlO2–+3H2↑33 、物质的量之比为1 ：1NaAl 合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2 –+2H2↑34 、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH –=2AlO2 –+H2O35 、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O36 、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH –=AlO2 –+2H2O37 、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O38 、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3- =Al(OH)3 ↓+CO2↑39 、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32 –+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑40 、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+41 、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3 ↓+3H +42 、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2 –+6H2O=4Al(OH)3↓43 、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2 –+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3 ↓44 、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2 –+H++H2O=Al(OH)3↓45 、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2 –+4H+=Al3++2H2O46 、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2 –+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑47 、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑48 、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+49 、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+50 、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑51 、硫化钠与盐酸反应：S2 –+2H+=H2S↑52 、硫化钠溶液中加入溴水：S2 –+Br2=S↓+2Br–53 、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl –54 、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+55 、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2 –=S↓+2Fe2+56 、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2 –=S↓+2FeS↓57 、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I –=2Fe2++I258 、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH –=Fe(OH)3↓59 、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+60 、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN –=Fe(SCN)361 、氯化铁溶液跟过量锌粉反应：2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+62 、锌与稀硫酸：Zn+2H+=Z n2++H2↑63 、锌与醋酸：Zn+2CH3COOH=CH3COO –+Zn2++H2↑64 、锌与氯化铵溶液：Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑65 、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I266 、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O67 、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O68 、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O69 、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O70 、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O71 、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+72 、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-73 、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-74 、向碘化亚铁溶液通入足量氯气：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75 、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：2I-+Cl2=I2+2Cl-76 、碘化钾溶液中加入氯水：2I-+Cl2=I2+2Cl-77 、碘化钾溶液中加入过量氯水：I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78 、溴化钠溶液中加入氯水：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79 、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-80 、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-81 、亚硫酸溶液中加入双氧水：H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-82 、氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO83 、氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84 、亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85 、亚硫酸钠溶液中加入双氧水：SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86 、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-87 、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO) ：Fe+NO3-+4H+=Fe 3++NO↑+2H2O88 