《化学键》实用课件1

3．同位素 核素 (1)概念辨析
(2)同位素的特征 ①同一元素的各核素，化学性质几乎完全相同，物理性质 不同。 ②天然存在的同一元素各核素所占的原子个数百分数一 般不变。 (3)同位素的“六同三不同”
(4)常见的重要核素及其应用
核素 29325U
164 C
用途 核燃料 用于考古断代
21H
31H
制氢弹
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题点二 各种粒子之间的相互关系
3．某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A，含 N 个中子，它
与 1H 原子组成 HmX 分子，在 a g HmX 中所含质子的物质的
量是
()
A.A＋a m(A－N＋m)mol
B.Aa(A－N)mol
C.A＋a m(A－N)mol
D.Aa (A－N＋m)mol
解析：X 原子的质子数为(A－N)，一个 HmX 分子中所含的质
子数为(A－N＋m)，HmX 的摩尔质量为(A＋m)g·mol－1，所以
a g HmX 中所含质子的物质的量为A＋a m(A－N＋m)mol。 答案：A
对分子质量有 36 种
B．H2、D2、T2 互为同素异形体 C．H2、D2、T2 在相同条件下的密度比为 1∶2∶3 D．氕、氘发生核聚变生成其他元素，属于化学变化
解析：H、D、T 组合 H2、D2、T2、HD、HT、DT 共 6 种； 16O、17O、18O 组合 16O2、17O2、18O2、16O17O、16O18O、17O18O 共 6 种，所以构成的过氧化氢分子共有 6×6＝36 种，但其中
()
m－n－2 A. w·m mol
w m－n B. n mol
C．wm－mn－2mol
D.wm(m－n＋2)mol
解析：R 原子的质子数为 m－n，其wk.baidu.com外电子数也为 m－n，
R2－的核外电子数为 m－n＋2，而 w g R 原子的物质的量
为wm mol，所以形成的 R2－含有电子的物质的量为wm(m－n ＋2)mol。 答案：D
相关说法不正确的是
()
A.63Li 和 73Li 在元素周期表中所处的位置相同 B.146C 和 147N 质量数相等，二者互为同位素
C.2113Na 和 2142Mg 的中子数相同但不属于同种元素
D.73Li 的质量数和 147N 的中子数相等
解析：36Li 和 73Li 互为同位素，A 正确；146C 和 147N 的质子
D．①⑤
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解析：对于元素而言，大部分元素都有同位素原子，但是也有 元素没有同位素，如 Na 和 F，故⑤错误；质子数相同的粒子 不一定属于同种元素，如 OH－和 F－的质子数都为 9，但很明 显不属于同种元素，故①错误。 答案：D
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4．已知阴离子 R2－的原子核内有 n 个中子，R 原子的质量数
为 m，则 w g R2－含有电子的物质的量是
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[对点练]
2．(2019·盐城中学月考)下列说法正确的是
()
A．由 H、D、T 与 16O、17O、18O 构成的过氧化氢分子的相
数不相等，二者不互为同位素，B 错误；2131Na 和 2142Mg 质子
数不相同，属于不同种元素，C 正确；73Li 的质量数为 7，
147N 的中子数也为 7，D 正确。
答案：B
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()
①质子数相同的粒子一定属于同种元素
②同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎完全相同
③元素种类由质子数决定，原子种类由质子数和中子数共同决
定，元素主要化学性质由最外层电子数决定
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素
⑤每种元素都有两种或两种以上的核素
A．①②④⑤
B．③④⑤
C．②③⑤
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异形体是指同一元素的不同“单质”间的关系。
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(5)同位素之间可形成不同的同位素单质。如氢分子有六 种：H2、D2、T2、HD、HT、DT。同位素之间可形成不同的 同位素化合物。如水分子有：H2O(普通的水)、D2O(重水)、 T2O(超重水)等。H、D、T与16O、17O、18O可形成3×6＝18 种水分子，相对分子质量不同。它们的物理性质(如密度)有 所不同，但化学性质几乎完全相同。
(2)18 电子微粒
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4．短周期常见原子的核外电子排布规律 (1)原子核中无中子的原子： 11H 。 (2)最外层有 1 个电子的元素： H、Li、Na 。 (3)最外层有 2 个电子的元素： Be、Mg、He 。 (4)最外层电子数等于次外层电子数的元素： Be、Ar 。 (5)最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素： C ；是次 外层电子数 3 倍的元素：O ；是次外层电子数 4 倍的元素：Ne 。 (6)电子层数与最外层电子数相等的元素： H、Be、Al 。