、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO) ：3Fe+2NO3- +8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O 89 、单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3- +8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O90 、单质铜与浓硝酸反应：Cu+2NO3- +4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O91 、铜片插入硝酸银溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+92 、用氨水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-93 、用氨水吸收过量的SO?2 ：SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-94 、稀硝酸中通入SO2：3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42- +2NO↑+4H+ 95 、浓硝酸中通入SO2：SO2+2NO3-=SO42- +2NO2↑96 、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH- NH3↑+H2O97 、向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl -+2H+98 、用碳酸钠溶液吸收过量SO2：CO32- +H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3 -99 、硫酸铜溶液中通入硫化氢：H2S+Cu2+=CuS↓+2 H+100 、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2- +Cu2+=CuS↓101 、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O 2OH- +H2↑+Cl2 ↑102 、电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+103 、电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2 ↑104 、电解熔融氯化钠：2Na++2Cl-( 熔融 ) 2Na+Cl2 ↑105 、电解熔融氧化铝：4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑106 、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+2Cl- +4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O107 、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O108 、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O109 、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-110 、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：ClO-+Cl- +2H+=Cl2↑+H2O111 、氯酸钾与浓盐酸：ClO3-+5Cl- +6H+=3Cl2↑+3H2O112 、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32- +6H+=3S↓+3H2O113 、 NO2 溶于水：3NO2+H2O=2H++NO3- +NO↑114 、 NO2 通入亚硫酸钠溶液：SO32-+NO2=SO42- +NO↑115 、硫化钠的第一步水S2-+H2O HSO3-+OH-116 、碳酸钠的第一步水CO32-+H2O HCO3-+OH-117 、氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO42- =BaSO4↓118 、硫溶于热的氢氧化钠溶液：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O119 、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42- =BaSO4↓+2CH 3COOH 120 、醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O121 、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++2H2O122 、苯酚溶于氢氧化钠溶液：C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O123 、苯酚与氯化铁溶液反应：6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+124 、苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-125 、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-126 、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-127 、碳酸钙跟甲酸反应：CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2 ↑+H2O+HCOO -128 、甲酸钠跟盐酸反应：HCOO-+H+=HCOOH129 、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-130 、Na2C2O4 溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C2O42-+2MnO4- +16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O 131 、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4- +6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O132 、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O133 、 SO2 通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+134 、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：5C2H4+12MnO4- +36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O 135 、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3136 、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH137 、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-138 、硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+139 、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O140 、葡萄糖发生银镜反应：CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=CH2(OH)(CHOH)4COO- +NH4++3NH3+H2O+2Ag↓141 、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH- =Cu(OH)2↓142 、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+143 、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O144 、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+145 、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn2++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O转藏分享献花（0）来自： >0条评论请遵守用户类似文章•••••••••••[转][转][转][转]喜欢该文的人也喜欢热门阅读最新原创。
高一化学必背的化学方程式汇总
高一化学必背的化学方程式汇总化学方程式是化学学习的重要组成部分，对于高一的同学来说，掌握一些常见的化学方程式是学好化学的基础。
以下是为大家汇总的高一化学必背的化学方程式。
一、金属及其化合物相关的化学方程式1、钠（Na）（1）钠在空气中燃烧：2Na ＋ O₂＝ Na₂O₂（淡黄色固体）（2）钠与水反应：2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑2、铝（Al）（1）铝与氧气反应：4Al ＋ 3O₂＝ 2Al₂O₃（2）铝与盐酸反应：2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂↑（3）铝与氢氧化钠溶液反应：2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H₂O ＝2NaAlO₂＋ 3H₂↑3、铁（Fe）（1）铁与氧气反应：3Fe ＋ 2O₂＝ Fe₃O₄（2）铁与盐酸反应：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑（3）铁与硫酸铜溶液反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu二、非金属及其化合物相关的化学方程式1、氯气（Cl₂）（1）氯气与氢气反应：H₂＋ Cl₂＝ 2HCl（2）氯气与水反应：Cl₂＋ H₂O ＝ HCl ＋ HClO（3）氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl₂＋ 2NaOH ＝ NaCl ＋ NaClO ＋ H₂O2、硫（S）（1）硫在氧气中燃烧：S ＋ O₂＝ SO₂（2）二氧化硫与氧气反应：2SO₂＋ O₂＝ 2SO₃3、氮（N）（1）氮气与氧气反应：N₂＋ O₂＝ 2NO（2）一氧化氮与氧气反应：2NO ＋ O₂＝ 2NO₂（3）二氧化氮与水反应：3NO₂＋ H₂O ＝ 2HNO₃＋ NO三、化学实验相关的化学方程式1、实验室制取氧气（1）加热高锰酸钾：2KMnO₄＝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO₃＝ 2KCl ＋ 3O₂↑2、实验室制取二氧化碳CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑四、氧化还原反应相关的化学方程式1、铜与硝酸的反应（1）铜与浓硝酸反应：Cu ＋ 4HNO₃(浓) ＝ Cu(NO₃)₂＋ 2NO₂↑ ＋ 2H₂O（2）铜与稀硝酸反应：3Cu ＋ 8HNO₃(稀) ＝ 3Cu(NO₃)₂＋2NO↑ ＋ 4H₂O2、铁与硝酸的反应（1）铁与过量浓硝酸反应：Fe ＋ 6HNO₃(浓) ＝ Fe(NO₃)₃＋3NO₂↑ ＋ 3H₂O（2）铁与过量稀硝酸反应：3Fe ＋ 8HNO₃(稀) ＝ 3Fe(NO₃)₂＋2NO↑ ＋ 4H₂O以上只是高一化学中一部分必背的化学方程式，同学们在学习过程中要理解反应的原理和规律，通过多做练习来加深记忆。
高一化学必背的化学方程式汇总
高一化学必背的化学方程式汇总第一章 化学反应及其能量变化（1）Fe 2O 3＋3CO 2Fe ＋3CO 2 （2）CuO ＋H 2 Cu ＋H 2O（3）C ＋H 2O H 2＋CO （4）C ＋2CuO 2Cu ＋CO 2↑（5）2KClO 3 2KCl ＋3O 2↑ （6）4P ＋5O 2 2P 2O 5（7）2KMnO 4 K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑（8）2HgO 2Hg ＋O 2↑ （9）WO 3＋3H 2 W ＋3H 2O （10）Mn(NO 3)2 MnO 2＋2NO 2↑（11）NH 4NO 3 N 2O ↑＋2H 2O （12）NH 4Cl NH 3↑＋HCl ↑（13）Cu 2(OH)2CO 3 2CuO ＋CO 2↑＋H 2O（14）CuSO 4＋Ba(OH)2 Cu(OH)2↓＋BaSO 4↓（15）2FeCl 3＋H 2S 2FeCl 2＋S ↓＋2HCl（16）2KMnO 4＋16HCl 2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O第二章 碱金属（1）（2）（3）2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑（4）①2Na ＋Cl 2＝2NaCl ②4Na ＋TiCl 4 Ti ＋4NaCl（5）2Na 2O 2＋2CO 2＝2Na 2CO 3＋O 2（6）2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑（7）Na 2O ＋CO 2＝Na 2CO 3（8）Na 2O ＋H 2O ＝2NaOH（9）适量2NaOH ＋CO 2＝Na 2CO 3＋H 2O（10）过量NaOH ＋CO 2＝NaHCO 3 （11）NaOH ＋HCl ＝NaCl ＋H 2O （12）2NaCl ＋2H 2O 2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑（13）Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O ＝2NaHCO 3（14）2NaHCO 3 Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O（15）Na 2CO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑（反应相对NaHCO 3慢）（16）NaHCO 3＋HCl ＝NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ （反应相对Na 2CO 3 快）（17）①Ca(OH)2适量 Ca(OH)2＋2NaHCO 3＝CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2O②Ca(OH)2过量 Ca(OH)2＋NaHCO 3＝CaCO 3↓＋NaOH ＋H 2O （18）4Li ＋O 2 2Li 2O （19）2K ＋2H 2O ＝2KOH ＋H 2↑（20）2Na ＋CuSO 4＋2H 2O ＝Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑ （21）NaH ＋H 2O ＝NaOH ＋H 2↑ （22）2Na ＋S Na 2S （22）NH 4HCO 3 NH 3↑＋H 2O ↑＋CO 2↑（23）2NaCl （熔融） 2Na ＋Cl 2↑（24）2NH 4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl 2 + 2H 2O + 2NH 3↑第三章 物质的量 第四章 卤 素（1）Cu ＋Cl 2 CuCl 2 （2）2Fe ＋3Cl 2 2FeCl 3 （3）2P ＋3Cl 2 2PCl 3 2P ＋5Cl 2 2PCl 5（4）2Na ＋Cl 2＝2NaCl （5）2NaCl ＋2H 2O 2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑ （6）H 2＋Cl 2 2HCl 高温 高温 电解 点燃 点燃 电解 点燃 点燃 点燃 点燃 电解 点燃（7）（8）（9）Cl 2＋2NaOH ＝NaCl ＋NaClO ＋H 2O（10）Cl 2＋H 2O ＝HCl ＋HClO（11）Cl 2＋2KI ＝I 2＋2KCl（12）3Cl 2＋2FeBr 2＝2FeCl 3＋2Br 2（13）NaCl(s)＋H 2SO 4（浓）＝NaHSO 4＋HCl ↑2NaCl(s)＋H 2SO 4（浓） Na 2SO 4＋2HCl ↑（14）NaOH ＋HCl ＝NaCl ＋H 2O （15）Fe ＋2HCl ＝FeCl 2＋H 2↑（16）CuO ＋2HCl ＝CuCl 2＋H 2O （17）CaCO 3＋2HCl ＝CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑（18）3Cl 2＋6KOH （浓） 5KCl ＋KClO 3＋3H 2O（19）5KCl ＋KClO 3＋3H 2SO 4＝3K 2SO 4＋3Cl 2↑＋3H 2O（20）2KClO 3＋I 2＝2KIO 3＋Cl 2 （21）KClO 3＋6HCl （浓）＝KCl ＋3H 2O ＋3Cl 2↑ （22）4HCl ＋O 2 2Cl 2↑＋2H 2O （23）Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O ＝CaCO 3↓＋2HClO（24）H 2＋F 2＝2HF （25）H 2＋Br 2 2HBr （26）H 2＋I 2 2HI （27）2HClO 2HCl ＋O 2↑（28）2F 2＋2H 2O ＝4HF ＋O 2 （29）2NaBr ＋Cl 2＝2NaCl＋Br 2（30）Br 2＋2KI ＝I 2＋2KBr（31）KBr ＋AgNO 3＝AgBr ↓＋KNO 3（32）KI ＋AgNO 3＝AgI ↓＋KNO 3 （33）2AgBr 2 2Ag ＋Br 2 （34）2NH 4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl 2 + 2H 2O + 2NH 3↑ （35）I 2＋5Cl 2＋6H 2O ＝2HIO 3＋10HCl第五章 物质结构 元素周期律（1）Mg ＋2H 2O Mg(OH)2↓＋H 2↑（2）Mg ＋2HCl ＝MgCl 2＋H 2↑（3）2Al ＋6HCl ＝2AlCl 3＋3H 2↑ （4）2Al ＋2NaOH ＋2H 2O ＝2NaAlO 2＋3H 2↑（5）Al 2O 3＋6HCl ＝2AlCl 3＋3H 2O （6）Al 2O 3＋2NaOH ＝2NaAlO 2＋H 2O（7）NaOH 适量 AlCl 3＋3NaOH ＝Al(OH)3↓＋3NaClNaOH 过量 AlCl 3＋4NaOH ＝NaAlO 2＋3NaCl ＋2H 2O（8）Al(OH)3＋3HCl ＝AlCl 3＋3H 2O （9）Al(OH)3＋NaOH ＝NaAlO 2＋2H 2O第六章 硫和硫的化合物 环境保护（1）S ＋H 2 H 2S （2）2Na ＋S Na 2S （3）Fe ＋S FeS （4）2Cu ＋S Cu 2S （5）Hg ＋S HgS （6）S ＋O 2 SO 2 （7）2H 2S ＋O 2 2S ↓＋2H 2O （O 2不足）2H 2S ＋3O 2 2SO 2＋2H 2O （O 2足量）（8）SO 2＋2H 2S ＝3S ↓＋2H 2O （9）H 2S ＋X 2＝2HX ＋S ↓（X ＝Cl 、Br 、I ）（10）FeS ＋2HCl ＝FeCl 2＋H 2S ↑ （11）Na 2S ＋FeCl 2＝FeS ↓＋2NaCl（12）Na 2S ＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2S ↑ （13）H 2S ＋2NaOH ＝Na 2S ＋2H 2O（14）H 2S ＋Hg(NO 3)2＝HgS ↓＋2HNO 3 （15）Na 2S ＋PbSO 4＝Na 2SO 4＋PbS ↓（16）Na 2S ＋CuCl 2＝2NaCl ＋CuS ↓ （17）Na 2S ＋2AgNO 3＝2NaNO 3＋Ag 2S ↓（18）H 2S ＋PbSO 4＝H 2SO 4＋PbS ↓ （19）H 2S ＋CuCl 2＝2HCl ＋CuS ↓（20）H 2S ＋2AgNO 3＝2HNO 3＋Ag 2S ↓ （21）SO 2＋H 2O H 2SO 3（22）（SO 2适量）SO 2＋2NaOH ＝Na 2SO 3＋H 2O ，（SO 2过量）SO 2＋NaOH ＝NaHSO 3（23）SO 2＋Na 2SO 3＋H 2O ＝2NaHSO 3 （24）Na 2SO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2O ＋SO 2↑（25）2Na 2SO 3＋O 2＝2Na 2SO 4 （26）2SO 2＋O 2 2SO 3（27）SO 3＋H 2O ＝H 2SO 4 （28）SO 2＋X 2＋2H 2O ＝H 2SO 4＋2HX （X ＝Cl 、Br 、I ）（29）5SO 2＋2KMnO 4＋2H 2O ＝K 2SO 4＋2MnSO 4＋2H 2SO 4（30）Na 2SO 3＋X 2＋H 2O ＝Na 2SO 4＋2HX （X ＝Cl 、Br 、I ） C 450 ︒ C 500 ︒ 光照光照 △ 点燃 点燃 点燃△（31）Na 2SO 3＋H 2SO 4（浓） Na 2SO 4＋H 2O ＋SO 2↑ （32）Cu ＋2H 2SO 4（浓） CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O （33）C ＋2H 2SO 4（浓） CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O （34）S ＋2H 2SO 4（浓） 3SO 2↑＋2H 2O （35）2HX ＋H 2SO 4（浓） SO 2↑＋X 2↑＋2H 2O （X ＝Br 、I ） （36）4FeS 2＋11O 2 2Fe 2O 3＋8SO 2（37）2NaHSO 3 Na 2SO 3＋SO 2↑＋H 2O（38）H 2S ＋H 2SO 4（浓）＝S ↓＋SO 2↑＋2H 2O3H 2S ＋H 2SO 4（浓）＝4S ↓＋4H 2O （H 2S 过量） H 2S ＋3H 2SO 4（浓） 4SO 2↑＋4H 2O （浓H 2SO 4过量）（39）H 2SO 4＋2NaOH ＝Na 2SO 4＋2H 2O （40）H 2SO 4＋Ba(OH)2＝BaSO 4↓＋2H 2O（41）H 2SO 4＋Cu(OH)2＝CuSO 4＋2H 2O（42）CuSO 4＋Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓＋BaSO 4↓ （43）3O 2 2O 3 （44）2H 2O 2 2H 2O ＋O 2↑ （45）3S ＋6KOH （浓） 2K 2S ＋K 2SO 3＋3H 2O（46）2K 2S ＋K 2SO 3＋3H 2SO 4＝3S ↓＋3K 2SO 4＋3H 2O （47）H 2S ＋Na 2S ＝2NaHS（48）NaHS ＋HCl ＝NaCl ＋H 2S ↑（49）NaHS ＋NaOH ＝Na 2S ＋H 2O （50）SO 3＋CaO ＝CaSO 4 （51）S ＋2KNO 3＋3C K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑（52）（NH 4）2SO 4 + 2NaOH △ 2NH 3↑ + Na 2SO 4 + 2H 2O第七章 硅和硅酸盐工业（1）C ＋O 2 CO 2 （2）CO 2＋2Mg C ＋2MgO（3）2NaOH ＋CO 2＝Na 2CO 3＋H 2O （4）Na 2CO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑（5）Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O ＝2NaHCO 3 （6）2C ＋O 2 2CO （7）2NaHCO 3 Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ，NaHCO 3＋NaOH ＝Na 2CO 3＋H 2O （8）Na 2CO 3＋Ca(OH)2＝CaCO 3↓＋2NaOH （9）CO 2＋C 2CO （10）2CO ＋O 2 2CO 2 （11）CaCO 3＋2HCl ＝CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O（12）CO 2＋Ca(OH)2＝CaCO 3↓＋H 2O （CO 2适量）2CO 2＋Ca(OH)2＝Ca(HCO 3)2（CO 2过量）（13）CO 2＋CaCO 3＋H 2O ＝Ca(HCO 3)2（14）Na 2CO 3＋Ba(OH)2＝BaCO 3↓＋2NaOH（15）Ca(HCO 3)2＋2NaOH ＝CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2O （16）C ＋Si SiC （17）Si ＋2F 2＝SiF 4 （18）Si ＋O 2 SiO 2 （19）Si ＋2Cl 2 SiCl 4 （20）Si ＋4HF ＝SiF 4↑＋2H 2↑ （21）Si ＋2NaOH ＋H 2O ＝Na 2SiO 3＋2H 2↑（22）SiO 2＋2C Si ＋2CO ↑ （23）SiO 2＋3C SiC ＋2CO ↑ （24）SiO 2＋CaO CaSiO 3（25）SiO 2＋2NaOH ＝Na 2SiO 3＋H 2O （26）SiO 2＋4HF ＝SiF 4↑＋2H 2O（27）Na 2SiO 3＋2HCl ＋H 2O ＝2NaCl ＋H 4SiO 4↓（28）Na 2SiO 3＋CO 2＋2H 2O ＝Na 2CO 3＋H 4SiO 4↓（H 2O 过量）（29）Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O ＝Na 2CO 3＋H 2SiO 3↓（30）Na 2SiO 3＋2CO 2＋2H 2O ＝2NaHCO 3＋H 2SiO 3↓（CO 2过量） （31）H 2SiO 4 2H 2O ＋SiO 2 （32）H 2SiO 3 H 2O ＋SiO 2（33）H 2SiO 3＋2NaOH ＝Na 2SiO 3＋2H 2O （34）H 4SiO 4＋2NaOH ＝Na 2SiO 3＋3H 2O △ △ △ △ 高温 △ △ 放电2MnO △ 点燃 △ 高温 点燃 点燃 高温 △℃500400 高温 高温 高温 △。
化学必修一方程式大全
化学必修一方程式大全
在化学学习中，方程式是非常重要的知识点，它们可以帮助我们理解化学反应的过程，掌握化学方程式的写法和解题方法对于化学学习至关重要。
下面将为大家整理一些化学必修一方程式的大全，希望对大家的学习有所帮助。
1. 燃烧反应。
燃烧反应是我们生活中经常接触到的一种化学反应，比如木材燃烧、汽油燃烧等。
燃烧反应的一般化学方程式可以表示为，燃料+氧气→二氧化碳+水+能量。
2. 酸碱中和反应。
酸碱中和反应是酸和碱在一定条件下发生的一种化学反应，一般可以表示为，酸+碱→盐+水。
3. 氧化还原反应。
氧化还原反应是指化学反应中氧化剂和还原剂发生电子转移的反应，一般可以表示为，氧化剂+还原剂→氧化物+还原物。
4. 沉淀反应。
沉淀反应是指在两种溶液混合时，生成一种不溶于水的沉淀物的反应，一般可以表示为，阳离子+阴离子→沉淀物。
5. 气体生成反应。
气体生成反应是指在化学反应中生成气体的反应，比如金属与酸反应、碳酸盐分解等，一般可以表示为，反应物→生成物+气体。
6. 电解反应。
电解反应是指在电解质溶液中，通过电流的作用使化学物质发生氧化还原反应的过程，一般可以表示为，正极反应+负极反应。
以上就是化学必修一方程式的大全，希望对大家的学习有所帮助。
通过掌握这些方程式，相信大家对化学反应的理解会更加深入，化学学习也会更加得心应手。
希望大家能够在学习中多加练习，加深对这些方程式的理解和掌握，取得更好的学习成绩。
(完整版)高一化学必背的化学方程式
1、钠在空气中燃烧：2Na + O2 == Na2O22、钠与氧气常温下反应：4Na + O2 == 2Na2O3、钠与水反应：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑4、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu5、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) == Fe3O4 + 4H2↑6、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑7、铝和盐酸溶液：2Al +6HCl==2AlCl3+3H2↑8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O210、碳酸钠溶液与盐酸第一步：Na2CO3 +HCl（少）= =NaCl +NaHCO3第二步：NaHCO3 +HCl = = NaCl+ H2O+CO2↑11、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3==Na2CO3+ H2O+CO2↑12、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = =2AlCl3 + 3H2O13、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O14、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O == 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO415、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O16、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O17、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O18、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O19、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓+ 3NaCl (制备氢氧化铁)20、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2↓+ Na2SO4(制备氢氧化亚铁)21、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 == 4Fe(OH)3现象：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。
高一化学必背的化学方程式
高一化学必背的化学方程式对于刚刚踏入高中化学世界的同学们来说，掌握一些关键的化学方程式是学好化学的重要基石。
下面就让我们一起来梳理一下高一化学中必背的化学方程式吧。
首先是金属相关的化学方程式。
钠（Na）与水的反应：2Na ＋2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑ 。
这个反应现象非常明显，钠浮在水面上迅速游动，发出嘶嘶声，溶液变红。
铁（Fe）与硫酸铜溶液的置换反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu ，这是一个典型的置换反应，铁将铜从硫酸铜溶液中置换出来，我们能看到有红色固体析出。
铝（Al）与氢氧化钠溶液的反应：2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H₂O ＝2NaAlO₂＋3H₂↑ ，在这个反应中，铝既能与酸反应，又能与碱反应，体现了它的两性。
再来看非金属的化学方程式。