188 O 示踪原子
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4.同位素、同素异形体、同分异构体、同系物
同位素 同素异形体 同分异构体
同系物
概念
质子数相同， 中子数不同的 同一种元素的 不同原子之间 互为同位素
同种元素组 成的结构不 同的单质之 间互为同素 异形体
()
A．原子序数 116
B．中子数 177
C．核外电子数 116
D．相对原子质量 293
解析：由 211963Lv 知，该原子的原子序数为 116，核外电子数 为 116，中子数为 293－116＝177,293 是其质量数，不是相
对原子质量，D 项错误。
答案：D
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11H、12H、31H 墨、C60；红
与
烷；乙烯、丙烯；
磷与白磷 HCOOCH3 甲酸、乙酸
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知能深化—扫盲点 提能点一 原子结构中各粒子数目的关系辨析 (1)任何粒子中，质量数＝质子数＋中子数；在原子中质子数 ＝电子数，在阳离子中质子数＝电子数＋离子所带电荷数，在阴 离子中质子数＝电子数－离子所带电荷数。 (2)有质子的粒子不一定有中子，如 11H；有质子的粒子不一 定有电子，如 H＋。 (3)质子数相同的粒子不一定属于同一种元素，如 F－与 OH－。 (4)核外电子数相同的粒子，其质子数不一定相同，如 Al3＋ 和 Na＋、F－等，NH＋ 4 与 OH－等。
分 结 化 同子分合构式异物不构相互同同 体为的，结 子 个 原 称或 同组 子构若 系成 团相干 物上 的似个相 物，C差 质在H一 互分2
对象 原子之间
单质之间
一般为有机 化合物之间
有机化合物之间
化学 性质
几乎完全相同
相似，一定 条件下可以 相互转变
可能相似也 可能不同
相似
实例
金刚石与石 CH3COOH 甲烷、乙烷、丙
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2．中国科学技术名词审定委员会已确定第 116 号元素 Lv 的名
称为 。关于 211963Lv 的叙述错误的是
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(7)电子总数为最外层电子数 2 倍的元素： Be 。 (8)次外层电子数是最外层电子数 2 倍的元素：Li、Si 。 (9)内层电子总数是最外层电子数 2 倍的元素： Li、P 。 (10)最外层电子数是电子层数 3 倍的元素： O 。 (11)电子层数是最外层电子数 2 倍的元素： Li 。 (12)最外层电子数是电子层数 2 倍的元素： He、C、S 。
提能点(二) 元素、核素、同位素、同素异形体的易错点 (1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多
少种核素就有多少种原子。 (2)同位素的化学性质几乎完全相同，原因是核外电子排布
相同。 (3)同位素之间的转化，既不是物理变化也不是化学变化，
是核反应。同素异形体之间的转化是化学变化。 (4)同位素是指同一元素的不同“原子”间的关系，同素
2．原子结构示意图
如镁离子结构示意图为
，
氯离子结构示意图为
。
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3．常见的“10 电子”“18 电子”微粒 (1)10 电子微粒
不是化学变化，故 D 错误。
答案：C
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题点全练—过高考 题点一 原子结构的概念辨析
1．下列说法不正确的是
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教材基础—自热身 1．核外电子排布规律
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[对点练]
1．有以下六种原子：36Li、73Li、2113Na、2142Mg、146C、147N，下列
有相对分子质量相同的分子，故构成的过氧化氢分子的相对
分子质量种数小于 36 种，故 A 错误；H2、D2、T2 均为氢气 单质，属于一种物质，故 B 错误；H2、D2、T2 在相同条件下 的密度比等于气体相对分子质量之比为 2∶4∶6＝1∶2∶3，
故 C 正确；氕、氘发生核聚变生成其他元素，属于核反应，
第五讲 原子结构 化学键
目 录
01 02 03 04
05 06
原子结构 同位素 核外电子排布 离子键和共价键
化学键与分子间作用力 本讲达标检测
课下能力测评—查缺漏
考点1 原子结构 同位素
教材基础—自热身 1．原子的构成
2．原子结构中的微粒关系 (1)原子
(2)离子的核外电子数 核外电子数阳 阴离 离子 子： ：质 质子 子数 数－ ＋电 电荷 荷数 数
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考点2 核外电子排布
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