氯气（Cl₂）与氢气的反应：H₂＋Cl₂＝ 2HCl ，反应条件是点燃或者光照，氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体。
氯气与水的反应：Cl₂＋ H₂O ＝ HCl ＋ HClO ，生成的次氯酸（HClO）具有强氧化性，能起到消毒杀菌的作用。
硫（S）与氧气的反应：S ＋ O₂＝ SO₂，燃烧时产生淡蓝色火焰。
还有一些氧化还原反应的化学方程式也很重要。
比如铜与硝酸的反应，浓硝酸：Cu ＋ 4HNO₃(浓) ＝ Cu(NO₃)₂＋ 2NO₂↑ ＋ 2H₂O ；稀硝酸：3Cu ＋ 8HNO₃(稀) ＝ 3Cu(NO₃)₂＋2NO↑ ＋ 4H₂O 。
实验室制取氧气的化学方程式：2KMnO₄＝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑ （加热），2H₂O₂＝ 2H₂O ＋ O₂↑ （MnO₂作催化剂）。
关于酸碱中和反应，盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）的反应：HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H₂O 。
氢氧化钙Ca(OH)₂与二氧化碳（CO₂）的反应：Ca(OH)₂＋ CO₂＝ CaCO₃↓ ＋ H₂O ，这个反应常用于检验二氧化碳气体。
化学方程式的记忆不能死记硬背，要理解反应的本质和规律。
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化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 == 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 == Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点==2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点==2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 ==2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S + O2 == SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 == CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 == 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 == 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 == 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2== 2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 == 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O == 2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 == CaO + CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO == Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO ==2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 == CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C == H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 == 4Fe + 3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ +Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 == CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 ==2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO == Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 == 2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 ==2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 == Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 == 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 == 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 == 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 == 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 ==SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 == CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 == 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 == 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 == CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 == 2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O == 2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 == 2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：C aCO3 == CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO == Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO == 2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 == 4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 == 3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO == Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 == 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 == 3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == =2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53 .氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O === CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2。